山西省忻州市第一中学2017-2018学年高二上学期摸底考试化学试题

忻府区第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1． 在极坐标系中，圆的圆心的极坐标系是( )。

AB C D2． 利用独立性检验来考虑两个分类变量X 和Y 是否有关系时，通过查阅下表来确定断言“X 和Y 有关系”的可信度，如果k ＞5.024，那么就有把握认为“X 和Y 有关系”的百分比为（ ）P （K 2＞k ）0.500.400.250.150.100.050.0250.0100.0050.001k 0.4550.7081.3232.0722.7063.8415.0246.6357.87910.828A ．25%B ．75%C ．2.5%D ．97.5%3． 数列1，﹣4，7，﹣10，13，…，的通项公式a n 为（ ）A ．2n ﹣1B ．﹣3n+2C ．（﹣1）n+1（3n ﹣2）D ．（﹣1）n+13n ﹣24． 定义某种运算S=a ⊗b ，运算原理如图所示，则式子+的值为（）A ．4B ．8C ．10D ．135． 设a ＞0，b ＞0，若是5a 与5b 的等比中项，则+的最小值为（）A ．8B ．4C ．1D ．6． 设i是虚数单位，是复数z 的共轭复数，若z=2（+i ），则z=（）A ．﹣1﹣iB ．1+iC ．﹣1+iD ．1﹣i7． 常用以下方法求函数y=[f （x ）]g （x ）的导数：先两边同取以e 为底的对数（e ≈2.71828…，为自然对数的底数）得lny=g （x ）lnf （x ），再两边同时求导，得•y ′=g ′（x ）lnf （x ）+g （x ）•[lnf （x ）]′，即y ′=[f （x ）]g （x ）{g ′（x ）lnf （x ）+g （x ）•[lnf （x ）]′}．运用此方法可以求函数h （x ）=x x （x ＞0）的导函数．据此可以判断下列各函数值中最小的是（）班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________A ．h （）B ．h （）C ．h （）D ．h （）8． 若函数在上是单调函数，则的取值范围是（ ）2()48f x x kx =--[5,8]k A ． B ． C ． D ．(][),4064,-∞+∞U [40,64](],40-∞[)64,+∞9． “a ≠1”是“a 2≠1”的（）A ．充分不必条件B ．必要不充分条件C ．充分必要条件D ．既不充分也不必要条件10．已知a ，b 都是实数，那么“a 2＞b 2”是“a ＞b ”的（ ）A ．充分而不必要条件B ．必要而不充分条件C ．充分必要条件D ．既不充分也不必要条件11．已知函数f （x ）的定义域为[a ，b]，函数y=f （x ）的图象如下图所示，则函数f （|x|）的图象是（ ）A ．B ．C ．D ．12．观察下列各式：a+b=1，a 2+b 2=3，a 3+b 3=4，a 4+b 4=7，a 5+b 5=11，…，则a 10+b 10=（ ）A ．28B ．76C ．123D ．199二、填空题13．函数f （x ）=的定义域是 ．14．等比数列{a n }的前n 项和为S n ，已知S 3=a 1+3a 2，则公比q= ．15．正方体ABCD ﹣A 1B 1C 1D 1中，平面AB 1D 1和平面BC 1D 的位置关系为 ．16．已知函数f （x ）=x m 过点（2，），则m= ．　17．若a ，b 是函数f （x ）=x 2﹣px+q （p ＞0，q ＞0）的两个不同的零点，且a ，b ，﹣2这三个数可适当排序后成等差数列，也可适当排序后成等比数列，则p+q 的值等于 ．　18．阅读右侧程序框图，输出的结果i 的值为 ．三、解答题19．已知y=f （x ）的定义域为[1，4]，f （1）=2，f （2）=3．当x ∈[1，2]时，f （x ）的图象为线段；当x ∈[2，4]时，f （x ）的图象为二次函数图象的一部分，且顶点为（3，1）．（1）求f （x ）的解析式；（2）求f （x ）的值域．20．（本小题满分12分）已知向量满足：，，.,a b r r ||1a =r ||6b =r ()2a b a ∙-=r r r（1）求向量与的夹角；（2）求.|2|a b -r r21．提高过江大桥的车辆通行能力可改善整个城市的交通状况，在一般情况下，大桥上的车流速度v （单位：千米/小时）是车流密度x （单位：辆/千米）的函数，当桥上的车流密度达到200辆/千米时，造成堵塞，此时车流速度为0；当车流密度不超过20辆/千米时，车流速度为60千米/小时，研究表明：当20≤x ≤200时，车流速度v 是车流密度x 的一次函数．（Ⅰ）当0≤x ≤200时，求函数v （x ）的表达式；（Ⅱ）当车流密度x 为多大时，车流量（单位时间内通过桥上某观测点的车辆数，单位：辆/小时）f （x ）=x •v （x ）可以达到最大，并求出最大值．（精确到1辆/小时）．　22．已知椭圆+=1（a ＞b ＞0）的离心率为，且a 2=2b ．（1）求椭圆的方程；（2）直线l ：x ﹣y+m=0与椭圆交于A ，B 两点，是否存在实数m ，使线段AB 的中点在圆x 2+y 2=5上，若存在，求出m 的值；若不存在，说明理由．23．（本小题满分10分）选修4-1：几何证明选讲如图，四边形外接于圆，是圆周角的角平分线，过点的切线与延长线交于点，ABCD AC BAD ∠C AD E 交于点．AC BD F （1）求证：；BD CE P （2）若是圆的直径，，，求长AB 4AB =1DE =AD24．如图，四边形ABCD是圆内接四边形，BA、CD的延长线交于点P，且AB=AD，BP=2BC （Ⅰ）求证：PD=2AB；（Ⅱ）当BC=2，PC=5时．求AB的长．忻府区第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题1．【答案】B【解析】，圆心直角坐标为（0,-1），极坐标为，选B。

