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第四节硫酸、硝酸和氨〔第一课时〕●教学目标一、知识与技能1.掌握浓硫酸的特性。
2.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。
二、过程与方法培养学生的实验观察、分析思维能力。
三、情感、态度和价值观1.对学生进行“现象与本质〞“量变与质变〞等辩证唯物主义观点的教育2.通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质●教学重点浓硫酸的化学性质●教学难点浓硫酸的强氧化性●教学方法●教学设计写出此反响的化学方程式。
溶液褪色。
应该是二氧化硫。
Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑＋2H2O〔加热〕提问：苯实验的产物有毒气体，上述的实验装置有什么缺乏之处有无改进方法学生思考，提出意见。
投影：参考实验装置，让同学比较，评价。
要求：用双线桥法分析该反响，并指出氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物。
反响中浓H2SO4表现出什么性质铜是复原剂；浓硫酸是氧化剂。
浓H2SO4表现出氧化性和酸性。
提问：稀硫酸是否具有氧化性浓、稀硫酸的氧化性有什么不同启发学生从浓、稀硫酸的成分及与金属的反响分析。
比照、讨论出：稀硫酸也有氧化性。
但浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫引起的；稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H+引起的。
H+的氧化性比+6价硫的弱。
【设问】浓硫酸是否也能氧化金属活动性顺序中氢以前的金属呢【投映图片】浓硫酸用铁皮桶盛装运输。
【设问】为什么浓硫酸能与铜反响，而放在铁桶中却没有反响呢【讲解】对，假设加热就会发生反响。
但是没加热就没发生反响吗不是的，这是由于浓硫酸具有强氧化性，它可使某些金属如铁、铝等外表“钝化〞。
解释“钝化〞现象。
【提问】浓硫酸与金属活动性顺序氢以前金属反响是否也生成氢气呢为什么推理并答复：能。
陷入沉思，猜想：没加热。
倾听，领悟，形成正确认识。
推理并答复：不能。
因为浓硫酸与金属反响是由于+6价硫引起的而不是H+。
板书：b. 氧化大多数金属↑＋2H2O 归纳出：加热时，浓硫酸能与大多数金属反响，但都没有氢气生成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。
第四章第四节硫酸、硝酸和氨第一课时硫酸1014 余平高●教学目标：(1)、知识与技能：掌握浓硫酸的特性，尤其是浓硫酸的强氧化性。
(2)、过程与方法：经历对硫酸性质进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
(3)、情感态度与价值观：培养学生的学习化学兴趣和探索真知精神；理解量变引起质变的规律，树立辩证唯物主义世界观。
●教学重点、难点教学重点：浓硫酸的氧化性；教学难点：浓硫酸的氧化性探索过程；●教学方法：启发式。
演示实验、实验和问题探究、分组合作●教学用具投影仪、试管、胶头滴管、铁架台、双孔橡皮塞及导气管、酒精灯、砂纸、玻璃棒、大烧杯、胆矾、浓硫酸、纸屑、木条、棉花、铜片、细铜丝、品红溶液、石蕊试液、氢氧化钠溶液、铝条、硫酸铜溶液、蔗糖、蒸馏水、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硝酸●教学过程[新闻导课]今年2月23日，清华大学机电系四年级学生海洋用浓硫酸将动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。
这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’为什么没有必然成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛的讨论与深入的思考。
[沉思]海洋为何可以用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？【板书】第四节硫酸、硝酸和氨（第一课时硫酸）【过度】在初中我们学过稀硫酸，稀硫酸具有哪些化学性质？【生答】（1）与指示剂作用（2）与碱反应（3）与碱性氧化物反应（4）与金属反应（氢前）（5）与某些盐反应【投影】稀硫酸的性质【讲解】写出离子方程式来可知，这五个性质均与H离子有关，也称之为酸的通性，哪为什么会有这五种性质呢【生答】因为在稀硫酸是强电解质溶液，在溶液中电离出阳离子只要是H+，【师】很好！【板书】一、稀硫酸1、性质：具有酸的通性2、原因：H2SO4 = 2 H+ + SO42-【过渡】稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以H+和SO42-的形式存在，而浓硫酸主要是以H2SO4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上肯定有差异，即浓硫酸具有自己的特性。
