最新高考化学选择题专项训练(历年高考化学选择题分类汇编-共15个专题)

C .全部D .除①④外其余都有选择题训练（3）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 4分，共32分）1某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位mg/L ） : Ca: 20, K: 39 , Mg: 3.0 Zn:0.06 , F: 0.02 等。

这里的 Ca 、K 、Mg Zn 、F 是指：A.单质B.元素 C.金属离子 D .分子2 .离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间用集合关系可表示为：A3. 工矿企业必须严格执行关于“三废”排放标准，并且尽可能地把“三废”变成有用的副产品，否则将会严重地污染环境。

下列有关工业生产中的“三废”因任意排放，可能导致“光 化学污染”的是：应⑦氧化反应⑧还原反应⑨消去反应:A .只③⑤⑥⑦A .硫酸工业废气C .工业电镀锌的废水B .工业生产硝酸的尾气 D .火力发电厂的废渣4. 下列变化能显著放热的是:A . Ba （OH ） 2 • 8出0晶体和NH 4CI 晶体的反应 C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.NHB.Na 2O 2与H 20的反应4NO 晶体溶于水5. 下列实验需使用温度计的是:A .实验室蒸馏石油B .用浓盐酸制氯气应具有的性质是：①缩聚反应②加成反应③取代反应④水解反应⑤中和反应⑥显色反 B .只④⑤⑥⑦ C .实验室制乙炔6.分析有机物的结构结晶硫酸铜结晶水含量的测定CH COOH OHCH^COO^丫广丫閃*可7. 1 mol有机物\丿与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH物质的量为：COONHiA.5 molB.4 molC.3 molD.2 mol8.某种氯化镁晶体有24Mg2+、35Cl、37Cl、二种离子组成，在熔融状态下，使1mol这种氯化镁完全电解，测得产生的气体质量为同体积氧气质量的 2.22倍。

则这种氯化镁晶体中35Cl -与37Cl与的物质的量之比为：A . 1: 2B . 2: 3C . 1: 3D . 3: 1二、选择题(每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。

全国高考化学试题分类汇编一、选择题基本概念类：1.设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是(A)不能由此确定该元素的原子量(B)这种元素的原子量为m+n(C)若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克(D)核内中子的总质量小于质子的总质量2.用下列方法来制备溶胶:①0.5摩/升BaCl2溶液和等体积2摩/升硫酸相混和并振荡;②把1毫升饱和三氯化铁溶液逐滴加入20毫升沸水中,边加边振荡;③把1毫升水玻璃加入10毫升1摩/升盐酸中,用力振荡.可行的是(A)只有①②(B)只有①③(C)只有②③(D)①②③3.某元素的原子最外层电子排布是5s1,下列描述中正确的是(A)其单质常温下跟水反应不如钠剧烈(B)其原子半径比钾原子半径小(C)其碳酸盐易溶于水(D)其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解4.设N A表示阿佛加德罗常数。

