高考化学专题复习：物质的组成和分类

高考化学复习：物质的组成、性质和分类【知识网络】一．物质的组成和结构酸性氧化物：SO2SiO2Mn2O7、CrO3碱性氧化物：Na2O CaO成盐氧化物氧化物两性氧化物：Al2O3BeO ZnO复杂氧化物：过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4不成盐氧化物：CO、NO等【易错指津】一．记忆性的知识记忆不牢。

如有关物质的俗称记忆不清而造成错误。

二．概念的内涵和外延，不同概念之间的区别与联系弄不清。

如认为与水反应生成酸的氧化物一定是该酸的酸酐；结晶水合物与对应的无水物是同一物质，因而结晶水合物脱水成无水物的变化是物理变化等。

三．酸的几个不一定：1．强酸可以制取弱酸，但弱酸也能制取强酸。

如：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H3PO4(浓)+NaNO3=NaH2PO4+HNO3↑2．同种元素在含氧酸中价态越高，氧化性不一定越强。

如氧化性：HClO>HClO43．含氧酸的酸酐不一定都是非金属氧化物，如HMnO4对应酸酐Mn2O7就是金属氧化物。

4．名称叫酸的物质不一定是酸，如石炭酸C6H5OH，是酚不是酸。

5．酸的元数不一定等于酸分子中的H原子数。

如亚磷酸（H3PO3）是二元酸，次磷酸（H3PO2）是一元酸，因为它们的结构分别是O OHO—P—OH 、HO—P—OHH H6．无氧酸不一定是非金属的氢化物，如氢氰酸（HCN）。

四．物理变化和化学变化的根本区别在于发生变化后是否生成新的物质。

如“氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀”，这仅仅是胶体的凝聚，沉淀物还是氢氧化铁[Fe(OH)3]，这一变化应属于物理变化。

五．搞清结晶水合物与对应的无水化合物之间的差别。

结晶水合物的组成是一定的，是纯净物，它与对应的无水化合物并不是同种物质。

如加热胆矾成白色硫酸铜实质是化学变化。

化学方程式为：CuSO4.5H2O=CuSO4+5H2O，注意“+”和“.“的含义截然不同。

六．易混概念辨析非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如CO、NO、NO2酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3BeO ZnO（两性）、Mn2O7CrO3（酸性）碱性氧化物一定是金属氧化物(CH3CO)2O等NO2-------因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物Na2O2----因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物【典型例题评析】例1将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是A.硫酸、纯碱、石膏B.氢硫酸、烧碱、绿矾HCSS C=CSSCHCHC.石炭酸、乙醇、醋酸钠D.磷酸、熟石灰、苛性钠思路分析：A中纯碱属盐类；C中石炭酸属酚类而非酸类，乙醇属醇类而非碱类；D中苛性钠属碱类。

课时4物质的组成、性质和分类知识点一物质的组成与分类【考必备·清单】1．物质的组成(1)元素、物质及微粒间的关系(2)理解几组概念名称含义原子、分子和离子①原子是化学变化中的最小微粒。

②分子是保持物质化学性质的一种微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。

③离子是带电荷的原子或原子团。

元素具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称，在自然界中存在游离态和化合态两种形式。

单质和化合物①单质是由同种元素组成的纯净物。

②化合物是由不同种元素组成的纯净物。

纯净物和混合物①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

同素异形体同种元素组成的不同单质。

物理性质差别较大；同素异形体之间的转化属于化学变化。

[名师点拨]只含一种元素的物质不一定是单质，如O2和O3的混合物、金刚石与石墨的混合物等。

只含一种元素的纯净物才是单质。

2．简单分类法(1)树状分类法①明确分类标准是对物质正确树状分类的关键[名师点拨]酸、碱、盐、氧化物的含义酸电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等碱电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等盐由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子组成的化合物是盐，分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等氧化物由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，分为金属氧化物与非金属氧化物，酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物等②树状分类法在无机物分类中的应用(2)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类)[名师点拨]①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。

②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。

③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、Fe2O3。

高中化学基础知识复习（五）物质的组成和分类一、分类法及其应用常见的物质分类方法为和。

1、物质的分类1）根据物质的组成成分，可将物质分为和。

2）根据物质的组成元素，可将纯净物分为和。

①单质一般分为和。

②无机化合物根据组成和性质，又可分为、、、氧化物、氢化物等。

③一般根据氧化物与酸、碱反应的性质，可将其分为和。

2、化学反应的分类按反应物、生成物的种类及数目的多少分为四个基本反应类型化学按反应中分为离子反应反非离子反应应氧化还原反应按反应中分为非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为按反应的热效应分为二、分散系、胶体1、分散系及其分类概念：分散系是指把分散到中所得到的体系。

分散系组成：由和组成溶液：分散质离子直径分类：胶体：分散质离子直径介于之间。

浊液：分散质离子直径。

2、胶体的性质与制备：胶体与其它分散系的本质区别是：。

1）丁达尔效应当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线而形成的，利用丁达尔效应可以区分。

2）胶体微粒透过滤纸，透过半透膜。

3）胶体的分散质离子电荷，比如Fe(OH)3胶体的胶粒带电。

4）胶体粒子有运动。

5）Fe(OH)3胶体的制备向加入1~2mL 溶液，继续煮沸至溶液呈色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

