5、组成物质的化学元素

《组成物质的元素》教学反思《组成物质的元素》教学反思1在前几节的学习中，学生一步步地补引入了微观世界，已经初步建立起对具体粒子的认识，但在同位素的学习中，出现了和元素概念的混淆。

元素的概念比较抽象，在本节内容中还要进一步加深理解，我想，如果从分析具体的物质组成出发，使学生知道不同物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同，是因为它们具有相同的核电荷数。

然后再结合同位素的意义去理解相同种类的原子属同种元素，这样学生理解起来应该会更顺理成章些。

《组成物质的元素》教学反思2本节包括元素与元素符号、自然界中元素的存在、元素与人体健康三部分知识。

重点是元素的概念、元素符号的书写与意义。

本节内容较难较抽象，元素的概念难理解，在实际应用中还容易与原子相混淆，搞不清在分析物质宏观组成使用“元素”，在研究物质微观结构使用“原子”。

因此可以从以下几个方面来突破：（1）注意与前面所学知识（原子）进行区别和对比：首先以表格的形式将元素与原子进行对比，尤其强调元素只讲种类，且应用于宏观组成，而原子既讲种类又讲个数，应用于微观构成，再以水为例举几种说法让学生进行判断，把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

（2）关于元素符号的意义，在课堂上多举例，多练习，在第二课时的前五分钟可进行默写，以随时掌握学生的掌握情况。

反思三：组成物质的'化学元素教学反思每届学生在学到分子、原子、元素这部分内容时都普遍感到难学，其原因是这部分内容比较抽象，难以理解，识记的内容又较多，故学起来均感到枯燥无味，然而这次教学中，我充分利用自制教具，取得了意想不到的效果。

在学习了元素的定义及元素与分子、原子的区别后，我出示自制元素符号的卡片后问学生：“谁知道这些符号代表什么”，学生回答：“铜、锌、钙”，紧接着，我趁热打铁地又问道：有没有一种方法让外国人也知道瓶内装的是铜、锌、钙？从而引出元素符号，在介绍完元素符号的书写规则后，我又让学生阅读教材，从而讲解元素符号所表示的意义，归纳出有三种含义的元素符号，然后让学生参照图3-4做有关元素符号意义的口头练习，学生回答问题的热情迅速高涨，连平行班中一些上课不爱听讲的学生也纷纷举手争着抢答，并埋怨老师未叫他回答。

