高一化学必修1_第二章第三节__氧化还原反应PPT课件

失去电子,化合价升高， 被氧化 0 0 +1 -1
2Na + Cl2 == 2NaCl
得到电子,化合价降低,被还原
氢气能和氯气反应:
电子对偏离,化合价升高,被氧化
0 0 +1 -1
H2 + Cl2 == 2HCl
发生了电子 对的偏移！Βιβλιοθήκη 电子对偏向,化合价降低,被还原
3、氧化还原反应的本质---从电子得失观点分析 失去电子的反应叫氧化反应； 得到电子的反应叫还原反应； 凡是有电子转移（包括得失和电子对的偏移）的 反应就叫氧化还原反应。 某元素失去电子 （或电子对偏离) 某元素得到电子 （或电子对偏向) 化合价降低 还原反应 化合价升高 氧化反应
③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
④ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2 ⑤ Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O ⑥ S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + CO2↑
练习6.分别用双线桥和单线桥法标出氧化还原反 应电子转移的方向和数目 1.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2.2Al+3H2SO4=Al2（SO4)3+3H2↑
［练习1］ 用双线桥表示下列氧化还原反应的化 合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ ③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S ④2KClO3 2KCl＋3O2↑
⑤3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
1、强制弱规律（强弱律）----判断氧化性和还原性强弱 ⑵利用金属活动顺序表判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn （H）Cu Hg Ag Pt Au
金属单质的还原性越来越弱 简单金属阳离子的氧化性越来越强
结论：
⑴金属单质的还原性越强，其简单阳离子的氧化性越 弱，反之，亦然。
⑵非金属单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性 越弱，反之，亦然。
用双线桥应注意的事项： 正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化
两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应 物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价 发生变化的同种元素。
电子符号用“e-”来表示 得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失电子数 注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数
⑴氧化性越强，说明该物质越易得到电子。 ⑵还原性越强，说明该物质越易失去电子。 一般地氧化性强的易于与还原性强的物质发生氧 化还原反应。
比如，氯化铁溶液可以与硫化氢反应。你能否写 出该反应的化学方程式。
2. 常见的氧化剂和还原剂
氧化剂:
⑴某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等
⑵某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO ⑶含高价金属的盐：KMnO4、 FeCl3等 还原剂:
双线桥从反应物上分：
C是还原剂； CuO是氧化剂
2CuO + C == 2Cu +
化合价降低，被还原
+2
0
会判断： CO2氧化反应，还原反应； 氧化剂，还原剂； 氧化产物，还原产物
+4
1.标出变化了的元素化合价; 书写步骤：
从生成物上分： 2.箭头总是从反应物指向生成物; Cu是还原产物； 3.箭头指向同种元素; CO2是氧化产物 4.升价在上,降价在下。
2、得失电子守恒
氧化还原反应中还原剂失去的电子总数一定和氧化 剂得到的电子总数相等。一般应用与有关计算。 3、转化律----只适用于一种元素发生化合价改变的反应 同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠 近而不交叉----也就是还原剂不可能将氧化剂还原成与还 原剂的价态一致，同样，氧化剂也不可能将还原剂氧化 成与氧化剂的价态一致。
一、化学反应的类型
1、基本反应类型
反应类型 表达式
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB
2、氧化反应和还原反应
二、氧化还原反应
1、什么叫氧化还原反应？
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。即凡是 有元素的化合价升降的化学反应。
⑴活泼金属单质：Al、Zn、Fe等
⑵某些非金属单质：C、H2等
⑶含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等
五、氧化还原反应的规律
1、强制弱规律（强弱律）----判断氧化性和还原性强弱 ⑴利用氧化还原反应进行判断
一个自发进行的氧化还原反应：
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
判断的方法：若判断氧化性强弱，找出氧化剂和氧化 产物。然后根据反应物的比生成物的氧化性强。
0
是
是 不是
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
+1 -2 +1
+1 -1
+2 -1
0
+1 -1
+1 -1
+1 -2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
从反应上分： 氧化还原反应的表示方法：C发生氧化反应； CuO发生还原反应 用于表示反应中元素化合价变
化情况的双箭头——
0高温
化合价升高，被氧化
还原剂、还原产物具有还原性
⑵运用所含元素的化合价进行判断：
高价氧化、低价还，中间价态两边转
练习：（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有 还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 （ ） A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
氧化性、还原性有强弱之分：
（本质）
（特征）
4.电子转移及氧化还原关系的表示方法 ---单线桥和双线桥
⑴用双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系
失去 2×e-，化合价升高，被氧化
+2 –1 0 +3 -1
+4
化合价升高，被氧化，失 2×e-
2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
得到 2×e-，化合价降低，被还原
2、特征： 反应前后化合价发生变化（也是判断依据） 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
反应前后有无变化,如何变化。并判断 是否是氧化还原反应。 怎样表示？？
0 +2 +6 -2 +2 +6 -2 0
练习：分析下列反应中各元素化合价在
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（8）还原过程是H2SO4→SO2。
练习2：下列说法正确的是（ ） A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B.氧化还原反应中一定有电子的得失 C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D.氧化反应和还原反应是同时发生的 E.元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原 F. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 G.金属只有还原性,非金属只有氧化性 H.有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应 I.在氧化还原反应中，一种元素被氧化，则一定有 另一种元素被还原。 J.反应中不一定所有元素的化合价都变化。
MnO2 + 4HCl（浓） === MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
化合价降低，被还原，得 2e-
-1
+2
0
重点：（1）双箭号（从反应物指向生成物） （2）箭号起、止所指为同一种元素 （3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原 剂失电子总数）
4. 氧化还原反应的表示：
（氧化还原反应、 化合价升降、电子转移和总数）
2FeS+6H2SO4（浓）==Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O
（1）氧化剂是H2SO4。（2）还原剂是FeS。
（3）氧化产物是Fe2(SO4)3和S。
（4）还原产物是SO2。
（5）被氧化的元素是Fe元素和S元素
（6）被还原的元素是H2SO4中的S元素。
（7）氧化过程是FeS →Fe2(SO4)3+S。
重点：（1）单箭号（在反应物之间）
加热 +2
0
（2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂 指向氧化剂)
（3）只标转移电子总数，不标得与失。
［练习2］ 用单线桥表示下列氧化还原反应的电 子转移情况。
① MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
② Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O
[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反 应, 哪些是氧化还原反应?若是，标出化合价变化、 氧化反应和还原反应。找出氧化剂、还原剂；氧 化产物和还原产物。
①MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②2KClO3
③H2+ Cl2
2KCl＋3O2↑
2HCl
④NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4＋HCl 关键:1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化; 2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 3）用双线桥表示氧化还原反应的各种关系
判断方法为：（记住四句话）
升失氧，降得还，若说”剂” ，两相反 ； 还原剂本身被氧化，氧化剂本身被还原。 还原剂被氧化后的生成物是氧化产物（即 化合价升高后的产物）； 氧化剂被还原后的生成物是还原产物（即 化合价降低后的产物）。