组成物质的化学元素

《组成物质的化学元素》知识清单一、元素的概念元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

例如，氧气（O₂）和臭氧（O₃）虽然是不同的物质，但它们都是由氧元素组成的。

氢元素包含了质子数为 1 的所有氢原子，如氕（₁H）、氘（₂H）、氚（₃H）。

元素只论种类，不论个数。

比如不能说“一个氢元素”，而应说“氢元素”。

二、元素的分布1、地壳中元素的含量地壳中含量居前五位的元素依次是：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）。

其中，氧元素在地壳中的含量最高，约占 4860%；硅元素的含量次之，约占 2630%。

2、生物细胞中元素的含量生物细胞中含量最多的元素是氧（O），其次是碳（C）、氢（H）、氮（N）。

3、大气中元素的含量大气中含量最多的元素是氮（N），其次是氧（O）。

三、元素的分类1、金属元素汉字名称一般都带有“钅”字旁（汞和金除外），如钠（Na）、铁（Fe）、铜（Cu）等。

金属元素通常具有良好的导电性、导热性和延展性。

2、非金属元素（1）固态非金属元素，其名称一般带有“石”字旁，如碳（C）、硅（Si）。

（2）液态非金属元素，其名称一般带有“氵”字旁，如溴（Br）。

（3）气态非金属元素，其名称一般带有“气”字头，如氧（O）、氮（N）。

非金属元素的性质与金属元素有很大的不同，比如一般不具有导电性和导热性。

四、元素符号1、书写规则（1）由一个字母表示的元素符号要大写，如 H、O、C 等。

（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如 Ca、Fe、Zn 等。

2、表示的意义（1）宏观意义：表示一种元素。

例如，H 表示氢元素。

（2）微观意义：表示这种元素的一个原子。

例如，H 还表示一个氢原子。

如果元素符号前面加上数字，就只表示原子的个数，如 2H 表示两个氢原子。

五、元素周期表1、横行（周期）元素周期表共有 7 个横行，每一横行叫做一个周期。

同一周期的元素原子的电子层数相同，从左到右原子序数递增。

组成物质的化学元素主备教师：XXX一、教材分析本节课是九年级化学第一单元《组成物质的化学元素》的教学内容，主要介绍了化学元素的概念、化学元素的性质、元素符号和元素周期表的介绍等。

通过这一单元的学习，学生将会掌握化学元素的基本概念和常见的化学元素的名称、符号及其性质，为学习后续单元打下基础。

二、教学目标1.知识目标：（1）了解化学元素的概念和基本性质；（2）学习掌握常见化学元素的名称、符号及其性质；（3）了解元素周期表的组成和特点。

2.能力目标：（1）培养学生发现问题、解决问题的能力；（2）培养学生运用科学方法进行实验探究的能力。

3.情感目标：（1）培养学生的探究精神和求知欲；（2）增强学生对化学的兴趣，激发学生的科学思维。

三、教学重点和难点1.教学重点：（1）化学元素的概念和基本性质；（2）常见化学元素的名称、符号及其性质；（3）元素周期表的组成和特点。

2.教学难点：（1）化学元素的概念和基本性质的理解；（2）元素周期表的组成和特点的掌握。

四、教学过程1.导入（5分钟）通过展示一些普通物质和问题，引发学生对物质的组成和变化的思考，激发学生对本课主题的兴趣。

2.分组探究（20分钟）（1）学生分小组进行实验，在实验过程中观察物质的变化，挖掘物质背后的化学元素。

（学生分组，每组4-5人，各组分别负责不同的实验项目）（2）如对学生实验条件有限，可以使用课堂演示实验，加强学生的观察和思考能力。

（教师演示一组实验，其他学生通过观察、记录等方式参与讨论）（3）学生根据实验结果和观察，进行实验报告，总结实验所使用的各种物质背后的化学元素。

3.概念讲解与讨论（15分钟）（1）通过实验结果的总结，逐渐引导学生理解化学元素的概念，并结合实例解释化学元素的基本性质。

（2）让学生交流总结实验环节中发现的问题，并解答学生的疑惑，加深学生对化学元素的理解。

4.元素周期表的介绍（20分钟）（1）介绍元素周期表的由来及其组成，梳理周期表中元素的排列规律。

组成物质的化学元素知识导学：1、元素元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

（1）元素种类：100余种（由此组成了3 000多万种物质）。

（2）地壳中含量前四位元素（质量分数）：氧（48.60%）硅（26.30%）铝（7.73%）铁（4.75%）（3）生物细胞中前四位元素（质量分数）：氧（65％）碳（18％）氢（10％）氮（3％）思考：能不能认为地壳中或生物体内含量多的元素作用大，含量少的元素作用小？有的元素虽然在地壳中或生物体中含量较少，但作用非常重要。

