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2018 一轮复习沉淀溶解平衡【精】

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沉淀溶解平衡一轮复习

沉淀溶解平衡一轮复习

练习 为了除去CuCl2酸性溶液中FeCl3，可在加热 搅拌的条件下加入的一种试剂是 ( D )
A. NaOH B. Na2CO3 C. 氨水 D. CuO
分步沉淀
问题2：若向含有0.1mol/L的Cl- 和0.1mol/L的I的溶液中，逐滴滴加AgNO3溶液，哪一个先沉淀？ 298K： Ksp(AgI) = 8.5×10-17 Ksp(AgCl)= 1.8×10-10 实验事实：若向含有0.1mol/L的Cl- 和0.1mol/L 的CrO42-的溶液中，逐滴滴加AgNO3溶液，先产生白 色沉淀！（Ag2CrO4为红色沉淀）
298K: Ksp(Ag2CrO4) = 1.0×10-12
Ksp(AgCl)= 1.8×10-10
当Cl-开始沉淀时所需Ag+的浓度为
K sp AgCl） 1.8 1010 （ C(Ag ) 1.8 109 mol L1 C (Cl ) 0.1
当CrO2-开始沉淀时所需 的浓度为 Ag 4 K SP (Ag2 CrO4 ) 8.5 1017 C(Ag ) 2.9 108 m ol L1 C(CrO2- ) 0.1 4
-20
生产中的应用
常见金属氢氧化物沉淀的pH范围
金属离子 Cu2+ Fe2+ Fe3+ Al 3+ Mg2+ 起始浓度 0.1mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L 沉淀的pH范围 3.7 - 5.2 7.5 - 9.7 2.3 - 4.1 4.0 - 5.2 10.4-12.4
25℃时，2.0×10-3mol· -1氢氟酸水溶液中，调节溶液 L pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶 液pH的变化关系，如下图所示：

2018届高考一轮：专题(12)盐类的水解和沉淀溶解平衡课件

2018届高考一轮：专题(12)盐类的水解和沉淀溶解平衡课件
2������ (OH - )
反应结束后,c(Na+)=c(S O4 ) 溶液中
������ (HC O 3 )
增大
由水电离出的 c(H+)· c(OH-)不变 反应完全后,溶液 pH 减小,c(Na+)不 变
考点42
考点43
考点44
考点45
试做真题
高手必备 萃取高招 对点精练
【答案】 B 0.05 mol的Na2CO3中加入50 mL 1 mol· L-1 H2SO4溶 液 ,H2SO4+Na2CO3 Na2SO4+H2O+CO2↑,二者恰好完全反
应 ,c(Na+)=2c(SO4 ),A 项错误;加入 0.05 mol CaO,相当于加入 0.05 mol Ca(OH)2,由于发生反应 Ca(OH) 2+Na2CO3 2NaOH+CaCO3↓, 故
������(OH ) c(OH )增大,c(HCO3 )减小,故 -
2-
溶液被稀释,CO3 水解程度增大,由水电离出的 c(H+)· c(OH-)发生改 变 ,C 项错误;加入 0.1 mol NaHSO4 固体,发生反应 2NaHSO4+Na2CO3 2Na2SO4+H2O+CO2↑,则溶液 pH 减小 ,c(Na+)增大,D 项错误。
专题十二 盐类的水解和沉淀溶解平衡
盐类的水解是历年高考的考查热点,而沉淀溶解平衡则是实施新 课标以来的新增考点,几乎每年必考,而且难度一般在中等偏上的 水平,是许多考生的失分点。在复习本专题时,有以下几点心得: (1)要运用化学平衡移动原理分析盐类水解的应用,如纯碱去污、泡 沫灭火器的灭火原理、明矾净水、胶体的制备、物质除杂等。 (2)注意理解盐类水解的实质及影响因素,抓住盐类水解一般程度较 小这一特点,结合电荷守恒、物料守恒、质子守恒的关系,分析、 判断溶液中离子浓度的大小关系。