下列说法不正确．．．的是(A)醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量在数值上相等(B)N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16:1(C)28克氮气所含的原子数目为N A(D)在标准状况下,0.5N A个氯气分子所占体积是11.2升5.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是(A)原子含有未成对电子最多的第二周期元素(B)位于周期表中第三周期ⅢA族的元素(C)原子最外电子层排布为2s22p6的元素(D)原子最外电子层排布为3s23P5的元素6.下列说法中正确的是(A)分子中键能越大,键越长,则分子越稳定(B)失电子难的原子获得电子的能力一定强(C)在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原(D)电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小7．在四种化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2S、④中,跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是(A)只有②④(B)只有①②(C)只有①②③(D)①②③④8.下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是(A)二氧化硫通入氢硫酸中(B)氯气通入NaOH溶液中(C)少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中(D)硫化氢通入溴水中9.四种不含结晶水的固体:①NaHCO3、②NH4HCO3、③Cu(NO3)2、④KNO3,各取1摩在高温下(100℃以上)加热完全分解,得到的气体体积由大到小的顺序为(A)③>②>①>④(B)②>③>①>④(C)②>③>④>①(D)③>②>④>①10.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子,向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化.则甲、乙、丙依次含有(A)Br -、Cl -、I - (B)Br -、I -、Cl -(C)I -、Br -、Cl -(D)Cl -、I -、Br -11.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价.NaH 与水反应放出氢气.下列叙述中,正确的是(A)NaH 在水中显酸性(B)NaH 中氢离子的电子层排布与氦原子的相同(C)NaH 中氢离子半径比锂离子半径大(D)NaH 中氢离子可被还原成氢气12.在同温同压下1摩氩气和1摩氟气具有相同的(A)质子数 (B)质量 (C)原子数 (D)体积13.用N A 表示阿佛加德罗常数.下列说法正确的是(A)1摩钠作为还原剂可提供的电子数为N A(B)标准状况(0℃,101.3千帕)下,22.4升氯气中所含的氯原子数为N A(C)16克氧气中所含的氧原子数为N A(D)18克水所含的电子数为8N A14.用R 代表短周期元素,R 原子最外层的p 亚层上的未成对电子只有2个.下列关于R 的描述中正确的是(A)R 的氧化物都能溶于水(B)R 的最高价氧化物所对应的水化物都是H 2RO 3(C)R 的都是非金属元素(D)R 的氧化物都能与NaOH 溶液反应15.下列物质容易导电的是(A)熔融的氯化钠(B)硝酸钾溶液(C)硫酸铜晶体 (D)无水乙醇16.在NO 2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为(A)3:1 (B)1:3 (C)1:2 (D)2:117.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(A)在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多(B)同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强(C)甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能(D)将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极18.用1升1.0摩／升NaOH 溶液吸收0.8摩CO 2，所得溶液中的CO 32－和HCO 3－的摩尔浓度之比约是(A)1:3 (B)2:1 (C)2:3 (D)3:219.下列说法正确的是(N 0表示阿伏伽德罗常数的值)().(A)标准状况下,以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4升,所含有的分子数为N 0(B) 标准状况下,1升辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为(C)常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1摩H 2,发生转移的电子数为2N 0(D)常温常压下,1摩氦气含有的核外电子数为4N 020.在一定体积的容器中,加入1.5摩氙气和7.5摩氟气,于400℃和2633千帕压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5摩氟气.则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是(A)1:2 (B)1:3 (C)1:4 (D)1:621.1992年,我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是Hg 20880，它的中子数是 [](A)80(B)128 (C)218 (D)28822.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是[](A)6和8(B)16和8(C)12和9(D)11和623.下列元素的单质中,最易跟氢气反应生成氢化物的是[](A)硼(B)氮(C)氟(D)碳24.两个体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的[](A)原子总数(B)质子总数(C)分子总数(D)质量25.摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是[](A)HX、HZ、HY(B)HZ、HY、HX(C)HX、HY、HZ(D)HY、HZ、HX26.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种.已知:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e依次为[](A)Fe Cu Al Ag Mg (B)Al Cu Mg Ag Fe(C)Mg Cu Al Ag Fe (D)Mg Ag Al Cu Fe27.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是[].(A)a=b+m+n(B)a=b-m+n(C)a=b+m-n(D)a=b-m-n28.下列说法正确的是[].(A)漂白粉的有效成份是氯酸钠(B)氟化氢在空气中呈现白雾,这种白雾有剧毒(C)碘化钾水溶液能使淀粉变蓝(D)氟气通入水中有氧气生成29.设N A代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是[].(A)2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A(B)2克氢气所含原子数目为N A(C)在25℃,压强为1.01×118帕时,11.2升氮气所含的原子数目为N A(D)17克氨气所含电子数目为10Na30.在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.18克无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量[].(A)等于1.18克(B)大于1.18克而小于2.86克(C)等于2.86克(D)大于2.86克31.X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为[].(A)X>Z>Y>M(B)X>Y>Z>M(C)M>Z>X>Y(D)X>Z>M>Y32.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物,则这两种元素的原子序数之差不可能是[](A)1(B)3(C)5(D)633.N和Ne的原子半径()A.大于B.小于C.等于D.不能肯定34.F2和Br2的沸点()A.大于B.小于C.等于D.不能肯定35.O 178和O 168原子的核外电子数（）A.大于B.小于C.等于D.不能肯定36.据报道,1994年12月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为272.该元素的原子序数为 ()A.111B.161C.272D.43337.下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是 ()A.NaHSO 4B.NaHCO 3C.Na 2SO 3D.NH 4NO 338.下列说法正确的是,(N 0表示阿佛伽德罗常数的值)()A.在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5N 0B.在常温常压下,1摩氦气含有的原子数为N 0C.32克氧气所含原子数目为2N 0D.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原39.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是()A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液 D .碳酸钠溶液40.在下列四种溶液中,分别加入少量固体二氧化锰,能产生气体的是()A.3%H 2O 2溶液B.1摩/升NaOH 溶液C.1摩/升KClO 3溶液D.1摩/升盐酸41.原子核外的M 电子层和L 电子层最多可容纳的电子数().(A)大于 (B)小于 (C)等于 (D)不能肯定42.科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子.关于该新元素的下列叙述正确的是().(A)其原子核内中子数和质子数都是112(B)其原子核内中子数为165,核外电子数为112(C)其原子质量是12C 原子质量的277倍(D)其原子质量与12C 原子质量之比为277:1243.将1体积选项中的一种气体与10体积O 2混和后,依次通过盛有足量浓NaOH 溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气．．可以是（） (A)Cl 2 (B)CO (C)CO 2 (D)N 244.关于化学键的下列叙述中,正确的是().(A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键(C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键45.X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是(A)X 的原子序数比Y 的小 (B)X 原子的最外层电子数比Y 的大(C)X 的原子半径比Y 的大 (D)X 元素的最高正价比Y 的小46.某溶液中有NH 4+、Mg 2+、Fe 2+和Al 3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是().(A)NH 4+ (B)Mg 2+ (C)Fe 2+ (D)Al 3+47.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是(A)提出原子学说 (B)发现元素周期律(C)提出分子学说 (D)发现氧气48.下列各组微粒中,核外电子总数相等的是(A)K +和Na + (B)CO 2和NO 2(C)CO 和CO 2 (D)N 2和CO49.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是(A)2mol·L-1H2SO4溶液(B)2mol·L-1NaOH溶液(C)2mol·L-1MgSO4溶液(D)硅酸溶胶50.下列叙述中,正确的是(A)含金属元素的离子不一定都是阳离子(B)在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂(C)某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原(D)金属阳离子被还原不一定得到金属单质51.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液,②加金属Na,③结晶,④加过量NaOH溶液,⑤加强热脱结晶水,⑥过滤.正确的操作步骤是(A)②⑥③(B)④⑥①③(C)④⑥③⑤(D)②⑥①③⑤52.已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是(A)铍的原子半径大于硼的原子半径(B)氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8(C)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱(D)单质铍跟冷水反应产生氢气53.向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量(A)小于0.45mol (B)等于0.45mol(C)在0.45mol和0.90mol之间(D)大于0.90mol54.下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值)(A)在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5N0(B)在常温常压下,1molNe含有的原子数为N0(C)71gCl2所含原子数为2N0(D)在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同55.CaC2和MgC2都是离子化合物.下列叙述中正确的是(A)MgC2和CaC2都能跟水反应生成乙炔(B)C22－的电子式为(C)CaC2在水中以Ca2＋和C22－形式存在(D)MgC2的熔点低，可能在100℃以下56.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是(A)NO2(B)NO (C)N2O (D)N257.X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aX m+、bY n+、cZ n-、dR m-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是(A)a-c=m-n (B)a-b=n-m (C)c-d=m+n (D)b-d=n+m58、300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。

