当前位置：文档之家 › 人教版化学必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸(一)优秀课件PPT

人教版化学必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸(一)优秀课件PPT

  • 格式：ppt
  • 大小：371.50 KB
  • 文档页数：14

下载文档原格式

  / 14

合集下载

人教版高一化学必修1：第四章第四节氨 硝酸 硫酸——《氨》课件(共24张PPT)

人教版高一化学必修1：第四章第四节氨 硝酸 硫酸——《氨》课件(共24张PPT)
➢干燥氨气的常用试剂：
NaOH和CaO的混合物
CaO、碱石灰等碱性干燥剂
注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2·8NH3) 思考：实验室中还可以用哪些方法快速制氨气？
①加热浓氨水法
浓氨水
②浓氨水加生石灰法
（生石灰吸水、溶解时放热）
CaO
请大家完成P99（下）
思考与交流
图4-30 自然界中的氮循环
（2）氨的实验室制法
△
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
检验：①用湿润的红色石蕊试纸检验 试纸变蓝
②用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验 产生白烟
思考：用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？ 氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3； 热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。
➢棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。
(2)碱石灰法：把碱石灰与被检物质的固体混合在研
钵里研磨，产生的气体能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝，证明被检物是铵盐。(适用于被检物 是固体)
(三)氨的用途 ——重要的化工原料
制纤维、塑料、染料等 (有机合成工业)
制铵盐、 制纯碱
氨
制尿素
制硝酸
制医用稀氨水、 用做制冷剂
(四)氨的制备 （1）氨的工业制备
高温高压
N2 +3 H2 催化剂 2NH3
（2）氨的实验室制法
实验装置：（书P99） 固体＋固体→气体（类似O2） 实验步骤：给试管里的氯化铵和消石灰的混合物加热， 用向下排空气法收集气体，用润湿的红色石蕊试纸检验。 反应原理：
△
2NH4Cl &#集方法：向下排空气法
第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸

化学44《氨 硝酸 硫酸》(新人教版必修1)精品PPT课件

化学44《氨 硝酸 硫酸》(新人教版必修1)精品PPT课件
现象：产生大量白烟 挥发出的氨气和氯化氢气体在空 中反应生成氯化铵固体小颗粒。
硫
总结：氨跟酸的反应 酸
与
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
与 挥
氨
发 性 的
气 反
酸 反
应
应 有 白
不 能
烟产
写出上述反应的离子方程式
生
（三）氨的用途
易液化,液氨 汽化时吸热 易溶于水 跟水反应 碱性（跟酸反应）
作致冷剂
制氨水 制铵盐
二、铵盐：
1、铵盐的形成：NH3 + H+ = NH4+ 2、物理性质：
铵盐都是晶体 铵盐都易溶于水
2、化学性质： ①铵盐不稳定：受热易分解
NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl ↑
NH4HCO3 ＝ NH3↑＋ H2O ↑ +CO2 ↑
实验
在试管中 放入一块铜片， 加入少量的 浓硫酸，加热。 通入品红溶液， 检验放出的气体； 再通入紫色的 石蕊溶液； 把反应后的溶 液倒在水中稀释。
N H 3 + H + = N H 4 +
白 烟
（3）氨的催化氧化 4NH3＋ 5O2 催＝化剂4NO+6H2O （工业制硝酸的第一步） 生产硝酸原理： NH3 NO NO2 HNO3+NO
（二）氨的制备
1、氨的工业制备
N2 + 3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
2、氨的实验室制备
（1）实验装置：如图所示 （书p99） 固体＋固体→ （类似O2） （2）反应原理：
书p97页《实验4－8》氨的喷泉实验

