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新人教版高一化学必修一教学课件：氧化还原反应

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氧化还原反应 课件【新教材】人教版高中化学必修一(共28页)

氧化还原反应 课件【新教材】人教版高中化学必修一(共28页)

•
6.会赏析其语言，如从遣词、用句、 修辞等 方面揣 摩、推 敲、理 解作者 炼字达 意的技 巧；
•
7.从作家作品的语言风格的比较中， 从用韵 、节奏 、音调 三个方 面去品 味其语 言的音 乐美、 节奏美 、韵律 美。
•
8.本题考查中心论点的提炼。从文章 的标题 “如何 看待数 字时代 的文学 评论” 来看， 文章的 中心论 点是对 这一论 题的回 答。解 答时， 我们要 在整体 阅读的 基础上 ，从文 中找出 最能回 答该问 题的句 子，作 为本文 的中心 论点。
A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O C.3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 4.下列变化属于氧化反应的是（ B D ）
A.Fe2O3
Fe
B.C
•
3朗读是加深记忆的有效方法，但并不 是唯一 的方法 。记忆 规律， 还有许 多未解 之谜， 有待我 们继续 探索和 发现。
•
4．草书特点是结构简省，笔画连绵； 楷书由 隶书逐 渐演变 而来， 更趋简 化，字 形由扁 改方， 平正而 不呆， 齐整而 不拘。
•
5．行书是在隶书的基础上发展起源的 ，介于 楷书、 草书之 间的一 种字体 ，是为 了弥补 楷书的 书写速 度太慢 和草书 的难于 辨认而 产生的 。
•
1记忆是在头脑中积累和保存个体经验 的心理 过程， 是人最 基本的 智慧之 一，联 结着我 们的过 去与现 在。一 切经验 都要经 过编码 、储存 和提取 才能形 成完整 的记忆 过程。

人教版高中必修一化学课件：2.3.1氧化还原反应

人教版高中必修一化学课件：2.3.1氧化还原反应

快速记忆： (化合价)升高、失电子、被氧化、氧化反应——高失氧 (化合价)降低、得电子、被还原、还原反应——低得还
某元素原子失去电子 （或电子对偏离) 某元素原子得到电子 （或电子对偏向)
化合价升高 化合价降低
氧化反应 还原反应
牢记各常用元素化合价！
一+价1钾钾钠钠氢氯与氢银银，; 二+价2钙氧镁钙钡钡与镁锌锌；; 三+价3金铝属，元四素价硅铝，; 五+价2、磷+；3铁助元记素词。
原反应
➢ （5）氧化还原反应中一种物质被氧化，另一种物质必 然被还原
➢ （6）有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ➢ （7）有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
三 氧化还原反应中电子转移的表示方法
（1）用于表示反应中元素化
合价变化情况的双箭头—— 双线桥法
失1×4e-
+2
0高温 0 +4
2CuO + C = 2Cu + CO2
化合价降低
氧化反应 还原反应
➢ 对于反应MnO2 +4HCl（浓）= MnCl2 +Cl2 +2H2O
（化1）合M价n降_O_低2__在_，反发应生中_还__得__原__到______电_反子应，。所含元素
（2） HCl 在反应中__失__去__电子，所含元素化 合价_升__高__，发生_氧__化_____反应。
基本反应类 型
反应实例
点燃
化合反应 3Fe+2O2 = Fe3O4
CaO+H2O = Ca(OH)2
分解反应 2H2O 电=解2H2↑+O2↑
CaCO3
∆
=
CaO+CO2 ↑

