高中化学必修二“化学反应速率和限度”

化学反应的速率与限度
1. 化学反应速率
（1）表示方法：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量
（2）计算公式：
（3）单位：11--⋅⋅s L mol 或者1
1min --⋅⋅L mol
（4）注意点：
①速率均为正值
②固体或纯液体的浓度是常数，故一般不用此计算
③一段时间内的平均速率
④速率之比符合方程式系数比
2. 影响化学反应速率的因素
（1）内因：物质本身的性质
（2）外因：
（3）稀有气体或无关气体对反应速率的影响
3.化学反应的限度
（1）可逆反应
在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应
特点：双向性、双同性、共存性
（2）化学平衡状态
一定条件下的可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，简称化学平衡。

（3）化学反应的限度
①化学平衡状态是可逆反应在一定条件下能达到的或完成的最大程度，即该反应进行的限度
②化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率
（4）化学平衡状态的判定
①本质标志--“等”：逆正v v =，对同一物质而言，该物质的生成速率等于消耗速率；对不同物质而言，速率之比等于方程式的计量数之比，但必须是不同方向的速率。

②外在标志--“定”：反应混合物中各组成成分的含量保持不变。

第三节化学反应的速率和限度一、化学反应速率1.概念：单位时间内反应物浓度的减少量或生产物浓度的增加量,即。

2.常用单位：mol/L·min。

3.影响化学反应速度的因素①温度越高，化学反应速率越快。

②压强增加，化学反应速率加快。

③固体反应物接触面积越大，反应速率越快。

④增加反应物浓度，化学反应速率加快。

⑤催化剂加快反应速率。

⑥其他因素：光（射线）、反应物状态、原电池等。

【习题一】下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率为0.8mol•L-1•s-1，是指在1s时某物质的浓度是0.8mol •L-1B．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物质的量的增加C．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显【分析】A、化学反应速率为平均速率；B、化学反应速率为单位时间内浓度的变化量；C、化学反应速率即为描述化学反应快慢的物理量；D、反应速率与现象无关．【解答】解：A、因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.8mol/（L •s）是指1s内该物质的浓度变化量为0.8mol/L，故A错误；B、化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，固体或纯液体的浓度变化视为0，故B错误；C、化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢，故C正确；D、反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，故D 错误；故选：C。

【习题二】下列关于影响化学反应速率的条件说法正确是（）A．增大压强一定能加快化学反应速率。

B．使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快，但不改变反应的历程。

C．减小反应物浓度可以减小化学反应速率常数，从而减小化学反应速率。

D．升高温度，一定能加快化学反应速率。

【分析】A．压强只影响有气体参加的化学反应；B．使用催化剂，改变反应的历程，使反应的活化能降低；C．化学反应速率常数与浓度无关；D．升高温度，单位体积内活化分子百分数增大．【解答】解：A．压强只影响有气体参加的化学反应，如酸碱中和反应增大压强对反应速率无影响，故A错误；B使用催化剂，改变反应的历程，使反应的活化能降低，则反应速率加快，反应的始终态不变，故B错误；C．化学反应速率常数与浓度无关，减小反应物浓度可以减小单位体积内活化分子数目，从而减小化学反应速率，故C错误；D．升高温度，单位体积内活化分子百分数增大，则加快化学反应速率，故D正确；故选：D。

第三节化学反应的速率和限度重难点一有关化学反应速率的注意事项1．化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的即时速率。

2．对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。

3．由于压强的变化对固体和液体的体积影响很小，故改变压强对它们的浓度影响很小，所以改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。

4．对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。

因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准。

5．同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。

重难点二影响化学反应的因素及影响结果1．内因反应物自身的性质。

如燃烧、爆炸、中和等反应都是很快就能完成，而金属的锈蚀、溶岩的形成、煤和石油的形成等都是比较缓慢的，这些都是由反应物自身的性质决定的。

2．外因(1)温度：温度越高，化学反应速率越大；温度越低，化学反应速率越小。

(2)浓度：一般来说，其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。

(3)压强：对于有气体参加的反应来说，增大压强，可以使单位体积内气体的物质的量增大，实际上相当于增大了气体反应物的浓度，所以，增大压强，化学反应速率增大。

(4)催化剂：催化剂可以改变化学反应速率，常见的催化剂能极大地加快反应速率。

(5)增大固体反应物的表面积，增大了反应物的接触面积，能加快化学反应速率。

特别提醒(1)增加固体或纯液体的量，不能改变化学反应速率。

(2)压强的改变引起气体浓度的改变时，才能改变化学反应速率。

重难点三化学平衡的特征和平衡状态的判断方法1．化学平衡的特征(1)“等”化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。

