鲁科版化学2(必修) 化学反应的快慢和限度1教学设计

《化学反应的快慢和限度》（第一课时）教案教学目标知识与技能: 使学生知道化学反应速率的概念，认识浓度、温度等外界因素对化学反应速率的影响．过程与方法: 结合化学实验培养学生的观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力．情感态度与价值观: 通过学习过程，使学生初步学会从化学角度去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题．重点、难点: 温度、浓度等外界因素对化学反应速率的影响因素教学方法: 本节课采取问题引导、实验探究、合作交流及多媒体教学法．教学过程:[新课引入]观看溶洞的形成和礼花绽放两段视频，由此引入本节课要学习的内容化学反应的快慢一.化学反应的快慢[教师引导] 通常用化学反应速率来描述化学反应的快慢[学生活动] 阅读课本第40页的内容理解化学反应速率的表示方法？1.化学反应速率[归纳总结](1)表示方法: 用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化来表示(2)表达式: V = △C /△t(3)单位:mol/（L·S）、mol/（L·min）或mol/（L·h）巩固练习:合成氨反应N2+3H22NH3在密闭容器中进行，已知容器中H2的浓度在2分钟内由8mol/L变为2mol/L，，求容器中H2的化学反应速率是（）A．V（H2）= 6 mol/（L•min）B．V（H2）= 3 mol/（L•s）C．V（H2）= 3 mol/（L•min）D．V（H2）= 2 mol/（L•min）[过渡] 化学反应有快慢之分，决定化学反应快慢的因素是什么？[板书投影] 2．决定化学反应快慢的因素[教师点拨] 我们通过实验探究这个问题[投影实验方案]实验方案: 先往三支试管中分别加入镁片、铁片和铜片，然后分别加入2ml 3mol/L的盐酸．注意观察现象，并记录，后分析现象得出结论强调实验注意事项: （1）操作规范（2）看到现象就可以停止[学生活动] 各小组进行实验探究，并分析现象得出结论[投影结论] 物质本身的性质决定了化学反应的快慢（内因）[过渡] 刚才探究的是在相同的条件下，不同的反应，化学反应速率一般是不同的．那么同一反应在不同的条件进行，化学反应速率是否相同呢？下面我们来看几个问题[学生活动] 分析讨论下列问题（1）．为什么硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈？（2）．为什么夏天的食品比冬天的食品变质的快？（3）．为什么蜂窝煤比煤块燃烧的剧烈？（4）．为什么双氧水分解时，加二氧化锰比不加二氧化锰反应的快？[板书投影]3．影响化学反应速率的外界因素：外因: 浓度、温度、接触面积、催化剂等因素实验探究外界因素对化学反应速率的影响[学生活动] 根据给出的试剂设计实验方案试剂：表面积大致相同的镁条、铁片、过氧化氢溶液（3%），盐酸（0．5mol/L和3mol/L），块状碳酸钙，碳酸钙粉末，二氧化锰粉末．[交流分享] 讨论交流不同的方案[投影实验方案]强调实验注意事项：（1）加热时间不要太长（2）要加入少量的二氧化锰粉末[学生活动] 学生分组实验，分工合作．[交流分享] 总结实验现象及结论浓度: 铁片与浓度的盐酸反应放出气泡快；增大反应物浓度，可以提高反应速率．温度: 铁片与高温时的盐酸反应放出气泡快；升高温度，可以提高反应速率．接触面积: 粉末状的碳酸钙与盐酸反应放出气泡快；增大反应物的接触面积，可以提高反应速率．催化剂: 双氧水在有二氧化锰时，迅速放出大量的气泡；使用催化剂，可以提高反应速率．[过渡] 下面我们来具体归纳一下外界因素对化学反应速率的影响[板书] 外界因素对化学反应速率的影响浓度: 其它条件不变，增大反应物浓度，化学反应速率增大减小反应物浓度，化学反应速率减小温度: 其它条件不变，升高温度，化学反应速率增大降低温度，化学反应速率减小接触面积: 其它条件不变，增大反应物的接触面积，化学反应速率增大减小反应物的接触面积，化学反应速率减小催化剂: 其它条件不变，加入催化剂，化学反应速率增大[老师点拨] 除了上述因素之外，还有压强光波电磁波超声波溶剂等因素也会对化学反应速率产生一定的影响．[学生活动]阅读课本42页的内容，了解催化剂的重要用途和学习化学反应快慢的意义？[老师总结] 催化剂无论是在化工生产中，还是在人类生活当中，都具有十分重要的用途；另外，人们还可以根据需要，通过改变外界条件，调控化学反应速率，更好的服务于人类的生产和生活．[课堂小节] 本节课主要学习了化学反应速率和影响化学反应速率的因素[板书设计]化学反应的快慢和限度一.化学反应的快慢1.化学反应速率(1)表示方法用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化来表示(2)表达式V = △C /△t(3)单位mol/（L·S）、mol/（L·min）或mol/（L·h）2.影响化学反应速率的因素(1)内因: 物质本身的性质(2)外因: 浓度、温度、接触面积、催化剂等因素[课堂练习]1．在洗衣粉中，加入酶的主要目的是:（）A．增大浓度B．升高温度C．增大接触面积D．做催化剂2．决定化学反应速率的根本因素是（）A．温度和压强B．反应物浓度C．反应物性质D．催化剂3．在相同条件下，等质量的下列金属与足量的1mol/L的盐酸反应，化学反应速率最大的是（）A．镁B．铝C．钠D．铁4．实验室中可用铁片和稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．不用铁片，改用镁条D．不用铁片，改用铁粉5．100 mL 2mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A、碳酸钠B、水C、氯化钠溶液D、烧碱溶液[课下作业] 课本45页1、4题。

