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新课标人教版高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应PPT课件[原创]

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人教化学必修1第二章第3节氧化还原反应(共22张PPT)_2优秀课件

人教化学必修1第二章第3节氧化还原反应(共22张PPT)_2优秀课件

THANKS!
15 、是战士就应该奋勇杀敌，是勇士就应该无所畏惧，要成功就得努力，去拼搏才能胜利，这里是你们驰骋的天地，勇士们，擦亮你们的眼 睛，亮出你们的宝剑，活出属于你们的精彩吧! 14 、男人最大的武器是眼神，女人最大的武器是眼泪。 17 、当你周围都是米的时候，你很安逸;当有一天米缸见底，才发现想跳出去已无能为力。有一种陷阱，名叫安逸!别在最能吃苦的年纪选择安 逸!没有危机!是最大的危机!自己不上进，危机无处不在吞噬你的理想和灵魂，混下去很容易，混上去太难了! 9 、任何事情要想取得成功，必须肯下苦功，并有坚持到底的毅力。 6 、只要依靠自己的力量去做事情，即使条件很差，也能取得成功。 16 、拥有的时候，多加珍惜，无论是亲情，友情还是爱情，平安就是福。且行且惜，且走且悟，人生之中唯有自强不息，勇敢向前，方可走 出一条阳光大道。
【举例应用】
2．（双选）下列有关氧化还原反应的叙述中不正确的是
（ AC）
A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B．氧化反应和还原反应是同时发生的 C．失电子的反应物在反应中被还原 D．金属单质在化学反应中只能被氧化
【举例应用】
3.下列反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四个基
本反应类型的是（ C ）
3、元素的原子失去（偏离）了_电__子__的反应称为_氧__化___反应，元素的 原子得到（偏向）_电__子___的反应称为_还__原___反应；有_电__子___转移(得失 或偏移)的一类化学反应，是氧化还原反应；不发生_电__子___转移(得失 或偏移)的一类化学反应，是非氧化还原反应。
【问题探究】
第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应
【问题预设】
➢ 1.从得氧和失氧的角度判断什么是氧化反应？ 什么是还原反应？什么是氧化还原反应？

人教版高一化学必修1-第二章化学物质及其变化第一课时《氧化还原反应》PPT教学课件

人教版高一化学必修1-第二章化学物质及其变化第一课时《氧化还原反应》PPT教学课件

●典例剖析 (2014·试题调研)下列化学反应中电子转移的
表示方法正确的是( )
【解析】 A项元素的电子得失标反；B项也是元素的电 子得失标反；D项电子转移方向弄反，即箭头指出标反。
【答案】 C
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化 学方程式如下：
3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目： ___________________________________________。 (2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目： ____________________________________。 (3)若3 mol Cu参加反应，则该过程转移的电子是 ________mol。
(2)从化合价升降的角度认识
①从化合价的角度分析氧化反应、还原反应的特点：
升高 降低
②从化合价的角度判断：氧化还原反应是有__元__素__化__合__价__升__降_ 的化学反应。
(3)从电子转移的角度认识
①从电子转移的角度分析氧化反应、还原反应的特点： 失去电子或电子对偏离 得到电子或电子对偏向
②从电子转移的角度判断： 氧化还原反应是_有__电__子__转_移__(_得__失_或__偏__移__) ___的化学反应。 2．氧化还原反应的基本概念和实质 (1)基本概念和实质 ①基本概念。
得到
偏向
失去
偏离
还原
氧化
②实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。 ③特征：元素化合价发生变化。 (2)反应中概念间的关系
①氧化剂在反应中化合价__降__低____→具有__氧__化____性→被 __还__原____→生成__还__原____产物。
②还原剂在反应中化合价_____升__高_______→具有__还__原____ 性→被__氧__化____→生成__氧__化____产物。

人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应 课件(共14张PPT)

人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应 课件(共14张PPT)