人教版高一化学必修1-第二章化学物质及其变化第一课时《氧化还原反应》PPT教学课件

人教版高一化学必修1-第二章化学物质及其变化第一课时《氧化还原反应》PPT教学课件

●典例剖析 (2014·试题调研)下列化学反应中电子转移的
表示方法正确的是( )
【解析】 A项元素的电子得失标反；B项也是元素的电 子得失标反；D项电子转移方向弄反，即箭头指出标反。
【答案】 C
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化 学方程式如下：
3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目： ___________________________________________。 (2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目： ____________________________________。 (3)若3 mol Cu参加反应，则该过程转移的电子是 ________mol。
(2)从化合价升降的角度认识
①从化合价的角度分析氧化反应、还原反应的特点：
升高 降低
②从化合价的角度判断：氧化还原反应是有__元__素__化__合__价__升__降_ 的化学反应。
(3)从电子转移的角度认识
①从电子转移的角度分析氧化反应、还原反应的特点： 失去电子或电子对偏离 得到电子或电子对偏向
②从电子转移的角度判断： 氧化还原反应是_有__电__子__转_移__(_得__失_或__偏__移__) ___的化学反应。 2．氧化还原反应的基本概念和实质 (1)基本概念和实质 ①基本概念。
得到
偏向
失去
偏离
还原
氧化
②实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。 ③特征：元素化合价发生变化。 (2)反应中概念间的关系
①氧化剂在反应中化合价__降__低____→具有__氧__化____性→被 __还__原____→生成__还__原____产物。
②还原剂在反应中化合价_____升__高_______→具有__还__原____ 性→被__氧__化____→生成__氧__化____产物。

人教版高中化学必修1第三节氧化还原反应.(共9张PPT)ppt

人教版高中化学必修1第三节氧化还原反应.(共9张PPT)ppt

氧化还 原反应
复分解 反应
(7) NaOH + HCl = NaCl + H2O
二、氧化还原反应与四种基本类型 反应的关系：
化 学 非 氧 化 还 原 反 应 氧化 还原 反 应 置反换反应应 复分解反 应
表格
基本反应类 型
反应实例
点燃
化合反应 3Fe+2O2 = Fe3O4 CaO+H2O = Ca(OH)2
分解反应 2H2O 电=解2H2↑+O2↑ CaCO3 =∆ CaO+CO2 ↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+HCl
是否氧 化还原
反应
是
不是
是 不是
关系
20、不要相信普通的东西是有价值的。您必须为生活中的所有事物而奋斗。如果今天和昨天没有什么不同，那就快点改变自己。
化合价升高，失去电子，被氧化
0 0 点燃 +3 -2 （1）4Al + 3O2 == 2Al2O3
化合价降低，得到电子、被还原
O2 是氧化剂 Al是还原剂
Al2O3既是 氧化产物又
升 失 氧 还 降 得 还 氧 是还原产物
化合价升高，失去电子、被氧化
-1
（2）2H2O2
=M=nO=2
-2
2H2O
+
0
部分是 部分不 是
同上
是 都是
是
不是
都 不
不是 是
三、氧化还原反应的一般规律 电子得失（或

新人教版高一化学必修一教学：氧化还原反应ppt课件

新人教版高一化学必修一教学：氧化还原反应ppt课件

〔
〕
Ａ。KClO3
2KCl+3O2
B。D2Na+Cl2 2NaCl
CD。。ZFne2+O23HM+C△n3Ol点C2燃O
ZnCl2+H2 2Fe+3CO2
高温
3。当化合物中的元素被转化成单质中的元素 时，该元素〔 C 〕
Ａ。一定被氧化 Ｂ。一定被复原 Ｃ。能够被氧化，也能够被复原 Ｄ。化合价降低为０
H2O+C 高温 H2+CO
得氧,化合价升高,被氧化
结论
物质得到氧，元素化合价升高，被氧化。 物质失去氧，元素化合价降低，被复原。
化合价降低 被复原
Zn+2HCl
ZnCl2+H2
化合价升高 被氧化 化合价降低 被复原
2Na+Cl2 点燃 2NaCl
化合价升高 被氧化
定义: 有元素化合价升降的反响,叫氧 化复原反响.
●
Na+
●●
●
●
●
●●
Cl-
留意:
氧化复原反响的判别根据是:有 无化合价的升降
Cl-
8 8 2 +17
Na+
Cl-
结论：电子转移导致元素化合价升降。
H2+Cl2=2HCl
●●
●
●
●
●
●●
结论:电子对偏移导致元素化合价升降.
定义:
有电子转移(得失或偏移)的反 响都是氧化复原反响.
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 △
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2

