物质在水中的分散情况

1.4 物质在水中的分散状况【知识网络】【知识掌握】物质在水中的分散状况1、被溶解的物质叫溶质。

能溶解其他物质的物质叫溶剂。

由溶质溶解于溶剂后形成的均一的、稳定的混合物叫溶液。

2、溶液、悬浊液、乳浊液比较：4、常用的溶剂:水、酒精、汽油、丙酮等。

【例题精析】例1．下列是我们生活中常见的几种物质，其中属于悬浊液的是（）A．肥皂水B．矿泉水C．牛奶D．泥浆水【解答】解：A、肥皂水是不溶性液态小液滴分散到水中形成的，属于乳浊液，故A错误；B、矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错误；C、牛奶是不溶性液态小液滴分散到水中形成的，属于乳浊液，故C错误；D、泥浆水是不溶性固体小颗粒分散到水中形成的，属于悬浊液，故D正确。

故选：D。

例2．以下关于溶液的描述不正确的是（）A．放置一段时间后无明显变化B．溶液一定是混合物C．溶液都是无色透明的D．溶液中各部分的液体密度都相同【解答】解：A、溶液具有稳定性，放置一段时间后无明显变化，故A说法正确；B、溶液中含有溶质和溶剂，最少含有两种物质，属于混合物，故B说法正确；C、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故C说法错误；D、溶液具有均一性，各部分的液体密度都相同，故D说法正确。

故选：C。

例3．下列是生活中出现的液体，其中属于溶液的是（）A．盐水B．牛奶C．肥皂水D．泥水【解答】解：A、盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；B、牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，故B错；C、肥皂水是不均一、不稳定的悬浊液，故C错；D、泥水是不均一、不稳定的悬浊液，故D错。

故选：A。

例4．下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液是混合物；③在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；④泥浆水是乳浊液，其中正确的是（）A．①②③④B．①②③C．③D．②③④【解答】解：①溶液不一定是无色透明的液体，例如硫酸铜溶液是蓝色溶液，该说法不正确；②溶液、浊液（包括悬浊液和乳浊液）都是混合物，该说法不正确；③溶液是均一、稳定的混合物，在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层，该说法正确；④泥浆水是不溶于液体的固体物质分散到液体中形成的不均一、不稳定的混合物是悬浊液，该说法不正确。

第6节物质在水中的分散状况联想情景导入把蔗糖放入水中，蔗糖很快不见了，尝一尝水的味道，水却有了甜味。

做饭的时候将食盐放人食物中．食盐很快消失，但食物却很快有了咸味。

而我们在炒菜的时候．将食盐放进油里，食盐却不容易溶解。

在水里面滴人几滴食用油，无论怎样搅拌，静置后油总会漂浮在水面上。

原来不同的物质在水中的分散情况是不同的。

重点知识详解一、溶液1．溶液的形成：将深紫色的高锰酸钾晶体加入水中，高锰酸钾逐渐消失。

水由无色变成紫红色。

将碘加入酒精中，碘逐渐消失，酒精由无色逐渐变成棕色。

这种现象说明高锰酸钾能够溶解在水中。

碘能够溶解在酒精中。

2．溶质、溶剂和溶液。

(1)被溶解的物质称为溶质；(2)能溶解其他物质的物质称为溶剂；(3)溶解后所得到的物质叫溶液。

3．溶液的特征：溶液是一种均一、稳定的混合物。

(1)均一是指溶液内部各处性质相同；(2)稳定是指外界条件不变，溶质和溶剂不会分离；(3)溶液由溶质和溶剂组成，故是混合物。

4．溶液中溶质和溶剂的判定。

(1)固体、气体溶于液体时，溶质是固体、气体，溶剂是液体；(2)两种液体互溶时，一般情况下量多者为溶剂，量少者为溶质；但有水时，不论水的多少，水是溶剂。

二、悬浊液、乳浊液1．悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的物质叫做悬浊液。

如：泥水。

2．乳浊液：小液滴分散到液体中形成的物质叫做乳浊液。

如：牛奶。

精典例题解析[例1]下列说法正确的是 ( ) A．均一、稳定的液体是溶液B．溶液都是无色、澄清、透明的C．在溶液中，各部分的物理性质和化学性质都相同D．悬浊液和乳浊液都是由溶质和溶剂两部分组成的，只是溶质的颗粒较大[解析] 水是均一、稳定的液体．但它是纯净物而不是溶液，A错；溶液是透明的，但不都是无色的。

