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专题九电化学教学目标1、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2、了解常见化学电源及其工作原理。
3、理解金属发生电化学腐蚀的原因；了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。
教学重点：原电池和电解池的工作原理、电极反应和电池反应方程式的书写。
教学难点：电极反应和电池反应方程式的书写。
教学过程：考点一：原电池和电解池的工作原理【知识精讲】1．电化学装置中都有两个电极，分别发生氧化反应与还原反应。
若两个电极插在同一电解质溶液的容器内，则由于阴阳离子的移动速率不同而导致两极之间出现浓度差，以及因电极本身直接与离子反应而导致两极之间电势差变小，影响了电流的稳定。
为解决这个问题，人们使用了盐桥。
盐桥主要出现在原电池中，有时也可在电解池中出现，其主要作用就是构建闭合的内电路，但不影响反应的实质。
盐桥内常为饱和氯化钾、硝酸钾等溶液。
2．盐桥是新课改教材中出现的新名词，因而围绕盐桥的电化学知识已成为新课改地区命题的一个热点，所以有必要分析研究盐桥问题的考查思路。
通常从以下四个方面命题。
(1)考查盐桥的作用。
(2)考查含盐桥的电化学总反应式的书写。
(3)考查盐桥内溶液离子的移动方向。
(4)考查含盐桥的电化学装置的设计。
(5)考查盐桥的作用与平衡移动。
【题组集训】题组一明确原理，设计装置1．能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。
设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图(见上图)，并作相应标注，要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
①以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极__________。
③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是________________________________________________________________________。
专题二 物质的量1．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是( ) A ．7.80 g Na 2O 2与5.85 g NaCl 所含阴离子数相等 B ．15 g 甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5 N AC ．一定条件下，1.4 g N 2与0.2 mol H 2混合充分反应，转移的电子数为0.3 N AD ．常温下，2 L pH ＝12的Na 2CO 3溶液中含有的OH －数目为0.02 N A 【答案】C【解析】Na 2O 2中的阴离子为O 2－2，7.8 g Na 2O 2与5.85 g NaCl 中所含的阴离子数均为0.1N A ，A 项正确；甲醛和乙酸的最简式均为CH 2O,15 g 二者的混合物中氧原子数为0.5N A ，B 项正确；N 2和H 2合成NH 3的反应为可逆反应，该反应不能进行彻底，C 项错误；pH ＝12的Na 2CO 3溶液中c (OH －)＝0.01 mol/L ，故2 L 该溶液中OH －的数目为0.02N A ，D 项正确。
2． N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A ．1.0 L pH ＝1的H 2SO 4溶液中所含H ＋数为0.2N A B ．26 gCH===CH(聚乙炔)所含碳碳单键数为2N AC ．1 mol Al －13团簇离子的最外层电子总数为40N AD ．标准状况下，22.4 L CO 、CO 2混合气体中所含碳原子数为2N A 【答案】C【解析】1.0 L pH ＝1的任何溶液中均含0.1 mol H ＋，A 项错误；1个聚乙炔分子中含有的碳碳单键数为n＋1，不是2n ，B 项错误；Al 的最外层有3个电子，故1个Al －13团簇离子的最外层电子总数为3×13＋1＝40，C 项正确；1个CO 和1个CO 2分子中均含1个碳原子，故1 mol 这两种气体的混合物中含有1 mol 碳原子，D 项错误。
2017届高考化学二轮复习专题14 物质的分离、提纯与制备学案鲁科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017届高考化学二轮复习专题14 物质的分离、提纯与制备学案鲁科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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专题十四物质的分离、提纯与制备学习目标：1、能根据物质的特性，运用过滤、蒸发、蒸馏、结晶、萃取等方法分离和提纯常见的物质。
2、能对常见的物质进行检验和分析。
3、了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。
学习重难点：1、物质分离、提纯与检验的原理及应用。
2、常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。
自主学习：考点一:物质制备与分离、提纯的融合【知识梳理】1．物质分离、提纯的热点仪器及装置（1)热点仪器①三颈烧瓶是一种常用的化学玻璃仪器，它有三个口，可以同时加入多种反应物，或是加冷凝管、温度计、搅拌器等，常用于物质的制备、分离和提纯。
a．通常用于需要控制温度的化学反应，中间孔装搅拌杆，一个侧孔装温度计，另一个滴加反应物料。
b．物质的分离和提纯，三颈烧瓶的三颈中间孔可以插上回流管,右侧可插入温度计,左侧主要是用来添加药品。
②分液漏斗(滴液漏斗),一般为向烧瓶（带磨口塞）中滴加液体，其中(a）能起到平衡气压的作用。
③冷凝管，注意进出水方向（下口进,上口出).④布氏漏斗是中间带有多孔瓷板的白色瓷质漏斗,适用于晶体或沉淀等固体与大量溶液分离的实验中，常用于抽滤。
⑤吸滤瓶,与布氏漏斗组成减压过滤装置，用于接收液体.（2）热点组合装置①蒸馏装置②过滤装置③减压过滤装置为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀,可进行减压过滤（也称抽滤或吸滤）。
—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————离子反应【本讲教育信息】 一. 教学内容：高考第二轮复习《专题3》二. 教学目的：1. 了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。
2. 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写酸、碱和盐的电离方程式。
3. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。
4. 了解-Cl 、-24SO 、-23CO 、+3Al 、+3Fe 、+4NH 等常见离子的检验方法。
5. 通过离子反应发生条件、金属和非金属及其化合物性质、化学反应与能量的变化等有关实验，初步学会运用以实验为基础的实证研究方法。
三. 重点和难点1. 强电解质、弱电解质在水中的电离，强、弱电解质的判断。
2. 酸、碱、盐在水溶液中的电离，电离方程式。
3. -Cl 、-24SO 、-23CO 、+3Al 、+3Fe 、+4NH 等常见离子的检验。
4. 离子反应发生的条件，离子反应方程式的书写。
四. 考点分析本专题内容在高考中的主要考查点是：1、强电解质、弱电解质在水中的电离，强、弱电解质的判断。
2、酸、碱、盐在水溶液中的电离，电离方程式。
3、-Cl 、-24SO 、-23CO 、+3Al 、+3Fe 、+4NH 等常见离子的检验。
4、离子反应发生的条件，离子反应方程式的书写。