课后强化练习
1、（2014上海）含有砒霜（As2O3）的式样和锌、盐酸混合反应，生成砷化氢 （AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢。若砷的质量为1.5mg，则（ ） A.被氧化的砒霜为1.98mg B.分解产生的氢气为0.672ml C.和砒霜反应的锌为3.90mg D.转移的电子总数为6x10-5NA
2、在反应P + CuSO4 + H2O →Cu3P + H3PO4 + H2SO4(未配平)的反应中， 7.5molCuSO4参与反应，被氧化的的P的物质的量为————————，生成 1molCu3P时，参加反应的P的物质的量为——————————mol。
3、配平下列氧化还原反应方程式 (1) NH3 + CuO --- N2 + Cu + H2O （2） Cl2 + KOH -- KCl + KClO3 + H2O (3) Cu + HNO3 --- Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O
）
还原剂是 （
）
【例2】
用单桥法标出电子转移的方向和数目，指出氧化产物和还原 产物
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2
氧化产物是（
）
还原产物是 （
）
【练习2】
用单桥法标出电子转移的方向和数目，指出氧化产物 和还原产物
5NH4NO3 = 4N2↑+ 9H2O + 2HNO3
(
)
三、电子转移方向和数目以及配平
【例1】用双桥法标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂
和还原剂
3S+6KOHK2SO3+K2S+3H2O

人教版高一化学课件-氧化还原反应(共18张PPT)

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一、氧化還原反應
化合價變化本質原因的分析：以NaCl為例
Na
+11
Na+
+11
+17
Cl
化合價升高，失去電子
2Na + Cl2 == 2NaCl
化合價降低，得到電子
+17
Cl-
Na+ Cl-
化合價的升降——電子的得失
一、氧化還原反應
化以合HC價l為變例化本質原因的分析：H0 2
+
0
Cl2
=
+1-1
非氧化還原反應
置換反應
化合反應化學反應分解反應 氧化還原反應
複分解反應
一、氧化還原反應
分層訓練1：必做題
1、下列反應屬於氧化還原反應的是（ BC ）
A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ + H2O
化合
CaO + H2O === Ca(OH) 2 反應
高溫
CaCO3===CaO+CO2 ↑
分解反應
2KClO3==△=2KCl+3O2 ↑
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 置換反應
NaOH+HCl==NaCl+H2O 複分解反應
一、氧化還原反應
結論3：氧化還原反應與四種基本反應類型 的關係
屬於哪種基本反應類型？
讓我 想一想？
一、氧化還原反應
思考與交流1:
1.請舉幾個氧化反應和還原反應的實例，指 出這類化學反應的分類標準是什麼?

人教版高中化学必修1第三节氧化还原反应.(共9张PPT)ppt

人教版高中化学必修1第三节氧化还原反应.(共9张PPT)ppt

氧化还 原反应
复分解 反应
(7) NaOH + HCl = NaCl + H2O
二、氧化还原反应与四种基本类型 反应的关系：
化 学 非 氧 化 还 原 反 应 氧化 还原 反 应 置反换反应应 复分解反 应
表格
基本反应类 型
反应实例
点燃
化合反应 3Fe+2O2 = Fe3O4 CaO+H2O = Ca(OH)2
分解反应 2H2O 电=解2H2↑+O2↑ CaCO3 =∆ CaO+CO2 ↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+HCl
是否氧 化还原
反应
是
不是
是 不是
关系
20、不要相信普通的东西是有价值的。您必须为生活中的所有事物而奋斗。如果今天和昨天没有什么不同，那就快点改变自己。
化合价升高，失去电子，被氧化
0 0 点燃 +3 -2 （1）4Al + 3O2 == 2Al2O3
化合价降低，得到电子、被还原
O2 是氧化剂 Al是还原剂
Al2O3既是 氧化产物又
升 失 氧 还 降 得 还 氧 是还原产物
化合价升高，失去电子、被氧化
-1
（2）2H2O2
=M=nO=2
-2
2H2O
+
0
部分是 部分不 是
同上
是 都是
是
不是
都 不
不是 是
三、氧化还原反应的一般规律 电子得失（或

