5.1 金属与金属矿物 2课时学案

化学《金属与金属矿物》教案一、教学目标1. 让学生了解金属的物理性质，如导电性、延展性、导热性等。

2. 使学生掌握金属的化学性质，如与氧气、酸、盐等物质的反应。

3. 让学生了解金属矿物的形成、种类及开采和提炼过程。

4. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。

二、教学内容1. 金属的物理性质：导电性、延展性、导热性等。

2. 金属的化学性质：与氧气、酸、盐等物质的反应。

3. 金属矿物的形成、种类及开采和提炼过程。

三、教学重点与难点1. 教学重点：金属的物理性质和化学性质，金属矿物的形成、种类及开采和提炼过程。

2. 教学难点：金属的化学性质，金属矿物的形成和提炼过程。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考金属的性质及其应用。

2. 利用实验演示法，让学生直观地观察金属的化学反应。

3. 采用案例分析法，让学生了解金属矿物的开采和提炼过程。

五、教学准备1. 实验器材：铁、铜、锌等金属试剂，氧气，酸、盐等试剂。

2. 教学课件：金属的物理性质、化学性质，金属矿物的形成、种类及开采和提炼过程。

3. 参考资料：有关金属性质和金属矿物方面的书籍和论文。

六、教学过程1. 引入新课：通过展示金属制品（如铜器、铁器等）引起学生对金属的兴趣，提问：“你们知道这些金属是如何得到的吗？”2. 讲解金属的物理性质：导电性、延展性、导热性等，结合实验现象进行讲解。

3. 讲解金属的化学性质：与氧气、酸、盐等物质的反应，通过实验演示和讲解反应原理。

4. 介绍金属矿物的形成、种类及开采和提炼过程：讲解金属矿物的形成原理，介绍不同种类的金属矿物，展示金属矿物的图片，讲解金属的开采和提炼过程。

5. 课堂练习：布置有关金属性质和金属矿物的练习题，让学生巩固所学知识。

七、作业布置1. 完成教材上的相关练习题。

2. 调查金属在日常生活和工业中的应用，下节课分享。

八、课堂小结1. 回顾本节课所学的金属的物理性质和化学性质。

化学初三沪教版第五章第一节金属与金属矿物（第二课时）教案[教学目标]●知识与技能1、了解金属的化学性质。

2、明白常见金属与氧气.酸的反应。

3、识常见的金属矿物。

4、初步认识置换反应，能用于说明与日常生活相关的一些现象。

●过程和方法1．通过实验让学生猎取知识，并培养学生的观看能力和分析能力。

2．用已有知识估量实验结果，并尝试验证假设。

●情感态度与价值观1、关注与化学有关的社会问题，并树立合理使用化学物质的观念。

2、初步形成物质的性质决定物质用途的观念。

3、结合我国古代湿法冶金的历史，对学生进行爱国主义教育。

[重点]了解常见金属的化学性质。

[难点]常见金属化学性质的比较[课前预备]教师：预备实验仪器学生：1 .家庭小实验：将醋倒入铝盆中，观看现象。

2．暖气片一样是用铁做的，为何要涂上银粉（铝粉）？[教学过程]教学环节教师调控学生活动设计意图回忆旧知识引入新课常见金属与氧气的反应〖活动与探究〗金属与冷水一样不反应金属与酸的反应置换反应湿法炼铜常见金属矿物[活动与探究]提问：铁丝在氧气中燃烧的现象？指导实验铁.铝.铜与稀硫酸是否反应,产动气泡速度是否一样?依照实验现象你认为哪种金属最爽朗?这两个反应都产动气体，这种气体是我们曾认识的氢气.氧气和二氧化碳之一,你认为可能是哪种气体?什么缘故?如何验证?这两个反应除生成氢气外,还各产生一种化合物,请估量另一产物的化学式。

指导实验（1）请你估量：若将铁丝浸入硫酸铜溶液中，将会产生什么现象？（2）在一支试管中加入少量硫酸铜溶液，把用砂纸擦亮的铁丝插入硫酸铜溶液中，观看实验现象。

你观看的现象与你估量的现象一致吗？（3）铁与硫酸铜溶液的反应是置换反应。

写出反应的化学方程式。

展现动画指导看书，了解常见的金属矿物。

回答分组实验，依照已学过的铁与氧气反应，推断铜.铝与氧气反应的产物，并归纳得出结论:金属与氧气反应,生成金属氧化物,写出反应方程式1、学生分别把铁片（或铁丝）、铝片（或铝丝）和铜片（铜丝）的表面用砂纸擦亮，然后按课本P115所列的项目进行实验，记录观看到的现象，概括实验结论。