化学ⅱ鲁科版第2章第2节化学反应的快慢与限度教案[教学过程]教师活动学生活动设计意图[新课引入]（教师自带一个装有水果的塑料袋）展现塑料袋，塑料袋给我们的生活带了专门大的方便，更是给我们带来了无限苦恼。

什么缘故？塑料袋中的水果要存放在冰箱中。

什么缘故呢？从这些生活中的例子，可知反应有快慢，并受到条件的阻碍。

学生观看、倾听、摸索设置情形，利用生活中的实例，让学生感知反应的快慢，增加学生学习的爱好，培养学生环保的意识。

[联想质疑]物体运动有快有慢，我们能够用什么描述物体运动的快慢？反应有快有慢，我们是定性的描述，那我们如何定量的描述化学反应的快慢呢？又有哪些因素阻碍着化学反应速率呢？我们能否操纵反应的快慢呢？联系物理知识，学生摸索化学反应中的快慢的描述。

通过联想质疑，联系初中物理知识，培养学生类比的方法，摸索化学反应的快慢的描述，突出学习的任务，明确学习的目标[指导阅读]教材40页[板书]第1节化学反应的快慢和限度一、化学反应的快慢1、化学反应速率：单位时刻内反应物或者生成物浓度的改变量。

[质疑]化学反应速率跟哪些量有关？单位如何估量？V=△C/t（单位：mol·L-1·min-1或mol·L-1·S-1或mol·L-1·h-1学生阅读、摸索回答引导学生自学化学反应速率的概念和运算式及单位。

培养学生分析推理能力，让学生不能单纯的经历物理量的单位，学会如何去推断。

[课堂活动]某一反应物开始时的物质的量浓度是2mol/L，反应进行了两分钟后，测得其浓度为1.6mol/L，该反应的反应速率如何表示？学生活动：V=△C/t==0.2 mol·L-1·min-1通过对化学反应速率的运算式的简单利用，加强学生对化学反应速率的明白得[联想质疑]学生实验：锌与稀硫酸反应，观看现象。