组成物质的化学元素-教案章节一：引言教学目标：1. 了解物质和元素的概念。

2. 理解元素在物质中的作用。

教学内容：1. 物质的定义和分类。

2. 元素的概念和特点。

3. 元素在物质中的作用。

教学方法：1. 讲授法：讲解物质的定义和分类，元素的概念和特点。

2. 案例分析法：分析元素在物质中的具体作用。

教学活动：1. 引入新课：通过日常生活中的物质例子，引导学生思考物质的组成和分类。

2. 讲解物质的定义和分类：介绍物质的宏观和微观特征，讲解不同类型的物质。

3. 讲解元素的概念和特点：介绍元素的基本性质，讲解元素的原子结构和电子排布。

4. 分析元素在物质中的作用：通过具体案例，讲解元素在物质中的功能和作用。

章节二：元素周期表教学目标：1. 了解元素周期表的结构和排列规律。

2. 掌握元素周期表中的常见元素及其性质。

教学内容：1. 元素周期表的结构：周期和族的定义及排列规律。

2. 常见元素的性质：金属、非金属和半金属元素的性质。

教学方法：1. 讲授法：讲解元素周期表的结构和排列规律，介绍常见元素的性质。

2. 图形演示法：展示元素周期表的图像，引导学生观察和分析。

教学活动：1. 引入新课：通过回顾上一章的内容，引导学生思考元素周期表的重要性。

2. 讲解元素周期表的结构：介绍周期的概念，讲解元素的排列规律。

3. 介绍常见元素的性质：讲解金属、非金属和半金属元素的特点和用途。

4. 分析元素周期表中的应用：通过具体案例，展示元素周期表在化学研究和应用中的重要性。

章节三：元素的化学性质教学目标：1. 了解元素化学性质的决定因素。

2. 掌握元素的化学反应和化合物的形成。

教学内容：1. 元素化学性质的决定因素：最外层电子数和电子亲和能、电负性等。

2. 元素的化学反应：原子的电子排布和化学键的形成。

3. 化合物的形成：离子化合物和共价化合物的特点和区别。

教学方法：1. 讲授法：讲解元素化学性质的决定因素，介绍元素的化学反应和化合物的形成。

初三上册化学组成物质的化学元素试题及答案一.选择题(共20小题)1.下列物质中，属于酸性氧化物的是( )A.H2OB.COC.H2CO3D.SO2【分析】能与碱反应的氧化物属于酸性氧化物，据此结合常见氧化物的化学性质，进行分析判断.【解答】解：A、水不能与碱反应，不属于酸性氧化物，故选项错误.B、CO不能与碱反应，不属于酸性氧化物，故选项错误.C、H2CO3是由氢、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误.D、二氧化硫能与碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故选项正确.故选：D.【点评】本题难度不大，掌握酸性氧化物是能与碱反应的氧化物是正确解答本题的关键.2.分类是学习科学的方法之一，下列物质中属于氧化物的是( )A.水B.氧气C.空气D.氢氧化钙【分析】单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物;氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物.【解答】解：A、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物;B、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物;C、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，不属于氧化物;D、氢氧化钙是由钙元素、氢元素和氧元素组成的化合物，不属于氧化物.故选：A.合物，又是由氧元素和另外一种元素组成，两个关键点缺一不可，要同时具备.3.根据组成元素的类别对下列氧化物分类其中有一种与另外三种不属于同一类别，它是( )A.MnO2B.CuOC.P2O5D.Fe3O4【分析】根据氧化物中组成元素的类别考虑(从金属元素和非金属元素方面考虑).【解答】解：C属于非金属氧化物，A、B、D都属于金属氧化物，金属元素的判断方法是：一般带“钅”字旁的都为金属元素(汞、金也属于金属元素).故选C.【点评】通过回答本题知道了氧化物可分为两类：金属氧化物和非金属氧化物.4.如下描述的四种物质属于氧化物的是( )A.医疗上用作“钡餐”的硫酸钡B.作为绿色能源的酒精C.一种国际上限制排放的温室气体D.一种常见的含氧酸【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素.【解答】解：A、硫酸钡是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故A错;B、酒精中含有三种元素，不属于氧化物，故B错;C、国际上限制排放的温室气体是二氧化碳，由碳和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故C正确;D、含氧酸(硫酸、硝酸等)属于酸，不属于氧化物，故D错.故选C.一不可，要同时具备.5.下列描述的物质，肯定属于碱性氧化物的是( )A.溶于水，水溶液能使无色酚酞变红的物质B.溶于水，水溶液能使紫色石蕊变蓝的物质C.能与盐酸反应，生成氯化钠与水的物质D.即能与水发生化合反应，又能与硫酸反应生成硫酸盐与水的物质【分析】根据碱性氧化物溶于水能生成碱，碱能使酸碱指示剂变色，碱性氧化物与酸反应生成盐和水.【解答】解：A、溶于水，水溶液能使无色酚酞变红的物质，说明该物质溶于水显碱性，氢氧化钠溶于水形成的氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红，故A错;B、溶于水，水溶液能使紫色石蕊变蓝的物质，说明该物质溶于水显碱性，氢氧化钠溶于水形成的氢氧化钠溶液能使紫色石蕊变蓝，故B错;C、氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，故C错;D、碱性氧化物能与水发生化合反应生成碱，碱性氧化物能与硫酸反应生成硫酸盐与水，故D正确.故选D.【点评】解答本题关键是要知道碱性氧化物能与水发生化合反应生成碱，碱性氧化物能与酸反应生成盐和水.6.下列物质中属于氧化物的是( )A.O2B.Na2OC.NaClOD.FeSO4【分析】根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答.【解答】解：A、O2是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误.B、Na2O是由钠、氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确.C、NaClO是由钠、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误.D、FeSO4是由铁、硫、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误.故选：B.【点评】本题难度不大，抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键.7.许多科学概念在逻辑上存在着包含、并列或交叉的关系，如图所示，下列概念间关系说法正确的是( )A.功与功率属于包含关系B.汽化与蒸发属于并列关系C.纯净物和混合物属于交叉关系D.化合物和氧化物属于包含关系【分析】应用各知识点的概念，理解概念间相关的关系，结合图示所提供的关系意义，分析相关的选项从而判断正确与否.【解答】解：A.功是力和作用力方向位移的乘积，功率是单位时间内做的功，功和功率应该是并列关系.故错误;B.汽化包括蒸发和沸腾，所以汽化和蒸发属于包含关系，故错误;C.物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系，故错误;D.化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，故正确.故选D.【点评】此题是对概念间关系的考查，把握个概念间的关系是解题的关键所在，此题应属基础知识考查题.8.下列物质中属于纯净物的是( )A.赤铁矿B.合金材料C.浓盐酸D.液氧【分析】根据混合物、纯净物的定义分析.纯净物是指只由一种物质组成，而混合物是指两种或两种以上的物质组成.【解答】解：A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，还含有其他的杂质，属于混合物，故A不符合题意;B、合金材料中含有金属或非金属等，属于混合物，故B不符合题意;C、盐酸是将氯化氢气体溶于水得到的.所以，浓盐酸属于混合物，故C不符合题意;D、液氧的组成物质只有一种.属于纯净物.故D符合题意.故选D.