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2.1物质的化学组成和聚集状态2015

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物质的聚集状态 课件

物质的聚集状态 课件
①微粒的数目 ②微粒的大小
③微粒之间的距离
影响物质体积大小的主要因素
微粒的 微粒的 微粒的 数目 大小 间距
固、液态 √
√
气态√
√
[结论1]
任何1mol固体物质或液体物 质所含的微粒的数目相同，微粒 之间的距离很小，但微粒的大小 不同，所以1mol固体物质或液体 物质的体积往往是不同的。
[结论2]
在温度、压强一定时，相同分子数目 的气体体积大小主要决定于气体分子之间 的距离，而不是分子本身体积的大小。
三、气体摩尔体积
1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。
2、符号：Vm
3、单位：L·mol-1
4、表达式： V n Vm
n

V Vm
Vm=
v n
约定特例：在标准状况（273K,101kPa）
拓展视野
微粒排列 外形
晶体 规则 规则几何外形
熔点
固定熔点(mp.)
物质类型 金属/氯化钠
纯碱/冰/干冰
非晶态物质 无规则
无规则 几何外形
无固定熔点
石蜡/玻璃/水泥
小结有关气体各物理量的计算关系
÷M 质量
m ×M
物质的量 ×NA
பைடு நூலகம்
n
÷NA
粒子数 N
×Vm ÷Vm
气体
体积V
(标况）
ρ
物质
Al Fe H2O C2H5OH H2 N2 CO
交流与讨论
摩尔质量 /g.mol-1
26.98 55.85 18.02 46.07
2.016 28.02 28.01
密度
1mol物质的体积
2.70 g.cm-3 7.86 g.cm-3 0.998 g.cm-3 0.789 g.cm-3 0.0899 g.L-1 1.25 g.L-1 1.25 g.L-1

工程化学第2章物质的化学组成和聚集状态

工程化学第2章物质的化学组成和聚集状态
发光二极管材料：GaAs1–x Px，它可以发出从红光 到绿光的各种颜色的光。 术的要求，科润光电推出了阴极射 线与投影管（CRT）发光材料、半 导体二极管（LED）发光材料、场 发射（FED）发光材料、低压荧光 屏（VFD）发光材料、等离子体 （PDP）发光材料、X射线发光材料 等显示器件发光材料，并适应背投 电视蓬勃发展的市场状况，建设了 红、蓝、绿投影管专用发光材料生 产线。
上述各类材料体系可根据用户 不同用途及要求选择合成，发光颜 色主体为红、蓝、绿等过渡色。
上海科润光电材料有限公司
19
录音磁头合金： (Co0. 90 Fe0. 06 Ni0. 02 Nb0. 02 )78 Si22–x Bx 计算机储存元件：(GdCo，GdFe) ，一种非晶态材料
形状记忆合金： Ti50 Ni
O CO
2-
CO CH2 CH2
O Ca
N CH2
O
N CH2
CO CH2
CH2
O CO
[CaY]2– 配离子
螯合物的稳定性很强
螯合物的稳定性很强是因为螯合效应的结果。
9
配合物的结构与性能
具有相同化学组成的配合物往往有不同的空间结构， 并表现出不同的性能。
例如 Cl
NH3
Pt
Cl
NH3
顺式-二氯·二氨合铂(Ⅱ)
23
另外，还有多中心键型金属有机化合物，如含桥 连烷基的[Al(CH3)2C6H5]2，[Be(CH3)2]n，多核羰基金属 化合物 [Mx(CO)y] 等。
事实上，周期表中除惰性气体以外的绝大多数元素 都可以与有机基团中的碳以各种方式结合，硼、磷、 砷和硅等的有机化合物一般也包括在金属有机化合物 范围之内；对过渡金属，可形成 M–O，M–S，M–P 或 M–N键，如 Pd(PPh3)4（Ph指苯基），Al(OC3H7)3 等， 也常划为金属有机化合物。所以金属有机的范围在不 断扩大，也说明科学和人的认识都是不断发展的。