金属与金属矿物(学案)一、习目标1．了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属；2．知道常见的金属能与氧气、酸反应；理解不同的金属性质不同；3．了解置换反应的定义，会判断置换反应。

4．通过对金属性质的探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法5．培养探究能力和协作精神。

二、学习重点金属的化学性质和用途三、学习难点金属的化学性质实验探究方案的设计四、学习过程[引入]：展示金属制品；由金属制品实例引导学生概括金属的主要物理性质。

一、金属的物理性质[思考] 1．为何铁制锅铲要加上木柄或塑料柄？2．铝可以制成铝箔主要利用了铝的什么特性？3．导线中常用的金属是什么？为什么？４．白色烟花或照明弹中用到镁粉，为什么？[设疑] 金属可能具有那些化学性质？二、金属的化学性质[提出假设] 1、金属能与氧气反应2、金属能与酸反应[实验] 根据实验设计，验证金属与氧气、酸反应，填写实验报告[小结] 金属不同，与氧气、酸反应现象不同。

[讨论 1]化学方程式（1）镁、铁、铝、铜与氧气反应的产物分别是什么？什么叫金属氧化物？（2）镁、铁、铝、铜与氧气的反应均属哪种基本反应类型？（3）镁、铝、铜与氧气反应的剧烈程度由强到弱的顺序是_______，金属与氧气反应由易到难的顺序是_________。

【思考】1．“真金不怕火炼”包含的化学原理是什么？2．暖气片上刷“银粉”（铝粉）防锈的原理是什么？[讨论 2]铝与稀盐酸铜与稀硫酸化学方程式镁、铁、铝与稀酸反应生成氢气的剧烈程度:______最剧烈、_____较缓慢，金属与酸反应由易到难的顺序是_______。

[小结] 金属活动性顺序：。

[比较]镁、铁、铝与稀酸反应的共同点，引导学生概括反应的共同点，从而引入第三种基本反应——置换反应[小结] 置换反应：[思 考] 判断正误，并举例说明（1）一种单质和一种化合物发生的反应一定属于置换反应 （2）生成一种单质和一种化合物的反应一定属置换反应[巩固练习]1．2H 22↑ 2．Zn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑3．4．CaCO 3+2HCl ＝ CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 5．Fe+CuSO 4 ＝FeSO 4+Cu【补充】我国古代“湿法炼铜”的原理：Fe+CuSO 4 ＝FeSO 4+Cu现象：溶液 ，固体 。

《金属与金属矿物》学案课标要求◆了解金属通常所具有的物理性质，能区分常见的金属和非金属。

◆认识金属材料在生产、生活中的重要作用。

◆能理解物质的用途是由性质所决定这一规律。

◆理解金属能与氧气、酸反应的化学性质。

一、金属的物理性质【我知道的金属】【想一想、议一议】你见到的金属是以什么形式存在的？例如铁以铁锅的形式存在。

铁在生产、生活中有什么应用？说明铁具有哪些物理性质？填在下表的相应的栏目中。

【思考讨论】1.“以铜为镜，可以正衣冠”这句话说明铜具有什么性质？2.观察桌上的铝箔与铜丝，这么“薄”、“细”说明其具有哪些性质？ 3、联合国卫生组织为什么推荐使用中国铁锅做餐具？ 4、学习金属的物理性质应从哪几个方面入手？5、通过学习，你能说出金属的物理性质吗？你能说出用途与性质存在怎样的关系吗？【学以致用】1．为何铁制的锅、铲需要加上木柄或塑料柄？ 2．银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线电缆？3.“垒起七星灶，铜壶煮三江”，这句话中说明“铜”有什么性质？ 二、金属的化学性质【探究实验1】1、回忆铁在氧气中燃烧观察的现象？化学方程式呢？2、思考：为何铝丝的颜色发乌？【动手试一试】 在空气中加热铝;在空气中加热铜。

观察的现象?化学方程式呢？【讨论与思考】1、在做铁丝燃烧的实验中，（1）集气瓶中收集的是氧气还是空气？（2）铁丝为何要弯成螺旋状？（3）火柴的作用是什么？2、铝在常温下也能与氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，阻止反应的继续发生。

这一性质有什么实际应用？3、铜质餐具使用一段时间后为何会变黑？4、以上三种金属，哪一种在空气中最容易与氧气反应？【探究实验2】思考：如何设计实验来证明这三种金属与酸反应的快慢？【过程】分别将光亮的铁丝、铜丝、铝丝浸入到稀硫酸中。