新教材人教版高中化学必修第一册 1.3.1 第1课时 氧化还原反应 教学课件

新教材人教版高中化学必修第一册 1.3.1 第1课时 氧化还原反应 教学课件
第二十页，共三十六页。
【解析】 先标出发生变化的元素化合价，再用“双线桥”表示。
【答案】 (1)
(2)
(3)
(4)
第二十一页，共三十六页。
状元随笔 注意：(1)并非只有得氧、失氧的化学反应才是氧化还 原反应。凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，但并不 要求反应中所有元素的化合价都要发生变化。
(2)任何氧化还原反应中，氧化反应与还原反应同时发生，故元素 化合价升高与元素化合价降低一定同时发生，且化合价升高总数 ＝化 合价降低总数。
第二十二页，共三十六页。
[提升 2] 用单线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目。 (1)CuO＋H2==△===Cu＋H2O (2)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 解析：(1)H2 失电子，CuO 中 Cu 得电子，电子转移方向 H2→Cu，电 子转移数目为 2。(2)Al 失电子，H＋得电子，电子转移方向 Al→H＋，转移 数目为 6。
第三十四页，共三十六页。
解析：H2O 中氢元素为＋1 价、氧元素为－2 价，故当生成 H2 时， H2O 作氧化剂；当生成 O2 时，H2O 作还原剂；当同时生成 H2 和 O2 时， 水既作氧化剂又作还原剂。
第三十五页，共三十六页。
练后感悟 (1)氧化还原反应中，氧化产物和还原产物有可能是同一种物质， 如反应 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，S 既是氧化产物又是还原产物。 (2)氧化还原反应中，氧化剂和还原剂有可能是同一种物质。如反 应 Cl2＋2NaOH===NaC－1l＋NaC＋1lO＋H2O 中，Cl2 既是氧化剂，又是还 原剂。
价的降低。( × ) (4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被
还原。( × )

人教版高中化学必修一《氧化还原反应》物质及其变化PPT课件

人教版高中化学必修一《氧化还原反应》物质及其变化PPT课件

验 收
2．下列反应是氧化还原反应的是 ( A )
A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
B．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
C．CaCO3=====CaO＋CO2↑
D．CaO＋H2O===Ca(OH)2
课
堂
3．下列变化过程中，属于还原反应的是( D )
达 标 验 收
A．HCl→Cl2
学
科
信息提取
核
已知四个氧化还原反应化学方程式，要求判断其中氧
心
化剂、还原剂属于不同物质的选项。
素
思路建立
养
元素化合价变化→氧化剂、还原剂。
第课 四堂
部 分
达 标
验
收
课
堂
1．下列变化过程中，属于还原反应的是( B )
达 标
A．HCl→H2 C．CO-→AgCl
B．Mg→Mg2＋ D．CuO→Cu
元素化合价的变化。
课
前
新 知 预 习
化合 反应
氧 化
还 置换
原 反应
复分解 反应
分解 反应
反 应
课
前
考点点拨：
新
知
①复分解反应一定不是氧化还原反应。
预
②置换反应一定是氧化还原反应。
习
③有的化合反应属于氧化还原反应，有的不属于。
④有的分解反应属于氧化还原反应，有的分解反应不是。
⑤有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
止于还原产物中的相应元素
标得失 标出转移电子的总数。
课
堂
双线桥法
探
正确标出反应前后各元素的化合价。
究
标价态
明确变价元素的化合价升降关系。

人教版化学必修一氧化还原反应ppt33张课件

人教版化学必修一氧化还原反应ppt33张课件

单质还原性逐渐减弱：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe…
2.元素处于最低价态时，只能做还原剂：Cl-、S2-、I- 元素处于最高价态时，只能做氧化剂：KMnO4、 FeCl3、H2SO4、HNO3
阳离子氧化性逐渐增强： K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe 2+…
3.归中规律 同种元素不同价态间发生氧坏反应时，高价+ 低价 中间价态，即“只靠拢，不交叉。”
例：在KClO3+6HCl（浓）===KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为 。
3、这是从电子得失的角度看（也是氧化还原反应的实质）：
因此，有电子转移（得失或电子对偏移）的反应都是氧化还原反应。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
2e-
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
8e-
-4 0 +4 -2
0 +1 +2 0
有单质参加的
有单质生成的
三、氧还反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法：
（1）标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。
（2）画线条，箭头由反应物指向生成物中同种元素。
（3）在桥上标明电子“得”“失”电子，同时用a×b e-形式表示得、失电子数。 a—得、失电子的原子总数 b—每个原子得失电子数（a，b为1时可省略）
如： 2Fe+3Cl2 =2FeCl3 Fe+S= FeS 则氧化性：Cl2 > S