工程化学

工程化学
2016/4/28
⑶化学气相沉积特点： ①在中温或高温下，通过气态的初始化合物之间 的气相化学反应而形成固体物质沉积在基体上。 1-1-1 相对原子质量和相对分子质量 ②涂层的化学成分可以随气相组成的改变而变化 ，从而获得梯度沉积物或者得到混合镀层。 ③可以控制涂层的密度和涂层纯度。 ④绕镀件好。可在复杂形状的基体上以及颗粒材 料上镀膜。适合涂覆各种复杂形状的工件。由于 它的绕镀性能好，所以可涂覆带有槽、沟、孔， 甚至是盲孔的工件。 ⑤可以通过各种反应形成多种金属、合金、陶瓷 和化合物涂层。
主要内容
ONOSCNNCS阴离子 3. 核反应类型 配体 亚硝酸根 硫氰酸根 异硫氰酸根 O S N 配位原子
2016/4/28
常见多齿配体 名称 分子式
O C
-
O C
主要内容
-
缩写符号 (OX) (en)
O
O
草酸根
乙二胺 1. 镧系、锕系元素通性
2.
(o-phen) 邻菲罗啉 我国稀土元素资源和提取
2016/4/28
⑵缩合聚合物： 缩聚反应：由一种或两种以上的单体，通过缩合 形成高分子化合物，同时脱去水、卤化氢或醇 等小分子的反应 缩聚反应的特点：
1-1-1 相对原子质量和相对分子质量
① 所用单体至少有两个相互作用的官能团。
② 缩聚反应是通过一连串的缩合反应来完成的。
③ 反应过程中有小分子析出，高聚物的化学组成
N
N
3. 核反应类型
2016/4/28
N
N
联吡啶 乙二胺 四乙酸
(bpy)
(H4edta)
配位数——与一个形成体成键的配位 原子总数
主要内容
配位体
配位个体

第2章 物质的聚集状态

第2章 物质的聚集状态

第2章物质的聚集状态(3学时)2.1 概述2.2 理想气体2.3 溶液2.4 固体—晶体物质的聚集状态：气体、液体、固体以及超临界液体等物质的聚集状态物质由分子组成，在通常情况下，物质呈固态、液态和气态。

固体：有一定的体积和一定的形状液体：有一定的体积气体：没有固定的体积和形状。

组成物质的分子是不停地运动的，并且分子间存在着相互作用力(引力和斥力)。

固体内部粒子的相互作用力最强，液体次之，气体最弱。

2.1 概述1. 相态（phase）：是物质的状态（或简称相，也叫物态）指一个宏观物理系统所具有的一组状态。

一个态中的物质拥有单纯的化学组成和物理特性（如密度、晶体结构、折射率等）。

2.相图表达一系列温度压力下的相平衡关系右图区：液相区，固相区，气相区和超临界区线：两相平衡区，S-L线（BD），S-G线（AB），L-G线（BC）点：三相共存点：B点，临界点：C点，Tc：临界温度，Pc：临界压力✧三相点：273.16K,610.75Pa ✧临界点：647.29K, 22.09MPa水的相图临界点与超临界态✧在临界点以下，气态和液态之间具有显著区别✧在临界点以上，这种区别将不复存在✧这种状态称为：超临界流体（supercritical fluid,简称SCF）如：水的临界点为T= 374.3℃，P c = 22.09MPa，c在此临界点以上，就处于超临界状态，该状态的水就称为超临界水。

超临界流体特点：具有液体和气体的优点，密度大，粘稠度低，表面张力小，有很强的溶解能力。

CO2：临界温度较低（Tc=364.2K），临界压力也不高（Pc=73.8MPa），无毒，无臭，不污染环境，实际工作中使用较多的事超临界流体。

如：用超临界CO：2从咖啡豆中除去咖啡因从烟草中脱除尼古丁大豆或玉米胚芽中分离甘油酯轻易穿过细菌的细胞壁，在其内部引起剧烈氧化反应，杀死细菌。

超临界流体在绿色化工工艺的开发研究中具有重要的价值。

其他聚集态当温度足够高时，外界提供的能量足以破坏分子中的原子核和电子的结合，气体就电离成自由电子和正离子，即形成物质的第四态——等离子态(plasma),电离气体。

