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第四节氨、硝酸、硫酸一、氨气、氨水与铵盐的性质1、氨气的物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水，水溶液呈碱性。
2、氨气的化学性质：○1与水反应：○2与酸反应：○3实验室制法：○4工业制法：（条件：高温、高压、催化剂）3、氨水成分：4、铵盐：物理性质：铵盐都是无色晶体，能溶于水化学性质：○1氯化铵分解：○2碳酸氢铵分解：○3与碱反应：【习题一】（2017春•鼓楼区期中）下列叙述中，正确的是（）A．氨水显碱性B．铵盐不易溶于水C．氨气可以用浓硫酸进行干燥D．NH3+HCl═NH4Cl属于氧化还原反应【考点】氨的化学性质．【专题】氮族元素．【分析】A．一水合氨是弱碱；B．铵盐都易溶于水；C．氨气能与硫酸反应；D．存在化合价的变化的反应属于氧化还原反应．【解答】解：A．一水合氨是弱碱，存在NH3•H2O⇌NH4++OH-，所以氨水显碱性，故A正确；B．铵盐都易溶于水，故B错误；C．氨气能与硫酸反应，氨气不可以用浓硫酸进行干燥，故C错误；D．NH3+HCl═NH4Cl中不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误。
故选：A。
【习题二】（2017春•怀仁县校级期中）下列有关氨水的叙述中不正确的是（）A．氨水中含有NH4+、OH-、H+三种离子B．氨水就是液氨C．氨水中含有NH3•H2O、NH3 和H2O三种分子D．氨水显碱性【考点】氨的化学性质．【专题】氮族元素．【分析】氨水中存在：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-以及H2O⇌OH-+H+，以此解答该题．【解答】解：氨水中存在：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-以及H2O⇌OH-+H+，则氨水中含有NH4+、OH-、H+三种离子，NH3•H2O、NH3 和HO三种分子，溶液呈碱性，氨水为混合物，液氨为纯净物，故选：B。
【习题三】（2017春•杨浦区校级期中）下列关于铵盐的叙述：①铵盐中氮元素化合价都是-3价；②铵盐都是晶体，都易溶于水；③铵盐与碱共热放出氨气；④铵盐都不能与酸反应；⑤铵盐都易分解．其中正确的是（）A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤【考点】铵盐的性质。
第四节氨硝酸硫酸
一、氨
教材97页【实验4-8】
现象：挤压滴管使少量的水进入烧瓶后，烧瓶里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。
结论：
注意：喷泉实验成功的关键
思考：在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）
要点一：氨的物理性质
色气味气体，密度空气溶于水，且溶解速度。
常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。
氨的水溶液叫做氨液化（液态的氨称为）液化时热。
液氨汽化时要的量的热，使周围温度急剧，因此，氨常用作
要点二：氨的化学性质
1、与水反应
氨溶于水后大部分与水反应，方程式为:
（能形成喷泉）
注意：
Ⅰ、①由于形成NH3.H2O的过程是的，NH3.H2O也可分解生成和，因此氨水常温下闻到有刺激性气味，加热时更易分解，化学方程式为：
②溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨（NH3.H2O）,而NH3.H2O只有一
小部分（约1%）电离出和，电离方程式为，所以
溶液中NH3.H2O的浓度较，而NH4+和OH-的浓度较，且氨水呈性，加入
酚酞试液变
③氨水中含有的分子有离子有，但
通常把NH3做溶质，水做溶剂。
①氨水的密度比水的要小，且浓度越大密度越小。
Ⅱ、液氨与氨水的区别
2、与酸的反应（表现碱性）
（1）盐酸（产生大量白烟）
（2）硫酸
（3）硝酸（产生大量白烟）
注意：a、可用浓盐酸检验氨气；b、氨气与挥发性酸反应有白烟生成，遇难挥发性酸无此现象
3、与酸性氧化物反应
（1）CO2（工业制纯碱中的反应）4、与盐反应
制取Al(OH)3
5、与氧气反应（表现还原性）（工业上制硝酸的基础）要点三：氨气的制法
1、工业制法：
2、实验室制法：
（1）原理：①加热铵盐（如NH4Cl）和碱【Ca(OH)2】的混合物
加热
装置：固+ 固气体（与制氧气的装置相同）
收集：只能用向下排空气法
干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U形管中干燥
检
验：。
环保措施：用稀硫酸收集多余的氨气
（2）其他制备方法：加热浓氨水，或者向氨水中加入固体氢氧化钠、氧化钙
要点四：氨气的用途
重要的，是工业，工业及制造、
和的原料。
还用作
要点五：铵盐
1、物理性质
