《化学与生活》复习题1．下列是药物华素片（西地碘片）使用说明书的部分内容：（1）根据上述说明和所学化学知识回答问题：①华素片中含有的活性成分是（写分子式）；②经推断，华素片（填“是”或“不是”）白色。
（2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下，请填空：①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2ml蒸馏水，再向该试管中加入（填选项字母）约2ml，并用力振荡。
A．酒精B．热裂汽油C．四氯化碳D．甘油②描述加入该试剂后可能观察到的现象：。
③选用液体做实验的原因是（3）请在设计另一种方法，验证华素片中的成分（注意叙述实验原理、操作方法和实验结论）：2．2005年10月12日，中国自主研制的“神舟六号”载人飞船，在卫星发射中心发射升空，准确进入预定轨道，并成功返回。
“神州六号”载人飞船的成功发射和回收，是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上，又迈出了具有重大历史意义的一步。
(1) 钛作为一种重要的航天金属，在“神州六号”飞船上得到广泛的应用，航天员所用的“手杖”即是用钛制成，工业上可用钠、镁还原钛的卤化物来制备，写出镁还原四氯化钛的化学反应方程式______________________________，该反应需在氩气气氛中进行的原因是_____________________。
(2) “神州六号”飞船外壳使用了一种新型陶瓷结构材料，主要成分是氮化硅，是一种超硬物质，耐磨损、耐高温。
依据氮、硅的原子结构的特点，推测氮化硅的化学式为__________，氮化硅晶体类型是___________________。
(3) “尿不湿”最早应用于航天领域，至今已大量应用于民用领域，这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。
据你的推测，这种特殊物质的结构可能是_______。
A．B．C．D．(4) 肼(N2H4)是“神州六号”飞船助推火箭发动机的燃料，反应时以N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。
已知：N2(g) + 2O2(g)＝N2O4(g)；△H＝+ 8.7 kJ/molN2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g)；△H＝－534.0 kJ/mol写出肼跟N2O4反应的热化学方程式__________________。
(5) 航天员佩戴头盔的壳体是由聚碳酸酯制成的，具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点。
已知：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易与某些含羰基的化合物(R、R’代表烷基或氢原子)发生缩合反应生成有机物和水，苯酚还能发生如下反应生成有机酯：下图是合成聚碳酸酯的过程(反应条件和部分产物未写出)：请回答：①X的结构简式___________。
X与浓溴水反应时，1 mol X最多消耗Br2_____mol。
②与乙酸苯酚酯分子式相同，分子中含有苯环且属于酯类的其他可能的结构简式_____。
3．阅读下列材料后回答问题一个体重50kg 的健康人,体内约含有2g 铁,这2g 铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe 2+ 和Fe 3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe 2+的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中的Fe 3+还原成Fe 2+,有利于人体吸收.⑴ 在人体中进行Fe 2+Fe 3+的转化时，①中的Fe 2+作 剂，②中的Fe 3+作 剂；(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe 3+ 还原成Fe 2+”这句话指出,维生素C 在这一反应中作_______ 剂,具有 性；(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分时盐酸)的作用下转化成亚铁盐.离子方程式为 _____ ；（4）请设计一个实验证明该麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉 ________ 。
4．抽烟对人体有害。
烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用Hb 表示）化合，发生下述反应：CO+H b•O 2 ≒O 2+Hb•CO 实验表明，Hb•CO 的浓度即使只有Hb•O 2浓度的2%，也足以使人的智力受损。
试回答：（1）上述反应的平衡常数表达式为：K= ________________ ；（2）抽烟后，吸入肺部的空气中测得的CO 和O 2的浓度分别为10-6mol/L 和10-2mol/L 。
已知37℃时，平衡常数K=220，这时Hb•CO 的浓度 （填大于、等于或小于）Hb•O 2浓度的0.02倍；（3）进入肺部的众多有害物质中，除CO 外还有一种称为尼古丁的剧毒的物质，它的结构简式如右图：式中以线示键，线的交点处代表有碳原子，并用原子数补足四价，但C 、H 原子都未标记出来。
试写出它的分子式 。
5．稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。
随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NO x 转化为N 2。
不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示。
⑴稀薄燃烧技术除了能节约能源外，还具有的优点是__________________（填一项）。