化学必修一氧化还原反应新人教版PPT课件

化学必修一氧化还原反应新人教版PPT课件

+ 6e-
得2x3e-，化合价降低，被还原
方法：标化合价，找变价数，反应物中变价元素指向产物 ；转移电子总数=m×ne— （m为变价的原子总数，n为单个原子转移电子数；m=1时 才可省略m）;得失电子总数要守恒相等
化学必修一氧化还原反应新人教版PPT 课件
化学必修一氧化还原反应新人教版PPT 课件
（3） Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ X
（4）
2KClO3
MnO2 === 2KCl+3O2↑
√
（5）
2Na+2HCl=2NaCl+ 高温
H2↑
√
（6） CaCO3 === CaO+CO2↑ X
（7） 2NaOH+2H2SO4=Na2SO4+ 2H2O X
（8） Cl2+2FeCl2=2FeCl3 √
化合价降低，被还原，还原反应，
0
+2
还原产物 0 +2
Fe + CuSO4 + ==== Cu+ FeS氧O化4 产物
化合价升高，被氧化，氧化反应
根据元素
化合价是 否有变化
化学反 应分为
氧化还原反应 非氧化还原反应
1、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离
态（单质），则该元素（ C）
A．一定被氧化
点燃
例1 2Na + Cl2 ==== 2NaCl
电子的得失→ 化合价的升降
化学必修一氧化还原反应新人教版PPT 课件
Na+ Cl—
化学必修一氧化还原反应新人教版PPT 课件
例2： H2 + Cl2 ==点=燃= 2HCl

人教版高一化学必修一氧化还原反应ppt课件

人教版高一化学必修一氧化还原反应ppt课件
18
反应得到氧化产物
反应物所含的元素：化合价降低→得e-→ 发生还原反应 →是氧化剂→表现氧化性→
反应得到还原产物
12
下列反应中，哪些是氧化剂？ 哪些是还原剂？
Cu + Cl2 == CuCl2 还原剂 氧化剂
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 还原剂 氧化剂
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第二章 第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应基本概念
1
旧知回顾
初中阶段，我们知道：
点燃
2Mg + O2 ＝ 2MgO
氧化反应
△ CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O
还原反应
点燃
H2 + Cl2 = 2HCl
得氧、失氧
2
思考与交流
氧化反应和还原反应是独立进行的吗？ CuO ＋ H2 ＝△ Cu ＋ H2O
非氧化还原反应
Cl2 + H2O== HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂 13
〖思考〗
下列几个反应属于基本反应类型中的那一种？
化合价 Cu+Cl2 =△== CuCl2
有变化
化合反应
CaO + H2O === Ca(OH) 2
CaCO3=高=温=CaO+CO2 ↑
△
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
2Na + Cl2 == 2NaCl
氧化还原反应：
有元素化合价变化的化学反应 4
〖小结〗
化 氧化还原反应
学

《氧化还原反应概念》高一必修一PPT课件(第2.3.1课时)

《氧化还原反应概念》高一必修一PPT课件(第2.3.1课时)
化
学
反
应
有无化合价变化
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
氧化还原反应 非氧化还原反应
人教版高中化学必修一精品课件
精品系列课程
你认为以下说法正确吗? 举例说明
1.置换反应全部属于氧化还原反应。 2. 复分解反应全部属于非氧化还原反应。 3. 有单质参加的化合反应都是氧化还原反应 4 .有单质生成的分解反应都是氧化还原反应
高温 C + 2CuO ═ CO2↑ + 2Cu CuO + H2 = 2Cu + H2O
△ 上述几个氧化还原反应除了有氧得失之外还有什么共同点？
各种元素的化合价在反应前后有无变化? 你认为氧化反应、还原反应与元素化合价的升降有什么关系？
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精品系列课程
得到氧，化合价升高， 氧化反应 ，被氧化
精品系列课程
电子转移
Na+ Cl－
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精品系列课程
●●
Cl
● ●
●
还
●● 得
原
到
反 应
一 个 电
子 ●●
Cl－
● ●
● ●
●●
●
Na
失
去
氧
一
化
个
反
电
应
子
Na＋
人教版高中化学必修一精品课件
精品系列课程
【思考与交流5】
通过对氯气与金属钠反应分析，请预测氯气还能与哪些物质反应？ 反应中氯气将如何变化？ 为什么氯气能发生这些反应？请从微观的角度进行解释。 请以氯气与氢气反应生成氯化氢为例进行说明
淡黄色
点燃或加热
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人教化学必修1第二章第3节氧化还原反应(共17张PPT)_2