【最新】人教版必修1 第4章第4节 氨 硝酸 硫酸 第1课时 氨 课件(52张).ppt

【最新】人教版必修1 第4章第4节 氨 硝酸 硫酸 第1课时 氨 课件(52张).ppt

大量白烟 还原性
相关视频
答案
3.氨水的性质
变蓝
答案
4.氨的用途 (1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱 的原料。 (2)液氨易 汽化，可用作制冷剂。
答案
二、铵盐
1.铵盐 铵根离子(NH＋4 )和酸根离子构成的化合物。
2.物理性质 铵盐都是无色或白色晶体，易溶 于水。 3.化学性质
_先__加__热__后__冷__却___ 。
(2)请设计简单的实验鉴别NH4Cl和NaCl两瓶溶液。铵盐检验的一般方法 是什么？
答案 分别取两试剂适量于两个试管中，均加入适量氢氧化钠溶液并加
热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是NH4Cl。 铵盐检验的一般方法是将待测物与强碱反应并加热，检验是否有氨气产
பைடு நூலகம்
HCl SO2、CO2 NO2与O2
水或氢氧 浓氢氧化
吸收剂 水或盐酸
水
化钠溶液 钠溶液
特别提醒 使容器内外产生较大压强差的两种方法 (1)减小内压法：如图Ⅰ所示。 烧瓶内气体与液体接触→气体溶解或发生化学反应→烧瓶内压强减小 →外部液体迅速进入形成喷泉。 (2)增大外压法：如图Ⅱ所示。 锥形瓶内液体挥发或发生化学反应产生气体→容器内压强增大→锥形 瓶内液体迅速流入烧瓶形成喷泉。
第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸
目标 导航
1.了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质。 2.掌握氨的实验室制法。 3.了解氨的用途。 4.了解铵盐的性质。
一、氨气 1.物理性质
颜色 气味
密度
溶解性
沸点
无色 刺激性 气 味
小于空气 极易溶于水(常温下， 较低，
体积比为 1∶700)
易液化

高一化学人教版必修1课件：第四章 第四节 第一课时 氨 (33张PPT)

高一化学人教版必修1课件：第四章 第四节 第一课时 氨 (33张PPT)

C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口
D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 解析：铵盐与氢氧化钠溶液共热产生氨气，B、C、D 均能够
检验出氨气，但 A 将铵盐直接加热，会产生干扰氨气检验的
生成物(如碳酸氢铵)，导致无法准确地检验，A 不可行。
答案：A
氨气的实验室制法
1．实验室能否用加热氯化铵的方法制取氨气？ 提示：不能，氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷 会重新结合生成氯化铵。 2．实验室制取氨气时常在收集氨气的试管口塞一团疏松 的棉花团，其目的是什么？
提示：防止氨气与空气的对流，以收集到较纯净的氨气。
1．氨气的干燥装置 通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无 水氯化钙干燥。
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
形成喷泉的条件 使容器内外产生较大压强差的两类情况 (1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发 生化学反应。 ①喷泉形成原理：
气体与水或其 气体溶解或发 容器内压 外部液体进入 他液体接触 ―→ 生化学反应 ―→ 强减小 ―→ 形成喷泉
②常见气体与吸收剂的组合
气体
HCl
NH3
CO2、Cl2、 H2S、SO2
NO2＋O2
吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 NaOH溶液
水
(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)
2．尾气处理 多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿 的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒吸，常采 用的装置有：

人教版高中化学必修1课件：4.4氨硝酸硫酸(第1课时) (共47张PPT)

人教版高中化学必修1课件：4.4氨硝酸硫酸(第1课时) (共47张PPT)