《物质的聚集状态》课件

《物质的聚集状态》课件

等离子态的生成与转化
总结词
等离子态物质的生成通常需要高能条 件，如高温或高压，而其转化则与外 部条件的变化有关。
详细描述
等离子态物质的生成可以通过加热气 体、电弧放电、激光照射等方式实现 。在一定条件下，等离子态物质可以 转化为其他聚集状态，如固态、液态 或气态。
等离子态物质的应用
总结词
等离子态物质在工业、医疗、环保等领域有广泛应用。
特性
软物质具有复杂的微观结构和动态行为，如黏滞流体、液 晶、高分子聚合物等。这些物质的聚集状态会随着温度、 压力等外部条件的变化而变化。
应用
软物质在日常生活中有着广泛的应用，如塑料、橡胶、涂 料等，同时在生物医学、材料科学等领域也有着重要的应 用价值。
量子态物质
01
定义
量子态物质是指那些表现出量子力学特性的物质，即粒子的运动状态和
特性
超固态物质具有极高的硬度和强度，同时又具有很好的弹性和韧性 。这种状态下的物质具有非常独特的物理和化学性质，如高温超导 等。
应用
超固态物质在材料科学、电子学、能源等领域具有广泛的应用前景， 如高温超导材料、超硬材料等。
软物质
定义
软物质是指那些在常温常压下表现出柔软、黏滞、流动性 等特性的物质。与硬物质不同，软物质在受到外力作用时 容易发生形变。
多领域得到应用。
THANKS
感谢观看
位置具有不确定性，同时表现出波粒二象性。
02
特性
量子态物质具有许多奇特的性质，如量子纠缠、量子隧道效应等。这些
性质使得量子态物质在信息处理、量子计算等领域具有巨大的潜力。
03
应用
目前量子态物质的应用主要集中在理论研究和实验室实验阶段，如量子

物质的化学组成.ppt

物质的化学组成.ppt
如果配体是多齿的，则中心离子的配位数为配体数 目与其基数的乘积，例如[Pt(en)2]2+的配位数为 2×2=4。
（二）配位化合物的命名 配位化合物的命名方法在外界和内界间服从一般无机 化合物的命名原则： 若外界是负离子而且为简单酸根，如C1-、S2-、OH-离 子等，则叫做“某化某”；
若外界是负离子而且为复杂酸根，如SO42-、 CH3COO-等，则叫做“某酸某”。 若外界为简单阳离子，内界为配阴离子时，也叫“某 酸某”。也就是说把负配离子看成是一个复杂酸根离 子。
2、配位体
在配离子中同中心离子(或原子)结合的离子或分子， 称配位体，简称配体，如H2O，NH3，CO，CN-为常 见的配体；
中心离子和配体之间靠配位键结合。
在配体中直接同中心离子(或原子)结合的原子称配位 原子，如H2O中的O原子，NH3中的N原子，以及CO， CN-中的C原子．
配位原子的共同特点是它们必须至少含一对孤对电子， 一般常见的配位原子主要是周期表中电负性较大的非 金属原子，如N、O、S、C、F、Cl、Br、I等原子。 根据配体中所含配位原子的数目多少，将配体分成两 大类。
例如： [Co(NH3)6]Cl3 [三氯化六氨合钴（Ⅲ）]、 K2[PtCl6] [六氯合铂（Ⅳ）酸钾]
1、内界命名的次序是： （数）阴离子配位体→（数）中性分子配位体→合→ 中心离子（罗马数字表示的价数）。
配位体的个数用数字一（常被省略）、二、三等写在 配位体的前面，并以中黑点把不同配位体隔开；配位 体与中心离子之间加一“合”字表示配合，中心离子 后面用圆括号中的罗马数字表示它的价数。
第二章 物质的化学组成与聚集状态
§2.1 物质的化学组成
一、配位化合物 （一）配位化合物的组成 配合物的组成一般分为内界和外界两部分，内界用方 括号括起来，其中包括带正电荷的中心离子或中性原 子 及与它直接配位的中性分子或负离子，它是配合 物的特征部分。其余部分是外界。