如硫酸铜溶液是蓝色的，B错；溶质和溶剂是描述溶液组成的专用词汇，D错。

[答案] C[例2]下列各组物质混合后能形成溶液的是 ( )①牛奶与水混合②植物油与汽油混合③冰与水混合④泥土与水混合⑤二氧化碳通入澄清的石灰水⑥明净的海水A．②⑤ B．③⑥ C．③⑤ D．②⑥[解析]首先，凡是溶液都是混合物，而冰与水混合是纯净物，而非混合物。

物质在水中的分散状况的教案设计一、教学目标1. 让学生了解物质在水中的分散现象，掌握溶液、悬浊液和乳浊液的概念。

2. 培养学生观察、实验和分析问题的能力。

3. 引导学生运用所学知识解决实际问题，提高学生的实践能力。

二、教学内容1. 物质在水中的分散现象2. 溶液的概念及特点3. 悬浊液的概念及特点4. 乳浊液的概念及特点5. 分散系及其分类三、教学重点与难点1. 教学重点：物质在水中的分散现象，溶液、悬浊液和乳浊液的概念及特点。

2. 教学难点：分散系的概念及分类。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨问题。

2. 利用实验法和观察法，让学生直观地了解物质在水中的分散现象。

3. 采用案例分析法，提高学生的实践能力。

五、教学准备1. 实验器材：烧杯、玻璃棒、滴管、试剂瓶等。

2. 实验试剂：食盐、蔗糖、植物油、牛奶等。

3. 课件和教学素材。

教案一、导入新课1. 提问：同学们，你们在日常生活中是否遇到过物质在水中的分散现象？2. 引导学生思考和探讨物质在水中的分散现象及特点。

二、探究物质在水中的分散现象1. 实验一：观察食盐在水中的溶解过程。

（1）将适量的食盐放入烧杯中。

（2）加入适量的水，用玻璃棒搅拌。

（3）观察食盐在水中的溶解过程，记录现象。

2. 实验二：观察蔗糖在水中的溶解过程。

（1）将适量的蔗糖放入烧杯中。

（2）加入适量的水，用玻璃棒搅拌。

（3）观察蔗糖在水中的溶解过程，记录现象。

3. 实验三：观察植物油在水中的分散现象。

（1）将适量的植物油放入烧杯中。

（2）加入适量的水，用玻璃棒搅拌。

（3）观察植物油在水中的分散现象，记录现象。

4. 实验四：观察牛奶在水中的分散现象。

（1）将适量的牛奶放入烧杯中。

（2）加入适量的水，用玻璃棒搅拌。

（3）观察牛奶在水中的分散现象，记录现象。

2. 讲解溶液、悬浊液和乳浊液的概念及特点。

3. 讲解分散系的概念及分类。

四、课堂练习1. 根据所学内容，完成课后练习题。

《物质在水中的分散状况》导学案《物质在水中的分离状况》导学案导学目标：通过本节课的进修，学生将掌握物质在水中的分离状况，了解溶解、悬浮、沉淀等观点，并能够应用到实际生活中。

一、导入引言请同砚们回答以下问题：在平时生活中，我们经常看到水中的物质是如何存在的？有哪些不同的分离状况？我们如何能够区分它们呢？二、观点诠释1. 溶解：指溶质分子散布在溶剂分子之间，形成均匀通明的溶液。