一、氨
【探究实验】： 将氨的酚酞溶液倒入栓有小气球的试管中， 加热。
现象：溶液红色褪色，冷却后恢复红色。
NH3·H2O不稳定，受热时容易分解为NH3和 H2O。不加热不分解.
NH3·H2O=== NH3↑+H2O
一、氨
①NH3极易溶于水。（1:700）， ②NH3与水反应后有碱性物质生成。
大部分NH3与水结合成 NH3·H2O， NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。 NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
一、氨
到了1913年第一次世界大战时， 哈伯已为德国建成了无数个大大小小 的合成氨工厂，为侵略者制造了数百 万吨炸药，从而导致并蔓延了这场秧 祸全球的世界大战，这也是第一次世 界大战德国为什么能坚持这么久的谜 底。
一、氨
当事实真相大白于天下时，哈 伯受到了各国科学家的猛烈抨击， 尤其是当他获得1918年诺贝尔化学 奖时，更激起了世界人民的愤怒。
3.某学生在氨气的喷泉实验基础上 积极思考产生喷泉的其他方法，并 设计如图所示的装置。在锥形瓶中， 分别加入足量的下列物质，反应后
可能产生喷泉的是：（ ） D
A. Cu与稀盐酸
B. NaHCO3与NaOH
C. CaCO3与稀硫酸
D. NH4HCO3与稀盐酸
Thanks 谢谢您的观看！
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修1 第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸 第1课时
一、氨
游离态 氮的固定 化合态
如：N2+O2 放电 2NO
N2+3H2
2NH3
高能固氮
自然固氮
氮的固定
生物固氮

人教版化学必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸(一)品质课件PPT

人教版化学必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸(一)品质课件PPT

一、氨气（NH3）
②与酸 • NH3+HCl==NH4Cl 迅速生成大量白烟 • 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 • NH3+HNO3==NH4NO3 迅速生成大量白烟 ③与O2(催化氧化) ▲ 4NH3+5O2催==化△=剂=4NO+6H20
一、氨气（NH3）
(3)用途
二、铵盐
1、物理性质
§4.4.1 氨 硝酸 硫酸
氨
一、氨气（NH3）
1、N的固定
N2-闪--电→NO--O-2→NO2 --H2-O→HNO3→M(NO3)x
合成氨：
N2+3H2
≒ 高温、高压 催化剂
2NH3
一、氨气（NH3）
2、NH3 (1)物理性质
• 无色气体，刺激性气味，ρ<ρ空气，极易 溶于水(1:700)，易液化
【实验4-8】喷泉实验
现象

烧杯中溶液由玻璃管进入烧瓶， 形成喷泉，瓶内液体呈现红色
结论 NH3极易溶于水，水溶液呈碱性
一、氨气（NH3）
(2)化学性质
①与H2O
• NH3+H20 ≒ NH3·H2O
一水合氨、氨水
氨水
NH3·H2O 的性质
①弱碱性：NH3·H2O ≒ NH4++OH②不稳定性：NH3·H2O =△= NH3↑+H2O
原装理置：：2固N+H4固Cl-△+-C→a(气OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O 干燥：碱石灰/生石灰 收集：向下排空气法 验满：
①湿润红色石蕊试纸 ②浓HCl
三、NH3的实验室制法
尾气处理：水/稀硫酸（防倒吸）

高中化学(人教版必修一)教学课件：4.4氨硝酸硫酸

高中化学(人教版必修一)教学课件：4.4氨硝酸硫酸

制过磷酸钙
制硫酸铵
电镀前去锈 硫酸用途
制硫酸盐
制挥发性酸
精炼石油，制炸 药、农药、染料
释疑：稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性 有何不同？
稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的， 氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属， 所以稀硫酸具有弱的氧化性。
浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6 价硫元素引起的，它可以氧化金属活动 顺序表氢后的金属；
请写出下列反应的化学方程式， 并估计反应的现象：
NH3+HNO3== NH3+HNO3===NH4NO3
NH3+H2SO4== 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
3、铵盐的性质
（1）易溶于水，受热易分解
△
NH4Cl===NH3 +HCl
△
NH4HCO3===NH3 +H2O +CO2
(2) 与碱反应放出氨气
现象：加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸
褪色，溶液稀释后呈蓝色。
反应： Cu + 2H2SO4(浓)
铜与浓硫酸的反应
△= CuSO4 + SO2 + 2H2O
结论： 浓硫酸有氧化性
分析 请标出电子的转移情况
2e
0
+6 △ +2 +6
+4
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
结论：浓硫酸有吸水性 2、脱水性
把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上
现象：
滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。
解释： 滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧 三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元 素按水的比例脱去。

