高中化学化学反应速率教案2新人教版选修4

选修四化学反应速率教案教案标题：选修四化学反应速率教案教学目标：1. 理解化学反应速率的概念和计算方法；2. 掌握影响化学反应速率的因素；3. 能够设计实验并使用实验数据计算反应速率；4. 培养学生的实验操作能力和科学思维。

教学重点：1. 化学反应速率的定义和计算方法；2. 影响化学反应速率的因素；3. 实验设计和数据处理。

教学难点：1. 理解和应用反应速率的计算方法；2. 理解影响反应速率的因素；3. 实验设计和数据处理的能力。

教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验材料、实验器材；2. 学生准备：教科书、笔记本、实验报告本。

教学流程：一、导入（5分钟）1. 教师通过提问或展示实验现象引发学生对化学反应速率的思考。

2. 引导学生回顾前几节课学习的内容，复习反应速率的基本概念。

二、知识讲解（15分钟）1. 教师通过多媒体课件或板书，讲解化学反应速率的定义和计算方法。

2. 结合实例，解释影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。

三、实验设计与操作（30分钟）1. 教师介绍一种简单的化学反应实验，如酸与碱的中和反应。

2. 学生分组设计实验方案，包括变量的选择、实验步骤和数据记录方式。

3. 学生进行实验操作，并记录实验数据。

四、数据处理与讨论（20分钟）1. 学生根据实验数据计算反应速率，并填写实验报告。

2. 学生根据实验结果，讨论影响反应速率的因素，总结实验规律。

3. 教师引导学生思考：如何改变反应速率？如何应用反应速率在日常生活中？五、拓展与应用（10分钟）1. 教师提供更复杂的反应实例，让学生尝试设计实验，并计算反应速率。

2. 学生进行实验操作，记录实验数据，并进行数据处理和讨论。

3. 学生根据实验结果，总结不同反应条件下的反应速率变化规律。

六、小结与作业布置（5分钟）1. 教师对本节课的内容进行小结，并强调重点和难点。

2. 布置相关作业，如阅读教科书相关章节、完成实验报告或解答相关问题。

第一节化学反应速率
核心素养：培养学生能多角度、动态地分析化学反应的核心素养。

教学目标
(1)了解化学反应速率
(2)掌握化学反应速率的定量表示方法
(3)掌握化学反应速率的简单计算
(4)培养学生自主学习的能力
(5)培养学生对化学研究的兴趣、增强合作探究精神
学情分析
1.学生基础一般,但思维敏捷,善于挖掘学生的思维能力,让学生在课堂上多动口多动手;
2.学生的计算基础一般,强化计算过程跟思维发散。

3.学生活泼好动,对新鲜事物充满好奇,利用学生的特点引入与生活息息相关的事例,激活学生对化学学习的兴趣;
重点难点
化学反应速率的表示方法及计算
教学过程
【导入】与生活有关的化学反应事例
如烟花、爆炸、发霉、牛奶变质、溶洞形成、钢铁生锈等等,调动学生学习兴趣
【练习】课前预习检查
以判断题方式检查学生预习情况
【讲授】进入新课
1、化学反应速率定义
2、描述方式
3、表达式
4、对表达式的理解掌握
分别采用从图片及习题中获取新知识的方式,从五个方面让学生先了解再掌握表达式的理解及运用,同时进行课堂习题巩固跟强化。

【活动】总结
学生自己总结本节课所学内容,再进行补充说明。

第一节化学反应速率
温度升高分子的平
均能量升
高，使反
应速率增
大。

温度每升高100C，反应速率通常增大到原来的2~4
倍。

可逆反应中，升高温度正、逆反应速率都增大，
且放热反应方向的反应速率加快的幅度更大；降低
温度正、逆反应速率都减小，且放热反应方向的反
应速率减小的幅度更大。

使用正催化剂改变了反
应历程，
反应易于
发生，使
反应速率
增大。

催化剂降低了活化能，使一部分原先的非活化分子
变为活化分子，提高了活化分子的百分数。

催化剂
对反应速率的影响很大，是工业生产中改变反应速
率的主要手段。

正逆反应速率都增大，且正逆反应
速率以相同的幅度增大。

2019-2020年高中化学人教版选修4 2-1化学反应速率教案
⑤同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之
比。

