高考化学一轮总复习专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡模拟创新题

2025届高三一轮化学复习---沉淀溶解平衡一、单选题1．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A比较室温下、溶度积的大小向溶液中滴加少量NaOH 溶液，振荡充分后，再滴加几滴溶液B证明具有氧化性将一定浓度的双氧水与溶液混合C 除去乙烷中混有的乙烯一定条件下向混合气体中通入一定量的D 证明葡萄糖具有还原性在试管中加入2mL5%的溶液，再加5滴稀NaOH 溶液，混匀后加入0.5mL 葡萄糖溶液，加热A ．AB ．BC ．CD ．D 2．下列过程对应的离子方程式正确的是A ．用氢氟酸刻蚀玻璃：B ．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：C ．用硫代硫酸钠溶液脱氯：D ．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：3．下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是实验操作现象结论A加热麦芽糖和稀硫酸的混合溶液，冷却后加入NaOH 溶液至碱性，再加入银氨溶液，加热有银镜产生水解产物中一定含有还原糖B 将TiCl 4液体和FeCl 3固体分别暴露在潮湿空气中只有前者会冒“白烟”水解程度：TiCl 4>FeCl 3()2Cu OH ()2Mg OH 25mL0.2mol /LMgCl 20.2mol /LCuCl 22H O 3NaHSO 2H 4CuSO 2--+342SiO +4F +6H =SiF +3H O↑3+2+2Fe +3Cu=3Cu +2Fe2-2--+23223S O +2Cl +3H O=2SO +4Cl +6H2-2-4334CaSO +CO =CaCO +SOC向0.1mol/LNaOH 溶液滴入MgSO 4溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO 4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀D在硬质试管中对石蜡油加强热，将产生的气体通入酸性KMnO 4溶液中酸性KMnO 4溶液褪色气体中含有不饱和烃A ．AB ．BC ．CD ．D4．许多过渡金属离子能形成种类繁多的配合物。

盐类水解和沉淀溶解平衡典题训练一盐类的水解选择题1、下列说法正确的是A、水解反应是吸热反应B、升高温度可以抑制盐类的水解C、正盐水溶液pH均为7D、硫酸钠水溶液pH小于72、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol·L－1与B mol·L－1，则A和B的关系为A、A＞BB、A＝10－4BC、B＝10－4AD、A＝B3、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A、NH 4+＋2H2O NH3·H2O ＋H3O+B、HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－C、HS－＋H+=== H 2SD、Cl2＋H2O H+＋Cl－＋HClO4、向0.1 mol·L—1醋酸中加入少量醋酸钠晶体，会引起A、溶液的pH增大B、溶液中c(CH3COO—)减小C、溶液中c(H+)增大D、溶液中c(H+)·c(OH—)增大5、pH=1的HClO溶液与0.1 mol·L—1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液A、c(Na+) = c(ClO—)B、pH>7C、pH=7D、pH<76、下列过程或现象与盐类水解无关的是A、纯碱溶液去油污B、加热氯化铁溶液颜色变深C、铁在潮湿的环境下生锈D、浓硫化钠溶液有臭味7、0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于A、5.6B、7.0C、8.4D、13.08、物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是A、Na2CO3溶液B、NH4HCO3溶液C、NaHSO4溶液D、NaHCO3溶液9、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A、0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)B、0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl—)C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)10、有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是A、三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B、若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C、若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D、若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②11、25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系正确的是A、c(Na+) = c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)B、c(H+) = c(CH3COO—)＋c(OH—)C、c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)12、一定温度下，向0.1mol·L—1氨水中加入氯化铵晶体，则溶液中随着氯化铵晶体加入而变小的是A、c(H+)B、c(H+)•c(OH—)C、c(NH4+)/c(OH—)D、c(OH—)/c(NH3•H2O)13、（7分）明矾可以用来净水，其原因用离子方程式表示为。