忻府区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【四川省德阳市2017届高三三诊】的一氯代物的种数共有（）A．3种B．6种C．11种D．12 种2．下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是3．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，正确的是（）A．油脂在酸性条件下水解，得不到甘油B．煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性C．氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应D．麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒稍的鲜啤酒4．【2017新课标3卷】下列说法正确的是（）A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物5．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烷和乙烯B．乙酸和四氯化碳C．苯和聚乙烯D．丙烯和乙炔如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（）6．有4种碳架．．①a和e互为同分异构体②b是天然气的主要成分③d为平面型分子，属于芳香烃④b和c互为同系物⑤a、d、e的最简式相同A ．①③⑤B ．①②③C ．②③④D ．①④⑤ 7． 仪器名称为“蒸发皿”的是A ．B ．C ．D ．8． 向2l 恒温恒容容器中加入2molMgSO 4并充入 2molCO ，发生反应：MgSO 4（s ）+ CO （g ） MgO（s ）+ CO 2（g ）+SO 2（g ）△H > 0 。

测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是A ．0 ～2min 内平均反应速率v （SO 2）= 0.3 mol·l -1 ·min -1B ．2 ～4min 内容器内气体的密度没有变化C ．该温度下，反应的平衡常数为1.8D ．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO 4和1.00 molCO ，反应达到平衡时，n （CO 2）> 0.60 mol9． 【海南化学】下列反应不属于取代反应的是（ ） A ．淀粉水解制葡萄糖 B ．石油裂解制丙烯C ．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D ．油脂与浓NaOH 反应制高级脂肪酸钠 10．下列说法不正确．．．的是A ．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B ．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C ．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性D ．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽 11．用A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A ．在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为A N B ．2.3g 金属钠被氧化成22Na O ，转移电子数为0.1A N C ．5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3A N D ．2L 0.1 mol/L 24Na SO 溶液中含有的Na的数为0.2A N12．某有机物A 由C 、H 、O 三种元素组成，相对分子质量为90。

