高一必修二化学反应速率和限度(解析版)

高中化学必修一“化学反应速率和限度”检测题一、单项选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分）1.下列说确的是（）A.化学反应速率通常用单位时间反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D.在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值2.某一反应物的浓度是2.0 mol·L-1，经过4 min后，它的浓度变成了1.68 mol·L-1，则在这4 min它的平均反应速率为（）A.0.2 mol·L-1·min-1B.0.1 mol·L-1·min-1C.0.04 mol·L-1·min-1D.0.08 mol·L-1·min-13.在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末，硫酸的浓度减少了0.6 mol·L-1。

若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s生成硫酸铝的平均反应速率是（）A.0.02 mol·(L·s)-1B.1.8 mol·(L·s)-1C.1.2 mol·(L·min)-1D.0.18 mol·(L·s)-14.把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是（）A.加大盐酸用量B.增大盐酸浓度C.粉碎石灰石D.增大体系压强5.NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N2和CO2，对该反应下列说确的是（）A.降低压强能增大反应速率B.使用适当的催化剂能增大反应速率C.升高温度能增大反应速率D.增大压强对该反应速率无影响6.在密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.2 mol·L-1，则平衡时各物质的浓度可能是（）A.X为0.2 mol·L-1B.Y为0.1 mol·L-1C.Z为0.3 mol·L-1D.Z为0.1 mol·L-1时，Y为0.4 mol·L-17.在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到限度的标志是（ ）A.Z 的生成速率和Z 的分解速率相等B.单位时间生成n mol X,同时生成3n mol YC.X 、Y 、Z 的浓度不再变化D.X 、Y 、Z 的分子个数之比为1∶3∶28.化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是（ ）A.选用适宜的催化剂B.采用高压C.采用高温D.增大反应物浓度9.下列关于化学反应限度的叙述错误的是（ ）A.不同的化学反应，限度可能不同B.可以通过改变温度来控制化学反应的限度C.可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应便停止不再进行10.如下反应条件的控制中，不恰当的是（ ）A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C.为加快KClO 3的分解速率而加入MnO 2D.为加快H 2O 2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却二、非选择题（本题共4个小题，每个小题10分，共40分）11.用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请完成下列问题：(1)实验过程如图所示，分析判断：______________段化学反应速率最快，______________段收集的二氧化碳最多。

高一化学下册化学反应速率和限度讲解
高一化学下册化学反应速率和限度讲解
1、化学反应的速率
(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

①单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

④重要规律：(i)速率比=方程式系数比(ii)变化量比=方程式系数比
(2)影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)
③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)
⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度化学平衡
(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种平衡状态，这就是这个反应所能达到的
③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yB=zC，x+y)。

疱丁巧解牛知识·巧学一、化学反应速率1.常见化学反应进行的快慢炸药爆炸:快；金属锈蚀:慢；食物腐败:较快；离子反应:快；塑料老化:慢；溶洞形成:慢。

要点提示 在生活中,有些反应我们希望它快一点,如炼钢炼铁;有些反应我们希望它慢一点,如金属锈蚀、食物腐败、塑料老化等。

2.化学反应速率化学上通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示化学反应速率。

要点提示 其单位是浓度单位与时间单位的组合，常用的有:mol/ (L·min)(mol·L -1·min -1)、mol/（L·s ）(mol·L -1·s -1)等。

3.化学反应速率的计算（1）定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。

（2）基本公式为:v(B)=tB c ∆∆)(。

公式中v(B)为用B 物质表示的化学反应速率；Δc(B)为B 物质浓度在Δt 时间内的变化值；Δt 为时间的改变量。

要点提示 此公式是计算反应速率的基本方法之一。

化学反应速率始终为正值，没有负值。

因为反应物的减少量、生成物的增加量均为正值。

4.影响反应速率的因素要点提示 温度的高低，能够影响化学反应速率的大小，比如冰箱内温度远低于常温，食物腐败的速率远小于常温下的速率，所以冰箱里的食物可贮存很久。

（2）实验探究：催化剂对反应速率的影响2O 的物质。

催化剂只能改变化学反应速率，但不能使本来不发生的反应发生。

注意：①催化剂在反应前后化学性质和质量不变，但物理性质可以发生改变。

②催化剂能对这个反应起催化作用，对另一个反应不一定有催化作用。

没有万能的催化剂。

③催化剂可以大幅度提高化学反应速率。

④生物体中的酶也是一种高效的催化剂。

(3)反应速率与温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度的关系 ①温度是影响化学反应速率的因素。

