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高三一轮复习沉淀溶解平衡(课堂PPT)

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高三复习——难溶电解质的沉淀溶解平衡[可修改版ppt]

高三复习——难溶电解质的沉淀溶解平衡[可修改版ppt]

实例
离子方程式
酸溶解法
CaCO3 溶于盐酸
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋ CO2↑＋H2O
盐溶液溶解 法
Mg(OH)2 溶于 NH4Cl(aq)
Mg(OH)2＋2NH＋4 ===Mg2 ＋＋2NH3·H2O
3.沉淀的转化 (1)实质：__沉__淀__溶__解__平__衡____的移动。 (2)特征 ①一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度__更__小_____的沉淀容易实现。 ②沉淀的溶解度差别__越__大____，越容易转化。 (3)应用： ①锅炉除垢： 将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为：
思考2 分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol·L－1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用蒸馏水 洗涤与用盐酸洗涤，AgCl损失的量相同吗？为什么？
答案：不相同。用水洗涤 AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡右移，AgCl 的质量 减少，而用 HCl 洗涤 AgCl，洗涤的同时 HCl 电离产生的 Cl－会使平衡左移，AgCl 减少的质量要小些。
C__a_S_O__4＋__C__O_32_－_=_=_=_C_a_C__O_3_＋__S_O__42－__。
②矿物转化：
CuSO4 溶 液 遇 ZnS( 闪 锌 矿 ) 转 化 为 CuS( 铜 蓝 ) 的 离 子 方 程 式 为 ： ____C_u__2＋__＋__Z_n_S_=_=_=__C_u_S_＋__Z__n_2＋______。
4．溶度积规则 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系 Qc__<___Ksp 溶液不饱和，无沉淀析出；Qc__＝____Ksp 溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡 状态； Qc__>__Ksp 溶液过饱和，有沉淀析出。

人教版《沉淀溶解平衡》优秀课件PPT

人教版《沉淀溶解平衡》优秀课件PPT

Q＝Ksp，沉淀与溶解处于平衡状态；
Q＜Ksp，溶液中无沉淀析出；
二、知识讲解——沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的生成 古之立大事者，不惟有超世之材，亦必有坚忍不拨之志。
大丈夫处世，不能立功建业，几与草木同腐乎?
母鸡的理想不过是一把糠。 追踪着鹿的猎人是看不见山的。 人之所以异于禽者，唯志而已矣!
药剂设备
调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质沉氯化淀铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。
离子方程式：I-(aq)＋AgCl(s) AgI(s)＋Cl-(aq)
CKs．p再＝加c相(A入g难+等)·溶c(电C时l解-) 质，，溶即液中建各离立子的动浓度态不变平衡，称为沉淀溶解平衡。
混合
反应沉淀
并非神仙才能烧陶器，有志的人总可以学得精手艺。
寄言燕雀莫相唣，自有云霄万里高。
鸟不展翅膀难高飞。
顶天立地奇男子，要把乾坤扭转来。
治天下者必先立其志。 少年心事当拿云。
部分回流
鱼跳龙门往上游。 少年心事当拿云。
沉淀物
石看纹理山看脉，人看志气树看材。 胸有凌云志，无高不可攀。
处理设备
追踪着鹿的猎人是看不见山的。
二、知识讲解——沉淀溶解平衡的应用 3、沉淀的转化
【实验3-4】 （1）向盛有2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶
液，观察并记录现象。 （2）振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1 mol/L KI溶液，观察并记录现象。 （3）振荡试管，然后再向其中滴加8滴0.1 mol/L Na2S溶液，观察并记录
（1）如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？

高三化学一轮复习 第八章 第4讲 沉淀溶解平衡 鲁科版

高三化学一轮复习 第八章 第4讲 沉淀溶解平衡 鲁科版
精选课件
【解析】 A项，Ksp只与温度有关，与浓度的大小无关；D项， 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后，因363 K时的Ksp小于283 K 时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液。
【答案】 BC 2．(2008年山东高考)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲 线如下图所示。下列说法正确的是( )
精选课件
三、沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 (1)调节pH法 如除去NH4Cl溶解中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子 方程式为：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋。 (2)沉淀剂法 如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。 2．沉淀的溶解 (1)沉淀溶解的原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解 质，如果能设法不断地移去溶液体系中的相应离子，使平衡向着溶解 的方向移动，就可以使沉淀溶解。
精选课件
1．(2009年广东高考)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线 如下。下列说法正确的是(多选)( )
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随[SO42－]的增大而减小 B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大 C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
精选课件
二、溶度积常数及其应用
1．表达式
对于溶解平衡AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝[An＋]m·
[Bm－]n。Ksp仅温受度
的影响。
2．溶度积规则
以AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
精选课件
精选课件
1.（1）①AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq）；② AgClAg++Cl-。