（4）元素、原子的区别和联系：元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称。

化学变化中的最小粒子。

区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。

既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义。

使用范围应用于描述物质的宏观组成。

应用于描述物质的微观构成。

举例如：水中含有氢元素和氧元素。

即水是由氢元素和氧元素组成的。

如：一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

联系元素原子2、元素符号国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。

（1）意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。

（2）书写：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。

（3）常见元素的名称和符号见课本表4-3，比一比，看谁记得又多又快。

说明：（1）在国际上现在统一采用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，例如用Cu来表示铜元素，O表示氧元素，Ca表示钙元素。

（2）元素中文名称的特点：金属元素除汞以外都是“钅”旁，非金属元素按其单质在通常情况下的存在状态分别加“石”“气”等偏旁。

因此，我们可从它们的偏旁判断它们属于哪类元素。

思考：如果在元素符号前面添上系数是否还能表示该元素？如果在元素符号前面添上系数，就只表示该元素的原子，不能表示该元素。

如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H只能表示两个氢原子。

组成物质的化学元素物质是由化学元素组成的，化学元素是构成物质的基本单位。

目前已知的化学元素共有118种，分为金属元素、非金属元素和过渡元素等不同类别。

下面将详细介绍这些不同类型的化学元素。

1.金属元素：金属元素是指在常温下呈固态的化学元素，其特点是具有良好的导电性、导热性和延展性。

常见的金属元素有铁、铜、铝、锌、锡、铅、钙等。

2.非金属元素：非金属元素是指在常温下呈固态、液态或气态的化学元素，其特点是导电性能较差，多为非金属性质。

常见的非金属元素有氧、氮、碳、硫、氟、氯、氢等。

3.过渡元素：过渡元素是指位于周期表中间的化学元素，其特点是具有较高的熔点和沸点，同时具有较好的电导性能。

常见的过渡元素有钼、铁、铜、锌、镍、铬、银、金等。

化学元素可以按不同的方式进行分类，下面将根据周期表的排列顺序对化学元素进行简要介绍。

1.第1周期元素：包括氢和氦。

氢是宇宙中最丰富的元素之一，具有较低的密度和熔点。

氦是一种惰性气体，常用于气体放大器和超导实验中。

2.第2周期元素：包括锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟和氖。

碳是生命的基本元素之一，常见的形式包括石墨和钻石。

氧是地球上最丰富的元素之一，用于燃烧和呼吸。

3.第3周期元素：包括钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯和氩。

铝是一种轻巧的金属，常用于制造飞机和汽车的构件。

硅是地壳中最常见的元素之一，用于制造电子器件。

4.第4周期元素：包括钾、钙、钛、铁、锰、镍、铜、锌、镓、锗、砷、硒、溴和氪。

钙是维持骨骼健康所必需的元素。

铁是制造钢铁的关键元素之一5.第5周期元素：包括铷、锶、锆、钍、铌、钼、锝、钌、铑、钯、银、镉、铟、锡、锑、碲、碘和氙。

锑和碘是制药工业中常用的元素之一6.第6周期元素：包括铯、钡、镧、铪、钽、钨、锇、铂、金、汞、铊、铅、铋、钋、砹和氡。

铀是一种放射性元素，用于核能的生产。

7.第7周期元素：包括镓、锗、砷、硒、溴、氪和气。

镓是一种常用于半导体器件制造的元素。

气是一种稀有气体，用于气体放电灯和激光器。

组成物质的化学元素1.元素概念的理解具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。

元素概念中的“一类原子”包括三种情况：（1）质子数相同，中子数不同的原子，如相对原子质量为Cl-35、Cl-37的两种原子。

（2）质子数相同，化合价价态不同的原子。

（3）质子数相同，电子数不同的粒子。

2. 元素与原子的比较（1）概念：元素是具有相同核电荷（及核内质子数）的一类原子的总称。

一种元素可能包含几种原子。

原子是化学变化中的最小粒子；同种原子，质子数相同；不同种原子，质子数不同。

（2）区别：元素是宏观概念，只讲种类不讲个数。

原子是微观概念，既有种类，也有个数，如水（H2O）由氢元素和氧元素组成，也表示每个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。