工程化学基础(第二版)习题解答

<<工程化学基础（第二版）>>练习题参考答案第一章 绪 论练习题（p.9）1. （1）×； （2）√； （3）×； （4）√。

2. （1）C 、D ；（2）C ；（3）B 。

3. 反应进度；ξ； mol 。

4. 两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl ↓，二相；液相分层，共三相。

5. 两种聚集状态，五个相：Fe （固态，固相1），FeO （固态，固相2），Fe 2O 3（固态，固相3），Fe 3O 4（固态，固相4），H 2O （g ）和H 2（g ）（同属气态，一个气相5） 6. n =（216.5 －180）g / (36.5g · mol -1) = 1.0 mol7. 设最多能得到x 千克的CaO 和y 千克的 CO 2，根据化学反应方程式： CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) 摩尔质量/g ·mol -1 100.09 56.08 44.01 物质的量/mol100095%10009103⨯⨯-. x 56.08×-310 y 4401103.⨯-因为n(CaCO 3)=n (CaO)=n (CO 2) 即100095%10009103⨯⨯-.=x 56.08×-310=y 4401103.⨯-得 x =m (CaO) =532.38kg y =m (CO 2) =417.72kg分解时最多能得到532.28kg 的CaO 和417.72kg 的CO 2。

8. 化学反应方程式为3/2H 2+1/2N 2 = NH 3时：22(H )6mol4mol 3(H )2n ξν∆-===-22(N )2mol4mol 1(N )2n ξν∆-===-33(NH )4mol4mol 1(NH )n ξν∆===化学反应方程式为3H 2+ N 2 = 2NH 3时：22(H )6mol 2mol 3(H )n ξν∆-===-22(N )2mol2mol 1(N )n ξν∆-===-33(NH )4mol 2mol 2(NH )n ξν∆===当反应过程中消耗掉2mol N 2时，化学反应方程式写成3/2H 2+1/2N 2 = NH 3，该反应的反应进度为4 mol ；化学方程式改成3H 2+ N 2 = 2NH 3，该反应的反应进度为2 mol 。

《物质的聚集状态》课件

，相互作用力较强， 具有一定的流动性。
液体分子热运动相对 较弱，具有一定的热 容量和导热性。
液体分子排列相对松 散，具有一定的密度 和粘度。
液体的相变
液体与气体的相变
当温度升高到沸点时，液体开始蒸发变成气体。
液体与固体的相变
当温度降低到凝固点时，液体开始凝固变成固体。
物质聚集状态的变化
01
02
03
04
熔化
固态物质变为液态物质，需要 吸收热量。
凝固
液态物质变为固态物质，需要 释放热量。
汽化
液态物质变为气态物质，需要 吸收热量。
液化
气态物质变为液态物质，需要 释放热量。
物质聚集状态的特点
固态
具有固定的形状和体积，不易流 动。
液态
具有一定的流动性，形状随容器改 变。
04
气态物质
气体的结构与性质
气体分子之间的距离较大，相互 作用力较小，因此气体分子可以
自由移动，且运动速度较快。
气体的密度较小，占据的空间较 大，因此气体可以充满整个容器
。
气体的扩散速度较快，可以迅速 地扩散到整个空间。
气体的相变
当温度降低到一定程度时，气体分子之间的热运动速度减 缓，分子之间的碰撞频率降低，气体分子之间的距离逐渐 减小，最终气体分子会凝聚成液体或固体。
相变过程中的能量变化
液体的相变过程中需要吸收或释放能量，以维持相变平衡。
液态物质的应用
01
02
03
工业生产
许多工业生产过程中需要 使用液体物质，如冷却剂 、润滑剂、溶剂等。
日常生活
液体物质在日常生活中也 广泛应用，如饮用水、饮 料、食用油等。
科学实验
在科学实验中，常常需要 使用各种液体物质进行实 验，如化学试剂、生物培 养基等。

