(完整版)高中化学学业水平考试选择题专项训练100个

化学高中会考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳2. 化学反应中，质量守恒定律是指：A. 反应物的质量总和等于生成物的质量总和B. 反应物的质量总和大于生成物的质量总和C. 反应物的质量总和小于生成物的质量总和D. 反应物和生成物的质量总和相等3. 以下哪种元素在化合物中通常不显电性？A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯4. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径：A. 越大B. 越小C. 不变D. 先增大后减小5. 以下哪种物质的溶液呈碱性？B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 碳酸6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，排在氢后面的金属则不能。

以下金属中，不能与酸反应放出氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 钠7. 根据化学键理论，下列化合物中属于离子化合物的是：A. 二氧化碳B. 水C. 氯化钠D. 甲烷8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠9. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氨水C. 醋酸钠D. 碳酸钠10. 以下哪种物质是强氧化剂？B. 氢气C. 铁D. 硫二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据化学键理论，共价键是由两个原子之间的______相互作用形成的。

2. 元素周期表中的元素按照原子序数的增加，其化学性质呈现周期性的变化，这种变化称为______。

3. 在化学反应中，如果反应物的摩尔数比生成物的摩尔数多，这种反应被称为______反应。

4. 根据酸碱理论，当溶液的pH值小于7时，该溶液呈______性。

5. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，这种反应被称为______反应。

三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

2. 请解释什么是酸碱中和反应，并说明其在日常生活中的应用。

化学选择题100例1. 古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富。

下列诗词中不涉及化学变化的是（）[单选题] *A、山舞银蛇，原驰蜡象(正确答案)B、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干2. 化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释，正确的是（） [单选题] *A．“新物质”是自然界中不存在的物质B．“新物质”与变化前的物质的颜色、状态一定不同C．“新物质”与变化前的物质的元素组成一定不同D．“新物质”与变化前的物质在组成或结构上不同(正确答案)3. 读量筒中液体体积时，某同学俯视读数为20mL，则实际为（） [单选题] *A、大于20mlB、小于20ml(正确答案)C、20mlD、无法判断4. 下列微粒中能保持氢气的化学性质的是（） [单选题] *A、HB、H2(正确答案)C、H+D、2H5. 某固态物质受热后变为该物质的气态形式，这种变化属于（） [单选题] * A．物理变化(正确答案)B．可能是物理变化，也可能是化学变化C．化学变化D．既不是物理变化，也不是化学变化6. 下列各组物质中,前者属于纯净物,后者属于混合物的是（） [单选题] *A、冰水混合物,五氧化二磷B、矿泉水,河水C、二氧化碳，怡宝牌纯净水(正确答案)D、净化后的空气,受污染的空气7. 诗词是民族灿烂文化中的瑰宝。

下列著名诗句中隐含有化学变化的是①野火烧不尽，春风吹又生②白玉为床，金作马③千里冰封，万里雪飘④粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间⑤夜来风雨声，花落知多少⑥春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干（） [单选题] *A.①③⑤B.②④⑥C.①③④⑤D.①④⑥(正确答案)8. 下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是（） [单选题] *A．石蜡融化，水结成冰B．用石油生产合成纤维，块状胆矾研碎成粉末C．石灰水中通入二氧化碳气体后变混浊，铁在高温下变成铁水(正确答案)D．电灯发光，煤燃烧9. 苏州“碧螺春”、“剑门”等绿茶享誉海内外。

高中化学合格考试卷一、选择题（每题3分，共45分）1. 下列物质属于纯净物的是（）A. 空气。

B. 碘酒。

C. 蒸馏水。

D. 漂白粉。

2. 下列元素中，金属性最强的是（）A. Na.B. Mg.C. Al.D. Si.3. 下列化学用语正确的是（）A. 乙烯的结构简式：CH_2CH_2B. 氯离子的结构示意图：C. 甲烷的电子式：D. 质子数为6、中子数为8的碳原子：^14_6C4. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A. NaCl.B. CaCl_2C. H_2OD. NaOH5. 在反应2FeCl_3 + Cu = 2FeCl_2+CuCl_2中，作还原剂的是（）A. FeCl_3B. Cu.C. FeCl_2D. CuCl_26. 下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A. 1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子。

