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人教版高中化学必修一-氧化还原反应--PPT课件

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高中化学必修一第一章 第三节 氧化还原反应

高中化学必修一第一章 第三节 氧化还原反应

NaCL+NaCLO+H2O
2H2S+SO2
3S+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
7.单线桥 步骤：标价态 连单线 注数目 意义：表示反应物之间的电子转移，体现【谁给谁】
(1)CuO+H2
Cu+H2O
(2)2AL+6HCL+
2ALCL3+3H2
(3)2KNO3+3C+S
若元素处于中间价态， 则既表现氧化性又表现还原性，既可以作氧化剂也可以作还原剂
6. 双线桥(反应物指向生成物) 步骤：标变价 连双线 注得失 算数目 意义：表示同一元素反应前后变化
(强调谁变谁)
高温
Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O
MnO2+4HCL(浓)
MnCL2+2H2O+CL2
CL2+2NaOH
K2S+N2 +3CO2
8.氧化还原反应的强弱规律 一般的氧化还原反应可表示为：氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物
(1)氧化性：氧化剂＞氧化产物
(2)还原性：还原剂＞还原产物
反应先后规律：强者先行 (1)同一氧化剂与含多种还原剂(浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是 还原性最强的物质。 (2)同一还原剂与含多种氧化剂(浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是 氧化性最强的物质。
第一章 第三节 氧化还原反应
在初中，我们根据反应中物质得到 氧或失去氧，把化学反应分为氧化 反应或还原反应。那么只有得氧 (或失氧)的反应才是氧化反应(或还 原反应)吗？氧化反应和还原反应 是分别发生的吗？这类反应的本质

第一章第三节氧化还原反应课件高一化学人教版必修第一册

第一章第三节氧化还原反应课件高一化学人教版必修第一册

氧化还原反应分析
3. 氧化反应与还原反应的关系分析
电子得失
电子有失必有得
得e- = 失e- = 转移e-
化合价 升降
化合价有升必有降
升价=降价
氧还反应 氧化反应与还原反应必然同时发生
氧化还原反应规律
【问题】下列哪个反应发生？为什么？ Cu+Fe2+= Cu2++Fe； Fe+Cu2+= Fe2++Cu
1.强弱律 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 还原剂的还原性大于还原产物的还原性
强氧化剂 + 强还原剂 → 弱氧化剂 + 弱还原剂
氧化还原反应规律
【问题】 在化学反应中，一个钠原子能失去一个电子，一个铝原子
能失去三个电子，所以铝的还原性比钠强，这种说法对吗？
氧化性、还原性的强弱只取决于得失电子的难易，而不 取决于得失电子的多少。
海带灰
单质碘
氧化还原反应应用
1.利用氧化还原反应原理，提取制备物质。
海带灰
？
单质碘
具体要求： （1）设计实验，确定海带灰中碘元素的存在形式。
（2）设计合理分离步骤，将海带灰中的碘离子转移到溶液体系。 （3）依据氧化还原反应原理，寻找合适的氧化剂，将碘离子转化 为碘单质，并完成实验过程。 （4）选择合适试剂，检验碘单质是否被成功提取。
共用电子对偏移
H
Cl
共用电子对偏向于氯原子而
偏离于氢原子，则氢原子化合价
升高，氯原子化合价降低。
HCl
氧化还原反应本质
3.拓展思考： 如何通过实验证明氧化还原反应中有电子转移？
Zn
Cu
H2SO4 结论：氧化还原的本质是电子的转移（电子得失和共用电子对偏移）。

【高中化学】氧化还原反应方程式配平PPT课件

【高中化学】氧化还原反应方程式配平PPT课件

FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2
+2 -1 0 +3 -2
4 FeS
11 O —— 2 Fe O + 8 SO + 2 2 2 3 2
+4 -2
↑1+2*5=11 ↓2*2=4
整体法：一种物质中有多种元素的化合价改变，把这 种物质作为一整体标出化合价升降数再配平：
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。