沉淀的溶解平衡(课件PPT)

沉淀的溶解平衡(课件PPT)
因此无 CaCO3沉淀生成。
• （08江苏卷）⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和 KBr，当两种沉淀共存时，
• c(Br-)/c（Ｃl-)= 2.7×10。-3 • [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2gCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10； AgI的溶度积Ksp＝8.5×10－17。
改变条件 ( 外因) 升温 加水 加AgCl（s）
平衡移动方向 平衡时
c（Ag+ ）
→
→ 不移动
↑ 不变 不变
平衡时 c（Cl-）
↑ 不变 不变
加NaCl（s） ←
↓
↑
加AgNO3(s) ←
↑
↓
二 影响沉淀溶解平衡的因素：
内因：物质本身的性质
外因： ①加水溶解：加水，平衡向溶解方向 移动
②温度： （绝大多数难溶盐的溶
思 考
怎样除去锅炉水垢中含有的CaSO4？
锅炉水垢中含CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为 CaCO3，然后用酸除去，从CaSO4到CaCO3的沉淀转化中，存在 着两个沉淀溶解平衡。
CaSO4
SO42- + Ca2+ +
CO32-
CaCO3
加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2＋结合生成更难溶的CaCO3 沉淀，同时溶液中Ca2＋的减少又使CaSO4的溶解平衡向右移动， CaSO4逐渐溶解。
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东

人教版《沉淀溶解平衡》(上课)课件PPT1

人教版《沉淀溶解平衡》(上课)课件PPT1

概念
沉淀溶解的平衡常数
溶液中有关离子浓度幂的乘积
符号
Ksp
表达式 Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)
Qc Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
应用
①Qc>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出 ②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态 ③Qc<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出
沉淀溶解平衡
•••••••沉淀溶解平衡••••••••••
(1)沉淀溶解平衡的概念
难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。
(2)溶解平衡的建立
溶解
固体溶质
溶液中的溶质
沉淀
①v溶解>v沉淀，固体溶解 ②v溶解＝v沉淀，溶解平衡 ③v溶解<v沉淀，析出晶体
•••••••沉淀溶解平衡•••••••••• ••••••••高考再现•••••••••••••
于1×10－6 mol·L－1)，需调节溶液pH范围为__5_._0_~_7_._1。
••••••••高考再现•••••••••••••
研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。 25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气 体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与 c(S2－)关系如下图。 ①pH＝13时，溶液中的 c(H2S)＋c(HS－)＝__0_.0_4_3___mol·L－1。 ②某溶液含0.020 mol/L Mn2＋、0.10 mol /L H2S， 当溶液pH＝____5____时，Mn2＋开始沉淀。 [已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]
••••••••高考再现•••••••••••••