B. 2mol水中含有2×6.02×10^23个水分子。

C. 1mol氢气中含有2mol氢原子。

D. 1mol H_2SO_4的质量是98g。

7. 下列气体既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A. NH_3B. SO_2C. H_2D. Cl_28. 下列反应属于吸热反应的是（）A. 燃烧木炭取暖。

B. 酸碱中和反应。

C. 煅烧石灰石。

D. 锌和稀硫酸反应。

9. 下列关于钠的叙述中，错误的是（）A. 钠很软，能用刀切割。

B. 钠在空气中燃烧生成过氧化钠。

C. 钠在空气中久置最终变为碳酸钠。

D. 钠与水反应时浮在水面上，且熔化成小球，说明钠的密度比水大且熔点低。

10. 下列关于铝的叙述中，错误的是（）A. 铝是地壳中含量最多的金属元素。

B. 在常温下，铝不能与氧气反应。

C. 铝既能与强酸反应，又能与强碱反应。

D. 铝箔在空气中受热可以熔化，但是不会滴落。

11. 下列关于乙醇的说法中，错误的是（）A. 乙醇的结构简式为C_2H_5OHB. 乙醇能与水以任意比互溶。

高中学业水平测试化学试卷及答案学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)NH，其中错误装置是1．某同学选择下列装置制取纯净3A．B．C．D．2．各图中，表示反应是吸热反应的是A．B．C．D．3．下列叙述正确的是A．HClO 的结构式为H-Cl-O B．核内有33个中子的Fe表示为33Fe26C．NH2OH的电子式为D．CH3CHO 的球棍模型为4．为检验某无色溶液中是否含有NH+，可选择的试剂是4A．稀盐酸B．浓NaOH溶液C．BaCl2溶液D．KSCN溶液5．各种各样的电池丰富着人们的生活，以下电池对环境友好的是A．镍氢电池B．锂离子电池C．铅酸蓄电池D．氢燃料电池6．《本草纲目》中介绍煎樟脑法：用樟木新者切片，以井水浸三日三夜，入锅煎之，柳木频搅。

待汁减半，柳上有白霜，即滤去滓，倾汁入瓦盆内。

经宿，自然结成块也。

以上记述中没有涉及的操作是A．蒸发B．过滤C．结晶D．蒸馏7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误．．的是A．A B．B C．C D．D8．下列化学用语表示不正确的是A．甲基的电子式：B．34S原子结构示意图：C．原子核内有8个中子的碳原子：14C D．次氯酸的结构式：H—O—Cl69．二氧化硅制品在生活中扮演着重要的角色，以下物品中使用了二氧化硅的是A ．水晶项链B ．电脑芯片C ．不锈钢碗D ．家用电线10．反应MnO 2+4HCl(浓)ΔMnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 中，氧化产物是A ．2MnOB ．HClC ．2MnClD ．2Cl11．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A ．3NaHCO 与盐酸的反应 B ．灼热的炭与2CO 的反应 C ．镁条与稀盐酸的反应 D ．2SO 的催化氧化 12．工业上合成氨反应为223,N +3H 2NH 催化剂高温高压。

