高中化学《化学反应的速率和限度》教案1(第一课时) 新人教版必修

化学反应的速率和限度（教案）考纲要求（1） 了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法；（2） 了解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响；（3） 了解化学反应的限度，了解化学反应的可逆性；（4） 了解化学平衡的特征。

复习重点（1）化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法；（2）外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响；（3）化学反应的限度，了解化学反应的可逆性；（4）化学平衡的特征。

复习难点（1）化学反应速率的定量表示方法及相关的计算；（2）化学反应的限度；（3）化学平衡状态的判断。

教学过程引入：不同的化学反应进行的快慢差异较大，很难用一个标准来表示，所以需要用一个统一的定量标准衡量或表示一、化学反应速率1、 表示方法（1） 概念：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（2） 表达式：Vt n t c v .∆∆=∆∆= （3） 单位：mol.L -1.min -1或mol.L -1.s -1例：在反应32223NH H N ⇔+反应中，H 2的浓度在10min 内由6mol/L 变成了3mol/L ，则H 2的反应速率=)(2H v ？设疑：在一个化学反应中，如果已知其中一种反应物的化学反应速率，能否求出其他物质的化学反应速率？结论：化学反应速率之比等于化学计量数之比。

课堂练习：考点8，Q7，10，142、 影响化学反应速率的因素（1） 决定性因素：物质本身的性质（2） 外界条件催化剂：一般加快化学反应速率温度：温度越高，化学反应速率越快浓度：反应物浓度越大，化学反应速率越快压强：压强越大，化学反应速率越快（有气体参加的反应，相当于增大了反应物浓度）课堂练习：考点8，Q1，3，5思考：在生产生活中，哪些化学反应是需要加快的，哪些化学反应式越慢越好？如何加快或减慢这些反v4 5 3 2 1 0 6 应速率的？过渡：一个化学反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应物质的计量系数关系完全变成生成物呢？二、化学反应的限度（可逆反应）1、 化学平衡状态定义：当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，反应物浓度和生成物保持不变,达到一种表面的静止状态。

高一化学必修2第二章化学反应与能量第三节化学反应速率与限度（第1课时）一、教材分析《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。

