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第3讲氧化还原反应基本概念及配平真题速递1. （2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是【答案】C详解：A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO 表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。
2．（2017北京）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是【答案】C【解析】A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42-，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A正确；B、SO2与H2S在溶液发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，体现了SO2的氧化性，B正确；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+，体现了SO2的还原性，C错误；D、SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3>H2SiO3，D正确。
答案选C。
3．（2017课标Ⅲ）（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。
——离子键和共价键【专题训练】1．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是( C )A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH3解析：判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋|化合价|＝8，A、D项错误；P4为单质，而非化合物，B项错误；CCl4中5个原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。
2．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( C )A．CH4B．CH2===CH2C．CO2D．N2解析：A、B两项中的氢原子都只满足2电子稳定结构；D项，N2是单质而不是化合物。
3．下列说法正确的是( C )①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥离子化合物可能含有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A．①②③B．②④⑤C．④⑥D．①②③④⑤⑥解析：①在水中存在化学键与氢键，氢键不是化学键，错误；②金属和非金属化合一般形成离子键，可能形成共价键，如氯化铝中只含共价键，错误；③离子键是阳离子、阴离子的静电作用力，含吸引力和排斥力，错误；④两个非金属原子间只能以共用电子对结合，则只能形成共价键，正确；⑤非金属原子间可能形成离子键，如铵盐为离子化合物，错误；⑥离子化合物中一定含离子键，可能共价键，如NaOH中含离子键和共价键，正确；⑦共价化合物中一定不含离子键，含离子键的为离子化合物，错误。
4．下列化合物中，既有离子键，又有共价键且是非极性共价键的是( B )A．NaOH B．Na2O2C．KHSO4D．NH4Cl解析：A、C、D中不含非极性键。
3．下列有关化学键的叙述，正确的是( A )A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子均不存在化学键C．共价化合物中的化学键全部是极性键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物解析：B中如H2中存在共价键；C中如CH3CH3为共价化合物，但存在非极性键C—C；D中如NH4Cl中含有共价键，但为离子化合物。
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2020届高三化学一轮复习新型原电池选择题专题训练1.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH）2－4。
下列说法正确的是（）A。
充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动B.充电时，电解质溶液中c（OH－)逐渐减小C。
放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===Zn（OH）错误!D.放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况）答案C2 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高且平稳,因此成为人们研制绿色电池所关注的重点。
有一种镁二次电池的反应为x Mg＋Mo3S4Mg x Mo3S4。
下列说法错误的是（)A。
放电时Mg2＋向正极移动B.放电时正极的电极反应式为Mo3S4＋2x e－===Mo3S2x－，4C.放电时Mo3S4发生氧化反应D.充电时阴极的电极反应为x Mg2＋＋2x e－===x Mg答案C3。
一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是（)A。
反应CH4＋H2O错误!3H2＋CO,每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2OC。
高考化学一轮复习专题突破—化学反应的热效应(二)一、选择题1.(2021河南平顶山模拟)HI分解反应的能量变化如图所示,下列说法错误的是()A.HI(g)分解为H2(g)和I2(g)的反应是吸热反应B.断裂和形成的共价键类型相同C.催化剂能降低反应的活化能D.催化剂不改变反应的焓变和平衡常数2.(2021福建宁德模拟)我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0,在低温下获得较高反应速率,反应过程如图所示,下列说法错误的是()A.双功能催化剂参与反应,在反应前后质量和化学性质不变B.图中过程Ⅰ、过程Ⅱ共断裂了2个O—HC.在该反应过程中,总共消耗了2个H2O分子D.原料气需要净化以防止催化剂中毒3.(双选)(2021山东青岛模拟)CO和N2O是环境污染性气体,可在Pt2O+表面转化为无害气体,其反应原理为N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH,有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如图所示。
下列说法不正确的是()A.ΔH=(x-y) kJ·mol-1B.ΔH=ΔH1-ΔH2C.该反应若使用更高效的催化剂,ΔH的值会减小D.N2和CO2分子中的原子均达到8电子稳定结构4.(2021湖南长沙雅礼中学月考)我国科学家已成功将CO2催化氢化获得甲酸,利用化合物1催化CO2氢化的反应过程如图甲所示,其中化合物2与H2O反应变成化合物3与HCOO-的反应过程如图乙所示,其中TS表示过渡态,Ⅰ表示中间体,下列说法正确的是()甲乙A.该过程中最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ·mol-1B.化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成C.升高温度可促进化合物2与H2O反应生成化合物3与HCOO-的程度D.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能,最终提高CO2的转化率二、非选择题5.(2021山西吕梁模拟)为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的反应热,并采取相应措施。
第一篇基础知识篇知能图谱：对所学习的化学知识进行网络化组合设计，简明概括知识要点，以图解形式凸显各知识要点间的联系，网络图清晰美观，易看、易记、易回忆。
