高中化学必修一第四章第四节氨硫酸硝酸(硫酸)教学设计

必修一第四章第四节氨硝酸硫酸（第1课时）教案一、氨一、教材分析《氨》是人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》第四节《氨硝酸硫酸》第一节课的教学内容，主要学习随着氨气的性质展开教学，通过实验共同探究氨气的物理性质、氨水的组成、氨气的还原性以及氨气的用途、铵盐的性质和用途。

二、教学目标知识与技能：掌握影响氨气的物理性质；掌握氨气的化学性质，了解氨气的用途；掌握铵盐的性质和用途过程与方法：(1) 通过化学实验的观察和日常生活中的现象，体验探究事物本质的过程。

(2) 通过化学实验过程，培养实思维能力，掌握化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。

情感态度与价值观：（1）通过学习合成氨的发明对人类粮食的贡献，体会科技对人类生产生活的推动作用（2）通过实验，培养学生严谨仔细的优良品质，以及培养合作精神。

三、教学重点难点重点：氨气的化学性质难点：氨水的成分及其碱性四、学情分析学生基础中等，但对化学的术语的概括不够准确，需要老师来引导，规范化学术语，学生实验动手能力有所欠缺，有待加强。

五、教学方法1．实验法 2．讨论法 3.归纳总结法六、教学过程【引入】某厂发生氨气泄漏事件，某厂发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，空气中弥漫着一股强烈的刺激性气味，厂区内寒气逼人，呼吸困难。

市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……【教师引导】氨还有哪些性质？工业上如何制取？【氨气的喷泉实验】【现象】红色溶液【结论】氨气极易溶于水(1:700)【展示氨气瓶】【教师板书】一、氨（一）氨的性质1、氨气的物理性质①无色, 有刺激性气味的气体；②易液化；③极易溶解【思考】（1）氨为什么会形成喷泉？（氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压强差；）（2）溶液为什么变为红色？（氨气溶于水溶液显碱性）（3）实验成败的关键是什么？（a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。

）【教师引导】水是中性的，氨气分子中也没有氢氧根离子，氨水为什么显碱性？【教师板书】2、氨的化学性质（1）氨跟水反应——显弱碱性NH3+H2O = NH3·H2ONH3·H2O = NH4 ++OH-一水合氨不稳定NH3·H2O =NH3↑+H2O【教师引导】氨水有刺激性气味，说明氨水中有什么微粒？【学生】有氨气分子存在。

三、氨硝酸硫酸——氨教学目的1. 掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性。

2. 掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。

3. 学会通过实验验证物质性质的方法。

教学重点氨的化学性质及铵根离子的检验。

教学难点氨的化学性质及铵根离子的检验。

教学时数1课时。

教学用品PPT浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸。

教学过程归纳整理四、铵盐：由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物叫铵盐。

铵盐的性质：1．物理性质：都是晶体，都易溶于水。

2．化学性质。

(1)遇碱性物质有氨气放出。

NH4++OH-NH3↑+H2O(2)受热易发生分解反应。

(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑学习探究从铵盐的性质上看，受热分解和与碱反应，都有氨气生成？如果要制备氨气，用哪一个反应更好？为什么？如何检验一种无色液体里是否含有铵根离子？写出离子方程式。

分组讨论。

加强碱溶液，加热，看能否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，NH4++OH-=NH3↑+H2O实验探究氨气的实验室制法：实验用是氯化铵与氢氧化钙制备氨气：阅读课本P99页，理解实验室制氨气的原理，装置要求，收集方法，干燥、检验和验满方法等归纳整理原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 装置：固 + 固气（类似实验室制氧气装置）收集：向下排空气法干燥：碱石灰思考，理解，做笔记应用提高延伸拓展1.实验室制备NH3的装置，还可以用于制备哪些气体？2.收集气体时试管口处棉花团的作用？3.如何证明某一集气瓶中的氨气已经收满？4.多余的氨气应如何处理？5.为什么不直接用NaOH和NH4Cl反应？6.如何用浓氨水、NaOH 或碱石灰制取少量NH3？讨论后交流：氧气防止氨气散逸用湿润的红色石蕊试纸放在管口通入稀硫酸中或水中吸收氢氧化钠成本高，且加热时对玻璃有腐蚀作用在烧瓶里加入适量碱石灰，从分液漏斗里滴加浓氨水。

