示范教案(第四节 氨 硝酸 硫酸 第3课时)

第四章非金属及其化合物第四节硫酸硝酸和氨课前预习学案一、预习目标了解硝酸、浓硫酸地特性及氨及铵地性质；二、预习内容（一）思考与交流：1、硫酸、硝酸、盐酸地组成特点？酸地分类：2、酸地通性有哪些？3、实验室制H2用什么酸？为什么？（二）写出稀硫酸与下列物质反应地化学方程式与离子方程式：FeFe2O3Fe（OH）3BaCl2课内探究学案一、浓硫酸地特性1、浓硫酸地吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体地试管里注入浓硫酸，现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，结论＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.b5E2R。

【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？2、浓硫酸地脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸现象①＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿③＿＿＿＿.蔗糖变黑地本质：【思考】如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，怎么办？【比较】3、浓硫酸地强氧化性(1)浓硫酸与金属铜反应探究【探讨 1】根据反应地现象，你能分步写出铜与浓硫酸反应地化学方程式吗？【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质？被氧化与被还原地元素各是什么？还原剂与氧化剂物质地量之比是多少？浓硫酸地作用是什么？p1Ean。

【探讨3】考虑本实验地产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置？若想同时证明SO2溶液显酸性，如何改进实验装置？画出简图.(2)浓硫酸与非金属（如C）地反应【思考】根据氧化还原反应地规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸地现象，写出浓硫酸与木炭反应地化学方程式吗？指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗？(3)常温下，浓硫酸使铁、铝钝化【浓硫酸、稀硫酸地组成及氧化性地比较】二、硝酸地氧化性1、浓硝酸与铜地反应地化学方程式.2、稀硝酸与铜地反应地化学方程式.3、常温下，浓硝酸（或浓硫酸）使铁、铝表面钝化：钝化原因分析：浓硝酸（或浓硫酸）将铁、铝表面.钝化地本质____________________________________________.【思考】你能尽可能多地写出不同价态地含氮化合物地化学式吗？三、氨1、氨地物理性质：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.氨溶于水地喷泉实验现象地解释：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.2、氨地化学性质(1)NH3与水地反应.NH3·H2O很不稳定，受热会分解.【液氨与氨水地比较】(2)NH3与酸地反应：氨与氯化氢地反应地化学方程式.上述反应地现象是______________________，为什么？____________________【注意】上述反应可用于检验氯化氢气体或氨气地检验氨与硫酸地反应化学方程式【思考】氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应地现象？为什么？四、铵盐地性质1、铵盐受热易分解写出氯化铵受热分解地反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.写出碳酸氢铵受热分解地方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.【思考】氯化氨地分解与生成地反应是不是可逆反应？为什么？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.2、铵盐与碱地反应写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应地方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.写出上述反应地离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.【思考】实验室如何检验铵盐？五、氨地实验室制法1、反应原理＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.2、装置：“＋”加热装置；发生装置与制相似.3、收集：法；收集地试管口塞上棉团，作用是.4、干燥：.5、检验：（1）.（2）.6、实验室能不能用氢氧化钠与氯化铵反应制备氨气？为什么？______________________7、实验室制备氨气地其它方法（1）直接加热浓氨水（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合【例1】对下列事实地解释错误地是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性．B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定．C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应．溶于水，也不溶于稀硫酸．解析：A．解释正确．浓硫酸具有脱水性，可以把化合物中H和O以2∶1比例脱出，所以向蔗糖中加浓硫酸会发黑，此过程又叫蔗糖地碳化．B．解释正确．浓硝酸在光照下颜色变黄，是因为硝酸见光分解，生成地NO2溶于硝酸溶液呈黄色.工业制浓盐酸发黄地原因，是因为其中含有Fe3+.C．解释错误．正确解释为铝、铁与浓硝酸、浓硫酸常温下会发生钝化，在金属表面形成致密地氧化膜．D．解释正确．既不能溶于稀硫酸，也不可溶于水地物质，中学阶段有CuS、PbS、Ag2S、HgS、BaSO4、AgCl等.选C.【例2】下列气体可用浓H2SO4干燥地是_________（填序号）.①H2S ②SO2③H2④HCl⑤Cl2⑥NH3⑦HBr⑧HI⑨PH3解析：强还原性气体（H2S、PH3、HBr、HI等）和碱性气体（NH3、PH3等）不能用浓H2SO4干燥.答案：②③④⑤课后练习与提高一、选择题1．将表面已完全钝化地铝条，插入下列溶液中，不会发生反应地是A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠2．0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮地氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol.该混合气体地平均相对分子质量可能是A、 30B、46C、 50D、 663、当三份铜粉分别与足量地稀硝酸、浓硝酸、热地浓硫酸反应后收集到地气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉地质量比为A．3:1:2 B．3:2:2 C．1:1:2 D．1:3:24．在NH3、HNO3、H2SO4地工业生产中，具有地共同点是A、使用吸收塔设备B、使用尾气吸收装置C、使用H2作原料D、使用催化剂5．有关硫酸地下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性地是A．浓硫酸与铝地反应B．浓硫酸与木炭地反应C．稀硫酸与锌地反应 D．稀硫酸与纯碱地反应6．将充有n mLNO和m mLNO2气体地试管倒立于盛水地水槽中，然后通入n mLO2.m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下地体积为A．(m－n)/3 mL B．(n－m)/3 mL C．(4 m－1)/13 mL D．3/(m－n) mL 7．下列化学方程式或离子方程式正确地是A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OB．向氯化铵地稀溶液中加入少量NaOH：NH4＋+OH-=NH3↑+H2OC．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2＋+2NO2↑+2H2O8．往浅绿色地Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液地颜色应该是A．颜色变浅 B．逐渐加深 C．没有改变 D．变棕黄色9．下列叙述或操作正确地是A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量地水冲洗C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水地烧杯中，并不断搅拌D．浓硫酸与铜地反应中，浓硫酸仅表现强氧化性10．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存地是A． Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B． Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－ D． Na＋、K＋、NO3－、SiO32－11．有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用地试剂是A．Na2CO3溶液B．硝酸C．硫酸D．AgNO3溶液12．检验某未知溶液中是否含有SO42－地下列操作中，合理地是A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液13． CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧地产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末地方法合理地是A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生地气体B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液地颜色C．取两种同质量地样品分别在高温灼烧，区别残留固体地质量D．取两种同质量地样品分别在高温灼烧，区别残留固体地颜色14．学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上. 另取一只盛有某种溶液地烧杯，放在纸蝴蝶地下方（如图）.过一会儿，发现纸蝴蝶地颜色由白色纸蝴蝶上地喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上地试剂与小烧杯中地溶液是kavU4。

