人教版化学高一必修一第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高中化学人教版必修一 4.4《氨硝酸硫酸》同步训练试卷一、选择题1．下列酸与金属发生反应时，硫元素或氮元素的化合价不发生变化的是（）A．浓硫酸 B．稀硝酸 C．浓硝酸 D．稀硫酸2．下列有关试剂的保存方法，不正确．．．的是( )A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中B．少量金属钠可保存在煤油里C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中D．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中3．可以用碱石灰干燥的气体是( )A. NH3 B．Cl2 C．HCl D．CO24．浓硫酸不具有的性质是A．吸水性 B．脱水性 C．易挥发性 D．强氧化性5．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是( )A．浓盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．浓硝酸6．下列气体中，不能用排水法收集的是( )A．NO B．O2 C．NH3 D．CO7．下列关于NH3性质的说法正确的是( )A．收集时采用向上排空气法 B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．可用浓硫酸进行干燥 D．不能与氧气反应8．化学与日常生活密切相关，下列说法错误．．的是( )A．Al2O3可用作高温耐火材料 B．利用漂白粉的氧化性漂白织物C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多9．含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。

下列有关判断正确的是A．曲线a表示Fe2+，曲线b表示Fe3+B．P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H++NO3-=3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2OC．n2=0.25D．n3︰n1=3︰210．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，其中合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A 浓氨水CaO NH3H2OB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液11．某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。

第四章第四节氨硝酸硫酸一、选择题 ( 此题包含12 小题，每题 4 分，共48分)1.以下气体不溶于水，且密度比空气小的是（）A.NOB.HClC.NH3D.N22.放在敞口容器中的以下溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（）A. 浓硫酸B. 氢氧化钠C. 氯水D.氯化钠3. 以下变化不属于氮的固定的是（）A.N2→NH3B.NH3→NH4ClC.N2→NOD.NO→NO24.将以下溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（）A. 浓硫酸B. 稀硫酸C. 浓盐酸D.浓硝酸5.以下变化，能证明硫酸是强酸的事实是（）A.能使石蕊试液变红B.能跟磷酸钙反响制磷酸C.能跟氯化钠反响制氯化氢D.能跟锌反响产生氢气6.m g铜与足量浓H2SO4共热时完整反响，在标准状况下生成n L气体，则被复原的H2SO4的量是（）A. molB.molC.gD.g7.将 90％ H2SO4溶液和 10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为（）A. 小于 50％B.大于50％C. 等于 50％D.不可以确立8.以下各组气体，在往常状况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）A.SO2、 O2、 N2B.HCl 、 Cl 2、 CO2C.CH4、 H2、 COD.SO2、 Cl 2、 O29.已知 KH和 H2O反响生成 H2和 KOH，反响中 1 mol KH （）A. 失掉 1 mol e -B. 获得 1 mol e -C. 失掉 2 mol e -D. 没有电子得失10. 以下对于浓硫酸的表达正确的选项是（）A.浓硫酸拥有吸水性，因此能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可快速与铜片反响放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化11.往浅绿色的 Fe（ NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应当是（）A. 颜色变浅B. 渐渐变红色C. 没有改变D. 变棕黄色12.某单质跟浓硝酸反响，若参加反响的单质和浓硝酸的物质的量之比为1∶ 4，浓硝酸被复原成 NO2，则该单质在氧化产物中的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+5二、非选择题( 此题包含 4 小题，共52 分 )13.（ 10 分）将复原性铁粉分别放入冷的浓H2SO4、浓 HNO3中，开始都有大批气泡生成，以后反响不再发生。