盐类的水解和沉淀溶解平衡依据高考命题大数据软件分析，重点关注第3、4、6、8、12及创新导向题。

模拟精选题1．(2020·江西景德镇质检)向三份0.1 mol·L －1CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 2固体(忽视溶液体积变化)，则CH 3COO －浓度的变化依次为( ) A ．减小、增大、减小 B ．增大、减小、减小 C ．减小、增大、增大 D ．增大、减小、增大 答案 A2．(2020·乌鲁木齐诊断)下列说法正确的是( )A ．在肯定温度下，AgCl 水溶液中，Ag ＋和Cl －浓度的乘积是一个常数B ．在肯定温度下，AgCl 的K sp ＝1.8×10－10，则在任何含AgCl 固体的溶液中c (Ag ＋)＝c (Cl －)，且Ag ＋与Cl －浓度的乘积都等于1.8×10－10C ．温度肯定时，当溶液中Ag ＋和Cl －浓度的乘积等于K sp 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液 D ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大 答案 C3．(2020·河北邢台期末，19)25 ℃时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A ．0.1 mol/L 的NH 4Cl 溶液：c (Cl －)>c (NH ＋4)>c (OH －)>c (H ＋)B ．0.1 mol/L 的CH 3COOH 溶液：c (CH 3COOH)>c (H ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)C ．pH ＝4的FeCl 3溶液：c (Cl －)>c (H ＋)>c (Fe 3＋)>c (OH －)D ．pH ＝11的CH 3COONa 溶液：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH) 答案 B4．(2020·辽宁六校联考期末，20)已知：K sp (CuS)＝1.3×10－36 mol 2/L 2，K sp (MnS)＝2.6×10－13 mol 2/L 2。

专题13盐类的水解及沉淀的溶解平衡1.（2024·浙江4月选考·24）聚合硫酸铁［Fe(OH)SO4］n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。

下列说法不正确的是A. KClO3作氧化剂,每生成1 mol［Fe(OH)SO4］n消耗6/nmol KClO3B.生成聚合硫酸铁后,水溶液的pH增大C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D.在相同条件下,Fe3+比［Fe(OH)］2+的水解实力更强【答案】A【解析】本题以聚合硫酸铁的制备和性质为背景考查氧化还原反应，盐类水解的原理、应用以及胶体的性质。

FeSO4和KClO3反应生成\[Fe(OH)SO4\]n的化学方程式为6nFeSO4+nKClO3+3nH2O6\[Fe(OH)SO4\]n+nKCl，依据化学方程式可知，KClO3作氧化剂，每生成1 mol\[Fe(OH)SO4\]n消耗n/6 mol KClO3，A项错误；［Fe(OH)］2+的水解实力小于Fe2+，导致生成聚合硫酸铁后，溶液碱性增加，B项正确；\[Fe(OH)\] 2+可在水中水解生成Fe(OH)3胶体而净水，C项正确；比较Fe3+和\[Fe(OH)\]2+的水解实力，可以从二者所带电荷的多少来分析，所带正电荷越多，结合OH-的实力就越强，水解实力就越强，D项正确，故选A。

【技高一筹】利用氧化还原反应中得失电子守恒，可以快速求算消耗KClO3的物质的量：每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n转移的电子为n mol，而1 mol KClO3参加反应时转移的电子为6 mol，故每生成1 mol［Fe(OH)SO4］n消耗KClO3的物质的量为n/6 mol，A项错误。

2.（2024·天津·6）LiH2PO4是制备电池的重要原料。

室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–的分布分数δ随pH的变更如图2所示，–）的变更如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4[]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是( )A．溶液中存在3个平衡B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–C．随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小D．用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4【答案】D【解析】本题考查电解质溶液的相关学问。

专题十一盐类水解和沉淀溶解平衡1.B(OH)2是一种易溶的二元弱碱(K b1=1×10-6、K b2=1×10-15)。

常温下,向0.1mol·L-1BOHCl溶液中通入HCl,溶液中c(BOH+)随pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化的曲线如图所示,下列说法错误的是( )A.0.1 mol·L-1BOHCl溶液:c(BOH+)>c[B(OH)2]>c(B2+)B.当pOH=15时,c(BOH +)c(B2+)=1C.水的电离程度:a<bD.当c(B2+)>c[B(OH)2]时,pH大于3.5答案 D2.向某Na2A、NaHA的混合液中加入CaCl2固体(忽略溶液体积、温度的变化),测得溶液中离子浓度变化如图所示。

已知K sp(CaA)=2×10-9,H2A为二元弱酸,其K a1=10−1.2,K a2=10-4.2,Ca(HA)2易溶于水。

下列说法正确的是( )A.当c(A2-)=c(H2A)时,pH=5.4B.Y点存在:c(A2-)=c(HA-)=2×10-3 mol·L-1C.X点存在:c(A2-)<c(HA-)D.向Y点溶液中通入HCl,可使Y点溶液向Z点转化答案 D3.室温下,K a1(H2SO3)=10−1.81,K a2(H2SO3)=10-6.99。

室温下通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。

实验1:测定某浓度的NaHSO3溶液的pH=5.2。

实验2:向0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液中加氨水至pH=6。

实验3:向0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至pH=7。

实验4:向0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中加入BaO2固体,有气体产生,同时有白色沉淀。