人教化学必修1第二章第3节氧化还原反应(共17张PPT)_2

1.2 练一练
3 、下列反应中，氯元素被氧化的是（ C）
A、
2KClO3
MnO2 △
2KCl + 3O2↑
B、 C、 D、
2P + 5Cl2 点燃 2PCl5
MnO2 + H2 + Cl2
4HCl（浓） 点燃 2HCl
△
MnCl2 +Cl2↑+2H2O
2.2 分析氧化还原反应
分析氧化还原反应：核心：抓住元素化合价的升降
1.先标化合价，分别从左指向右连接不同价态的同种元素
2.线上标明电子得失数 =（变化原子个数×化合价变化数 ）
“双线桥”
1.2 练一练
用双线桥表示下列反应：
1. 2HCl + Fe = H2 ↑+ FeCl2
高温
2. C + H2O = CO + H2
3 小结
定义: 凡有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应 特征: 反应前后元素化合价发生变化 实质: 电子的转移
1.1 温故知新
认识氧化还原反应： 列举几个氧化反应和还原反应的实例，指出其分类的标准是什么？ 角度1：从得氧和失氧的角度
得氧 被氧化 氧化反应
H2+CuO = Cu +H2O
失氧 被还原 还原反应
氧化反应 还原反应同时发生
氧化还原反应
3
1.1 学习新知
角度2：从化合价变化的角度
化合价升高 被氧化 氧化反应
自己。我可以自己选择事情的发展方向。昨日已逝，明朝未及，我只有过好每一个今天，唯一的今天。
昨日的明天是今天。明天的昨日是今天。为什么要计较于过去呢（先别急着纠正我的错误，你确实可以在评判过去中学到许多）。但是我发现有的人过分地瞻前顾后了。为何不 想想“现在”呢？为何不及时行乐呢？如果你的回答是“不”，那么是时候该重新考虑一下了。成功的最大障碍是惧怕失败。这些句子都教育我们：不要惧怕失败。如果你失败 了他不会坐下来说：“靠，我真失败，我放弃。”并且不是一个婴儿会如此做，他们都会反反复复，一次一次地尝试。如果一条路走不通，那就走走其他途径，不断尝试。惧怕 失败仅仅是社会导致的一种品质，没有人生来害怕失败，记住这一点。宁愿做事而犯错，也不要为了不犯错而什么都不做。不一定要等到时机完全成熟才动手。开头也许艰难， 但是随着时间的流逝，你会渐渐熟悉你的事业。世上往往没有完美的时机，所以当你觉得做某事还不是时候，先做起来再说吧。喜欢追梦的人，切记不要被梦想主宰；善于谋划 的人，切记空想达不到目标；拥有实干精神的人，切记选对方向比努力做事重要。太阳不会因为你的失意，明天不再升起；月亮不会因为你的抱怨，今晚不再降落。蒙住自己的 眼睛，不等于世界就漆黑一团；蒙住别人的眼睛，不等于光明就属于自己！鱼搅不浑大海，雾压不倒高山，雷声叫不倒山岗，扇子驱不散大雾。鹿的脖子再长，总高不过它的脑 袋。人的脚指头再长，也长不过他的脚板。人的行动再快也快不过思想！以前认为水不可能倒流，那是还没有找到发明抽水机的方法；现在认为太阳不可能从西边出来，这是还 没住到太阳从西边出来的星球上。这个世界只有想不到的，没有做不到的！不是井里没有水，而是挖的不够深；不是成功来的慢，而是放弃速度快。得到一件东西需要智慧，放 弃一样东西则需要勇气！终而复始，日月是也。死而复生，四时是也。奇正相生，循环无端，涨跌相生，循环无端，涨跌相生，循环无穷。机遇孕育着挑战，挑战中孕育着机遇，