第二章物质的化学组成与聚集状态

中心离子和配体之间以配位键结合 配位原子：能够与中心离子形成配位键的原子 配位数：配位原子的总数。
➢ 中心原子（配位中心）：配合物的形成体，核心。通常为金属离子， 尤以过渡金属离子居多。具有空的价电子轨道。
➢ 配位体（配体）：能提供孤对电子的物质，也称为配合剂。可以是负 离子、中性分子，常见有F-, Cl-, Br-, I-, CN-, H2O, NH3, CO……等。
➢ 金属型碳化物是碳与d区金属元素如：钛、锆、钒、铬、 钼、钨、锰、铁等d区金属作用而生成的，这类物质具有 金属光泽，能导电导热，熔点高，硬度大。金属型碳化物
是许多合金钢的重要成分，在工业上有重要的应用。金属
型碳化物组成和结构比较复杂，不符合正常化合价规则，
原子数目也不一定成整数比。其原因是原子半径较小的碳 原子（半径为0.077nm）进入到金属晶格的空隙中，形成 一种“间隙化合物”，实际上是一种固溶体，是一种合金，
EL = k │Z+Z-│/r++rf=k(Q+ | Q- |)/(r++r-)2 (平方)
➢ 晶格能大的离子晶体表现出高的熔点，而晶格能 小的离子晶体表现出低的熔点。例：
NaF NaCl NaBr NaI
熔点（℃） 993 801 747 661
2、分子晶体
构成：结点上排列着极性分子或非极性分子， 分子间由范德华力或氢键结合
4、金属晶体 ①构成：结点上排列着原子或正离子，其间由自由电子结合 ②性质：有较高的熔点和硬度，但有例外，如Hg 良好的导热、导电性 良好的延展性，金属光泽，不透明 ③性质的影响因素： 原子半径、有效核电荷、外层电子组态 ④典型晶体：Cu、Fe、Zn、Ti、Pb、Sn、Bi 等
➢ 结构特征：

工程化学基础参考答案

工程化学基础习题解第一章 绪论P13. 一些基本概念1.判别下列表述的正确与否，正确的在后面括号内用“√”错误的用“×”表示：（1）1摩尔氧..........................................................................................................(X ） （2）1mol(-OH )................................................(√) (3)化学反应通式可表示为ΣB v B=0...................................( X) (4)在宇宙中找不到绝对意义上的孤立系统..............................................................(√) 2.选择题：（要求将正确标号填入括号内，多选与单选自己判断） （1）下列物质中属于微观粒子的是 （ C D ）(A)分子 （B ）原子 （C ）高速运动的电子 （D ）光子 （2）下列说法正确的是 （ C ） （A ）1摩尔氧的质量是8.0g(B)原子和分子的空间尺寸分别为m 10107-10和m -(C)原子和分子的空间尺寸在m 10~107-10m -左右（D ）我们能同时看到远处打雷发出光和听到打雷发出的声音（3）下列表述中错误的是（ B D ） (A)18.0g O H 2物质的量是1mol(B)1.0 mol 氢的物质参加了反应 （C ）1.0 mol 的（2H ）参加了反应（D ）“反应进度”说明，认识物质变化，必须考虑时间的变化 3.（用恰当的文字或符号填入空格）计量反应进行程度的物理量都是（反应进度），它的符号是（ξ），单位是（mol ）,这个单位还可以方便地计量介观粒子和微观粒子的物质的量。

4.在0℃时，一只烧杯中盛有水，水上浮着两块冰，问水和冰组成的系统中有几相？如果撒入食盐，保持系统的温度仍为0℃不变，直至冰和食盐全部溶解（此时，冰点下降，详见ξ2.3所述），此时系统中有几相？如果再加入一些3AgNO 溶液，有什么现象发生？此时系统有几相？如果还加入一些4CCl ，又将发生什么现象？此时系统为几相？ 答：① 两相（固、液）② 一相（液相）③加入3AgNO 有白色沉淀生成，此时系统有两相（液、固） ④ 加入4CCl 发生分层现象，此时系统三相（水相、固、油相） 5.高温水蒸气对钢的化学腐蚀特别严重。

