当前位置：文档之家 › 高中化学第四章非金属及其化合物4.4氨硝酸硫酸(第3课时)硝酸教案4新人教版必修1

高中化学第四章非金属及其化合物4.4氨硝酸硫酸(第3课时)硝酸教案4新人教版必修1

  • 格式：doc
  • 大小：83.50 KB
  • 文档页数：6

第四章 非金属及其化合物 4.4 氨硝酸硫酸（第3课时）硝酸
【教学目的】
1．掌握硝酸的化学性质。

2．利用实验，使学生掌握硝酸的特性——强氧化性；
3．通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；
利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。
4．通过硝酸跟硫酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。
【教学重点】
硝酸的氧化性
【教学难点】
硝酸的氧化性
【教学用品】
Ppt、浓硝酸、稀硝酸、铝条、铜片、酒精灯、试管、试管夹、
【教学过程】
教学环节 教师活动 学生活动
新课导入 锌与稀硫酸反应可用于实验室制氢气，铜不与稀硫酸反应，但能被浓
H2SO4氧化，而任何金属跟硝酸反应都不会产生氢气，那么铜跟硝酸反应又会
怎样呢？这节课我们就跟硝酸做一回亲密接触。
实验探究 出示一瓶浓硝酸， 观察，打开瓶盖，哈气，煽
风入鼻闻其气味。描述物理性
质。
归纳 Ppt展示 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，打开瓶盖瓶口有白雾。 密度为1.5027g/cm3，沸点是83℃，常用浓硝酸质量分数为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。 观看并记笔记

启迪思考 98%以上的浓硝酸称“发烟硝酸”，是烟还是雾？ 交流讨论回答
讲授 是雾。因硝酸具有挥发性，挥发出来的硝酸与空气中的水蒸气结合形成
硝酸小液滴。
复习回顾 板书 酸的通性——引出思考稀硝酸的通性，试写出下列化学反应方程式 （1）硝酸加入到生石灰上 （2）硝酸加入到氢氧化钠溶液中 （3）硝酸滴加到大理石上 1．硝酸具有酸的通性 学生思考交流，完成化学方程
式
2HNO3 +CaO = Ca(NO3)2 + H2O
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O +CO
2

↑

思考交流 (1)．实验室往往用金属与稀H2SO4或HCl反应制取H2，而不用浓H2SO4或HNO3， 为什么？ (2)．实验室如何保存硝酸？？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否根据其保存方法，预测硝酸有什么样的化学性质？ 学生思考、回答
硝酸有氧化性
保存在棕色试剂瓶中
单质碘，高锰酸钾溶液

活动探究 ①将一根刚处理完氧化膜的铝条迅速置于盛硫酸铜溶液的试管中，观察，过一会儿取出。 ②把铝条表面的铜用砂纸打掉洗净后，将其插入盛浓H2SO4的试管中，观察，1～2分钟后取出。 ③把②中的铝条放入稀硝酸溶液中，观察，过一会儿取出。 ④把③中铝条取出，置于浓HNO3中加热。 观察实验现象，并思考原因
学习探究 (1) 根据实验①的现象，写出化学反应方程式 (2) 洁净铝条置于浓H2SO4中无明显现象，难道不反应吗? (3) ①③对比，现象不同，说明在②中一定发生了某种反应。根据铝的性质，推测发生了什么反应？该过程体现稀硝酸的什么性质？ (4) 实验④说明了什么问题？ 2Al＋3Cu2＋==2Al3＋＋3Cu 学生联想到Al2O3保护膜的作用
思考总结浓硫酸与金属反应的
特征

过渡 在化学性质上，浓硫酸的特点是具有强氧化性，试推测硝酸是否也如此呢？浓、稀硝酸的性质差别应如何验证？请设计方案。 学生分析预测：从与铜、铝、碳等物质的反应来分析。
实验探究 演示：铜与浓硝酸反应：观察现象，推测产物，并写出化学方程式。 观察实验，思考现象的描述
现象归纳 产生红棕色气体。溶液由无色变为绿色。铜在不断溶解。 学生交流回答，写出化学方程
式
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H
2