一般来说，温度越高，反应速率越快。

②固体的表面积大小也是影响化学反应速率的因素。

化学反应的速率和限度化学反应的速度和限度要点一.化学反应速率的定性和定量考查(1)化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v =Δc /Δt来理解其概念：①化学反应速率与反应消耗的时间(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关；②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。

但这些数值所表示的都是同一个反应速率。

因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。

用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比．．．．．．．。

如：化学反应m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q③一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。

因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。

(2)影响化学反应速率的因素：①决定因素（内因）：反应物本身的性质。

②条件因素（外因）（也是我们研究的对象）：a．浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。

值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数．．．．．．．．．．．．．．．．．．；b．压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应速率加快。

值得注意的是，如果增大气体压强时．．．．．．．．．，不能改变反应气体的浓度．．．．．．．．．．．，则不影响化学反应速率．．．．．．．．．．。

c．温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。

d．催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。

e．其他因素。

如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。

要点二. 可逆反应达到化学平衡的标志1．化学平衡的标志：（处于化学平衡时）：①速率标志：v正＝v逆≠0；②反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化；③反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化；④反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同；⑤对于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时，体积和压强也不再发生变化。

6.1.3化学反应速率与反应限度（第3课时）一、教学目标1.了解可逆反应及特点。

2.理解化学平衡状态的特征及标志，会判断可逆反应的平衡状态。

3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。

二、教学重点及难点重点化学平衡状态的特征及标志难点可逆反应的平衡状态的判断三、教学方法问题解决法、讨论法、讲授法四、教学工具PPT五、教学过程【导入】思考：氯水的成分有哪些？【投影】氯水图片，氯水呈浅黄绿色【生】三分四离三分子：H2O、Cl2、HClO四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－【问】还有氯气，说明什么？【生】说明Cl2没有完全反应完。

【讲述】说明溶解的Cl2只有一部分与水发生了化学反应，反应只能进行到一定的限度。

所以氯气与水的反应方程式用“⇌”，而不是“=”。

Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO二、化学反应限度【讲述】化学反应限度是在给定的条件下，化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应的限度。

要点1：给定的条件——条件改变，化学反应的限度是可能被可改变的；同一可逆反应在不同条件(如温度、浓度、压强等)下，其反应的限度不同。

【投影】播放二氧化氮和四氧化二氮的转化在冰水和热水中的反应视频要点2：化学反应所能达到或完成的最大程度——决定了反应物在该条件下的最大转化率。

【讲述】可逆反应(1)定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，还能向逆反应方向进行的化学反应。

书写可逆反应的化学方程式时，不用“=”，用“⇌”。

(2)特征⇌双向性：反应物正向反应逆向反应生成物。

⇌双同性：正、逆反应是在同一条件下同时进行的。

⇌共存性：反应物和生成物同时存在。

即：反应物不能完全转化为生成物。

一、实验探究：FeCl3溶液与KI溶液的反应1、操作：实验现象：溶液颜色由无色变为褐色。

实验结论：有I2生成。

2、操作：实验现象：溶液分层，下层为浅绿色，上层油状液体呈紫色。

实验结论：有Fe2＋和I2生成。

3、操作：实验现象：溶液变为血红色实验结论：下层清液中含有未反应的Fe3＋【讲述】说明即使碘化钾过量，反应后的溶液中仍存在铁离子，只有一部分铁离子与碘化钾发生了化学反应，反应只能进行到一定的限度。