第一课氧化还原反应—人教版高中化学必修第一册习题课件

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答案
1第.3一课第氧一化课还时原氧反化应还—原人反教应版高—中人化教学版必（修20第19一）册高习中题化课学件必修第 一册习 题课件( 共26张 PPT)
解析 化学反应的基本类型中，复分解反应一定不是氧化还原反应；置 换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应，若元素化合价有变化则 是氧化还原反应，若元素化合价无变化则是非氧化还原反应。离子反应是否 属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否发生变化来判断。
第一课氧化还原反应—人教版高中化 学必修 第一册 习题课 件
答案
解析
第一课氧化还原反应—人教版高中化 学必修 第一册 习题课 件
3．我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原 反应的是( )
答案 C 解析 钢水浇铸是物理变化。
第一课氧化还原反应—人教版高中化 学必修 第一册 习题课 件
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(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间 的相互转化(如 3O2 放电 2O3)不属于氧化还原反应。
第一课氧化还原反应—人教版高中化 学必修 第一册 习题课 件
第一课氧化还原反应—人教版高中化 学必修 第一册 习题课 件
8．化合物 X 和 Y 能发生如下化学反应：①X＋H2O―→W＋H2，②Y＋ H2O―→N＋O2。下列关于反应①②的说法正确的是( )
氧化还原反应过程中的得失电子守恒 氧化还原反应遵循得失电子守恒，即发生氧化反应的物质失去的电子总 数与发生还原反应的物质得到的电子总数相等。同时，化合价升高的总价数 与化合价降低的总价数相等。

人教版高中化学必修一课件《与名师对话》高考总复习(JS版)高三化学《2.1氧化还原反应》.pptx

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4．根据反应条件判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态 相同，可根据反应条件的不同进行判断，一般条件越低，氧化 剂的氧化性越强。 5．根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相同的条件下作用于不同的氧化剂时， 可根据氧化产物价态的高低进行判断，一般氧化产物的价态越 高，氧化剂的氧化性越强。
【答案】 D
要点2 氧化性、还原性强弱比较的“九种方法” 1．根据方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 2．根据元素周期表判断 (1)同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。 (2)同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。 3．根据物质活泼性顺序比较判断 常见金属元素的活泼性顺序：从左到右(根据金属活动性顺 序表)还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强。
4．(2011年温州调研)在NO2被水吸收的反应中，发生还原 反应和发生氧化反应的物质，其质量比为( )
A．3∶1B．1∶3 C．1∶2D．2∶1 答案：C
5．2001年1月6日，我国525名两院院士投票评选出1999年 中国十大科技进步奖，其中一项是：储氢碳纳米管研究获重大 进 展 。 电 弧 法 合 成 的 碳 纳 米 管 ， 常 伴 有 大 量 杂 质 —— 碳 纳 米 颗 粒。这种碳纳米颗粒可通过氧化气化法提纯。其反应式是：
对应氧化产物 Zn2＋
H2O CO、CO2
CO2 SO42－
I2 SO42－ Fe3＋
3.具有中间价态的物质 既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面 的性质。
具有中间价 态的物质
氧化产物
还原产物 表现的主要
性质

高一【化学(人教版)】氧化还原反应(第一、二课时)-课件-(含实验视频)