五. 知识网络1. 离子反应规律（仅讨论非氧化还原反应的离子反应）复分解反应发生的条件：对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。
简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。
（1）沉淀的生成及转化常见难溶物有：①酸：32SiO H ；②碱：()2OH Mg 、()3OH Al 、()2OH Cu 、()3OH Fe 等；③盐：Ag Cl 、AgBr 、AgI 、3BaCO 、4BaSO 、()243PO Ca 等。
氧化还原反应(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015海南化学)化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( )A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物答案:D解析:A项,明矾净水利用的是Al3+水解生成Al(OH)3,Al(OH)3具有吸附性;B项,纯碱水解使溶液显碱性,油污在碱性条件下可以发生水解而被除去;C项,食醋中含有CH3COOH,食醋除水垢是因为CH3COOH 能与CaCO3反应,利用的是CH3COOH的酸性;D项,漂白粉中的ClO-具有强氧化性,可用于漂白物质。
2.(2015陕西西安质检)下列对反应3NO2+H2O2HNO3+NO的说法中正确的是( )A.氧化剂与还原剂的质量之比为1∶2B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C.NO2是氧化剂,H2O是还原剂D.若有6 mol NO2参与反应时,有3 mol电子发生转移〚导学号95380203〛答案:A解析:根据方程式及反应前后氮元素的化合价升降可知:氧化剂与还原剂的质量之比为1∶2,A项正确;氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1,B项错误;NO2既是氧化剂又是还原剂,C项错误;若有6 mol NO2参与反应,则转移电子4 mol,D项错误。
3.(2015河南沁阳模拟)生物法净化含硫废气时发生如下反应:CH3COOH+S2HC+H2S。
下列有关说法中正确的是( )A.反应中CH3COOH是还原剂B.反应中S被氧化C.H2S的酸性比H2CO3的强D.该反应属于复分解反应答案:A解析:脱硫时硫元素的化合价由+6价降低到-2价,则硫元素被还原,为氧化还原反应,A项正确,B、D 两项均错误;若H2S的酸性比H2CO3强,则应生成H2CO3和HS-(或S2-),C项错误。
4.(2015浙江杭州模拟)已知下列氧化还原反应:①2Br+Cl2Br2+2Cl,②5Cl2+I2+6H2O2I+10Cl-+12H+,③Cl+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O。
专题十一电解质溶液与离子平衡学习目标：1、了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡、水的电离及离子积常数、盐类水解的原理、影响因素及应用。
3、了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。
4、了解水的电离及离子积常数。
5、能正确分析电解质溶液中离子浓度比较。
6、酸碱中和滴定的原理及误差分析。
学习重难点：1、电离平衡与水解平衡的原理、影响因素及应用。
2、电解质溶液中离子浓度比较。
自主学习：考点一：溶液的酸碱性及pH【知识梳理】1．一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。
应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。
2．两种测量方法溶液的pH值可以用pH试纸测定(精确到整数，且只能在1～14的范围内)，也可以用pH计(精确到0.1)测定。
3．三个重要比较水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是常温下这三种溶液的比较：溶液的酸碱性c(H＋)与c(OH－)比较c(H＋)大小pH酸性溶液c(H＋)>c(OH－) c(H＋)>1×10－7mol·L－1<7中性溶液c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＝1×10－7mol·L－1＝7碱性溶液c(H＋)<c(OH－) c(H＋)<1×10－7mol·L－1>74.pH使用中的几个误区(1)pH＝7的溶液不一定呈中性。
只有在常温下pH＝7的溶液才呈中性；当在100 ℃时，水的离子积常数为1×10－12，此时pH＝6的溶液为中性溶液，pH>6时为碱性溶液，pH<6时为酸性溶液。
(2)使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。
若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。
2017届高考化学二轮复习专题03 离子反应教案鲁科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017届高考化学二轮复习专题03 离子反应教案鲁科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017届高考化学二轮复习专题03 离子反应教案鲁科版的全部内容。
专题三离子反应教学目标1、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
2、掌握离子方程式的书写。
3、能正确判断离子是否大量共存。
4、了解常见离子的检验方法。
教学重点：离子方程式的书写、离子共存、离子检验教学难点：离子的检验方法教学过程：【知识回扣】考点一离子方程式的书写与正误判断离子方程式书写的基本规律要求(1）合事实:离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理.（3)号实际：“==="、“”、“"、“↑"、“↓"等符号符合实际.(4）三守恒:两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
(5)明类型:依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
(6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
题组一滴加顺序不同离子反应方程式的书写1．按要求书写下列反应的离子方程式(1)AlCl3溶液和NaOH溶液①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量Al3＋＋3OH－===Al(OH）3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O;②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，3AlO错误!＋Al3＋＋6H2O===4Al（OH)3↓.（2)NaAlO2溶液和盐酸溶液①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量AlO错误!＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓,Al（OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；②向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量AlO错误!＋4H＋===Al3＋＋2H2O,Al3＋＋3AlO错误!＋6H2O===4Al（OH）3↓。
专题五物质结构与元素周期律学习目标：1、掌握原子结构以及相关概念。
2、掌握元素周期律的内容以及周期表的结构。
3、解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。