对学生的实验结果进行点评，还能观看到先放出气泡快，后慢。

第2节⎪⎪化学反应的快慢和限度 第1课时 化学反应的快慢[课标要求]1．了解化学反应速率的概念和常用表示方法。

2．知道浓度、温度和催化剂等外界条件对化学反应速率的影响，了解调控化学反应速率的方法。

1．化学反应速率通常用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。

2．计算公式v ＝Δc Δt，常用单位mol ·L －1·s －1或mol·L －1·min －1。

3．对于ɑA ＋b B===c C ＋d D(A 、B 、C 、D 均不是固体或纯液体)，v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d 。

4．影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质；影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积等。

5．对同一化学反应而言，其他条件不变的情况下，升高温度、增大浓度、增大压强等都能使反应速率加快。

化学反应速率1．化学反应速率(1)定义：描述化学反应快慢的物理量。

(2)表示方法：用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。

(3)计算公式：v ＝ΔcΔt。

v 表示反应速率，Δc 表示反应物(或生成物)浓度的变化量，Δt 表示反应的时间变化量。

(4)单位：mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1。

2．化学反应速率的特点(1)化学反应速率反映了化学反应进行的快慢，只取正值，不取负值。

(2)化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。

(3)同一化学反应，用不同的反应物或生成物的浓度变化来表示时，反应速率的数值可能不同，但表示的意义相同。

即各物质的反应速率之比等于该反应方程式中各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变化量之比。

如对于反应m A ＋n Bp C ＋q D ，v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q＝Δc (A)∶Δc (B)∶Δc (C)∶Δc (D)(4)不同化学反应比较其反应速率的大小时，应统一单位再进行比较。

第2节化学反应的快慢和限度[教材来源]《普通高中课程标准实验教科书（鲁科版）》化学2（必修）第二章第2节化学反应的快慢与限度[课标分析]引导学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应，是解决“如何更加有效地利用化学反应”。

[教材分析]1、本节教学的目的不是让学生深入认识化学反应速率和化学平衡的知识，而是让他们认识化学反应有快慢之分，建立化学平衡的观念，知道化学平衡是相对的，可以随外界条件的改变而改变。

2、让学生通过实验和生活经验归纳得到一些简单结论，而不进行理论分析。

[学情分析]通过以前的元素化合物知识的学习，学生知道了物质的性质不同，例如知道金属的活泼性、有的能够跟酸反应，有的不能跟酸反应。

意识到化学反应中有的比较快，有的比较慢，但是没有从根本上认识化学反应的快慢和影响反应速率的快慢。

[教学目标]一、知识与能力目标：1、了解化学反应速率的概念，使学生知道浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。

2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。

二、过程与方法目标：通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。

三、情感态度与价值观目标：通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂与化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用，知道如何提高生产效率，减少原材料的浪费，节约能源。

[教学重难点]影响化学反应速率的因素和化学平衡观点的建立[教学策略]探究法、分析推理法、对比归纳等方法[[课时安排]3课时[教学过程]第1课时[板书设计]第1节化学反应的快慢和限度一、化学反应的快慢1、化学反应速率：单位时间内反应物或者生成物浓度的改变量。

V=△C/t（单位：mol·L-1·min-1或mol·L-1·S-1或mol·L-1·h-1）2、影响化学反应速率的因素：（1）内因：物质的本身性质（2）外因：①浓度：增大反应物浓度，反应速率加快。

高中化学 化学反应的快慢和限度导学案1 鲁教版必修2【学习目标】1、了解化学反应速率的概念和表示方法，掌握化学反应速率的计算。

2.知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，【重点突破】化学反应速率及影响因素。

【方法导引】阅读教材P 40-42【预习导学】1、化学反应速率一、化学反应速率1.定义：是用来衡量化学反应行快慢程度的物理量，2.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示（只取正值）。