下列说法错误的是( )A.实验1的溶液中:c(S O32−)>c(H2SO3)B.实验2得到的溶液中有c(H2SO3)=10-3.2c(SO32−)C.实验3得到的溶液中有c(H2SO3)+c(Cl-)=c(S O32−)D.实验4的上层清液中有c(S O42−)·c(Ba2+)=K sp(BaSO4),产生的气体为O2答案 C4.25 ℃时,用1 mol·L-1的NaOH溶液调节0.10 L 1 mol·L-1 H2C2O4溶液的pH,溶液中H2C2O4、HC2O4-及C2O42−的物质的量浓度变化如图所示。

高三一轮复习（鲁科版）沉淀溶解平衡模拟训练（教师版）一、选择题1．以下说法正确的选项是()。

A．向饱和食盐水中参与大批的浓盐酸，看不到清楚的现象B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，失掉的沉淀是以Cu(OH)2为主，说明了在相反条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小C．在0.01 mol·L－1NaCl溶液中参与大批的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中参与足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解D．CaCO3溶液的导电才干很弱，是由于CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3⇌Ca2＋＋CO32－解析A项有NaCl晶体析出，A错误；C中AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，参与浓氨水后生成[Ag(NH3)2]＋，沉淀溶解平衡右移，白色沉淀会溶解，C错误；选项D中，溶液的导电性只与离子浓度和离子所带电荷有关，CaCO3溶液的导电才干很弱是由于CaCO3溶解度很小，但CaCO3是强电解质，D错误。

答案B2．有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的选项是()。

A．AgCl沉淀的生成和溶解不时停止，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．降高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中参与NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低解析AgCl固体在溶液中到达溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，普通说来，降高温度，有利于固体物质的溶解，A、C正确；AgCl难溶于水，但溶解的局部电离出Ag＋和Cl－，B错误；向AgCl沉淀中参与NaCl固体，增大了Cl－浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D正确。

答案B3．将AgCl区分参与盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液；③10 mL0.2 mol·L－1 CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序陈列正确的选项是()。

专题10 盐类水解和沉淀溶解平衡【考情探究】课 标 解 读考点 盐类水解 沉淀溶解平衡解读了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡 2.理解溶度积(K sp )的含义,能进行相关的计算 考情分析本专题的考题以难题为主。

设题形式:①选择题,通常以针对不同的单一溶液或者混合溶液,让考生运用三大守恒关系以及盐类水解知识对电离平衡常数、溶液的酸碱性、中和滴定过程中各离子浓度大小关系做出判断;②填空题,为化工流程题中的一个小问,通常与元素化合物、化学反应原理等相关知识结合考查,难度中等备考指导2021年高考备考重点关注典型单一溶液及混合溶液中三大守恒关系及离子浓度大小关系、溶度积公式等【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】 考点一 盐类水解1.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.常温下,向5mL含有KCl和KI各0.01mol·L-1的溶液中加入8mL0.01mol·L-1AgNO3溶液,此时溶液中部分离子的浓度大小关系:c(K+)>c(N O3-)>c(Cl-)>c(I-)B.0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合(pH<7):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)C.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)溶液中:c(N H4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L-1D.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)答案AB2.常温下,K a(HCOOH)=1.77×10-4,K a(CH3COOH)=1.75×10-5,K b(NH3·H2O)=1.76×10-5,下列说法正确的是( )A.c(N H4+)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液、NH4HCO3溶液:c(NH4HCO3)<c(CH3COONH4)<c(HCOONH4)B.浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl两种溶液:c(OH-)+c(HCOO-)>c(H+)+c(N H4+)C.0.1mol·L-1的CH3COOH与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合:c(H+)+c(CH3COOH)<c(OH-)+c(Na+)D.向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl至溶液pH=7:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(Cl-)答案 B3.常温下,向10mL0.1mol/L的H2C2O4溶液中加入0.1mol/L的KOH溶液,所得滴定曲线如图所示。

盐类水解、沉淀溶解平衡1．常温下将NaOH 溶液添加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是( D )A ．K sp (H 2X)的数量级为10－6B ．曲线N 表示pH 与lg c (HX －)c (H 2X )的变化关系C ．NaHX 溶液中c (H ＋)>c (OH －)D ．当混合溶液呈中性时，c (Na ＋)>c (HX －)>c (X 2－)>c (OH －)＝c (H ＋)[解析] H 2X 的电离方程式为H 2X??H ＋＋HX －，HX －??H ＋＋X 2－。

当c (HX －)c (H 2X )＝c (X 2－)c (HX －)＝1时，即横坐标为0.0时，K a 1＝c (H ＋)，K a 2＝c ′(H ＋)，因为K a 1>K a 2，故c (H ＋)>c ′(H ＋)，即pH<pH ′，结合图象知，曲线N 代表第一步电离，曲线M 代表第二步电离。