氨硝酸硫酸（第一课时）
一、教学目标
知识与技能：
认识氨的物理性质；
掌握氨和氨水主要化学性质；
理解喷泉”实验中产生喷泉的动力。

过程与方法：
通过对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力；培养学生一切从实际出发，以严密的逻辑推理得出结论思维方法。

情感、态度和价值观：
培养学生环保意识、关注社会的意识和责任感；
培养学生严谨的科学态度；
培养学生主动参与交流、团队合作精神。

二、教学重、难点
1.学习重点：氨、氨水的主要化学性质。

2学习难点：氨水的成分。

三、教学过程：。

氨硝酸硫酸三维目标知识与技能1.了解硝酸的物理性质及保存方法。

2.理解硝酸的强酸性。

3.掌握硝酸的不稳定性、强氧化性和制取硝酸的原理。

过程与方法1.学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、探索、思维和自学能力。

2.通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力。

情感、态度和价值观1.通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辩证唯物主义的世界观。

2.了解工业制硝酸中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。

3.通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学、尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。

教学重点硝酸的不稳定性和强氧化性教学难点硝酸的强氧化性教具准备多媒体、试管、试管夹、无色透明气球、铜片、浓（稀）HNO3、酒精灯、胶头滴管教学过程导入新课（用多媒体展示故事内容——玻尔巧藏诺贝尔金奖章）丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。

第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。

玻尔把金奖章溶解在盛有王水的试剂瓶里。

后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。

战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。

玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。

师：本节课我们就要共同学习另外一种重要的强酸——硝酸。

硝酸是我们中学常见的三大强酸之一，那么它具有酸的通性应在情理之中，除此以外，硝酸会不会也像硫酸一样也有自身某些特性呢？通过今天的学习，我们就会对硝酸有一个更全面的认识。

［展示］打开一瓶浓HNO3，观察白雾，倒入试管少许观察颜色、状态、扇闻气味。

师：通过观察，发现浓硝酸有哪些物理性质？生：无色、易挥发、有刺激性气味。

师：那么除以上性质外，硝酸还有哪些物理性质呢？［小材料］纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.502 7 g·cm-3，沸点83 ℃，98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫发烟硝酸，常用浓硝酸的质量分数大约为69%。

人教版高中化学必修1第四章第四节《氨硝酸硫酸》（第一课时硫酸和硝酸的氧化性）教学设计【教学目标】知识与技能1．掌握浓硫酸、硝酸的性质；了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质。

2.了解硫酸、硝酸的用途。

过程与方法：通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题能力、实验操作的能力。

情感态度与价值观：1.使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。

2.通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。

教学重点：浓硫酸、硝酸的氧化性。

教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。

教学用具：多媒体电教平台。

教学课时：2课时（第1课时）教学过程：［引入新课］1.从酸的氧化性分类的角度回顾盐酸、硫酸、硝酸的特性。

2.从元素组成的角度将H2SO4、HNO3、HCl分类。

[分析]共同点：有氢元素，在水溶液中电离时产生H＋HCl==H＋＋Cl-H2SO4==2H＋＋SO42-[讨论]实验室里用金属与酸反应制氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸？从分子组成上认识浓硫酸与稀硫酸。

[结论]浓硫酸中的大量的硫酸分子决定了浓硫酸具有强的氧化性。

稀硫酸中的SO2-4不具有氧化性，其氧化性表现在H＋上。

Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑浓度存在微粒稀硫酸较小H＋、SO42-、H2O、浓度浓硫酸c=18.4mol/L主要以H2SO4分子存在，少量水分子［板书］一、浓硫酸的特性1.吸水性(实验：火柴；无水硫酸铜)2.脱水性(实验：蔗糖)C12H22O11 (浓硫酸)== 12C＋11H2O3.氧化性(1)受热的条件下，浓硫酸与大多数金属反应(除Pt、Au)。