化学必修一氧化还原反应新人教版教学课件

化学必修一氧化还原反应新人教版教学课件

△ =
2MnCl2+Cl2↑
+
2H2O
氧化性：KMnO4 ＞ MnO2
【拓展阅读】三维设计P21 ——氧化还原反应的基本规律
（1）守恒规律 （2）强弱规律 （3）先后规律
【作业】课本P25
2、3、6、7、8、 9、 第10题修改题目要求：用双线桥法标 电子转移情况，指出氧化剂和还原剂， 各物质发生的反应类型、氧化产物和 还原产物
方法：标化合价，找变价数，反应物中变价元素指向产物 ；转移电子总数=m×ne— （m为变价的原子总数，n为单个原子转移电子数；m=1时 才可省略m）;得失电子总数要守恒相等
化学必修一氧化还原反应新人教版
化学必修一氧化还原反应新人教版
3、用双线桥法标出下列反应的电子转移情况 （1）2Al+6HCl=2AlCl3 + 3H2↑
化学必修一氧化还原反应新人教版
化学必修一氧化还原反应新人教版
在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还 原产物?
化合价降低, 得电子, 被还原
分析:
+4
-1 △ +2
0
MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
化合价升高, 失电子, 被氧化
氧化剂 MnO2 还原剂 HCl
氧化产物 还原产物
Cl2 MnCl2
例2： H2 + Cl2 ==点=燃= 2HCl
共用电子对的偏移→ 化合价的升降
H
+1
+17
Cl
HCl +1
+17
H Cl
3、氧化还原反应的本质：电子转移 (电子的得失或共用电子对的偏移)
Na+ Cl—

新人教版高一化学必修一第三节氧化还原反应教学课件

新人教版高一化学必修一第三节氧化还原反应教学课件
新人教版 高一化 学必修 一第三 节氧化 还原反 应
新人教版 高一化 学必修 一第三 节氧化 还原反 应
(3)下列反应属于氧化还原反应的是__②__③__⑤__⑥__(填序号)。 ①HNO3＋NH3===NH4NO3 ②2KClO3 =M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑ ③2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 ④CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ⑤S＋2KNO3＋3C ==△===K2S＋N2↑＋3CO2↑
①2NO＋O2===2NO2 ②③CNOH24＋HCCOaO3 ====△===C=aNCHO33↑＋CO2↑＋H2O ④2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑ ⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu ⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O ⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl (2)上述各反应属于氧化还原反应的是_①__④__⑤__⑥___(填序号)。
(2)注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目； ②要用箭头标明电子转移的方向； ③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
如 (3)巧记口诀 先确定变价元素，再计算价态变化； 桥上标明电子数，箭头还原到氧化。
特别
提示 单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同。在分析氧化还原
新人教版 高一化 学必修 一第三 节氧化 还原反 应
新人教版 高一化 学必修 一第三 节氧化 还原反 应
深度思考 (1)氧化还原反应有何特征，其实质是什么？ 提示 氧化还原反应的特征：元素的化合价发生变化(宏观表现)；氧化还原反应的 实质：电子发生了转移(微观变化)。 (2)如何判断一个化学反应为氧化还原反应？ 提示 判断一个反应是否为氧化还原反应的关键是分析反应前后有无元素化合价 变化。