O

实验探究 演示：铜和稀硝酸的反应。观察现象，推测产物，并写出化学方程式 观察实验，思考现象的描述

现象归纳 产生无色气体。铜在不断的溶解，溶液由无色变为蓝色。无色气体在管口变成红棕色。证明生成的是NO。 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 学生交流回答，写出化学方程
式
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4
H2O
思考交流 请阅读教材P102，根据上述实验现象总结硝酸的性质和与金属反应的特性。 阅读教材，讨论总结：浓、稀
硝酸氧化性的强弱
归纳整理 a.加热条件下，浓硝酸可氧化大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2。 b.常温下，浓硝酸可使Fe、Al钝化。 c.浓硝酸与金属反应表现酸性和氧化性。 作笔记
探究思考 板书 常用的浓硝酸为什么会呈黄色？ 播放PPt——硝酸见光分解 2．硝酸不稳定性：见光或加热分解 浓硝酸见光易分解，生成的NO
2

溶于硝酸

4HNO3=====4NO2↑+O2↑+2H2O

讨论分析比较 为什么铜与浓、稀硝酸反应产物不同？写出化学方程式，标出电子转移方向和数目。分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 讨论交流，写出化学方程式

归纳整理 板书 3．与金属反应：Cu分别与浓、稀硝酸反应 4HNO3(浓)+Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 8HNO3（稀)+3Cu = 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O 作笔记
讨论分析 硫酸和硝酸的氧化性分析比较写出化学方程式，标出电子转移情况，进行分析 从S、N非金属元素化合价变化
情况分析

归纳小结 板书 Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O—氧化性酸 Zn +H2SO4(稀)== ZnSO4+H2↑——酸的氧化性 而硝酸以氧化性为主

问题讨论 试分析上述反应中电子转移的方向和数目。硝酸表现什么性质？可否与碳反应？写出化学方程式 讨论交流，书写化学方程式
C + 4HNO3CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
新知拓展 当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原所得到的产物也不同。 N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 作笔记
阅读理解 阅读教材P108中硝酸的用途，结合它们的性质理解其用途并进行归纳。 阅读教材，讨论交流
思考交流 浓H2SO4和HNO3有强氧化性，能使很多金属溶解，那么它们能否溶解金属Al和Fe？浓硫酸和硝酸是用什么容器盛放的？ 根据前面学的内容，学生会做
出积极反响

归纳整理 铁和铝在常温下遇浓硝酸、浓硫酸会发生钝化现象，故浓硝酸、浓硫酸的贮存和运输可用铝（铁）槽车运输。若加热，则铁和铝都会跟浓硝酸、浓硫酸反应。 作笔记

联想推理 浓硫酸能与碳反应，推测浓硝酸能否与非金属反应，推测反应的产物并写出化学方程式。 讨论分析，推测完成化学方程
式
C+4HNO3CO2↑+4NO2 ↑+ 2H2O

问题探索 是否能用硝酸溶解金箔？分析王水的组成。（王字三横一数，和王水的组成类比记忆） 自学资料卡片。
王水：浓硝酸：浓盐酸1：3（体
积比）
本课小结 硝酸的特性是强氧化性。除金、铂以外，其余金属全可被其氧化而溶解，
浓硝酸也能与碳、硫、磷等非金属单质反应。特点是由于+5价氮元素得电子，
被还原为低价态氮的化合物的。而且随着条件的变化产物也不同。浓、稀硝
酸都可与铜反应，但反应的剧烈程度和产物不同。这说明当条件发生改变时，
物质的性质也发生改变。
板书设计
第三节 硫酸、硝酸和氨
硝酸
一、硫酸：钝化
二、硝酸的性质：有酸的通性。
浓硝酸的特性：不稳定性——见光分解
与铜反应：1、浓硝酸与铜：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
2、稀硝酸与铜：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
与碳反应：3、碳与浓硝酸：C+4HNO3 2H2O+4NO2↑+CO2↑

