溶液的配制及分析知识点和习题大题专项练之

溶液的配制及分析练习题一、选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意）1、100ml0.3mol/LNa2SO4溶液和50ml0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L2、分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。

消耗这三种溶液的体积比为（）A 1：2：3B 3：2：1C 2：3：6D 6：3：23、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )A.干燥的B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须要求的4、配制0.5 mol·L-1 NaOH溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500 mL 容量瓶⑦药匙⑧250 mL 容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有( )A.①③④⑥⑨⑩B.①④⑦⑧⑨⑩C.①③④⑦⑧⑨D.①②④⑤⑧⑨5、溶液中的(Cl-)与50mL1mol/L氯化铝溶液中的C(Cl-)相等的是（）A．150mL1mol/L氯化钠溶液B．75mL2mol/L氯化铵溶液C．150mL3mol/L氯化钾溶液D．75mL1mol/L氯化铝溶液6、实验室需用480毫升0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水B．称取12.0克胆矾配成500毫升溶液C．称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水D．称取12.5克胆矾配成500毫升溶液7.（2009全国）将15ml2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40ml0.5mol/LMCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n+完全沉淀为碳酸盐，则n值为：（）A．4 B．3 C．2 D．18、将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100g水中，得到盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（）A.a/22.4 mol/LB.ab/ 22400mol/LC. a/(2240+36.5a) mol/LD. 1000ab/(2240+36.5a)mol/L9、溶质质量分数为a％和5a％的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，混合液中H2SO4的质量分数为：（）A .3a% B. 6a% C.＞3a% D.＜3a%10、用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。

溶液配比练习题溶液配比问题是化学中一个重要且常见的概念。

通过合理的溶液配比，我们可以控制溶液的浓度、体积和化学反应的进行。

以下是一些溶液配比练习题，帮助你更好地理解和应用这个概念。

题一：酒精溶液配制要配制500 mL含有50%（体积分数）酒精的酒精溶液，现在手头有纯度为95%（体积分数）的酒精和纯净水。

请问，需要分别加入多少毫升的酒精和水？解析：设需要加入的酒精体积为x mL，则纯净水的体积为(500 - x) mL。

根据溶液配比的基本原则，酒精在溶液中的体积分数可以用下式表示：50% = (x mL 酒精) /500 mL × 100%由于酒精的纯度为95%，所以可得到以下方程：50% = (x mL 酒精) /500 mL × 100% = 95%解得：x = (50% × 500 mL) / 95% = 263.16 mL (约)因此，需要加入约263.16 mL的酒精和(500 - 263.16) ≈ 236.84 mL的纯净水。

题二：溶液浓度调整现有200 mL浓度为30%（质量分数）的盐酸溶液。

要将其浓度调整为10%，应加入多少毫升的纯盐酸和适量的纯净水？解析：设需要加入的纯盐酸体积为x mL，则加入纯净水的体积为(200 - x) mL。

根据浓度调整的原理，溶液中盐酸的质量分数可以由下式表示：10% = (x g 盐酸)/(200 g 盐酸 + 800 g 水) × 100%根据已知浓度30%可以求得以下方程：30% = (60 g 盐酸)/(200 g 盐酸 + 800 g 水) × 100%解方程得：x = (10% × 1000 mL × 60 g 盐酸)/(30% × 1000 g - 10% ×1000 g) ≈ 66.67 mL (约)因此，应加入约66.67 mL的纯盐酸和适量的纯净水来调整溶液浓度为10%。

溶液配置考试题库及答案# 溶液配置考试题库及答案一、选择题1. 溶液的浓度表示方法有多种，以下哪种不是溶液浓度的表示方式？A. 质量分数B. 体积分数C. 摩尔浓度D. 温度答案：D2. 将50g的氯化钠溶解在100g水中，所得溶液的质量分数为：A. 33.3%B. 50%C. 25%D. 20%答案：A3. 摩尔浓度（Molarity）是指：A. 单位体积溶液中所含溶质的质量B. 单位体积溶液中所含溶质的摩尔数C. 单位质量溶液中所含溶质的摩尔数D. 单位质量溶液中所含溶质的质量答案：B4. 配制1.0M的盐酸溶液1000mL，需要12M的盐酸原液多少mL？A. 83.3mLB. 100mLB. 1000mLD. 12mL答案：A5. 配制溶液时，使用容量瓶的目的是为了：A. 加速溶解B. 保证溶液的体积准确C. 便于搅拌D. 减少误差答案：B二、填空题1. 配制溶液时，若需要加入一定量的水，应使用_________（填入仪器名称）来量取。

