反应速率 第一课时

【学习目标】1.通过实验探究和同学间的合作交流学会化学反应速率的表示方法和测定方法；2.通过分析课本数据，学会自己分析、处理数据并从中获取信息。

【学习重难点】化学反应速率的表示方法。

【知识复习】1.如何定量描述一个化学反应进行的快慢？怎样表示？影响它的因素有哪些？2.对于反应 2SO2 +O22SO3，要想加快其化学反应速率，可以采取哪些措施？【例1】反应4NH3 + 5O2⇋ 4NO + 6H2O（g）在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了3mol，则此反应的平均速率可表示为：A、v (O2)=0.01 mol/（L·s）B、v (NO)=0.02mol/（L·h）C、v (H2O)=0.003 mol/（L·s )D、v (NH3)=0.02 mol/（L·s）【例2】在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2+3H2⇋2NH3，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是：A.V(H2)==0.01mol/(l.s)B.V(N2)==0.3mol/(l.min)C.V(NH3)==0.15mol/(l.min)D.V(H2)==0.3mol/(l.min)【例3】某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L ,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应方程式可表示为： __________________________由此可推出Z的化学式为：__________【课堂探究】【实验探究】用量筒分别量取20ml 2.0 mol·L-1（1.0 mol·L-1）盐酸倒入烧杯中，加入0.03g 镁条测镁条完全消失所消耗的时间。

【数据处理】（1）假设反应前后溶液体积不变，试分别用盐酸浓度的减小、氯化镁浓度的增大来表示该化学反应的速率计算过程（2）二者在数值上有何关系？【知识小结】【课堂检测】1．某一反应物的浓度是 2.0 mol·L -1，经过4 min 后，它的浓度变成1.68 mol·L -1，则在这4 min 内它的平均反应速率为 （ ） A. 0.2 mol·L -1·min -1B. 0.1 mol·L -1·min-1C. 0.04 mol·L -1·min -1D. 0.08 mol·L -1·min-12． 已知反应A+3B====2C+D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L－１·min－１，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ）A.0.5 mol·L－１·min－１－１·min－１C.2 mol·L－１·min －１D.３ mol·L－１·min－１3．在N 2+3H 22NH 3的反应中，经过一段时间内，NH 3的浓度增加了0.6 mol·L -1，在此段时间内用H 2表示的平均反应速率为0.45 mol·L -1·s -1，则所经过的时间是 （ ） A ．1 sB ．2 sC ．0.44 sD ．1.33 s4.某一反应2A+B=2C ，开始时A 的浓度为4 mol · L -1，2min 后测得A 的浓度为3 mol ·L -1，请分别用A 、B 、C 的浓度变化来表示该反应的速率：V （A ）= molL -1min -1， V （B ）= molL -1min -1，V （C ）= molL -1min -1。

第二节　化学反应的速率与限度第1课时　化学反应的速率学业要求核心素养对接1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。

2．了解影响化学反应速率的因素。

初步了解控制化学反应速率的方法。

1.通过对化学反应速率的学习，培养学生变化观念与平衡思想2．通过对影响化学反应速率的因素的探究，培养学生科学探究与创新意识。

［知识梳理］知识点一　化学反应速率通过上图我们可以发现化学反应有快有慢，怎样表示化学反应的快慢呢？请完成下列知识点：1．表示化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示。

(1)计算公式：____________。

(2)常用单位：____________________________。

2．意义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可能不同，但这些数值所表示的意义相同。

减少量增加量mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －13．规律对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的__________________。

如对于反应：m A(g)＋n B(g)pC(g)＋qD(g)，v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝____________。

化学计量数之比m ∶n ∶p ∶q知识点二　外界条件对化学反应速率的影响1．实验探究温度、催化剂对化学反应速率的影响(1)温度对化学反应速率影响的探究[探究P43]实验操作热水＞常温＞冷水实验现象溶液中产生气泡速率的相对大小为实验结论其他条件不变时，温度越高，反应速率越大注意控制变量(2)催化剂对化学反应速率影响的探究实验操作②＞①，③＞①实验现象产生气泡的速率的相对大小为实验结论催化剂能加大H2O2分解的反应速率2.外界条件对化学反应速率的影响升高温度降低温度加快化学反应速率表面积浓度气体的压强改变⇒引起浓度改变⇒速率改变微判断××√×√(6)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H 2的量，可向其中加入KNO 3溶液( )(7)碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加CaCO 3固体，反应速率不变，但把CaCO 3固体粉碎，可以加快反应速率( )×√微训练1．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减小解析　铁在浓硫酸中会发生钝化，A项错误；加入氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，反应速率减小，B项错误；升高温度，反应速率增大，C项错误。

高中化学学习材料唐玲出品课题：第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率授课班级课时1教学目的知识与技能1、了解化学反应速率的概念和表示方法2、整理和总结相关的基本概念、基本规律，把零散知识串成线、结成网过程与方法1、通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力2、提高根据化学方程式的判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。

3、通过实验测定某些化学反应速率情感态度价值观通过学习过程例学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题重点化学反应速率的表示方法难点化学反应速率的计算知识结构与板书设计第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

V == △C/ △t单位是：mol/（L·s）或 mol/（L·min）或 mol/（L·h）2、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。

二、化学反应速率的测定1、基本思路2、基本性质3、化学方法教学过程教学步骤、内容教学方法【设疑】物理课中所学的速率的共同特点。

都有一个确定的起点（速率=0）；都有一个和速率大小相匹配的时间单位；都有说明体系某种变化的可计量的性质。

【引入】提出问题讨论：（1）怎样判断化学反应的快慢？（2）通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？【板书】第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率【讨论】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？【讲解】化学反应速率的表示方法；用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为： V == △C/△ t 单位是：mol/（L·s）或 mol/（L·min）或 mol/（L·h）【板书】1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。