高一【化学(人教版)】氧化还原反应(第一、二课时)-课件-(含实验视频)
石墨 硫酸铜溶液
高中化学
任务二 认识氧化还原反应的本质
活动2 利用图中装置 进行铁与硫酸铜溶液 反应的实验，实验现 象之一是电流计的指 针发生偏转。请你根 铁片 据这一实验现象对该 反应的原理做进一步 思考。
指针偏转
石墨 硫酸铜溶液
高中化学
任务二 认识氧化还原反应的本质
小结2
1. 所有的氧化还原反应中都存在电子转 移，电子转移是氧化还原反应的本质。
2CuO
+2
高温 0
2CuO + C
2Cu + CO2 ↑
氧化还原反应
+2
0
CuSO4 + Fe +2
Cu + FeSO4 +2
CuSO4 + 2NaOH
Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
非氧化还原反应
高中化学
任务一 认识氧化还原反应的特征
小结2
氧化还原反应的重要特征是反应前后有 元素的化合价变化。
氧化还原反应（第一课时）
年 级：高一
学 科：化学（人教版）
高中化学
高中化学
任务一 认识氧化还原反应的特征
1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学 说后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应， 把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。
《九年级化学》 物质与氧发生的反应属于氧化反应。 含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
2. 元素化合价的变化是电子转移的外在 表现，可以通过分析反应中是否有元素的 化合价发生变化来判断某个反应是否属于 氧化还原反应。
高中化学
任务三 巩固提升
活动1 请你为下列反应分类，说明你的分类依据。
2Na + Cl2

高中化学必修一第二章第三节-氧化还原反应优秀课件

高中化学必修一第二章第三节-氧化还原反应优秀课件
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
0
+1 -1 +2 -1 0
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
不仅有得失氧的化学反响是氧化复原反响， 只要化学反响前后化合价有变化的反响 都是氧化复原反响
高温
CuO + H2 Cu + H2O
H2得到氧，被氧化，发生氧化反响
CuO失去氧，被复原，发生复原反响
思考与交流
以上反响在得氧和失氧的同时元素的化合价 有什么变化？ 找出氧化反响和复原反响与元素化合价变化 的关系。
2、从化合价角度分析：
发生复原反响,被复原,化合价降低,
0
＋2 -2 高温
0
＋4 -2
标出反响前后 反响物升价(降价)元素 标出“得到或
各元素化合价 指向生成物对应元素 失去m×ne-
失去4e-，化合价升高，被氧化 本卷须〞知：
〔1〕箭头由反响物指向生成物，
+2
0 高温 0 +4
2CuO + C 2Cu + CO2
箭头箭尾指向化合价变化的元素 〔2〕注明“得到〞“失去〞
得到2×2e-，化合价降低，被复原
C. 有电子转移的化学反响一定是氧化复原反响。
D. 在氧化复原反响中，一种元素的化合价升高，
就必然另一种元素的化合价一定降低。
二、氧化剂和复原剂
1、氧化剂和复原剂
化合价降低，得电子，被复原
+2
0 △ 0还是+咱1哥俩好啊！

人教版高中化学必修一课件氧化还原反应方程式配平

人教版高中化学必修一课件氧化还原反应方程式配平
① 1 I2 + 6 KOH — 5 KI +1 KIO3 + 3 H2O ② 8 NH3 + 6 NO2 —7 N2 + 12 H2O ③ 2 C2H6 +7 O2 — 4 CO2 + 6 H2O ④2KMnO4 +16HCl —2KCl + 2MnCl2 +8H2O +5Cl2↑
人教版高中化学必修一课件氧化还原 反应方 程式配 平
④ P4+ CuSO4+ H2O — Cu3P+ H3PO4+ H2SO4
人教版高中化学必修一课件氧化还原 反应方 程式配 平
人教版高中化学必修一课件氧化还原 反应方 程式配 平
讨论：你能够用一次性配平法配平下列方程式吗？ ① C + S + KNO3 — K2S + N2+ CO2
适用范围：凡是得电子数与失电子数分别能用 一个箭头表示出来的氧化还原反应。
（五）零价法：
适用对象：用常规法无法确定化 合物中整数化合价
方法：令无法用常规法确定化合价的 物质中各元素均为零价，然后利用整 体法计算出化合价总升、降值，进行 配平，在观察配平其他物质的系数。
③根据Fe元素守恒： Fe(OH)3的系数为2； (O守恒)，ClO- 的系数为3。
人教版高中化学必修一课件氧化还原 反应方 程式配 平
(四) 、整体归一法：
某些反应物或生成物分子内有两种或 两种以上元素的化合价发生变化 ， 可将分子看作一个整体作为基准物质 进行配平，称为整体归一法。
思考：能否用整体归一法配平下列反应？
(三） 、缺项配平：
①先配氧化剂、还原剂及还原产物 与氧化产物； ②再根据质量守恒、电荷守恒确定 所缺的物质的化学式（分子或离子）