例如：N2 + 3H2 = 2NH3中ν（N2）：ν（H2）：ν（NH3）=1：3：2 针对第五点，做两道练习（见PPT）
[教师]：化学反应速率是通过实验测定的，由于化学反应中发生变化的是体系中的化学物质（包括反应物和生成物），因此与其中任何一种化学物质的浓度（或质量）相关的性质在测量反应速率是都可以加以利用，包括能够直接
观察的某些性质（如释放出气体的体积和体系的压强），也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质（如溶液中PH的变化﹑光的吸收﹑光的发射﹑导电能力等）。

[过渡]：化学是一门以实验为基础的学科，下面我们就通过实验探究的方法来测定化学反应速率。

那我们怎样来测定呢？我们以锌与硫酸反应为例来探
究
[板书]：5.化学反应速率的测定
[引导]：请同学们根据已有的知识和经验，设计探究实验方案。

[学生讨论]：分小组讨论，分组汇报，教师补充，完成探究实验，最优化实验计如下：
按上图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗分别加入40mL 1mol/L和40mL 4mol/L的硫酸，比较二者收集10mlH2所用的时间。

把实验结果填入下表：
加入试剂反应时间/mim 应反应速率/( mL-1min-1)
1mol/L H2SO4
4mol/L H2SO4各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比
探究实验，提高学生的探究能力，学会测定化学反应。

人教版选修4《化学反应速率》教案及教学反思一、教学目标1.了解化学反应速率概念，理解反应速率的测定方法以及影响反应速率的因素；2.掌握单反应物的反应速率计算，掌握简单反应的反应速率表达式及其应用；3.引导学生自主探究反应因素和反应速率之间的关系，掌握反应速率定量变化规律的应用；4.培养学生分析问题，解决问题的能力。

二、教学重点1.化学反应速率的概念；2.计算单反应物的反应速率；3.掌握反应速率和反应因素之间的关系；三、教学难点1.理解复杂反应速率表达式；2.运用速率表达式解决实际问题。

四、教学方法1.多媒体演示法。

通过PPT、实验视频等多媒体方式介绍化学反应速率相关知识点。

2.实验探究法。

组织学生进行小组实验，让学生观察实验现象并记录实验数据，引导学生自主探究反应速率的影响因素及其定量规律。

五、教学过程1.热身：化学反应速率的认知通过多媒体演示的方式，让学生了解化学反应速率的概念，并引导学生讨论反应速率的影响因素。

2.实验探究：反应速率的影响因素1.实验目的：观察不同因素对反应速率的影响。

2.实验原理：利用酸碱反应测定反应速率。

3.实验步骤：•实验一：影响反应速率的浓度因素实验装置：装置如图所示：实验一图示实验一图示实验步骤：•向装置中加入一定量的稀硫酸加入1毫升的苯酚溶液，快速加入2毫升的氢氧化钠溶液并马上开始计时，将温度计放在装置中央处，记录每10秒钟的体积变化。

•实验二：影响反应速率的温度因素实验装置：装置如图所示：实验二图示实验二图示实验步骤：•加入2毫升的稀硫酸、1毫升的苯酚组成实验液体，但不加NaOH溶液。

利用打火机在试管下方焚烧约20秒钟，然后立即将氢氧化钠溶液倒入液体中并马上开始计时，记录每10秒钟的体积变化。

4.实验数据处理：学生将实验数据记录在实验报告中，绘制数据图表，比较实验结果并进行讨论。

帮助学生认识反应速率与反应物浓度、温度等因素之间的关系，并引导学生总结影响反应速率的因素及其变化规律。

人教版高中化学选修4第二章第一节化学反应速率教学目标：知识与技能1、通过生活中的实例认识化学反应速率2、知道化学反应速率的概念及表示方法3、掌握化学反应速率的表示方法和计算过程与方法体会定量研究方法对学习化学的重要作用情感、态度与价值观提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，培养正确的科学价值观教学重点、难点：化学反应速率的表示方法和计算教学过程：（引言）化学与生活密切相连，可以解决生活中的很多问题，所以我们要充分认识学好化学的重要性，不仅为了高考，更为了好生活！在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：铁的生锈，食物腐烂，爆炸等。

有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。

化学反应的快慢是相对的！不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。

而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。

什么是定性？什么是定量？例如：我们学过物理都知道：（1）光的传播速度是很快的；（2）光在空气中的传播速度是3×108m/s。

（1）就是定性描述（2）就是定量描述如何定量地判断一个化学反应的速率呢？在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小一、化学反应速率1．定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示2．物理意义：表示化学反应进行快慢程度的物理量。