人教版高一化学课件-氧化还原反应(共16张PPT)

人教版高一化学课件-氧化还原反应(共16张PPT)

二、氧化劑和還原劑
〖遷移·應用〗
常見的氧化劑和還原劑有哪些？
常見氧化劑：O2 、Cl2、濃硫酸、 HNO3、 KMnO4、FeCl3等
常見還原劑：Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、 C、CO等
二、氧化劑和還原劑
〖 思考油漆，這樣做的目的是 什麼？ 2、一些容易變質食品常採用真空包裝或往包裝 袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的又是為啥？
B． NaCl → NaNO3 D． CuO → CuSO4
2、下列反應中，SO2作還原劑的是（ C ）
A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O B．SO2+2Mg＝2MgO+S C．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
二、氧化劑和還原劑
【分層訓練】選做題 3、在K2Cr2O7 + 14 HCl == 2KCl + 2CrCl3
+ 3Cl2↑ + 7H2O反應中， C元r 素得電子， 化合價 降低 ， K2Cr2O7是氧化劑； Cl元素失電子,化合價升高， HCl 是還原
劑； HCl 被氧化，K2Cr2O7被還原。
二、氧化劑和還原劑
氧化還原反應對立統 〖概括·整合〗 一關係的兩根推斷線
實質 元素(判斷依據) 反應過程 反應物 反應物性質 失e- → 化合價升高 → 氧化反應 → 還原劑 → 還原性 得e- → 化合價降低 → 還原反應 → 氧化劑 → 氧化性
非氧化還原反應
Cl2 + H2O== HCl + HClO 既是氧化劑又是還原劑
二、氧化劑和還原劑
〖交流·探究〗 從電子轉移的觀點說明氧化 劑、還原劑的實質是什麼？

人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应 课件(共15张PPT)

人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应 课件(共15张PPT)

2、向含S2—、Fe2+、Br—、I—各0.1mol的溶液中通 入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相 关离子的物质的量关系图正确的是（） C
（13年上海高考） 已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2 溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程 式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c
• （3）第ⅢA、 ⅣA、 ⅤA、 ⅥA、 ⅦA主族元素：除符 合最高正价=主族序数，最低负化合价=主族序数-8外，还 有其它化合价，需要根据化合物中确定元素的化合价准确 推出（负价确定）
注：O和F没有最高正价、在化合物中F只有-1价， O一般为-2价（过氧化物、超氧化物中例外）
• （4）副族元素化合价需要根据化合物中确定元 素的化合价准确推出
• 基本要求：常见化合物能熟练快速标出、通过分
练习1：判断下列那些为氧化还原反应，如果是判断
氧化剂和还原剂，并说出比例关系
①Na2O2+CO2=Na2CO3+O2 ②KClO3+I2=KIO3+Cl2 ③NaH+H2O =NaOH+H2 ； ④CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ； ⑤KMnO4+HCI=KCI+MnCI2+CI2+H2O
6
练习：按要求书写下列反应的离子方程式：
(1)（2016新课标卷2）双氧水浓度可在酸性条件下用 KMnO4溶液测定该反应的离子方程式 (2) （2016新课标卷2）丁组同学向盛有双氧水溶液的试管 中滴加几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色， 发生反应的离子方程式为

化学人教版高中必修1高一化学《氧化还原反应》课件-PPT

化学人教版高中必修1高一化学《氧化还原反应》课件-PPT
还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性，具 有还原能力，起还原作用。
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分非金属单质：如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物：如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 (2)某些非金属单质，如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物，如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还 原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价

人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应 课件(共27张PPT)