4、理解原子结构与元素周期律和周期表（即位—构—性）之间的内在联系学习重难点：1、元素周期律的内容、周期表的结构和它们的应用2、位—构—性三者之间的规律及其应用自主学习【知识梳理】考点一微粒结构及相互作用力【知识梳理】原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。
复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。
根据考纲，应从以下六个方面掌握。
1．突破原子或离子微粒组成的“数量关系”中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数2．正确把握一个信息丰富的符号如过氧根离子3．辨析“四同”概念4.注意易混淆的问题(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。
(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。
(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。
(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
5．巧记10e－、18e－微粒10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。
以Ne为中心记忆10电子体：分子：CH4、NH3、H2O、HF离子：N3‾、O2‾、F‾、Na+、Mg2+、Al3+、OH‾、NH4+、H3O+、NH2—以Ar为中心记忆18电子体：分子：SiH4、PH3、H2S、HCl离子：S2‾、Cl‾、P3‾、K+、Ca2+、HS‾、O22‾此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。
专题六 金属及其化合物教学目标1、了解常见金属的活动性顺序。
2、了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
3、了解合金的概念及其重要应用。
教学重点：常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
教学难点：合金的概念及其重要应用。
教学过程：考点一 钠及其重要化合物 【知识精讲】 1． 理清知识主线Na →Na 2O →Na 2O 2→NaOH →Na 2CO 3→NaHCO 3 2． 注意网络构建3． 必记重要性质(1)钠(Na)①2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑②2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓＋H 2↑提醒 钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，而是先与H 2O 反应生成NaOH ，然后生成的NaOH 溶液再与盐溶液反应，钠与H 2O 、酸反应的实质都是与H ＋反应，所以钠与酸溶液反应更为剧烈。
钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。
③4Na ＋O 2===2Na 2O(空气中缓慢氧化) ④2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2⑤2Na 2O ＋O 2=====△2Na 2O 2提醒 a ．无论Na 与O 2反应生成Na 2O 或Na 2O 2，只要参与反应的Na 质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na 2O 2的质量大于Na 2O 的。
b ．注意Na 及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。
c.Li 和O 2反应只生成Li 2O ：4Li ＋O 2=====点燃2Li 2O 。
(2)过氧化钠(Na2O2)①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2③SO2＋Na2O2===Na2SO4提醒 1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量为1 mol，(但与SO2或H2SO3等的反应转移2 mol电子)该结论常用在考查N A的题目中。
Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na2O2跟CO2的反应。
专题四 氧化还原反应 学习目标： 1、理解氧化还原反应的基本概念，了解本质是电子转移。 2、理解氧化还原反应规律及应用。 3、掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 学习重难点： 1、 氧化还原反应规律及应用 2、 常见氧化还原反应的配平和相关计算 自主学习 【知识梳理】 考点一、理解氧化还原反应基本概念 1．基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 实例：在Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；C元素被氧化，Fe元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物。 2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 下列反应属于氧化还原反应的是____________(填序号，下同)，属于化合反应的是____________，属于分解反应的是________________________，属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是______________。
①Cu2S＋O2=====△2Cu＋SO2 ②3O2=====放电2O3 ③Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2 ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤CaCO3=====高温CaO＋CO2↑ ⑥2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑ ⑦SO3＋H2O===H2SO4
⑧2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3 ⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O ⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ ⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr 【答案】①③④⑥⑧⑩ ⑦⑧ ⑤⑥ ①④ ⑨⑪ 正误辨析 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( ) (2)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化( ) (3)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性( ) (4)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成( ) (5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应( ) (6)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( ) 【答案】(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× 【题组集训】 题组一 正确理解氧化还原反应 1．下列说法正确的是( ) A．氧化还原反应的本质是元素的化合价发生变化 B．还原剂是一种能够得到电子的物质 C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D．氧化反应和还原反应是同时发生的 【答案】D 【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移；还原剂是一种能够失去电子的物质；物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。 题组二 电子转移方向和数目的表示方法及应用 2．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是④⑤；属于歧化反应的是②，属于归中反应的是③，属于部分氧化还原反应的是③④⑤。 3．下列反应中，水作氧化剂的是( ) A．C＋H2O=====△CO＋H2