表达式：t)A (C )A (∆∆=υ 3.单位：mol/(L ·s)、mol/(L ·min )、mol/(L ·h)等4. 化学反应速率只适用于气体和溶液，不适用于固体和纯液体（因其浓度是一个常数）5. 同一反应中，以不同物质表示的反应速率之比=方程式的计量数之比（计算依据）即对于反应 aA+ bB = cC + dD υ(A) :υ(B) :υ(C) :υ(D) = a :b :c :d6. 比较反应快慢时，要换算成同一物质，且统一单位例：在四个容器中进行反应 N 2+3H 2=2NH 3，分别测得如下速率，则反应最快的是( ) A.υ(N 2) = 2 B. υ(H 2) = 6 C. υ(NH 3)= 4 D. υ(H 2)= 0.1 单位为 mol /(L · s)。

二、化学反应速率的影响因素：（1）主要因素：反应物本身的性质（2）外界条件：① 其它条件不变时,升高温度，反应速率加快。

(适用于所有化学反应,不管吸热还是放热） ② 其它条件不变时，加入催化剂，反应速率加快③ 其它条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。

A. 不适用于固体和纯液体B. 只与浓度有关，而与物质的总量无关④ 对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强，化学反应速率加快A.只适用于有气体参加的反应B.压强是通过改变浓度来影响速率的⑤ 对于有固体参加的反应，增大接触面积（如研细和混匀），反应速率加快⑥ 对于某些反应，光照能加快反应速率⑦ 放射线辐射、超声波、电弧、强磁场等【达标训练】1、某一反应物的浓度是2 mol/L ，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6 mol/L ，求该反应的反应速率。

2.2化学反应的快慢和限度(1)【学习目标】 1.理解化学反应速率的概念，通过实验知道影响化学反应速率的因素。

2.了解化学反应快慢的调控和催化剂对化学反应的影响。

【重点难点】化学反应速率及其影响因素【提出问题】通过对课件上展示的图片的分析，我们发现这些事例都说明化学反应有快有慢，那么化学反应的快慢和什么因素有关呢？我们应该如何调控它的快慢呢？【发现问题】一、化学反应的快慢1、化学反应速率（1）概念：化学反应速率是用来描述的物理量。

（2）表示方法：通常用单位时间里来表示。

（3）符号：（4）数学计算式：（5）单位：【研究问题】课本P41活动探究认识化学反应的快慢【解决问题】2、化学反应速率的影响因素（1）内因：物质间能否发生化学反应以及决定化学反应速率大小的内因是。

（2）外因：通常情况下，、、、可以提高化学反应速率；此外，还有、光波、电磁波、超声波、等影响因素。

3、调控化学反应快慢的意义【巩固提高】1、决定化学反应速率的主要因素是( )A.参加反应物质的性质B.加入催化剂C.温度和压强D.各反应物、生成物的浓度2、要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）A、增大盐酸的浓度B、提高反应的温度C、增大压强D、用铁粉代替铁片3、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）A、使用适当的催化剂不改变反应速率B、降低压强能提高反应速率C、升高温度能提高反应速率D、改变压强对反应速率无影响【反思小结】。

鲁科版高中化学必修2《化学反应的快慢和限度》说课稿今天要一起去探索一个超有趣的化学小世界——鲁科版高中化学必修2里的化学反应的快慢和限度！想象一下，你在厨房里帮妈妈做蛋糕。