［思考1］运用氧化还原反应的知识猜测Cu与浓硫酸反应生成物可能有哪些？［思考2］根据反应的条件和预测的产物，如何设计实验验证你的假设？(思考1、2的答案)2H2SO4(浓)氧化剂＋Cu还原剂==CuSO4＋2H2O＋2SO2↑［思考3］反应中浓H2SO4表现出什么性质？蔗糖被浓H2SO4脱水炭化后为什么体积会增大？(2)受热的条件下，浓硫酸与某些非金属反应C＋2H2SO4(浓)==CO2↑＋2H2O＋2SO2↑(3)常温下，浓硫酸可使铁、铝钝化，阻碍反应进一步进行。

2 0 18— 2 0 1 9学年度第一学期渤海高中高二化学教课设计主备人：使用人：高二化学备课组时间： 2018 年 12 月 17 日课题氨、硝酸、硫酸课时 1 课型复习教课 1. 学生能说出浓硫酸的物理性质和化学依照：考纲要点性质掌握浓硫酸的物理性质和化学性质，2. 学生会背诵硝酸的强氧化性的表现掌握硝酸的强氧化性教课学会浓硫酸、硝酸的性质依照：‘化学性质的综合应用’ 是历年难点会考、高考的必考内容一、知识目标原因：1、学生能说出浓硫酸的物理性质和化学性质依据会2、学生会背诵硝酸的强氧化性的表现二、能力目标考、高学习二、综合应用浓硫酸、硝酸的化学性质考考纲目标得出教具多媒体课件、教材，教辅教课教课内容教师行为学生行为设计企图时间环节1. 课教辅校正 64 1 巡视做答状况 1 课代表宣布答案 1 要点知前 3 页基础自查的内容 2 评论自学结果 3 互批、校正答案识记忆 3 分钟分钟 3 板书籍节要点 2 累积易错知识。

2. 承一、硫酸 1、酸的通就板书的本节1、经过回答问1、查收学10 分性内容灵巧发问题学生展现生自主学钟接2、三性预习内容完习的结果结二、硝酸 1、酸的通成状况。

2、解决自果性 2、强氧化性2、学生相互补主学习遇三、硫酸和硝酸的充、评论。

到的问用途3、怀疑、解答。

题。

3. 教辅 P65 1、巡视学生的 1 学生先独立完 1 在详细做（例 1、）达成状况。

成教辅 P54 问题中探议（例 2、）2、对学生的展（例1、例 2）究性质的10 讲 1 突出基础知识的示和评论要给而后以小组为单使用。

评记忆予实时的反应。

位一致答案。

2 加深对2 突出性质的使用3 要对学生不一样 2 派代表说答案性质的理的解题过程和 3 其余组评论（主解。

答案给出正确假如找错，纠错）的评论，总结。

4．四总结提高教师针对训练学生10总1、浓硝酸在受热条件 1 学生提出的问 1 提出疑问发现问题结下分解？题 2 议论思虑提出问题提2、钝化反响 2 本节要点难点 3 总结并记录解决问题升 3 易错点的思想拓展解说、知识整合5．1、巡视学生 1 练习册上作答。

《硫酸》说课稿云南昆明市第三中学高芳一、教材分析（一）教材的地位与作用书中的位置：“硫酸”是人教版高中化学新教材必修1“第四章非金属及其化合物”第四节氨硝酸硫酸的内容之一。

到本章为止，基本完善了高中必修阶段无机物的知识体系，也基本构建成了元素化合物知识的网络。

纽带作用：教材把这一节内容放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，通过这些知识的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用，在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料。