【点评】本题难度不大，主要考查了纯净物和混合物的判别，从而加深学生对有关知识的理解和应用.9.夏天，“汽水”和“果汁”等是同学们较爱喝的饮料，它们均属于( )A.混合物B.酸C.单质D.化合物【分析】汽水、果汁等物质都是由多种物质组成的，属于混合物.【解答】解：汽水中含有水和碳酸等物质，属于混合物;果汁中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物.故选A.【点评】解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果是由多种物质组成的就属于混合物.10.下列物质属于纯净物的是( )A.木炭 B.原油 C.蛋壳、贝壳等 D.干冰组成;纯净物是由一种物质组成.纯净物又分为单质和化合物.由同种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物.氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素.【解答】解：A、木炭是碳和杂质的混合物，故选项错误;B、原油中有汽油、煤油、柴油等物质，属于混合物，故选项错误;C、蛋壳、贝壳等是碳酸钙和杂质的混合物，故选项错误;D、干冰是二氧化碳的固体，属于纯净物中的氧化物，故选项正确;故选D【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用.本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中.11.实验室用加热氯酸钾、二氧化锰的混合物和加热高锰酸钾两种方法分别制取氧气，加热至氧气不再产生，所剩余的固体物质物质①都是混合物，②每一种都不是单质，③其中都有一种氧化物，④氧元素都形成化合物.对以上四种分析( )A.①③正确B.②④正确C.③④正确D.都正确【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成;单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物;氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物.【解答】解：加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体含有氯化钾、二氧化锰等，属于混合物;加热高锰酸钾制取氧气的剩余固体含有锰酸钾、二氧化锰等，属于混合物;每一种里面都没有单质存在;都有二氧化锰，二氧化锰是由氧和锰两种元素组成的氧化物;所含有的氧元素都存在于化合物中;故①②③④都正确;故答案为：D.【点评】本题解答的关键是明确所剩余的固体物质的成份.然后根据物质的分类知识进行判断.12.下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是( )A.硝酸钾食醋金刚石B.水银白磷高锰酸钾C.空气干冰液氧D.铁锈铜水成;纯净物是由一种物质组成.纯净物又分为单质和化合物.由同种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物.【解答】解：A、硝酸钾属于化合物，食醋属于混合物，金刚石属于单质，故选项错误;B、水银和白磷属于单质，高锰酸钾属于化合物，故选项错误;C、空气属于混合物，干冰属于化合物，液氧属于单质，故选项错误;D、铁锈属于混合物，铜属于单质，水属于化合物，故选项正确;故选D【点评】本考点考查了物质的分类，与生活实际联系比较密切.要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用.本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中.13.下列物质属于纯净物的是( )A.食盐水B.液氮C.碘盐D.空气【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成;纯净物是由一种物质组成.纯净物又分为单质和化合物.由同种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物.氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素.【解答】解：A、食盐水中有食盐、水，属于混合物，故选项错误;B、液氮中只有氮气分子，属于纯净物，故选项正确;C、碘盐中有食盐、碘酸钾等物质，属于混合物，故选项错误;D、空气中有氧气、氮气等物质，属于混合物，故选项错误;故选B【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用.本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中.14.其中表示纯净物的是( )A. B. C. D.成;纯净物是由一种物质组成.纯净物又分为单质和化合物.由同种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物.【解答】解：A、图中表示的是一种单质和一种化合物组成的混合物，故选项错误;B、图中表示的是纯净物中的单质，故选项正确;C、图中表示的是一种单质和一种化合物组成的混合物，故选项错误;D、图中表示的是两种单质组成的混合物，故选项错误;故选B【点评】本考点考查了物质的分类和微观图示的辨别，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用.本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中.15.下列属于混合物的是( )A.氢氧化钠B.盐酸C.硫酸D.乙醇【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成.【解答】解：A、氢氧化钠是由一种物质组成的，属于纯净物;B、盐酸中含有水和氯化氢，属于混合物;C、硫酸是由一种物质组成的，属于纯净物;D、乙醇是由一种物质组成的，属于纯净物.故选：B.【点评】由一种物质组成的物质，属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质，属于混合物，这是区分纯净物和混合物的基础.16.将天然的石墨放在纯氧中点燃，使其充分反应，发现有一定量的“灰”(指剩余残留)出现，此现象说明( )A.石墨是化合物B.石墨是混合物C.石墨是单质D.石墨是氧化物【分析】根据石墨燃烧生成二氧化碳和出现的灰烬考虑本题.【解答】解：石墨放在纯氧中点燃，会生成二氧化碳逸散到空气中，使其充分反应，发现有一定量的“灰”出现，灰没参加反应，所以不是碳或者石墨，不是同种物质，说明石墨中含有其它物质，说明了天然的石墨属于混合物.故选B.【点评】纯净物与混合物的本质区别是：是否由一种物质组成.17.家庭日常生活经常用到的下列物质中，属于纯净物的是( )A.降温用的冰水共存物B.餐饮用的可口可乐C.调味用的加碘食盐D.炒菜用的铁锅【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子.【解答】解：A、冰水都是由水分子构成的，只含一种分子属于纯净物，故A正确;B、餐饮用的可口可乐中含有水、碳酸和其它添加剂，属于混合物，故B 错;C、调味用的加碘食盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物，故C 错;D、铁锅属于铁的合金，其中含有铁、碳等物质，属于混合物，故D错.故选A.【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成.18.下列物质中，属于纯净物的是( )A.液态空气B.澄清石灰水C.氢气在氧气中燃烧生成的产物D.实验室制氧后的残余固体【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子.【解答】解：A、液态空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错;B、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故B错;C、氢气在氧气中燃烧生成的产物是水，由一种物质组成，属于纯净物，故C正确;D、实验室制取氧气时，如果用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气时，残余固体是混合物，故D错.故选C.【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成.19.