专题15物质结构与性质综合题考点命题趋势考点1物质结构与性质综合题在当前的旧高考中，"物质结构与性质"属于选择性考试内容，以综合性客观题形式出现，随着新课程的落实，"物质结构与性质"已成为选择性必修课程，将成为新高考的必考内容，在新高考中，部分卷区不再设置"物质结构与性质"综合题，而是将其考查分散到选择题和其他综合题当中。

纵观近年来高考真题，物质结构与性质综合题基本上考的都是最基本、最典型、最主干的知识点。

以下是高考时时常考的知识点：原子结构与元素的性质方面，如原子电子排布式，元素原子的性质；化学键与物质的性质方面，如杂化轨道类型，分子(离子)空间构型；分子间作用力与物质的性质方面；如晶胞判断与计算。

试题均建构在以教材为主的中学化学基础知识之上，没有偏离教材体系和考试说明的要求，试题基本保持稳定。

试卷并不能把所有的知识面全部覆盖，也不能保证重要知识点可能反复出现。

1．(2024·北京卷)锡（Sn ）是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。

（1）Sn 位于元素周期表的第5周期第IVA 族。

将Sn 的基态原子最外层轨道表示式补充完整：（2）2SnCl 和4SnCl 是锡的常见氯化物，2SnCl 可被氧化得到。

①2SnCl 分子的VSEPR 模型名称是_________。

②4SnCl 的Sn Cl —键是由锡的_________轨道与氯的3p 轨道重叠形成。

键。

（3）白锡和灰锡是单质Sn 的常见同素异形体。

二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。

①灰锡中每个Sn 原子周围与它最近且距离相等的Sn 原子有_________个。

②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为31v nm 和32v nm ，则白锡和灰锡晶体的密度之比是_________。

（4）单质Sn 的制备：将2SnO 与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800C ︒，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。

最新2022年高考理综化学选择题专项训练共十套（含答案及解析）高考理综化学选择题专项训练01可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Zn65一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学在生产和生活中有着重要的作用。

下列有关说法不正确的是（）．．．A.水煤气是可再生的能源B.嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C.只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂D.在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料8.NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述错误的是（）A.18g果糖分子中官能团数目为0.6NAB.已知：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑,如果有15molH2O参加反应，则由水还原的BrF3分子数目为4NAC.常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15NAD.标准状况下，11.2LCH3Cl所含的极性键数目等于2NA9.下列说法正确的是（）A.向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾，振荡，紫色褪去，说明裂化汽油中含有甲苯等苯的同系物B.涤纶是由对苯二甲酸（PTA)和乙二醇（EG)通过加聚反应得到的C.分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有13种D.葡萄糖可以进一步水解成两分子乳酸10.短周期主族元素某、Y、Z、W、R原子序数依次增大。

m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物。

其中的水溶液俗称水玻璃。

常温下0.1mol·L-1n溶液的pH 为13，m是典型的两性物质。

上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（）A.简单氢化物的沸点：R>YB.W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强C.单质的熔点：Z>R>WD.是制备硅胶和木材防火剂等的原料11.用下列装置完成相关实验，不合理的是（）．．．最新2022年高考理综化学选择题专项训练共十套（含答案及解析）第（1）页AbcdA.用a制备并收集氨气B.用b制备并检验乙炔C.用c蒸馏海水得到淡水D.用d分离Na2CO3溶液与植物油12.工业酸性废水中的Cr2O72－可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为50mL，Cr2O72－的起始浓度、电压、电解时间均相同）。

2023年高考化学选择题专项训练38套第01套选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目规定的。

7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法对的的是（）A．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。

“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。

B. 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。

C. 侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠。

D.高铁酸钾（K2FeO4）在水解决过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反映。

8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中对的的是（）A．1.8g H218O与D2O的混合物中具有的质子数和电子数均为N AB．精炼铜，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2gC．取50 mL 14.0 mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反映，生成气体分子的数目为0.35N AD．标准状况下，22.4L CCl4所具有的分子数目小于N A9.下列关于有机物的说法对的的是（）A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来。

B.聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得。

C. 相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有4种。

D ．植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反映10.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。

X的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的，W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和，R的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断对的的是（）A．原子半径： R>W>Y>X ，Y的简朴离子半径比Z的简朴离子半径大B．X与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点高，元素X与碳形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．Z、W、R的氧化物相应的水化物两两之间，一定能发生反映D．W、R形成的单核简朴离子均能破坏水的电离平衡，通过电解W的氯化物来制取W单质11.下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）选项实验现象结论A 相同条件下，用1mol·L−1的CH3COOH和1mol·L−1的HCl分别做导电性实验CH3COOH溶液相应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B向某溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液也许具有NO3－C 向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3D 向浓度均为0.1 mol·L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀K sp Mg(OH)2]>K sp Cu(OH)2]12. 某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高考化学选择题典型题型汇总及答案解析一、选择题题型强化练题型一传统文化描述型1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为( )A．CuSO4·5H2OB．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2OD．Fe2(SO4)3·9H2O2．《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。

”对此段话的说明中肯定错误的是( )A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2OB．绿矾分解过程中没有发生电子的转移C．“色赤”物质可能是Fe2O3D．流出的液体中可能含有硫酸3．化学与生活、社会发展息息相关。

下列说法不正确的是( )A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金4．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。

蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。

“蜃”的主要成分是( )A．CaO B．Ca(OH)2C．SiO2D．Al2O35．我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目中写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指( )A．萃取B．渗析C．蒸馏D．干馏6．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是( )A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)27．《神农本草经》说：“水银……镕化(加热)还复为丹。