答案：量筒2. 溶液的pH值小于7时，表示溶液呈_________性。

答案：酸性3. 配制溶液时，若需要加热溶解，应使用_________（填入仪器名称）。

答案：烧杯4. 溶液的体积分数是指溶质的体积与溶液总体积的_________。

答案：比值5. 摩尔浓度的单位是_________。

答案：mol/L 或 M三、简答题1. 简述溶液配制的一般步骤。

答案：- 计算所需溶质的量- 准确称量或量取溶质- 将溶质溶解在适量的溶剂中- 冷却至室温- 转移至容量瓶中- 用溶剂定容至标线- 摇匀2. 为什么在配制溶液时需要使用容量瓶？答案：容量瓶设计有精确的刻度，能够确保溶液配制时的体积准确，从而保证溶液的浓度准确。

3. 解释摩尔浓度的定义及其重要性。

答案：摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数，通常以mol/L表示。

它的重要性在于提供了一种标准化的方法来描述溶液的浓度，使得不同实验室或研究者之间能够准确交流溶液的浓度信息。

溶液的配制及分析练习题及答案Corporation standardization office #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8第2单元课时3溶液的配制及分析补充习题一、选择题1．在容量瓶上不作标记的是（）A．刻度线 B.容量规格C．温度 D.溶液的物质的量浓度2． lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1 mol硫酸B．1L溶液中含1 molH+C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO43．8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 4．下列溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1的是（）A.40gNaOH溶于1L水中B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液C.28gKOH溶于水制成1L溶液D.1L2％的NaOH溶液5．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（）A.9.8gB.14.2gC.16gD.32.2g6．设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（）A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N AB．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4 mol·L-1C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA7．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4gC．任意规格，572g D．500mL，286g8．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液9．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥10．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4 mg·L-1，则其物质的量浓度为（）A．1×10-4mol·L-1 B．2×10-4mol·L-1C．0.5×10-4mol·L-1 D．1×10-3mol·L-111.分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。

(完整版)溶液配制与稀释典型习题+详解溶液配制练习一、固—水例1：配制50 g质量分数为5％的氯化钠钠溶液，需要氯化钠多少克？水多少亳升？解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。

可由公式:溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。

氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g 水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml例2：配制500 ml质量分数为10％的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？解析：此题涉及溶液密度,要注意转化成质量来计算。

溶液中只有质量有加和关系,体积不能直接进行和差计算。

氢氧化钠溶质质=500 ml1．1 g/cm310%=55 g水的质量=500 ml1．1 g/cm3-55 g=495 g(不要计算成500—55=445)二、液—水例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。

需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。

可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。

设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y25%x=30k g10%，解得x=12k g；Y=30k g—12k g=18k g例4：某工厂化验室配制5000 g20％的盐酸，需要38％的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？解析:可以直接利用质量列方程计算。

设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y,5000 g×20%=x×1。

19 g/cm338% 解得x=2212 mlY=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm338％ =2453 ml三、液—液例5：要配制20％的食盐溶液100 g，需要10%和50％的食盐溶液各多少亳升？解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。

浙教版中考科学二轮复习--溶液及其配制溶液与溶解、溶液配制、溶解度与溶质质量分数【知识点分析】一.溶液：1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液2.性质：(1)均一性：指溶液中各部分的性质都相同；(2)稳定性：外界条件不变时，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体溶质3.组成：(1)溶质：被溶解的物质。

可以是一种或几种，可以是固体，液体或气体。

(2)溶剂：能溶解其他物质的物质。

(3)溶剂和溶质的判断：①固体或气体与液体混合形成的溶液，一般以液体作为溶剂②两种液体混合之后，一般以质量大的做溶剂；③混合的物质中有水，一般以水为溶剂；④一般将溶液命名为“溶质的溶剂溶液”，当不指明溶剂时，溶剂为水。

4.溶液的质量与体积：（1）M溶液= M溶质+ M溶剂（2）V溶液≠ V溶剂+ V溶质5.溶液的理解：（1）溶液一定是混合物，但混合物不一定是溶液（2）溶液一定是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液（3）溶液不一定是无色的，但溶液一定是透明的,无色透明的液体也不一定是溶液（4）溶液可以含多种溶质，不局限于一种二.悬浊液、乳浊液1.悬浊液：是固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质。