人教版高中化学必修一4.4《氨硝酸硫酸》课件

人教版高中化学必修一4.4《氨硝酸硫酸》课件

加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) ， 一般没有氢气生成，通常生成SO2气体。
铜与浓硫酸的反应
现象： 有气体产生，此气体使品红溶液褪 色或紫色的石蕊试液变红
反应后溶液倒入少量的水中，溶液 呈蓝色 反应原理： Cu+2H2SO4 （浓）=△= CuSO4+SO2↑+2H2O 浓硫酸与碳的反应：
铵盐的用途
大量的铵盐用于生产氮肥
硝酸铵用去金属表面的氧化物 薄膜。
氮肥
种 化学式 含氮 性 状
类
量
铵
NH4HCO3
17.7% 白色结晶，吸湿性
很强，易潮解，溶
于水，弱碱性
态 氮
NH4Cl
26.2% 白色或淡黄色结晶，
有吸湿性，溶于水，
2、蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使它 生成炭而变黑，这种说法对吗？试分析。
不对，因为蔗糖分子中没有水
3)与铜反应： 强氧化性
失去2e-
+6
0
+2
+4
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2
得到2e-
氧化剂：H2SO4 练习并讨论：
还原剂：Cu
分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂 和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。
与活泼金属反应
1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸， 它们在组成上用什么特点？
它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、 硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元 酸，硝酸和盐酸是一元酸
2、这些特点与酸的通性有什么关系？ 用电离方程式表示。
在水溶液中都电离出氢离子 HA=H++A—

人教版高中化学必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸 课件(共19张PPT)

人教版高中化学必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸 课件(共19张PPT)
B、与非金属反应
2H2SO4（浓）+ C △ CO2 ↑ + 2SO2↑+ 2H2O
浓硫酸的作用：强氧化剂。
硫酸的性质
演示：在20g蔗糖中滴加少量 水，搅拌均匀，再加入15ml 的浓硫酸，搅拌，观察现象。
现象： 蔗糖迅速变黑， 然后开始膨胀，有刺激 性气体产生。
硫酸的性质
实验现象思考：
1、蔗糖为何变黑？
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午1时2分21.11.1613:02November 16, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月16日星期二1时2分16秒13:02:1616 November 2021
硫酸的性质
（一）物理性质
颜色： 无色、透明、 状态： 粘稠油状液体 沸点： 338℃（高沸点、难挥发） 密度： 密度为1.84(20℃) 水溶性：易溶于水，
溶解时放出大量的热
硫酸的性质
稀释浓硫酸时应注意哪些事项？
将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入 水中，并用玻璃棒不断搅拌
H2SO4
硫酸的性质
指示剂变色 Zn ZnSO4+H2 CuO CuSO4+H2O
(不能干燥NH3,H2S,HBr,HI等) 4. 精炼石油,制造炸药,农药,染料
硫酸的性质
小结:浓硫酸的特性：
1、吸水性— 吸收物质中由水分子组成的水 2、脱水性— H、O两原子按水的组成比2：1脱去
｛应
※ 以上特性是H2SO4分子体现的
练习：试分析下列现象各表现出硫酸的什么性质？

人教版高中化学必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸 课件(共31张PPT)

人教版高中化学必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸 课件(共31张PPT)

【思考与交流】
1、为什么在氨水泄漏时会寒气 逼人？
2、如何吸收弥漫在空气中的大 量氨气？
3、被围困在污染区的群众怎样 做才能不吸入氨气？
（一）氨的物理性质
• 1、无色 , 有特殊刺激性气味的气体，密度 比空气小。
• 2、氨水密度比水小 • 3、极易液化,液氨汽化时要吸收大量热 • 4、极易溶于水