1、 怎样证明铁与稀硫酸反应、铝与稀硫酸反应产生的气体是氢气？2、我们还知道哪些方法可以制备氢气？ 氢气燃烧的产物是什么？氢气作为新型能源有哪些优点？【精要概括：】通过本节课的学习，你有哪些收获，请你用自己的语言把它整理下来。

沪教版化学九年《金属与金属矿物》word学案制作人：王惠20091201金属与金属矿物【学习目标】1、知识与技能：明白金属的物理性质和化学性质，熟悉重要的化学反应类型：置换反应。

2过程与方法：通过实验探究，学习研究物质性质的一样方法，学会运用观看、实验等方法猎取信息，并能用化学语言表达有关信息。

3情感、态度、价值观：通过科学探究，在猎取知识、技能的同时，同意科学方法的训练，体验探究的乐趣，激发学习的欲望，形成和进展探究的能力重点：金属的化学性质难点：1、金属在溶液里发生置换反应的判定考点：金属与酸反应以及金属与金属化合物溶液反应属中考热点。

课前预习：一、常见金属的物理性质常温下，一样金属呈，只有是液态的。

①具有金属光泽，不透亮；②机械强度大；③延展性好；④导电性好；⑤导热性好。

二、常见金属的化学性质分别将光亮的铁片、铝片、铜片浸入到稀硫酸中金属活动性顺序表：置换反应：三、常见的金属矿物赤铁矿；磁铁矿；孔雀石；石灰石[练习与实践]1地壳中含量最多的金属元素是 ( )A:氧 B: 硅 C: 铝 D: 铁2下列金属导电能力最强的A: 铝 B: 铁 C: 铜 D:银3金属银有银白色光泽，密度为4.5g -3,熔点1725 ℃具有良好的延展性和耐腐蚀性。

下列不能用银制作的（）A: 保险丝 B: 医疗器械 C:潜艇外壳 D:眼镜架4铁、铝、铜具有相同的（）A:密度 B:硬度 C:颜色 D:状态5在通常情形下最容易区分的金属（）A: Fe B: AI C: Cu D:Mg6新型“防爆玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属丝，当玻璃被击碎时与金属线相连得报警系统就会赶忙报警。

这利用了金属的（）A: 延展性 B:导电性 C:弹性 D:导热性7收藏家收藏的清末铝制品，至今储存仍十分完好，不易锈蚀的缘故（）A:铝不易发生化学反应 B:铝的氧化物易发生还原反应C:铝易被氧化但表面致密氧化膜具有爱护作用 D:铝不易氧化8下列不是置换反应的（）A:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu B:H2+CuO===Cu+H2OC:Fe+2HCl===FeCl2+H2 D:3CO+Fe2O3==2Fe+3CO29新型净水剂高铁酸钠中，铁元素的化合价是+6，则高铁酸钠的化学式是（）A:NaFeO4 B:Na2FeO3 C:Na2FeO2 D:NaFeO210下列四种物质中，有一种在适当条件下能与其他三种反应，这种物质是（）A:氧气 B:铁 C:硫酸 D:硫酸铜11我国商代差不多制造出精美的青铜器，春秋战国已会冶铁和炼钢。

III Hill Hill III II Hill Hill Illi I III Hill lllll Illi Illi III I III III Hill lllll II III Sllll Illi I III Hill Hill Hill III II Hill Hill II III Hill II III Illi III I Illi IIIID Hill Hill III II Dlllll Hill Illi I III I III I Hill III I Illi Illi Hill II III Hill Hill II III Hill Illi I III I I IIII lllll lllll III II lllll Illi Illi I III lllll lllll Illi Illi III I II III lllll lllll II III lllll Illi I III lllll lllll lllll III II lllll lllll II III lllll lllll Illi III I Illi lllll lllll lllll lllll Dlllll lllll Illi I III lllll lllll III I Illi Illi III I第一节金属与金属矿物教材分析：从金属和氧气、水、稀硫酸的作用，认识金属的化学性质特点。

铝、铁跟硫酸的反应是由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应。

b5E2RGbCAP学习目标：1、初步比较常见金属的活泼性的强弱，为今后学习金属活动性顺序打下基础。

2、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；3、知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应，铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念；4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。

过程与方法：通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法；初步形成物质的性质决定物质用途的观念。