三、王水：浓硝酸：浓盐酸1：3（体积比）

合集下载

高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4 氨 硝酸 硫酸导学案 新人教版必修1

高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4 氨 硝酸 硫酸导学案 新人教版必修1

4.4 氨硝酸硫酸①课型设置：新授课；学习目标：认识氨的物理性质，掌握氨的化学性和氨的实验室制法；知道铵根离子检验方法，了解铵盐的性质学习重点：氨的化学性质学习难点：氨的实验室制法学习内容（包括学法指导）氨NH3是__________色、_______________气味的气体，NH3的沸点—33.5℃，是一种_________的气体(这样的气体还有_______、_______、__________)；低于—33.5℃时，氨气变为液氨，液氨汽化时要大量的热，使周围温度急剧，因此，氨可作为用作。

NH3______溶于水，通常1体积水约溶解______体积氨，所得溶液称为氨水。

(氨水中的溶质是一种不稳定的一元弱碱，氨溶于水，用方程式表示为____________________________________)，氨水越浓，密度越_______。

NH3是_______性气体，通入紫色石蕊试液中，液体_________。

NH3可与酸化合，氨与HCl(g)反应的化学方程式为_________________________________，发生该反应时，会产生大量______。

NH3中，氮元素处于最_________价，具有_________性。

NH3可以在纯氧中燃烧(产生氮气)，化学方程式为____________________________________；NH3可以发生催化氧化(产生NO)，化学方程式为___________________________________________；NH3与灼热的CuO反应(产生氮气)，化学方程式为______________________________________________； NH3与Cl2反应的化学方程式为①(NH3少量)_________________________________；②(NH3足量)__________________________________。

高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸课件新人教版必修1

高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸课件新人教版必修1


自学导引
一、氨的性质 1．氨的物理性质 NH3是无色、有刺激性 气味、 极易 溶于水的气体，常温 时，1体积水可溶解700体积氨气。 2．氨的化学性质 (1)与H2O反应
NH3 · NH3溶于水中发生反应： NH3＋H2O H2O，其水溶液叫做氨水。
NH3· H2O不稳定，容易发生分解反应： NH3· H2O=====NH3↑＋H2O。
3．收集：向上排空气法。
4．检验：检验NH3时，常使用湿润的红色石蕊试纸或蘸
有浓盐酸的玻璃棒。
名师解惑
一、氨的喷泉实验 1．实验原理 由于氨极易溶于水 (1∶700) ，挤压胶头滴管，少量的水 即可溶解大量的氨，使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将 烧杯中的水压入上面的烧瓶，从而形成美丽的喷泉。 NH3、 HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水产生喷泉。 2．实验现象 产生红色喷泉(氨溶于水后形成碱性溶液，酚酞遇碱显红 色 )。 3．实验关键
NH4+ ；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若有白烟产生， 则说明样品中含有NH4+。 2 ．若试样为溶液，可取少量溶液注入试管中，再加入 碱液，微热，然后用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻
璃棒检验。
典例导析
知识点1：氨的性质
例1
下列关于氨气的说法中正确的是(
)
A．氨可以用浓硫酸干燥
B．氨溶于水显弱碱性，因此氨气可
第四节 氨第1课时硝酸硫酸氨及氨的实验室制法
三维目标
知识与技能
1．了解氨的物理性质 2．掌握氨的化学性质(重点) 3．了解氨的实验室制法(重点)
过程与方法
1．通过实验探究，了解氨的主要性质(重点) 2．通过对实验的观察和分析，培养学生的观察 能力、思维能力和应用化学实验发现并学习新 知识的能力
高中化学 必修化学1第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第3课时硝酸

