溶液的配制及分析教案
一、教学目标：
知识目标
1．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能；
2．了解生产和研究中经常要用中和滴定和沉淀法等方法定量测定。
能力目标
1．通过精确配制溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力；2．通过独立或合作完成实验，学生对实验中出现的问题自主研究、自主总结和提炼，提高学生分析和概括能力。
情感目标
1．培养学生严谨求实的科学态度；
2．结合学生操作练习中出现的现象来分析误差，增强学生感受性。
二、教学过程
知识回顾
展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒等，引导学生关注上面浓度的表示方法。
浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。
溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量×100%
[提问] 1.、某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。
2、某饱和溶液的质量分数为25 %，其溶解度为___________。
3、欲配制100g7%NaCl溶液，怎么配制呢？
引入新课
九、十月正是流感高发期，严重时医生会要求患者验血。
请看验血报告单。
报告单上出现的这个单位mol/L在化学实验室我们也能经常看到。
它是怎样的一个物理量的单位呢？让学生观察单位，来猜想公式，
单核细胞比率 13.7（3.0-8.0％)
中性粒细胞比率 31.1（40.0-60.0％）
血红蛋白 111（120-160g/l)
白蛋白 51.6（35.0-55.0g/l）
•总胆红素: 正常情况(5.1-17.1)umol/L
•间接胆红素: 正常情况(1.7-13.7)umol/L
•直接胆红素: 正常情况(0-3.4)umol/L
（n/v）这个物理量就是我们今天要学习的“物质的量浓度”，用字母c来表示。
（c =n/v）请类比摩尔质量的概念自己在心里给“物质的量浓度”下个定义。
总结归纳：
[板书]物质的量浓度
PPT:定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。
符号：C B
单位：mol·L－1
表达式： c B=n B/V，n=C.V
请判断这三句话谁对谁错？
1、1mol·L-1的 NaCl溶液中含有1mol的NaCl。
.
2、从1L 1 mol·L-1 NaCl 溶液中取出100mL溶液,其物质的量浓度仍为1mol·L-1。
（注意：从某溶液中取出任意体积的溶液，其溶质的物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量不同。
（溶液是均一稳定的。
）
3、将106g Na2CO3固体溶于1L水中，所配得的溶液的物质的量浓度
为1mol·L-1。
这样做对不对，那应该怎么配才对呢？（会导致溶液浓度变小）
练习：
1.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则
取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是（）
A 1mol/L
B 0.1mol/L
C 0.01mol/L
D 10mol/L
2. 配制500ml 0.200mol/L的NaCl溶液，需NaCl 的物质的量是多少？质量是多少？学生黑板
思考与探究
现在，正巧就有一个这样的问题摆在你面前。
化学实验室急需100mL 0.1 00mol/L浓度准确的Na2CO3溶液，实验员不在，向你求助。
你打算如何配制呢？请设计简单的实验方案。
c B=n B/V，n=C.V
[提问]：首先我们来看0.100moL/L，它表示什么含义呢？
那我今天要配制100mL溶液中Na2CO3的物质的量是多少呢？质量又是多少呢？
[讲解]：0.1 mol？0.01mol？那0.100mol/L中“1”后面的2个“0”可以省略吗？大家想一下。
（纠正学生0.0100mol Na2CO3）
后面的2个“0”是有用的，表示有效数字要3位。
这表明实验中所用测量仪器要有一定的精确度。
这里就是要准确称出1.06g 。
[提问]：那100mL溶液体积怎么确定呢？
[展示]图1：100mL量筒，请大家看一下它的最小刻度为多少？[PPT展示]图2：100mL量筒和10mL量筒
我们和10mL量筒对比一下，10mL量筒的最小刻度为多少呢？
[提问]：如果量取9.5mL液体，哪个量筒更精确呢？为什么？
学生：10mL量筒比较细，可以把误差放大。
那如果我们把100mL量筒做成10mL那么细，精确度就能提高了，不过，那样的量筒估计得用梯子帮忙了吧！那怎么才能既精确，又能容得下100mL液体呢？
[PPT展示] 图3：容量瓶
[讲解]：这个仪器是容量瓶，请大家观察一下我手中的容量瓶。
（前排同学）
[提问]：请观察并描述一下容量瓶。
再观察一下瓶身上有什么标识呢？分别有什么含义呢？
学生回答：
补充并板书：瓶体：细颈、梨形、平底瓶塞，容积100mL，表示该容量瓶的大小，温度20℃，
[讲解]：带刻度的精密仪器是不能受热，刻度线是在20℃划定的，当液面到达刻度线时，体积即为100mL。
配置一定物质的量浓度的溶液
注意：①容量瓶在使用之前要先检查是否漏水。
方法是：在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验。
②不能用作物质反应或溶解或稀释的容器，热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶中。
③不能长期存放溶液。
1．配制溶液的实验仪器：
托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
2．配制溶液的步骤：
①计算。
②称量（托盘天平）。
③溶解（烧杯、玻璃棒）：将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷却至室温。
④转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒）：
将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？注意：玻璃棒不能与容量瓶口接触，防止溶液外流。
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？（确保溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差）
⑤定容（胶头滴管）：
在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？若不能那又该怎么办？
⑥摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
注意：摇匀后发现液面低于刻线，不能再加水补充至刻度线。
否则将使溶液体积变大，使浓度变小。
⑦装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液)：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签，注明溶液浓度和名称。
问题与讨论
[提问]我观察到了一些问题，请大家一起来想一想如果是配制溶液过程中出现的，对溶液的浓度会有影响吗？
[PPT展示]实验桌上怎么会多了小水滴呢？
转移时流出
玻璃棒上滴落
思考：如果配制溶液过程中出现图中情况，配得溶液的浓度有什么变化呢？根据公式C B=n B/V分析。
[PPT展示]定容时，加水太快，水面超过，赶快用胶头滴管吸出[PPT展示]定容时，俯视。
图片：俯视、仰视
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
备注：用学生操作练习中出现的错误，及时反馈，由学生对比规范操作，分析这些操作可能对所配溶液浓度产生的影响
想一想：
1、实验室要用0.100moL/L NaOH溶液，能配得吗？
氢氧化钠在空气中容易潮解，且能和二氧化碳反应，所以不能配得如此精确。
2、浓盐酸稀释成0.100moL/L稀盐酸，能配得吗？浓硫酸呢？
浓盐酸易挥发
浓硫酸吸水，粘稠
练习：
.1、分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。
则物质的量浓度最大的是（）
A.KCl
B.MgCl2
C.BaCl2
D.AlCl3
1.00 mol·L-1的NaCl溶液
2、用已准确称量过的氯化钠固体配制
0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管
⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）
A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥
知识小结：
1、结合板书，理一遍溶液配制的过程及注意事项
2、通过本节课的学习，我们主要掌握了溶液的配制，对于溶液的运算，我们将在下一节课上重点探讨。