排放到大气中的NO x会导致酸雨、______________等环境问题（填一项）。
① ② NN CH 3⑵某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH 3还原NO 反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。
为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是__________________________。
⑶若某一催化剂能同时催化NH 3等还原性气体与NO x 的反应。
将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NO x 的两种气体：①纯NO 气体，②汽车尾气。
消耗的物质的量较多的可能是_________（填字母），原因是_____________________________________。
A ．①B ．②C ．都有可能6．羟磷灰石[Ca 3(PO 4)2 ·Ca(OH)2]是牙齿表面的一层坚硬物质，它可保护牙齿，它在唾液中存在如下平衡：Ca 3(PO 4)2 ·Ca(OH)2 4Ca 2+ + 2PO 43- + 2OH -（1）进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿会受到腐蚀，其原因是____________________________________________________________________________________________________。
（2）已知氟磷石灰石[Ca 3(PO 4)2 ·CaF 2]的溶解度比上面的羟磷灰石更小，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物后，能防止龋齿的原因 ___ 。
（3）根据以上原理，请你提出一种其他促进牙齿矿化的方法 。
7．下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。
请根据此表，结合化学学科的知识，回答下列问题。
（1）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易___________。
（2）已知可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾。
现有自来水、白酒、食醋、淀粉KI 试纸、纯碱，试从中选择必须的物质检验食盐样品中是否含碘，选择的物 NO 、NH 3混合气体质。
（3）某研究小组对该碘盐进行了分析：称取40.0g碘盐配成100mL溶液，取20.00mL该溶液于锥型瓶中，向锥型瓶中加入足量碘化钾溶液，并加入几滴淀粉溶液，混合均匀后，用0.001mol/L Na2S2O3溶液进行滴定。
滴定前滴定管的液面读数为2.10mL，滴定达终点时滴定管的液面读数为17.10mL。
已知：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI①通过计算判断该碘盐的含碘量是否在20~40mg/kg 的范围内。
②若成年人每天需摄入0.15~0.20mg 碘才能满足人体健康的需要。
假设一个成人除了从加碘盐中获取碘元素外，不再通过其他途径获取碘元素，通过计算说明成人平均每天食用5g 加碘盐是否能获得所需要的碘。
8．历史经验告诉我们：要可持续发展，就要合理使用化学物质。
(1)下表是一些化学物质对人类的贡献和带来的问题，请再举出一例填在下表中：长期使用化肥硫酸铵，土壤会呈性（指土壤的酸碱性），原因是（用离子方程式来表示），通常用来改良这种性质的土壤。
(3)对于废弃的塑料制品(包含可降解塑料)，宜采取的措施，防止污染环境和提高物质的利用率。
(4)化学家从前人不合理使用化学物质造成的危害中得到启示，为保持可持续发展而研究的课题有：(请填写序号)①研制高效低毒农药；②研制高效无磷洗衣粉；③研究无污染、高原子利用率的绿色化学物质合成方法；④寻求合成可快速降解的塑料和橡胶。
9．金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金属离子的配离子M(CN)n m-的形式存在于水中。
测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Ag ++2CN - == [Ag (CN )2] -终点时，溶液由黄色变成橙红色。
根据以上知识回答下列问题：⑴水样预处理的目的是 。
⑵水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了。
⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。
⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。
⑸准确移取某工厂污水100mL ，经处理后用浓度为0.01000mol ·L -1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL 。
此水样中含氰化合物的含量为 mg ·L -1的(以CN -计，计算结果保留一位小数)。
10．为分析某县城的空气质量情况，某校化学研究性学习小组的同学拟测定该县城空气中SO 2的含量。
⑴ SO 2是形成 的因素之一，其危害表现在 （举一例）⑵ SO 2与酸性KMnO 4溶液反应的离子方程式为：5SO 2＋2MnO 4－＋2H 2O ＝5SO 42－＋2Mn 2＋＋4H ＋。
该反应的现象是 ，SO 2在该反应中被 （填“氧化”或“还原”）。
⑶ 该小组的同学拟用下列装置运用“⑵”中的反应原理定量分析空气中SO 2的含量：① 装置中棉花的作用是 ，通入空气前应将装置进行的实验操作是 ；② 该实验中需要知道的数据除气体流速、酸性KMnO 4溶液的体积外还有 。