2018山东科技版化学高考第一轮复习——沉淀溶解平衡(学案含答案)

2018山东科技版化学高考第一轮复习——沉淀溶解平衡(学案含答案)

2018山东科技版化学高考第一轮复习——沉淀溶解平衡（学案含答案）2、沉淀的转化。

3、利用沉淀溶解平衡理论解释实验室及生活中的现象。

五. 知识要点：1、沉淀溶解平衡（1）沉淀溶解平衡是指______________，它的平衡常数叫______________，它是一个______________。

（2）难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度______________的电解质称为难溶电解质，在一般情况下，相当量的离子互相反应生成______________时，可以认为反应完全了。

2、溶度积（1）在难溶电解质达到______________时，溶液中______________的乘积为一常数，叫做______________常数，简称______________，通常用______________表示。

（2）表达式)s(BAnm)aq(nB)aq(mA mn-++SPK______________（3）SPK反映了难溶电解质在水中的______________，同类型物质，SP K数值______________，难溶电解质在水中______________。

（4）SPK只与难溶电解质的______________和______________有关，而与______________无关。

3、沉淀溶解平衡应用（1）Q______________SP K有沉淀析出CQ______________SP K处于平衡状态CQ______________SP K有固体可继续溶解C（2）在难溶电解质溶液中，当______________时，就会有沉淀生成，如沉淀溶液中 2Cu，可以加入的沉淀剂是______________。

（3）当______________时，就会使沉淀溶解。

常用的方法有______________，如要使CaCO沉淀3溶解，可以加入______________降低______________的浓度，使平衡向溶解的方向移动。

第四节沉淀溶解平衡考点(一)沉淀溶解平衡及其应用课件新高考化学一轮复习

第四节沉淀溶解平衡考点(一)沉淀溶解平衡及其应用课件新高考化学一轮复习

如用 H2S 沉淀 Cu2＋，离子方程式为 H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ 。
(2)沉淀的溶解 ①酸溶解法
如 CaCO3 溶于盐酸，离子方程式为 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
②盐溶液溶解法
如 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式为 Mg(OH)2＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3·H2O 。
液，充分反应后，再加入 FeCl3 溶液，可发现白色沉淀变为红褐色沉淀，
说明 Mg(OH)2 可以转化为 Fe(OH)3 沉淀
()
(4)除去 MgCl2 溶液中的 Fe3＋可以加入足量 Mg(OH)2
()
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)√
2．以 AgCl 为例：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0。请填表：
((32))炉 根(据灶已)膛知材C料oC的l2选·6择H2_O_熔_点_为_86_℃_,加_热_至_1_10_～_12_0_℃_时_失_去_结_晶_水_变_成_无_水_氯_化_钴_,故_C_oC_l2_·6_H2_O_常_用_减_压_烘_干_法_烘_干_,原_因_是_降_低_烘_干_温_度_,防_止_产_品_熔_化_或_分_解。失去结晶水变
第四节 沉淀溶解平衡
[课标要求] 1．认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。 2．了解沉淀的生成、溶解与转化。 3．能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解
质溶液的实际问题。
考点(一) 沉淀溶解平衡及其应用 1．沉淀溶解平衡
(1)含义 在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解 和 生成 的速率相等时，即达到了溶
进一步分析(a)图所示的LiF2ePO4的3晶胞中，八面体结构和3 四面体结构的数目均为