示范教案（第四节氨硝酸硫酸第3课时）示范教案（第四节氨硝酸硫酸第3课时）第3课教学设计三维目标知识与技能1.了解硝酸的物理性质和保存方法。

2.了解硝酸的强酸性。

3.掌握硝酸的不稳定性、强氧化性和制取硝酸的原理。

过程与方法1.学会综合观察、分析和设计实验，提高观察、实验、探索、思考和自学能力。

2.通过探索硝酸的性质，培养学生动手能力、大脑使用能力、知识应用能力和观察能力。

情绪、态度和价值观1.通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辩证唯物主义的世界观。

2.了解工业硝酸生产中尾气的危害及处理方法，增强学生的环保意识。

3.通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学、尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。

教学重点硝酸不稳定性和强氧化性的教学难点硝酸的强氧化性教具准备多媒体、试管、试管架、无色透明气球、铜片、厚（薄）硝酸、酒精灯和橡胶滴管被引入新课程（用多媒体展示故事内容――玻尔巧藏诺贝尔金奖章）丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。

第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。

玻尔把金奖章溶解在盛有王水的试剂瓶里。

后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。

战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。

玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。

师：本节课我们就要共同学习另外一种重要的强酸――硝酸。

硝酸是我们中学常见的三大强酸之一，那么它具有酸的通性应在情理之中，除此以外，硝酸会不会也像硫酸一样也有自身某些特性呢？通过今天的学习，我们就会对硝酸有一个更全面的认识。

【显示】打开一瓶浓硝酸，观察白雾，向试管中倒入少量，观察颜色、状态和气味。

老师：通过观察，浓硝酸的物理性质是什么？生的：无色，易挥发，有刺激性。

师：那么除以上性质外，硝酸还有哪些物理性质呢？［小材料］纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.5027gcm-3，沸点83℃，98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出hno3而产生“发烟”现象，通常叫发烟硝酸，常用浓硝酸的质量分数大约为69%。