高考化学选择题分类汇编一、物质的组成、分类及相互关系1．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同系物2．下列俗称表示同一种物质的是A．苏打、小苏打B．胆矾、绿矾34123412341．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是A．C8H18(1)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)；△H＝－48.40kJ·mol－1B．C8H18(1)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝－5518kJ·mol－1C．C8H18(1)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝＋5518kJ·mol－1D ．C 8H 18(1)＋22.5O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(1)； △H ＝－48.40kJ·mol －12．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化还原反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量A ．①②③B ．①②③④C ．①③④D ．②③④五、阿伏加德罗常数1．下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）A ．28g 氮气所含有的原子数目为N AB ．4g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N AC ．lmol 甲烷的质量与N A 个甲烷分子的质量之和相等2123．4 5．6mol712．下列四组物质中，两种分子不具有．．．相同核外电子总数的是 A ．H 2O 2和CH 3OHB ．HNO 2和HClOC ．H 2O 和CH 4D ．H 2S 和F 23．C 136－NMR （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。

C 136表示的碳原子A ．核外有13个电子，其中4个能参与成键B ．核内有6个质子，核外有7个电子C ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子4．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是A．N5＋共有34个核外电子B．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－1八、元素周期律与元素周期表1．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强23456的7121．增大正反应速度，降低逆反应速度2(g)N3=K 4．反应4NH3(气)＋5O2(气)4NO(气)＋6H2O(气)，在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率，v (X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为A．v (NH3)=0.0101mol·L－1·s－1B．v (O2)=0.0010 mol·L－1·s－1C．v (NO)=0.0010 mol·L－1·s－1D．v (H2O)=0.045 mol·L－1·s－15．X、Y、Z为三种气体。

高三化学选择题专项训练(1)一、选择题 (本题涉及8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意)1、近年来，新疆、黑龙江、山西等地相继发生煤矿爆炸事故，吉林也发生化工厂爆炸事故，给人民生命和国家财产导致重大损失，安全生产已成为工业生产中的头等大事。

下列防止或解决事故的方法可行的是A 、煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检测瓦斯的存在B 、若硝基苯污染水源，可用活性炭吸附硝基苯以减少水体污染C 、可以给矿井中充入大量的氮气以防止瓦斯爆炸D 、化工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处2、有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图。

下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是A 、环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种B 、环丙叉环丙烷不也许是环丙烷的同系物C 、环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D 、环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面上3、将 和353)(OH H C （甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是A ．40%B ．35%C ．30%D ．无法计算4、具有不同碳原子数烷基的同分异构体数列表如下，请推测分子式为C 4H 11N 的同分异构体数为 甲基(-CH 3) 乙基(-C 2H 5) 丙基(-C 3H 7) 丁基(-C 4H 9) 戊基(-C 5H 11) 1 1 2 4 8A ．4B ．6C ．7D ．85、在101 kPa 时燃烧1 t 含FeS 2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe 2O 3和气态SO 2，放出4.98×106 kJ 的热量，表达上述反映的热化学方程式对的的是A ．4FeS 2(s)+11O 2(g) ＝ 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H ＝ +853.7 kJ ·mol －1B ．FeS 2(s)+411O 2(g) ＝ 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H ＝－853.7 kJ ·mol －1 C ．4FeS 2(s)+11O 2(g) ＝ 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H ＝ +3414.8 kJ ·mol －1D ．FeS 2(s)+411O 2(g) ＝ 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H ＝－3414.8 kJ ·mol －1 6、2个氨基酸（ ，烃基R 可同可不同）失去1个H 2O 缩合成二肽化合物，现有分子式为C 36H 57O 18N 11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸（C 2H 5O 2N ）、丙氨酸（C 3H 7O 2N ）、谷氨酸（C 5H 9O 4N ），在缩合成十一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为A ．3 : 3 : 5B ．3 : 5 : 3C ．5 : 3 : 3D ．8 : 7 : 77、鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾。

历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(有机化合物)汇编考法01 常见有机物的结构和性质1. (2024ꞏ浙江卷1月)关于有机物检测，下列说法正确的是 A. 用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B. 用红外光谱可确定有机物的元素组成C. 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C 5H 12D. 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 2. (2024ꞏ浙江卷1月)制造隐形眼镜的功能高分子材料Q 的合成路线如下：下列说法不正确．．．的是 A. 试剂a 为NaOH 乙醇溶液 B. Y 易溶于水C. Z 的结构简式可能为D. M 分子中有3种官能团3. (2024ꞏ安徽卷)下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是A. 煤−−−→干馏煤油B. 石油−−−→分馏乙烯C. 油脂−−−→皂化甘油D. 淀粉−−−→水解乙醇4. (2024ꞏ山东卷)中国美食享誉世界，东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。

食醋风味形成的关键是发酵，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。

下列说法错误的是 A. 淀粉水解阶段有葡萄糖产生 B. 发酵制醇阶段有2CO 产生C. 发酵制酸阶段有酯类物质产生D. 上述三个阶段均应在无氧条件下进行5. (2024ꞏ河北卷)高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。

下列说法错误的是 A. 线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化 B. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 C. 尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好D. 聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高 6. (2024ꞏ江苏卷)下列有关反应描述正确的是A. 32CH CH OH 催化氧化为3CH CHO ，32CH CH OH 断裂C-O 键B. 氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变3O 分解的历程C. 丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键D. 石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由3sp 转变为2sp7. (2024ꞏ浙江卷6月)有机物A 经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A 分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。

2023高考化学考点必杀300题（新高考卷）专练01（40题，覆盖选择题全部题型）1．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A．二氧化氯可用于自来水杀菌消毒B．23Fe O是一种红棕色粉末，常用做油漆、涂料的红色颜料C．填埋废旧电池不会造成环境污染D．石灰石是生产玻璃的原料之一2．维生素C也叫抗坏血酸，在人体内具有抗氧化、抗自由基的功效。

下列说法正确的是C H OA．维生素C的化学式为6106B．维生素C难溶于水C．脱氢抗坏血酸分子中有1个手性碳原子D．维生素C转化为脱氢抗坏血酸的反应为氧化反应3．下列化学用语正确的是A．丙烷分子的空间填充模型：B．O3分子的球棍模型：C．乙醇的核磁共振氢谱图：D．基态As原子的电子排布式和价电子排布式分别为[Ar]3d104s24p3和4s24p34．下列有关物质类别的说法正确的是A．25P O属于酸性氧化物B．油脂属于高分子化合物C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D．氮化硼纤维属于有机高分子材料5．劳动开创未来。