K a 2≈10－5.4，A 项正确；由上述分析知，B 项正确；选择曲线M 分析，当NaHX 、Na 2X 浓度相等时，溶液pH 约为5.4，溶液呈酸性，所以，NaHX 溶液中c (H ＋)>c (OH －)，C 项正确；电荷守恒式为c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (H －)＋c (HX －)＋2c (X 2－)，中性溶液中存在c (H ＋)＝c (OH －)，故有c (Na＋)＝c (HX －)＋2c (x 2－)，假设c (HX －)＝c (X 2－)或c (HX －)>c (X 2－)(见C 项分析)，则溶液一定呈酸性，故中性溶液中c (HX －)<c (X 2－)，D 项错误。

2．室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L －1的三种酸(HA 、HB 和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误．．的是( C )A．三种酸的电离常数关系：K HA>K HB>K HDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H ＋)[解析]三种酸的浓度相等，根据图象，在滴定前HA溶液的pH最小，酸性最强，HD 溶液的pH最大，酸性最弱，说明HA的电离程度最大，电离常数最大，A项正确；P点溶液中含有等物质的量的NaB与HB，此时溶液显酸性，说明HB的电离程度大于B－的水解程度，所以c(B－)>c(HB)，由物料守恒：2c(Na＋)＝c(HB)＋c(B－)知，c(Na＋)介于c(B－)、c(HB)之间，B项正确；每种溶液中均存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，X－代表A－、B－、D－，在pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＝c(X－)，而pH＝7时，三种酸所消耗的NaOH的物质的量不相等，故三种溶液中c(Na＋)不相等，则c(X－)也不相等，C项错误；中和百分数为100%的三种溶液，其溶质分别是NaA、NaB、NaD，混合后溶液中的电荷守恒式为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(D－)＋c(OH－)①，此式中c(Na＋)＝c(Na＋)[NaA]＋c(Na＋)[NaB] ＋c(Na＋)[NaD]，混合前的三种溶液中存在物料守恒：c(Na＋)[NaA]＝c(A－)＋c(HA)，c(Na＋)[NaB]＝c(B－)＋c(HB)，c(Na＋)[NaD]＝c(D－)＋c(HD)，消去①式中的c(Na＋)和c(A－)、c(B－)、c(D－)，得c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，D项正确。

专题十三盐类的水解和沉淀溶解平衡综合篇综合溶液中微粒浓度大小比较1.(2022海南,13,4分)(双选)NaClO溶液具有漂白能力。

已知25℃时,K a(HClO)=4.0×10-8。

下列关于NaClO溶液说法正确的是()A.0.01mol·L-1溶液中,c(ClO-)<0.01mol·L-1B.长期露置在空气中,释放Cl2,漂白能力减弱C.通入过量SO2,反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O HS O3−+HClOD.25℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中,c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)答案AD2.(2021天津,10,3分)常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A.在0.1mol·L-1H3PO4溶液中,c(H3PO4)>c(H2P O4−)>c(HP O42−)>c(P O43−)B.在0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)C.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,c(H2CO3)+c(HC O3−)=0.1mol·L-1D.氨水和NH4Cl溶液混合,形成pH=9的溶液中,c(Cl-)>c(N H4+)>c(OH-)>c(H+)答案A3.(2022江苏,12,3分)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。

室温下以0.1mol·L-1KOH溶液吸收CO2,若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略,溶液中含碳物种的浓c(H2CO3)+c(HC O3−)+c(C O32−)。

H2CO3电离常数分别为度c总=a1=4.4×10−7、a2=4.4×10-11。

下列说法正确的是() A.KOH吸收CO2所得到的溶液中:c(H2CO3)>c(HC O3−)B.KOH完全转化为K2CO3时,溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC O3−)+c(H2CO3)C.KOH溶液吸收CO2,c总=0.1mol·L-1溶液中:c(H2CO3)>c(C O32−)D.题图所示的“吸收”“转化”过程中,溶液的温度下降答案C4.(2021湖南,9,3分)常温下,用0.1000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。

专题十盐类水解沉淀溶解平衡挖命题【考情探究】分析解读盐类的水解是高考的重点，每年高考都有考查该知识的试题，考查的形式有两种：一种是以选择题形式岀现，综合考查包括盐类水解和沉淀溶解平衡在内的水溶液中的平衡内容；另一种是以非选择题形式岀现，一般赋分6〜12分。

考查的重点内容有：①分析盐对水的电离程度的影响并进行定性判断或定量计算;②pF 大小的比较；③微粒浓度大小的比较等。

从近几年的高考试题来看，将盐类水解与其他知识有机地结合起来一起考查学生各方面的能力，仍将是今后命题的基本方向。

关于沉淀的溶解平衡知识在近几年的高考试题中也有考查，预计在今后的高考中，本部分知识仍然是考查的重点，可以结合图像在选择题或综合题中考查，试题难度较大。

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