普通高中学业水平考试化学复习题10级化学组第一部分选择题选择题：（每小题只有一个选项符合题意）1．用摩尔(mo1）作为单位的物理量是A．长度B．质量C．电流D．物质的量2．下列元素属于金属元素的是A．C1B．CC．PD．Ca3．在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为A．单质B．分子C．元素D．同位素4．下列物质中,N元素的化合价为＋2的是A．N2B．NOC．NO2D．HNO35．下列物质属于非电解质的是A．碳酸钠B．蔗糖C．氢氧化钠D．硫酸6．下列说法正确的是A．乙酸的分子式:C2H4OB．甲烷的分子式：CH4C．乙酸的结构简式:CH3CH2OHD.乙烷的结构简式:C2H67．下列选项中,表示ⅤA族某元素原子结构示意图的是8．关于A1(OH)3的说法正确的是A．只能与盐酸反应B．能与氢氧化钠溶液反应C．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D．既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应9．反应＋HO－NO2－NO2＋H2O的反应类型是A．加成反应B．取代反应C．化合反应D．分解反应10．下列元素属于卤族元素的是A．FB．PCHeD．Li11．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物12．石英光导纤维的主要成分是A．SiB．SiCC．SiO2D．Na2SiO313．氨分子中不存在A．共价键B．离子键C．极性键D．共用电子对14．分别加入适量下列物质，能使淀粉－KI溶液变蓝的是A．NaClB．Fe粉C．盐酸D．新制氯水15．在光照条件下，下列物质中能与甲烷反应的是A．盐酸B．Cl2C．NaOH溶液D。

酸性KMnO4溶液16．下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应:OH－＋H＋＝H2O C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓17．臭氧(O3）可用于杀菌消毒，下列有关臭氧的说法正确的是A．臭氧的相对分子质量为32B．臭氧分子由氧气分子构成C．臭氧与氧气互为同分异构体D．1个臭氧分子由3个氧原子构成18．下列物质不属于合金的是A．生铁B．不锈钢C．黄铜D．金属铝19．石油和煤都是重要的化石能源,下列有关石油和煤的叙述正确的是A．都是纯净物B．都含有碳元素C．都是可再生能源D．都有固定的沸点20．设v（正）和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。

高三化学选择题专项训练(1)一、选择题 (本题涉及8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意)1、近年来，新疆、黑龙江、山西等地相继发生煤矿爆炸事故，吉林也发生化工厂爆炸事故，给人民生命和国家财产导致重大损失，安全生产已成为工业生产中的头等大事。

下列防止或解决事故的方法可行的是A 、煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检测瓦斯的存在B 、若硝基苯污染水源，可用活性炭吸附硝基苯以减少水体污染C 、可以给矿井中充入大量的氮气以防止瓦斯爆炸D 、化工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处2、有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图。

下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是A 、环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种B 、环丙叉环丙烷不也许是环丙烷的同系物C 、环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D 、环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面上3、将 和353)(OH H C （甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是A ．40%B ．35%C ．30%D ．无法计算4、具有不同碳原子数烷基的同分异构体数列表如下，请推测分子式为C 4H 11N 的同分异构体数为 甲基(-CH 3) 乙基(-C 2H 5) 丙基(-C 3H 7) 丁基(-C 4H 9) 戊基(-C 5H 11) 1 1 2 4 8A ．4B ．6C ．7D ．85、在101 kPa 时燃烧1 t 含FeS 2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe 2O 3和气态SO 2，放出4.98×106 kJ 的热量，表达上述反映的热化学方程式对的的是A ．4FeS 2(s)+11O 2(g) ＝ 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H ＝ +853.7 kJ ·mol －1B ．FeS 2(s)+411O 2(g) ＝ 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H ＝－853.7 kJ ·mol －1 C ．4FeS 2(s)+11O 2(g) ＝ 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H ＝ +3414.8 kJ ·mol －1D ．FeS 2(s)+411O 2(g) ＝ 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H ＝－3414.8 kJ ·mol －1 6、2个氨基酸（ ，烃基R 可同可不同）失去1个H 2O 缩合成二肽化合物，现有分子式为C 36H 57O 18N 11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸（C 2H 5O 2N ）、丙氨酸（C 3H 7O 2N ）、谷氨酸（C 5H 9O 4N ），在缩合成十一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为A ．3 : 3 : 5B ．3 : 5 : 3C ．5 : 3 : 3D ．8 : 7 : 77、鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾。