下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项 劳动项目 化学知识A 工人用明矾处理废水 ()3Al OH 是两性氢氧化物B 工人用2ClO 消毒自来水2ClO 具有强氧化性C 雕刻师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 HF 可与2SiO 反应D 酿酒师在葡萄酒中添加适量的二氧化硫2SO 可以杀菌和抗氧化A ．AB ．BC ．CD ．D6．“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲”是明代诗人于谦的著名诗句，下列有关该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A ．碳酸钙可作补钙剂 B ．氧化钙可作干燥剂 C ．氧化钙用于制作发热包D ．碳酸钙是生产陶瓷的原料7．N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是A ．1822.0g H O 与162D O 的混合物中含有的中子数为N AB ．23mol NO 与2H O 完全反应时转移电子数目为2N AC ．41mol NH F 中含有的共价键数为4N AD ．标准状况下22.24L Cl 溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2N A 8．下列离子方程式正确的是A ．用氢氟酸在玻璃表面刻蚀花纹：242SiO 4HF=SiF 2H O +↑+B ．4CuSO 溶液中滴加稀氨水：22=Cu 2OH Cu(OH)+−+↓C ．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：322Fe Cu=Fe Cu +++++D ．将等物质的量浓度的2Ba(OH)和44NH HSO 溶液以体积比1：1混合：22442Ba 2OH 2H SO BaSO H =2O +−+−+++↓+9．下列实验方案能达到实验目的的是 编号实验目的实验方案A 检验蔗糖是否发生水解直接向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜并加热，观察现象B探究氯乙烷是否含有氯元素取2mL 氯乙烷样品于试管中，加入5mL20%KOH 的溶液并加热，冷却到室温后向试管中滴加3AgNO 溶液C比较次氯酸和醋酸酸性强弱用pH 计测量相同浓度NaClO 溶液与3CH COONa 的pH ，比较两溶液的pH 大小D 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入2~3mL 蒸馏水，观察是否有气体生成A ．AB ．BC ．CD ．D10．实验室以二氧化铺铈2CeO 废渣为原料制备()232Ce CO ，其部分实验过程如下：已知：3+Ce 能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：3+Ce (水层)3HA +(有机层)()3Ce A (有机层)3H +(水层)。

智取2016 高考第一季突破选择题第 1 集化学与生产、生活、科学、环境1—1、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A. 主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品2— 1. 化学与社会、生产、生活紧密相关。

下列说法正确的是A •石英只能用于生产光导纤维B •从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C •为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D •地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂3— 1.化学与生活密切相关，下列说法不正确..的是（）A •二氧化硫可广泛用于食品的增白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C •聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D・次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌4— 1 •化学与生活密切相关，下列说法正确的是A •聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B •煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C・合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D•利用粮食酿酒经过了淀粉T葡萄糖T乙醇的化学变化过程5—1、化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（）A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C、碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成6—1、以下食品化学知识的叙述不正确的是A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。

7— 1.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是A、服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B、食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C、“血液透析”利用了胶体的性质D、光化学烟雾不会引起呼吸道疾病8— 1 下列说法中正确的是A. 医用酒精的浓度通常为95%C•淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9— 1 .化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是C .节能减排符合低碳经济的要求D •合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺11 — 1化学与生产、生活密切相关。

历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(化学用语)汇编考点1 化学与STSE考法01 化学变化的判断1. （2024ꞏ湖北卷）2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。

舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是A. 发蓝处理B. 阳极氧化C. 表面渗镀D. 喷涂油漆2. （2024ꞏ黑吉辽卷）劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。

下列化学原理描述错误的是发明关键操作化学原理A 制墨松木在窑内焖烧发生不完全燃烧B 陶瓷黏土高温烧结形成新的化学键C 造纸草木灰水浸泡树皮促进纤维素溶解D 火药硫黄、硝石和木炭混合，点燃发生氧化还原反应3．（2022ꞏ湖北卷）化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是A．加入明矾后泥水变澄清B．北京冬奥会用水快速制冰C．炖排骨汤时加点醋味道更鲜D．切开的茄子放置后切面变色4．（2022ꞏ湖南卷）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰考法02 化学与材料5．（2024ꞏ浙江卷1月）根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理．．．的是材料组成和结构变化性能变化A 生铁减少含碳量延展性增强B 晶体硅用碳原子取代部分硅原子导电性增强C 纤维素接入带有强亲水基团的支链吸水能力提高D 顺丁橡胶硫化使其结构由线型转变为网状强度提高6 （2024ꞏ河北卷）高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。

下列说法错误的是A. 线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化B. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解C. 尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好D. 聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高7．（2023ꞏ河北卷）高分子材料在各个领域中得到广泛应用。

选择题训练（41）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 4分，8小题共32分）1、 相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液， ①CH s COONa ②NaHS04③NaCI ④C e H s ONa, 按pH 由大到小的顺序排列，正确的是：A .④〉①'③〉②B .① ＞④'③〉②C .① ＞②曲＞④D .④ ＞③〉①＞②2、 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A 、 加热B 、不用稀硫酸而用浓硫酸； B 、C 、滴加少量CuSO 4溶液；D 、不用铁片而用铁粉3、 某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有 100g 相同浓度的KCI 溶液，现将甲杯蒸发 35g 水， 析出晶体5g ;乙烧杯蒸发45g 水，析出晶体10g 。

则原溶液需蒸发多少克水才恰好达到饱和？A 、10gB 、15gC 、20gD 、25g 4、 在一定条件下，将 m 体积NO 和n 体积。

2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内， 充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。