人教版2020-2021学年高一化学必修1：4.4氨、硝酸、硫酸同步测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列实验操作能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法C．焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热3．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与释放的过程如图所示．下列说法正确的是（）A．NO是该过程的中间产物B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应C．汽车尾气的主要污染成分包括CO2和N2D．汽车尾气的主要污染物是CO和NO4．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是（）A．NaCl B．NaNO3C．NaNO2D．BaSO45．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A．H2S+2HNO3===S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2OC．4HNO3△4NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O6．下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中一定含有Cl﹣B．某溶液先加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42﹣C．某无色溶液滴入酚酞显红色，该溶液中一定含有大量的H+D．某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中一定含有CO32﹣7．下列关于氨及铵盐的性质叙述中，正确的是A．氨气可用排水法收集B．氯化铵固体加热容易分解C．氨气和酸相遇都能产生白烟D．实验室用氢氧化钠溶液和氯化铵溶液加热制NH38．下列有关实验原理或操作正确的是（）A．用图1所示装置进行食盐溶液的蒸发结晶B．用图2所示装置在实验室制取少量氨气C．用图3所示装置制取少量CO2、O2或NO D．用图4所示装置进行固液物质的分离9．50mLl8mol/L的硫酸与足量铜片共热，被还原的硫酸的物质的量是A．大于0.9mol B．等于0.45molC．小于0.45mol D．大于0.45mol小于0.9mol10．如图，从A处通入纯净的Cl2，打开B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当关闭B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是（）A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．Na2SO3溶液D．饱和NaCl溶液二、实验题11．下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________。

人教版化学必修一.4.4氨硝酸硫酸同步测试卷有答案一、选择题1. 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是( )A.铜和浓硝酸反应B.铜和稀硝酸反应C.氧化铜和硝酸反应D.氯化铜和硝酸银反应2. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是( )①Cu与HNO3 溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液A.①③B.③④C.①②D.①③④3. 在Cu与浓硝酸反应中，若有1 mol HNO3被还原，则发生转移的电子是( )A.1 molB.2 molC.0.5 molD.0.25 mol4. 取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平均分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是( )A.3 molL -1 的HClB.4 molL -1 的HNO3C.8 molL -1 NaOHD.18 molL -1 的H2 SO45. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )A.2 molB.1 molC.0.5 molD.0.25 mol6. 3.2 g铜与过量硝酸(8 molL -1 ，30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO 2和NO，反应后溶液中含a mol H + ，则此时溶液中所含NO 为___________mol( )A.0.2+ aB.0.1+ aC.0.05+ aD. a7. 质量为38.4 g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到22.4 L(标准状况)气体，反应消耗HNO3的物质的量可能是( )A.1 molB.1.6 molC.2.2 molD.2.4 mol8. 相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是( )A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸9. 铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生，此盐应是( )A.KClB.K2 SO4C.KNO3D.K2CO310. 硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。

人教版化学高一必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸 同步练习一、选择题1．下列性质不属于氨气的物理性质的是（ ） A ．易液化 B ．极易溶于水 C ．水溶液显碱性 D ．有刺激性气味答案：C知识点：氨的物理性质、氨的化学性质 解析：解答：氨气溶于水得氨水，其水溶液呈碱性的原因是由于NH 3与水发生了反应，生成NH 3·H 2O ，NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，所以这是NH 3的化学性质。

分析：本题考查氨的物理性质和化学性质，熟练掌握氨气的性质是解题的关键。

题型：单选题 难易程度：较易 掌握程度：了解 考查类型：常考题 试题类型：普通类型 试题级别：高一 试题地区：全国试题来源：人教版化学高一必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸 同步练习 试题来源：人教版 必修1 第四章 第四节氨 硝酸 硫酸 2． 下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是（ ） A ．NH 3＋H 3PO 4===NH 4H 2PO 4 B ．2NH 3＋2Na===2NaNH 2＋H 2 C ．8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2 D ．4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O答案：B知识点：氨的化学性质、常见氧化剂 解析：解答：氨作为氧化剂参加反应时为NH 3分子中氢的化合价降低。

此题涉及的反应较为特殊。

分析：根据反应中元素化合价的变化进行分析即可。

题型：单选题难易程度：较易掌握程度：理解考查类型：常考题试题类型：普通类型试题级别：高一试题地区：全国试题来源：人教版化学高一必修一第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习试题来源：人教版必修1 第四章第四节氨硝酸硫酸3．检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后（）A．加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验B．加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液C．加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验D．加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验答案：D知识点：铵离子检验解析：解答：A、C错，并非所有铵盐加热分解都产生NH3。