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CH2—— NH .. 2
配位原子：2个N原子
2017/3/8
青岛理工大学
21
乙二胺四乙酸（EDTA）： O
－:O
O CH2 — C — O:－ N . . — CH2 — CH2 — N .. CH2 — C — O:－ O
— C — CH2 — C — CH2 O
－:O
配位原子：2个N原子，4个O原子
非晶体 内部微粒无规则排列。无固定的熔点，
只有软化的温度范围。象玻璃、石蜡。
各向异性
单晶体 晶体 多晶体
晶胞的位向互不一致的晶体，就是多晶体。 凡是晶体由一颗晶粒组成，或者说能用一个 空间点阵图形贯穿整个晶体，就是单晶体。
[Co (NCS) (NH3)5]Cl2
（3） 非电解质配合物 [Ni(CO)4]
二氯化异硫氰酸根﹒五氨合钴(Ⅲ)
四羰基合镍（0）
[Co(NO2)3(NH3)3]
[PtCl4(NH3)2]
2017/3/8
三硝基 . 三氨合钴(Ⅲ)
四氯 . 二氨合铂(Ⅳ)
青岛理工大学 29
(Ⅲ)， 练习：填空：配合物 [Co(en)2(NO2)Cl] ＋ 的中心离子是 钴 _____
第二章 物质的化学组成 和聚集状态
2017/3/8
青岛理工大学
1
回顾：
1. 物质的化学组成？
2. 物质的聚集状态？
§ 2、 1
物质的化学组成
§2、2
§ 2、 3 § 2、 4
2017/3/8
固体
液体 气体
青岛理工大学 2
§2、1 物质的化学组成
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
分子是由原子组成。
2017/3/8 青岛理工大学 27
实例:
（1）含负配离子的配合物: K3[Fe(CN)6] K4[Fe(CN)6] H2[PtCl6] H[AuCl4] Na3[Ag(S2O3)2] K[Co(NO2)4(NH3)2] 某酸某 铁氰化钾 或赤血盐
六氰合铁(Ⅲ)酸钾 六氰合铁(Ⅱ)酸钾 六氯合铂(Ⅳ)酸 四氯合金(Ⅲ)酸 二(硫代硫酸根)合银(Ⅰ)酸钠 四硝基 ·二氨合钴(Ⅲ)酸钾 亚铁氰化钾 或黄血盐
Eg.
Fe(CO)5 、 Co2(CO)8
2017/3/8 青岛理工大学 25
2. 配合物的命名
负离子 负离子为复杂离子（配离子、 SO4 2－ 、Ac－）： 正离子
某酸某
负离子为简单离子（Cl－、 S2－、 OH－）： 配离子的命名： 配位数 配体 合
某化某
中心原子 （罗马数字）
2017/3/8
配位原子、配位数
2017/3/8
青岛理工大学
24
螯合物：
多齿配体与中心离子形成配合物时，往往形成环 状结构的螯合离子，这样的配合物叫作“螯合物”。
Eg.
[Cu(en)2]SO4 H2N
Cu
NH2 CH2—CH2
羰合物：
配位化合物的配位中心也可以是中性原子 ，许多
过渡元素的原子，如：Fe、Co、Ni，可以与CO形成 羰合物。
2017/3/8
青岛理工大学
22
[Ca(EDTA)]2-
O C
CH2
O C CH2 N O
O
O Ca N C CH2 O
CH2 — CH2 O C O
2017/3/8
CH2
青岛理工大学
23
习题： K[Co(NO2)4(NH3)2]
[Co(SCN)(NH3)5]SO4 指出内界、外界、中心原子或离子、配体、
几乎无挥发性，常温下主要以固态或液态存在。
高分子化合物的分子链很长，且互相缠绕因此能
表 现出一定的韧性和耐磨性。 长链分子通常呈卷曲状，因而高分子通常有一定 程度的弹性。 溶解很慢，有时只发生溶胀，且溶液的粘度比一 般的低分子化合物溶液的要大许多。
2017/3/8 青岛理工大学 12
K[PtCl3(C2H4)]
2017/3/8
三氯 ·乙烯合铂(Ⅱ)酸钾
青岛理工大学 28
（2）含正配离子的配合物 （类似无机化合物的盐类命名）
[Cu(NH3)4]SO4 [Co(NO2)(NH3)5]SO4 [CoCl(SCN)(en)2]NO2 硫酸四氨合铜(Ⅱ) 硫酸一硝基﹒五氨合钴(Ⅲ) 亚硝酸一氯﹒硫氰酸根﹒二乙 二胺合钴(Ⅲ)
掺入和掺入的量 不确定 非晶态
—Si ：H
硅
氢
非晶氢化硅：信息、电子工业中经常用到的 半导体材料。 P20
结论：物质的特性取决于它们的组成和结构。
Eg. Ti50Ni：相转变温度为60℃； Ti51Ni：相转变温度为－30℃。
钛镍形状记忆合金
2017/3/8 青岛理工大学 6
团簇：原子簇、分子簇
:NH3 、 H2O: 、:F－ :SCN: －
2017/3/8 青岛理工大学 19
配合物：由配离子组成的化合物。
配盐：[Ag(NH3)2]Cl 、 K3[Fe(OH)6]。 配酸：H3 [Fe(OH)6] 、H2[CuCl4]。 配碱：[Co(NH3)6](OH)3 。 配位键：中心离子与配位原子之间形成的化学键。 [H3N Ag NH3]。
(Ca，Sr)10(PO4)6Cl2：Eu3+：彩色电视发光材料