高三化学一轮复习沉淀溶解平衡课件

高三化学一轮复习沉淀溶解平衡课件

勒夏特列原理
二
应用
知识回顾 （1）难溶电解质的沉淀溶解平衡
C(Ag+)降低
Ag(NH3)2OH
过量的氨水
1、沉淀溶解
AgCl (s)
2、生成沉淀
3、沉淀的转化
Ag +(aq)+Cl - (aq)
I-(aq)
增加Cl-
AgI (s)
二
知识回顾 （2）溶度积Ksp与离子积Qc
思考：AgCl的饱和溶液中加入一 定量的KI溶液，为什会生成AgI沉 淀呢？（定量问题）
2、通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀；
（在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可转化为溶解度较大的沉淀。）
例题：锅炉水垢既会降低燃料的利用率，又会影响锅炉的使用寿命， 还可能形成安全隐患，因此要定期除去锅炉水垢。 某（一1）锅除炉去内C水酸aS溶垢O解的4可法主以要先成加分入是碳C酸aC钠O溶3、液C浸aS泡O，4 目的是__将__C_a_S_O_4__ _转__化__为_C__a_C_O_3_,可用离子方程式表示为C_a_S_O_4(s_) _+ _C_O_32-_(a_q)_=_=_C_aC_O_3_(s_) _+ _SO_4_2-_(a_q)。 然后再向浸泡后的水垢中加入_盐__酸___ （试剂名称），目的是 _______将__沉_淀__溶__解______。请利用沉淀溶解平衡原理进行解释。 （2）除了酸还有没有什么物质能使CaCO3沉淀溶解？NH4Cl可以吗？ 请利用沉淀溶解平衡原理进行解释。 盐溶解法
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 pH 见下表：
金属离子
F e3＋
Al3＋
M g2＋
开始沉淀的 pH
2.2

沉淀溶解平衡

沉淀溶解平衡

一、溶解度
2、据溶解性给物质分类： 溶解度/g 分类
>10
1~10 0.01~1 <0.01
易溶
可溶 微溶 难溶
虽然难溶电解质的溶解度很小，但在水中仍有少量溶解。
例如，25℃时，AgCl的溶解度为1.5×10-4g， 观察下列两表达式，说出其含义：
AgCl(aq)
==
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
实验1 实验2 实验3
产生大量白色沉淀 白色沉淀变为黄色
黄色沉淀变为黑色
2 AgI + S2-= Ag2S+2I-
三、沉淀溶解平衡的应用
实验现象 结论和化学方程式 Ag+ +Cl- = AgCl ↓ AgCl + I - = AgI +Cl2 AgI + S2-= Ag2S+2I-
实验1 实验2 实验3
意义：在一定温度下，Ksp为一常数，难溶物电解质的Ksp的大小 反应了难溶电解质在水中的 溶解 能力。对于 同类型 的难溶电 解质（如AgCl、AgBr、AgI）而言，Ksp越小，其在水溶液中的 溶解能力也越 小 。温度越高，Ksp越 大 。
二、根据表中的数据回答问题：
难溶物
AgCl AgBr AgI
二、沉淀溶解平衡原理 2、沉淀溶解平衡常数—溶度积常数 Ksp AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)
Ksp=Cm(An+)·Cn(Bm-)
难溶物 AgCl AgBr AgI Ksp 1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17 溶解度/g 1.5×10-4 8.4×10-6 2.1×10-7 难溶物 BaSO4 Fe(OH)3 CaCO3 Ksp 1.1×10-10 2.6×10-39 5.0×10-9 溶解度/g 2.4×10-3 3.0×10-9 7.1×10-4