该反应的化学方程式是，该制备方法实质上利用了氯化铁的反应，解释其制备原理：。

三、常见物质的性质1、酸性氧化物（酸酐）——某含氧酸脱去一分子或者几分子水，剩下的部分是该酸的酸酐。

常见的酸性氧化物：部分氧化物，如SO2、SO3、CO2等。

写出下列含氧酸的酸酐:H2SO4H2SO3H2CO3H2SiO3HNO3HClO4酸性氧化物的通性①大多数酸酐可与水反应生成相应的酸（注意特例：除外，它不溶于水也不与水反应）SO2与水反应；SO3与水反应②酸酐与强碱反应生成盐和水（注意少量过量问题）少量SO2与碱反应离子方程式；过量SO2与碱反应离子方程式；③酸酐与碱性氧化物反应生成盐二氧化碳与氧化钠反应的化学方程式2、碱性氧化物——某碱脱去一分子或者几分子水，剩下的部分是碱性氧化物。

物质的组成与分类一、物质的组成1.微观组成：物质由原子、分子、离子等微观粒子组成。

2.宏观组成：物质由元素和化合物组成。

3.定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

4.特点：互为同位素，具有独特的物理和化学性质。

5.分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

6.定义：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。

7.分类：离子化合物、共价化合物。

四、物质的分类1.纯净物：由一种物质组成的物质，分为单质和化合物。

2.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。

3.溶液：均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式存在于溶剂中。

4.浊液：不均一、不稳定的混合物，分为悬浊液和乳浊液。

5.胶体：均一、稳定的混合物，分散质粒子介于1-100nm之间。

五、物质的性质1.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

2.化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

六、物质的鉴别与分析1.鉴别：根据物质的性质差异进行区分。

2.分析：研究物质的组成、结构、性质及变化规律。

七、物质的制取与合成1.制取：通过化学反应或物理方法获取物质。

2.合成：通过化学反应将两种或两种以上的物质结合成新的物质。

八、物质的用途与环境保护1.用途：根据物质的性质将其应用于生产、生活等领域。

2.环境保护：合理利用和保护资源，减少污染物排放，防止环境污染。

综上所述，物质的组成与分类涉及元素、化合物、纯净物、混合物等多种概念，以及物理性质、化学性质、鉴别、分析、制取、合成等方面的知识。

掌握这些知识点有助于我们更好地理解物质世界，为学习化学和其他科学领域奠定基础。

习题及方法：1.习题：区分下列物质中属于纯净物的是？方法：根据纯净物的定义，由一种物质组成的物质属于纯净物。

因此，选项B蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物。

2.习题：下列哪种物质属于化合物？方法：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。

第1讲物质的组成、分类和转化1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。

2．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。

3．能从物质类别的视角理解酸、碱、盐、氧化物的性质及转化规律。

4．理解物理变化与化学变化的区别与联系。

考点一物质的组成与分类1.元素与物质的组成(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

(2)元素与物质的关系元素组成→ {单质：只有一种元素组成的_化合物：由多种元素组成的纯净物(3)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。

②化合态：元素以化合物形式存在的状态。

(4)同素异形体①定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。

②性质：物理性质不同，化学性质相似，但有差异。

③常见元素的同素异形体氧元素：O 2和O 3；碳元素：金刚石、石墨、C 60；磷元素：白磷、红磷。

【师说·助学】同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是化学变化．．．．。

2．物质的分类 (1)树状分类法(2)交叉分类法——用多个标准分类请用线将它们连接起来；【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。

1．Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式：_。

2．只含有一种元素的物质一定是纯净物：_。

3．Na2O2、Na2O都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物：_。

4．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱：_。

【教考衔接】典例1下列说法错误的是()A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子[2023·新课标卷，7A]B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物[2023·新课标卷，7B]C．冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料[2022·辽宁卷，1C)D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物[2021·广东卷，2D]典例2[2023·浙江1月，1]下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是()A．CO2B．SiO2C．MgOD．Na2O听课笔记【师说·延伸】用交叉分类法对氧化物分类时的易混点①碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。