高中化学《沉淀溶解平衡》公开课PPT课件

高中化学《沉淀溶解平衡》公开课PPT课件
解：AgI沉淀需Ag+的浓度： c(Ag+)=Ksp/c(I-)=8.5×10-15 mol/L
AgCl沉淀需Ag+的浓度：
先析出AgI沉淀
c(Ag+)=Ksp/c(Cl-)=1.8×10-8 mol/L
当开始生成AgCl沉淀时，溶液中还残留I-为：
2.1X10-7
交流讨论
对于已存在平衡:AgCl （S）
Ag+ + Cl- 的体系
若改变条件，对其有何影响
改变条件 升温
平衡移动方向 c（Ag+ ） c（Cl-）
溶解方向
增大
增大
加AgCl（s） 不移动 加NaCl（s） 沉淀方向
不变
减小
不变
增大
加AgNO3(s) 沉淀方向
增大
减小
二、沉淀溶解平衡的应用
请你构建一些沉淀溶解平衡 体系。 • 请你举一些你知道的利用沉淀溶解平衡原理的实例。
【讨论】如果在钡餐透视中误食了可溶性钡盐，如何急救?
二、沉淀溶解平衡的应用
（一）沉淀的生成(在除去某些离子、离子的检验、无机化合物的制备等）
（二）沉淀的转化
沉淀的转化实质
沉淀溶解平衡的移动
AgCl(s) Ag+ + Cl-
Ca5(PO4)3F+ OH-
5.重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合 物的重要原料 :BaSO4不溶于酸，但可以用饱 和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3
BaSO4
B+a2+ + SO42-
Na2CO3
CO32- + 2Na+
BaCO3(s)
BaSO4 + CO32-
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Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2.L-2
= = [答KS案P（]可Ba以SO算4）出当溶1液.1中×C1O03-21-0的浓=度0.达04到3SO42-
浓总 且K度结一SP:定的（利条2B用3a件.C溶3O下倍3度）溶时积解规,就能则可力2可.小以5以8的实判×物现断10质上沉-9也述淀可能的以否转转转化化化.成。溶而
+
CO32-
CaCO3
27
例3、计算当CO32-的浓度达到SO42-浓度的多少倍数时，
才能实现由BaSO4转化成BaCO3沉淀。
B则aS该O4反+ 应CO的32-平衡常数BKa=COc3（+SSOO4422--）
= c（SO42-）·c（Ba2+）
c（CO32-）
c（CO32-） K·spc(B（aCBOa32)+=）2.58×10-9mol2.L-2 ；
15
1.如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0％ 的硫酸钠溶液给患者洗胃.
BaSO4(S) Ba2+ + SO42增大c(SO42-)，使Qc ＞ Ksp 以产生BaSO4沉淀. 2.精制食盐水时，可加入适量的氢氧化钠溶液除去氯 化钠溶液中的镁离子.
Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH 增大c－(O(Haq-)，) 使Qc ＞ Ksp 以产生Mg(OH)2沉淀.
沉淀溶解平衡 。
2表达式：
3特征：
MmAn (s)
Mg(OH)2 (s)
mMn＋(aq)＋ nAm—(aq)
Mg2+ (aq) +2OH- (aq)
逆、动、等、定、变
沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合 平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。 4意义：不表示 电离平衡表示：一方面：少量的
Mg2+ 和OH-脱离Mg(OH)2表面进入水中，另一方面：
16
2、沉淀的溶解
（1）沉淀的溶解原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平 衡向沉淀溶解的方向移动
（2）沉淀的溶解举例
a 、酸碱溶解法 生成气体
如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2 溶于强酸，Al(OH)3溶于强碱
CaCO3
Ca2+ + CO32+H+
HCO3-
H2CO3 → H2O+CO2↑17
溶液中的Mg2+和OH-受Mg(OH)2表面的阴、阳离子的
吸引回到Mg(OH)2的表面
5
4影响溶解平衡的因素：
①内因：电解质本身的性质
②外因：AgCl(s) a)浓度： 加水
Ag＋(aq) + Cl－(aq) 平衡右移
b)温度：升温 多数平衡向溶解方向移动
c)同离子效应：
加入相同的离子，使平衡向沉淀方向 移动。
+ 2H+
CO2+H2O
所以，不能用
BaCO3作为内服 造影剂“钡餐”。
21
例2. 吃糖后不刷牙容易形 成蛀牙。为什么？
沉淀的溶解
• 信息：
1.牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的作用， 其主要成分为Ca5(PO4)3OH（羟基磷酸 钙）, 它是一种难溶电解质， Ksp=2.5×10-59mol9·L-9；
例1：重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡
化合物的重要原料 :BaSO4不溶于酸，但可以
用饱和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的
BaCO3 BaSO4
Ba2+ + +
SO42-
Na2CO3
CO32- + 2Na+
BaCO3(s)
BaSO4 + CO32-
BaCO3 +SO42-
BaSO4①②饱移和走Na上2C层O3溶溶液液
b 、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因 解释 在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s)≒Mg2+(aq)+2OH-(aq) 加入盐酸时，H+中和OH-,使c(OH-)减小，平衡右移，
