山东科技版化学高考第一轮复习——沉淀溶解平衡(学案含答案)

沉淀溶解平衡Ⅰ.课标要求能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。

Ⅱ.考纲要求了解难溶电解质的溶解平衡Ⅲ.教材精讲１．了解沉淀溶解平衡的本质⑴难溶电解质的溶解平衡在一定重要条件下，当沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。

例如：BaSO ４（s）Ba２+（aq）+ SO４２—（aq）⑵溶度积：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。

用符号Ksp表示。

对于AmBn型电解质来说，溶度积的公式是：Ksp=[A n+]m[B m+]n①溶度积与溶解度的关系溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，溶度积的大小与溶解度有关，它反映了物质的溶解能力。

②溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。

③离子积Qc与溶度积Ksp的区别与联系某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc当Qc＜Ksp时，为不饱和溶液；当Qc=Ksp时，为饱和溶液；当Qc＞Ksp时，为过饱和溶液。

２． 了解沉淀转化的原理⑴沉淀的生成：可通过调节溶液P H 或加入某些沉淀剂。

⑵沉淀的溶解：１生成弱电解质。

如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。

难溶物的Ksp 越大、生成的弱电解质越弱，沉淀越易溶解。

如CuS 、HgS 、As ２S ３等Ksp 太小即使加入浓盐酸也不能有效降低S ２—的浓度使其溶解。

２发生氧化还原反应，即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。

３生成难电离的配离子，指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。

⑶沉淀的转化：把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程叫沉淀的转化。

在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质，引起一种沉淀转变成另一种沉淀。

例如：CaSO ４（s ）+Na ２CO ３ = CaCO ３（s ）+Na ２SO ４Ⅳ.典型例题例１． 等体积混合0．２ mol·L —１的AgNO ３和NaAc 溶液是否会生成AgAc 沉淀（已知AgAc 的Ksp 为２．３×１0—３ mol ２·L —２）？【解析】c （Ag +） = c （Ac —） = 0．２/２ = 0．１ mol·L —１Qc = c （Ag +） × c（Ac —） = １．0×１0—２ ＞ Ksp ∴ 有AgAc 沉淀生成。

1. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）A. 反应开始时，溶液中各离子浓度相等B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH 溶液或少许稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（ ）A. --++23322CO NO Mg Ba 、、、B. --++23AlO Cl Al Na 、、、C. --++32HCO Cl K Ba 、、、D. -+++Cl Ba Fe NH 234、、、3. 大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙，食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是（ ）A. 食醋中的水使碳酸钙溶解B. 食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C. 食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体D. 食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应4. 有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验，（1）逐滴加入1L mol 6-⋅盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液；（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结；（3）逐滴加入1L mol 6-⋅硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。

下列混合物中符合以上实验现象的是（ ）A. 33AgNO NaHCO 、B. 32MgCO BaCl 、C. 234Mg Cl HCO NH 、D. 3222CO Na O H 6CaCl 、⋅ 5. 对于表达式)s (PbI2)aq (I 2)aq (Pb 2-++，下列描述正确的是（ ） A. 说明2PbI 难电离B. 说明2PbI 不难溶解C. 这是电离方程式D. 这是沉淀溶解平衡表示式6. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到下列溶解平衡：)s ()OH (Ca2 )aq (Ca 2+＋)aq (OH 2-，加入下列物质，可使2)OH (Ca 固体减少的是（ ）A. 2CaClB. NaOHC. 3NaHCOD. NaCl7. 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。

第四讲积淀溶解均衡一、选择题1．以下说法正确的选项是()A ．难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度必定小B． K sp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，积淀溶解均衡会发生挪动C．所谓积淀完整就是用积淀剂将溶液中某一离子完整除掉D．温度必定，当溶液中Ag ＋和 Cl －浓度的乘积等于K sp时，溶液为AgCl 的饱和溶液分析K sp是温度的函数， B 错误；绝对不溶的物质不存在， C 错误。