课件常见的氧化剂和还原剂_人教版必修一PPT课件_优秀版

课件常见的氧化剂和还原剂_人教版必修一PPT课件_优秀版
多种氧化剂与一种还原剂相遇,氧化性强的首先得电子被还原;多种还原剂与一种氧化剂相遇,还原性强的首先失电子被氧化。
2+
K2Cr2O7在反应中得到电子0.
结合常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应的知识分析,元素处于最高价态、最低价态、中间价态时分别具有什么性质?
2+
典例3 24 mL 0.
2
物质氧化性、还原性强弱的比较
自主测试
二、氧化性和还原性
1.氧化性和还原性
(1)氧化性:氧化剂所表现出的得电子的性质。
(2)还原性:还原剂所表现出的失电子的性质。
2.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
三、氧化还原反应的影响
1.有利于人类生活和生产:金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。
2.对人类生活和生产不利:易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的
于最低价,故H O既可作氧化剂,又可作还原剂。
答案:Cu
Mg Cl 、Fe 、H O
-7-
课堂篇
探究学习
探究一
探究二
探究三
氧化剂和还原剂
问题探究
1.在Fe2O3→Fe的转化中,Fe2O3是氧化剂还是还原剂?发生什么反
应?Fe是什么产物?
答案:Fe2O3是氧化剂,发生还原反应;Fe是还原产物。
2.结合常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应的知识分析,元素处
K2Cr2O7在反应中得到电子0.
答案:氧化性:Zn2+<Fe2+<H+<Cu2+。
解析:在反应中,NaClO3中氯元素化合价降低,作氧化剂,得到电子,被还原;SO2中硫元素化合价升高,作还原剂,被氧化;同时1 mol SO2发生反
应转移2 mol电子,综上所述,正确的是A项。