下列物质不属于纯净物的是( )A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体【分析】纯净物是由一种物质组成的物质.混合物是由多种物质组成的物质.可以据此分析判断.【解答】解：A、氧气中只含有一种物质，属于纯净物，故选项错误.B、氮气中只含有一种物质，属于纯净物，故选项错误.C、二氧化碳中只含有一种物质，属于纯净物，故选项错误.D、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙、氡等气体的总称，属于混合物，故选项正确.故选：D.【点评】本题难度不大，解答此类题要充分理解纯净物和混合物的区别，分析物质是由几种物质组成的是正确解答此类题的关键.20.逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是( )A.由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成B.化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化C.二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂，任何分解反应都可用二氧化锰做催化剂D.氧、硫、氯原子最外层电子数均多于四个，所以非金属元素原子最外层电子数都多于四个【分析】纯净物不一定是由同种分子构成;生成新物质的变化是化学变化;催化剂具有专一性;非金属元素原子最外层电子数有的少于四个.【解答】解：A、由同种分子构成的物质一定是纯净物，但是纯净物不一定是由同种分子构成的，例如铁属于纯净物，但是不是由分子构成的，而是由铁原子构成的，该选项说法不正确;B、化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化，该选项说法正确;C、不是所有的分解反应都可用二氧化锰做催化剂，该选项说法不正确;D、非金属元素原子最外层电子数有的少于四个，例如氢元素是非金属元素，氢原子的最外层电子数是1个，该选项说法不正确.故选：B.【点评】一些物质是由分子构成的，一些物质是由原子构成的，一些物质是由两种构成的，要注意区分.二.填空题(共3小题)21.根据组成物质的种类可将物质分为纯净物和混合物;根据纯净物中元素的种类，可将纯净物分为单质和化合物;根据单质性质(元素原子最外层电子数) 的差异，可将单质分为金属与非金属;根据化合物中元素的种类和类别，以及解离时产生的不同离子种类，可将化合物分为氧化物、酸、碱和盐.【分析】混合物是由多种物质组成，纯净物由一种物质组成【解答】解：1、根据物质的种类可将物质分为纯净物和混合物;2、根据纯净物中元素的种类，可将纯净物分为单质和化合物;3、根据单质性质(元素原子最外层电子数)的差异，可将单质分为金属和非金属;4、根据化合物中元素的种类和类别，以及解离时产生的不同离子种类，可将化合物分为氧化物、酸、碱和盐;故答案为：物质;元素;性质(元素原子最外层电子数);酸;碱;盐【点评】明确纯净物、混合物、单质和化合物的定义是解答本题关键.22.混合物由不同种(同种或不同种)纯净物组成，混合物可通过过滤、蒸发等方法分离可以得到纯净物，实际上绝对纯净的物质是不存在的.通常所说的纯净物是指仅含少量杂质的物质.【分析】物质按组成不同可分为纯净物和混合物，混合物的分离常用的方法有过滤、蒸发、蒸馏，分析解答.【解答】解：混合物是由不同种纯净物混合而成的，混合物可以通过过滤、蒸发等方法加以分离，绝对纯净的物质是不存在的，通常所说的纯净物是指仅含少量杂质的物质.故填：不同种;过滤;蒸发;不存在的;仅含少量杂质.【点评】本题考查物质的分离提纯，题目难度不大，注意根据物质的性质的异同结合常见分离方法分离，学习中注意相关实验方法的把握.23.指出下列物质的分类，将序号填在横线上①五氧化二磷②冰水混合物③石灰水④液氧⑤氯化锌⑥清新结净的空气⑦粗盐⑧一氧化二氮其中属于混合物的是③⑥⑦;属于纯净物的是①②④⑤⑧.【分析】混合物是由多种物质组成的物质，纯净物是由一种物质组成的，据此分析.【解答】解：石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物;清新结净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物;粗盐中含有氯化钠、氯化镁、泥沙等多种物质，属于混合物;五氧化二磷、冰水混合物、液氧、氯化锌、一氧化二氮都是由一种物质组成的，属于纯净物;故答案为：③⑥⑦;①②④⑤⑧.【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断.三.简答题(共3小题)24.(2016•长春四模)如图A是某元素在元素周期表中的相关信息，B是其原子结构示意图.(1)该元素的相对原子质量为26.98 ;(2)该元素与氯元素形成的化合物化学式为AlCl3 ;(3)该原子失去电子后形成的离子符号为A13+ .【分析】(1)根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可.(2)铝原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+3价;氯元素显﹣1价，写出其化学式即可.(3)铝原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，进行分析解答.【解答】解：(1)由某元素在元素周期表中的相关信息，汉字下面的数字表示相对原子质量，则该元素的相对原子质量为26.98.(2)铝原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+3价;氯元素显﹣1价，其化学式为：AlCl3.(3)铝原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，其离子符号为：A13+.故答案为：(1)26.98;(2)AlCl3;(3)A13+.【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键.25.(2016•韶关模拟)元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富.如图是元素周期表部分内容，请回答下列问题：(1)在元素周期表中，原子序数为17的元素符号是Cl ，其原子结构示意图为，化学反应中该原子易得到(填“得到”或“失去”)电子，形成离子的符号是Cl﹣.(2)写出原子序数为1、6、8、11四种元素所组成化合物的化学式NaHCO3 .(3)通过分析，通一横行元素之间的排列有一定的规律，例如：①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡;②从左到右，各元素原子的电子层数相同;③从左到右最外层电子数从1﹣8依次增加(任写一条)【分析】(1)根据元素周期表和原子结构示意图的信息来分析;(2)1、6、8、11号4种元素分别是氢元素、碳元素、氧元素、钠元素，据此进行分析解答;(3)根据元素周期表中的信息进行解答.【解答】解：(1)原子序数为17的元素是氯元素，其元素符号是Cl;由氯原子结构示意图可知，其最外层有7个电子，在化学反应中易得到一个电子而带上一个单位的负电荷;故填：Cl;得到;Cl﹣;(2)1、6、8、11号4种元素分别是氢元素、碳元素、氧元素、钠元素，组成的化合物为碳酸氢钠，其化学式为：NaHCO3.故填：NaHCO3;(3)同一横行属于1个周期，从左到右最外层电子数从1﹣8依次增加;故填：从左到右最外层电子数从1﹣8依次增加.【点评】了解元素周期表的特点及其应用，核外电子在化学反应中的作用等知识是解题的关键.26.(2016•保定三模)化学与生活密切相关.(1)为了防止儿童患佝偻病，必须摄入富含钙元素的食物.(2)餐具上的油污可用洗洁精洗掉，这是利用洗洁精的乳化作用.(3)城镇自来水厂生产流程可用如图表示：①除去水中固态杂质的设备是过滤池;投药(多为ClO2)的作用是杀菌消毒.②生活中常用的软化硬水的方法是煮沸.【分析】(1)从青少年缺钙会引起佝偻病去分析解答;(2)根据洗洁精具有乳化作用解答;(3)根据自来水厂生产流程中各装置的特点、作用分析回答;根据常见的软化硬水的简易办法回答.【解答】解：(1)青少年缺钙会引起佝偻病;故答案为：钙;(2)餐具上的油污可用洗洁精来洗掉，这是利用洗洁精的乳化作用，故填：乳化;(3)①由城镇自来水厂生产流程图可知，除去水中固态杂质的设备是：过滤池;投药(多为ClO2)的作用是杀菌消毒.故填：过滤池;杀菌消毒;②自然界的水多含有杂质.含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软化硬水的简易办法是：煮沸，煮沸能减少水中钙镁的化合物的量.故填：煮沸.。