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解读课程标准旨在促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面得到发展，进一步培养学生未来发展所需的科学素养，同时也为学生学习相关学科课程提供基础。
高考能力培养：“考纲解读”对本专题的考试大纲进行详细阐述解读，“能力培养”筛选了最典型的例题，对考纲在高考试题中的体现加以说明。
第一单元化学基本概念专题一物质的量知能图谱知识能力解读知能解读（一）物质的量1含义物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
物质的量是同际单位制()SI中的基本物理量之一。
说明①物质的量是描述物质性质的一个物理量。
②物质的量的符号为n ，如24H SO 的物质的量可表示为()24H SO n 。
2意义物质的量是联系物质的宏观量（质世、体积等）与微观粒子（分子、原子漓子等）的数量的桥梁。
知能解读（二）物质的量的单位——摩尔 1表示摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 。
2数值规定1 mol 粒子集合体所含的粒子数与120.012 kg C 所含的碳原子数相同。
3适用对象只适用于微观粒子，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等以及它们的特定组合（所谓特定组合是指粒子集合体，如缔合分子、原子团、官能团等），如3NH 、OH -、24SO -、3CH -等。
(十六)元素周期律和元素周期表►►见学生用书P3871．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．C、N、O原子半径依次增大D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M解析非金属性B<C，则酸性H3BO3<H2CO3，A项错误；金属性Mg>Be，则碱性Mg(OH)2>Be(OH)2，B项正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，则C、N、O原子半径依次减小，C项错误；原子序数M>R，D项错误。
答案 B2．同主族中常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为HXO4<HYO4<HZO4。
下列判断不正确的是()A．Y单质可以从海水中提取B．离子半径：X－>Y－C．气态氢化物的稳定性：HX<HZD．单质的氧化性：Y>Z解析从元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知，三种元素的最高化合价均为＋7价，故为第ⅦA族元素，由元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知，非金属性：X<Y<Z，由于氟元素无正价，则X、Y、Z分别为碘元素、溴元素、氯元素。
从海水中可提取单质Br2，A项正确；离子半径：I－>Br－，B项正确；气态氢化物的稳定性：HI<HCl，C项正确；氧化性：Cl2>Br2，D项错误。
答案 D3．在短周期元素中，属于非金属元素的有()A．9种B．10种C．12种D．13种解析稀有气体归属于非金属元素，因此，短周期内共有非金属元素13种。
答案 D4．(2018·四川成都四中)下列各性质中不符合图示关系的是()A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径解析据图可知，碱金属的性质随核电荷数的增大而逐渐增大或升高。
随核电荷数增大，碱金属元素的原子半径逐渐增大，还原性逐渐增强，单质与水反应的剧烈程度逐渐增大，A、B、D符合图象关系，随核电荷数增大，碱金属的熔点逐渐降低，C不符合图象关系。
高效演练·直击高考1.(2018·黄山模拟)下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( )A.SO 2氧化为SO3,往往需要使用催化剂2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)B.500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH ＜0C.H 2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)＋I2(g)2HI(g)D.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl 2＋H2O H＋＋Cl-＋HClO【试题解析】选D。
加入催化剂有利于加快反应速率,但不会引起平衡移动,不能用勒夏特列原理解释,A错误;合成氨的正反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应,是从反应速率不能太低和催化剂的活性两方面考虑,不能用勒夏特列原理解释,B错误;在H 2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡中,增大压强,浓度增加,颜色加深,平衡不移动,不能用勒夏特列原理解释,C错误;氯气和水的反应是可逆反应,饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大,化学平衡逆向进行,减小氯气溶解度,实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气,能用勒夏特列原理解释,D正确。
2.(新题预测)X(g)＋2Y(g)2Z(g)现将X和Y按体积比1∶2混合于一密闭容器中,反应物的平衡转化率随温度变化的图象如图Ⅰ,下列叙述正确的是( )世纪金榜导学号79100109A.该反应为放热反应B.图Ⅱ表示压强对反应物的平衡转化率的影响,乙的压强大C.Z的体积分数随温度变化的图象如图ⅢD.100 ℃达到平衡时,反应物、生成物的物质的量之比为6∶1【试题解析】选D。
由图Ⅰ可知,升高温度反应物的平衡转化率增大,平衡右移,即该反应为吸热反应,A错误;该反应正向气体的物质的量减小,增大压强平衡右移,反应物的转化率增大,B错误;升高温度平衡右移,Z%增大,C错误;由图知100 ℃X的转化率为20%,则X(g)＋2Y(g)2Z(g)起始(mol) 1 2 0转化(mol) 0.2 0.4 0.4平衡(mol) 0.8 1.6 0.4故反应物、生成物的物质的量之比为(0.8 mol＋1.6 mol)∶0.4 mol＝6∶1,D正确。
课后分层训练(九) 碳的多样性 A组 专项基础达标 (建议用时：30分钟) 1．(2018·全国甲卷)下列有关燃料的说法错误．．的是( ) A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 B [A项中，燃料燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一，正确。B项中，化石燃料完全燃烧时产生的气体有CO2、SO2等，会造成大气污染，错误。C项中，液化石油气的主要成分是丙烷等含碳原子数目较少的烃，燃油的主要成分是含碳原子数目较多的烃，液化石油气燃烧更充分，可减少大气污染，正确。D项中，燃料不完全燃烧产生的CO是造成大气污染的主要污染物之一。] 2．(2018·江苏高考)大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是( ) A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电 C．增加植被面积 D．节约用水用电 A [燃烧煤炭供热会产生CO2，A正确；利用风力发电不会产生CO2，B错误；增加植被面积，会增加植物的光合作用，减少大气中CO2的含量，C错误；节水节电不会增加CO2的排放，D错误。] 3．下列关于CO2的说法，正确的是( ) A．CO2是一种温室气体，但它是植物光合作用的必要反应物 B．将过量CO2分别通入CaCl2溶液、Na2SiO3溶液、NaHCO3溶液、Ca(OH)2
溶液均有白色沉淀生成