学习的意义：元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。

（二）三维目标1. 通过探究硫酸的性质并实验，掌握硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）；书写分析硫酸与碳、铜的反应方程式巩固氧化还原反应的概念，并能较灵活的运用。

2. 对实验的设计、评价、探究，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力；观察浓硫酸与蔗糖反应的演示实验，提高学生观察、分析实验现象，得出正确结论的能力。

3.在实验研究设计过程中，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质。

如果学生基础较好、对学习的要求较高，还可以增加以下目标：4.定性、定量分析浓硫酸与铜反应的作用。

（三）教学重点和难点重点：浓硫酸的强氧化性难点：浓硫酸的强氧化性，实验探究、评价思维的形成。

突破重、难点的方法：观察、讨论、猜想、归纳二、学情分析教学对象：高一学生学习心理：学生在看到《硫酸》这个课题时，很多学生会觉得对稀硫酸已经很熟悉，又在新闻中看到过浓硫酸伤人的负面报道，对之或多或少有点恐惧，所以，学生学习硫酸的兴趣不会很大，做浓硫酸的实验也不会太积极。

但是高一学生的抽象思维能力和归纳概括能力均已初步形成，对于问题喜欢去寻根究底，敢于质疑、勇于创新。

第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第一课时）教学设计一、教材分析1.教学内容本节课是人教版化学必修1第四章第四节第1课时的教学内容，主要围绕氨气展开教学，该部分的内容不仅属于第四章的教学重点，也是元素化合物模块和高考考查的重点。

教材引导学生从氨气在自然界中的存在及其发现历史入手，认识化学合成在人类社会中的重要地位，体会科学家对科学事业的推动作用，从而促使学生有兴趣去了解这种物质。

然后教材通过富有趣味性的实验来激发学生的好奇心，从而调动学生的积极性。

本节课师生通过共同探究完成对氨气的喷泉实验、氨水的的组成、氨气的化学性质、氨气的实验室制法等的学习。

根据学生学情，铵盐的相关知识安排在下一课时。

2.教学目标⑴知识与技能：掌握氨气喷泉实验的原理、氨气的化学性质、氨气的实验室制备⑵过程与方法：①学生能通过微视频或者实验视频观察实验现象，认识问题的本质。

②进一步应用氧化还原的知识判断物质性质。

③培养学生良好的思维习惯，综合运用所学知识解决实际问题的能力。

④通过泰微课课堂示范，培养学生自主使用泰微课的能力，提升学生的学习能力。

⑶情感态度价值观：①感受学习中讨论交流共同进步的快乐，体验化学的神奇魅力。

②通过泰微课引导学生发挥主观能动性，培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质，并逐步培养其创新精神3.教学重难点【教学重点分析】：氨的化学性质和制取由于氨气的相关知识是高中化学元素化合物的重点，高考中常以氨气切入点，考查学生对课本知识的再现、归纳、迁移能力，从多种实验设计中分析、比较、优选的能力。

因此本节课的重点为：氨的化学性质和制取。

【教学难点分析】：喷泉实验原理、氨气的实验室制法从学生的接受能力、已有的知识与技能水平来看，教学难点主要是：喷泉实验原理、氨气的实验室制法，主要是学生对喷泉实验的原理以及喷泉实验成功的关键可能分析、理解不到位。

而实验室制氨气中主要是学生氨气的干燥、验满、尾气处理上在初中的基础上有一个较高的提升要求，需要学生掌握了氨气的相关性质之后方能灵活运用。

第四章非金属及其氧化物第四节氨硝酸硫酸（第一课时）一、教学目标知识与技能：认识氨的物理性质；掌握氨和氨水主要化学性质；理解“喷泉”实验中产生喷泉的动力。

过程与方法：通过对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力；培养学生一切从实际出发，以严密的逻辑推理得出结论思维方法。