高中化学必修一第四章第4节教案（3教时）课题：氨硝酸硫酸(1)一、教学目标【知识与技能】浓硫酸和硝酸的氧化性、氨的化学性质。

【过程与方法】观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。

【情感态度与价值观】1、重视对学生知识的建构能力的培养，让同学们理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。

2、重视环境教育，提倡环境保护的思想。

二、重点与难点【重点】浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。

【难点】浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。

三、教学器材投影仪四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法[知识补充]：介绍氨分子结构，呈三角锥形。

氨易液化，液化的同时放出大量的热。

液态氨汽化时要吸收大量的热，因此常用作致冷剂，举例说明液氨的用途。

如：首都体育馆的制冷设备。

[迁移试问]：NH3和H2O互溶解的情况如何？[实验演示]：演示【实验4-8】观察实验现象并根据实验现象分析下列问题：（1）烧瓶内为什么会形成喷泉？（2）溶液为什么变成红色？[强调指出]：只要能够引起烧瓶内气压迅速下降的情况，都可以产生喷泉。

[深化知识]：氨溶于水使酚酞溶液变红，说明产生了一种新物质即一水合氨，是弱碱，氨水具有碱性。

它能够部分电离出铵根离子和氢氧根离子。

NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-NH3·H2O⇌NH3+H2O氨与酸反应,演示“魔棒生烟或者空杯生烟”，并加以解释。

NH3+HCl=NH4Cl补充NH3与O2的反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O从氧化还原的角度分析氨的催化氧化。

铵盐的不稳定性：参照课本内容铵盐的检验：加强碱共热，有刺激性气味的气体产生，能够使红色石蕊试纸变蓝。

方程式训练。

NH3的实验室制法：展示装置，2H4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+ 2H3+22O现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。

制取氨气实验装置图如下：介绍NH3的用途。

高中化学教案《氨硝酸硫酸》教案章节：第一章氨的性质与制备教学目标：1. 了解氨气的物理性质和化学性质；2. 掌握氨气的制备方法；3. 能够运用氨气的性质解释实际问题。

教学重点：氨气的物理性质和化学性质，氨气的制备方法。

教学难点：氨气的溶解度与温度的关系，氨气的合成原理。

教学准备：实验室用具，氨气制备装置，氨气测试剂，PPT课件。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过PPT课件介绍氨气的历史和应用，激发学生的学习兴趣；2. 提问：什么是氨气？氨气有什么特殊的气味？二、氨气的物理性质（10分钟）1. 讲解氨气的颜色、气味、状态等物理性质；2. 演示氨气的溶解实验，让学生观察并解释现象。

三、氨气的化学性质（10分钟）1. 讲解氨气与水反应氨水的化学性质；2. 演示氨气与酸反应的实验，让学生观察并解释现象。

四、氨气的制备方法（10分钟）1. 讲解实验室制备氨气的方法，包括固体加热法和液体反应法；2. 演示氨气的制备实验，让学生操作并观察现象。

五、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课学习的氨气的物理性质和化学性质；2. 总结氨气的制备方法及注意事项。

教学反思：通过本节课的教学，学生应掌握氨气的物理性质和化学性质，了解氨气的制备方法，并能够运用氨气的性质解释实际问题。

在教学过程中，要注意引导学生观察实验现象，培养学生的实验操作能力。

要注重学生的安全意识和实验操作规范，确保实验安全进行。

教案章节：第二章硝酸的性质与制备教学目标：1. 了解硝酸的物理性质和化学性质；2. 掌握硝酸的制备方法；3. 能够运用硝酸的性质解释实际问题。

教学重点：硝酸的物理性质和化学性质，硝酸的制备方法。

教学难点：硝酸的溶解度与温度的关系，硝酸的合成原理。

教学准备：实验室用具，硝酸制备装置，硝酸测试剂，PPT课件。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过PPT课件介绍硝酸的历史和应用，激发学生的学习兴趣；2. 提问：什么是硝酸？硝酸有什么特殊的气味？二、硝酸的物理性质（10分钟）1. 讲解硝酸的颜色、气味、状态等物理性质；2. 演示硝酸的溶解实验，让学生观察并解释现象。