4.4 氨硝酸硫酸一、单选题（选择一个正确的选项）1 、将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液60 mL 时金属离子恰好沉淀完全．则形成沉淀质量为( )A、4.32 gB、4.68 gC、5.36 gD、6.38 g2 、如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是( )A、②③①B、③①②C、③②①D、②①③3 、下图是制取和收集气体的实验装置，该装置可用于( )A、用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl2B、用浓氨水和生石灰反应制取NH3C、用电石跟水反应制取C2H2D、用浓硝酸跟铜反应制取NO24 、对于氨水组成的叙述正确的是( )A、只含有氨分子和水分子B、只含有一水合氨分子和水分子C、只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D、含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子5 、现有下列物质：①氯水；②氨水；③浓硝酸；④氢氧化钠；⑤溴．其中必须保存在棕色瓶里的是( )A、全部B、①③⑤C、①③D、①②④6 、向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。

充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )A、小于0.45 molB、等于0.45 molC、在0.45～0.90 mol之间D、大于0.45 mol7 、不久前，朝鲜有一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为：a NH4NO3===b O2↑＋c X↑＋d H2O，若NH4NO3与O2的物质的量之比为2∶1，则X的化学式为( )A、N2B、N2OC、NOD、NO28 、下列过程不属于氮的固定的是( )A、N2―→NOB、NH3―→NH4NO3C、N2―→NH3D、9 、检验氨气可以用( )A、湿润的红色石蕊试纸B、干燥的红色石蕊试纸C、干燥的蓝色石蕊试纸D、湿润的蓝色石蕊试纸10 、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

4.4.1氨 硝酸 硫酸1.下列有关氨的叙述中，正确的是( )A. 氨气是碱性氧化物，可与酸反应B. 氨水的密度比水小，且浓度越大，其密度越大C. 可用向上排空气法收集氨气D. 氨易液化，工业上可用氨作制冷剂解析 本题考查了氨的性质和用途。

氨气是氢化物，而不是氧化物；氨水密度比水小，且浓度越大，其密度越小；氨气比空气密度小，应用向下排空气法收集；氨易液化，工业上常用氨作制冷剂。

答案 D2．下列过程不属于氮的固定的是( )A ．N 2→NOB ．NH 3→NH 4NO 3C ．N 2→NH 3D ．N 2――→根瘤菌NO －3 解析 氮的固定是指游离态的氮转变为氮的化合物，从N 元素的价态变化来看是0价变为正价或0价变为负价。

因此A 、C 、D 项均是氮的固定，B 项由化合态氮变为化合态氮，不是氮的固定。

答案 B3．可用来干燥氨气的有( )A ．浓硫酸B ．碱石灰C ．氯化钙D ．五氧化二磷解析 浓硫酸、五氧化二磷、氯化钙均能和氨气反应，不能用来干燥氨气。

答案 B4．某无色混合气体可能由NO 、O 2、NH 3、CO 2、HCl 中的两种或几种组成。

室温下50 mL 的混合气体通过足量的浓硫酸，体积减少至40 m L ，再通过足量的NaOH 溶液，体积减小到20 mL ，余下的气体接触空气后立即变色。

则原混合气体中一定含有________气体，其同温、同压下的体积比为________。

此混合气体中一定不含有________气体，理由是_________________________________________________________________________________________________。

解析 通过足量的浓硫酸，体积减少至40 mL ，说明10 mL NH 3和浓H 2SO 4反应，由此判断不会含有HCl ，气体再通过足量的NaOH 溶液，体积减小到20 mL ，说明20 mL CO 2与NaOH 溶液反应了。

2020-2021学年人教版必修1第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸同步训练第I 卷（选择题）一、单选题1．一定条件下，硫的某种含氧酸H 2SO x (x≤4)与H 2S 可发生如下反应：H 2S+H 2SO x →S+(x -3)SO 2+H 2O(未配平)，则下列有关的推断合理的是（ ）A ．该反应中，一定有SO 2生成B ．该反应中，H 2S 作还原剂，H 2SO x 作氧化剂C ．若x=3，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为1：1D ．若x=4，则每生成1个S 原子，此时转移的电子为6个2．下列金属在常温时能溶于足量浓HNO 3的是（ ）A ．AuB ．CuC ．AlD ．Fe3．向50 mL 18 mol·L －1的H 2SO 4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。