LT高考一轮复习沉淀溶解平衡

LT高考一轮复习沉淀溶解平衡

1、当Mg(OH)2固体在水中达到溶解平衡： 、 固体在水中达到溶解平衡： Mg(OH)2(S) Mg2+(aq) + 2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量 为使 减小，须加入少量的（ 减小，须加入少量的（ AD ） A.NH4NO3 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO4 2、《步步高》P86-即时巩固 、 步步高》 即时巩固1 即时巩固 一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与 一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中， 其电离的离子间的溶解平衡关系： 其电离的离子间的溶解平衡关系： Ba(OH)2(固体 Ba2+ + 2OH固体) 固体 向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末， 向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是 （ A ） A.溶液中钡离子数目减小 溶液中钡离子数目减小 B.溶液中钡离子浓度减小 溶液中钡离子浓度减小 C.溶液中氢氧根离子浓度增大 溶液中氢氧根离子浓度增大 D.PH减小 减小 3、《步步高》P88-当堂检测 、 步步高》 当堂度的CuSO4和FeSO4的混合溶液，已知： 现有一定浓度的 开始沉淀pH 被沉淀离子 开始沉淀 Cu2+ 4.4 Fe2+ 7.6 Fe3+ 2.7 ①若要除去Fe2+，如何处理？ 如何处理？ 若要除去
先将Fe2+氧化成Fe3+，再调节pH至约 。 先将 氧化成 再调节 至约4。 至约
Ksp差值越大,沉淀转化越彻底 Ksp差值越大,沉淀转化越彻底。 差值越大 沉淀转化越彻底。
②当两种难溶物溶解能力差别不大时, 溶解能力 当两种难溶物溶解能力差别不大时 相对较弱的物质在一定条件下能转化为溶解能力 相对较强的物质。 相对较强的物质。
二、沉淀溶解平衡的应用

高考化学一轮复习第八章第四节沉淀溶解平衡课件

高考化学一轮复习第八章第四节沉淀溶解平衡课件
根离子，因此 c(Ca2+)＞c(CO23- )，A 错误；根据 Ka2＝4.7×10-11 可得 c（c（COH23C- O）－3·c）(H＋)＝4.7×10-11，则碳酸根的水解平衡常数为 Kh＝ c（HcC（OC－ 3 O）23- ·c）(OH－)＝KKaw2≈2×10-2>Ka2，说明碳酸根的水解程度较大， 则上层清液中含碳微粒主要为碳酸氢根离子，B 正确；向体系中通入 CO2， 碳酸钙与 CO2 反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，则溶液中钙离子浓 度增大，C 错误；由题干可知，Ksp(CaCO3)＝3.4×10-9，Ksp(CaSO4)＝4.9×10-5， 碳酸钙比硫酸钙更难溶，加入硫酸钠后碳酸钙不会转化成硫酸钙，D 错误。
生反应生成碳酸氢钙，溶液体积不变，n(Ca2+)不变，则 c(Ca2+)不
变，D 正确。
答案：B
考向 2 溶度积常数及应用
3.(2023 年浙江卷)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置 于水中达到溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)＋CO23- (aq)[已知 Ksp(CaCO3)＝3.4×10-9，Ksp(CaSO4)＝4.9×10-5，H2CO3 的电离常 数 Ka1＝4.5×10-7，Ka2＝4.7×10-11]，下列有关说法正确的是( )
A.上层清液中存在 c(Ca2+)＝c(CO23- ) B.上层清液中含碳微粒最主要以 HCO3－ 形式存在 C.向体系中通入 CO2 气体，溶液中 c(Ca2+)保持不变 D.通过加 Na2SO4 溶液可实现 CaCO3 向 CaSO4 的有效转化
解析：上层清液为碳酸钙的饱和溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢
ⅱ.图 2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 c(Mg2+)·c2(OH－)＝ Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 c(Mg2+)·c(CO23- )＝ Ksp(MgCO3)[注：起始 c(Na2CO3)＝0.1 mol·L-1，不同 pH 下 c(CO23- ) 由图 1 得到]。