答案D2．已知 298 K 时， Mg(OH) 2 的溶度积常数－ 12溶液，加入必定K sp＝ 5.6 ×10，取适当的 MgCl 2量的烧碱溶液达到积淀溶解均衡，测得pH ＝13，则以下说法不正确的选项是()＋－ 13－ 1A ．所得溶液中的 c(H)＝ 1.0 ×10mol L·－－ 13－1 B ．所得溶液中由水电离产生的c(OH)＝ 1.0 ×10mol L·C．所加的烧碱溶液的pH＝ 13.0D ．所得溶液中的 c(Mg 2＋－10－1 )＝ 5.6 ×10mol ·L分析 A 项， pH ＝13 的溶液中， c(H ＋ )＝ 10－13 mol/L ；B 项， NaOH 克制水的电离，水电离产生的c(OH－ )＝ 10－13 mol/L ； C 项，因为向 MgCl 2溶液中加NaOH 溶液后，混淆溶液的 pH ＝13，所以所加的NaOH 溶液 pH ＞13； D 项，溶液中的c(Mg 2＋ )＝K sp/c2(OH －)＝－10mol/L 。

5.6 ×10答案 C3．相关 AgCl积淀溶解均衡的说法中，不正确的选项是() 。

A ． AgCl 积淀的生成和溶解不停进行，但速率相等B． AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag ＋和 Cl －C．高升温度， AgCl 积淀的溶解度增大D．向 AgCl 积淀中加入 NaCl 固体， AgCl 积淀的溶解度降低分析 AgCl 固体在溶液中达到溶解均衡后，溶解与积淀速率相等，但不为0，一般说来，高升温度，有益于固体物质的溶解， A 、 C 正确； AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag ＋和 Cl －， B 错误；向 AgCl 积淀中加入 NaCl 固体，增大了 Cl －浓度，促进溶解均衡向左挪动，降低了 AgCl 的溶解度， D 正确。

专题十一盐类水解和沉淀溶解平衡1.B(OH)2是一种易溶的二元弱碱(K b1=1×10-6、K b2=1×10-15)。

常温下,向0.1mol·L-1BOHCl溶液中通入HCl,溶液中c(BOH+)随pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化的曲线如图所示,下列说法错误的是( )A.0.1 mol·L-1BOHCl溶液:c(BOH+)>c[B(OH)2]>c(B2+)B.当pOH=15时,c(BOH +)c(B2+)=1C.水的电离程度:a<bD.当c(B2+)>c[B(OH)2]时,pH大于3.5答案 D2.向某Na2A、NaHA的混合液中加入CaCl2固体(忽略溶液体积、温度的变化),测得溶液中离子浓度变化如图所示。

已知K sp(CaA)=2×10-9,H2A为二元弱酸,其K a1=10−1.2,K a2=10-4.2,Ca(HA)2易溶于水。

下列说法正确的是( )A.当c(A2-)=c(H2A)时,pH=5.4B.Y点存在:c(A2-)=c(HA-)=2×10-3 mol·L-1C.X点存在:c(A2-)<c(HA-)D.向Y点溶液中通入HCl,可使Y点溶液向Z点转化答案 D3.室温下,K a1(H2SO3)=10−1.81,K a2(H2SO3)=10-6.99。

室温下通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。

实验1:测定某浓度的NaHSO3溶液的pH=5.2。

实验2:向0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液中加氨水至pH=6。

实验3:向0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至pH=7。

实验4:向0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中加入BaO2固体,有气体产生,同时有白色沉淀。

下列说法错误的是( )A.实验1的溶液中:c(S O32−)>c(H2SO3)B.实验2得到的溶液中有c(H2SO3)=10-3.2c(SO32−)C.实验3得到的溶液中有c(H2SO3)+c(Cl-)=c(S O32−)D.实验4的上层清液中有c(S O42−)·c(Ba2+)=K sp(BaSO4),产生的气体为O2答案 C4.25 ℃时,用1 mol·L-1的NaOH溶液调节0.10 L 1 mol·L-1 H2C2O4溶液的pH,溶液中H2C2O4、HC2O4-及C2O42−的物质的量浓度变化如图所示。

课时评价24 沉淀溶解平衡(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．常温下，Ca(OH)2的溶解度为0.16 g。