第三章物质构成的奥秘第2节组成物质的化学元素（第一课时）【学习目标】1、理解物质都是由元素组成的，初步理解元素的概念。

2、理解元素符号的意义，会书写常见元素的名称与符号。

【学习重点】1、会写常见元素的名称和符号。

2、理解元素符号的意义【学习难点】对元素概念的理解。

【课前预习】1、水是由和组成的。

2、元素是的总称。

到当前为止，人们在自然界中发现的元素有种，人工合成的元素有种。

3、元素符号是学习和研究化学的人都应该理解的符号。

国际通用的元素符号是用一个或两个来表示，第一个字母，第二个字母。

4、元素符号除了表示外，也表示。

如H表示，还表示。

【学习过程】一、组内助学，小组展示：交流预习心得并相互校对预习思考题。

二、精讲点拨活动:一：什么是元素？1、元素是的总称。

2、一种元素与另一种元素的本质区别是。

3、物质、元素、分子、原子的关系物质元素分子原子4、元素与原子的联系和区别①元素描绘物质的组成，原子描绘物质构成。

②元素事宏观概念只讲种类．．．．，原子是微观粒子，种类，．．．．，不管个数个数。

③元素是同一类原子的总称，它们是整体与个体的关系，原子是元素的个体。

:活动二：元素的表示方法——元素符号1、书写要求：第一个字母要，第二个字母要。

2、元素符号的意义①宏观上可表示。

②微观上可表示。

③若该物质由原子构成的也能够直接表示该物质。

（即元素符号既．表示某元素，又．表示一个某原子，还．表示某物质）④元素符号前有数字只表示几个某原子，不能再表示元素了。

如2N只表示。

⑤在元素符号右上角标注电荷数目和电性也可表示离子。

如氯离子：Cl—【试一试】：说出以下符号的意义：H 、2HMg 、、Na+；2 Na+金属元素3、元素的分类：非金属元素稀有气体元素【课堂检测】1、日常生活中见到的"加碘食盐"、"高钙牛奶"中的"碘、钙"应理解为………………（）A.分子B.原子C.离子D.元素2、不同种元素间的本质区别是原子的……………………………………………………（）A、中子数不同B、质子数不同C、核外电子数不同D、原子量不同3、蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含…………………………………………（）A.氧原子B.氧分子C.氧原子D.氧元素4、过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是隐形眼睛洗液的成分，以下相关说法中准确的是…（）A.它是由氢气和氧气组成B. 它是由氢元素和氧元素组成C.它是由一个氢分子和一个氧分子构成D. 它是由两个氢元素和二个氧元素构成5、以下说法准确的是………………………………………………………………………（）A 同种元素的原子结构和质量完全相同B 二氧化碳由碳、氧元素组成的C 元素的种类取决于该元素原子的最外层电子D 已发现了109种元素，也就理解了109种原子6、元素观是化学的重要观点之一。

第2节组成物质的化学元素本节包括元素及元素符号和自然界中元素的存在和元素与人体健康三部分内容。

本节内容较难较抽象，学生对元素的概念难以理解，在实际应用中还容易跟原子相混淆。

学生搞不清在分析物质宏观组成时用“元素”，在研究物质微观结构时用“原子”，所以在本节教学时，可从以下几个方面逐个对难点进行突破。

1.注意和前面有关原子的知识进行区别和对比。

2.组织好本课题有关的活动与探究，发挥学生学习的积极性。

3.组织好本课题的课堂讨论。

4.使学生把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来【教学目标】1.知识与技能（1）认识一些常见元素，会书写它们的名称与符号。

（2）了解元素的分类及元素在自然界中的分布。

了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用，懂得一些生活常识。

（3）知道元素的简单分类。

2.过程与方法认识科学分类的依据和方法。

3.情感、态度与价值观领悟物质基本组成的统一性，形成化学变化过程中元素不变的观念。

【教学重点】常见元素的名称和符号。

【教学难点】能从组成上识别氧化物，区分化合物和单质、纯净物和混合物。

【教学准备】（1）要求学生搜集各种食品或药品的包装盒（袋）；（2）教师准备好一些商品的包装，投影片。

【课前布置】根据日常生活经验或查阅有关资料，完成教材P74表格“你已经知道什么”。

【引入新课】人民生活水平提高了，饮食讲究营养、穿着讲究天然，对于吃用的东西，人们总喜欢问一句：它的成分是什么？目前为健康劝人们补铁、补钙的广告随处可见，这里说的“铁”、“钙”指的是什么？从古至今，人们一直在探索世间万物最基本的组成成分究竟有哪一些？经过长期的努力，人们终于知道了自然界千千万万种物质总共是由100多种元素组成的。

【板书】第2节组成物质的化学元素一、元素及元素符号【过渡】你们知道世界是由物质组成的，你们还知道“水是由氢元素和氧元素组成的”。

就是说“物质是由元素组成的”。

那么，“元素”是一个什么样的概念呢？请看：【讲解】例一：根据分子模型图诠释氢元素的含义。

《组成物质的化学元素》知识清单一、元素的概念元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

要理解元素的概念，需要注意以下几点：1、元素是一个宏观概念，只论种类，不论个数。

比如我们可以说“水中含有氢元素和氧元素”，但不能说“水中含有一个氢元素和一个氧元素”。

2、同种元素的原子，质子数一定相同，但中子数可能不同。

例如，氢元素有氕、氘、氚三种原子，它们的质子数都是 1，但中子数分别为0、1、2。

3、元素的种类由质子数决定。

不同元素的本质区别在于质子数不同。

二、元素的分布1、宇宙中元素的分布极其广泛。

氢是宇宙中最丰富的元素，其次是氦。

2、地球上在地球上，元素的分布也各有不同。

（1）地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。

（2）生物细胞中含量最多的元素是氧，其次是碳、氢、氮。

（3）空气中含量最多的元素是氮。

三、元素的符号1、元素符号的书写国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。

例如，氢元素的符号是 H，氦元素的符号是 He，碳元素的符号是 C，氧元素的符号是 O 等。

2、元素符号的意义（1）宏观意义：表示一种元素。

例如，H 表示氢元素。

（2）微观意义：表示这种元素的一个原子。

例如，H 还表示一个氢原子。

（3）对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示这种物质。

例如，Fe 表示铁元素、一个铁原子、铁这种物质。

四、元素周期表1、元素周期表的结构元素周期表共有 7 个横行，18 个纵行。

7 个横行分别代表 7 个周期，18 个纵行分为 16 个族（8、9、10 三个纵行共同组成一个族）。

2、元素周期表中单元格的信息在元素周期表的每个单元格中，包含了元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。

3、元素周期表的规律（1）同一周期的元素，电子层数相同，从左到右原子序数递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

（2）同一族的元素，化学性质相似，从上到下电子层数逐渐增多，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