高考第一轮复习《化学选修4》 沉淀溶解平衡

高考第一轮复习《化学选修4》 沉淀溶解平衡
A. B. C. D. 氨水
13. 向含有AgI的饱和溶液中：
（1）加入固体，则__________（填"变大"、"变小"或"不变"，下同。）
（2）若改加更多的AgI，则将_____________________。
②实例探究
a. 往ZnS的溶解平衡体系中加入溶液可将其转化为更难溶的CuS沉淀。
b. 依据沉淀转化的原理，可用FeS等难溶物作为沉淀剂除去废水中的重金属离子。
c. 硬水中的煮沸时分解为，继续煮沸过程中，转化为更难溶的。
【典型例题】
例1. 铬酸银在298K时的溶解度为0.00445g，求其溶度积。 溶解度。
分析：因为
所以
答案：
例4. FeS饱和溶液中存在溶解平衡：，常温下
=。
（1）理论上FeS的溶解度为______________。
b. 误服可溶性钡盐引起中毒，应尽快服用5.0%的溶液洗胃，使结合成沉淀而排出。
c. 从沉淀溶解平衡的角度解释溶洞的形成。
（2）沉淀的转化
①沉淀转化的实质
沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势就越大。
D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
2. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少许稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（ ）
A.
B.
C.
D.
3. 大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙，食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是（ ）
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A.①⑥
B.①⑥⑦
C.②③④⑥
D.①②⑥⑦
2.下列说法正确的是 都相等
答案
解析
①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率
②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡 ④Ksp小的物质其溶解能力
向溶解方向移动 ③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO 沉淀完
C.③中颜色变化说明有AgI生成
D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
答案 解析
考点二
溶度积常数及其应用
深度思考
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度( × ) 解析 溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶
（1）你能解释为什么会发生上述沉淀的转化吗？沉淀的转化本质是什么?
沉淀溶解平衡的移动。
4、沉淀溶解平衡的应用
(3)沉淀的转化:锅炉除垢、矿物转化
例：锅炉的水垢中除了CaCO3和Mg(OH)2外，还有CaSO4使得水垢结实，用 酸很难快速除去，要快速除去水垢，可以用饱和Na2CO3溶液处理，使之转 化为易溶于酸的CaCO3,而快速除去。
（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？
[Ca2+]×[CO32-] = 10-4 mol /L Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 10-8 > Ksp,CaCO3 因此有CaCO3沉淀生成。
4、沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的生成:分离或去除杂质离子 （条件：Qc > Ksp）
(5)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大( × )
(6)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变( √ )
2.已知25 ℃时BaSO4饱和溶液中存在：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋ Ksp＝1.102 5×10－10，向c( 入BaSO4固体， 的浓度怎样变化？试通过计算说明。 答案
全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO
一定比Ksp大的物质的溶解能力小
⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好
选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 ⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好 A.①②③ C.⑤ B.①②③④⑤⑥ D.①⑤⑥
题组二 实验探究沉淀转化的原因
3.实验：①0.1 mol· L－1AgNO3溶液和0.1 mol· L－1 NaCl溶液等体积混合得 到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； ②向滤液b中滴加0.1 mol· L－1KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1 mol· L－1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 答案 B.滤液b中不含有Ag＋ C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶
例3：现有一定浓度的CuSO4和FeSO4混合溶液，若要除去Fe2+ 已知：
被沉淀离子 Cu2+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀pH 4.4 7.6 2.7 完全沉淀pH 6.4 9.6 3.7
①若要除去Fe2+，如何处理？
先将Fe2+氧化成Fe3+，再调节pH至约4。
②选用什么氧化剂氧化Fe2+（ D ） A.稀硝酸 B.KMnO4(H+)溶液 C. Cl2 D.H2O2 ③选用什么物质调节pH（ CD ） A.NaOH B.氨水 C.CuO D.Cu(OH)2
（羟基磷酸钙）, 它是一种难溶电解质，Ksp=2.5×10-59mol9· L-9； 2.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+；
Ca5(PO4)3OH(S)
5Ca2++ 3PO43- + OH-