2017-2018忻州一中高二第一学期摸底考试数学试卷第I卷（选择题）1. 已知集合，则（）A. B. C. D.【答案】D【解析】因为集合，则，故选D.2. 函数的定义域是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】由得，，故函数的定义域是，故选A.3. 已知向量，，若向量与向量的夹角为，则=（）A. B. C. D.【答案】C【解析】由题意得，，，故选C.4. 有两位射击运动员在一次射击测试中各射靶7次，每次命中的环数如下：甲 7 8 10 9 8 8 6乙 9 10 7 8 7 7 8则下列判断正确的是（）A. 甲射击的平均成绩比乙好B. 乙射击的平均成绩比甲好C. 甲射击的成绩的众数小于乙射击的成绩的众数D. 甲射击的成绩的极差大于乙射击的成绩的极差【答案】D【解析】由题意得，甲射击的平均成绩为，众数为，极差为；乙射击的平均成绩为，众数为，极差为，故甲射击的平均成绩等于乙射击的平均成绩，甲射击的成绩的众数大于乙射击的成绩的众数，甲射击的成绩的极差大于乙射击的成绩的极差，故选D.5. 已知函数，若正实数互不相等，且，则的取值范围为（）A. B. C. D.【答案】A【解析】函数,若a,b,c互不相等,且f(a)=f(b)=f(c)，如图，不妨a<b<c，由已知条件可知：0<a<1<b<e<c<e2，∵−ln a=ln b，∴ab=1∵ln b=2−1nc∴bc=e2，∴,(1<b<e)，，故选A.点睛：对于连等问题，常规的方法有两个，一是令该连等为同一个常数，再用这个常数表示出对应的变量，进而研究范围，二是数形结合，根据函数的集合特征建立变量间的关系进行运算.6. 已知数列的前项和为，且，则（）A. B. C. D.【答案】A【解析】由题意得，，则，即，故选A.7. 执行如图的程序框图，则输出的值为（）A. 33B. 215C. 343D. 1025【答案】C【解析】由题意得， ,故选C.8. 若为的解集，则的解集为( )A. 或B.C. D. 或【答案】D【解析】为的解集，和是方程的两根，，不等式，即或，故该不等式的解集为或，故选D.9. 已知实数满足约束条件，如果目标函数的最大值为，则实数的值为（）A. 3B.C. 3或D. 3或【答案】D【解析】先画出线性约束条件所表示的可行域，目标函数化为，目标函数的最大值只需直线的截距最大，当，(1) ,即时，最优解为，，符合题意；（2），即时，最优解为，，不符舍去；当，（3），即时，最优解为，，符合；（4），即时，最优解为，，不符舍去；，，综上：实数的值为3或，选D.10. 函数的零点所在的区间是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】因为函数在递增且上连续，，，所以函数的零点所在的区间是，故选B...................11. 已知是等比数列，，则 ( )A. B.C. D.【答案】C【解析】试题分析：∵是等比数列，，，∵是首项为4，公比的等比数列，∴是首项为8，公比为的等比数列，考点：等比数列前n项和12. 已知关于的不等式对任意恒成立，则有( )A. B. C. D.【答案】A【解析】对任意恒成立，令，的对称轴为，在单调递减，当时取到最小值为，实数的取值范围是，故选A.【方法点晴】本题主要考查二次函数在闭区间上的最值以及不等式恒成立问题，属于难题．不等式恒成立问题常见方法：① 分离参数恒成立(可)或恒成立（即可）；② 数形结合(图象在上方即可)；③ 讨论最值或恒成立；④ 讨论参数.本题是利用方法① 求得的范围.第II卷（非选择题）13. 已知函数，则__________．【答案】【解析】函数，，【思路点睛】本题主要考查分段函数的解析式、分段函数解不等式，属于中档题.对于分段函数解析式的考查是命题的动向之一，这类问题的特点是综合性强，对抽象思维能力要求高，因此解决这类题一定要层次清出，思路清晰，本题解答分两个层次：首先求出的值，进而得到的值.14. 若，满足则的取值范围是__________．【答案】【解析】由题意得，可行域如下图所示，当分别过点时取最值，即，故的取值范围是.15. 给定两个长度为1的平面向量和，它们的夹角为 .如图所示，点在以为圆心的圆弧上变动，若其中,则的取值范围是________. 【答案】【解析】以O为坐标原点，OA所在直线为x轴建系，可设，因此16. 已知分别为的三个内角的对边，，且，则面积的最大值为_________．【解析】试题分析：由题意中，，由正弦定理可得，.再由，利用基本不等式可得，当且仅当时，取等号，此时，为等边三角形，它的面积为考点：正弦定理，余弦定理，三角形的面积，基本不等式【名师点睛】本题主要考查正弦定理的应用，基本不等式，属于中档题．由条件利用正弦定理可得．再由余弦定理可得，利用基本不等式可得，当且仅当时，取等号，此时，为等边三角形，从而求得它的面积的值．17. 当为何值时，不等式的解集是?【答案】 .【解析】试题分析：首先对的系数进行讨论，当时，原不等式化为恒成立，当时，不满足题意，当时，，接不等式组即可得结果.试题解析：由，得.当时，原不等式化为恒成立，∴当a＝1时，满足题意．当a＝－1时，原不等式化为－2x－1<0，∴，∴当a＝－1时，不满足题意，故a≠－1. 当a≠±1时，由题意，得，解得. 综上可知，实数a的取值范围是.18. 在中，内角的对边分别是，满足．（1）求角的值；（2）若且，求的取值范围．【答案】（1）；（2）.【解析】试题分析：（1）由由二倍角的正弦、余弦公式及两角和与差的余弦公式化简可得，，可得的值，从而求得的值；（2）由正弦定理可得，求出的范围，根据正弦函数的图象与性质可得结果. 试题解析：（1）由已知得化简得 ,故．因为，所以，（2）由正弦定理故因为，所以，所以．19. 若，解关于的不等式.【答案】当0<a<1时，原不等式的解集为，当a<0时，原不等式的解集为；当a=0时，原不等式的解集为⌀.【解析】试题分析：（1），利用，可得，分三种情况对讨论的范围：0<a<1，a<0，a=0，分别求得相应情况下的解集即可.试题解析：不等式>1可化为>0.因为a<1，所以a-1<0，故原不等式可化为<0. 故当0<a<1时，原不等式的解集为，当a<0时，原不等式的解集为，当a=0时，原不等式的解集为⌀.20. 某高校在2017年的自主招生考试成绩中随机抽取100名学生的笔试成绩，按成绩分组，得到的频率分布表如图所示.（1）请先求出频率分布表中①、②位置相应的数据，再在答题卷上完成下列频率分布直方图；（2）为了能选拔出最优秀的学生，高校决定在笔试成绩高的第3、4、5组中用分层抽样抽取6名学生进入第二轮面试，求第3、4、5组每组各抽取多少名学生进入第二轮面试？（3）在（2）的前提下，学校决定在6名学生中随机抽取2名学生接受A考官进行面试，求：第4组至少有一名学生被考官A面试的概率？【答案】（1）直方图见解析；（2）3人、2人、1人；（3） .【解析】试题分析：（Ⅰ）根据所给的第二组的频率，利用频率乘以样本容量，得到要求的频数，再根据所给的频数，利用频除以样本容量，得到要求的频率；（Ⅱ）因为在笔试成绩高的第3、4、5组中用分层抽样抽取6名学生，而这三个小组共有60人，利用每一个小组在60人中所占的比例，乘以要抽取的人数，得到结果；（Ⅲ）试验发生包含的事件是从六位同学中抽两位同学有种满足条件的事件是第4组至少有一名学生被考官A面试有种结果，根据古典概型概率公式得到结果试题解析：（I）由题意知，第2组的频数为人,第3组的频率为, （Ⅱ）因为第3、4、5组共有60名学生,所以利用分层抽样在60名学生中抽取6名学生,每组分别为:第3组:人．第4组:人．第5组:人,所以第3、4、5组分别抽取3人、2人、1人．（Ⅲ）设第3组的3位同学为,第4组的2位同学为,第5组的1位同学为,则从六位同学中抽两位同学有15种可能如下:其中第4组的2位同学至有一位同学入选的有:共9种．所以其中第4组的2位同学至少有一位同学入选的概率为考点：1．列举法计算基本事件数及事件发生的概率；2．频率分布直方图21. 已知，且（1）当时，解不等式；（2）在恒成立，求实数的取值范围.【答案】（1）；（2）.【解析】试题分析：（1）当时，可得，即为，由对数函数的单调性，可得不不等式的解集；（2）由在上恒成立，得在上恒成立，讨论，根据的范围，由恒成立思想，可得的范围.试题解析：（1）当时，解不等式，得，即，故不等式的解集为.（2）由在恒成立，得在恒成立，①当时，有，得，②当时，有，得，故实数的取值范围.22. 已知数列的前项和为，且，，在数列中，，，．（1）求证：是等比数列；（2）若，求数列的前项和；（3）求数列的前项和．【答案】（1）证明见解析；（2）；（3）.【解析】试题分析：（1）利用递推关系可得，由等比数列的定义即可得出结论；（2）利用对数的运算性质可得，根据裂项求和方法即可得出；（3）时，时，，综上，可得，再利用错位相减法及分组求和法即可得结果.试题解析：(1) 证明：且是首项为4，公比为2的等比数列 .(2) 由(1)知，所以，则，.(3) 时,时,综上 ,，解得.【方法点晴】裂项相消法是最难把握的求和方法之一，其原因是有时很难找到裂项的方向，突破这一难点的方法是根据式子的结构特点，掌握一些常见的裂项技巧：①；②；③；④；此外，需注意裂项之后相消的过程中容易出现丢项或多项的问题，导致计算结果错误.。

山西省忻州市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高二上·太原期末) 2018 年9月，中国国际能源产业博览会在太原召开。