1、为什么在氨水泄漏时会寒气逼人？
液氨汽化吸收热量
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
喷水，使氨气转化为氨水
3、被围困在污染区的群众怎样做才能不吸入氨 气？
用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场
处理方法
依据性质
求助:报警:110 119
闭眼
戴眼罩
刺激性气味气体
魔棒生烟: 浓氨水与 易挥发性酸 的浓溶液反应。
HCl、HNO3
3、氨的催化 氧化
催化剂
4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O
工业制硝酸流程：
1、
N2+3H2
催化剂 高温、高压
2NH3
2、 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O
3、2NO+O2=2NO2
4、3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
运用：
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质：
NH4++ OH－=△ NH3↑+H2O
铵盐的用途
大量的铵盐用于生产氮肥
硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染 和制干电池的原料，也可以用于金属的 焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。
科学视野
氯化铵的妙用 ——防火布

人教版化学必修一4.4《氨、硫酸和硝酸(第一课时)》教学课件

人教版化学必修一4.4《氨、硫酸和硝酸(第一课时)》教学课件

选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产 生了NH4Cl固体
B 浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是AlCl3溶液
D
干燥红色石蕊试纸不变色， 湿润红色石蕊试纸变蓝
NH3是一种可溶性碱
4．下图所示是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验
讨论：同学用所示装置作氨催化实验， 向浓氨水中缓缓通入空气，并同时将 红热螺旋状铂伸入瓶中接近氨水液面，回答： （1）若在反应过程中铂丝继续保持红热，说明该反 应过程__放__热__（填“吸热”或“放热”） （3）若在实验过程中看到瓶内有白烟生成，试用化 学方程式表示出产生白烟全过程的变化为 __2_N__O_+_O__2=__2_N_O__2 ____3_N_O__2+：H2O=2HNO3+NO
6. 想干出一番事业，学习有所建树，就要做好进阶挑战甚至面对失败的准备，坚持不解地执行预定的计划，不断向着自己的目标前进。这样 才有成功的希望，才能脚踏实地，一步一个脚印向着自己的梦想的比彼岸勇往直前。
15. 积极思考造成积极人生，消极思考造成消极人生。 6. 爱上一个不爱自己的人就像站在飞机场等一艘船一样。 14. 任何业绩的质变都来自于量变的积累。 6. 当你能梦的时候就不要放弃梦。 3. 多门之室生风，多言之人生祸。 3. 做最好的希望做最坏的打算然后面对来临的事实 16. 天上永远不会掉下玫瑰，如果想要更多的玫瑰，必须自己种植。 6. 有希望在的地方，痛苦也成欢乐。 11. 那些尝试去做某事却失败的人，比那些什么也不尝试做却成功的人不知要好上多少。 1. 面对过去，不要迷离;面对未来，不必彷徨;活在今天，你只要把自己完全“展示”给别人看。 13. 相信就是强大，怀疑只会抑制能力，而信仰就是力量。 3. 没有热忱，世间便无进步。 4. 理想是指路明灯。没有理想，就没有坚定的方向，而没有方向，就没有生活。 3. 人性最可怜的就是：我们总是梦想着天边的一座奇妙的玫瑰园，而不去欣赏今天就开在我们窗口的玫瑰。 16. 心态决定命运，自信走向成功。 3. 当你能飞的时候就不要放弃飞。当你能梦的时候就不要放弃梦。当你能爱的时候就不要放弃爱。 9. 为明天做准备的最好方法就是集中你所有智慧，所有的热忱，把今天的工作做得尽善尽美，这就是你能应付未来的唯一方法。 9. 你若一向在、我便一向爱。惋惜没人会懂我的。 15. 再长的路一步一步得走也能走到终点，再近的距离不迈开第一步永远也不会到达。 12. 每一个矜持淡定的现在，都有一个很傻逼很天真的曾经。 5. 人生就像一座山，经历奇特才能蔚为大观。伟大的一生，像黄山一样奇峰迭起，像泰山一样大气磅礴。 3. 做对的事情比把事情做对重要。

人教版高中化学必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸 课件(共16张PPT)