B．H2＋CuO=====△Cu＋H2O C．Cl2＋H2OHCl＋HClO D．SO3＋H2O===H2SO4 【答案】A 【解析】B项，H2还原CuO，H2作还原剂，H2O是氧化产物；C项，Cl2和H2O反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂；D项，SO3和H2O反应不是氧化还原反应。 4．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋
H2SO4=====△2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是( ) A．CO2是氧化产物 B．H2C2O4在反应中被氧化 C．CO2的氧化性强于KClO3的氧化性 D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性 【答案】C 【反思归纳】 走好关键第一步——正确标出元素化合价 正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜、汞二价最常见。 近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断 CuFeS2 Cu＋2 Fe＋2 S－2 K2FeO4 Fe＋6 Li2NH N－3 LiNH2 N－3 AlN N－3 Na2S2O3 S＋2 MO＋2 M＋5 C2O2－4 C＋3 HCN C＋2 N－3 CuH Cu＋1 H－1 FeOn－4 Fe＋(8－n) Si3N4 Si＋4 N－3
考点二、氧化性、还原性强弱比较 【知识梳理】 1．氧化性、还原性的判断 (1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。 2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 (2)根据反应条件和产物价态高低进行判断 ①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500 ℃才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。 ②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4>MnO2。 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧
化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3，Fe＋S=====△FeS，则氧化性：Cl2
＞S。 正误辨析 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，说明金属阳离子还原产物不一定是金属单质( ) (2)反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，说明还原性Cu＞Fe2＋( ) (3)反应Cu＋H2SO4通电,CuSO4＋H2↑，说明还原性：Cu＞H2( ) (4)反应2MnO－4＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，说明盐酸不能作高锰酸钾的酸化剂( ) 【答案】(1)√ (2)√ (3)× (4)√ 【题组集训】 题组一 正确理解氧化性、还原性强弱 1．下列说法正确的是( ) A．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 B．强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应 C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D．元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼 【答案】B 【解析】强氧化剂与强还原剂发生反应需要一定的条件，如：H2和O2发生反应需要点燃或光照。 2．在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是( ) A．F－、I－、S2－ B．Fe3＋、MnO－4、NO－3 C．ClO－4、Mg D．Cl2、Fe3＋、Al 【答案】B 题组二 依据方程式判断氧化性、还原性强弱 3．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋ 由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是( ) A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ 【答案】A 【解析】在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式可知，还原性：Fe2＋ ＞Ce3＋；Sn2＋＞Fe2＋。 4．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是( ) A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋ C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋ 【答案】D 【解析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 题组三 依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生 5．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 【答案】A 【解析】根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可判断B中氧化性：Cl2>I2；C中氧化性：Co2O3>Cl2；D中氧化性：Fe3＋>I2，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I－的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I－，而不应先氧化Fe2＋。 6．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是( ) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ 【答案】B 【解析】A项，还原性：SO2＞Fe2＋，符合题意；B项，还原性：SO2＞I－，符合题意；C项，还原性：H2O2＞SO2，与题意矛盾；D项，还原性：H2O2＞Fe2＋，符合题意。 题组四 外界条件影响物质的氧化性、还原性 7．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与FeCl3溶液 ⑤Cl2和NaOH溶液 ⑥Fe和HNO3溶液 ⑦Fe和H2SO4溶液 ⑧Na和O2