3．数学表达式：v= △C /△t 。

4．常用单位：mol/（L · min）或mol/（L · s）mol·(L·min)或mol·(L·s)。

4.有关化学反应速率的简单计算例1、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为_________。

【课堂练习1】、一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min 后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_______________。

化学反应速率教学设计及分析一、教学背景分析1．课标分析：通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。

知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。

通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

2．教材分析：本节内容在《化学反应原理》教材的学习中有着举足轻重的作用。

它既是对必修部分与此相关内容学习的延伸与深化，也是后续学习化学平衡及移动知识的基础。

在学习该单元之前，学生通过《化学2》（必修）的学习，已经定性的认识化学反应有快有慢，知道外界条件对化学反应速率有影响。

在选修教材《化学反应原理》中，这部分内容的设置则是充分考虑到学生的认知发展规律，在学生实验探究的基础上，引导学生总结现象产生的原因，逐步认识外界条件对反应速率的影响，进而从微观角度加以解释，从而实现由感性认识向理性认识的升华。

另外本节内容的知识在社会生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，与我们每个人的生活息息相关，具有非常强的实用价值。

3．学生分析：（1）已有的知识：①必修2中，学生对影响化学反应速率的因素存在一定的感性认识；②在本册绪言中学习了碰撞理论相关知识。

（2）已具备的能力：①学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究；②具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。

（3）可能遇到困难：①抽象思维还不成熟，困惑于宏观现象的微观解释，尤其是压强对速率的影响；②对实验方案的选择和评价，缺乏多角度的综合分析能力。

二、教学目标：1．知识与技能①理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响因素。

②能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论简单解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。

2．过程与方法通过实验探究、观察思考、讨论归纳等学习活动体验科学探究、主动获取知识的过程。

3．情感态度与价值观将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题，树立辩证唯物主义的世界观。

化学反应速率第一节：化学反应速率（第一课时）教学目标：1. 了解控制化学反应速率对人类的意义。

2. 会根据实验现象定性的判断化学反应的快慢。

3. 掌握定量表达化学反应速率的方法。

教学重点：化学反应速率的表达方法。

教学难点：利用化学反应速率数据来判断反应的快慢。

教学方法：利用事例进行启发性讲解。

教学策略：1.通过对一些化学事例的分析来提升学生对定量表达化学反应速率意义的兴趣。

2.通过对例题中一些数据的分析使学生加深对化学反应速率表达方法的认识。

德育目标：1. .在一些化学事例的分析过程中对学生进行科学方法教育（观察实验现象、分析实验现象等实验方法）。

2. 在对例题中一些数据的分析过程中对学生进行分析化学数据的方法教育并认识化学数据的科学研究价值。

教学过程：第一部分学习、了解和研究化学反应速率的现实意义【介绍】1.自然界中进行得较快的反应和进行得较慢的反应。

2.人类对控制反应快慢的需要。

（说明）放录象片或给学生一些数据资料。

第二部分化学反应速率的意义和概念【导入】1. 师生共同回顾以下两个实验：（1）Na、K分别和水反应的对比实验；（2）Mg、Al分别和同浓度同体积盐酸反应的对比实验。

2. 提出问题讨论：（1）怎样判断反应的快慢？（2）通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？【明确】1.为了定量的描述化学反应的快慢，我们需要一个能定量描述化学反应快慢的量。

2. 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的量。

第二部分化学反应速率的表示方法【讨论】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？【明确】化学反应速率的表示方法；用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：V == △C/ t 单位是：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）【例题】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生N2 + 3H2 2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。

（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》教学设计第二节影响化学反应速率的因素（第二课时温度、催化剂对化学反应速率的影响）【科学探究】已知4H＋+4I―+O2 == 2I2 +2H2O ，现有1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液，请探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系。

【交流】试剂种类及用量 2 mL KI溶液、2滴淀粉溶液、2 mL 稀硫酸实验温度①室温②冰水混合物试剂加入顺序及理由分别向2 mL KI溶液滴加2滴淀粉溶液后，再分别加入2 mL 稀硫酸。

因为在不加酸的情况下，O2不能氧化I―实验现象①室温的一组溶液快出现蓝色结论其他条件相同时，升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢【问题讨论1】对吸热反应和放热反应，温度对反应速率的影响规律是否相同？【交流】其他条件不变时，升高温度，不管是吸热反应还是放热反应，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子(如图所示)→活化分子百分数增加→有效碰撞次数增多→反应速率增大。