高中化学学业水平测试题一、选择题（每题10分，共40分）1. 下列几种反应中，属于氧化还原反应的是：A. AgBr + NaCl → AgCl + NaBrB. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2C. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuD. CaO + H2O → Ca(OH)22. 某元素的电子排布为1s^22s^22p^63s^23p^4，该元素的周期表上的位置是：A. 周期表第2周期第8族B. 周期表第3周期第16族C. 周期表第4周期第2族D. 周期表第5周期第14族3. 下列关于化学平衡的说法中，正确的是：A. 只有在等温条件下才能达到化学平衡B. 化学平衡只能发生在气相反应中C. 化学平衡是指反应物和生成物的浓度不再发生变化D. 改变温度不会对化学平衡产生影响4. 在空气中燃烧的物质是：A. NaB. Cl2C. H2D. C4H10二、填空题（每题10分，共30分）1. 已知一元素的电子排布为1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^104p^65s^24d^105p^2，则该元素的原子序数为__。

2. 氧的电子亲和热最大的元素是__。

3. 在化学反应中，反应物消失、生成物增加，能确定反应进行完全的依据是__定律。

4. 水的电离能比氧大，说明水中的氢和氧的相互作用__。

三、解答题（每题20分，共30分）1. 钙的电子排布是1s^22s^22p^63s^23p^64s^2，请根据此电子排布描绘该元素的电子排布图。

2. 请写出下列物质的化学式：硫酸铝、硝酸铜、磷化锌。

3. 简述酸碱中和反应的定义和示例。

四、实验设计题（共40分）请设计一种实验方法，用于检验某水样品中是否含有重金属离子。

要求给出实验步骤、所用试剂和仪器材料，并合理选择适当的实验指标。

注意：该文章仅为测试题目示例，对于具体的学业水平测试题目，请根据题目要求和格式自行编写。

2024年安徽省普通高中学业水平选择性考试化学注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案选项。

作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应区域。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分；共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是A. 煤煤油B. 石油乙烯C. 油脂甘油D. 淀粉乙醇2. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是A. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B. 水晶和玻璃：X 射线衍射实验C. 氯化钠和氯化钾：焰色试验D. 苯和甲苯：滴加溴水，振荡3. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。

下列有关解释合理的是A. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈B. 烹煮食物的后期加入食盐，能避免长时间受热而分解C. 将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色D. 制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸4. 下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化。

且甲和水可以直接生成乙的是选项甲乙丙H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Sn 119−−−→干馏−−−→分馏−−−→皂化−−−→水解NaCl 3NaHCOABCDA. AB. BC. CD. D5. D-乙酰氨基葡萄糖(结构简式如下)是一种天然存在的特殊单糖。

下列有关该物质说法正确的是A. 分子式为B. 能发生缩聚反应C. 与葡萄糖互为同系物D. 分子中含有键，不含键6. 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。

高中化学会考试题及答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中，属于纯净物的是A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学变化的本质特征是A. 颜色改变B. 状态改变C. 有新物质生成D. 能量变化答案：C3. 根据质量守恒定律，在化学反应中A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 反应前后原子质量不变答案：C4. 实验室制取氧气时，通常使用的药品是A. 碳酸钙B. 氯化钾C. 过氧化氢D. 硫酸铜答案：C5. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中不能用于中和酸性土壤的是A. 熟石灰B. 氢氧化钠C. 碳酸氢钠D. 硫酸铵答案：D6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能够A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与盐反应生成氢气D. 与水反应生成氢气答案：A7. 根据燃烧的条件，下列物质中不能燃烧的是A. 氧气B. 汽油C. 铁丝D. 木炭答案：A8. 根据物质的溶解性，下列物质中最难溶于水的是A. 食盐B. 蔗糖C. 植物油D. 酒精答案：C9. 根据金属的化学性质，下列金属中化学性质最稳定的是A. 铁B. 铜C. 金D. 银答案：C10. 在化学反应中，能够做还原剂的物质是A. 氧气B. 氯气C. 氢气D. 二氧化碳答案：C二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）11. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径一般______。