4.4 氨硝酸硫酸（第3课时）教学目标一、知识目标1．掌握硝酸的化学性质。

2．知道稀硝酸和浓硝酸的性质不同。

二、能力目标通过运用讨论、分析、对比的学习方法，提高学生的学习能力。

三、情感目标通过对浓硝酸和稀硝酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。

教学重点硝酸的氧化性教学难点硝酸的氧化性教学过程一、新课导入通过上节课的学习，我们知道了浓硫酸和稀硫酸因为浓度的不同，表现出的性质也有所不同，那么硝酸是否也具有类似的情况呢？二、新课教学实验探究：展示一瓶浓硝酸，学生观察试剂瓶的颜色，打开瓶盖，观察瓶口出现的现象并闻气味，并向试管中倒入少量硝酸，说出硝酸的物理性质，解释硝酸的保存方法。

（三）硝酸1．物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，打开瓶盖，瓶口有白雾。

保存方法：用棕色试剂瓶密封保存，且置于阴凉处。

(硝酸见光易分解)提问：敞口放置的浓硫酸和浓硝酸，一段时间后，它们的浓度会有什么变化？原因是否相同？学生思考回答。

归纳整理：敞口放置的浓硫酸和浓硝酸，一段时间后，它们的浓度都会变小，但原因不同，浓硫酸是因为从空气中吸水浓度变小，而浓硝酸是因为挥发浓度变小。

学与练：根据酸的通性，写出硝酸与下列物质反应的离子方程式：2．化学性质⑴具有酸的通性过渡：上节课我们学习了浓硫酸和铜在加热的条件下可以反应，那么浓硝酸和稀硝酸是否也能与铜反应呢？实验探究：①取两个注射器，取下针头，向针管中分别塞进两根螺旋状的铜丝，装上针头，然后分别吸入稀硝酸和浓硝酸，戴上针帽。

②反应停止后，取下吸入稀硝酸的针头，观察注射器内气体颜色的变化。

学生分组实验，观察并记录实验现象。

根据实验现象写出反应的化学方程式。

⑵与金属反应①浓硝酸与铜反应现象：铜在不断溶解，产生红棕色气体，溶液由无色变为蓝色。

化学方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②稀硝酸与铜反应现象：铜在不断的溶解，产生无色气体，溶液由无色变为蓝色，取下针头后气体由无色变红棕色。

教学过程教师活动学生活动第一课时【新课导入】“会当凌绝顶，一览众山小〞。

让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。

倾听【实验探究】请大家分述以下实验的实验现象，并写出有关反响的离子方程式。

学生表达并分析稀硫酸显酸性的原因：H2SO4=2H＋＋SO 24【过渡】稀硫酸主要表达酸的通性，那么浓硫酸呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过实验验证你的结论？学生猜想并设计验证实验。

【实验探究】1、展示一瓶浓硫酸观察现象，总结体会浓、稀硫酸的区别。

【思考交流】现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶〔瓶一样，酸体积一样〕，不用化学方法．．．．如何鉴别?根据是什么? 注意观察、比照。

根据物理性质的区别。

学生分析总结无色油状液体。

高沸点难挥发的强酸，密度大，易溶于水。

【过渡】浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，那么它们的化学性质是否一样？倾听【实验探究】1、用玻璃棒蘸取浓硫酸滴兰色石蕊试纸上〔试纸先变红后变黑〕2、在胆矾晶体中参加浓硫酸，〔固体由兰色变为白色〕观察实验现象【思考交流】石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？这种现象表达浓硫酸何种特性？这两个实验表达浓硫酸的何种性质？思考答复【拓展提高】在胆矾晶体由兰色变为白色表达浓硫酸的吸水性。

石蕊试纸先变红后变黑，黑色物质为炭，浓硫酸使它逐渐变黑的现象称为“炭化〞。

这是浓H2SO4酸性和脱水性的表达。

分组讨论【思考交流】吸水性和脱水性有何区别？思考答复【实验探究】蔗糖与浓H2SO4的反响观察物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧杯外壁。

【知识整理】吸水是指吸收物质中本来就有的湿倾听存水〔或水蒸气〕，脱水是指将化合物〔主要是有机物〕分子中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1〔即按水的组成比例〕脱去。

浓硫酸的腐蚀性就缘于它的脱水性。

板书：2.特性〔1〕吸水性〔2〕脱水性讨论推测并写出碳与浓硫酸反响的方程式【问题探究】蔗糖遇浓H2SO4炭化，生成黑色物质体积膨胀为疏松多孔状，说明有气体产生，那么气体是哪一种，如何形成的?这表达浓硫酸的什么性质？稀硫酸是否也如此？学生讨论【思考交流】碳能与浓硫酸在加热条件下反响，那么金属呢？稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4能否和铜反响？为什么？那么，浓H2SO4能否与铜反响呢？【实验探究】浓硫酸与铜的反响观察现象【实验分析】铜与浓硫酸反响需什么条件? 请描学生答复并书写方程式述实验现象，据实验现象推测反响生成物，试管Ⅱ口部棉团的作用，试写出反响方程式。