通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。

本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。

二、教学目标1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。

（2）了解影响化学反应速率的因素。

（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

2．能力目标：(1) 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。

3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。

（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。

三、教学重点难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。

难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。

四、教学方法1．实验法：课堂探究实验：实验2-5和实验2-62．学案导学：见后面的学案。

3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习，完成学案。

2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。

3．教学环境的设计和布置：6-7人一组，多媒体教室内教学。

七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。

化学反应的速率和限度教案1. 目标学生：高中化学学生2. 目标知识点：化学反应速率和化学反应限度的概念、影响因素和计算方法。

3. 学习目标：- 理解化学反应速率的定义和测量方法。

- 掌握影响化学反应速率的因素。

- 了解化学反应速率的计算方法。

- 理解化学反应的限度以及掌握计算和衡量化学反应限度的方法。

4. 学习资源：- 教科书- 白板、马克笔- 实验室设备和化学试剂（如果有实验安排）5. 教学过程：a. 引入：- 向学生询问什么是化学反应速率以及为什么重要。

- 引出化学反应速率的定义：反应物消失速率或生成物出现速率。

b. 教学主体：- 解释影响化学反应速率的因素：1) 浓度变化：浓度越高，反应速率越快。

2) 温度变化：温度越高，反应速率越快。

3) 催化剂：添加合适的催化剂可以加速反应速率。

4) 表面积变化：反应物的表面积越大，反应速率越快。

- 提供相关实例和图表以加强学生对影响因素的理解。

- 进行讨论和互动，帮助学生理解和应用这些因素。

c. 实验（如果适用）：- 进行一个简单的化学反应实验，如HCl与Na2S2O3反应生成产物的颜色变化等。

观察反应速率与催化剂和温度的关系。

- 学生记录实验数据并进行数据分析和讨论。

d. 化学反应速率的计算方法：- 介绍速率的定义和计算公式：速率= 反应物消失量/时间。

- 提供一些计算速率的实例，以加强学生的计算能力。

e. 引入化学反应的限度：- 解释化学反应的限度是指反应物完全转化为产物的程度。

- 引出化学平衡的概念，即反应物与产物浓度达到一定比例并保持不变。

f. 计算和衡量化学反应限度的方法：- 介绍平衡常数的概念和计算方法。

- 提供一个具体的化学反应方程式以及平衡常数的计算过程。

g. 总结和复习：- 快速复习化学反应速率和限度的重点知识点。

- 鼓励学生提问和澄清疑惑。

6. 作业：- 完成课堂上的练习题。

- 阅读相关教科书内容，预习下一课的知识点。

- 实验报告撰写（如果有实验）。

化学反应的速率和限度教案化学反应的速率和限度一、化学反应速率的概念与计算1、化学反应速率的概念概念化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。

在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。

单位：mol/(L﹒min)或mol/(L﹒s)2、正确理解化学反应速率①化学反应速率是平均速率，均取正值。

②同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。

③各物质表示的速率之比等于该反应方程式中相应化学计量数之比。

④在一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此，它们的化学反应速率也被视为常数。

【例1】在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2mol N2和10mol H2，发生反应：N2 + 3H22NH3，2min 时，测得剩余的N2为1mol 则化学反应速率的表示正确的是（）A、v（N2）=1 mol/(L﹒min) B、v（H2）=0.75 mol/(L﹒min)C、v（NH3）=0.25 mol/(L﹒min) C、v（N2）=0.5 mol/(L﹒min)【例2】对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率A. 缩小体积使压强增大B. 体积不变充入N2使压强增大C. 体积不变充入H2使压强增大 D. 压强不变充入N2使体积增大【例3】在一密闭容器里装有氮气和氢气。

反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L, 反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。

2min后氢气的浓度为多少mol/L?这2min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?二、影响化学反应速率的因素：注意：对气体反应体系的情况分析（恒温、恒容、恒压）【例4】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加入稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A、10℃20mL 3mol/L 的X溶液B、20℃30mL 2mol/L 的X溶液C、20℃10mL 4mol/L 的X溶液D、10℃10mL 2mol/L 的X溶液【例5】在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸；（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒；（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2；放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气（4）熔化的KClO3体；（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有块有慢；（6）同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和1 mol/L的盐酸中反应，反应速率不同；（7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象。

必修2第二章第三、四节复习一、化学反应速率1、定义：用单位时间内反应物物浓度的减少量或生成物物浓度的增加量来表示。

2、计算公式： v ＝△C / t 单位: mol/(L•s )mol/(L•min)3、同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。

练习如：2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D)= 2：3：1：4【练习1】某一反应物的初始浓度是2mol/L，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6mol/L，求该反应的反应速率。

【练习2】在一定条件下N2 + 3H2 2NH3 的反应中，充入氮气和氢气，反应到2分钟时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L.分别用N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。

V(N2)= ；V(H2)=；V(NH3)=。

【练习3】某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。

由图中数据分析，该反应的化学方程式为；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为：二、影响化学反应速率的因素内因：由参加反应的物质的性质决定。

影响反应速率的因素有外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。

（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可以反应速率。

注意：“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或“气体的浓度”；（2）温度：其它条件不变时，升高温度可以反应速率；降低温度可以反应速率。

（3）压强：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强可以反应速率；减小压强，可以化学反应速率。