2020年高考化学专题复习：物质的组成和分类精品版高考化学专题复习：物质的组成和分类考点聚焦1．掌握分子、原子、离子、原子团、元素等概念。

2．掌握混合物、纯净物、单质、化合物、金属、非金属的概念3．掌握氧化物、酸、碱、盐概念及相互关系。

4．了解同位素和同素异形体。

知识梳理一、原子、分子、离子、元素、同位素、同素异形体的概念1．原子是。

思考：为什么说原子是化学变化中的最小微粒？能否理解为原子是构成物质的最小微粒？2．分子是。

思考：是否可理解为分子是保持物质性质的微粒？3．离子是。

4．元素是。

元素存在形式。

思考：质子数相同的微粒一定是同一种元素吗？5．比较元素和原子的区别6．同位素是。

7．同素异形体是。

8．比较同位素、同素异形体的区别二、物质的分类1．将物质分为纯净物与混合物，是依据所含物质种类是不是一种来区分的。

2．将纯净物分为单质和化合物，是依据组成纯净物的元素是不是一种来区分的。

要重点理解单质和化合物两个概念。

3．将化合物分为有机物与无机物，是依据组成元素中是否含碳元素来区分的。

一般把含碳元素的化合物称为有机物（CO、CO2、H2CO3及碳酸盐除外），将不含碳元素的化合物叫做无机物。

4．将无机物分为氧化物、酸、碱和盐四类，其依据是物质组成和性质上的不同。

氧化物是指由___________种元素组成，且其中一种为__________元素的化合物（注意氧化物与含氧化合物的区别和联系）。

将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，是依据氧化物跟酸或碱反应的情况来区分的。

思考：酸性氧化物与非金属氧化物的关系，碱性氧化物与金属氧化物的关系。

酸可以从两个不同的角度进行分类：一是依据酸分子电离生成的H+个数分为一元酸、二元酸、三元酸等；二是依据酸的组成元素中是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸。

碱一般根据溶解性可分为可溶性碱和难溶性碱。

盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐，有关酸、碱、盐的组成及判断见下表：另外，盐按形成特点可分为四类：强酸强碱盐：如特点是。

01物质的组成、性质和分类1.理解混合物和纯净物.单质和化合物的概念2.理解酸﹑碱﹑盐.氧化物的概念及其相互联系3.理解物理变化与化学变化的区别与联系一、物质的组成1.宏观上:物质由①元素组成,元素在自然界有两种存在形式,以单质形式存在的称为元素的②游离态,以化合物形式存在的称为元素的③化合态。

⒉微观上:质子、中子、④电子是构成原子的三种基本粒子,原子、分子、⑤离子是构成物质的三种基本微粒。

二.分类的方法1.交叉分类法交叉分类法就是将被分类的对象用多种不同的分类标准进行分类,如:2.树状分类法所谓树状分类法,简单地说,是根据被分类对象的整体与分出的类别间的关系及其陈列式的形状(像树)来定义的,如下图:一、单选题1．下列属于有机物，又是弱电解质的是（）A．乙醇钠B．氨水C．乙酸D．蔗糖2．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体①聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子①明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质①盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物①分馏、干馏、裂化都是化学变化①植物油、直馏汽油都可与溴水反应A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①3．下列说法中正确的是A．不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物B．酸性氧化物一定是非金属氧化物C．电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化D．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成4．地球形成初期，大气中CO2含量较高，随着矿化反应的进行，其含量不断降低，迄今为止，仍在缓慢发生(图1)。

研究人员在实验室中引入酸、碱辅助完成这一过程(图2)，下列有关说法错误的是A．矿化反应的总反应方程式为CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2B．图中“酸”“碱”“盐”分别指HCl、NH3·H2O、NH4ClC．地球形成初期因CO2浓度较高，该矿化反应速率比现在快D．实验室引入“酸”和“碱”起到了加速反应的作用5．下列属于物理变化的是A．氯气的液化B．由海水生产氯化镁C．乙烯生产聚乙烯D．由煤焦油得到苯、甲苯制硝酸苯、TNT6．中华文化源远流长、博大精深。

专题一物质的组成、分类1．(2023·新课标卷)化学在文物的研究和修复中有重要作用。

下列说法错误的是( ) A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3解析：纤维素是一种天然化合物，其分子式为(C6H10O5)n，其相对分子质量较高，是一种天然高分子，A项正确；羟基磷灰石又称羟磷灰石、碱式磷酸钙，其化学式为[Ca10(PO4)6(OH)2]，属于无机物，B项正确；熟石膏主要成分为2CaSO4·H2O，Ca(OH)2是熟石灰的主要成分，C项错误；Fe2O3为红色，常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，俗称铁红，D项正确。

故选C。

答案：C2．(2023·湖南卷)下列化学用语表述错误的是( )A．HClO的电子式：B．中子数为10的氧原子：18 8OC．NH3分子的VSEPR模型：D．基态N原子的价层电子排布图：解析：HClO中O与H和Cl形成两个共价键，因此HClO的电子式为，A项正确；中子数为10，质子数为8的O原子其质量数为10＋8＝18，其原子表示为18 8O，B项正确；根据VSEPR模型计算，NH3分子中有1对孤电子对，N还连接有3个H原子，因此NH3的VSEPR模型为四面体形，C项错误；基态N原子的价层电子排布为2s22p3，其电子排布图为，D项正确。

故选C。

答案：C3．(2023·全国甲卷)化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂由于其具有酸性B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化解析：苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，可作为食品防腐剂是因为苯甲酸能使蛋白质变性，而不是由于其具有酸性，A项不正确；胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射，豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B项正确；SO2可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C项不正确；维生素C具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，D项不正确。