2020-2021学年山西省长治市城关镇第二中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①② B．②③C．②④ D．③④参考答案：答案：C解析：Cu作负极，Ag作正极。
在外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以1错。
没有盐桥，原电池不能继续工作，3错。
无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，4对。
2. 已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是A．ⅠB B．ⅡB C．ⅧD．ⅡA参考答案：A略3. T °C时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。
若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。
则下列结论正确的是A．该反应的化学方程式为：2X(g) + Y(g) 2Z(g)B．反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(L·min)C．由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小D．其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动参考答案：D略4. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．大理石溶于醋酸溶液： CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2↑+ H2OB．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2=== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3- + OH-=== CO32- + H2OD．向明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=== 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓参考答案：B试题分析：A、醋酸是弱电解质，应该用化学式表示，A错误；B．向FeBr2溶液中通入足量氯气亚铁离子和溴离子均被氧化，离子方程式正确，B正确；C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中生成碳酸钠和一水合氨，离子方程式错误，C错误；D．向明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，则此时铝离子恰好形成偏铝酸钠，离子方程式错误，D错误，答案选B。
山西省2020-2021年高考化学二诊试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2019·南通模拟) 下列有关物质性质的叙述正确的是（）A . 二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色B . 氯水久置后，漂白性和酸性均增强C . 常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应D . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色2. （2分） (2016高三下·历城月考) NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（）A . 1 mol CO2B . 标准状况下1.12L氨气C . 2.2g二氧化碳（二氧化碳的摩尔质量为44g•mol﹣1）D . 含NA个氢原子的氢气分子3. （2分） (2015高二上·怀化期末) 下列化学用语表达正确的是（）A . 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣B . 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32﹣（aq）C . 氯化铝发生水解的离子方程式：Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+D . 亚硫酸的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32﹣4. （2分） (2016高一下·安徽期末) W，X，Y，Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A . X，Y，Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB . Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC . X元素形成的单核阴离子还原性大于YD . Z元素单质在化学反应中只表现氧化性5. （2分） (2018高二下·湖州期中) 以下实验能获得成功的是（）A . 苯和硝基苯直接采用分液的方法分离B . 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C . 在溴乙烷中加入NaOH水溶液共热，然后加入稀硝酸至呈酸性，再滴入AgNO3溶液，通过观察有无浅黄色沉淀来检验溴乙烷中的溴元素D . 在蔗糖溶液中加入稀硫酸共热，然后加入银氨溶液水浴加热，通过观察有无银镜生成来检验蔗糖的水解产物中有无还原性糖6. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 已知分解1mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢；H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关反应的说法不正确的是（）A . 反应的速率与I﹣的浓度有关B . IO﹣也是该反应的催化剂C . 反应活化能不等于98KJ•mol﹣1D . υ（H2O2）=υ（H2O）=2υ（O2）7. （2分）(2018·湖北模拟) 已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5 ， Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5。
山西省长治市县第二中学2021年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A． 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4参考答案：考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、从氯气只做氧化剂和自身氧化还原反应分析电子转移；B、从标准状况下的体积换算物质的量，结合氢气是双原子分子计算；C、质量换算物质的量，结合分子结构计算电子数；D、从微粒数计算物质的量，结合摩尔质量计算质量；解答：解：A、1molCl2作为氧化剂得到的电子数为2N A，故A错误；B、0℃，101 kPa时为标准状况，22.4 L氢气物质的量为1mol，含有氢原子2mol，故B错误；C、14g氮气物质的量为0.5mol，含电子数为0.5mol×2×7=7mol，即7N A，故C正确；D、N A个一氧化碳分子物质的量为1mol，质量=1mol×28g/mol=28g；0.5 mol甲烷的质量=0.5mol×16g/mol=8g，所以一氧化碳和甲烷的质量比为28：8=7：2；故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是氧化还原反应的电子转移计算，气体摩尔体积的应用，物质的量与微粒数、电子数的计算应用．2. 和氢硫酸反应不能产生沉淀的是A．Pb(NO3)2溶液 B． Na2S溶液 C．CuSO4溶液 D．H2SO3溶液参考答案：B略3. 右图是石油分馏塔的示意图，a、b、c三种馏分中A．a的沸点最高B．b的熔点最低C．c的平均分子量最大D．每一种馏分都是纯净物参考答案：C解析：a、b、c三种馏分均为蒸气，故最上面的熔沸点最低，C的熔点最大，对应的平均相对分子量也最大。
2020—2021学年第二学期高一期末考试化学试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟】相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。
下列有关材料的说法不正确的是A．化学纤维包括再生纤维和合成纤维B．富勒烯和石墨烯是新型的有机非金属材料C．棉花、羊毛、蚕丝和麻等属于天然有机高分子材料D．塑料具有强度高、密度小、耐腐蚀、易加工等优良的性能2．下列物品中含有二氧化硅的是①陶瓷②金刚砂③普通玻璃④有机玻璃⑤水晶项链⑥光导纤维⑦计算机芯片⑧玛瑙⑨硅太阳能电池⑩石英坩埚A．①③④⑤⑥⑧B．②③⑤⑥⑧⑩C．③④⑤⑥⑧⑩D．①③⑤⑥⑧⑩3．下列反应既是非氧化还原反应，又是吸热反应的是A．碘单质升华B．氢氧化钠和盐酸反应C．甲烷在O2中的燃烧D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应4．下列说法错误的是A．硫在自然界的存在形式既有化合态，也有游离态B．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去C．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3D．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物5．将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，再通入乙气体，有沉淀生成。
则甲、乙气体不可能是A．CO2、SO2B．SO2、NO2C．NH3、CO2D．SO2、H2S 6．假设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol甲基中含有的电子数为0.7N AB．标准状况下，33.6L CH3Cl中含有的共价键数为6N AC．1L 0.1mol/L 醋酸中含醋酸分子数为0.1N AD．46g乙醇和甲酸的混合物中，含有的氧原子数为N A7．下列说法正确的是A．实验室中可通过加热氯化铵固体制取氨气B．常温下，可以用铝罐贮存浓硫酸和浓硝酸，说明铝与浓硫酸和浓硝酸不反应C．在胆矾中加入浓硫酸后，胆矾由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性D．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红，说明原样品已变质8．某种氢氧燃料电池的构造如图所示。
