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2020年高考化学分专题训练习题
专题1物质的量
保分卷①
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
1．[2019·北京西城区模拟]下列说法正确的是( )
A．1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023
B．0.5 mol·L－1NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5 mol
C．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电H子数约为9.03×1023
D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体中所含原子数约为1.806×1024
2．[2019·云南曲靖一中月考]在两个容积相同的容器中，一个盛有C3H8气体，另一个盛有N2O和CO2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )
①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数
A．①②③B．①②⑤
C．③④⑤ D．①④⑤
3．[2019·安徽皖南八校联考]25℃时，将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 g·cm－3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是( )
A．俯视容量瓶颈的刻度线定容，所配溶液的浓度偏低
B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mL
C．质量分数为50%的硫酸中溶质的物质的量浓度为7.14 mol·L－1
D．上述100 mL稀硫酸中所含溶质的质量为14 g，该稀硫酸不属于电解质
4．[2019·四川乐山调研]用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A．2.0 g H182O与D2O的混合物中所含中子数为N A
B．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N A
C．1 mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价键总数为N A
D．在反应11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1N A
5．[2019·江西抚州临川一中月考]下列实验操作或仪器选择正确的是( )
A．配制200 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液需要称量硫酸铜固体3.2 g
B．配制1 mol·L－1H2SO4溶液，量取浓硫酸后，将浓硫酸直接注入容量瓶中
C．配制1 mol·L－1AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，再加水稀释
D．称量4.0 g NaOH固体，溶解于1 L水中，即可配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液
6．[2019·四川资阳高中诊断考试]设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
( )
A ．硅晶体中，有N A 个Si 就有2N A 个Si —Si 键
B ．常温常压下，等物质的量浓度的Na 2CO 3与Na 2S 溶液中Na ＋数目相等
C ．1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A
D ．0.2 mol NH 3与0.2 mol O 2在催化剂、加热条件下充分反应，所得NO 分子数为0.2N A
7．[2019·江西抚州临川一中月考]在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度ρ g·cm －3(小于水的密度)，溶质的质量分数为w ，其中含NH ＋4的物质的量为b mol ，下列叙述中一定正确的是( )
A ．溶质的质量分数w ＝a
V ρ－a ×100%
B ．溶质的物质的量浓度c ＝1 000a 35V
mol·L －1 C ．向上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液中溶质的质量分数大于0.5w
D ．溶液中c (OH －)＝1 000b V
mol·L －1＋c (H ＋) 二、非选择题：共43分。
8．(14分)如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO 和O 2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO 与O 2充分反应。(不考虑NO 2与N 2O 4的转化)
(1)开始时左右两室分子数________(填“相同”或“不相同”)。
(2)反应前后NO 室压强________(填“增大”或“减小”)。
(3)最终容器内密度与原来________(填“相同”或“不相同”)。
(4)最终容器内________(填“有”或“无”)O 2存在。
9．(14分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19 g·cm －3
HCl 的质量分数：36．5%
(1)该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为________mol·L －1。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目
D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面________；
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水________。
(4)①假设该同学成功配制了0.400 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH 的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
10．(15分)[2019·福建德化一中等三校联考]某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃，101 kPa)的气体摩尔体积，设计如图所示的简易实验装置。请回答以下问题：
该实验的主要操作步骤如下：
步骤一：
(1)①配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸，需要20%、密度为1.1 g·cm－3的盐酸的体积为____________。
②配制过程中所需要的玻璃仪器有________________。
③下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏大的是________(填标号，下同)。
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线