则充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量( )A ．小于0.45 molB ．等于0.45 molC ．在0.45 mol 和0.90 mol 之间D ．大于0.90 mol4．下列物质中，常用作还原剂的是（ ）A ．2ClB ．NaC ．3FeClD ．稀3HNO5．能使湿润的蓝色石蕊试纸最终褪色的气体是（ ）A ．SO 2B ．Cl 2C ．NH 3D ．HCl6．下列关于物质的分类及其用途的说法均正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列有关硫酸的性质说法正确的是（）A．在工业上可以用铁槽车或者铝槽车运输浓硫酸，是因为铝或铁与浓硫酸不反应B．蔗糖与浓硫酸混合后会变黑，这说明浓硫酸具有很强的脱水性C．实验室常用稀硫酸和金属锌反应制得氢气，说明稀硫酸比盐酸的酸性要强一些D．向盐酸中加入浓硫酸时会有白雾生成，说明浓硫酸具有强氧化性8．在一定温度下，32g金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则反应过程中转移的电子为（）A．1 mol B．2 mol C．3mol D．4 mo19．同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。

第四节氨硝酸硫酸一、选择题1．如图所示,向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L-1的硝酸并加热,待反应结束时,下列微粒在体系中一定大量存在的是()①N②Fe3+③H+④NO⑤NO2A.①B.①⑤C.②④⑤D.①②③⑤2．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示),下列有关说法正确的是()A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D.在Z导管口有红棕色气体出现3．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是()A.使石蕊试液变红B.与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO24．如下图，利用培养皿探究氨气的性质。

实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应产生了微小的NH4Cl晶体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D 湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH 3是一种可溶性碱5．下列说法中正确的是( )A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明该固体一定含有 CO 2－3B.某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液C.某溶液中滴加了 BaCl 2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO 2－4D.验证某碱性溶液中是否有Cl －，取样后先加过量的稀盐酸除去CO 2－3和 OH －，再加 AgNO 3 溶液，若有白色沉淀出现证明原溶液中一定含有 Cl －6．下图虚线框中的装置(试剂均足量)可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气体产物，下列说法正确的是( )A.物质甲可以是无水硫酸铜、变色硅胶、无水氯化钙等物质B.丙中发生反应的离子方程式可能是SO 2＋2OH －===SO 2－3＋H 2OC.乙和戊两种溶液都不宜用作尾气吸收装置中的试剂D.如果将装置的连接顺序变为①③②，则只能检验出两种产物 7．下列关于硝酸的说法中正确的是( ) A ．稀硝酸能与Fe 发生反应，浓硝酸不能 B ．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C ．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸D ．稀硝酸与Cu 反应生成NO ，而浓硝酸与Cu 反应生成NO 2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸8．从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是( ) A ．Cu 与浓HNO 3―→Cu(NO 3)2 B ．Cu 与稀HNO 3―→Cu(NO 3)2 C ．Cu ――→O 2△CuO ――→稀HNO 3Cu(NO 3)2 D ．Cu ＋AgNO 3―→Cu(NO 3)29．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是( )A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置10．向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸，下列说法正确的是( ) A ．能反应，但不产生气体 B ．铜粉完全溶解 C ．实验过程中溶液会变色 D ．铜粉不会溶解11．下列叙述正确的是( )A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI 、H 2S 等气体B ．浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C ．把足量铜粉投入到含2 mol H 2SO 4的浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4 LD ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸与其不反应 12．下列实验能证明某溶液中不含NH 4＋的是( )A ．向溶液中加入石蕊试液后，呈红色B ．向溶液中加入酚酞试液后，呈红色C ．将溶液在试管中加热至沸腾，试管口放置的红色石蕊试纸不变色D ．将溶液中加入过量烧碱溶液加热至沸腾，试管口放置的红色石蕊试纸不变色 13．制备干燥氨气所需的药品是( ) A ．NH 4Cl 溶液，NaOH 溶液，熟石灰 B ．饱和氨水C ．NaOH 溶液，NH 4Cl 晶体，浓硫酸D ．NH 4Cl 固体，碱石灰，消石灰二、非选择题14．某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫；而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。