情感、态度和价值观：培养学生环保意识、关注社会的意识和责任感；培养学生严谨的科学态度；培养学生主动参与交流、团队合作精神。

二、教学重、难点1.学习重点：氨、氨水的主要化学性质。

2.学习难点：氨水的成分。

三、教学过程：学生活动教师指导课前预习1.自主预习教材内容，完成学案中的相关内容，了解本节内容的知识框架；2.根据学案，结合教材，提取本节课的重难点，尝试解决疑难问题，对有疑难问题的地方做好记录；3.收集资料，为“课堂讨论”做好准备。

1.分发学案，布置预习作业，让学生收集资料，准备课堂交流；2.提出本节重、难点，提醒学生采用恰当的学习方法；教学过程一、初步感知NH3【思考与交流】观看新闻报道同时思考老师提出的问题1、结合我们的预习和这一新闻报道总结出氨气的物理性质？2、如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？【汇报结果】…… 【导入新课】魔术展示用酚酞在滤纸上写好NH3的滤纸，然后在氨水上方熏，就写出了红色的NH3【创设情景】播放液氨泄漏事故新闻二、探究氨在水中的溶解度【观察实验】观察实验并记录实验现象【思考与交流】1、为什么烧杯中的水会大批量的喷射到烧瓶内？2、实验成功的关键有哪些？3、如果只有单孔塞，你还能想到哪些方法来引发本实验？4、喷泉为什么是红色的？【汇报结果】分小组汇报交流结果…… 【演示实验】喷泉实验【指导讨论】【点评】喷泉实验证明可以用水枪喷射泄漏在空气在的氨气三、掌握氨和氨水主要化学性质【解读魔术】【讨论与交流】氨水和液氨的成分相同吗？各自都由哪些微 粒构成 ？【练习】 写出实验室制氢氧化铝的化学方程式和离子方程式【分组实验】1、把蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒只靠近，不接触2、把蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓硝酸的玻璃棒只靠近，不接触3、把蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓硫酸的玻氨水 液氨 形成条件 构成微粒 物质分类【讲解】通过分析氨水显红色的原因引出氨与水的反应，并讲解氨与水反应【引导回忆】 前面的学习中，我们什么时候还用到过氨水？【请学生展示】 请学生到黑板上写相应的方程式并强调一水合氨是弱碱，在离子方程式中保留化学式。

第四节硫酸、硝酸和氨第1课时教学目标1、浓硫酸和硝酸的氧化性、氨的化学性质。

2、重视对学生知识的建构能力的培养，让同学们理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。

3、重视环境教育，提倡环境保护的思想。

4、实验观察、想象分析，通过实验来研究物质性质的科学方法。

重点难点：浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。

教学过程第四节硫酸、硝酸和氨[问题引课]：学生思考回答课本P84的【思考与交流1、2、3】。

（1）它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸和硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元强酸，硝酸和盐酸是一元强酸……（2）在水溶液中都电离出氢离子。

（3）从盐酸、稀硫酸是非氧化性酸，浓硫酸或硝酸是氧化性酸的角度加以讨论。

一、硫酸和硝酸的氧化性[实验激趣]：结合教科书图4-27，以激发学生的兴趣。

指出浓硫酸的脱水性和吸水性（实验中经常做干燥剂）。

[实验演示]：演示【实验4-8】并投影下列思考题：（1）反应的条件是什么？（2）反应前后溶液及铜片有哪些变化？（3）实验发生后品红溶液（或紫色石蕊溶液）有何变化？由此得出什么结论？盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？（该实验只有在持续加热时，才有稳定的SO2气流。

浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊溶液变红或使品红溶液褪色的气体。

反应后生成物的水溶液显蓝色。

）[讨论释疑]：浓硫酸、稀硫酸中溶质都是H2SO4，为什么与Cu反应的性质有如此大的差异？分析浓硫酸的强氧化性的实质。

指出：浓硫酸、浓硝酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。

指出：浓硫酸不仅能够氧化大多数金属，还能够氧化非金属：如C 、S、 P等。

C+2H2SO4（浓）≜CO2↑+2SO2↑+2H2O[例题分析]：课本P89页4、5、7题补充例题：红热的炭与浓硫酸可发生反应。

现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。

（1）写出此反应的化学方程式:____________________________________（2）实验中可供使用的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体、碱石灰和无水氯化钙固体。