下列关于能源说法错误的是（）A . 煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能B . 在能源的开发和利用中必须同时考虑对环境的影响C . 天然气是一种高效清洁的能源D . 我的煤炭储量十分丰富，人类可以无穷无尽地开发2. （2分）下列有关物质性质的比较，错误的是（）A . 溶解度（25℃）：小苏打＜苏打B . 沸点：H2Se＞H2S＞H2OC . 密度：溴乙烷＞水D . 碳碳键键长：乙烯＜苯3. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 下列各组微粒的立体构型相同的是（）A . CO2与SO2B . CH4与CCl4C . NH3与BF3D . H3O+与SO34. （2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 电解饱和MgCl2溶液：2Cl−+2H2O=Cl2↑+ H2↑+2OH−B . 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+-I2+3H2OC . 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4=CaCO3+SO42−D . KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O5. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 下列气态氢化物中最稳定的是（）A . H2OB . PH3C . HFD . NH36. （2分）近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊（Tl）是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族．下列对铊的性质的推导不正确的是（）A . 是易导电的银白色金属B . Tl（OH）3是两性氢氧化物C . Tl3+能形成+3价的化合物D . 单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐7. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是（）A . ⑧号元素为AlB . 上述八种元素最高价氧化物对应的水化物⑤号酸性最强C . ②、③处于同一周期D . ④元素的气态氢化物沸点大干⑦元素的氢化物8. （2分）有机物①C2H6 ②C2H4 ③C2H2 ④C6H6它们分子中的碳碳键键长由大到小排列顺序正确的是（）A . ①＞②＞③＞④B . ①＞④＞②＞③C . ④＞②＞①＞③D . ④＞①＞②＞③9. （2分）下列有关反应热的叙述正确的是（）A . X(g)+Y(g) ⇌ Z(g)+W(s) ΔH > 0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH 增大B . C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH = +1.9 kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定C . 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 ， C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2 ，则ΔH1<ΔH2D . 已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH = -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ/mol10. （2分）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 改变催化剂，可改变该反应的活化能B . 该反应为吸热反应，热效应等于△HC . 反应过程a有催化剂参与D . 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E211. （2分）下列物质的变化，破坏的主要是分子间力的是（）A . 碘单质的升华B . NaCl溶于水C . 将金属Mg加热变为气态D . NH4Cl受热分解12. （2分）下列有关物质用途的说法错误的是（A . 硝酸铵可以用作化肥B . 钠、钾的化合物可制作烟花C . 油脂可用来制造肥皂D . 98%乙醇溶液可用于医疗消毒13. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列说法不正确的是（）A . 硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键B . 冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力C . 硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体D . 氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构14. （2分）钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（）A . 该晶体属于离子晶体B . 晶体的化学式为Ba2O2C . 该晶体晶胞结构与NaCl相似D . 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个15. （2分）下列有关晶体的说法中一定正确的是（）①原子晶体中只存在非极性共价键②稀有气体形成的晶体属于原子晶体③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积⑥金属晶体和离子晶体都能导电⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A . ①③⑦B . 只有⑦C . ②④⑤⑦D . ⑤⑥⑧二、填空题 (共4题；共31分)16. （10分）(2017·南开模拟) 已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大．X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1） Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）________．（2） Z在元素周期表中的位置为________．（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式）________．（4） X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）________，在实验室中，制取该物质的反应原理是（写化学方程式）________．（5） M2Z的电子式为________．MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为________．（6）常温下，不能与G的单质发生反应的是（填序号）________．a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体工业上用电解法制G的单质的化学方程式是________，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是（写化学式）________．17. （8分） (2017高一下·南充期末) 下表是元素周期表的一部分。

忻州市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．将58.5g NaCl溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合D．特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液2．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。

若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．12 种B．16种C．24 种D．28 种3．下列描述中正确的是（）A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应B．NH3（g）+ HCl（g）= NH4Cl（s）在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0C．500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－38.6 kJ·mol－1D．甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－14．链状有机物M（分子式为C4H6O2）在催化剂作用下可与H2发生加成反应生成有机物N（分子式为C4H8O2）,下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（）A．若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种B．若M属于酯类有机物,则M的结构有4种C．若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种D．若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种5．【四川省德阳市2017届高三三诊】的一氯代物的种数共有（）A．3种B．6种C．11种D．12 种6．下列说法不正确的是（）A．甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应B．乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上C．CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名称是2, 3-二甲基戊烷D．乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应7．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+8．四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）A．a的同分异构体只有b和c两种B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色9．仪器名称为“蒸发皿”的是A．B．C．D．10．【2017届河北省定州中学高三上学期周练（8.28（）A．在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖B．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性11．下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B．1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热C．HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2X（-57.3）kJ·mol-1 D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关12．在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）已达到平衡状态的是A．每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol COB．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．容器中气体的压强不再改变D．容器中气体的密度不再改变13．25℃时，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr 及KI溶液，其滴定曲线入下图，（已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列说法正确的是A．V0= 45.00B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂D．当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时，溶液中c（I-）-）-）14．《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化的是剂类物质分开存放……”。