则 m 的n 比 值为A 、3: 2B 、2: 3C 、8: 3D 、3: 85、 在pH 值都等于9的NaOH 和CH s COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH -离子浓 度分别为A 摩/升与B 摩/升，则A 和B 关系为-4 -4 A 、A ＞B B 、A=10 B C 、B=10 A D 、A=B6、 下列离子方程式中正确的是A 、 向硝酸银溶液中加入过量氨水： Ag ++ 2NH 3 • H 2O = [Ag （NH 4）2]+ + 2H 2。

B 、 苯酚钠溶液中充入少量 CO : C 6H 5O + CO 2 + H 2O T GHsO + HCOJC 、 0.5L0.4mol/LFeBr 2溶液中标况下的 CI448L : 2Fe + 2Br - + 2CI 2 = 2Fe + Br 2 + 4CI -D 、铝粉溶于浓氢氧化钡溶液：2AI + 4OH - = 2AIO 2 + 2H 2? 7、 某有机物的结构式为它在一定条件下右能发生的反应有①加成 ②水解 ③酯化④氧化⑤中和⑥消去A 、②③④B 、①③⑤⑥C ①③④⑤D 、②③④⑤⑥ 8、 用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子， 所得芳香烃产物的数 目为A 、3B 、4C 、5D 、6二、 选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。

全国高考化学试题分类汇编一、选择题基本概念类：1.设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是(A)不能由此确定该元素的原子量(B)这种元素的原子量为m+n(C)若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克(D)核内中子的总质量小于质子的总质量2.用下列方法来制备溶胶:①0.5摩/升BaCl2溶液和等体积2摩/升硫酸相混和并振荡;②把1毫升饱和三氯化铁溶液逐滴加入20毫升沸水中,边加边振荡;③把1毫升水玻璃加入10毫升1摩/升盐酸中,用力振荡.可行的是(A)只有①②(B)只有①③(C)只有②③(D)①②③3.某元素的原子最外层电子排布是5s1,下列描述中正确的是(A)其单质常温下跟水反应不如钠剧烈(B)其原子半径比钾原子半径小(C)其碳酸盐易溶于水(D)其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解4.设N A表示阿佛加德罗常数。