（4）催化剂：选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率。

（5）表面积：【练习1】下列说法不正确的是()A．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C．对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率D．不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率【练习2】加热氯酸钾制氧气时，在①锰、②二氧化锰、③高锰酸钾中，可以作催化剂的是() A．①②B．①②③C．②D．②③【练习3】下列措施肯定能使反应速率增大的是()A．增大反应物的量B．增大压强C．适当升高温度D．降低反应物浓度【练习4】（多项）在日常生活中，与化学反应速率有关的做法是()A．用热水溶解蔗糖以加速溶解B．把块状煤碾成粉状再燃烧C．真空包装食品以延长保质期D．低温冷藏使食品延缓变质【练习5】节日里，小朋友们玩的荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。

普通高中化学教案《化学反应的速率和限度》学科：化学年级：普通高中课时：1节课（45分钟）教学目标：1.理解化学反应速率的概念，掌握速率与反应物浓度之间的关系；2.了解影响化学反应速率的因素，掌握影响因素对反应速率的影响规律；3.理解化学反应达到平衡时的特点和平衡态的含义。

教学重点：1.化学反应速率的概念和测定方法；2.影响化学反应速率的因素及其影响规律；3.平衡态的特点和含义。

教学难点：1.影响化学反应速率的因素及其影响规律的理解和应用；2.平衡态的特点和含义的掌握。

教学过程：Step 1：引入（5分钟）通过回顾上一节课所学的化学反应基本概念，让学生逐渐进入本节课的学习状态。

Step 2：概念讲解（10分钟）1.化学反应速率的概念及测定方法：化学反应的速率是指单位时间内反应物消失量或产物生成量的大小。

通过化学方程式中反应物与产物的系数比较，可以得出反应速率表达式。

实验测定方法包括变色法、观察体积变化法等。

2.影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强（气态反应中）、催化剂等，具体影响规律后续展开讲解。

Step 3：实验演示（15分钟）进行一个简单的实验演示，通过观察反应物的消失或产物的生成来说明反应速率的概念和测定方法。

在实验过程中，可以引导学生观察不同因素对反应速率的影响。

Step 4：讲解影响因素及其规律（10分钟）依次讲解影响化学反应速率的因素及其规律：1.温度：温度升高，反应速率增加。

通过增加反应物的平均动能和碰撞频率以提高反应速率。

2.浓度：浓度增加，反应速率增加。

通过增加反应物浓度，增加碰撞频率以促进反应。

3.压强（气态反应中）：压强增加，反应速率增加。

通过减小气体反应体系体积或增大压强，提高分子碰撞频率以增加反应速率。

4.催化剂：催化剂可以加速反应速率，但不参与反应。

引导学生思考催化剂的作用机制。

Step 5：概念理解与拓展（10分钟）通过提问和小组讨论，深化学生对反应速率相关概念的理解，并引导学生拓展到日常生活或工业生产中的应用，如：燃烧、腐蚀、酶催化等。

人教版高中化学必修《化学反应速率和限度》说课稿各位老师,大家好!我说课的内容是人教版《普通高中课程标准实验教科书化学（必修2）》第二章第三节《化学反应速率和限度》的第一课时，下面我将从教材分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程等方面展开说课。

一、说教材《化学反应速率和限度》是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。

学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而本教材前面两节中也着重探讨了化学能向其他形式的能量（如热能和电能）的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。

本节教材则是对前两节内容的拓展和完善。

我们将从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题:外界条件对化学反应速率和反应的限度的影响。

通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入，更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。

教材编排符合学生的认识规律，即从易到难,层层推进,保持了学习的连贯性。

二、说教学目标依据新课程理念和对教材结构、内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，我确定了以下教学目标：1、知识目标：⑴使学生掌握化学反应速率的概念，学习浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

⑵初步了解如何调控化学反应的快慢。

(3) 掌握化学反应速率的相关计算。

2、技能目标：⑴重视通过“认识化学反应的快慢”、“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，提高学生观察能力、分析能力和科学探究能力。