用的蓝粉 (Co0.90Fe0.06Ni0.02Nb0.02)78Si22-xBx：录音磁头的 合金组成。 (GdCo，GdFe)：计算机储存元件的非晶态材料。 YnBa2CumO7-8：La1-nLim-3：高温超导体材料。
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材料、功能高分子等
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碳链聚合物 ( CH2—CH )n Cl
主链完全由C原子组成的聚合物 ( CH2—CH )n CN ( CH2—CH )n CH3 ( CH2—CH )n Ph
杂链聚合物 主链除C原子外，还含有O、N、S等杂原子。 O H H O ︱ ‖ ‖ ︱ ( C—N—R—N—C—O—R—O )n 元素有机聚合物 主链中无C原子，而是由Si、Al、O、 N、
又称“配合物”，也称“络合物”。 它是一大类化合物，由金属正离子（或中性原子）作 为中心，有若干个负离子或中性分子按一定的空间位置排 列在中心离子的周围，形成的一种复杂化合物。
掌握
1. 配合物的组成 2. 配合物的命名
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1. 配合物的组成
外界 配位原子
掌握
K3 Fe(CN )6
S 、P等原子组成，但侧链中有C原子 CH3 ( Si—O )n
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CH3
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高聚物
聚氯乙烯: ～—CH2—CH—CH2—CH—CH2—CH—～ Cl 可简写为： Cl ( CH2—CH ) n Cl 聚合度： 高分子链所含链节的数目 链节：高分子的特定结构单元 n ＞1000 ( CH2—CH ) Cl 单体：能够提供结构单元的低分子化合物 ： CH2＝CH—Cl
配位数：配位原子的总数(并非配体的总数)。
单齿配体：每个配体仅提供一个配位原子。
多齿配体：每个配体可提供两个及以上的配位原子。
例：
乙二胺（en） 、乙二胺四乙酸（EDTA）。
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乙二胺（en）： H :N —— CH2 —— CH2 —— N: H H NH . . 2——CH2 Cu CH2—— NH .. 2 NH . . 2——CH2 H
分子和原子是人们认识物质的结构和化学反应的基础。
一、具有复杂化学组成的物质：
二、高分子化合物： 三、配位化合物：
四、生命大分子：
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一、具有复杂化学组成的物质：
整比分子： 整数比的简单分子
组成简单，原子间成一定整数比；
符合正常化合价规则的化合物。 Eg. CO2、H2SO4、CuSO4、C6H6、C6H12O6
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Cl
掌握
单体
Eg. 1、CH≡CH
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2、CH2＝CH—CH3 3、CH2＝CH—Cl
4、CH2＝CH
5、CH2＝CH—Ac
6、CH2＝CH—CH ＝CH2
7、CH2＝CH—CN
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2. 高分子化合物的特征
常被用于材料
例:
( HN (CH2)6NH — CO (CH2)4CO )n
己二胺 + 己二酸 H H 聚己二酰己二胺 O O
结构单元： —N — (CH2)6 — N — C — (CH2)4 — C —
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己二酸
己二胺
nHOOC(CH 2 ) 4 COOH nH2 N (CH 2 ) 6 NH 2 (OC(CH 2 ) 4 CONH (CH 2 ) 6 NH ) n 2nH2O
3. 高分子化合物的命名
（1） 按原料单体或聚合物的结构特征命名 （2）在单体名称后面加“树脂”、“橡胶”或“共聚物”
（3）按商品名命名
（4）有时还以高分子化合物的主要用途或最初用途命名 （5）采用国际通用的英文缩写符号
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（1） 按原料单体或聚合物的结构特征命名 在单体名称前冠以“聚”字 例: 烯类单体形成的聚合物: 聚乙烯、聚氯乙烯 以聚合物结构特征的名称结合单体名称命名:
聚己二酰己二胺 掌握 OR 聚酰胺-66 或 尼龙-66 第一个“6”：二元胺的碳原子数 第二个“6”：二元酸的碳原子数
聚酰胺-610
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