人教版高中化学必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸 课件(共16张PPT)
发生反应呢？
氨与酸反应生成铵盐。铵盐又叫铵态氮肥。
缺氮的玉米植株
有一位农民看到 自己买的一袋碳 酸氢铵化肥受了 潮，就在太阳底 下晒，等他下午 去取时，发现少 了许多，是谁偷 了他的氮肥？
课外视野
贮存氮肥：
密封包装，放于阴凉通风处。
施用氮肥：
埋在土下，并及时灌水。
制氮肥 铵盐
氨的用途
制硝酸 纯碱
纯净物（非电 解质）
NH3分子
不具有碱性
混合物（NH3·H2O为弱 电解质） NH3、NH3·H2O、H2O、 NH4+、OH-、H+ 具有碱的通性
存在条件 常温常压下不 能存在
常温常压下可存在
• 例题3、用充满VL NH3的烧瓶作喷泉实验， 若H2O充满整个烧瓶，则溶液的物质的量浓 度为多少？(体积为标况下)
解：n(NH3) == V/22.4 c(NH3) == n(NH3)/V == 1/22.4
== 0.045 mol/L
作业：思考与讨论
氨水与液态氨有何区别？
液氨
氨水
物质成分 微粒种类 主要性质
① 气氨 压喷气急极剧泉易下停溶降止于。后水（，1为∶7什00么） 。使烧瓶内
②氨烧气水瓶溶不液能呈被碱性水由。完于全氨充气是用向
满？
下排空气法收集 的，一定含有少
量空气。
小贴士：氨气是唯一的碱性气体
思考： 如何检验一瓶气体是不是氨气？
用酚酞溶液 或湿润的红色石蕊试纸
预测: 氨气是一种碱性气体，那么它可能和哪些物质
第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸
氨气的泄漏事件
刺鼻的味道也弥漫 到了附近的林校路 上。…消防员利用 喷雾水枪稀释空气 中的氨,地上的水 流已经结成了厚厚 的一层冰。…

人教版必修1 第4章第4节 氨 硝酸 硫酸(第1课时) 课件(58张)

人教版必修1 第4章第4节 氨 硝酸 硫酸(第1课时) 课件(58张)

NH3＋HCl===NH4Cl
。
②氨也和其他酸反应生成相对应的铵盐，写出下列方程式：
a．NH3 与 HNO3 反应： NH3＋HNO3===NH4NO3
。
b．把足量 CO2 通入氨水中：
NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
。
3．用途 氨是一种重要的化工产品，是 氮肥 工业、 有机合成 工
业及制造 硝酸 、铵盐、 纯碱 的原料。
2．化学性质
(1)氨与水的反应 ①常用 喷泉 实验来验证 NH3 易溶于水。 ②NH3 溶于水形成的溶液叫 氨水 ，溶解在水中的大部分
氨气和水反应生成一水合氨(化学式 NH3·H2O )。化学方程
式： NH3＋H2O NH3·H2O
。
③一水合氨是一种 弱碱 ，在水中可发生电离：
NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－
图③装置下部锥形瓶内物质相互反应或挥发产生大量气 体，使锥形瓶内压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶压入 到烧瓶而形成喷泉。
1．分别用 NH3 与盐酸、NO2 与 H2O 来做喷泉实验，液体 能否充满烧瓶？
提示：NH3 易与盐酸反应，无气体剩余，故用 NH3 与盐酸 来做喷泉实验时，液体能充满烧瓶；NO2 易溶于水并与 H2O 发 生反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，有 NO 气体产生，故用 NO2 与 H2O 做喷泉实验时，液体只能．喷泉形成的原理 容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅 速流动，从带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。
2．使容器内外产生较大的压强差的两类情况 (1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质 发生化学反应。 当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解 或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低， 在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，从尖嘴导管喷 出，形成喷泉。下表中列出的气体与吸收剂作用，就能形成喷 泉。

优秀课件高中化学必修一第四章第四节 1-3课时 氨 硝酸 硫酸 (共55张PPT)