2018年山西省忻州市实验中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源不是清洁能源的是A 太阳能 B. 石油 C 天然气 D 酒精参考答案：B2. 下列关系正确的是：A．沸点：苯酚＞甲醛＞2一甲基丁烷 B．氢的质量分数：苯＞乙烯＞甲烷C．密度：溴苯＞H2O ＞苯 D．等物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞苯＞C6H5COOH参考答案：C略3. 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（）A．分别加热 B．加澄清石灰水 C．加稀盐酸 D．加BaCl2参考答案：B略4. CaCO3在下列液体中溶解度最大的是（）A．纯水中B．0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中C．0.1 mol?L-1的CaCl2溶液中D．0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液中参考答案：D5. 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是()A．放电时K＋移向负极B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连参考答案：C略6. 为实现扼制温室效应，使用下列燃料可实现二氧化碳的零排放的是（）A．氢气 B．天然气 C．汽油 D．乙醇汽油参考答案：A略7. 下列有机物的命名正确的是（）A. 3,3-二甲基-4-乙基戊烷B. 3,3,4-三甲基-1-己烯C. 3,4,4-三甲基己烷D. 2,3,3-三甲基-2-庚烯参考答案：B略8. 按系统命名法, 的正确的名称是( )A、3，3－二甲基－4－乙基戊烷B、3，3－二甲基－2－乙基戊烷C、3，4，4－三甲基己烷D、3，3，4－三甲基己烷参考答案：D略9. 抗酸药的药理作用是A．中和胃酸 B．抑制胃酸分泌C．促进血液循环 D．导泻参考答案：A略10. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L异丁烷中含有的甲基数为2N AB．168g NaHCO3固体中含离子总数为6 N AC．46g乙醇中含C—H键总数为5N AD．含N A个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为0.5 参考答案：C11. 某离子晶体的晶胞结构如下图所示：则该离子晶体的化学式为A．abc B．abc3 C．ab2c3 D．ab3c参考答案：D略A B C DA．A B．B C．C D．D参考答案：D考点：常见的能量转化形式．专题：化学反应中的能量变化．分析：化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量．解答：解：A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；B．锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C．太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确．故选D．点评：本题考查能量的转化形式，难度不大，该题涉及了两方面的知识：一方面对物质变化的判断，另一方面是一定注意符合化学能向热能的转化条件．13.参考答案：A略14. 在某温度时，测得纯水中的c(H+)=2.4×10－7 mol/L，则c(OH-)为()A.2.4×10－7 mol/LB.1.0×10－7 mol/LC. mol/LD.c(OH-)无法确定参考答案：A略15. AgNO3固体在加热条件下发生下列分解：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑则加热0.02mol的AgNO3固体至完全分解，用排水集气法将收集到标况下的气体体积为A．112ml B．672ml C．224ml D．298ml参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸。

忻府区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题的是1．下列说法不正确．．．A．苯甲酸共有4种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）B．相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷C．CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有2种不同类型的氢原子D．两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物2．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】某有机物可用于合成一种常见药物达菲，其结构简式如下图，下列关于该有机物的说法正确的是（）A．分子式为C7H6O5B．可发生加成和取代反应C．分子中含有两种官能团D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋3．[双选]将pH＝4的酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定4．CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2（g）+ 6H2（g）C2H4（g）+ 4H2O（g）。

0.1MPa时，按n（CO2）∶n（H2）=1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下：的是下列叙述不正确．．．A．该反应的 H＜0B．曲线b代表H2OC．N点和M点所处的状态c（H2）不一样D．其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c（H2）比M点大5．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。

下列有关叙述正确的是（）A．该有机物与溴水发生加成反应B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOHD．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应6．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）7．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c（OH －）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L －1NaOH 溶液的pH 应为 A ．13 B ．12 C ．11 D ．108． 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，5.6L CCl 4含有的分子数为0.25N A B ．标准状况下，14 g 氮气含有的核外电子数为5N AC ．标准状况下，22.4 L 任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为N AD ．在标准状况下，18gH 2O 所含有的电子数不是10N A9． 下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O 2的质量和生成水的质量不变的是（ ）A ．CH 4 C 2H 2B ．C 2H 6 C 3H 6 C ．C 2H 4 C 3H 6D ．C 2H 4 C 3H 410．常温下，pH=10的X 、Y 两种碱溶液各1mL ，分别加水稀释到100mL ，其pH 与溶液体积（V ）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B ．稀释后，X 溶液的碱性比Y 溶液的碱性强C ．完全中和X 、Y 溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X ＞V YD ．若8＜a ＜10，则X 、Y 都是弱碱11．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等12．用A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A ．在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为A N B ．2.3g 金属钠被氧化成22Na O ，转移电子数为0.1A N C ．5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3A N D ．2L 0.1 mol/L 24Na SO 溶液中含有的Na的数为0.2A N 13．已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质A. B. C. D.14．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化15．【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（）A．蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层C．淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量D．往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解16．生活中下列物质起还原作用的是A．明矾作净水剂B．硅胶作干燥剂C．铁粉作脱氧剂D．活性炭作吸附剂17．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+18．在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。

应 县 一 中 2017-2018学年 高 二 年 级 月 考 一 化 学 试 题

时间：90分钟 满分：100分 命题人：徐 存 一、 选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共52分。） 1. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ） A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C) = 0.15 mol / L·s C．υ(B)=0.6 mol / L·s D．υ(A) = 0.5 mol / L·s 2. 已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = —Q1 KJ/mol，在相同温度下， 向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的 是（ ） A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2 D．无法比较 3．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）

4．反应2Ｘ（g）＋Ｙ（g）2Ｚ（g）ΔH，在不同温度及压强下，产物Ｚ的物质的量与反应时间（ｔ）的关系如图所示。下述判断正确的是（） Ａ．T1＜T2，p1＜p2 ΔH＜0

Ｂ. T1＜T2，p1＞p2 ΔH＞0

Ｃ．T1＞T2，P1＜P2 ΔH＞0

Ｄ．T1＞T2，P1＜P2 ΔH＜0

5．充分燃烧一定量丁烷时放出的热量x kJ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5mol/L的

KOH溶液100ml，则丁烷的燃烧热为（ ） A．16x kJ·mol-1 B．8x kJ·mol-1 C．4x kJ·mol-1 D．2x kJ·mol-1 6. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是（ ） A、 均减半 B、 均加倍 C、 均增加1 mol D、 均减少1 mol 7、 已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的能量为（ ） A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ 8．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时， 表明反应：