高中化学 必修化学1第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第3课时硝酸

新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修１
第四节 氨 硝酸 硫酸（三） 硝酸
三、硝酸 （一）硝酸的物理性质： ⑴纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性 气味的液体。 ⑵能以任意比溶于水； ⑶密度比水大； ⑷沸点低：83℃； ⑸常用浓硝酸的浓度为69％， 98％的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。
硝酸是： 一元酸、 强酸、 氧化性酸、 低沸点酸、 不稳定性酸、 易溶性酸。
硝酸的用途： 硝酸是一种重要的化工原料， 可用于制造炸药、燃料、塑 料、硝酸盐等，在实验室里 它是一种化学试剂。
浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比
酸通性 H+ 氧 化性
盐酸 硫酸 硝酸
强氧 化性
热稳定 挥发 性 性
吸水 脱水 性 性
有
有 有
有
有 有
无 稳定 易挥发 无 无
浓有
稳定 难挥发 有
有
有 不稳定 易挥发 无 无
介绍玻尔爱国事迹
• 玻尔（1885—1962） 丹麦 物理学家在“量子力学”的 建立中有重大贡献
玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章” 的故事
玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔 奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要 被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回 祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解 在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放 在柜面上。
⑴大量实验证明：不论浓、稀硝酸都有 很强的氧化性，几乎能与所有金属 ( 除 Pt 、 Au 等少数金属外 ) 反应，如： Mg 、 Al 、 Zn 、 Fe、Cu等。但Al、Fe在冷、浓硝酸中要发 生钝化。
（2）Pt、Au不与硝酸反应，但能与王水 反应。王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比 1：3组成的混合物，具有极强的氧化性， 能氧化Pt、Au等极不活泼金属。 记忆方法 ： “三言（盐）一笑（硝）”
高中化学第四节氨硝酸硫酸第三课时学案新人教版必修1

高中化学第四节氨硝酸硫酸第三课时学案新人教版必修1

文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持.课题：第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第三课时）一、学习目标1．知识与技能目标（1）.浓硫酸的强氧化性。

（2）．理解硝酸的不稳定性和强氧化性。

2．过程与方法目标：用分类的方法学习硫酸、硝酸的化学性质。

3．情感态度与价值观目标：⑴、通过硝酸的强氧化性及与浓度的关系，培养学生量变、质变的关系。

（2）、培养学生学会用分类法学习化学二、学习重难点；硝酸的不稳定性和强氧化性三、教学过程一、学情调查情景导入1、NH3化学性质：(1)与水反应：NH3+H2O—(2)跟酸的反应NH3+HCl— NH3+HNO3— NH3+H2SO4—(3) 盐+NH3·H2O——碱+盐（两者发生复分解反应）：例：NH3·H2O+MgCl2==== NH3·H2O+Al2(SO4)====(4) 还原性（与氧气反应）：4NH3+5O2===4NO+6H2O2、NH3实验室制法：（①原理、②药品、③装置、④收集方法、⑤检验方法）二、问题展示、合作探究1、【思考与交流】（1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，他们在组成上有什么特点？（2）这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。

（3）实验室用金属与酸反应制取氢气，往往用稀硫酸或盐酸，而不用硝酸，这是为什么？2、取10g蔗糖放入小烧杯中，用2mL水调成糊状，再加入1mL浓硫酸，用玻璃棒搅拌。

观察物质的颜色、体积变化并闻味。

看到什么现象？怎样解释相关现象？试写出主要化学方程式。

并以双线桥表示，指出其氧化剂。

3、实验4—9实验现象化学方程式把铜丝和浓硫酸共热把生成的气体通过品红液化学方程式（用双线桥表示）【小结】浓硫酸的性质4、阅读 P102 归纳总结浓、稀硝酸的性质：（用双线桥表示，并指出）（1）．不稳定性（保存）：HNO3光（2）．易挥发性（3）．强酸性（4）．强氧化性（不论稀、浓）（用双线桥表示）Cu + HNO3（浓）===Cu + HNO3（稀）===②与非金属反应C + HNO3（浓）===王水：浓酸、浓酸以比：混合后所得溶液，可以溶解所有金属包括。