第4节 氨 硝酸 硫酸氨、硝酸、硫酸是非金属及其化合物的典型代表，教材把这一内容放在必修一最后一章节,通过对前面一二三章以及本章非金属硅、氯的学习,一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系,另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用。

在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累了感性认识的材料。

【知识与能力目标】1、通过实验了解氨、硝酸、硫酸及铵盐的性质;2、能描述氨的实验室制法；3、了解硫酸 硝酸及氨的用途。

；4、能说出氨气的喷泉实验及氨气的检验方法。

【过程与方法目标】1、通过对浓.稀硝酸性质的对比和探讨，了解对比的学习方法；2、培养学生的实验观察、分析思维能力；3、提高提出分析问题，解决问题的能力；4。

触类旁通,举一反三,调高总结反应规律扥能力。

【情感态度价值观目标】1、通过对硝酸性质的探讨,体会内因与外因,量变引起质变。

现象和本质等辩证唯物主义的哲学原理；2、对学生进行“现象与本质"“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育;3、通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质。

【教学重点】1、氨气的性质，喷泉实验原理;2、浓硫酸的性质;3、硝酸的性质.【教学难点】1、强化性酸的反应规律；2、对适合做喷泉实验气体的分析;3、浓硫酸吸水性和脱水性的区别。

浓硫酸,浓氨水,浓盐酸实物;氨气的喷泉实验；蔗糖炭化实验视频;氨气实验是制备视频;铵盐性质视频;硝酸性质视频等。

2课时第一课时【导入】杭州市一制冷车间发生氨气泄漏2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件,整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。

厂区内寒气逼人。

市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……【提问】从以上时间中能够得出氨气有什么氧的性质？遇到氨气泄露，如何处理？【学生活动】如果发生氨气泄露,用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场，实施自救.【教师讲解】氨气对人的眼、鼻、喉等黏膜有刺激作用,接触时应小心.如果不慎接触过多的氨而出现病状，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。

第四章非金属及其化合物第四节硫酸硝酸和氨课前预习学案一、预习目标了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质；二、预习内容<一）思考与交流：1、硫酸、硝酸、盐酸的组成特点？酸的分类：2、酸的通性有哪些？3、实验室制H2用什么酸？为什么？<二）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式与离子方程式：FeFe2O3Fe<OH）3BaCl2课内探究学案一、浓硫酸的特性1、浓硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，结论＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

b5E2RGbCAP【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？2、浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸现象①＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿③＿＿＿＿。

蔗糖变黑的本质：【思考】如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，怎么办？【比较】3、浓硫酸的强氧化性(1>浓硫酸与金属铜反应探究【探讨 1】根据反应的现象，你能分步写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质？被氧化与被还原的元素各是什么？还原剂与氧化剂物质的量之比是多少？浓硫酸的作用是什么？p1EanqFDPw【探讨3】考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置？若想同时证明SO2溶液显酸性，如何改进实验装置？画出简图。

DXDiTa9E3d(2>浓硫酸与非金属<如C）的反应【思考】根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗？指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗？RTCrpUDGiT(3>常温下，浓硫酸使铁、铝钝化【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】二、硝酸的氧化性1、浓硝酸与铜的反应的化学方程式。

2、稀硝酸与铜的反应的化学方程式。

3、常温下，浓硝酸<或浓硫酸）使铁、铝表面钝化：钝化原因分析：浓硝酸<或浓硫酸）将铁、铝表面。

钝化的本质____________________________________________。

示范教案第三课时 硝酸整体设计教学目标1．知识与技能掌握硝酸的物理性质和化学性质(酸性、不稳定性、强氧化性)；复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。

2．过程与方法通过探究硝酸的物理性质和化学性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力；利用实验的手段，使学生学会硝酸的特性——强氧化性；通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。