2015-2016学年山西省忻州一中高二（上）期末化学试卷（理科）一、选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分．）1．据新浪网报道，欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O2H2↑+O2↑．有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源．其中叙述正确的是（）A．①② B．③④ C．②③ D．①②③④2．下列有关物质性质的比较，错误的是（）A．溶解度：小苏打＜苏打 B．密度：溴乙烷＞水C．硬度：晶体硅＜金刚石 D．碳碳键键长：乙烯＞苯3．N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1N AB．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AC．过氧化钠与CO2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A4．的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有（不考虑立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．5种5．常温下，在由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Cl﹣、NO3﹣、S2﹣B．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣C．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D．SO42﹣、Mg2+、I﹣、S2O32﹣6．已知0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，要使溶液中值减小，可以采取的措施是（）A．加水 B．加少量冰醋酸C．降低温度 D．加少量烧碱溶液7．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收8．25℃时，等体积等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断错误的是（）A．均存在电离平衡B．阴离子数目前者大于后者C．c（OH﹣）前者小于后者 D．存在的粒子种类相同9．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能组别c（HCl）（mol•L﹣1）温度（℃）状态A 2.0 25 块状B 2.5 30 块状C 2.5 50 粉末状D 2.5 50 块状（）A．D﹣C﹣A﹣B B．C﹣D﹣B﹣A C．A﹣B﹣C﹣D D．A﹣B﹣D﹣C10．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）表示，则正确的关系是（）A．5ν（NH3）=4ν（O2）B．5ν（O2）=6ν（H2O）C．2ν（NH3）=3ν（H2O） D．5ν（O2）=4ν（NO）11．下列关于化学反应方向的叙述中正确的是（）A．△H＜0，△S＞0的反应肯定是自发的B．△H＜0，△S＜0的反应肯定是自发的C．△H＞0，△S＞0的反应肯定是自发的D．△H＞0，△S＜0的反应肯定是自发的12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B 将铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D 将SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液的紫色褪去SO2具有还原性A．A B．B C．C D．D13．在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A．c （Na+）═c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）B．c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（OH一）C．c （Na+）＞c （CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c （CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）14．下列有关电化学装置的说法正确的是（）A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S+2e﹣=2Ag+S2﹣B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀15．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH﹣）相等D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大16．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3C 正极：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+DA．A B．B C．C D．D二．填空题（本题包括5个小题，共52分）17．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度/（mol•L﹣1）N aOH物质的量浓度/（mol•L﹣1）混合溶液的pH甲 c 0.2 pH=7乙0.2 0.1 pH＞7丙0.1 0.1 pH=9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，c是否一定等于0.2 （选填“是”或“否”）．（2）单从乙组实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是．（3）丙组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果：c（OH﹣）﹣c（HA）= mol/L．18．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．根据判断出的元素回答下列问题：（1）f 在元素周期表的位置是．（2）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：＞＞．（用化学式表示）（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A和B，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为；B是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为．（填序号）A．MnO2B．FeCl3C．Na2SO3D．KMnO4（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为②常温下，为使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL 1mol•L﹣1 R溶液的烧杯中滴加1mol•L ﹣1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示：①写出m点反应的离子方程式．②若R溶液中改加20mL 1.2mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol．19．滴定法是化学上常用的定量分析的方法．滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等．Ⅰ．甲化学兴趣小组取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用0.2000mol•L﹣1的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作3次，并记录数据．（1）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．（填序号）A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化（2）判断滴定终点的现象是：．（3）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为mol/L．滴定次数待测液体积（mL）标准NaOH溶液读数记录（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.00 0.40 20.40第二次20.00 4.00 24.00第三次20.00 2.00 24.10Ⅱ．乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量．实验如下：①取水样10.0ml于锥形瓶中，加入10.0ml的KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴．②将自己配制的0.01mol•L﹣1标准Na2S2O3溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数．③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6．试回答下列问答：（1）步骤①发生的化学反应方程式为：；加入的指示剂是．（2）步骤②应使用式滴定管．（3）氯的所测浓度比实际浓度会偏大，造成误差的原因可能是（填序号）A 配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线B 锥形瓶水洗后直接装待测水样C 装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗D 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；E 滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失Ⅲ．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下表，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．化学式AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色K sp 2.0×10﹣10 5.4×10﹣138.3×10﹣17 2.0×10﹣48 2.0×10﹣12（1）滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的．（填序号）A．KBrB．KIC．K2S D．K2CrO4（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= ．20．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1则CO还原Fe2O3的热化学方程式为（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同温度条件下反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1测得CH3OH的物质的量随时间变化如右图所示，回答问题：①该反应的平衡常数表达式K= ；②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为：KⅠKⅡ（填“＞”、“=”或“＜”）．③下列措施中能增大CO2转化率的是．（填序号）A．升高温度B．充入He（g）使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入一定量CO2④下列图象正确且能表明在t时刻反应一定处于平衡状态的是．（填序号）21．工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法．（1）电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去．已知室温下K sp（FeS）=6.3×10﹣18mol2•L﹣2，K sp（CuS）=1.3×10﹣36mol2•L﹣2．①请用离子方程式说明上述除杂的原理．②FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是（填序号）A．Ba（NO3）2B．BaCl2C．Ba（OH）2D．溶有NH3的BaCl2溶液③已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是．（2）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72﹣）时，在废水中加入适量NaCl，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在如下反应Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（填序号）A．阳极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+B．电解过程中溶液pH减小C．过程中有Fe（OH）3沉淀生成D．电路中每转移12 mol电子，最多有2mol Cr2O72﹣被还原（3）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池．图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中，a电极作极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为．22．已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：（1）常温下，浓度均为0.1mol•L﹣1的下列六种溶液的pH如下表：溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN C6H5ONapH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L﹣1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）．A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONaB．CH3COOH+Na CN═CH3COONa+HCNC．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClOD．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为（2）CaCO3是一种难溶物质，其K Sp=2.8×l0﹣9．现将浓度为2×l0﹣4mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为mol/L．2015-2016学年山西省忻州一中高二（上）期末化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分．）1．据新浪网报道，欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O2H2↑+O2↑．有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源．其中叙述正确的是（）A．①② B．③④ C．②③ D．①②③④【考点】清洁能源；常见的能量转化形式．【分析】①水分解反应是吸热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以减少二氧化碳的排放量，同时得到新能源甲醇，可改善生存条件；③氢气燃烧只生成水，是洁净的能源；④氢气是二级能源．【解答】解：A．①水分解反应是吸热反应，故A错误；B．④氢气是二级能源，故B正确；C．②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以减少二氧化碳的排放量，同时得到新能源甲醇，可改善生存条件；③氢气燃烧只生成水，是洁净的能源，故C 正确；D．①水分解反应是吸热反应，④氢气是二级能源，故D错误；故选C．2．下列有关物质性质的比较，错误的是（）A．溶解度：小苏打＜苏打 B．密度：溴乙烷＞水C．硬度：晶体硅＜金刚石 D．碳碳键键长：乙烯＞苯【考点】钠的重要化合物；键能、键长、键角及其应用；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．【分析】A．相同条件下，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠；B．