下列说法不正确．．．的是(A)醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量在数值上相等(B)N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16:1(C)28克氮气所含的原子数目为N A(D)在标准状况下,0.5N A个氯气分子所占体积是11.2升5.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是(A)原子含有未成对电子最多的第二周期元素(B)位于周期表中第三周期ⅢA族的元素(C)原子最外电子层排布为2s22p6的元素(D)原子最外电子层排布为3s23P5的元素6.下列说法中正确的是(A)分子中键能越大,键越长,则分子越稳定(B)失电子难的原子获得电子的能力一定强(C)在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原(D)电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小7．在四种化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2S、④中,跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是(A)只有②④(B)只有①②(C)只有①②③(D)①②③④8.下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是(A)二氧化硫通入氢硫酸中(B)氯气通入NaOH溶液中(C)少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中(D)硫化氢通入溴水中9.四种不含结晶水的固体:①NaHCO3、②NH4HCO3、③Cu(NO3)2、④KNO3,各取1摩在高温下(100℃以上)加热完全分解,得到的气体体积由大到小的顺序为(A)③>②>①>④(B)②>③>①>④(C)②>③>④>①(D)③>②>④>①10.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子,向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化.则甲、乙、丙依次含有(A)Br -、Cl -、I - (B)Br -、I -、Cl -(C)I -、Br -、Cl - (D)Cl -、I -、Br -11.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价.NaH 与水反应放出氢气.下列叙述中,正确的是(A)NaH 在水中显酸性(B)NaH 中氢离子的电子层排布与氦原子的相同(C)NaH 中氢离子半径比锂离子半径大(D)NaH 中氢离子可被还原成氢气12.在同温同压下1摩氩气和1摩氟气具有相同的(A)质子数 (B)质量 (C)原子数 (D)体积13.用N A 表示阿佛加德罗常数.下列说法正确的是(A)1摩钠作为还原剂可提供的电子数为N A(B)标准状况(0℃,101.3千帕)下,22.4升氯气中所含的氯原子数为N A(C)16克氧气中所含的氧原子数为N A(D)18克水所含的电子数为8N A14.用R 代表短周期元素,R 原子最外层的p 亚层上的未成对电子只有2个.下列关于R 的描述中正确的是(A)R 的氧化物都能溶于水(B)R 的最高价氧化物所对应的水化物都是H 2RO 3(C)R 的都是非金属元素(D)R 的氧化物都能与NaOH 溶液反应15.下列物质容易导电的是(A)熔融的氯化钠 (B)硝酸钾溶液 (C)硫酸铜晶体 (D)无水乙醇16.在NO 2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为(A)3:1 (B)1:3 (C)1:2 (D)2:117.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(A)在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多(B)同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强(C)甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能(D)将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极18.用1升1.0摩／升NaOH 溶液吸收0.8摩CO 2，所得溶液中的CO 32－和HCO 3－的摩尔浓度之比约是(A)1:3 (B)2:1 (C)2:3 (D)3:219.下列说法正确的是(N 0表示阿伏伽德罗常数的值)( ).(A)标准状况下,以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4升,所含有的分子数为N 0(B) 标准状况下,1升辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为(C)常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1摩H 2,发生转移的电子数为2N 0(D)常温常压下,1摩氦气含有的核外电子数为4N 020.在一定体积的容器中,加入1.5摩氙气和7.5摩氟气,于400℃和2633千帕压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5摩氟气.则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是(A)1:2 (B)1:3 (C)1:4 (D)1:621.1992年,我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是Hg 20880，它的中子数是 [ ](A)80(B)128 (C)208 (D)28822.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是[ ](A)6和8(B)16和8 (C)12和9 (D)11和623.下列元素的单质中,最易跟氢气反应生成氢化物的是[ ](A)硼(B)氮(C)氟(D)碳24.两个体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的[ ](A)原子总数(B)质子总数(C)分子总数(D)质量25.摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是[ ](A)HX、HZ、HY(B)HZ、HY、HX(C)HX、HY、HZ(D)HY、HZ、HX26.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种.已知:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e依次为[ ](A)Fe Cu Al Ag Mg (B)Al Cu Mg Ag Fe(C)Mg Cu Al Ag Fe (D)Mg Ag Al Cu Fe27.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是[ ].(A)a=b+m+n(B)a=b-m+n (C)a=b+m-n (D)a=b-m-n28.下列说法正确的是[ ].(A)漂白粉的有效成份是氯酸钠(B)氟化氢在空气中呈现白雾,这种白雾有剧毒(C)碘化钾水溶液能使淀粉变蓝(D)氟气通入水中有氧气生成29.设N A代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是[ ].(A)2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A(B)2克氢气所含原子数目为N A(C)在25℃,压强为1.01×105帕时,11.2升氮气所含的原子数目为N A(D)17克氨气所含电子数目为10Na30.在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量[ ].(A)等于1.06克(B)大于1.06克而小于2.86克(C)等于2.86克(D)大于2.86克31.X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为[ ].(A)X>Z>Y>M (B)X>Y>Z>M(C)M>Z>X>Y(D)X>Z>M>Y32.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物,则这两种元素的原子序数之差不可能是[ ](A)1 (B)3 (C)5(D)633.N和Ne的原子半径( )A.大于B.小于C.等于D.不能肯定34.F2和Br2的沸点( )A.大于B.小于C.等于D.不能肯定35.O 178和O 168原子的核外电子数 （ ）A.大于B.小于C.等于D.不能肯定36.据报道,1994年12月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为272.该元素的原子序数为 ( )A.111B.161C.272D.43337.下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是 ( )A.NaHSO 4B.NaHCO 3C.Na 2SO 3D.NH 4NO 338.下列说法正确的是,(N 0表示阿佛伽德罗常数的值)( )A.在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5N 0B.在常温常压下,1摩氦气含有的原子数为N 0C.32克氧气所含原子数目为2N 0D.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原39.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是( )A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液40.在下列四种溶液中,分别加入少量固体二氧化锰,能产生气体的是( )A.3%H 2O 2溶液B.1摩/升NaOH 溶液C.1摩/升KClO 3溶液D.1摩/升盐酸41.原子核外的M 电子层和L 电子层最多可容纳的电子数( ).(A)大于 (B)小于 (C)等于 (D)不能肯定42.科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子.关于该新元素的下列叙述正确的是( ).(A)其原子核内中子数和质子数都是112(B)其原子核内中子数为165,核外电子数为112(C)其原子质量是12C 原子质量的277倍(D)其原子质量与12C 原子质量之比为277:1243.将1体积选项中的一种气体与10体积O 2混和后,依次通过盛有足量浓NaOH 溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气．．可以是（ ） (A)Cl 2 (B)CO (C)CO 2 (D)N 244.关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).(A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键(C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键45.X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是(A)X 的原子序数比Y 的小 (B)X 原子的最外层电子数比Y 的大(C)X 的原子半径比Y 的大 (D)X 元素的最高正价比Y 的小46.某溶液中有NH 4+、Mg 2+、Fe 2+和Al 3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( ).(A)NH 4+ (B)Mg 2+ (C)Fe 2+ (D)Al 3+47.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是(A)提出原子学说 (B)发现元素周期律 (C)提出分子学说 (D)发现氧气48.下列各组微粒中,核外电子总数相等的是(A)K +和Na + (B)CO 2和NO 2 (C)CO 和CO 2 (D)N 2和CO49.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是(A)2 mol·L-1H2SO4溶液(B)2 mol·L-1NaOH溶液(C)2 mol·L-1MgSO4溶液(D)硅酸溶胶50.下列叙述中,正确的是(A)含金属元素的离子不一定都是阳离子(B)在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂(C)某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原(D)金属阳离子被还原不一定得到金属单质51.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液,②加金属Na,③结晶,④加过量NaOH溶液,⑤加强热脱结晶水,⑥过滤.正确的操作步骤是(A)②⑥③(B)④⑥①③(C)④⑥③⑤(D)②⑥①③⑤52.已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是(A)铍的原子半径大于硼的原子半径(B)氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8(C)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱(D)单质铍跟冷水反应产生氢气53.向50mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量(A)小于0.45 mol (B)等于0.45 mol(C)在0.45 mol和0.90 mol之间(D)大于0.90 mol54.下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值)(A)在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5N0(B)在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为N0(C)71 g Cl2所含原子数为2N0(D)在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同55.CaC2和MgC2都是离子化合物.下列叙述中正确的是(A)MgC2和CaC2都能跟水反应生成乙炔(B)C22－的电子式为(C)CaC2在水中以Ca2＋和C22－形式存在(D)MgC2的熔点低，可能在100℃以下56.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是(A)NO2(B)NO (C)N2O (D)N257.X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aX m+、bY n+、cZ n-、dR m-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是(A)a-c=m-n (B)a-b=n-m (C)c-d=m+n (D)b-d=n+m58、300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。