组成物质的化学元素物质是由化学元素组成的，化学元素是构成物质的基本单位。

目前已知的化学元素共有118种，分为金属元素、非金属元素和过渡元素等不同类别。

下面将详细介绍这些不同类型的化学元素。

1.金属元素：金属元素是指在常温下呈固态的化学元素，其特点是具有良好的导电性、导热性和延展性。

常见的金属元素有铁、铜、铝、锌、锡、铅、钙等。

2.非金属元素：非金属元素是指在常温下呈固态、液态或气态的化学元素，其特点是导电性能较差，多为非金属性质。

常见的非金属元素有氧、氮、碳、硫、氟、氯、氢等。

3.过渡元素：过渡元素是指位于周期表中间的化学元素，其特点是具有较高的熔点和沸点，同时具有较好的电导性能。

常见的过渡元素有钼、铁、铜、锌、镍、铬、银、金等。

化学元素可以按不同的方式进行分类，下面将根据周期表的排列顺序对化学元素进行简要介绍。

1.第1周期元素：包括氢和氦。

氢是宇宙中最丰富的元素之一，具有较低的密度和熔点。

氦是一种惰性气体，常用于气体放大器和超导实验中。

2.第2周期元素：包括锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟和氖。

碳是生命的基本元素之一，常见的形式包括石墨和钻石。

氧是地球上最丰富的元素之一，用于燃烧和呼吸。

3.第3周期元素：包括钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯和氩。

铝是一种轻巧的金属，常用于制造飞机和汽车的构件。

硅是地壳中最常见的元素之一，用于制造电子器件。

4.第4周期元素：包括钾、钙、钛、铁、锰、镍、铜、锌、镓、锗、砷、硒、溴和氪。

钙是维持骨骼健康所必需的元素。

铁是制造钢铁的关键元素之一5.第5周期元素：包括铷、锶、锆、钍、铌、钼、锝、钌、铑、钯、银、镉、铟、锡、锑、碲、碘和氙。

锑和碘是制药工业中常用的元素之一6.第6周期元素：包括铯、钡、镧、铪、钽、钨、锇、铂、金、汞、铊、铅、铋、钋、砹和氡。

铀是一种放射性元素，用于核能的生产。

7.第7周期元素：包括镓、锗、砷、硒、溴、氪和气。

镓是一种常用于半导体器件制造的元素。

气是一种稀有气体，用于气体放电灯和激光器。

组成物质的化学元素1.元素概念的理解具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。

元素概念中的“一类原子”包括三种情况：（1）质子数相同，中子数不同的原子，如相对原子质量为Cl-35、Cl-37的两种原子。

（2）质子数相同，化合价价态不同的原子。

（3）质子数相同，电子数不同的粒子。

2. 元素与原子的比较（1）概念：元素是具有相同核电荷（及核内质子数）的一类原子的总称。

一种元素可能包含几种原子。

原子是化学变化中的最小粒子；同种原子，质子数相同；不同种原子，质子数不同。

（2）区别：元素是宏观概念，只讲种类不讲个数。

原子是微观概念，既有种类，也有个数，如水（H2O）由氢元素和氧元素组成，也表示每个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。

（3）使用范围：元素描述物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成。

原子用来描述由原子直接构成的物质和和分子的构成。

如铁是由铁原子构成的。

（4）联系：只要核电荷数（质子数）相同的一类原子就是同一种元素。

原子是元素的最小的单位，元素则是原子的一个归类“集体”。

即元素和原子是总体和个体的关系。

2. 元素的分类（1）金属元素：元素周期表中红色区元素，汉字用“金”字旁表示。

（汞除外，汞是金属，常温下呈液态，由汞原子构成）（2）非金属元素：元素周期表中黄色区元素（除稀有气体外），汉字用“气”字头、“氵”字、“石”字旁来表示，如：氧元素、溴元素、硫元素等。

①“气”字头元素组成的单质在常温下都是气体，如：氢气、氧气、氮气、氯气、氟气，这几气体都是由双原子构成，如：H2、O2、N2、C12、F2，还有稀有气体，如：氦气、氖气、氩气、氙气，这种气体都是由单原子构成，如：He、Ne、Ar、Xe。