常见的溶解现象有糖溶解在水中、盐溶解在水中等。

2. 悬浮：指固体颗粒悬浮在液体中，形成不均匀的混合物。

常见的悬浮现象有沙子悬浮在水中、泥浆悬浮在水中等。

3. 沉淀：指在溶液中形成固体颗粒沉积的现象。

常见的沉淀现象有盐类沉淀、金属氧化物沉淀等。

三、实验探究1. 实验一：制备食盐水溶液材料：食盐、水、容器、勺子步骤：将适量的食盐加入容器中，加入适量的水搅拌至食盐完全溶解。

观察：观察食盐是否完全溶解在水中，形成通明的溶液。

2. 实验二：观察沙子在水中的悬浮现象材料：沙子、水、容器步骤：将适量的沙子加入容器中，加入适量的水搅拌均匀。

观察：观察沙子是否悬浮在水中，形成不均匀的混合物。

3. 实验三：观察沉淀现象材料：铁盐溶液、氢氧化钠溶液步骤：将铁盐溶液和氢氧化钠溶液缓缓混合。

观察：观察是否在混合液中形成沉淀，沉淀颜色及形状是什么。

四、讨论与总结1. 请同砚们讨论实验中观察到的现象，分析溶解、悬浮、沉淀之间的区别和联系。

2. 总结物质在水中的分离状况，提出在平时生活中如何应用这些知识。

五、拓展延伸1. 请同砚们自行设计一个实验，探究其他物质在水中的分离状况。

2. 请同砚们在平时生活中观察并记录物质在水中的分离状况，撰写实验报告并分享给同砚们。

六、作业安置1. 完成教室讨论的总结性报告。

2. 设计一个关于物质在水中的分离状况的实验，并撰写实验报告。

七、反馈评判请同砚们对本节课的进修进行反馈，提出自己的看法和建议。

物质在水中的分散状况教案第一章：物质与水的相互作用1.1 物质在水中的溶解1.1.1 溶解的概念：物质在溶剂中形成均一稳定的混合物。

1.1.2 溶解过程：溶质与溶剂之间的相互作用。

1.1.3 溶解度：物质在溶剂中溶解的能力。

1.2 物质在水中的悬浮1.2.1 悬浮的概念：微小颗粒物质在水中不溶解，呈悬浮状态。

1.2.2 悬浮颗粒的稳定性：重力与浮力的平衡。

1.2.3 絮凝：悬浮颗粒的聚集过程。

第二章：溶液的制备与浓度计算2.1 溶液的制备2.1.1 固体溶解：称量、溶解、冷却、储存。

2.1.2 液体稀释：计算、量取、混合。

2.2 溶液的浓度计算2.2.1 摩尔浓度：物质的量与溶液体积的比值。

2.2.2 质量分数：溶质质量与溶液总质量的比值。

2.2.3 物质的量浓度：物质的量与溶液体积的比值。

第三章：溶液的稀释与浓缩3.1 溶液的稀释3.1.1 稀释原理：加入溶剂降低溶液浓度。

3.1.2 稀释方法：体积比例法、质量比例法。

3.1.3 稀释计算：C1V1=C2V2。

3.2 溶液的浓缩3.2.1 浓缩原理：蒸发溶剂提高溶液浓度。

3.2.2 浓缩方法：蒸发皿、热板、旋转蒸发仪。

3.2.3 浓缩计算：初始体积×初始浓度=最终体积×最终浓度。

第四章：物质在水中的分散性与稳定性4.1 分散性4.1.1 分散系：分散相与连续相。

4.1.2 分散粒径：颗粒大小对分散体系的影响。

4.1.3 分散动力学：布朗运动与分散颗粒的运动。

4.2 稳定性4.2.1 稳定性的含义：分散体系在一定时间内的稳定性。

4.2.2 影响稳定性的因素：分散颗粒大小、表面电荷、溶液pH、分散剂。

4.2.3 稳定剂的选择与应用：高分子化合物、表面活性剂。

第五章：实验操作与技能5.1 溶液的配制与转移5.1.1 实验器材：烧杯、玻璃棒、容量瓶、移液器。

5.1.2 操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容。

5.1.3 注意事项：避免溶液污染、保持容器清洁。

物质在水中的分散状况的教案设计一、教学目标：1. 让学生了解物质在水中的分散概念，掌握溶液、悬浮液和乳液等不同分散系统的特点。

2. 培养学生通过实验观察和分析物质在水中的分散现象的能力。

3. 引导学生运用科学知识解释日常生活中的相关现象，提高学生的科学素养。

二、教学内容：1. 物质在水中的分散概念及分类。

2. 溶液的制备与性质。

3. 悬浮液的制备与性质。

4. 乳液的制备与性质。

5. 分散系统在生活中的应用。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：物质在水中的分散概念、溶液、悬浮液和乳液的制备与性质。