人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应 课件(共27张PPT)
分4秒下午3时14分15:14:0421.11.9
【探究一】 ：请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的 化合价在反应前后有无变化，如有变化请标出元素的化合 价，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
+2 +2
高温 0 +4
CuO + CO
Cu + CO2
C+2uO + H02 △ Cu0 + H+12O
规律：升、失、氧 降、得、还
氧化还原反应的本质：有电子的转移（得失或偏 移）
氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降
【练习】将下列反应进行分类
标准一：反应物和生成物的种类和= 2Na2O 化合反应
（（23））CCauO(O+H)C2 O=2C=化uCO合a+反CHO应23O
化合价升高，发生氧化反应
一、从化合价升降角度分析氧化还原反应：
氧化反应 物质所含元素化合 价升高的反应 还原反应 物质所含元素化合 价降低的反应
有元素化合价升降的化学反应 都是氧化还原反应。
特征（判断依据）
▪【判断】下列反应是否属于氧化还原反应？
点燃 2Na＋Cl2 ＝＝点＝燃 2NaCl
H2＋Cl2 ＝＝＝ 2HCl Na2O+H2O=2NaOH
▪【结论】前两个因为有化合价升降，所以是氧化还原反
应，第三个没有化合价的升降，不是氧化还原反应。
可见，从化合价升降角度不但可以 分析有得氧失氧的化学反应，也可以分 析没有得氧失氧的化学反应。
【针对练习】 分析下列反应是否是氧化还原反应？并判断哪些物质 发生氧化反应、那些物质发生还原反应？
化合价升高,发生氧化反应
分解反应 （4）2KClO3催=化=剂= 2KCl+ 3O2↑

人教版高一化学必修一2.3氧化还原反应课件(共28张PPT)

人教版高一化学必修一2.3氧化还原反应课件(共28张PPT)
知识层面
2
具备自主预 习，发现、 分析问题能
力。
能力层面
3
运用已有知识 提升对新知识 的学习兴趣。
情感层面
四 教法学法分析
探究学习 做学一体
整个教学过程 中“教师为辅” 与学生共同获 取知识解决问 题，让学生 “学会”。
以学生为主，自 主学习、合作学 习、探究学习， 体验科学探究的 历程，让学生 “会学”。
谢谢指导!
氧化还原 概念的建构
氧化还原 与其他概念 关系建构
氧化还原概念 历史和发展
氧化还原概念 的功能价值
谜语引入 概念间关系 图的绘制
第一阶段
第二阶段
氧化还原 化学史介绍
生产生活中 氧化还原反 应的举例
第三阶段
第四阶段
教学过程的设计
五、教学过程
本质
电子 转移
• 问题引导：微粒本身变化过程中发生 建构
新课标人教版高中化学必修1说课
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第一课时
课标要求
• 课标要求：了解氧化还原的本质是电子的转移， 了解氧化还原在生产和生活中的应用。
• 课标解读： • 1、由表及里揭示氧化还原反应的概念。 • 2、关注生产与生活与化学的关系。
说课主要流程
教材分析 目标分析 学情分析
【设计意图】
2Na + Cl2======= 2NaCl
• 钠与氯气反应的动画演示
H2 + Cl2 ==== 2HCl
五、教学过程
特征
化合价变化
本质
发生电子转移
概念
有化合价变化的化学发应
氧化反应，还原反应
2Na+Cl2 ═ 2 NaCl

1.3氧化还原反应 课件(共19张PPT)高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

1.3氧化还原反应 课件(共19张PPT)高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
2.元素化合价的升降
一、氧化还原反应
反应前后有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，不一定存在得失氧。
0
0
+1
-1
- e-
+ e-
Na
Na+
Cl
Cl-
失去2xe-，化合价升高，被氧化
得到2xe- ，化合价降低，被还原
3. 氧化还原反应的本质
一、氧化还原反应
氧化还原反应的本质：电子的得失
0
0
+1
-1
电子对偏离化合价升高，被氧化
电子对偏向化合价降低，被还原
+1
1
+17
2
8
7
你的电子借我用用
Cl
H
你的电子借我用用
电子对偏向Cl
3.氧化还原反应的本质
一、氧化还原反应
氧化还原反应的本质：共用电子对的偏移
练一练
1. 标出下列反应中元素的化合价，判断是否是氧化还原反应
2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
Ba2+ + SO42- =BaSO4 ↓
Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
氧还原反应型离子反应
练一练
2. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是 （ ）A．Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Na2O2+SO2=Na2SO4D．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