②溴单质常温下是液态，双原子分子构成（Br2），碘常温下是固态，由双原子分子构成（I2）。

③“石”字旁元素组成的单质，常温下是固态，有的是由分子构成的，如硫、磷；有的是由原子构成的，如碳、硅。

由于它们的单质结构都很复杂，所以表示单质时用元素符号代替，如：S、P、C、Si等。

化学常见元素的性质化学是研究物质的组成、性质、结构、转化和相互作用的科学。

元素是构成物质的基本单位，不同元素间的性质差异导致物质的多样性。

在化学中，常见元素具有各自独特的特性和性质，本文将探讨一些常见元素的性质。

1. 氢(H) - 宇宙元素之王氢是宇宙中最常见的元素，且它是化学元素中最轻的一种。

氢有较低的沸点和熔点，是一种无色、无臭、非金属气体。

作为冶金和石油化工行业的重要原料，氢广泛用于氨的制备、冶金反应和燃料电池等领域。

2. 氧(O) - 维持生命的关键氧是支持燃烧和维持生命的关键元素。

氧气是无色、无味、无臭的气体，能够支持燃烧过程，并使有机物质氧化。

氧具有较强的电负性，是许多化合物中的必要成分，如水和碳酸盐等。

3. 碳(C) - 生物基础元素碳是生命的基础元素，它是有机化合物的基本成分。

碳具有四个电子，可形成四个共价键，使得碳能够与众多元素形成化合物。

碳的同素异形体有纯碳元素的几种形式，如金刚石和石墨等。

4. 氮(N) - 大气中的主要成分氮是大气的主要成分之一，占据空气中约78%的比例。

氮具有较高的电负性和较低的化学反应性，常以氮气(N2)的形式存在。

氮还是合成氨、制备肥料和制造化学品的重要原料。

5. 铁(Fe) - 金属元素之王铁是地壳中含量最多的金属元素，也是人类最早运用的金属之一。

铁具有良好的导电与导热性能，同时也具有一定的韧性和强度。

铁在工业生产中广泛应用，特别是在制造建筑材料、机械设备和交通工具等方面。

6. 金(Au) - 珍贵久负盛名金是一种极不活泼的金属，具有优异的延展性、导电性和耐腐蚀性。

金在历史上被广泛用于制造珠宝首饰，并成为货币和财富的象征。

7. 氯(Cl) - 强大的消毒剂氯是一种具有强氧化性的非金属元素，广泛应用于消毒和水处理中。

氯气具有刺激性气味和有毒性，能杀灭细菌和其他微生物。

8. 锌(Zn) - 生命所需微量元素锌是一种重要的微量元素，存在于多种生物体内，包括人类。

化学物质的组成化学物质是由不同元素以一定比例组成的物质。

元素是构成化学物质的基本单位，而元素由原子组成。

每个元素都有特定的原子个数、原子质量和原子结构。

通过了解不同元素的组成，我们可以更好地理解化学物质的性质和行为。

一、元素的构成元素是由相同类型的原子组成的，而原子则由原子核和电子构成。

原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。

质子带有正电荷，中子则不带电。

电子则围绕原子核运动，带有负电荷。

元素的原子数目决定了其原子核中质子和中子的个数，同时也决定了电子数目。

二、元素的符号和周期表为了方便表示元素，化学家使用化学符号来代表不同的元素。

化学符号通常是由元素的拉丁名字或者拉丁名字的首字母组成。

例如，氧元素的化学符号为O，铁元素的化学符号为Fe。

这样的化学符号告诉我们化学物质的组成元素以及元素的种类。

元素周期表是一种将元素按照一定规律排列的表格。

元素周期表按照元素的原子序数进行排序，同时将具有相似化学性质的元素放在同一列。

周期表不仅提供了元素的化学符号和原子序数，还展示了元素的原子质量和电子排布等信息。

三、化学式和分子式化学式是一种表示化学物质组成的符号表示法。

化学式用元素的符号和下标表示元素的原子数目。

例如，水的化学式为H2O，表示它由2个氢原子和1个氧原子组成。

分子式是一种特殊的化学式，用来表示化学物质中分子的组成。

分子是由两个或多个原子通过化学键连接在一起形成的。

分子式告诉我们分子中每个原子的种类和个数。

例如，二氧化碳的分子式为CO2，表示它由1个碳原子和2个氧原子组成。

四、化合物的组成化合物是由两种或更多种不同元素通过化学键连接在一起形成的物质。

化合物中的元素以一定的比例存在，这种比例可以通过化学式来表示。

化合物的化学式告诉我们元素的种类和原子数目，从而揭示了其组成。

化合物的组成可以通过不同的实验方法来确定。

例如，质谱仪可以测量化合物的分子质量，从而推断出元素的组成。

同时，化学反应和化学方程式也可以提供关于化合物组成的信息。

第11讲组成物质的化学元素【学习目标】1．知道元素的定义及其简单分类，掌握常见元素的名称和符号。

2．认识自然界中的常见元素，了解元素摄入量多少与人体健康的关系。

3. 掌握单质、化合物、氧化物等基本概念。

4. 初步形成化学变化中元素不变的观念。

【基础知识】一、元素与元素符号1. 元素定义：（即）相同的一类原子的总称。

2. 元素分类：（1）元素：元素名称中带有“钅”字旁（金、汞除外）。

（2）元素：①非金属元素：元素名称中带有“气”字头。

②非金属元素：元素名称中带有“氵”字旁。

③非金属元素：元素名称中带有“石”字旁。

（3）元素：包括氦、氖、氩等。

3. 元素与原子的区别与联系元素原子概念具有相同的一类原子的总称中的最小粒子区别概念，只讲，不讲。

概念，既讲，又讲。

适用范围描述物质的。

描述物质的。

联系元素和原子是和的关系4.元素符号（1）书写：用1个或2个表示。

若含有2个字母，则第1个写，第2个写，简称“一二”。

（2）意义：①宏观：表示；②微观：表示。

③特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示。

如：H：表示，；Fe：表示，，。

④数字+元素符号，只表示意义：。

如：5O：表示；3Ne：。

二、元素周期表1. 发现了元素周期律并制作了元素周期表。

2. 原子序数与元素原子在数值上相同。

3. 元素周期表：（1）有7个横行，18个纵行。

每一个横行叫一个（共个周期），每一个纵行叫一个（8，9，10三个纵行共同组成一个族）（共个族）。

（2）排列规律：每周期从左往右依次为、、（第七周期例外）4. 元素周期表每一格包含的信息：三、物质的分类1. 单质：由组成的纯净物。

2. 化合物：由组成的纯净物。

3. 氧化物：由组成的化合物，其中有。

4. 物质的分类：单质氧化物物质。

其他混合物四、自然界中元素的存在1．地壳中前五位：、、、、；2. 海水中：、、、。

3. 生物体内前五位：、、、、。

4. 太阳上：、。

四、元素与人体健康1．人体必需的微量元素：等。

一、引言化学是自然科学的一个重要分支，它研究物质的性质、结构、变化以及相关的能量变化。

在化学中，元素是构成物质的基本单位，它们由原子组成，具有特定的化学性质和物理性质。

本文将介绍化学周期表中1-36号元素的符号和名称，希望能够为读者深入了解化学元素提供帮助。

二、1-36号元素符号和名称1. 氢（Hydrogen，H）2. 氦（Helium，He）3. 锂（Lithium，Li）4. 铍（Beryllium，Be）5. 碳（Carbon，C）6. 氮（Nitrogen，N）7. 氧（Oxygen，O）8. 氟（Fluorine，F）9. 氖（Neon，Ne）10. 钠（Sodium，Na）11. 镁（Magnesium，Mg）12. 铝（Aluminium，Al）13. 硅（Silicon，Si）14. 磷（Phosphorus，P）15. 硫（Sulfur，S）16. 氯（Chlorine，Cl）17. 氩（Argon，Ar）18. 钾（Potassium，K）19. 钙（Calcium，Ca）20. 钪（Scandium，Sc）21. 钛（Titanium，Ti）22. 钒（Vanadium，V）23. 铬（Chromium，Cr）24. 锰（Manganese，Mn）25. 铁（Iron，Fe）26. 钴（Cobalt，Co）27. 镍（Nickel，Ni）28. 铜（Copper，Cu）29. 锌（Zinc，Zn）30. 镓（Gallium，Ga）31. 锗（Germanium，Ge）32. 砷（Arsenic，As）33. 硒（Selenium，Se）34. 溴（Bromine，Br）35. 氪（Krypton，Kr）36. 铷（Rubidium，Rb）三、结语本文介绍了化学周期表中1-36号元素的符号和名称，这些元素是构成物质的基本成分，对于我们了解物质的性质和变化具有重要意义。