卤代烃的密度比水大；C．原子晶体中，键长越短，键能越大，则硬度越大；D．苯中碳碳键介于单键和双键之间．【解答】解：A．在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，可观察到溶液变浑浊，说明碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，故A正确；B．卤代烃的密度比水大，则溴乙烷的密度大于水，故B正确；C．晶体硅与金刚石都为原子晶体C﹣C＞Si﹣Si，原子晶体中，键长越短，键能越大，则硬度越大，故C正确；D．苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯＜苯，故D错误．故选D．3．N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1N AB．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AC．过氧化钠与CO2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、HCO3﹣在溶液中既能电离又能水解；B、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；C、过氧化钠与二氧化碳反应时，氧元素发生歧化反应；D、2molNO与1molO2充分反应生成NO2，但NO2存在平衡：2NO2⇌N2O4．【解答】解：A、HCO3﹣在溶液中既能电离为CO32﹣又能水解为H2CO3，根据物料守恒可知，故1L0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1N A，故A错误；B、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于0.3N A个，故B错误；C、过氧化钠与二氧化碳反应时，氧元素发生歧化反应，氧气由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol 氧气时转移0.2mol电子即0.2N A个，故C正确；D、2molNO与1molO2充分反应生成2molNO2，但NO2存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致分子数减小，故产物的分子数小于2N A个，故D错误．故选C．4．的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有（不考虑立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构，说明苯环上只有1种H原子，可以是两个﹣CH2CH3处于对位，可以含有4个甲基且为对称结构，据此判断．【解答】解：的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构，说明苯环上只有1种H原子，可以是两个﹣CH2CH3处于对位，可以含有4个甲基且为对称结构，可以是4个甲基相邻，可以是3个甲基相邻，可以是2个甲基相邻，故共有4种，故选C．5．常温下，在由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Cl﹣、NO3﹣、S2﹣B．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣C．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D．SO42﹣、Mg2+、I﹣、S2O32﹣【考点】离子共存问题．【分析】常温下，在由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液抑制水电离，则溶液为强酸性或强碱性，离子之间不反应且和氢离子或氢氧根离子不反应的一定能大量共存，据此分析解答．【解答】解：常温下，在由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液抑制水电离，则溶液为强酸性或强碱性，A．酸性条件下NO3﹣、S2﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下HCO3﹣和氢离子反应生成水和二氧化碳，碱性条件下HCO3﹣和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，所以不能大量共存，故B错误；C．这几种离子之间不反应且和氢离子或氢氧根离子都不反应，所以一定能大量共存，故C正确；D．酸性条件下S2O32﹣不能大量共存，碱性条件下Mg2+、OH﹣生成沉淀而不能大量共存，故D错误；故选C．6．已知0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，要使溶液中值减小，可以采取的措施是（）A．加水 B．加少量冰醋酸C．降低温度 D．加少量烧碱溶液【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】要使溶液中值减小，即醋酸的浓度减小，氢离子浓度增大，则平衡向电离的方向移动，结合影响平衡移动的因素解答该题．【解答】解：A．加水稀释，促进醋酸的电离，醋酸的物质的量减小，氢离子的物质的量增大，则的值减小，故A正确；B．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，醋酸的物质的量增大，则值增大，故B错误；C．弱电解质的电离为吸热过程，降低温度醋酸的电离平衡向左移动，电离程度越小，则值增大，故C错误；D．加入烧碱固体，反应消耗氢离子生成CH3COO﹣，则c（CH3COO﹣）增大，由于Ka=不变，则增大，故D错误．故选A．7．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【考点】真题集萃；海水资源及其综合利用．【分析】A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴；B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时应加入试剂进行除杂，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯；C．工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂；D．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的．【解答】解：A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故A 正确；B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故B正确；C．工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，故C错误；D．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故D正确，故选：C．8．25℃时，等体积等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断错误的是（）A．均存在电离平衡B．阴离子数目前者大于后者C．c（OH﹣）前者小于后者 D．存在的粒子种类相同【考点】盐类水解的应用．【分析】A、任何溶液中均存在水的电离平衡，在水溶液中碳酸氢根存在电离平衡和水解平衡；B、CO32﹣的水解会导致阴离子个数增多；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，水解规律：谁强显谁性；D、根据溶液中存在的微粒来回答；【解答】解：A、Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；B、如果不考虑水解的话，则等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中阴离子的数目相等，但CO32﹣的水解会导致阴离子个数增多，故阴离子的数目后者大，故B错误；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C正确；D、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故D正确．故选B．9．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能组别c（HCl）（mol•L﹣1）温度（℃）状态A 2.0 25 块状B 2.5 30 块状C 2.5 50 粉末状D 2.5 50 块状（）A．D﹣C﹣A﹣B B．C﹣D﹣B﹣A C．A﹣B﹣C﹣D D．A﹣B﹣D﹣C【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】溶液温度越高、盐酸浓度越大、反应物接触面积越大，反应速率越快，生成相同体积的气体所需时间越短，且温度影响远远大于浓度和反应物接触面积的影响，温度高低顺序是C=D＞B＞A，且BCD中盐酸浓度相等，但C中反应物接触面积大于D，所以反应速率大小顺序是C＞D＞B＞A，结合图象分析．【解答】解：溶液温度越高、盐酸浓度越大、反应物接触面积越大，反应速率越快，生成相同体积的气体所需时间越短，且温度影响远远大于浓度和反应物接触面积的影响，温度高低顺序是C=D＞B＞A，且BCD中盐酸浓度相等，但C中反应物接触面积大于D，所以反应速率大小顺序是C＞D＞B＞A，结合图象知，曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能 C﹣D﹣B﹣A，故选B．10．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）表示，则正确的关系是（）A．5ν（NH3）=4ν（O2）B．5ν（O2）=6ν（H2O）C．2ν（NH3）=3ν（H2O） D．5ν（O2）=4ν（NO）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】根据同一化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比来解答．【解答】解：A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则vO2=VNH3，故A正确；B、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则νH2O=νO2，故B错误；C、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则VH2O=VNH3，故C错误；D、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则VNO═νO2，故D错误；故选A．11．下列关于化学反应方向的叙述中正确的是（）A．△H＜0，△S＞0的反应肯定是自发的B．△H＜0，△S＜0的反应肯定是自发的C．△H＞0，△S＞0的反应肯定是自发的D．△H＞0，△S＜0的反应肯定是自发的【考点】焓变和熵变．【分析】反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当反应的△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行，据此解答．【解答】解：A．△H＜0，△S＞0，则△H﹣T•△S一定小于0，反应一定能自发进行，故A正确；B．△H＜0，△S＜0，△H﹣T•△S要小于0，取决于温度T，所以反应不一定能自发进行，故B错误；C．△H＞0，△S＞0，△H﹣T•△S要小于0，取决于温度T，所以反应不一定能自发进行，故C错误；D．△H＞0，△S＜0，则△H﹣T•△S一定大于0，反应一定不能自发进行，故D错误；故选：A．12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B 将铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D 将SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液的紫色褪去SO2具有还原性A．A B．B C．C D．D【考点】碱金属的性质；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．过量铁粉，反应生成亚铁离子；B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+；C．三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；D．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应．【解答】解：A．过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液、溶液不显红色，故A错误；B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故B错误；C．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误；D．二氧化硫具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应从而使高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选D．13．在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A．c （Na+）═c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）B．c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（OH一）C．c （Na+）＞c （CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c （CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】CH3COOH为弱酸，在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则有c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），以此判断，其它选项皆不正确．【解答】解：A、设溶液的体积都为1L，CH3COOH为弱酸，在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合时，醋酸过量，反应后的溶液中有n（Na+）=0.001mol，n（CH3COO ﹣）+n（CHCOOH）＞0.001mol，则c（Na+）＜c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故A错误；3B、根据溶液呈电中性，溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），则c（H+）＜c （CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B错误；C、在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，则c（CH3COO ﹣）＞c（Na+），故C错误；D、在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则有c（CH3COO﹣）＞c（Na+），c（H+）＞c（OH﹣），由于H+离子与OH﹣离子反应，则溶液中c（Na+）＞c（H+），所以有c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正确．故选D．14．下列有关电化学装置的说法正确的是（）A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S+2e﹣=2Ag+S2﹣B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．形成原电池反应，Ag2S为正极被还原；B．铜为阴极，发生还原反应；C．电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；D．铁作原电池正极时属于“牺牲阳极的阴极保护法”．【解答】解：A．形成原电池反应，Al为负极，被氧化，Ag2S为正极被还原，正极方程式为Ag2S+2e﹣=2Ag+S2﹣，故A正确；B．铜为阴极，发生还原反应，不能溶解，石墨电极上生成氧气，故B错误；C．图c中的X极若为负极，粗铜为阴极，不能进行粗铜的精炼，而电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故C错误；。