1.3.1氧化还原反应课件高一上学期化学人教版必修第一册

1.3.1氧化还原反应课件高一上学期化学人教版必修第一册

+2
CO + CuO
加热
0 +4
Cu+CO2
还原反应，化合价降低
化合价升高的总数 =化合价降低的总数
物质所含元 素的化合价
升高 降低
被氧化 被还原
氧化反应 还原反应
化合价升高 和化合价降 低同时产生！
物质所含元素化合价有升降的反应称为氧化还原反应。
氧化还原反应是否一定需要得失氧？请分析下面的反应。
对于无氧得失的反应，如：Fe＋CuSO4 还原反应吗？
FeSO4+Cu是氧化
化合价升高
0 +2
Fe+ CuSO4
+2
0
FeSO4+Cu
化合价降低 ➢ Fe元素：化合价升高，产生氧化反应，被氧化。 ➢ Cu元素：化合价降低，产生还原反应，被还原。
虽没有物质得氧、失氧，但反应前后却有元素化合价的变化。
属于阴影区域的是( D )
A．2HClO
2HCl＋O2↑
B．NH4HCO3
NH3↑＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O 4Fe(OH)3
D．Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？
失1×2e-、化合价降低， 被还原，产生还原反应
△ +2
有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应。
化
无元素化合价变化
非氧化还原反应
学
反 应
有元素化合价变化
氧化还原反应
氧化还原反应的特征
下列反应中，哪些属于氧化还原反应？
√
2Na
+
Cl2
△

新教材高中化学第1章第3节氧化还原反应第1课时氧化还原反应pptx课件新人教版必修第一册

新教材高中化学第1章第3节氧化还原反应第1课时氧化还原反应pptx课件新人教版必修第一册
②氢元素化合价__升__高____，共用电子对___偏__离___氢原子，H2发生 ___氧__化___反应，被__氧__化____。
结论：从电子转移的角度看，化学反应中___凡__有__电__子__转__移____的反
应叫做氧化还原反应。
微思考 氧化还原反应的特征和实质是什么？ 【答案】特征：元素化合价有升降变化。实质：电子的转移。
(2)写出反应④的离子方程式：_____________________________。 【答案】(1)①⑤ ③ ④ ② (2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
课堂·重难探究
重难点一 氧化还原反应的有关概念及联系 [重难突破]
1．氧化还原反应中粒子间转化关系
2．氧化还原反应中的“不一定”
(3)有__单__质____参加的化合反应是氧化还 原反应。
(4)有__单___质___生成的分解反应是氧化还 原反应。
微思考 有单质参加的反应或有单质生成的反应一定属于氧化还原反应吗？ 【答案】不一定，如在放电条件下，O2 可变为 O3，化学方程式为 3O2
═放═电══2O3，该反应中无化合价的改变，则该反应不属于氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
(1)反应特点分析。 ①对于有氧元素参加的反应 CuO＋H2══△══Cu＋H2O： 铜元素化合价__降__低___，发生__还__原___反应。氢元素化合价_升___高__，
发生__氧__化____反应。 ②对于无氧元素参加的反应 2Na＋Cl2══△══2NaCl： 氯元素化合价__降__低___，发生__还__原___反应。钠元素化合价_升__高___，
0
(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如 Cl2＋H2O⥫⥬

化学人教版高中必修1高一化学《氧化还原反应》课件-PPT

化学人教版高中必修1高一化学《氧化还原反应》课件-PPT
还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性，具 有还原能力，起还原作用。
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分非金属单质：如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物：如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 (2)某些非金属单质，如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物，如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还 原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价

新人教版必修1第1章 第3节 课时1 氧化还原反应课件(62张)

新人教版必修1第1章 第3节 课时1 氧化还原反应课件(62张)

科
层 作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
8
·
·
必
备
知
双
识 自
(2)对于无氧元素参加的反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
基 达
主
标
预 习
①铜元素化合价降__低__，CuSO4 发生还__原__反应。
·
随 堂
关 键 能
②铁元素化合价_升__高_，Fe 发生氧__化__反应。
检 测
力
核 心 突
结论：物质所含元素化合价升高的反应是氧__化__反应；物质所含 课 时
破
元素化合价降低的反应是_还_原__反应；凡是有元素_化_合__价__升__降__的反
分 层
学
科 素
应，都是氧化还原反应。
作 业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
9
·
·
必 备
知 识
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
双 基
自
达
主 预 习
(1)在 2Na＋Cl2==△===2NaCl 的反应过程中：
·
标
随 堂
关
检
键
·
标
随 堂
关 键 能
B．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
检 测
力
核 心
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
突
课 时
破
D．Br2＋2KI===2KBr＋I2
分 层
学 科
作
素 养
[答案] D
业