2.乳浊液：是小液滴分散到液体里形成的物质。

3.浊液：悬浊液和乳浊液合称，它们的特点是不均一、不稳定。

4.常见的悬浊液：面糊、泥水、石灰乳5.常见的乳浊液：牛奶，血液三.物质的溶解性1.溶解的定义：一种物质均匀分散到另一种物质的过程。

2.溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。

3.物质溶解的能力：在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。

4.影响物质溶解性的因素（实验注意控制变量）①不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同。

②同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。

③同种物质在同一溶剂中温度不同溶解能力不同。

5.固体物质溶解度的影响因素①溶质种类②溶剂种类③温度：a.绝大部分物质的溶解度随温度的升高而升高；如硝酸钾、硝酸铵b.少部分物质的溶解度随温度的变化不大；如氯化钠(食盐)极少部分物质的溶解度随温度的升高而降低；如氢氧化钙(熟石灰)6.气体物质溶解度的影响因素①溶质种类②溶剂种类③温度：气体的溶解度随温度的升高而降低④压强：气体的溶解度随压强的增大而增大5.物质溶解时的温度变化①有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度显著升高，如氢氧化钠、浓硫酸等。

溶液的配制及分析练习题及答案The document was prepared on January 2, 2021第2单元课时3溶液的配制及分析补充习题一、选择题1．在容量瓶上不作标记的是（）A．刻度线 B.容量规格C．温度 D.溶液的物质的量浓度2． lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1 mol硫酸B．1L溶液中含1 molH+C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO43．8g无水硫酸铜配成 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 4．下列溶液的物质的量浓度是 mol·L-1的是（）溶于1L水中溶于水制成1L溶液溶于水制成1L溶液D.1L2％的NaOH溶液5．配制·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（）A.9.8gB.14.2gC.16gD.32.2g6．设N A为阿伏加德罗常数，下列关于 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（）A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为B．500mL溶液中NO3-离子浓度为 mol·L-1C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为 mol·L-1D．500mL溶液中NO3-离子总数为7．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4gC．任意规格，572g D．500mL，286g8．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液mL 2 mol·L-1的KCl溶液mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液9．用已准确称量过的氯化钠固体配制mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥10．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4 mg·L-1，则其物质的量浓度为（）A．1×10-4mol·L-1 B．2×10-4mol·L-1C．×10-4mol·L-1 D．1×10-3mol·L-111.分别用·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。

[必刷题]2024六年级化学下册溶液配制专项专题训练（含答案）试题部分一、选择题：10道1. 下列哪种操作不是溶液配制过程中的步骤？A. 计算所需溶质的质量B. 称量溶质C. 将溶质直接倒入溶剂中搅拌D. 调整溶液的pH值2. 下列哪种溶液属于浓溶液？A. 5%的食盐水B. 10%的葡萄糖溶液C. 95%的酒精溶液D. 0.1%的碘酒3. 在配制溶液时，若溶质为固体，应先将固体溶质（）。

A. 研细B. 烘干C. 称量D. 溶解4. 下列哪种溶液配制方法不正确？A. 将溶质加入溶剂中，搅拌至溶解B. 将溶剂加入溶质中，搅拌至溶解C. 先将溶质加入部分溶剂溶解，再补加剩余溶剂D. 直接将溶质和溶剂混合，无需搅拌5. 在实验室配制100mL 0.1mol/L的NaCl溶液，需要称取多少克的NaCl？A. 5.9gB. 2.9gC. 1.17gD. 0.585g6. 下列哪种溶液的pH值为7？A. 食盐水B. 肥皂水C. 醋酸D. 氨水7. 在配制溶液时，若溶质为液体，应先将液体溶质（）。

A. 稀释B. 称量C. 蒸发D. 搅拌8. 下列哪种溶液配制过程中，不需要使用玻璃棒？A. 固体溶质溶解B. 液体溶质稀释C. 溶液转移D. 溶液蒸发9. 在实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，若称量误差较大，会导致（）。

A. 溶液的浓度偏高B. 溶液的浓度偏低C. 溶液的体积偏高D. 溶液的体积偏低10. 下列哪种操作不会影响溶液的浓度？B. 溶剂挥发C. 溶液转移过程中有损失D. 称量溶质时误差较小二、判断题：5道1. 在配制溶液时，溶质和溶剂的比例会影响溶液的浓度。

（）2. 溶液的浓度越高，其导电性越强。

（）3. 在实验室配制溶液时，可以使用量筒直接量取固体溶质。

（）4. 配制一定物质的量浓度的溶液时，若溶质为固体，应先将固体溶质研细。

（）5. 在配制溶液过程中，可以使用玻璃棒搅拌以加快溶质的溶解速度。

（）三、计算题：20道1. 若需配制500mL 0.2mol/L的HCl溶液，应取用多少毫升的浓盐酸（密度为1.19g/mL，质量分数为37%）？2. 将10g NaOH溶解在水中配成1L溶液，求该溶液的物质的量浓度。