2. 教学难点：悬浮液和乳液的制备原理及性质。

四、教学方法：1. 采用实验演示法，让学生直观地观察物质在水中的分散现象。

2. 运用讲授法，讲解分散概念、溶液、悬浮液和乳液的制备与性质。

3. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨生活中的相关现象。

4. 小组讨论法，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

五、教学准备：1. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、搅拌器等。

2. 实验试剂：食盐、蔗糖、植物油、乳化剂等。

3. 课件和教学素材。

4. 小组讨论问题指南。

教案一、导入（5分钟）1. 通过提问方式引导学生回顾已学的物质溶解知识。

2. 引入新课：物质在水中的分散状况。

二、教学内容与实验（20分钟）1. 溶液的制备与性质（1）讲解溶液的定义和特点。

（2）演示溶液的制备实验，如食盐水、蔗糖水等。

（3）分析溶液的性质，如均一性、稳定性等。

2. 悬浮液的制备与性质（1）讲解悬浮液的定义和特点。

（2）演示悬浮液的制备实验，如泥水、乳液等。

（3）分析悬浮液的性质，如浑浊度、沉降速度等。

3. 乳液的制备与性质（1）讲解乳液的定义和特点。

（2）演示乳液的制备实验，如植物油与水的乳化。

（3）分析乳液的性质，如稳定性、破乳现象等。

三、小组讨论（10分钟）1. 发放小组讨论问题指南。

2. 引导学生围绕指南展开讨论，如：（1）溶液、悬浮液和乳液在日常生活中的应用。

第六节物质在水中的分散状况1. 溶液:(1)溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂（如水、酒精等物质）(2)溶质：被溶解的物质叫溶剂。

(3)溶液：由溶质溶解于溶剂后形成的均一的、稳定的混合物。

2. 悬浊液、乳浊液：名称特征溶液悬浊液乳浊液形成过程固、液气溶解在液体里固体颗粒分散在液体里小液滴分散在液体里稳定性稳定不稳定不稳定长期放置均一、稳定下沉上浮举例糖水、汽水、饮料等石灰水、泥水、血液等牛奶、肥皂水3. 混合物：由多种（≥2种）物质组成的物质叫混合物。

溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。

4. 常用的溶剂:水、酒精、汽油、丙酮等。

第7节物质在水中的溶解5. 饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解……，称为…的不饱和溶液。

注意：（1）两个前提条件：一定温度和一定量的溶剂，否则饱和不饱和溶液就没有确定的意义。

（2）饱和溶液是对一定的溶质而言的。

如某温度下的蔗糖饱和溶液是对蔗糖饱和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶质如食盐，仍可溶解。

2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化（大多数物质适用）A．加溶剂B.升温饱和溶液不饱和溶液A.蒸发溶剂B.降温C.加溶质3．浓溶液和稀溶液：溶有较多溶质―――浓溶液；溶有较少溶质―――稀溶液注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。

4.溶解度在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。

注意点：(1)四个关键词:一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量(2)溶解度就是一定温度下，100g溶剂中能溶解的溶质的最大质量（3）溶解度单位为克5.溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。

（1）大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡②影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓（2）极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙6.溶质的质量分数第8节物质在水中的结晶1.晶体――具有规则的几何形状的固体。