向盛有 50 mL 水的烧杯中加入2 g生石灰，搅拌后恢复到原温度。

下列说法正确的是( )A．在此过程中，水的K W值始终保持不变B．在此过程中，Ca(OH)2的电离程度先变大后变小，最后不变C．反应结束后，溶液中水的电离程度比纯水小D．最后所得体系中的平衡状态只有水的电离平衡C 解析：生石灰与水反应放出热量，导致溶液温度升高，则水的K W值增大；恢复室温过程中，温度降低，K W值减小，A不正确。

Ca(OH)2是强电解质，溶于水的部分是完全电离的，B不正确。

反应结束后，溶液显碱性，水的电离受到碱的抑制，故水的电离程度比纯水小，C正确。

最后所得体系中的平衡状态除了水的电离平衡之外，还存在氢氧化钙的沉淀溶解平衡，D不正确。

2．下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是( )A．镁条与NH4Cl溶液反应生成H2B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4C．盐酸与CaCO3反应生成CO2D．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2B 解析：A项，NH4Cl溶液中存在水解平衡使溶液显酸性，镁条消耗H＋，产生H2；B项，NaHSO4电离出的H＋可直接与NaOH溶液反应，跟溶解平衡和水解平衡无关；C项，碳酸钙在水溶液中存在溶解平衡，加入盐酸后，盐酸与CO2－3反应生成CO2，促使沉淀溶解平衡正向移动；D项，Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液中都存在水解平衡，二者混合时发生相互促进的水解反应，生成二氧化碳气体和Al(OH)3沉淀。

3．已知：常温下，K sp(NiCO3)＝1.4×10－7mol2·L－2，K sp(PbCO3)＝1.4×10－13mol2·L－2，则向浓度均为0.1 mol·L－1的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，下列说法错误的是( )A．常温下在水中的溶解度：NiCO3>PbCO3B．逐滴加入Na2CO3溶液，先生成NiCO3沉淀，后生成PbCO3沉淀C．向NiCO3沉淀中加入Pb(NO3)2溶液，会生成PbCO3沉淀D．逐滴加入Na2CO3溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c(Ni2＋)∶c(Pb2＋)＝106∶1B 解析：常温下，K sp(NiCO3)>K sp(PbCO3)，故溶解度：NiCO3>PbCO3，A项正确；逐滴加入Na2CO3溶液时，K sp(PbCO3)较小，故先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀，B项错误；由于K sp(PbCO3)<K sp(NiCO3)，在NiCO3沉淀中加入Pb(NO3)2溶液，则NiCO3可转化为PbCO3，C项正确；当两种沉淀共存时，NiCO3、PbCO3均达到溶解平衡状态，溶液中c(Ni2＋)∶c(Pb2＋)＝K sp(NiCO3)∶K sp(PbCO3)＝106∶1，D项正确。

第52讲沉淀溶解平衡图像的分析[复习目标] 1.能正确分析沉淀溶解平衡图像。

2.利用沉淀溶解平衡原理，分析图像中离子浓度的关系、K sp的计算等。

(一)常考沉淀溶解平衡图像的类型1．沉淀溶解平衡移动中离子浓度关系曲线以BaSO4在不同条件下沉淀溶解平衡为例a→c 曲线上变化，增大c(SO2－4)b→c 加入1×10－5 mol·L－1 Na2SO4溶液(加水不行)d→c 加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)c→a 曲线上变化，增大c(Ba2＋)曲线上方的点表示有沉淀生成；曲线下方的点表示不饱和溶液2.沉淀溶解平衡移动中离子浓度对数关系曲线图像说明已知：pM＝－lg c(M)(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)，p(CO2－3)＝－lg c(CO2－3)横坐标数值越大，c(CO2－3)越小纵坐标数值越大，c(M)越小曲线上方的点为不饱和溶液曲线上的点为饱和溶液曲线下方的点表示有沉淀生成曲线上任意一点，坐标数值越大，其对应的离子浓度越小3.沉淀滴定曲线沉淀滴定曲线是沉淀滴定过程中构成难溶电解质的离子浓度与滴定剂加入量之间的关系曲线，用0.100 mol·L －1 AgNO 3溶液滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L －1含Cl －溶液的滴定曲线如图所示。