优秀课件高中化学必修一第四章第四节 1-3课时 氨 硝酸 硫酸 (共55张PPT)

实验（4-8）—— 喷泉实验
如图4-27，在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻 璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。倒 置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧瓶（预先在水里滴入 少量的酚酞溶液）。轻轻挤压滴管使少量的水进入烧瓶。 观察并描述现象。
实验现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧
瓶，形成喷泉；烧瓶内液体呈红色。
（1）药品： 氯化铵晶体、消石灰固体
（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
（3）装置： 固+固，加热型(与氧气的制取装置相同)
（4）收集： 向下排空气法
（5）验满：
①湿润的红色石蕊试纸变蓝 (常见气体中唯一的一种碱性气体)； ②蘸有浓HCl的玻璃棒接近 试管口产生白烟。
△ (NH4)2CO3== 2NH3↑+H2O ↑+CO2 ↑ 规律：铵盐受热易分解生成NH3。
（2）铵盐与碱反应 △
NH4NO3＋NaOH===NH3↑＋H2O＋NaNO3
△ 2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2
① ②
规律：铵盐都与强碱在加热条件下反应放出 氨气。

思考：1、为什么形成会喷泉？ 2、为什么烧瓶内液体呈 红色？
实验（4-8）—— 喷泉实验 为什么形成会喷泉？
由于氨极易溶于水，挤压滴管胶头， 少量的水可溶大量的氨（ 1 ： 700 ），使 烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧 杯中的水压入。 关键 产生足够的压强差。
思考：什么气体在什么条件下可形成喷泉？
指示剂反应（石蕊变红） 与金属反应（生成对应的盐） Zn+ H2SO4= ZnSO4+H2↑ 与碱性氧化物反应（生成对应的盐） CuO + H2SO4= CuSO4+H2O 与碱反应（生成对应的盐） 2NaOH + H2SO4= Na2SO4+2H2O

人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件

人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸P PT(1) 优质课 件
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸P PT(1) 优质课 件
2．硝酸与非金属反应的规律 (1)浓硝酸能与碳、硫、磷等非金属单质反应，一
般生成最高价含氧酸或最高价氧化物、二氧化氮 和水。 (2)与非金属反应：HNO3表现强氧化性，不表现酸 性。 3．硝酸与化合物的反应 硝酸遇还原性物质时显氧化性，遇非还原性物质时 可显酸性，如HNO3遇FeO先发生复分解反应 (HNO3显酸性)生成Fe(NO3)2，Fe2＋再被HNO3氧 化为Fe3＋(HNO3显氧化性)。
生改变NO2 —NO—NH4NO3。 (3)金属与硝酸反应的一般通式为： ①金属＋浓硝酸―→金属硝酸盐＋NO2↑＋H2O
反应中，表现氧化性(被还原)的 HNO3 占12；表现酸性的 HNO3 占12。
②金属＋稀硝酸―→金属硝酸盐＋NO↑＋H2O 反应中，表现氧化性(被还原)的 HNO3 占14；表现酸性的 HNO3 占34，生成硝酸盐。
6．硝酸与金属反应的计算 金属与HNO3的反应运用“守恒法”计算，一 般类型有 (1)电子守恒 金属失电子数＝生成气体时HNO3得电子数。
(2)物料守恒 耗 HNO3 的量＝盐中 NO－3 的量(表现酸性的 HNO3)＋ 气体中的 N 原子(被还原的 HNO3)的量。 (3)电荷守恒 HNO3 过量时反应后溶液中(不考虑 OH－)有：c(NO3－)＝ c(H＋)＋n×c(Mn＋)(Mn＋代表金属离子)。
，氨水方程式：
NH3 + H2O
NH3·H2O
氨水呈碱性的原因(用方程式表示)：
NH3是唯一能使红色石蕊试纸变 蓝 的气体 ，常用此性质检验NH3。
书p97页《实验4－8》氨的喷泉实验