3．情感态度与价值观在浓硝酸与稀硝酸的对比学习中，渗透“量变质变”规律和尊重客观实际、力求实事求是的原则的教育。

通过微型实验培养学生节约意识和环保意识。

教学重点、难点硝酸的不稳定性和强氧化性；硝酸性质实验的设计。

教学用品主要实验器材：1 mL 一次性注射器 小青霉素瓶 小试管 50 mL 烧杯 玻璃棒 实验药品：浓硝酸 稀硝酸 NaOH 溶液 稀硫酸 Na 2SO 4溶液 铜丝 纯水教学过程导入新课观看硝酸泄漏的新闻图片。

推进新课[设疑]硝酸究竟具有怎样的性质？运输浓硝酸的器材应该选择什么样的材料？ (学生活动)学生观看，初步认识硝酸的特殊性。

(教学意图)为学习硝酸的性质做铺垫，给学生具体的形象记忆，激发学生的求知欲 (教师活动)我们这节课就来认识硝酸的性质。

第四节 硝酸[讲述]硝酸是一种重要的化工原料，它不仅可以制氮肥，还可以做染料、炸药等。

简要介绍我国硝酸的年产量和在工业中占有的重要地位。

(学生活动)明确本节课的学习内容。

(教学意图)认识学习硝酸性质的意义。

一、硝酸的性质(一)物理性质[探究]请用自己实验桌上的药品(一瓶浓硝酸、一瓶水)和仪器(烧杯、玻璃棒)探究硝酸的物理性质。

(学生活动)每两人一组，进行观色态，闻气味；掂轻重(同水比)；打盖观雾；与水混合放热。

由一名学生综合概括，得出结论：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，比水重，能溶于水。

(教学意图)给学生探索的机会，培养学生的动手能力，口头表达能力、综合概括能力和评价能力。

第四节硫酸硝酸和氨(第3课时) 主备人：陈中霞【教学课题】第四节硫酸硝酸和氨(第3课时)----- 氨铵盐一、知识回顾与加深1、喷泉实验的原理是什么？做好喷泉实验的关键在哪？2、实验室制备氨气时能否用浓硫酸干燥？若不能，我们应该选用什么样的干燥剂呢？3、氨气溶于水后称氨水，氨气液化后为液氨，氨水和液氨有何区别？氨水中有哪些粒子？该如何保存氨水呢？二、新知识探究Ⅰ氨的性质：1、氨的物理性质2．氨的化学性质⑴与水反应【问题探究一】：氨的水溶液是碱性的，但其中水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。

氨水为什么会是碱性的呢？学生阅读P87页资料卡片，思考分析氨溶于水的过程，分析氨水中的成分有哪些粒子呢？【投影小结】：①由于形成NH3·H2O 的过程是的，氨水也可分解生成NH3和H2O，因此氨水常温下闻到有刺激性气味。

加热时更易分解，化学方程式为：②溶液中大部分NH3和H2O结合形成一水合氨（NH3·H2O），而NH3·H2O只有一小部分电离出NH4+和OH—，所以溶液中NH3·H2O的浓度，而NH4+ 和OH—的浓度较，所以说氨水显碱性③氨水中含有的分子有离子有但通常把做溶质，做溶剂④氨水的密度比水的要，而且密度随浓度的增大而【投影表格】：氨水和液氨⑵与酸反应（生成对应的铵盐）写出氨气与盐酸，硝酸，硫酸反应的化学方程式【思考】：请大家思考生产氯气的化工厂常用浓氨水来检验生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成则说明已经漏气，这是为什么？⑶氨气与氧气的反应（氨的催化氧化）1、铵盐的物理性质2、铵盐的化学性质NH4ClNH4HCO(NH4)2SO4+Ba(OH)3↑+ 2H2O + BaSO4↓四、新知识探究Ⅲ氨气的实验室制法1、药品：2、原理：3、装置：发生：与相同净化：杂质气体为选用除杂干燥试剂为收集：验满：方法1、方法2、尾气外理：【巩固练习】1、在氨水里含量最多的粒子是（）A、NH3·H2OB、NH3C、NH4+D、OH-2、可用在实验室里制取氨气的方法是A．在浓氨水中加固体NaOH加热B．混合氯化铵溶液和氢氧化钠溶液C．加热分解氯化铵晶体D．加热消石灰和氯化铵的固体混合物3、都能用喷泉实验装置且烧杯溶液用NaOH溶液代替，进行喷泉实验的气体是（）A．HCl和O2 B．NH3和CH4 C．SO2和CO D．SO2和NO24、密度为0.91g•cm-3的氨水，质量分数为25%，设氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的溶质的质量分数（）Ａ等于12.5% B 大于12.5%Ｃ小于12.5% D无法确定5、常温下Ａ和Ｂ两种气体组成的混合物（相对分子质量：Ｍr(A)>Mr(B)，经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论Ａ和Ｂ以何种比例混合，氮和氢的质量之比始终大于14:3，由此可确定Ａ为、Ｂ为，其理由是。