1.3氧化还原反应 课件(共19张PPT)高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

1.3氧化还原反应 课件(共19张PPT)高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
2.元素化合价的升降
一、氧化还原反应
反应前后有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，不一定存在得失氧。
0
0
+1
-1
- e-
+ e-
Na
Na+
Cl
Cl-
失去2xe-，化合价升高，被氧化
得到2xe- ，化合价降低，被还原
3. 氧化还原反应的本质
一、氧化还原反应
氧化还原反应的本质：电子的得失
0
0
+1
-1
电子对偏离化合价升高，被氧化
电子对偏向化合价降低，被还原
+1
1
+17
2
8
7
你的电子借我用用
Cl
H
你的电子借我用用
电子对偏向Cl
3.氧化还原反应的本质
一、氧化还原反应
氧化还原反应的本质：共用电子对的偏移
练一练
1. 标出下列反应中元素的化合价，判断是否是氧化还原反应
2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
Ba2+ + SO42- =BaSO4 ↓
Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
氧还原反应型离子反应
练一练
2. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是 （ ）A．Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Na2O2+SO2=Na2SO4D．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

1.3.1氧化还原反应课件高一化学课件(人教版必修第一册)

1.3.1氧化还原反应课件高一化学课件(人教版必修第一册)

3.日常生活中的许多现象与化学有关，下列现象与氧化还原反应 无关的是( A ) A．大理石雕像被酸雨腐蚀损坏 B．充有氢气的气球遇明火爆炸 C．铁制菜刀生锈(Fe2O3·nH2O) D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
4.下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原 反应的是( D ) A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑ B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑ D．HgS＋O2===Hg＋SO2
第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应
课程标准要求与核心素养发展目标
课程标准要求
1.认识有化合价变化的反应是氧化 还原反应，了解氧化还原反应的本 质是电子转移；
2.能从元素化合价的角度，根据氧 化还原反应原理，预测物质的化学 性质和变化。
核心素养发展目标
1.从化合价变化和电子转移的角度认识并 判断氧化还原反应；
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
氧化还原反应
有单质参加 的化合反应
置换反应 复分解反应
有单质生成 的分解反应
有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？ 不一定，如：同素异形体之间的转化，3O2 电火花 2O3
什么原因导致元素的化合价 产生变化呢？
三、从电子转移的角度认识氧化还原反应
微观探析：以Na与Cl2反应为例
温故知新
请回顾初中学习的化学反应的类型有哪些？
化合反应
基本反应类型
分解反应 置换反应
复分解反应
氧化反应 还原反应
物质得到氧的反应 物质失去氧的反应
一、从得失氧的角度认识氧化还原反应
根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应:
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CuO+H2 =Cu+H2O
得氧,化合价升高,被氧化
化合价升高, 化合价升高,被氧化
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
化合价降低,被还原
结论: 结论: 物质所含元素化合价升高的反应 是氧化反应, 是氧化反应,物质所含元素化合价 降低的反应是还原反应. 降低的反应是还原反应. 定义: 有元素化合价升降的反应,叫氧 化还原反应.
2Na+Cl2
点燃
2NaCl
化合价升高 被氧化
定义: 有元素化合价升降的反应,叫氧 化还原反应.
氧化还原反应的判断依据是: 氧化还原反应的判断依据是: 有无化合价的升降
问题
1、原子一般由哪些微粒构成？
质子、中子、电子
2、这些微粒分别带什么样的电荷？ 一个质子带一个单位的正电荷 一个电子带一个单位的负电荷 中子不带电 3、原子为什么显中性？ 核内质子数等于核外电子数
CuO+CO
△
Cu+CO2
得氧,化合价升高,被氧化
失氧,化合价降低, 失氧,化合价降低,被还原
高温
H2O+C
H2+CO
得氧,化合价升高,被氧化