C．Na、Mg的失火均可用CO2灭火 D．CO2、CO、SiO2均为酸性氧化物 A [B项，过量CO2通入CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液不能得到沉淀；C项，Na着火生成的Na2O2与CO2反应生成O2，同时Mg与CO2反应生成C，不能用 CO2灭火；D项，CO不是酸性氧化物。] 4．CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是( ) A．CaCl2溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．氨化的饱和NaCl溶液 D．Na2SiO3溶液 A [A项，H2CO3为弱酸，不能与CaCl2反应；B项，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；C项，CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；D项，Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3。] 5．(2018·长沙模拟)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( ) A．Na2CO3粉末(NaHCO3)，加热 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体 C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 D [D项，加入适量Ba(OH)2溶液，能除去Na2SO4，但同时也会把Na2CO3
除去。]
6．(2018·广益中学质检)有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别装有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( ) 【导学号：99682088】
A．A装置的气球膨胀速率大 B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同 B [n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)＝0.01 mol，若c(HCl)≥2 mol/L，则n(HCl)≥0.02 mol，Na2CO3或NaHCO3均完全反应，故n(CO2)相同。] 7．将100 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO2－3)的变化分别是( ) 【导学号：99682089】 A．减小、减小 B．减小、增大 C．增大、增大 D．增大、减小 B [加入少许冰醋酸发生反应：HCO－3＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O，导致c(HCO－3)减小，电离平衡HCO－3H＋＋CO2－3左移，故c(CO2－3)减小；加入少许Ba(OH)2固体发生反应：2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaCO3↓＋CO2－3，溶液中c(CO2－3)增大。] 8．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系
的是( )
C [滴加盐酸先发生反应OH－＋H＋===H2O，再发生反应CO2－3＋H＋===HCO－3，最后发生反应：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O；因n(OH－)＝n(CO2－3)＝0.01 mol，故加入0.02 mol HCl后开始有气体生成，故C项正确。] 9．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( ) 选项 操作及现象 溶液 A 通入CO2，溶液变浑浊 饱和Na2CO3溶液
B 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2
至过量，浑浊消失 Na2SiO3溶液 C 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色退去 Ca(ClO)2溶液
D 通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 澄清石灰水
B [A项，由于Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，因而会析出NaHCO3晶体；B项，CO2＋Na2SiO3＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，H2SiO3与CO2
不反应，浑浊不会消失；C项，CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，溶
液变浑浊后加入品红溶液，被HClO氧化退色；D项，首先CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，继续通CO2，生成可溶于水的Ca(HCO3)2，再加入足量的NaOH，则：2NaOH＋Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，溶液又变浑浊。] 10．有A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图(其他物质均略去)。
根据以上关系，回答下列问题： (1)写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。 (2)写出混合物中加水反应的化学方程式： ______________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (3)加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为________(填数字)。 [解析] 焰色反应为黄色，说明A、B为钠的化合物，加水有气体C生成，加热也生成C，加酸有气体D和C，可推知A、B为Na2O2和NaHCO3，然后根据框图中的其他关系，可知C为O2，D为CO2，B为NaHCO3，A为Na2O2。 [答案] (1)Na2O2 NaHCO3 O2 CO2 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O (3)12 11．请你选用下图所示仪器和试剂，按实验室要求，设计一套完整的检验一氧化碳还原性和二氧化碳化学性质的实验，并回答下列问题。 【导学号：99682090】
实验试剂：盐酸、石灰石、氧化铜粉末、木炭粉、氢氧化钙溶液。 (1)实验装置连接顺序依次为(用字母表示)________。 (2)A装置的试剂是________________，发生反应的化学方程式为 _______________________________________________________。 (3)B装置中产生的实验现象是________，发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。 (4)C装置中发生反应的化学方程式为____________________。 (5)D装置中产生的现象是______________________________。 (6)尾气中含有毒气体，排放到空气中会造成污染，处理方法是________。 [解析] 根据实验目的和实验试剂可知，各装置反应原理及作用。 装置A：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，用于产生CO2；
装置B：CuO＋CO=====△Cu＋CO2，用于检验CO的还原性； 装置C：C＋CO2=====高温2CO，用于检验CO2的氧化性，并产生CO； 装置D：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，用于检验CO2的化学性质。 [答案] (1)A、C、B、D (2)盐酸和石灰石 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
(3)黑色粉末变成红色 CuO＋CO=====△Cu＋CO2 (4)C＋CO2=====高温2CO (5)澄清石灰水变浑浊