答案：越小12. 化学反应速率的快慢受多种因素影响，其中温度升高，反应速率会______。

答案：加快13. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全反应时，溶液的pH值______。

答案：等于714. 金属的腐蚀主要是由于金属与______发生反应。

答案：氧气和水15. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类______。

答案：不变三、简答题（本题共2小题，每小题10分，共20分）16. 请简述氧化还原反应中氧化剂和还原剂的作用。

[高中化学经典选择题]高中化学经典选择题100道高中化学经典选择题100道1、将kcl和kbr的混合物13.4g溶于水配成500ml 溶液，再通入过量的cl2反应后，将固体蒸干得固体11.175g。

求原来所配溶液中k+、clˉ、brˉ物质的量浓度之比为( )(a)3:2:1 (b)3:2:2 (c)5:4:2 (d)4:3:2【简析】题设中的数据，虽然按常规方法或差量法都可解。

但都费事费力，若考虑到溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nk+=nclˉ+nbrˉ，对照选项只能选a。

2、在密闭容器中盛有h2、o2、cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%，则原混合气体中三者得分子个数之比为( )(a)6:3:1 (b)9:6:1 (c)13:6:1 (d)15:8:1【简析】巧思时,根据2h2+o2==2h2o，h2+cl2===2hcl。

可得出n(h2)=2n(o2)+n(cl2)，分析四选项只能是c。

3、kcl和kbr的混合物3.87g溶于水后，加入过量agno3溶液，共产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为( )(a)24.1% (b)40.3% (c)25.9% (d)37.4%【简析】原溶液中加入agno3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把k+换成了ag+，利用差量法就可求出k+的物质的量。

=0.04mol 则k+%= ×100%=40.3% 选b。

4、o2和cl2的混合气体500ml，使h2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得250ml溶液，从中取出25ml，用0.125mol/l的naoh溶液20.00ml恰好完全中和，则与混合气体反应掉的h2(标况)的体积为( )(a) 448ml (b) 460ml (c) 472ml (d) 720ml【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途，必须得打破常规另辟蹊径。

可编辑修改精选全文完整版高中化学学业水平考试模拟试题有答案Corporation standardization office #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8△ 高中化学学业水平考试模拟试题第一卷（选择题，共40分）（每题只有一个正确的选项。

每题2分，共40分） 1、为实现“绿色奥运”，下列建议不合理．．．的是A ．推广使用无磷洗涤剂B ．推广垃圾分类存放、回收和处理C ．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用D ．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋2、下列各组物质中，互称为同位素的是A ．126C 和146CB ．氧气和臭氧C ．甲烷和乙烷D ．正丁烷和异丁烷3、下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是A Al （OH ）3B Al 2O 3C AlD NaHCO 34、下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH 4的是A B C D 5、下列反应不属于．．．氧化还原反应的是A ．Al (OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2OB ．3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2C ．3NO 2+H 2O==2HNO 3+NOD ．Cl 2+H 2O==HCl+HClO 6、下列反应的离子方程式书写正确的是A ．Cu 与浓硝酸的反应：Cu+2H +==Cu2++H 2↑B ．FeCl 2溶液与Cl 2的反应：Fe 2++Cl 2==Fe 3++2Cl —C ．H 2SO 4溶液与KOH 溶液的反应：H ++OH —==H 2OD ．CuCl 2溶液与NaOH 溶液的反应：CuCl 2+2OH —==Cu(OH)2↓+2Cl —7、下列反应属于吸热反应的是A ．生石灰与水的反应B ．水变成水蒸气C ．天然气与氧气的反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 8、用15mol /L HNO 3溶液配制500mL lmol /L HNO 3溶液时，不需．．用到的仪器是A ．分液漏斗B ．胶头滴管C ．烧杯D ．500mL 容量瓶9、X 、Y 、Z 是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4。