高一化学氧化还原反应优秀课件-PPT

高一化学氧化还原反应优秀课件-PPT
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念及相互关系
回忆初中学过的氧化反应和还原反应
还原反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
氧化反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
一、从氧的得失角度分析
CuO + H2 △ Cu + H2O
CuO 失去氧 Cu
H2 得到氧 H2O
氧化剂 Cl2 还原产物 KCl
练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物 质是还原剂以及氧化产物、还原产物。
(3) 2H2O =电=解= 2H2↑ + O2↑
还原剂 H2O
氧化剂 H2O
氧化产物 O2
还原产物 H2
(4) MnO2 + 4HCl =△= MnCl2 + Cl2↑+2H2O
还原剂 HCl 氧化产物 Cl2
+5 -2
2KClO3
=△=
-1
2KCl
+
0
3O2↑
练习6：下列说法下说法正确的是（ BD ）
Ａ、氧化剂本身被还原，生成氧化产物。
Ｂ、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏 向）的物质。
Ｃ、还原剂在反应时所含元素的化合价降低。
Ｄ、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同 一物质。
练习7：下列反应中，HCl为还原剂的是（ C ） HCl为 氧化剂的是（ A ） HCl不是氧化剂也不是还原剂的是 （ BD ）
被还原，得到e-，化合价降低
氧化还原反应的特征：化合价升降 氧化还原反应的实质：电子转移(得失或偏移)
通过以上分析，我们认识到：
1.有电子转移的反应是氧化还原反应。
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规律：高价氧化、低价还原、中间价态两边转
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5、能说明亚硫酸盐具有氧化性的是（
+4 +4 A、SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
B ）
+4 -2 0 B、SO32-+2S2- +6H+ ==3S↓+3H2O +4 +4 C、 SO32- +2H+ ==SO2↑+H2O +4 0 +6 -1 D、SO32- +H2O+Cl2=SO42 - +2H+ +2Cl18
分类标准:得氧失氧
思考与交流
2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？
氧化反应和还原反应总是同时进行的。
二、从化合价升降角度分析：
化合价升高，被氧化（氧化反应）
＋２
０
０
＋１
CuO
＋
H2 ===
Cu
＋
H2O
化合价降低，被还原（还原反应）
结论：得氧——化合价升高——氧化反应 失氧——化合价降低——还原反应
3.氧化产物和还原产物
氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物 还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物
例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还 原产物. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O
+3 6、HNO2在反应中既可作还原剂又可作氧 化剂 的，当它作还原剂时，其氧化产物可能 是（ D ） -3 +4 +5 0 ①NH3 ②N2 ③NO2 ④HNO3 A、只有① C、只有 ④ B、 ①或② D、 ③或④
[问题]化合价的升降是什么原因引起的？
三、从电子得失角度分析：e-
失电子，化合价升高，被氧化
Cl [ Cl
]
０
０
失去e-后
得到e-后
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
＋１ －１
得电子，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：
Na+ Cl -
电子的得失
HCl 的形成过程
氧化性、还原性的比较
氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性: 还原剂>还原产物 常见的氧化剂、还原剂：
19
根据反应 2H2S+O2==2S↓＋2H2O, 4NaI+O2+2H2O==2I2+4NaOH, Na2S+I2==2NaI+S↓， 判断氧化性强弱顺序是（ D A.O2>S>I2 B.S>I2>O2 C.I2>S>O2 D.O2>I2>S
13
4.氧化性和还原性
氧化性:氧化剂夺电子的性质（或称氧 化能力） 还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）
氧化剂具有氧化性
还原剂具有还原性
２、在下列变化中，必须加入氧化剂才能实现 B、 C ） 的是（
A 、CaCO3
B、Fe
CO2
Fe ２＋
Na＋
Cu
C、Na
D、 Cu ２＋
15
思考：
物质所含元素的化合价是最高价，物质所含 元素的化合价是最低价，物质所含元素的化 合价处于中间价态时，物质的氧化性、还原 性如何？ （1）物质所含元素的化合价是最高价，该物 质只有氧化性 （2）物质所含元素的化合价是最低价，该物 质只有还原性 （3）物质所含元素的化合价处于中间价态，该 物质既具有氧化性又具有还原性 16
电子对偏离，化合价升高，被氧化
H
Cl
０ ０
＋１－１
H2 ＋ Cl2 H Cl
＝＝＝
2 H Cl