当你把泡打粉加到面粉里，再加上水搅拌的时候，神奇的事情发生！面粉很快就开始蓬松起来，就像在吹气球一样，一会儿的工夫，蛋糕面糊就变得鼓鼓的。

这就是一个化学反应，而且这个反应发生得还挺快的。

再想想看，家里的铁勺子，如果长时间放在外面，慢慢地就会生锈。

你看，铁勺子本来是亮闪闪的，可是过了好久好久，它就变得锈迹斑斑的。

这个生锈的过程也是化学反应，不过它就比做蛋糕时的反应慢多。

这就告诉我们，化学反应有的快，有的慢。

就好像跑步比赛，有的选手跑得像风一样快，一下子就冲到前面去了；有的选手，就慢悠悠地跑着。

那是什么影响了化学反应的快慢？比如说温度。

夏天的时候，牛奶很容易就变质了，这是因为温度高，牛奶里发生的那些让它变质的化学反应就加快。

就好像小朋友们在热天里，都特别活泼，跑来跑去的，反应可快。

而冬天的时候，牛奶就能放得久一些，因为温度低，那些化学反应就变慢了，就像冬天大家都不太愿意动，反应也变得慢吞吞的。

还有浓度也会影响化学反应的快慢。

比如说，你把一大勺盐放到一杯水里，盐很快就溶解了，水变得咸咸的。

可是如果你只放一点点盐，那水就不会那么快就变咸。

这是因为盐多的时候，盐和水之间发生的溶解这个化学反应就快；盐少的时候，反应就慢一些。

接下来，再说说化学反应的限度。

想象一下，你有一个小盒子，里面只能装10颗糖。

你开始往里面放糖，一颗、两颗……放到第10颗的时候，盒子就装满，再也装不下了。

化学反应有时候也像这个小盒子一样，有个限度。

比如说，氢气和氮气在一定条件下可以反应生成氨气。

但是，这个反应不会一直进行下去，到了一定程度就好像被“卡住”了一样，不会再生成更多的氨气。

这就是化学反应的限度，就好像那个装满糖的小盒子，到了极限就装不下。

化学反应的快慢和限度是不是很有趣？它们就像一个个小秘密，等着我们去发现。

第1课时化学反应的快慢[核心素养发展目标] 1.了解化学反应速率的概念，掌握化学反应速率的表示方法。

2.知道浓度、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响，学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法，培养“变化观念与平衡思维”。

3.了解控制反应条件在生产和科学研究中的应用，培养“科学探究及环保意识”。

一、化学反应速率1．定义描述化学反应快慢的物理量。

2．表示方法通常用单位时间内某反应物浓度的减少量(绝对值)或某生成物的浓度的增加量来表示。

3．表达式以反应物A来表示，v(A)＝|Δc(A)|Δt，以生成物D来表示，v(D)＝Δc(D)Δt。

4．单位mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。

(1)反应速率是指某反应在某时刻的瞬时速率(×)提示反应速率是指某反应在一定时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率。

(2)可以用任何物质表示化学反应速率(×)提示根据化学反应速率定义，纯固体或纯液体在反应中无浓度变化，故不能用纯固体、纯液体表示化学反应速率。

(3)反应速率的单位通常为mol·s－1或mol·min－1(×)提示通常表示化学反应速率的单位为mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。

(4)反应速率越大，则反应现象越明显(×)提示对有些化学反应，反应速率很快，但反应过程中无明显现象，如酸碱中和反应。

(5)对同一个化学反应，用不同物质表示的化学反应速率，其数值越大，则表示化学反应速率越快(×)提示对同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率，其数值可能不同，但都表示这一反应的反应速率，其意义是相同的。

已知反应N 2(g)＋3H 2(g)催化剂高温、高压2NH 3(g)，在2L 的密闭容器中进行，10s 后，NH 3的物质的量增加了2.4mol 。

《化学反应的快慢和限度》说课稿鲁科版
鲁科版高中化学说课稿化学反应的快慢和限度
 今天，我说课的内容是鲁科版《普通高中课程标准实验教科书化学（必修2）》第二章第二节《化学反应的快慢和限度》。

 下面我将从不同方面谈谈关于《化学反应的快慢和限度》的设计
 一、说教材
 整个高中教材将此部分知识分解为必修部分和选修部分，必修部分也就是本节内容是在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角继续认识化学反应。

在本节对此部分知识要求和难度比较低。

关于本节内容在选修部分还要深入学习。

通过本节学习，使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面。

 二、教学目标
 （一）知识与技能目标
 1、了解化学反应速率的概念，知道不同的化学反应的速率是不同的，知道通过浓度、温度和催化剂等外界条件可以调控化学反应的快慢。

 2、认识可逆反应，了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点。