溶洞的形成：
CaCO3
Ca2+ + CO32+ H2O+CO2
2HCO3-
4.(2016· 吉林省东北师大附中高三上学期第三次摸底考试)下图是关于反 应A2(g)＋3B2(g) 原因是 A.升高温度，同时加压 B.降低温度，同时减压 C.增大反应物浓度，同时使用催化剂 D.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 √ 降低温度，同时加压 2C(g) ΔH＜0的平衡移动图像，影响平衡移动的
例1：下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？（ Ksp=4.96 10-9）
（1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和 Na2CO3；
[Ca2+] = [CO32-] = 0.110-3 0.01/1.0 = 10-6 mol /L Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 10-12 < Ksp 因此无 CaCO3沉淀生成。
解析
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
4.(2016· 北京东城Fra bibliotek高三期末)为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如 下实验。关于该实验的分析不正确的是
A.①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)
B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－
BaSO4(S) BaCO3 (S)
Ba2+ + SO42Ba2+ +CO3 2-
如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0%的硫酸钠溶液 给患者洗胃，应用了什么原理？
深度思考
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变( × ) (2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动( × ) (3)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度( × ) (4)BaSO4 在同物质的量浓度的 Na2SO4 溶液和 Al2(SO4)3 溶液中的溶解度相 同( × )
③氧化还原溶解法 如：不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。
4、沉淀溶解平衡的应用
(2)沉淀的溶解: （条件：Qc < Ksp）
④配位溶解法 H2O===[Ag(NH3)2]＋ 如：AgCl溶于氨水，离子方程式为 AgCl＋2NH3· ＋Cl－＋2H2O 。
2.将 AgCl 分别投入下列溶液中： ①40 mL 0.03 mol· L 的 HCl 溶液 ②50 mL 0.03 mol· L 的 AgNO3 溶液 ③30 mL 0.02 mol· L 的 CaCl2 溶液 ④10 mL 蒸馏水 AgCl 的溶解度由大到小的顺序是________。
知识应用
现象2：医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影 剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？
信息： 1.Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2· L-2；Ksp(BaCO3)=5.1×10-9mol2· L-2 2.Ba2+有剧毒，； 3.胃酸的酸性很强，pH约为0.9～1.5；
沉淀溶解平衡及应用
(第一课时）
考纲要求 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。
1、沉淀溶解平衡：
（1）概念：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶 液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。
（2）表示方法： AnBm(s)
例：AgCl(S)
nAm+(aq) + mBn-(aq)
溶度积
概念 符号 沉淀溶解的平衡常数 Ksp 式中的浓度都是平衡浓度
离子积
任意时刻有关离子浓度幂的乘积 Qc 式中的浓度都是任意浓度
表达式
cm(An＋)· cn(Bm－)， Qc(AmBn)＝ cm(An＋)· cn(Bm－) ， Ksp(AmBn)＝
练习：列出BaSO4、Ag2CrO4、Fe(OH)3的溶度积。
④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难 电离或气体的离子时，平衡向 沉淀溶解 的方向移动。
例: 以AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)为例，填写外界条件对溶解平衡的影响。 平衡移 动方向
改变条件 升 温 加 水 加AgCl（s） 加NaCl（s）
平衡时
c（Ag+ ）
4、沉淀溶解平衡的应用
(2)沉淀的溶解: （条件：Qc < Ksp）
①酸溶解法 ②盐溶液溶解法 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为 Mg(OH)2＋2NH ===Mg2＋
如：CaCO3溶于盐酸，离子方程式为 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 。
＋2NH3· H2O 。
平衡时
c（Cl-）
Ksp
正反应 正反应 不移动 逆反应 正反应 逆反应 正反应
增大 不变 不变 减小 减小 增大 减小
增大 不变 不变 增大 增大 减小 增大
增大 不变 不变 不变 不变 不变 不变
加NaI（s）
加AgNO3(s) 加NH3· H2O
3. 溶度积和离子积
以AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
①加沉淀剂法：例：AgNO3溶液中加入NaCl可生成沉淀 ②调节PH法：
例2：已知：Cu(OH)2： Ksp为2.2×10-20， Fe(OH)3： Ksp为1.6×10-39 现有浓度均为0.1mol/L的 Cu2+、Fe3+的混合溶液，则： ⑴Fe3+开始沉淀时的c(OH-)=_____ ， pH=1.4 完全沉淀时的c(OH-)=_____ ， pH=2.7 Cu2+开始沉淀时的c(OH-)=_____ 。（只列式，不计算） pH=4.7 ⑵若要除去Fe3+，应将pH调节至？ 约为3-4
CaSO4 Na2CO3
Ca2+ + + CO32- +