结论
物质得到氧，元素化合价升高，被氧化。 物质失去氧，元素化合价降低，被还原。
化合价降低 被还原
Zn+2HCl
ZnCl2+H2
化合价升高 被氧化 化合价降低 被还原
请同学们判断哪些反应是氧化还原 反应,哪些不是? 反应,哪些不是?
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
CaCO3=CaO+CO2 √ 2KClO3=2KCl+O2 CO2+H2O=H2CO3 √ C+O2=CO2 CuO+H2=Cu+H2O √ 3C+Fe2O3=2Fe+3CO2 √ HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3 高温 CaO+CO2 2KClO3 C+O2
MnO2 △
(否) (是)
2
2KCl+3O2 Ca(OH)
CaO+H2O
点燃
(否) (是) (是) (是) (否) (否)
CO2
△
CuO+H2 3C+Fe2O3
Cu+H2O
高温
2Fe+3CO2 NaCl+H2O CaCl2+H2O+CO2
HCl+NaOH 2HCl+CaCO3
氧化还原反应和四大基本反应类型的 关系: 关系:
氧化还原反应
置换反应 复分解反应
表现在 失电子(或电子对偏离) 化合价升高
发生 氧化反应
？
？
同时发生
表现在 得电子(或电子对偏向) 化合价降低
发生 还原反应
1。下列各式中，当左边物质生成右边物质时，画横线的元素是被氧 化还是被还原？ 被氧化 （1）NaCl→Cl2 （2）KMnO4→MnCl2 （3）Fe2O3→Fe （4）CO2→CO
氧化还原反应
拉瓦锡
燃素学说
物质得到氧的反应叫氧化反应 物质失去氧的反应叫还原反应
氧化反应 C+O2 CO2 2Cu+O2 2CuO
点燃 2Mg+O2 2MgO △ 点燃
还原反应 H2+CuO 2CuO+C CuO+CO H2O+C
△ 高温 △
Cu+H2O 2Cu+CO2 Cu+CO2 H2+CO
Na
+11 2 8 1
7 8 2 +17
Cl
Na+
Cl+11 2 8
8 8 2 +17
Na+
Cl-
结论：电子转移导致元素化合价升降。 结论：电子转移导致元素化合价升降。
H2+Cl2=2HCl
● ● ● ● ●● ● ●
结论:电子对偏移导致元素化合价升降.
定义: 定义: 有电子转移(得失或偏移) 有电子转移(得失或偏移)的反 应都是氧化还原反应. 应都是氧化还原反应.
被还原 被还原 被还原
2。下列不属于四种基本反应类型，但却是氧化还原反应的是 （ D ） Ａ。KClO3 MnO2 2KCl+3O2 B。2Na+Cl2
△ 点燃
2NaCl
高温
C。Zn+2HCl D。Fe2O3+3CO
ZnCl2+H2 2Fe+3CO2
3。当化合物中的元素被转化成单质中的元素 时，该元素（ C ） Ａ。一定被氧化 Ｂ。一定被还原 Ｃ。可能被氧化，也可能被还原 Ｄ。化合价降低为０
化合价降低, 化合价降低,被还原
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
化合价升高,被氧化
●●
●
● ●●
● ●
+ Na
Cl
注意: 注意: 氧化还原反应的判断依据是: 氧化还原反应的判断依据是:有 无化合价的升降
2H2+O2 2H2O
点燃
高温
定义:一种物质被氧化,同时另一 种物质被还原的反应叫氧化还原 反应.
失氧,化合价降低, 失氧,化合价降低,被还原
H2+CuO
△
Cu+H2O
得氧,化合价升高,被氧化 失氧,化合价降低, 失氧,化合价降低,被还原
2CuO+C
高温
2Cu+CO2
得氧,化合价升高,被氧化
失氧,化合价降低, 失氧,化合价降低,被还原
物质得到氧的反应叫氧化反应
物质失去氧的反应叫还原反应
CuO+H2 =Cu+H2O
定义:一种物质被氧化,同时另一 种物质被还原的反应叫氧化还原 反应.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
不能从得氧, 不能从得氧,失氧角度分析
1852年 1852年,弗兰克兰提出化合价概 念
失氧,化合价降低, 失氧,化合价降低,被还原