⑵培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。

3、情感态度与价值观：⑴通过对化学反应速率的讨论，增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。

⑵激发学生参与化学科技活动的热情，培养其将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

统编人教版高中化学（必修二）第六章第二节《化学反应的速率与限度》优质课教案【教材分析】本节讲述了化学反应的速率与限度。

本课以化学反应的速率与限度为载体，以探究、实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。

包括化学反应的速率、化学反应的限度、化学反应条件的控制三部分内容。

教材以文字介绍化学反应的速率与限度导入，正文部分以文字叙述为主，辅以图片。

另外教材还提供了“资料卡片、方法导引、科学史话”，以丰富拓展教学内容。

教材设置“思考与讨论”相关栏目，引导学生探究实践。

【教学目标】1.了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度、催化剂等对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢；2.了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。

了解化学平衡的标志及平衡移动；3.通过“反应温度和反应物浓度这两个因素对反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。

【核心素养】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决化学反应速率与限度实际问题。

变化观念与平衡思想：能认识物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化有一定限度、速率，是可以调控的。

能多角度、动态地分析化学变化，运用化学反应原理解决简单的实际问题。

证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于证据对影响化学反应的速率的因素提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪。

科学探究与创新意识：运用化学实验、调查等方法进行实验探究；勤于实践，善于合作，敢于质疑，勇于创新。

科学态度与社会责任：具有安全意识和严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识；具有节约资源、保护环境的可持续发展意识，从自身做起，形成简约适度、绿色低碳的生活方式。

【教学重难点】1.教学重点：（1）通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式；了解控制化学反应速率对人类生产、生活的意义；（2）认识可逆反应、化学反应限度的含义；了解化学反应条件的控制。

2019最新新人教版化学必修2高中《化学反应的速率和限度》教案化学反应的速率和限度主要知识点回顾一、化学反应速率的特点：①化学反应速率表示的是一段时间内的速率,均取。

②同一反应可以选用不同的物质来表示速率,其数值可能不同,但意义相同。

且用不同物质表示的速率之比等于方程式中计量数之比：aA＋bB＝cC＋dD,速率关系式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝。

③比较反应速率快慢的方法：根据速率关系式,转化成同一种物质的速率,再比较大小④固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变）,因此,它们的化学反应速率也视为常数。

二、影响化学反应速率的因素⑴内因(决定性因素)：反应物本身的性质。

反应物的化学性质越活泼,化学反应速率越。

⑵外因(外界条件)：①在其他条件相同时,使用(正)催化剂,通常可以化学反应速率,不同的催化剂对同一反应的催化效果。

②在其他条件相同时,温度越高,化学反应速率。

③在其他条件相同时,反应物浓度越大,化学反应速率。

④在其他条件相同时,反应物之间接触的表面积越大,化学反应速率。

⑤其它条件：压强、反应物状态、光、溶剂等,也能影响化学反应速率。

三、反应速率定性观察法：①冒气泡快慢②颜色变化③固体量减少④混浊程度⑤温度变化等四．达到化学平衡的标志（1判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据重难点一有关化学反应速率的注意事项1．化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率,而不是某一时刻的即时速率。

2．对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。

3．由于压强的变化对固体和液体的体积影响很小,故改变压强对它们的浓度影响很小,所以改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。

4．对于同一化学反应,在相同的反应时间内,用不同的物质来表示其反应速率,其数值可能不同,但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。

