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3eud教育网 教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！ 第三节 化学反应速率
第一课时
【基础梳理】
一、化学反应速率
1.基本概念
化学反应速率是
2.化学反应速率的表示方法：对于反应系体积不变的化学反应aA+bB＝dO+eE，其化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的 来表示，也可以用单位时间内生成物浓度的
来表示。即)(Av＝ ，表示某一时间段内的
速率，而非
速率（填平均或瞬间）。单位：
。
3.在同一化学反应中，各物质的速率之比等于 。为了统一起见，将化学反应速率定义为 。
4.关于反应速率的几点说明：
（1）化学反应速率是标量，无论是反应物还是生成物，其化学反应速率值都取正值；
（2）在一定温度下，固体或纯净液体物质，单位体积内的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此，它们的化学反应速率不适合用单位时间内物质的量的浓度变化来表示，但可以用单位时间内的物质的量的变化来表示。
（3）由于一个化学反应各物质之间化学计量数不一定相同，所以在同一个化学反应里，用不同物质来表示的化学反应速率不一定相同。例如，2SO2+O22SO3，在min内的时间里，当SO2的浓度减少0.5mol〃L－1时，O2浓度减少0.25mol〃L－1，SO3浓度增加0.5mol〃L－1，v(SO2)＝v(SO3)＝0.5mol〃L－1〃min－1，v(O2)＝0.25mol〃L－1〃min－1。因此，在同一个化学反应里，虽然用不同的物质表示的化学反应速率值不一定相同，但它们的意义却是完全相同的。
【随堂练习】
1.氨分解反应2NH3N2+3H2，在容积为2L的密闭容器中进行。已知起始时氨氯的物质的量为4mol，5s时为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为（ ）
2012年高考化学试题分类汇编：化学反应速率和化学平衡
1. ［2012·江苏化学卷10］下列有关说法正确的是
A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大
D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
B 解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。
A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。
B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。
C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。
D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大。
2. ［2012·江苏化学卷14］温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s 050 150 250 350
n(PCl3)/
mol 00.16 0.19 0.20 0.20
下列说法正确的是
A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L－1·s－1
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L－1,则反应的△H＜0
C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)
D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
高二化学反应速率知识点
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学，下面给大家分享一些关于高二化学反应速率知识点，希望对大家有所帮助。
化学反应速率
1、化学反应速率的表示方法
(1)通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示。
公式：V=△C/△t常用的单位：mol/(LS)或mol(LS)-1
反应物： △C=C0-Ct生成物：△C=Ct-C0
(2)对于同一条件下的某反应，在同一段时间内，用不同物质浓度变化表示的反应速率数值可能不同，但意义可能一样;用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中相应计量数之比。
例如：mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)则：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= m∶n∶p∶q
2、影响化学反应速率的条件
对于可逆反应，条件改变对速率的影响总是同方向的，V正和V逆的变化是增大都增大，减小都减小，决不会一个增大一个减小。
(1)影响化学反应速率的最根本因素是物质的性质(内因)。
(2)浓度对化学反应速率影响
在其他条件不变时，增大反应物的浓度，会使单位体积所含活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快;减少反应物浓度，会使单位体积所含活化分子数减少，有效碰撞次数减少，反应速率减小。
(3)压强对化学反应速率影响：
只影响有气体参加的反应的反应速率。因为压强的改变归根到底是由于气体浓度发生了改变。
在其他条件不变时，对于有气体参加的化学反应，增大压强，相当于增大气体浓度，反应速率加快;减小压强，相当于减小气体浓度，反应速率减小。
注意：对于参加反应的固体、液体或溶液，由于改变压强，对它们的浓度改变很小，可以认为它们的反应速率与压强无关。
(4)温度对化学反应速率影响：
温度升高，几乎任何化学反应的反应速率都会增大。不管在正反应还是逆反应，也不管是放热反应还是吸热反应。在其他条件不变时，温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的24倍。
高二化学反应速率
【重点内容】
浓度、压强、温度和催化剂等对化学反应速率的影响。
【重点内容讲解】
一、影响化学反应速率的因素：
1、内因（决定因素）：
反应物的结构和性质；
2、外因：
主要有浓度、压强、温度和催化剂等，其它因素还包括有固体表面积、光照、超声波、放射线、溶剂、电弧、强磁场、研磨等。
只考虑单一因素对化学反应速率的影响（其它因素保持不变），化学反应速率变化的趋势如下表所示：
影响因素 反应物浓度c↑ 压强p↑ 温度T↑ 使用催化剂
化学反应速率 v↑ v↑ v↑ v↑
注：
①纯固体和纯液体的浓度无法改变，只能改变其接触面积；
②改变压强相当于改变气体的浓度，压强对固体、液体的影响忽略不计；
③催化剂不特殊声明，均指正催化剂，对于可逆反应，催化剂可以同等地改变正、逆反应速率。
各种外因影响化学反应速率的微观机理可利用简化的有效碰撞模型进行解释，如下表所示（只考虑单一因素的影响）：
影响因素 单位体积分子数目 活化分子百分数 单位体积活化分子数目 单位体积有效碰撞次数 化学反应速率
反应物浓度c↑ ↑ － ↑ ↑ ↑
压强p↑ ↑ － ↑ ↑ ↑
温度T↑ － ↑ ↑ ↑ ↑
使用催化剂 － ↑ ↑ ↑ ↑
具体解释如下：
①反应物浓度影响反应速率的原因：
反应物浓度增大→单位体积分子数目增多→单位体积活化分子数目增多→单位体积有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
②压强影响反应速率的原因：
增大压强→体积变小→气体反应物的浓度增大→单位体积活化分子数目增加→单位体积有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
③温度影响反应速率的原因：
升高温度→分子能量增大→活化分子百分数增多→单位体积活化分子数目增加→单位体积有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
④催化剂影响反应速率的原因：
使用催化剂→降低总反应的活化能→活化分子百分数增多→单位体积活化分子数目增加→单位体积有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。 下列能量图示中的虚线表示出使用催化剂后对化学反应活化能的影响：