由铵根（NH4+）和酸根构成的化合物，铵盐都是白色或无色晶体，都溶于水
2、铵盐的化学性质
a)受热分解
与碱反应放出氨气（检验铵盐的方法）2.根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。
O2O2H2O
N2 NH3 NO NO2HNO3
b)
第
【思考】浓氨水与浓硝相遇及浓氨水与浓硫酸相遇是否有相同的现象？及用氨水吸收CO2的方程式
(2)跟酸的反应：
NH3+HCl—NH3+HNO3—NH3+H2SO4—
二、硫酸和硝酸的氧化性
1、硫酸的性质
（1）稀硫酸具有的通性，能使石蕊试液变，与活泼金属反应放出，表现出弱氧化性。
稀硫酸中的主要微粒有、、（2）浓硫酸是一种无色油状黏稠液体，能与氺以任意比例互溶，不挥发，密度大于水。
浓硫酸中主要有H2SO4分子、少量水，H2SO4少量的电离（在离子反应方
程式中不能拆）
2、浓硫酸的三大特性
（1）吸水性：浓硫酸能吸收已有的水分子，是变化。
将浓硫酸露置在空气中，因吸收空气中的水蒸气，一段时间后其质量会增加，浓度会变小。
利用其吸水性，在实验室里常用浓硫酸干燥不与它起反应的气体，如H2、
CO2、SO2等，也可用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速制取HCl气体。
（2）脱水性：浓硫酸将某些物质中的氢、氧元素按2：1的比例脱出，留下碳而“炭化”，浓硫酸转化为，这个过程是变化。
如将浓硫酸慢慢
加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌，现象为：。
浓硫酸不慎滴在皮肤或衣服上，会强烈的腐蚀或烧坏皮肤和衣服。
（3）强氧化性
①常温下，浓硫酸使铁、铝钝化。
原因：。
所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。
②加热条件下，能氧化大多数金属（金、铂除外）生成硫酸盐、二氧化硫和
水；浓硫酸还能氧化碳、硫等非金属单质。
与铜的反应
与木炭的反应2：实验4—6
由于浓H2SO4有强氧化性，可使某些金属如Fe、Al等表面因生成一层，阻止继续跟浓H2SO4反应，这种现象称为“”。
正因为如此，常温时，常把浓H2SO4存放在。
但若，(“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化)则会反应。
条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，但不产生。
取10g蔗糖放入小烧杯中，用2mL水调成糊状，再加入1mL浓硫酸，用玻璃棒搅拌。
观察物质的颜色、体积变化并闻味。
看到什么现象？怎样解释相关现象
C＋2H2SO4（浓）====
3：在Cu＋2H2SO4加热CuSO4＋2H2O + SO2↑中，被氧化，
元素被还原，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。
浓、稀H2SO4的粒子组成及氧化性比较
3、硝酸的性质
（1）物理性质：纯硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，能与水以任意比例互溶。
质量分数为68%——70%的硝酸为浓硝酸，95%以上的硝酸为
“发烟”硝酸（在空气中遇水蒸气形成白雾）
（2）化学性质
①强酸性——硝酸具有酸的通性
a、碱指示剂变色。
如稀硝酸使紫色石蕊试液变红
b、（如氢氧化钾、氢氧化铜等）发生中和反应
，
c、性氧化物（氧化铜、氧化钠等）反应
，
d、些盐（碳酸钙、碳酸钠等）发生复分解反应
，
②不稳定性：见光或受热易分解，生成二氧化氮、氧气和水
浓度越大越易分解，分解产生的二氧化氮溶于硝酸而显黄色。
因此浓硝
酸应储存在棕色试剂瓶中密封、阴凉处保存。
③强氧化性
无论浓、稀硝酸都具有强氧化性。
a、与金属反应（Au、Pt除外），浓硝酸的还原产物一般是NO2，稀硝酸的还原产物一般
是NO。
硝酸无论与何种金属反应都不产生H2。
浓硝酸与铜反应
稀硝酸与铜反应
b、常温下，浓硝酸可使Fe、Al钝化。
故可用铁、铝容器运输冷的酸。
c、浓硝酸也能与碳、硫、磷等非金属单质反应，一般生成最高价含氧酸或最高价氧化物、
二氧化氮和水。
d.、浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3组成的混合物称为王水，氧化性比硝酸强，能溶解金、
铂等金属。
备注：浓硫酸能使石蕊试纸先变红后变黑（酸性、脱水性）
浓硝酸使石蕊试液先变红后腿色（酸性、强氧化性）
三、SO42－的检验（B级）
在课本附录Ⅱ中，所有硫酸盐中只有不溶于水，因此我们利用这一特点，用可溶性
的溶液和稀将SO42－检验出来，选择酸化的目的是为了排除、、等离子的干扰，因为、、也为白色沉淀。
不能选择稀进行酸化的原因是由于具有较强的氧化性，可将氧化为。
结论：SO42－的检验
（1）试剂：可溶性钡盐溶液和稀盐酸。
（2）原理：BaSO4既不溶于水也不溶于酸。
（3）方法：未知液先用足量酸化再加溶液。
（4）现象：。