高中化学必修一 4.4 氨硝酸和硫酸教学设计高中化学必修一 4.4 氨硝酸和硫酸教学设计人教版【教学目标】1．探究硝酸的物理性质和化学性质（酸性、强氧化性、不稳定性）。

2．通过学生实验手段，培养学生的实验能力、观察能力、分析能力。

3．在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中，渗透“量变和质变”的辨证规律。

4．通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学。

尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。

【教学重点】硝酸的不稳定性和强氧化性【教学难点】硝酸的强氧化性【教学过程】[故事导入] 玻尔巧藏诺贝尔金奖章丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。

第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。

玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。

后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。

战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。

而玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。

一、硝酸的强氧化性[设疑]硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？[演示]浓硝酸与Cu反应[讲解]从实验现象“红棕色气体生成”判断生成物中是N02而非H2．进一步从氧化还原反应说明反应的本质是＋5价的氮得电子能力比H+1强。

[学生实验]比较浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应[记录并讨论]反应现象产物浓硝酸+Cu1．Cu片：有大量气泡产生2．溶液颜色：无色变为绿色3．气体颜色：红棕色4．反应剧烈程度：剧烈5．触摸容器外壁：很热Cu(NO3)2、NO2和H20稀硝酸+Cu1．Cu片：有气泡产生2．溶液颜色：无色变为蓝色3．气体颜色：无色(打开止水夹后)无色变为红棕色4．反应剧烈程度：缓慢5．触摸容器外壁：温热Cu(NO3)2、NO和H201．与金属反应：Cu ＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H203Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20[讲述]除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金。

必修一第四章第四节氨硝酸硫酸（第一课时）教学设计一、教材与学情分析1．教材分析《氨》选自人教版《化学》（必修Ⅰ）第四章第四节第一课时，NH3是氮族元素重要的化合物，是化学工业制铵盐和硝酸的基础，把《硫和氮的氧化物》和《硫酸硝酸》联系起来，把非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸构成完整的非金属元素的知识体系，具有承上启下、补充完善、体系构建的作用。

2．学情分析经过近一个学期的高中化学学习，学生已经初步具备了学习系统化知识的能力，初步掌握了一些基本实验技能，思维活跃，喜欢挖掘问题的本质，具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。

高一学生对新事物充满好奇，对新奇现象喜欢探究，用实验手段，采用探究的方法，有利于培养学生学习兴趣，大大提高教学效果，激发学生学习的主动性并培养学生严谨求实的科学态度。

二、教学目标1．知识与技能：①了解氨的物理性质和实验室制法。

②理解并掌握氨的性质（与水的反应、与酸的反应和催化氧化）。

2．过程与方法：①通过实验探究活动，使学生理解并掌握氨的性质，通过氨的用途分析，使学生认识氨在人类社会中的重要地位。

②通过小组探究活动，培养学生的合作精神，激发学生的创新潜能，提高学生的实践能力，形成实事求是的科学态度。

3．情感态度与价值观：通过哈伯事迹介绍，培养学生热爱科学的态度，引导学生认识化学在社会生产和人类进步中的重要作用。

三、重难点及教学策略1．重难点分析依据本节课的教学内容在知识体系中的地位、新课标的要求及近几年高考考察情况分析，本节课的教学重点是“氨的化学性质”。

体现在“与水反应、与酸反应、催化氧化”三方面。

氨水的成份分析及性质表现应属于学生现阶段较不易接受的知识。

前期氯水的学习起到帮助学生理解的作用。

2．教学策略本节课本节以教师组织学生探究活动，学生积极主动参与探究活动为主线，以实验教学为核心，设置学生探究活动两个，通过探究活动，使学生形成科学的价值观和实事求是的科学态度，培养学生的合作精神和探索技能，激发学生的创新潜能，提高学生的实践能力。