第2章第3节氧化还原反应电子转移和配平课件-四川省绵阳南山中学人教版高中化学必修一

第2章第3节氧化还原反应电子转移和配平课件-四川省绵阳南山中学人教版高中化学必修一

练习2 MnO2＋4HCl＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
练习3
3Fe ＋ 2O2 ＝ Fe3O4
练习4
2KNO3+3C +S = K2S + N2↑+ 3CO2↑
三.单线桥法标电子转移
ne还原剂+氧化剂=还原产物+氧化产物
步骤：一找、二连、三标电子
4e-
2KMnO4 ＝K2MnO4 ＋MnO2＋O2↑
练习6 Na + H2O = NaOH+ H2↑
练习7
K2Cr2O7+ HCl ═ KCl+ CrCl3+ Cl2↑+ H2O
整体配平练习8
NH3
+
O 催化剂
2
=====
△
NO+
H2O
归中反应练习9
KClO3+ HCl ═ KCl + Cl2↑+ H2O
歧化反应练习10
Cl2+ KOH ═ KCl + KClO + H2O
氧化剂 还原剂
练习5：用单线桥标电子转移的方向和数目 MnO2＋4HCl＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
3Fe ＋ 2O2 ＝ Fe3O4
2KNO3+3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑
四.最小公倍数法配平氧化还原反应
1.标：标变价元素的化合价（不变的不标）
2.找：找氧化剂和还原剂 3.配：配氧化剂和还原剂系数 （化合价升降的最小公倍数） 4.恒：质量、电荷守恒法配平其它元素
二.双线桥法标电子转移
价降n×m 得n×me氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物
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点燃
2Na + Cl2==== 2NaCl
点燃
Na和Cl2的反应
Na
+11
281
Na+
+11 2 8
Na+
Cl-
Cl
+17
287
Cl-
+17ຫໍສະໝຸດ 288讨论化合价升降与电子转移有何关系？
5.氧化还原反应的实质
氧化还原反应的实质：电子的转移
【实验探究】 Zn+CuSO
4
= Cu+ZnSO4
按照课本50页图2－3－5连接装置进行实验， 观察电流计的指针是否发生偏转。 思考：这一现象，对你认识金属锌与CuSO4 溶液反应的实质有什么启发？
被氧化、氧化反应
氧化产物
＋
氧化剂
被还原、还原反应
还原产物
【课堂小结】
⑴化合价升降是氧化还原反应的标志； ⑵氧化还原反应的实质是电子转移 ； ⑶
失 e-
→价 升 →还 还 原剂→被氧化→
氧化产物 → 发生氧化反应
得 得
e- →价 降 → 氧 氧 化剂→被还原→
还原产物→发生 还原反应
复分解反应
2NaCl
+ H2O == Ca(OH) 2
△
化合反应
否 ⑦CaCO3===CaO+CO2 ↑ 是 ⑧2KClO3===2KCl+3O2 ↑
分解反应
2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
讨论 讨论
氧化还原反应
置换反应
非氧还反应
复分解反应
化合反应
分解反应
【阅读思考】P49页
3.氧化反应和还原反应
⑤2Na+Cl2 === ⑥CaO
高温 点燃
2NaCl
+ H2O == Ca(OH) 2
△
化合反应
√
⑦CaCO3==CaO+CO2 ↑ ⑧2KClO3==2KCl+3O2 ↑
分解反应
一、氧化还原反应
1.概念： 在化学反应过程中有元素化合价变化的 化学反应叫氧化还原反应
元素化合价没发生变化的化学反应叫非 氧化还原反应
现象：电流计指针发生了偏转 结论：线路内有电流产生，发生了电子的
定向移动
氧化剂
还原剂
氧化剂： 氧还反应中，元素化合价降低（得电子）
的反应物
氧化剂有氧化性
还原剂： 氧还反应中，元素化合价升高（失电子）
的反应物 还原剂有还原性
氧化产物： 还原剂对应的产物
还原产物： 氧化剂对应的产物
小结：
还原剂
＋
价降低、得电子 价升高、失电子、
化学1（必修）第2章第三节 氧化剂和还原剂 第一课时
无处不在的氧化还原反应
氧化还原反应在工农业生产、科学技 术和日常生活中有着广泛的应用，现 作一些简单介绍。
食物的腐烂、铁的生锈、通常使用 的干电池、蓄电池都发生着氧化还 原反应，煤炭、石油、天然气等燃 料的燃烧。
【知识回顾】 标出下述反应中元素的化合价？并判断 在初中我们学过哪几种反应类型？判断 哪些反应存在元素化合价的变化？ 下列反应属于那种反应类型？ √√①Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 置换反应 ②Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ③NaOH+HCl==NaCl+H2O 复分解反应 √ ④NaCl+AgNO3=NaNO3 + AgCl ↓
氧化反应：反应物中所含某种或某些元 素化合价升高的反应 还原反应：反应物所含某种或某些元素 化合价降低的反应
4.氧化反应和还原反应的关系？
氧化和还原是两个对立的过程相互 依存而统一于一个氧化还原反应中。
5.氧化还原反应的实质
探究
钠在氯气中剧烈燃烧生成 氯化钠，这个反应是氧化 还原反应吗？为什么？
2Na + Cl2==== 2NaCl
【交流研讨】 判断下列反应那些属于氧化还原反应？
是 ①Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 置换反应 是 ②Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 否 ③NaOH+HCl==NaCl+H2O
否 ④NaCl+AgNO3=NaNO3
是 ⑤2Na+Cl2 === 否 ⑥CaO
高温 点燃
+ AgCl ↓