希望通过本文的介绍，读者能够对这些化学元素有更深入的认识，进一步学习化学知识。

九年级化学组成物质的化学元素
组成物质的化学元素
【知识要点】
一、元素与元素符号
1、元素的概念：氧气分子、水分子中的氧原子，都是氧元素的原子，氢气分子、水分子中的氢原子都是氢元素的原子。

二氧化碳分子、一氧化碳分子中的碳原子，都是碳元素的原子，因此元素是同一类原子的总称。

2、元素与原子的比较
注意：原子、分子、元素、物质的相互关系：
例如：（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一个二氧化碳分子是由一碳原子和两个氧原子构成的；（2）铁是由铁元素组成的，铁是由铁原子构成的。

3、元素符号：用来表示元素的符号
（1）写法：用拉丁文名称的第一大写字母来表示元素，如果几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别；
（2）意义：①表示一种元素（宏观意义）；②表示该元素的一个原子（微观意义）
说明：①如果表示几个原子，则在元素符号前加上数字。

如2H 表示2 个氢原子；
②离子的表示方法：在元素符号的右上角标出离子的电荷数目和电性，若表示几个离子，则在离子符号前加上数字；如Mg2+表示带2 个正电荷的镁离子，2Na+表示2 个钠离子。

4、物质的简单分类：。

初三化学20个元素表口诀【初三化学元素表概述】初三化学课程中，元素是基础知识的重要组成部分。

掌握元素的性质、用途和记忆方法对学生的学习有着至关重要的作用。

今天，我们将学习20个常见元素的名称、符号以及相关性质和应用。

【20个元素的名称和符号】1.氢（H）2.氦（He）3.锂（Li）4.铍（Be）5.硼（B）6.碳（C）7.氮（N）8.氧（O）9.氟（F）10.氖（Ne）11.钠（Na）12.镁（Mg）13.铝（Al）14.硅（Si）15.磷（P）16.硫（S）17.氯（Cl）18.氩（Ar）19.钾（K）20.钙（Ca）【元素性质及应用】1.氢：最轻的元素，具有可燃性，用于制备氨、烃类化合物等。

2.氦：惰性气体，可用于保护气、制冷剂等。

3.锂：活泼金属，用于制备锂电池、合金等。

4.铍：硬质金属，用于制造轴承、合金等。

5.硼：半导体材料，用于制备硼半导体器件等。

6.碳：形成无数有机化合物，用于燃料、化学品、碳素材料等。

7.氮：大气中最丰富的元素，用于制备氮肥、合成纤维等。

8.氧：支持燃烧，人体呼吸，用于制备氧化物等。

9.氟：活泼非金属，用于制备氟化物、制冷剂等。

10.氖：惰性气体，用于保护气、照明等。

11.钠：活泼金属，用于制备钠电池、合金等。

12.镁：轻质金属，用于制造轻合金、烟花等。

13.铝：活泼金属，用于制备铝电池、合金等。

14.硅：半导体材料，用于制备硅器件、太阳能电池等。

15.磷：制备磷肥、火柴等，对人体有益。

16.硫：制备硫酸、硫化物等，对人体有毒。

17.氯：制备氯化物、氯气等，用于消毒、漂白等。

18.氩：惰性气体，用于保护气、焊接等。

19.钾：用于制备钾肥、合金等。

20.钙：人体必需元素，用于制备钙化合物、补钙产品等。

【元素记忆口诀】1.氢氦锂铍硼，碳氮氧氟硫。

2.钠镁铝硅磷，钾钙镁铁锂。

3.氢氦锂铍硼，氮氧氟氖氩。

4.钾钙镁铁锌，银汞铂金钛。

【总结】通过本篇文章，我们对初三化学20个元素进行了简要的了解。

高一化学必修一知识点元素化学是研究物质组成、性质和变化规律的科学。

在高中化学课程中，元素是学习的重点之一。

元素是组成物质的基本单位，也是化学科学研究的基石。

在本文中，我们将探讨高一化学必修一中的一些重要元素及其相关知识点。

1. 氢（H）：氢是地球上最轻的元素，其原子只包含一个质子。

它在化学反应中常常充当还原剂或氧化剂。

氢是宇宙中最丰富的元素之一，也是太阳能产生的主要能源之一。

2. 氧（O）：氧是地球上最重要的元素之一，它是空气中最主要的成分。

氧在生物体内起着关键作用，参与呼吸和代谢过程。

氧还能与其他元素形成氧化物，如水（H2O）和二氧化碳（CO2）等。

3. 碳（C）：碳是生命的基本元素，所有有机物质都含有碳。

碳是一种关键的能源来源，它在人体内的代谢过程中起着重要作用。

碳还能与其他元素形成共价键，形成多种化合物。

4. 氮（N）：氮是大气中的主要成分，它占据了空气中约78%的体积比例。

氮在植物生长过程中发挥着重要作用，它是蛋白质和核酸的组成成分。

氮还能与其他元素形成氮化物，如氨（NH3）等。

5. 硫（S）：硫是一种常见的非金属元素，常常以硫化物的形式出现。

硫在工业生产中广泛应用，如生产硫酸等。

硫还能与其他元素形成硫酸盐。

6. 铁（Fe）：铁是一种重要的金属元素，是地壳中含量最多的金属之一。

铁在建筑、制造和冶金等行业中广泛应用。

铁还是血红蛋白的组成部分，对人体的氧输送起着重要作用。

7. 铝（Al）：铝是一种轻便的金属元素，具有良好的导电性和导热性。

由于其耐腐蚀性和轻便性质，铝在航空航天和建筑等领域中得到广泛应用。

8. 氯（Cl）：氯是一种常见的卤素元素，广泛存在于海水和地壳中。

氯常被用作消毒剂和漂白剂。

氯离子是人体内维持酸碱平衡的重要成分之一。

在学习这些元素时，我们还要了解有关的周期表知识。

周期表是按照元素原子序数排列的表格，反映了元素之间的周期性规律。

根据周期表，可以了解元素的性质和附加信息。

另外，需要注意的是，化学中涉及到的元素还有很多，上述仅为部分重要元素。