因此,表示化学反应的速率时,必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准。

化學反應的速率和限度【學習目標】1、知識與技能目標：(1)．理解基本的化學反應速率的概念和影響化學反應速率的外界條件。

(2)．理解可逆反應、化學反應平衡的概念，知道可逆反應存在限度。

2、過程與方法目標：(1)．通過對實驗探究影響化學反應速率條件的觀察與思考，創設觀察現象—提出問題－分析研討－解決問題的探究過程。

(2)．通過煉鐵高爐尾氣之謎以此作為課堂知識載體，建立起可逆反應和化學平衡的概念。

3、情感、態度與價值觀目標：(1)．通過研討與交流，培養合作精神和與人溝通交流分享的態度。

(2)．感受化學理論在化工生產中，優化化工生產條件的指導作用。

(3)．體驗研究問題的過程和方法。

【學習重難點】：重點：化學反應速率和反應限度概念；瞭解影響化學反應速率的因素。

難點：化學反應限度的本質。

【學習過程】【思考與討論】1、列舉一些在初中化學學習中或日常生活中有關化學反應快慢的例子。

2、初中物理課本上是怎樣衡量宏觀物體的運動快慢的呢？化學反應快慢應該怎樣衡量呢？一、化學反應過程進行的快慢——化學反應速率1、化學反應速率的表示方法：化學反應速率通常用來表示。

運算式：，常用的單位是或2、影響化學反應速率的因素【實驗探究】實驗2-5、2-6，並完成課本P48頁表格填寫。

【閱讀】科學視野：神奇的催化劑【思考與交流】影響化學反應速率的因素：★應用化學反應速率需注意以下問題：(1)化學反應速率是標量，是一段時間內的速率。

(2)固體或氣體反應中的液體物質，反應在其表面進行，它們的“濃度”是變的，因此一般用固體、純液體表示化學反應速率。

二、化學反應的限度—化學平衡【閱讀】科學史話：煉鐵高爐尾氣之謎1、可逆反應：進行的化學反應叫做可逆反應。

【思考與交流】水的生成與電解，二次電池的放電與充電，CO2和H2O在植物體中通過光合作用合成糖與糖在人體內氧化生成CO2和H2O，它們是否屬於“可逆反應”？2、當一個可逆反應的相等時，不再改變，達到一種表面靜止的狀態，即“化學平衡狀態”。

化学反应的速率和限度教案教案标题：化学反应的速率和限度教案教案目标：1. 了解化学反应速率的概念和计算方法。

2. 理解影响化学反应速率的因素。

3. 掌握化学反应速率与反应物浓度、温度和催化剂的关系。

4. 理解化学反应的限度和平衡的概念。

教案步骤：第一步：引入（5分钟）1. 引入化学反应速率的概念，解释速率的含义和重要性。

2. 引导学生思考影响化学反应速率的因素。

第二步：速率的计算（15分钟）1. 介绍速率的计算方法，以化学方程式为例进行说明。

2. 给出一些实际例子，让学生通过计算来确定化学反应速率。

第三步：影响速率的因素（20分钟）1. 分析影响化学反应速率的因素，包括反应物浓度、温度和催化剂。

2. 通过实验或案例，让学生观察和记录不同因素对化学反应速率的影响。

第四步：速率与浓度的关系（15分钟）1. 解释反应物浓度对化学反应速率的影响。

2. 利用实验数据或图表，让学生分析反应物浓度与反应速率之间的关系。

第五步：速率与温度的关系（15分钟）1. 解释温度对化学反应速率的影响。

2. 通过实验或案例，让学生观察和记录不同温度下化学反应速率的变化。

第六步：速率与催化剂的关系（15分钟）1. 解释催化剂对化学反应速率的影响。

2. 通过实验或案例，让学生观察和记录催化剂对化学反应速率的变化。

第七步：限度和平衡（10分钟）1. 解释化学反应的限度和平衡的概念。

2. 通过实例，让学生理解化学反应在达到平衡时的速率变化。

第八步：总结与讨论（10分钟）1. 小结化学反应速率和限度的重点概念。

2. 引导学生进行讨论，总结影响化学反应速率的因素和如何控制反应速率。

教案延伸活动：1. 学生可以设计自己的实验，探究其他可能影响化学反应速率的因素。

2. 学生可以选择一个具体的化学反应，深入研究其速率和限度，并撰写报告。

教案评估方法：1. 学生参与课堂讨论和实验记录的质量。

2. 学生完成相关练习和作业的准确性和完整性。

3. 学生的报告和展示能力。