（3）使用范围：元素描述物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成。

原子用来描述由原子直接构成的物质和和分子的构成。

如铁是由铁原子构成的。

（4）联系：只要核电荷数（质子数）相同的一类原子就是同一种元素。

原子是元素的最小的单位，元素则是原子的一个归类“集体”。

即元素和原子是总体和个体的关系。

2. 元素的分类（1）金属元素：元素周期表中红色区元素，汉字用“金”字旁表示。

（汞除外，汞是金属，常温下呈液态，由汞原子构成）（2）非金属元素：元素周期表中黄色区元素（除稀有气体外），汉字用“气”字头、“氵”字、“石”字旁来表示，如：氧元素、溴元素、硫元素等。

①“气”字头元素组成的单质在常温下都是气体，如：氢气、氧气、氮气、氯气、氟气，这几气体都是由双原子构成，如：H2、O2、N2、C12、F2，还有稀有气体，如：氦气、氖气、氩气、氙气，这种气体都是由单原子构成，如：He、Ne、Ar、Xe。

②溴单质常温下是液态，双原子分子构成（Br2），碘常温下是固态，由双原子分子构成（I2）。

③“石”字旁元素组成的单质，常温下是固态，有的是由分子构成的，如硫、磷；有的是由原子构成的，如碳、硅。

由于它们的单质结构都很复杂，所以表示单质时用元素符号代替，如：S、P、C、Si等。

《组成物质的化学元素》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的题目是《组成物质的化学元素》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析（一）教材的地位和作用“组成物质的化学元素”是初中化学的重要基础知识，它不仅是学生后续学习化学知识的基石，也为学生理解物质的性质、变化规律以及化学用语的学习奠定了基础。

通过本节课的学习，学生将初步建立元素的概念，了解元素符号的意义，学会常见元素符号的书写，为进一步学习化学式、化学方程式等知识做好铺垫。

（二）教材内容本节课主要包括元素的概念、元素的分布、元素符号、元素周期表简介等内容。

教材首先通过对物质组成的分析，引出元素的概念，让学生认识到元素是组成物质的基本成分。

然后介绍了地壳中、人体中元素的分布情况，使学生了解元素在自然界和生命活动中的重要性。

接着重点讲解了元素符号的书写和意义，最后对元素周期表进行了简单的介绍，让学生初步感受元素之间的内在联系。

二、学情分析（一）知识基础在学习本节课之前，学生已经了解了一些常见物质的组成，知道了原子的构成，但对于元素的概念还比较模糊，对元素符号的书写和意义也不够熟悉。

（二）学习能力初三学生已经具备了一定的观察、分析和归纳能力，但抽象思维能力和逻辑推理能力还有待提高。

在教学过程中，要注重引导学生通过观察、思考、讨论等方式，自主构建知识体系。

（三）学习态度学生对化学实验充满兴趣，愿意积极参与课堂活动，但部分学生在学习过程中可能会出现死记硬背的现象，缺乏对知识的深入理解和应用。

三、教学目标（一）知识与技能目标1、理解元素的概念，了解元素与原子的区别和联系。

2、知道元素在地壳、人体中的分布情况。

3、能正确书写常见元素的符号，了解元素符号的意义。

4、初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。

（二）过程与方法目标1、通过对物质组成的分析，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。

九年级化学组成物质的化学元素
组成物质的化学元素
【知识要点】
一、元素与元素符号
1、元素的概念：氧气分子、水分子中的氧原子，都是氧元素的原子，氢气分子、水分子中的氢原子都是氢元素的原子。

二氧化碳分子、一氧化碳分子中的碳原子，都是碳元素的原子，因此元素是同一类原子的总称。

2、元素与原子的比较
注意：原子、分子、元素、物质的相互关系：
例如：（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一个二氧化碳分子是由一碳原子和两个氧原子构成的；（2）铁是由铁元素组成的，铁是由铁原子构成的。

3、元素符号：用来表示元素的符号
（1）写法：用拉丁文名称的第一大写字母来表示元素，如果几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别；
（2）意义：①表示一种元素（宏观意义）；②表示该元素的一个原子（微观意义）
说明：①如果表示几个原子，则在元素符号前加上数字。

如2H 表示2 个氢原子；
②离子的表示方法：在元素符号的右上角标出离子的电荷数目和电性，若表示几个离子，则在离子符号前加上数字；如Mg2+表示带2 个正电荷的镁离子，2Na+表示2 个钠离子。

4、物质的简单分类：。