因此，升高温度均可以增大反应速率。

反之，降低温度均可以降低反应速率。

如图：【问题讨论2】通常情况下，你认为温度、浓度、压强对反应速率的影响谁更强一些呢？在日常生活中有哪些应用？【交流1】一般而言，温度对化学反应速率的影响比浓度、压强等对化学反应速率的影响要大，【交流】当其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率增大。

【问题讨论2】请从微观角度对上述规律作出解释。

【交流】使用催化剂→改变了反应的路径(如下图)，反应的活化能降低→活化分子的百分数增大→单位时间内有效碰撞几率增加→反应速率加快。

如下图所示：【小组讨论1】我们在讨论催化剂对化学反应速率的影响时，还应注意哪些问题？【交流1】催化剂有正、负之分，一般情况下的催化剂是指正催化剂。

【交流2】催化剂有选择性，不同的化学反应的催化剂不相同，催化剂具有一定的活化温度。

【小组讨论2】根据催化剂对化学反应速率的影响实质，分析催化剂对可逆反应中的正、逆反应速率的影响是否相同？【交流】因催化剂对化学反应速率的影响是降低反应的活化能，增加有效碰撞次数，对正、逆反应的影响是相同的，所以催化剂对正、逆反应速率的影响相同。

第一节化学反应速率●课标要求1．知道化学反应速率的定量表示方法。

2．通过实验测某化学反应的速率。

●课标解读1.了解化学反应速率的定义。

2．掌握有关化学反应速率的计算。

3．了解实验测定化学反应速率的方法。

●教学地位在学生已有的物体运动速度的基础上，引入化学反应速率的概念不会给学生带来太大的困难，但化学反应速率的表示方法却将是一个难点。

用实验2－1来引导学生，使他们得出只根据看到的气泡产生的快、慢来表示反应的速率是模糊的、不准确的判断。

本节是该章学习的基础。

●新课导入建议北京的故宫是世界著名的古建筑群，是世界珍贵的文化遗产。

在保和殿后，有一块巨大的“云龙陛石”，上面雕刻有精美的蟠龙图案。

但是，近些年来这些浮雕已开始受损，一些细小的花纹已变得模糊不清。

在太和殿周围的汉白玉护栏上的蟠龙柱以及吐水龙头上的花纹也不同程度地受到腐蚀。

据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，有的已面目全非。

这真是一场大的灾难。

几百年来，这些精美的图案都保存完好，可近些年来却不断遭受损失，这是为什么呢？●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P17，完成【课前自主导学】中的“知识1”，并完成【思考交流1】；(2)看教材P18页，完成【课前自主导学】中的“知识2”，并完成【思考交流2】。

同学之间可分组进行讨论交流。

⇒步骤1：导入新课、分析课时教学地位。

⇒步骤2：建议对【思考交流】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。

⇓步骤6：师生互动完成“探究2、化学反应速率的计算及比较”，可利用【问题导思】所设置的问题，师生互动。

可使用【教师备课资源】为您提供的例题拓展学生的思路。

⇐步骤5：在老师指导下由学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2两题，验证学生对化学反应速率的理解掌握情况。

⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P17页的讲解，对探究1中的“化学反应速率的特点”进行总结。