回答下列问题：(1)根据曲线数据计算可知K sp (AgCl)的数量级为________。

(2)滴定终点c 点为饱和AgCl 溶液，c (Ag ＋)______(填“＞”“＜”或“＝”)c (Cl －)。

(3)相同实验条件下，若改为0.040 0 mol·L －1 Cl －，反应终点c 向______方向移动。

(4)相同实验条件下，若改为0.050 0 mol·L －1Br －，反应终点c 向____方向移动。

答案 (1)10－10(2)＝ (3)a (4)b解析 (1)由题图可知，当AgNO 3溶液的体积为50.0 mL 时，溶液中的c (Cl －)略小于10－8 mol· L －1，此时混合溶液中c (Ag ＋)＝0.100 mol·L －1×50.0 mL －0.050 0 mol·L －1×50.0 mL100 mL＝2.5×10－2 mol·L －1，故K sp (AgCl)＝c (Ag ＋)·c (Cl －)≈2.5×10－2×10－8 mol 2·L －2＝2.5×10－10 mol 2·L－2。

年 级 高三 学 科 化学 版 本 山东科技版内容标题高三第一轮复习：?化学选修4?第3章 第3节【模拟试题】〔答题时间：60分钟〕1. 以下对沉淀溶解平衡的描绘正确的选项是〔 〕 A. 反响开场时，溶液中各离子浓度相等B. 沉淀溶解到达平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C. 沉淀溶解到达平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D. 沉淀溶解到达平衡时，假如再参加难溶性的该沉淀物，将促进溶解2. 以下各组离子能大量共存于同一溶液中，且参加过量NaOH 溶液或少许稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是〔 〕A. --++23322CO NO Mg Ba 、、、 B. --++23AlO Cl Al Na 、、、C. --++32HCO Cl K Ba 、、、D. -+++Cl Ba Fe NH 234、、、3. 大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙，食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，以下能正确解释此现象的是〔 〕 A. 食醋中的水使碳酸钙溶解B. 食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C. 食醋中的醋酸与碳酸钙反响并放出大量的二氧化碳气体D. 食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反响4. 有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进展实验，〔1〕逐滴参加1L mol 6-⋅盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反响完毕后得到无色透明溶液；〔2〕加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结；〔3〕逐滴参加1L mol 6-⋅硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反响完毕后试管中还有白色不溶物。

以下混合物中符合以上实验现象的是〔 〕 A. 33AgNO NaHCO 、 B. 32MgCO BaCl 、C. 234MgCl HCO NH 、D. 3222CO Na O H 6CaCl 、⋅5. 对于表达式)s (PbI 2)aq (I 2)aq (Pb 2-++，以下描绘正确的选项是〔 〕A. 说明2PbI 难电离B. 说明2PbI 不难溶解C. 这是电离方程式D. 这是沉淀溶解平衡表示式6. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后到达以下溶解平衡：)s ()OH (Ca 2)aq (Ca 2+＋)aq (OH 2-，参加以下物质，可使2)OH (Ca 固体减少的是〔 〕 A. 2CaCl B. NaOH C. 3NaHCO D. NaCl7. 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴参加稀氢氧化钠溶液，直至过量。

第4节沉淀溶解平衡考纲定位核心素养1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

2.理解溶度积(K sp)的含义，能进行相关的计算。

1.平衡思想——认识难溶电解质的溶解平衡有一定限度，是可以调控的。

能多角度、动态地分析难溶电解质的溶液平衡，并运用难溶电解质的溶解平衡原理解决实际问题(利用沉淀生成处理污水等)。

2.科学探究——设计探究方案，进行沉淀、生成、溶解、转化等实验探究。

3.社会责任——利用沉淀、溶解平衡解决生产实际问题如炉垢的消除等。

考点一| 沉淀溶解平衡及应用1．沉淀溶解平衡(1)含义：在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成速率相等时，即建立了溶解平衡。

(2)沉淀溶解平衡的建立及特征固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧v溶解 >v沉淀，固体溶解v溶解＝v沉淀，溶解平衡v溶解<v沉淀，析出晶体(3)沉淀溶解平衡的影响因素提醒：20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左右，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。

②沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。

(2)沉淀的溶解①酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

②盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O。

(3)沉淀的转化①实质：沉淀溶解平衡的移动。

②规律：一般说来，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。

沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。

但溶解度小的沉淀在一定条件下也可以转化为溶解度大的沉淀。

③应用a．锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4(s)＋CO2－3(aq)===CaCO3(s)＋SO2－4(aq)。

一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修4》第3章 物质在水溶液中的行为第3节 沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡。

2、容度积及其计算。

3、沉淀反应原理及应用和计算。

二. 教学目的：1、理解物质的溶解是可逆的，能用化学平衡的观点认识溶解平衡。

2、从平衡的观点认识溶度积，并能用于计算。

3、理解掌握沉淀反应的原理和应用——沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的转化，能进行有关分析和计算。

三. 重点和难点：1、溶度积的概念及其计算。

2、沉淀溶解平衡的认识。

3、沉淀的生成、溶解和转化。

四. 考点分析：本节内容在高考中的主要考查点是：1、判断难溶电解质在一定条件下能否生成沉淀或沉淀能否溶解。

2、沉淀的转化。

3、利用沉淀溶解平衡理论解释实验室及生活中的现象。

五. 知识要点：1、沉淀溶解平衡（1）沉淀溶解平衡是指______________，它的平衡常数叫______________，它是一个______________。

（2）难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度______________的电解质称为难溶电解质，在一般情况下，相当量的离子互相反应生成______________时，可以认为反应完全了。

2、溶度积（1）在难溶电解质达到______________时，溶液中______________的乘积为一常数，叫做______________常数，简称______________，通常用______________表示。

（2）表达式)s (B An m )aq (nB )aq (mA m n -++ SP K ______________（3）SP K 反映了难溶电解质在水中的______________，同类型物质，SP K 数值______________，难溶电解质在水中______________。

（4）SP K 只与难溶电解质的______________和______________有关，而与______________无关。

第44讲沉淀溶解平衡层次1基础性1.下列说法正确的是( )A.难溶电解质的溶度积K sp 越小,则它的溶解度越小B.K sp (Ag 2CrO 4)<K sp (AgCl),则Ag 2CrO 4的溶解度小于AgCl 的溶解度C.溶度积常数K sp 与温度有关,温度越高,溶度积越大D.升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它的溶解度是减小的,K sp 也变小2.足量CaCO 3(s)在水中的溶解过程如下:CaCO 3(s)C O 32-(aq)+Ca 2+(aq)ΔH<0,该悬浊液达到平衡后,下列叙述不正确的是( ) A.升高温度,K sp (CaCO 3)减小B.加少量水稀释,上述平衡正向移动,c(Ca 2+)不变C.向悬浊液中加入少量NaHCO 3固体,c (CO 32-)c (H +)减小D.向悬浊液中滴入盐酸,Q(CaCO 3)<K sp (CaCO 3),导致平衡正向移动 3.氢氧化镁是常见难溶物,将过量氢氧化镁粉末置于水中达到溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg 2+(aq)+2OH -(aq)。

已知K sp [Mg(OH)2]=5.6×10-12mol 3·L -3,K sp (MgCO 3)=3.5×10-8 mol 2·L -2。

通常,溶液中某离子的浓度小于1.0×10-5mol·L-1时,可以认为该离子已沉淀完全。

下列有关说法不正确的是( )A.滴入几滴稀硫酸,溶液的pH先下降后上升,最后保持一个稳定值B.MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)=c(C O32-)C.NaOH溶液可使MgCO3较彻底地转化为Mg(OH)2D.氢氧化镁可处理印染厂的酸性废水,处理后c(Mg2+)=1.8×10-3mol·L-1,此时溶液呈碱性4.(山东济南模拟)PbSO4、PbCl2都是重要的化工原料,已知:PbCl2难溶于冷水,易溶于热水,PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbC l42-(aq) ΔH>0﹔K sp(PbCl2)=1.6×10-5 mol3·L-3,K sp(PbSO4)=1.08×10-8 mol2·L-2,20 ℃时,PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(g·L-1)如图所示。