化学《金属与金属矿物》教案第一章：金属的基本概念与性质1.1 金属的定义与特点1.2 金属的分类与命名1.3 金属的物理性质1.4 金属的化学性质第二章：金属的制备与冶炼2.1 金属的制备方法2.2 湿法冶金与火法冶金2.3 金属的精炼与回收2.4 金属的制备实验操作第三章：金属的微观结构与晶体类型3.1 金属的微观结构3.2 金属晶体的类型与特点3.3 金属晶体结构与性能的关系3.4 金属晶体结构的实验观察第四章：金属的加工与性能4.1 金属的加工方法与工艺4.2 金属的机械性能4.3 金属的物理性能4.4 金属的化学性能第五章：金属的应用与可持续发展5.1 金属的主要应用领域5.2 金属的资源与可持续发展5.3 金属的环保与回收利用5.4 金属应用的案例分析第六章：金属矿物的形成与分类6.1 金属矿物的形成条件6.2 金属矿物的分类与特征6.3 金属矿物的主要类型及其代表性矿物6.4 金属矿物的勘探与开采第七章：金属的腐蚀与防护7.1 金属腐蚀的类型与机理7.2 金属腐蚀的影响因素7.3 金属的防腐蚀方法7.4 金属腐蚀与防护的实例分析第八章：金属的化学反应8.1 金属与非金属的反应8.2 金属与酸的反应8.3 金属与金属的反应8.4 金属的氧化还原反应及其应用第九章：金属的合金化9.1 合金的定义与特点9.2 合金的分类与命名9.3 合金的形成原理与制备方法9.4 合金的性能及其应用第十章：金属的可持续发展与未来10.1 金属资源的现状与挑战10.2 金属的回收与循环利用10.3 金属材料的环境友好性10.4 金属材料的未来发展趋势第十一章：金属的分析与检测11.1 金属分析的方法与步骤11.2 金属的物理检测方法11.3 金属的化学分析方法11.4 金属分析与检测的实践应用第十二章：金属材料的加工工艺12.1 金属热加工工艺12.2 金属冷加工工艺12.3 金属连接工艺12.4 金属表面处理工艺第十三章：金属材料的性能测试13.1 金属机械性能测试13.2 金属物理性能测试13.3 金属化学性能测试13.4 金属性能测试的实验操作第十四章：金属材料在工程中的应用14.1 金属在建筑中的应用14.2 金属在机械制造中的应用14.3 金属在电子电器中的应用14.4 金属在航空航天中的应用第十五章：金属材料的环境影响与防护15.1 金属材料的环境影响15.2 金属材料的腐蚀与防护15.3 金属材料的废弃物处理与回收15.4 金属材料的环境友好性设计与应用重点和难点解析重点：1. 金属的基本概念、性质及其分类2. 金属的制备与冶炼方法3. 金属的微观结构与晶体类型4. 金属的加工与性能测试5. 金属的应用领域与可持续发展6. 金属矿物的形成与分类7. 金属的腐蚀与防护机制8. 金属的化学反应及其类型9. 金属的合金化原理与制备10. 金属材料的环境影响与防护措施难点：1. 金属的微观结构与晶体类型的理解2. 金属的制备与冶炼过程中的化学反应3. 金属的腐蚀机理与防护方法的深入理解4. 金属的化学反应动力学5. 金属合金化原理与合金性能调控6. 金属材料在特定环境下的应用与可持续发展7. 金属矿物的勘探、开采与有效利用8. 金属材料的环保与废弃物处理9. 金属材料性能测试的方法与实验操作10. 金属材料在工程应用中的设计原则与实践。

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第五章金属与矿物(课时2 金属与金属矿物)
自学导航
1．丝在氧气中燃烧的现象
做此实验时须预先在集气瓶里放＿＿＿或＿＿＿＿。

其目的是为了防止＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿。

反应的类型为＿＿＿＿＿＿＿。

2．常温下铝能跟空气中氧气反应生成一层致密的＿＿＿＿＿＿，从而防止铝进一步＿＿＿＿＿。

该反应的化学方程式为---＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

3．在常温下与空气中氧气反应很缓慢，但加热时反应较快，铜会由＿＿＿色变成＿＿＿色，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

铜在潮湿的空气中能生成铜锈，表面会由＿＿色变为＿＿
4．换反应是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

5．铁、铝、铜三种金属分别放入稀硫酸中看到＿＿、＿＿的表面有气泡产生。

＿＿的表面无气泡产生，写出反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
6．光亮的铁丝浸入到硫酸铜溶液中反应的现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿此反应的类型属于＿＿＿＿反应。

7．壳中金属元素的质量分数居前四位的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿8．的矿物主要有＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、等。

铜的矿物主要有＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿＿等，铝的矿物主要有＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿
指点迷津
例题1把一根光亮的铁钉放入稀硫酸中下列叙述正确的是 ( )
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