第四节氨硝酸硫酸（教案）（第1课时）一氨气的喷泉实验（1）氨为什么会形成喷泉？氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差。

（2）溶液为什么变为红色？氨气溶于水溶液显碱性（3）实验成败的关键是什么？a.烧瓶干燥。

b.装置的气密性好。

c.收集的气体纯度尽可能高。

二．.氨气的物理性质①无色, 有刺激性气味的气体。

②易液化。

③极易溶于水(1:700)。

2、氨的化学性质（1）氨跟水反应——显弱碱性NH 3+H2O NH 3·H 2ONH 3·H 2O NH4 ++OH-一水合氨很不稳定NH 3·H 2O NH3↑+H2O①NH3极易溶于水。

（1 ：700）②NH3与水反应后有碱性物质生成大部分NH3与水结合成NH3·H2O，NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。

NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-NH3·H2O NH3↑+ H2O所以氨水显_碱性_____，既能使无色的酚酞溶液变成__红色__，又能使湿润的红色的石蕊试纸__变蓝__。

氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？氨水中的分子有：H2O、NH3 和NH3·H2O氨水中的离子有：NH4+、H+和OH-所以：氨水是混合物。

液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是NH3所以液氨是纯净物。

（2）氨跟酸的反应NH3+HCl=NH4Cl （白烟）NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4氨与氯化氢的反应NH3+HCl＝NH4Cl沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒现象：产生大量白烟（3）NH3具有还原性4NH3+5O24NO+6H2O这个反应叫氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础.3、氨的用途:氨是一种重要的化工产品,是及制造的原料。

液氨汽化时要,使周围温度急剧,因此,氨常用作。

氮肥工业、有机合成工业硝酸吸热降低制冷剂三.铵盐的性质(1)农业上常见的化肥,如NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3等都是铵盐。

第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物4.4-1 氨硝酸硫酸——氨【教学目的】1.掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性。

2.掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。

3.学会通过实验验证物质性质的方法。

【教学重点】氨的化学性质及铵根离子的检验【教学难点】氨的化学性质及铵根离子的检验【教学时数】1课时【教学用品】ppt浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸【教学过程】讲述板书（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）4．NH3与氧气的反应（催化剂，加热）4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O理解低价态氮——氨的还原性过渡氨气与酸反应生成的盐叫铵盐。

那么铵盐的性质有哪些呢？讨论交流根据已经接触过的铵盐，讨论总结铵盐的性质学生讨论，回忆归纳整理（四）铵盐：由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物叫铵盐。

铵盐的性质：1．物理性质：都是晶体，都易溶于水。

2．化学性质：(1)遇碱性物质有氨气放出：NH4++OH-NH3↑+H2O(2)受热易发生分解反应(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑学习探究从铵盐的性质上看，受热分解和与碱反应，都有氨气生成？如果要制备氨气，用哪一个反应更好？为什么？如何检验一种无色液体里是否含有铵根离子？写出离子方程式：分组讨论加强碱溶液，加热，看能否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

NH4++OH-=NH3↑+H2O实验探究氨气的实验室制法：实验用是氯化铵与氢氧化钙制备氨气：阅读课本P99页，理解实验室制氨气的原理、装置要求，收集方法，干燥、检验和验满方法等归纳整理原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O装置：固 + 固气（类似实验室制氧气装置）收集：向下排空气法干燥：碱石灰思考，理解，作笔记应用提高延伸拓展1.实验室制备NH3的装置，还可以用于制备哪些气体？2.收集气体时试管口处棉花团的作用？3.如何证明某一集气瓶中的氨气已经收满？4.多余的氨气应如何处理？5.为什么不直接用NaOH和NH4Cl反应？6.如何用浓氨水、NaOH 或碱石灰制取少量NH3？讨论后交流：氧气防止氨气散逸用湿润的红色石蕊试纸放在管口通入稀硫酸中或水中吸收氢氧化钠成本高，且加热时对玻璃有腐蚀作用在烧瓶里加入适量碱石灰，从分液漏斗里滴加浓氨水。