高中化学必修二化学反应速率和限度在我们的日常生活中，化学变化无处不在。

从食物的消化到金属的生锈，从燃料的燃烧到药物的合成，这些变化都涉及到化学反应。

而在研究化学反应时，有两个非常重要的概念——化学反应速率和限度。

化学反应速率，简单来说，就是衡量化学反应进行快慢的物理量。

它就像是一场比赛中的速度，告诉我们化学反应在单位时间内反应物或生成物的浓度变化。

比如说，把一块铁放在潮湿的空气中，它生锈的过程可能会很缓慢，也许要几个月甚至几年才能看到明显的变化。

但当铁在纯氧中燃烧时，反应瞬间就能发生，迸发出耀眼的火花。

这两种情况中，铁参与的化学反应速率就有着天壤之别。

那我们怎么来表示化学反应速率呢？通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

假设一个化学反应：A ＋B → C，我们可以用 A 物质浓度的减少或者 C 物质浓度的增加来计算反应速率。

影响化学反应速率的因素有很多，就像影响一个人跑步速度的因素有身体素质、环境条件等一样。

首先是反应物的本身性质。

这是决定反应速率的内在因素，就像有的人天生身体素质好，跑步就快，而有的物质本身就比较活泼，容易发生反应，反应速率也就快。

其次是浓度。

一般来说，反应物浓度越大，反应速率越快。

想象一下，在一个拥挤的广场上，人越多，相互碰撞和交流的机会就越多，事情发生得也就越快。

在化学反应中也是如此，反应物浓度高，分子之间碰撞的机会就多，反应也就更容易发生，速率也就更快。

温度对反应速率的影响也不容忽视。

升高温度，反应速率通常会加快。

这是因为温度升高，分子的运动速度加快，它们之间碰撞的能量增加，更容易达到反应所需的能量，从而使反应更容易发生。

压强在有气体参与的反应中会对反应速率产生影响。

增大压强，相当于把气体分子“挤”得更紧密，它们之间碰撞的机会增多，反应速率也就加快了。

催化剂是改变反应速率的一个神奇因素。

它就像一个神奇的助手，可以降低反应所需的能量，从而加快反应速率。

高一必修二化学反应速率和限度1．可逆反应：3A(g)+ B(g)2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是( ) A．v (A) = mol·L-1·min-1B．v (B) = mol·L-1·min-1C．v (C) = mol·L-1·min-1D．v (D) = mol·L-1·min-1【答案】B【解析】{【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。

【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A.0.63=；B.0.31=；C.0.52=；D.0.22=；显然B中比值最大，反应速率最快，故合理选项是B。

【点睛】本题考查化学反应速率的比较，把握速率之比等于化学计量数之比为解答的关键，侧重考查学生的分析与应用能力，注意比值法应用及速率单位统一。

2．可逆反应达到化学平衡的标志是?A．正、逆反应不再进行B．反应物的浓度为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等【答案】D【解析】【分析】【详解】A．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应处于动态平衡状态，错误；B．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应处于动态平衡状态，所以反应物的浓度不为0，错误；%C．正逆反应都还在继续进行时，正逆反应速率不一定相等，所以不一定是平衡状态，错误；D．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，正确。

3．已知某反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的各物质浓度数据如下：，据此可推算出a∶b∶c是（）A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3D．3∶2∶1【答案】B【解析】【详解】根据上表数据可知，△n（A）=，△n（Y）=，△n（Z）=，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=3：1：2=a：b：c，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故a：b：c=3：1：2，故选B。

第1课时 化学反应的速率1．了解化学反应速率的含义及其表示方法。

2．了解影响化学反应速率的因素，初步了解控制化学反应速率的方法。

1．化学反应速率(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。

(2)表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

(3)计算：表达式为 v ＝Δc Δt 或 v ＝Δn V ·Δt。

式中：Δc 为浓度的变化量，一般以mol/L 为单位；Δt 为时间，单位常用s 或min 表示。

(4)常用单位mol/(L·s)或mol/(L·min)。

2．决定一个化学反应速率快慢的主要因素是反应物本身的性质。

影响化学反应速率的外界条件是温度、催化剂、浓度、固体表面积、压强等。

[新知探究]1．观察下列图片，说说哪些图片表示的过程中化学反应较快？哪些表示的化学反应较慢？提示：火箭发射、汽油的燃烧过程中化学反应较快；溶洞形成、铁制品生锈过程中化学反应较慢。

2．不同化学反应进行的快慢差别很大，在科学研究中，如何描述一个反应进行的快慢？ 提示：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

3．在一个体积为2 L 的密闭容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2，发生反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)。

5 s 后，测得SO 3的物质的量为 0.8 mol 。

填写下列空白： 2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)起始浓度(mol/L) 1 0.5 05 s 内浓度的变化量(mol/L) 0.4 0.2 0.45 s 后浓度(mol/L) 0.6 0.3 0.4(1)分别用SO 2、O 2和SO 3的浓度变化量表示该反应在5 s 内的反应速率。

提示：v (SO 2)＝0.08 mol/(L·s) v (SO 3)＝0.08 mol/(L·s) v (O 2)＝0.04 mol/(L·s)(2)以上三者的数值是否相等？数值大小有何规律？提示：不相等，化学反应速率之比等于化学计量数之比。