物质在水中的分散状况教案第一章：物质与水的相互作用1.1 物质的水溶性解释水溶性的概念，即物质在水中的溶解能力。

介绍溶解度的概念，即在一定温度下，物质在溶剂中达到饱和时的最大溶解量。

探讨溶解度的因素，如温度、压力和溶质与溶剂之间的相互作用。

1.2 物质的溶解过程解释溶解过程，即溶质从固态或液态转移到溶剂中的过程。

探讨溶解过程中的分子间作用力，如范德华力和氢键。

分析溶解过程中的能量变化，即溶解热和熵的变化。

第二章：溶液的性质与浓度2.1 溶液的性质介绍溶液的均匀性和稳定性。

探讨溶液的折射率和旋光性等物理性质。

解释溶液的沸点和凝固点与纯溶剂的差异。

2.2 溶液的浓度介绍溶液的浓度概念，即溶质在溶液中的质量或摩尔比例。

学习使用浓度公式和浓度计算方法。

探讨溶液的稀释和浓缩过程。

第三章：溶液的配制与稀释3.1 溶液的配制学习溶液的配制方法，包括固体溶解和液体稀释。

探讨溶液配制中的注意事项，如准确称量和避免溶液污染。

掌握溶液配制的基本技巧和实验操作。

3.2 溶液的稀释解释溶液稀释的概念，即增加溶剂的量以降低溶液的浓度。

学习溶液稀释的方法和技巧，如逐滴加入溶剂。

探讨溶液稀释中的注意事项，如避免剧烈搅拌和温度变化。

第四章：溶液的分离与纯化4.1 溶液的分离介绍溶液分离的方法，如过滤、离心和蒸馏。

探讨不同分离方法的适用范围和实验操作。

学习溶液分离中的注意事项，如避免溶液污染和保持实验数据的准确性。

4.2 溶液的纯化解释溶液纯化的概念，即去除溶液中的杂质和污染物。

学习溶液纯化的方法，如离子交换、吸附和结晶。

探讨溶液纯化中的注意事项，如选择合适的纯化方法和控制实验条件。

第五章：溶液的应用5.1 溶液的配位化学介绍溶液中的配位化学，即金属离子与配体之间的相互作用。

学习配位化合物的结构和性质。

探讨配位化学在实际应用中的应用，如催化剂和药物。

5.2 溶液的反应动力学解释溶液中的反应动力学，即反应速率和反应机理。

学习反应动力学的基本原理和实验方法。

物质在水中的分散状况1、溶液: (1) 溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂（如水、酒精等物质）(2) 溶质：被溶解的物质叫溶质。

（固、液、气体均可）(3)溶液（4）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量2、3、溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。

4、水是最常用的溶剂，有些物质不能溶解在水中，却能溶解在其他溶剂里。

常用的溶剂: 水、酒精、汽油、丙酮等。

5.给下列混合物归类：①食盐水，②钡餐，③牛奶，④血液，⑤肥皂水，⑥泥水，⑦色拉油溶于水，⑧色拉油溶于汽油。

属于溶液的是，属于乳浊液的是。

6．有10%的食盐水100亳升，其密度为1.03克/厘米3.现从中取出食盐水10亳升，那么这些食盐水的质量分数为，密度为千克/米3。

二、课堂练习1．将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是( )A．食盐 B．芝麻油C．味精 D．蔗糖2．组成溶液的溶质( )。

A．只能是气体 B．只能是液体C．只能是固体 D．可以是气体、液体或固体3．下列物质不属于混合物的是( )A．空气 B．碘酒 C．冰水 D．牛奶4．一杯食盐溶液，实验测得其上部密度为ag/cm3，下部密度为bg/cm3，则a与b的关系是( )A．a<b B．a=bC．a>b D．无法确走5．溶液区别于悬浊液、乳浊液的根本之处是 ( )A．溶液无色透明 B．溶液稳定、均一C．溶液可能有颜色 D．溶液没有气味6．下列说法不正确的是( )A．酒精溶于水，酒精是溶质B．河水可以养鱼，说明河水中溶解有氧气C．少量高锰酸钾溶于水形成的稀溶液，常作消毒杀菌剂D．碘不能溶于酒精中，碘与酒精不能形成溶液7．日常生活中，时刻离不开溶液，腌咸蛋用的盐水是氯化钠溶液，其中溶质是，溶剂是；汽水是二氧化碳气体、蔗糖、香精的水溶液，其中溶质是，溶剂是___ _；药用2%的碘酒溶液，其中溶质是，溶剂是；家用米醋的溶质主要是，溶剂是。

8．请你各举一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。