人教版化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸》实用课件(2课时)优秀课件PPT

人教版化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸》实用课件(2课时)优秀课件PPT

雷雨 城市拥堵的交通
喷气式飞机
工厂废气排放
人为排放的NO和NO2是大气的污染物。主要来自石油产品和煤 燃烧的产物、汽车尾气以及一些工厂的废气排放等。
二、氮的氢化物——氨（NH3）
【探究 】人类合成氨的成功对 社会发展与进步的巨大贡献体 现在哪些方面？
1、 试根据氨分子的组成 、结构特征推断：氨可能 具有哪些重要的物理性质和化学性质？
水槽。
2/3处
往试管通入
② 少量O2
无色气体变成红棕 色；水位继续上升， 红棕色又消失
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
③ 继续通入O2 水逐渐充满试管
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
实验设计：
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？ 在工业上生产硝酸时，在吸收后的废气中再通入
N2＋O2
放电或高 温
2NO
NO是无色、无味、有毒的气体，密度比 空气略，不溶于水。
一氧化氮很容易在常温下与空气中的氧 气化合，生成二氧化氮。
2NO＋O2 2NO2
二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒 气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮。 工业上利用这一原理制取硝酸。
适量的氧气或空气，经过多次循环氧化吸收，可充 分利用原料，并能减少NO的排放以保护环境，总
的反应可表示为：4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3
两个重要的反应方程式:
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ×2 +） 2NO + O2 = 2NO2
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
原装理置：：2固N+H4固Cl-△+-C→a(气OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O 干燥：碱石灰/生石灰 收集：向下排空气法 验满：
①湿润红色石蕊试纸 ②浓HCl
三、NH3的实验室制法
尾气处理：水/稀硫酸（防倒吸）
‘棉花’的作用： 干燥：减缓NH3与空气对流的作用 有水/稀硫酸：还可吸收多余的NH3
【实验4-8】喷泉实验
现象
烧杯中溶液由玻璃管进入烧瓶， 形成喷泉，瓶内液体呈现红色
结论 NH3极易溶于水，水溶液呈碱性
一、氨气（NH3）
(2)化学性质
①与H2O
• NH3+H20 ≒ NH3·H2O
一水合氨、氨水
氨水
NH3·H2O 的性质
①弱碱性：NH3·H2O ≒ NH4++OH②不稳定性：NH3·H2O =△= NH3↑+H2O
小结
①氨的3性：极易溶于水，催化氧化，氨水的 弱碱性
②NH3的制备：1原理，3检验 ③2个特性： • 盐类不一定含有金属离子 如：铵盐 • 铵盐受热都易分解，但不一定产生NH3
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世界上没有失败，只有放弃。未跌过未识做人，不会哭未算幸运。人生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成
§4.4.1 氨 硝酸 硫酸
氨
一、氨气（NH3）
1、N的固定
N2-闪--电→NO--O-2→NO2 --H2-O→H43;3H2
≒ 高温、高压 催化剂
2NH3
一、氨气（NH3）
2、NH3 (1)物理性质
• 无色气体，刺激性气味，ρ<ρ空气，极易 溶于水(1:700)，易液化
都易溶于水，白色晶体
2、化学性质
(1)不稳定性
NH4Cl=△=NH3↑+HCl↑ NH4HCO3=△=NH3↑+H2O↑+CO2↑
二、铵盐
(2)与碱
NH4NO3+NaOH=△==NaNO3+H20+NH3↑
3、检验(NH4+)
OHNH4+ △ NH3
湿润的红色 石蕊试纸
浓HCl
变蓝 白烟
三、NH3的实验室制法
一、氨气（NH3）
②与酸 • NH3+HCl==NH4Cl 迅速生成大量白烟 • 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 • NH3+HNO3==NH4NO3 迅速生成大量白烟 ③与O2(催化氧化) ▲ 4NH3+5O2催==化△=剂=4NO+6H20
一、氨气（NH3）
(3)用途
二、铵盐
1、物理性质