电子对偏向，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：电子的偏移
1.氧化还原反应的概念： 凡有电子转移（得失或偏移）的化 学反应都是氧化还原反应。
小结 氧化还原反应
◆从得氧失氧角度分析
一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧 被还原的化学反应是氧化还原反应。
A B.
ＣＤＥ )
CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH
C.
D. E. F.
2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑
MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ 3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4 CuSO4· 5H2O ＝＝ CuSO4 ＋ 5H2O
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
思考与交流
1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这 类化学反应的分类标准是什么?
CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O 中CuO失氧，发生还原 反应；H2得氧，发生氧化反应。
反应；C得氧，发生氧化反应。
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2中CuO失氧，发生还原
说明：仅局限于得氧失氧的反应。
◆从化合价升降角度分析
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,
可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析
有电子转移（得失或偏移）的 化学反应是氧化还原反应。
说明：氧化还原反应的本质是电子转移。
下列反应中属于氧化还原反应的是(
√
× √
×
√ √
× ×
[结论] 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化 还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部 属于氧化还原反应。
氧化还原反应与四种基本反应的关系如下图：
交 叉 分 类 图 (2)
非氧化还原反应
置换反应
交叉分类图(3)
化合反应 分解反应
氧化还原反应 非氧化还原反应
20
）
４、下列物质不能作为还原剂的是（ C A H2 S B Fe2+ C Fe3+ D SO2
）
５、亚硝酸(HNO2)参加反应时,既可作氧化 剂,又可作还原剂,当它作氧化剂时,可能 生成的产物是（ A ） A NH3 B HNO3 C N2O5 D N2O3
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常见的氧化剂有：
①活泼的非金属单质如：卤素单质 （X2）、 O2、S等。
所含元素化合价有 升降的反应是氧化 还原反应
[问题]下列反应是否属于氧化还原反应？
2Na＋Cl2 ＝＝＝ 2NaCl 2H2＋Cl2 ＝＝＝ 2HCl
[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。
可见，从化合价升降角度不但可以 分析有得氧失氧的化学反应，也可以分 析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概 念的适用范围。
３、在Fe、Cl-、H+、F2中，能得电子的微粒有 H+、F2 ，是 氧化 剂，表现出 氧化 性 ；具有还原性的微粒是 Fe、Cl- ，它们在反应 中 失去 电子，发生 氧化 反应，其化合 价 升高 。 在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等 2-、ClS 离子或原子中，只有还原性是： ， 3+、Al3+、H+ Fe 只有的氧化性是 ，既有氧化 2+、S、C Fe 性又有还原性是 。
②高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。 ③高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、 HNO3、酸化KMnO4。 常见的还原剂有： ①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。 ②一些非金属单质：如H2、C、Si等。
③较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。
3.分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
下列反应中，既是离子反应，又是氧化 还原反应的是（ C ）
A、 CaCO3 +HCl B、 AgNO3 + NaCl C、 Fe+CuSO4 D、 NaOH+ H2SO4
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2．氧化剂和还原剂
氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质 【所含元素化合价降低的物质】 还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质 【所含元素化合价升高的物质】
复分解反应
几个概念间的关系:
氧化剂 具有氧化性 得电子 化合价降低
发生还原反应 （被还原）
还原产物
反应物
性质
实质
特征
反应
反应产物
还原剂
具有还原性
失电子
化合价升高
发生氧化反应 （被氧化）
氧化产物