第四节 氨 硝酸 硫酸教学目标：1．通过观察与实验，了解氨的物理性质。

2．通过实验探究，初步掌握氨的重要化学性质，了解氨的用途。

3．以氨的性质学习为载体，培养实验操作能力、实验设计能力，初步掌握以实验探究为主的化学研究方法。

4．通过氨性质及用途的学习，培养对自然科学的兴趣以及科学态度。

教学重点:氨的化学性质。

教学难点:氨的复原性；研究某种物质的方法。

课时：第一课时氮的固定_________________________________方法叫做氮的固定。

氮的固定固氮固氮：豆科植物；条件下固氮。

一、氨〔一〕氨气的性质1、物理性质氨是______色，_________________气味的气体，密度_________空气，_______液化 ,_________溶于水〔1 ：______〕[实验4-8]现象： 喷泉实验结论：〔1〕氨为什么会形成喷泉？〔2〕喷泉实验成功的关键？〔3〕假设V L 烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满整个烧瓶，所得溶液的物质的量浓度是 。

2、氨气的化学性质〔1〕氨与水反响关于氨水——氨的水溶液① 氨水中含有的主要微粒有：分子：离子：注意：计算氨水的质量分数时，以_____________为溶质。

② 氨水密度_______水〔氨水浓度越大，密度越_____〕③ NH 3•H 2O______稳定〔2〕氨与酸反响沾有浓盐酸和浓氨水的两支玻璃棒靠近：现象：结论：思考：假设把浓盐酸换成浓硝酸、浓硫酸、现象如何？【过手练习】将氨气通入到硫酸中：将氨气和二氧化碳同时通入水中：氨气与酸反响一般生成______________〔3〕NH3与某些盐溶液反响：将氨气通入到AlCl3溶液：将氨气通入到Cu〔NO3〕2溶液将氨气通入到Fe2〔SO4〕3溶液〔4〕氨与氧气反响讨论：某同学用下列图所示装置作氨催化实验，向浓氨水中缓缓通入空气，并同时将红热螺旋状铂伸入瓶中接近氨水液面，答复以下问题：（1）假设在反响过程中铂丝继续保持红热，说明该反响过程______〔填“吸热〞或“放热〞〕（2）假设在实验过程中看到瓶内有白烟生成，试用化学方程式表示出产生白烟全过程的变化为：思考与交流试分析在图1所示各反响中，氮元素化合价的变化，以及在每一步反响中氮元素发生的是氧化反响还是复原反响。

编写：2020学年高一化学备课组张凯王涛【学习目标】1.了解硫酸、硝酸的性质。

2.掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性。

3.掌握硫酸根离子的检验方法。

4.掌握硝酸的强氧化性。

【预备知识】1．H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，以任意比与水互溶。

浓H2SO4溶于水时放出。

2．稀H2SO4具有酸的通性（1）电离：在水溶液中的电离方程式为（2）使紫色石蕊试液变（3）与碱作用生成和H2SO4+Ba(OH)2（4）与碱性氧化物作用生成和H2SO4+Na2O（5）与活泼金属作用生成盐和H2：Fe+ H2SO4（6）与盐反应生成新盐和新酸：H2SO4+Na2CO33．硝酸的物理性质：纯硝酸为色、易的体，在空气中遇水蒸气呈，能以任意比溶于4．硝酸化学性质：（1）具有酸的通性：①电离：在水溶液中的电离方程式为②使紫色石蕊试液变③与碱作用生成和HNO3+Ba(OH)2④与碱性氧化物作用生成和HNO3+Na2O二、SO42-的检验（1）试剂：和（2）方法：未知液先用足量酸化再加溶液。

（4）现象：。

（5）离子方程式：。

【基础知识】一、浓H2SO4的性质1．吸水性：（1）原理：吸收现成水（如气体、液体中的水，固体中的结晶水）（2）应用：用作，常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体思考：浓硫酸可以干燥哪些气体？不能干燥哪些气体？2．脱水性：浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。

表现：3．强氧化性：（1）与金属的反应实验操作实验现象a试管：b试管：品红溶液c试管：紫色石蕊溶液大试管中的溶液呈色将试管a中液体倒入盛少量水的大试管中化学方程式：②与铁、铝的反应常温下，铁、铝与浓硫酸，这是由于_____________________________ _____________________________________________________，这种现象称为“钝化”。