化学反应速率-人教版选修4 化学反应原理教案一、教学目标1.理解化学反应的速率概念。

2.掌握影响化学反应速率的因素。

3.理解化学反应速率的测定方法。

4.掌握化学反应速率与反应动力学之间的关系。

二、教学重点1.化学反应速率的概念和影响因素。

2.化学反应速率与反应动力学的关系。

三、教学难点1.化学反应速率与反应动力学的关系。

2.化学反应速率的测定方法。

四、教学内容1. 化学反应速率的概念定义：化学反应速率是反应物质量或浓度在一定时间内的变化率。

化学反应速率的单位是mol/Ls或g/Ls。

2. 影响化学反应速率的因素化学反应速率的大小受以下因素影响：•温度。

温度升高，反应速率增加，反之亦然。

•浓度。

反应物浓度越大，反应速率越快。

•压力。

只对气态反应物有影响，压力增加，反应速率增加。

•光照。

只对光化学反应有影响，光照增强，反应速率增加。

•催化剂。

催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率。

3. 化学反应速率与反应动力学的关系化学反应速率与反应动力学有密切关系。

在反应过程中，不同反应物的反应速率可能不同，因此需要引入反应速率常数k，该常数表示反应物浓度每增加一倍时，反应速率也增加多少倍。

反应速率常数k是由反应物浓度和温度共同决定的。

根据速率常数与温度的关系式，可知当温度越高时，反应速率增加的幅度越大，并产生更多的产物。

4. 化学反应速率的测定方法测定化学反应速率的方法有：•滴定法。

通过滴定的时间和滴定的体积来确定反应速率。

•发光法。

利用化学反应产生的光来测定反应速率。

•重量法。

通过反应物或产物的质量变化来计算反应速率。

五、教学方法1.讲解。

通过课堂讲解的方式，介绍化学反应速率的相关概念和影响因素。

2.实验。

通过实验的方式，让学生亲身体验影响化学反应速率的因素。

3.练习。

通过练习的方式，让学生掌握化学反应速率的测定方法。

六、教学步骤第一步：引入化学反应速率的概念通过图片或实验现象，引入化学反应速率的相关概念。

第二步：介绍影响化学反应速率的因素介绍影响化学反应速率的因素，并且通过实验的方式，让学生亲身体验影响因素的作用。

《影响化学反应速率的因素》教学设计一、教材分析《影响化学反应速率的因素》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》第2章《化学反应速率和化学平衡》第2节的教学内容，主要学习影响化学反应速率的外界因素及其影响规律和理论解释。

本节内容是对化学2中已经介化学反应速率的知识的提升，重点介绍的是影响浓度、温度对影响化学反应速率的影响规律及理论解释。

二、教学目标1、知识目标：①理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响；②能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；③初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。

2、能力目标：在学习中，在仔细、全面、准确观察实验现象的基础上，要积极将感性认识上升到理性认识，也就是培养自己透过现象看本质的能力。

3．情感、态度和价值观目标：(1)通过对实验的操作，培养学生勇于实践的科学精神和科学态度。

(2)通过科学探究，激发学生的学习热情，进一步加深他们对知识的理解。

三、教学重点难点重点：浓度、温度对化学反应速率的影响难点：浓度、温度对化学反应速率影响的原因四、学情分析我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今已经半年之久，所以对已学过的化学反应速率知识已经大多忘却，仍然必须重点复习，另外要帮助学生回忆本书绪论所学的有效碰撞理论知识，以便用于解释影响规律，进一步来帮助理解应用规律。

五、教学方法1．实验法：实验2-2 、实验2-3、实验2-4分组实验。

2．学案导学：见后面的学案。

3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习教材内容，初步把握基本知识，并填写课前预习学案2．教师的教学准备：，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。

3．教学环境的设计和布置：两人一组，实验室内教学。

课前打开实验室门窗通风，课前准备实验用品。

选修四第二章第一节反应速率教设计一、教材分析：反应速率属于动力的范畴。

为了让生在研究应进行的快慢及如何定量表述上有感性知识，教书安排了简单易行的实验2—1在实验过程中使生体会到，要想准确表达反应进行的快慢，就必须建立起一套行之有效确定起点，确定时间单位，找出易于测量的某种量或性质的变。

二、教目标：1知识目标：1了解反应速率的涵义2、解反应速率的表达式及其简单计算2能力目标：1、通过有关反应速率概念的计算，掌握计算反应速率的方法，提高有关概念的计算能力2、提高根据方程式的判断、比较和计算反应速率的能力，掌握比较反应快慢的方法。

3情感态度价值观：通过习过程、实例生初步会运用视角，去观察生活、生产和社会中有关反应速率的问题三、教重难点教重点：反应速率的表示方法、计算。

教难点：通过实验测定某些反应速率四、情分析、教方法分析：在生已有的物体运动速度的基础上，引入反应速率的概念不会给生带太大的困难，但反应速率的表示方法却将是一个难点。

用实验2—1引导生，使他们得出只根据看到的气泡产生的快、慢表示反应的速率是模糊的、不准确的判断。

通过教书图2—1的提示，生很容易想到可以从测量H2的体积比较反应的快慢。

这种测量可以是在相同的时间内看H2体积的多少，也可以看产生相同体积的H2所耗时间的多少。

如果相同时间内测量溶液中H+浓度的变，测量锌粒质量的变，也都可以定量比较这个反应进行的快慢。

生通过交流，可以发现表示反应速率的方法有多种，因此，可以通过多种实验测定某些反应的速率。

在交流中得出：反应速率表示方法的共同之处，都是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的量的变表示。