高一化学必修1单元练习之七溶液的配制及分析一、选择题：1、下列一定表示溶液浓度单位的是A、g/LB、%C、mol/LD、L/mol2、使用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是A、将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里B、称取胆矾25g，溶解在1L水里C、将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD、将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L3、用固体NaOH配制0.5mol/LNaOH溶液500 mL,在下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧250mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚。

要采用到的仪器有A、①③④⑥⑨⑩B、①④⑦⑧⑨⑩C、①③④⑥⑦⑨D、①②④⑤⑧⑨4、用浓盐酸配制250mL、0.1mol/L盐酸溶液时，哪一操作使配制溶液的浓度偏大A、用量筒量取所需盐酸时俯视刻度线B、定容时仰视刻度线C、用量筒量取所需浓度盐酸倒入烧杯中，再用水洗量筒2—3次，洗涤液倒入烧杯中D、定容后，倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补几滴水至刻度线5、符合1mol/L的K2SO4溶液的说法的是A、溶液里含1mol K2SO4B、1mol K2SO4溶于1L水中C、可与1mol/L的BaCl2溶液完全反应D、1L溶液里含174gK2SO46、从1mol/LNaOH溶液2L中取出100mL，下面有关这100mL溶液的叙述不正确的是A、浓度为0.1mol/LB、浓度为1mol/LC、含NaOH4gD、含NaOH0.1mol7、10mLSO42ˉ离子浓度为0.2mol/L的溶液与20mLM n+金属离子浓度为0.2mol/L溶液恰好完全反应，则n等于A、1B、2C、3D、48、用1体积水，吸收560体积NH3气体（标准状况），所得氨水的密度为0.9 g/cm3，则氨水的物质的量浓度约为（单位为：mol/L）A、25B、5C、8D、169、aL硫酸铝[A12（SO4）3]溶液中，含有n molA13+，则溶液中SO42ˉ的物质的量浓度为多少（单位：mol/L）A、3 n / 2aB、2n / 3aC、2n / aD、3n / a10、设N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L K2SO4溶液的正确说法是A、1L溶液里含0.3N A个K+离子B、1L溶液里含K+离子和SO42ˉ离子总数为0.6N AC、2L 溶液中K+离子浓度为0.6mol/LD、2L溶液里含有0.6N A个SO42ˉ11、已知某物质A的相对分子质量为M，其溶液的物质的量浓度为C mol/L，质量分数为x%，则溶液的密度（g / cm3）为A、MC / x%B、M /x%C、x% / MCD、MC / 10x12、V mL A12（SO4）3溶液中含aｇA13+，取0.25ＶｍＬ该溶液稀释到４ＶｍＬ，则稀释后溶液中SO 42ˉ的浓度是 A 、L mol a/25 B 、L mol a/125 C 、L mol a/125 D 、L mol a/125二、填空题：13、实验室配制0.4mol/L 的NaOH 标准溶液200mL 时有如下步骤： A 用胶头滴管加水至溶液凹液面正好与瓶颈刻度相平B 天平放好后，游码拨到零，调节螺丝，使指针在标尺中间C 把容量瓶塞好，反复摇匀，然后注入试剂瓶，贴上标签D 在天平上用烧杯正确称取3.2g 固体NaOHE 在烧杯中加入适量蒸馏水溶解NaOHF 直接将蒸馏水缓缓注入容量瓶，直到液面接近刻度线2—3 cm 处G 冷却到室温，将溶液转移到容量瓶中H 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次，洗涤液注入容量瓶（1）正确的操作顺序为（2）若H 操作的洗涤液不注入容量瓶，配制的溶液浓度将 （填“偏高” “偏低”或“无影响”，下同）（3）若G 操作中不冷却，将溶解后的NaOH 溶液直接注入容量瓶，立即定容，可能导致配制溶液的物质的量浓度将（4）若NaOH 中含有KOH ，会使配制溶液的物质的量浓度将 （5）若定容时俯视液面，使之与刻度线相切，溶液的浓度将14、某金属元素R ，其硝酸盐分子式为R(NO 3)n ，摩尔质量为M ，在t ℃时该盐的饱和溶液的质量百分比浓度为X%，则此温度下R(NO 3)n 的溶解度为 ；若该盐溶液的密度为d ·cm ˉ3，则R n+ 在溶液中的物质的量浓度为 ，NO 3ˉ在溶液中的物质的量浓度为 。