历年高考选择题分类汇编（13）整理：王新新离子浓度大小比较1．(88全国) 20 mL1 mol / L醋酸溶液跟40 mL0.5 mol / L氢氧化钠溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是(Ac-代表醋酸根离子)A. c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)B. c(Na+)＝c(Ac-)，c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C. c(Na+)＞c(OH-)＞c(Ac-)＞c(H+)D. c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Ac-)2．（91全国）将0.2 mol / L CH3COOK与0.1 mol / L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是A. c(CH3COO－)＝c(Cl－)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B. c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C. c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D. c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)3．（91三南）将20 mL 0.1 mol / L的醋酸与24 mL 0.1 mol / L的氢氧化钠混合后，溶液中各离子摩尔浓度由大到小的顺序是A. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C. c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)D. c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)4．（94全国）在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)C. c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH－)D. c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) 5．（94上海）明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是A c K＋＞c Al3+B c K＋＝c Al3+C c H＋＝c OH D c Al3+＜c H+6．（95全国）100 mL 0.1 mol / L醋酸与50 mL 0.2 mol / L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中A. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)C. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＝c(OH－)D. c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)7．（96全国）将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A. c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (H +)＞c (OH －) B. c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)C. c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (H +)＞c (OH －) D. c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (OH －)＞c (H +)8．（96上海）物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4+最大的是A. NH 4ClB. NH 4HSO 4C. CH 3COONH 4D. NH 4HCO 3 9．（96上海）在物质的浓度均为0.01 mol / L 的CH 3COOH 和CH 3COONa 的混合液中，测得c (CH 3COO －)＞c (Na +)，则下列关系式正确的是A. c (H +)＞c (OH －}B. c (H +)＜c (OH －)C. c (CH 3COOH )＞c (CH 3COO －)D. c (CH 3COOH )＋c (CH 3COO －)＝0.02 mol / L10．（97全国）0.1 mol ·L －1 NaOH 和0.1 mol ·L －1 NH 4Cl 溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是A. c (Na +)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)B. c (Na +)＝c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)C. c (Na +)＝c (Cl －)＞c (H +)＞c (OH －)D. c (Cl －)＞c (Na +)＞c (OH －)＞c (H +) 11．（97全国）将0.1 mol 下列物质置于1 L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A. KClB. Mg(OH)2C. Na 2CO 3D. MgSO 4 12．（97上海）将100 mL 0.1 mol / L 的BaCl 2溶液加入到100 mL 0.2 mol / L 的H 2SO 4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是A . c (H +)＞c (Cl -)＞c (Ba 2+)＞c (-24S O )B . c (Cl -)＞c (H +)＞c (-24S O )＞c (Ba 2+)C . c (H +)＞c (-24S O )＞c (Ba 2+)＞c (Cl -)D . c (Cl -)＞c (H +)＞c (Ba 2+)＞c (-24S O ) 13．（98全国）等体积、等浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是A. c (M +)＞c (OH －)＞c (A －)＞c (H ＋)B. c (M +)＞c (A －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C. c (M +)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋)D. c (M +)＋c (H ＋)＝c (A －)＋c (OH －) 14．（98全国）有五瓶溶液分别是：① 10 mL 0.60 mol·L -1 NaOH 水溶液，② 20 mL 0.50mol·L -1 H 2SO 4水溶液，③ 30 mL 0.40 mol·L -1 HCl 水溶液，④ 40 mL 0.30 mol·L -1 HAc 水溶液，⑤ 50 mL 0.20 mol·L -1 蔗糖水溶液。

高考化学选择题专项训练3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 K 39 Ca 40 Fe 56 Si：28一、选择题(每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．生活中碰到某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不．正确的是A．人的皮肤在紫外线的照射下将逐步会失去生理活性B．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应C．血液是由血球在血浆中形成的胶体，因而肾功能衰竭的病人血液中的毒素可以通过透析的方法除去D．蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液或氨水2．xx年10月，载有两名航天员的神州六号在酒泉发射中心顺利升空并于5天后安全返回，这表明我国的载人航天事业又取得新的突破。

推动上千吨火箭和飞船的巨大能量是从哪里来的？火箭使用燃料是偏二甲肼[(CH3)2NNH2]，火箭升空时发生的化学反应为：C2H8N2 ＋2N2O4＝2CO2↑＋3N2↑＋4H2O↑。

下列有关该反应的说法正确的是A．该反应的氧化剂是偏二甲肼 B．该反应进行时把热能转变成化学能C．该反应中氮元素的化合价升高 D．该反应中每生成1molCO2转移8mol电子3．化学研究中，只有了解物质的结构，才能深刻地认识它们的性质和变化规律。

下列关于物质结构的说法正确的是A．失电子难的原子获得电子的能力不一定强B．冰是由氢原子和氧原子直接构成的C．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D．M层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等４．下列实验操作会导致实验结果偏高的是A．用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴部分存在一段空气B．测定中和热实验中，两只烧杯口不相平C．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却D．配制0.1 mol·L-1 NaCl溶液时，定容时俯视刻度线５．下列说法或表示法正确的是A ．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH = +119 kJ · mol —1可知，金刚石比石墨稳定C ．在稀溶液中：H +（aq ）+OH －（aq ）= H 2O （l ）；ΔH=－57.3 kJ · mol —1，若将含0.5 molH 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD ．在101 kPa 时，2g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2（g ）+O 2（g ）= 2H 2O （l ）；ΔH=-285.8 kJ · mol —16．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A ．1L 1 mol·L -1的醋酸溶液中离子总数为2 N A B ．0.05 mol 碳酸钠晶体中含离子总数大于0.15N AC ．0.4mol NaCl 晶体中含有右图所示的结构单元的数目为0.1 N AD ．标准状况下，22.4L CH 3Cl 和CHCl 3的混合物所含有分子数目为N A 7.下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是 A ．[Ag(NH 3)2]+、K +、OH －、NO 3－B ．Fe 3+、NH 4+、Cl －、I －C ．H +、Al 3+、SO 42－、F －D ．ClO -、Na +、AlO 2－、S 2-8．下列离子方程式正确的是A ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3+ Ca 2++ OH —= CaCO 3↓ + H 2O B ．铜片加入稀硝酸中：Cu+NO 3－+4H +=Cu 2++NO ↑+2H 2OC ．向1 mol·L —1明矾溶液50mL 中滴入数滴0.1mol·L -1Ba(OH)2溶液Al 3++2SO 42-+2Ba 2++3OH -= Al(OH)3↓+ 2BaSO 4↓D ．将少量的硝酸银溶液滴入氨水中 Ag ++ 2NH 3·H 2O = [Ag(NH 3)2]++ 2H 2O 9.下列关于丙烯（CH 3—CH =CH 2）的说法正确的 A.丙烯分子有7个δ键，1个∏键。