从而使Mg(OH)2溶解 加入NH4Cl时，NH4+水解，产生的H+中和OH-,使
高三化学第一轮复习
化学反应原理
沉淀溶解平衡
1
课程标准与考纲要求
（1）了解难溶电解质在水中的溶解情况和特点。
（2）正确理解和掌握溶度积KSP的概念。 （3）掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶 解、生成和沉淀的转化。 （4）掌握简单的利用KSP的表达式计算溶液中相关 离子的浓度。
2
预习检测：
1、书写Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式 ____________，其Ksp的表达式为_________。
d)其它：
加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或
更难电离的离子，使平衡向溶解的方向移动。 6
思考：对于平衡 AgCl
Ag++Cl-
若改变条件，对其有何影响?
改变条件 平衡移动方向 C（Ag+ ） C（Cl-）
升温
→
↑
↑
加AgCl（s） 不移动
不变
不变
加NaCl（s） ←
↓
↑
加NaI（s） →
↓
相同类型(如AB型)的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越 难溶。
如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI) 溶解度:AgCl > AgBr > AgI
注意： Ksp与其它化学平衡常数一样，只与难
溶性电解质的性质和温度有关。
12
三、溶度积规则及沉淀溶解平衡的应用
↑
加AgNO3(s) ← 加NH3·H2O →
↑
↓
↓
↑
7
对于平衡 Cu(OH)2（S） Cu2+(aq) + 2OH-(aq) 改变哪些条件，平衡能发生移动？
改变条件
平衡移动方向 C（Cu2+） C（OH-）
升温
→
↑
↑
加CuCl2(s)
CCuu(SO←：H)2
：Ksp =2.2×10-20 mol3•L-3
（重复①②操作）
BaSO4 、BaCO3
……
BaCO3 H+ Ba2+
25
例1：0.004mol·L-1AgNO3与0.004mol·L-1 等体积混合，有无Ag2CrO4沉淀生成？ (Ag2CrO4的Ksp=1.1 ×10-12)
K2CrO4
解： 2Ag+ + CrO42-
Qc = c2(Ag+)c(CrO42-)
2、已知Fe(OH)3溶解时吸热，则温度升高， Ksp______， Fe(OH)3的溶解度____；向 Fe(OH)3饱和溶液中，加入少量NaOH，则 ksp____，Fe(OH)3的溶解度____(填“增大”、 “变小”或“不变”)。
3
溶解度
（1）固态物质的溶解度
一定温度下，某固态溶质在100g溶
Ksp=1.3×10-3↑6mol2•L-2 ↓
加NaOH（s） ←
↓
↑
加Na2S（s） →
↓
↑
加水
→
不变
不变
加Cu(OH)2（s） 不移动
不变
不变
加NH3·H2O
→
↓
↑
8
练一练 1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（B）
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解
c(OH-)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解
18
c、其它沉淀溶解的方法 如:生成配位化合物使沉淀溶 银氨溶液的制取,写出反应的离子方程式。 Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ Ag(OH)+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
•小结：难溶电解质溶解的规律
• 不断减小溶解平衡体系中的相应离 子，平衡就向沉淀溶解的方向移动， 从而使沉淀溶解.
13
1、沉淀的生成
（1）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得 越完全越好。
（2）意义：在物质的检验、提纯及工厂废水的
（处2理）等沉方淀面有的重方要法意义。
a 、调pH值
如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，
加氨水调PH值至7－8
Fe3+ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
b 、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以
剂里达到饱量来表示。
（2）溶解度与溶解性的关系
难溶
(不溶)
微溶
可溶 易溶 溶解性
(20℃)
0.01
1
10 S(g) 4
一、沉淀溶解平衡
1概念： 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀 生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶
液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为
Ca5(PO4)3OH+F－＝Ca5(PO4)3F+ OH-
生成的氟磷酸钙覆盖在牙齿表面，抵抗Ｈ+的侵袭23
3.沉淀的转化
实质：沉淀溶解平衡的移动 一般规律：
溶解能力相对较强的物质易转化为溶 解能力相对较弱的物质。
难溶物的溶解度相差越大，这种转化的趋 势越大。
如：在AgCl(s)中加入NaI溶液可转化为AgI(s)沉淀。 在CaSO4(s)加入Na2CO3溶液可转化为CaCO3(s)沉淀。 24
AgCl(s) AgBr(s) AgI(s)
Ag+ + ClAg+ + BrAg+ + I-