高考总复习同步训练第四节氨硝酸硫酸整体设计从容说课本节课是典型的元素化合物知识，它是在初中有关硫酸的知识基础上更深入地学习有关硫酸的知识，硫酸是重要的基本化工产品之一，它既具有酸的通性，又有自身的特殊性。
初中主要学习了稀硫酸的一些性质，因此在这一节中主要侧重于学习浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性。
对于这一节应该重视与初中的联系，本节通过“思考与交流”，应用初中化学知识了解硫酸、硝酸具有酸的通性，然后引出浓硫酸和硝酸的氧化性。
氨的性质主要学习氨的水溶性、氨水的碱性以及氨与酸的反应，同时也应该特别重视化学实验。
所以首先要做好有关知识的复习，让学生对稀硫酸的性质做到心中有数。
其次要做好实验，有条件的可在实验室中进行，在教师的指导下边讲边实验。
所以可按照复习7实验7观察7理解7练习掌握”的程序来处理。
硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。
非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸等构成某一非金属元素的知识体系。
在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。
硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。
氨也有大多数非金属元素的氢化物所具有的性质，同时它又是水溶液呈碱性的唯一气体，而且是大家非常熟悉的物质。
因此，将它们归为一节进行学习。
硫酸、硝酸和氨是重要的基本化工产品。
掌握硫酸、硝酸和氨的性质，可以更好地认识它们在工农业生产和国防中的重要用途。
自然界中氮的循环具有一定的典型性。
因此，本节教科书选择浓硫酸、硝酸的氧化性，氨气的性质和制法，以及自然界中氮的循环为内容，目的是让学生了解这些重要化工产品的主要性质，了解氮的循环对生态平衡的作用。
本节内容编排有以下特点：1. 重视主干知识，建构知识结构。
知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。
浓硫酸、硝酸的主干知识是强氧化性，它们能与绝大多数金属起反应，也能与一些非金属起反应，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。
第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第二课时氨氨气的制备铵盐学习目标：1．掌握氨气的性质、实验室制法和铵盐的性质，形成规范实验操作能力。
2．自主学习、合作探究学会氨气实验室制备和铵盐检验的方法3.通过对气体制取实验过程的分析体会树立环保意识的重要性重点：实验室制氨气，铵盐的性质难点：实验室制氨气课前预习案使用说明及学法指导：1．依据预习案通读教材，进行知识梳理；熟练掌握氨气的实验室制法和铵盐的性质2．认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标识出来，并填写到后面“我的疑问”处。
3．利用15分钟高效完成。
一、知识准备1.工业制氨气的原理是什么，写出化学方程式2. 氨水中存在哪些微粒？写出加热氨水发生反应的化学方程式3.写出氨气通入硫酸的化学方程式。
4. NO2通入水中的化学反应方程式5.雷雨发庄稼的主要化学反应二、教材助读认真阅读课本98-100页，完成下列问题（一）铵盐的性质1.铵态氮肥有哪些？写出化学式。
2.写出碳酸氢铵和氯化铵分解的化学方程式3.使用碳酸氢铵化肥时应该注意什么问题？4、铵盐溶于水，又能与反应产生氨气，因此铵态氮肥不能与混合使用铵盐与碱反应的离子方程式为（二）. 实验室制氨气1.实验室制氨气的原料是：2.收集方法是3.用验满4.制氨气的化学方程式为：三、预习自测1.下列关于铵盐的叙述中正确的是（）①铵盐都易溶于水②铵盐中的氮元素均为-3价③铵盐受热易分解④铵盐都只能与碱反应，都不能跟酸反应A、①B、①③C、②④D、③④答案：A2．实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是（）A．H2B．NO2C．NH3D．NO3.实验室制氨气的装置与下列哪种气体制取装置相同( )A.H2B. O2C. Cl2D. CO2答案：B四、我的疑惑——请将预习中未能解决的问题和疑惑写下来，准备课堂上与老师和同学探究解决。
五、信息链接化学肥料的优缺点1.化学肥料的优点从养分循环观点看，一切有机肥料所含的养分都是原来已经在农业循环之内的养分。