2015－2016学年度第一学期期末试题高二化学（理科）1.据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：激光↑+↑222222O H TiO O H 。

有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源。

其中叙述正确的是A ．①②B ．②③C ．③④D ．①②③④讲评知识点及价值：本题主要考查了海水制氢，了解能源分类、温室效应抓住题干信息结合相关知识分析是解答的关键，题目难度不大。

解题技巧和方法：①把太阳光变成激光用于分解海水制氢，太阳光提供能量，所以，水分解反应是吸热反应，故①错误；②甲醇是重要的化工原料，也可作燃料，可减少二氧化碳的排放，同时储存能源，可改善生存条件，故②正确；；③温室效应产生的原因是二氧化碳的增多，使用氢气作燃料能减少二氧化碳的含量，有助于控制温室效应，故③正确；④自然界中没有现存的氢气，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，说明氢气为二级能源，故④错。

所以正确答案为B 。

2. 下列有关物质性质的比较，错误．．的是 A ．溶解度：小苏打 < 苏打 B ．密度：溴乙烷 > 水C ．硬度：晶体硅 < 金刚石D ．碳碳键键长：乙烯 > 苯讲评知识点及价值：考查有关物质性质的比较的正误判断的知识。

解题技巧和方法：3. N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．1L 0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO 3－和CO 32－离子数之和为0.1N A B ．50ml 12mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A C ．过氧化钠与CO 2反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A讲评知识点及价值：本题考查阿伏伽德罗常数及计算，为高频考点，把握物质中的化学键、物料守恒、盐类水解、氧化还原反应中转移电子计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，综合性较强，题目难度中等．解题技巧和方法：A中NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和小于0.1NA，水解产生的碳酸分子中也含C 原子，故A错误；B中产生的氯气小于0.15mol，所以转移的电子数小于0.3N A；C中0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A，正确；D．NO与O2生成的NO2会有一部分转化为N2O4，所以产物的分子数小于2N A4.的同分异构体中，含有苯环且苯环上的一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构)A．2种B．3种C．4种D．5种讲评知识点及价值：本题主要考查的是一氯代物的同分异构体的判断，难度不大．解题技巧和方法：符合条件同分异构体有：、、，C项正确。