显然该反应以测量H2的体积最为简便易行。

然后，引导生得出：反应速率通常总是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的浓度（物质的量浓度）的变表示。

五、教方法1 采用实验探究式教手段及运用多媒体辅助教。

在激发生的求知欲望、提高生的习兴趣的同时，也培养了生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力。

新人教版化学选修4高中《化学反应速率》word教案第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率教学目标1．知识目标了解化学反速率的概念和表示方法。

2．能力和方法目标①通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力。

②提高根据化学方程式判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。

教学重点有关化学反应速率和计算教学难点有关化学反应速率和计算课时安排一课时教学方法实验探究讲练结合教学过程【投影】快慢差别很大的化学反应【讲述】自然界中的不同化学反应速率不同，有些反应我们需要其快速完成，例如工来制氨、盐酸的制取，有些反应要越慢越好，例如钢铁的生锈，食物的腐败。

因此很多的化学反应我们必需控制这样或那样的条件，来研究和改变化学反应，使其更好的为工农业生产服务，这就需要涉及以下两个问题：一个是反应进行的快慢，即化学反应速率；一个是反应进行的程度，化学平衡。

【板书】第一节化学反应速率—1—1【学生实验】同学甲做大理石与1 mol•L的盐酸反应，同学乙做大理石与1 mol•L的醋酸反应。

强调：此实验是一个对比性实验，探制实验的相同条件是对比实验的一个重要因素。

【现象分析】在同学甲加入盐酸的试管中，大理石与盐酸迅速反应，有大量气泡生成，而在同学乙加入醋酸的试管中，反应则比较缓慢，只有少量气泡产生。

【引导】大家看到了大理石在与强酸(盐酸)和弱酸(醋酸)反应时的快慢差别，那么大家是否考虑过如何来量度化学反应进行的快慢呢?大家结合物理学上所学的运动速率的含义，阅读教材，再来理解化学反应速率的含义。

【提问】化学反应速率的定义是什么?化学反应速率在化学上是如何表示的?通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

【板书】一、化学回响反映速率1、定义：描述化学反应快慢的物理量（υ）2、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示，也就是用单位时间内浓度的变化来表示（△C）3、单位：mol/(L.S)。

（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》教学设计第二节影响化学反应速率的因素（第二课时：碰撞理论浓度、压强对化学反应速率的影响）【引入】上节课我们学习了化学反应速率的表达及计算，知道不同的化学反应具有不同的化学反应速率，这是由于参加反应的物质本身的性质是决定化学反应速率的重要因素。

那么，化学反应速率对于某一反应来说是不是就是一成不变的呢？不是，因为其他因素，如：温度、浓度、压强、催化剂等会影响一些化学反应的反应速率。

这节课就重点讨论有关外界条件对化学反应速率的影响【板书】第二节影响化学反应速率的因素活动一、有效碰撞理论【思考】阅读教材，回顾旧知，举例说明影响化学反应速率的因素是什么?【交流1】内因：反应物的结构和性质，如燃烧、爆炸、焰火、离子反应等，反应速率很快，瞬间就能完成，而金属的锈蚀、食物的变质、煤和石油的形成、大多有机反应等，反应速率较慢。

【交流2】外因：浓度、压强、温度、催化剂的改变，也影响化学反应速率。

【交流3】内因是变化的根据，外因是变化的条件，外因通过内因起作用。

【讨论1】观察分析下面能量图，思考如何理解化学反应的活化能，并指出图中E1和E2的含义。

【交流1】活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分。

请指出下图中有关能量E的含义。

【交流2】E1正反应的活化能或反应物分子变成活化分子或断裂旧化学键需需要吸收的能量，E2逆反应的活化能或活化分子变成生成物分子或形成新化学键需要放出的能量或，E1－E2反应热。

【投影】活化能①当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应②发生有效碰撞的分子一定是活化分子③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞④活化分子间每次碰撞都发生化学反应⑤能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量A.①④B.③④C.④⑤D.②⑤【答案】B【解析】活化分子间的碰撞有适当的取向时，才能发生有效碰撞；活化分子间只有发生有效碰撞时，才能发生化学反应。

【过渡】下面我们先来研究浓度对化学反应速率的影响。