高中化学必修二化学反应速率和限度在我们的日常生活中，化学变化无处不在。

从食物的消化到金属的生锈，从燃料的燃烧到药物的合成，这些变化都涉及到化学反应。

而在研究化学反应时，有两个非常重要的概念——化学反应速率和限度。

化学反应速率，简单来说，就是衡量化学反应进行快慢的物理量。

它就像是一场比赛中的速度，告诉我们化学反应在单位时间内反应物或生成物的浓度变化。

比如说，把一块铁放在潮湿的空气中，它生锈的过程可能会很缓慢，也许要几个月甚至几年才能看到明显的变化。

但当铁在纯氧中燃烧时，反应瞬间就能发生，迸发出耀眼的火花。

这两种情况中，铁参与的化学反应速率就有着天壤之别。

那我们怎么来表示化学反应速率呢？通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

假设一个化学反应：A ＋B → C，我们可以用 A 物质浓度的减少或者 C 物质浓度的增加来计算反应速率。

影响化学反应速率的因素有很多，就像影响一个人跑步速度的因素有身体素质、环境条件等一样。

首先是反应物的本身性质。

这是决定反应速率的内在因素，就像有的人天生身体素质好，跑步就快，而有的物质本身就比较活泼，容易发生反应，反应速率也就快。

其次是浓度。

一般来说，反应物浓度越大，反应速率越快。

想象一下，在一个拥挤的广场上，人越多，相互碰撞和交流的机会就越多，事情发生得也就越快。

在化学反应中也是如此，反应物浓度高，分子之间碰撞的机会就多，反应也就更容易发生，速率也就更快。

温度对反应速率的影响也不容忽视。

升高温度，反应速率通常会加快。

这是因为温度升高，分子的运动速度加快，它们之间碰撞的能量增加，更容易达到反应所需的能量，从而使反应更容易发生。

压强在有气体参与的反应中会对反应速率产生影响。

增大压强，相当于把气体分子“挤”得更紧密，它们之间碰撞的机会增多，反应速率也就加快了。

催化剂是改变反应速率的一个神奇因素。

它就像一个神奇的助手，可以降低反应所需的能量，从而加快反应速率。

高一化学必修2 化学反应速率和限度一、化学反应速率1、定义： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。

2、计算公式：3、单位：例1、在2SO 2+O2 2SO3 反应中：如果2s 内SO 2的浓度由6 mol/L 下降为2 mol/L ，那么，用SO 2浓度变化来表示的化学反应速率为 ，例2：以下是工业合成氨的反应原理，已知反应的浓度数据如下：N 2 ＋ 3H 2 2NH 3 起始浓度（mol/L ） 1 3 02 min 后浓度（mol/L ） 0.62 min 内浓度变化量（mol/L ）⑴分别用N 2、H 2、NH 3的浓度变化量表示反应速率。

⑵以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大小有何关系？有何规律？二、影响化学反应速率的因素1、内因(决定性因素)： ；2、外因：［实验探究1］：温度对化学反应速率的影响：温度对H 2O 2分解速率的影响高温、高压催化剂 催化剂 △［实验探究2］：催化剂对化学反应速率的影响：催化剂对H2O2分解速率的影响［实验探究3］：浓度对化学反应速率的影响：不同浓度的HCl与CaCO3反应速率的关系［实验探究4］：固体反应物表面积对化学反应速率的影响：颗粒大小不同的CaCO3与同浓度[思考与交流1]：回顾影响化学反应速率的各种因素在生产、生活和化学实验中的例子、应用。

[思考与交流2]教材P491、请解释：消防队员救火时，开门都很小心。

因为有时门一打开就有可能发生爆炸。

2、为什么面粉厂会有“禁止火烟”的标志。

3、硫在氧气中比在空气中燃烧快。

4、熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体。

5、工业合成氨的条件是什么？为什么？［小结］一、化学反应速率的特点：①化学反应速率表示的是一段时间内的速率，均取。

②同一反应可以选用不同的物质来表示速率，其数值可能不同，但意义相同。

且用不同物质表示的速率之比等于方程式中计量数之比：aA＋bB＝cC＋dD，速率关系式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝。

化学反应的速率和限度知识点化学反应的速率和限度知识点化学反应的速率和限度这个化学知识属于高中必修二的化学内容，这个知识点是很多学生觉得比较难掌握的，你对这个知识点了解多少呢?下面是店铺为大家整理的高中化学必备的知识点，希望对大家有用!化学反应的速率和限度知识1、化学反应的速率(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

计算公式：①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

④重要规律：速率比=方程式系数比变化量比=方程式系数比(2)影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。

催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。

通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。

而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。

可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。

(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

化学反应的速率与限度教学目标1．学问目标：（1）理解化学反应速率的概念。

（2）了解影响化学反应速率的因素。

（3）了解限制反应条件在生产生活和科学探讨中的作用。

2．实力目标：（1）通过在化学试验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培育试验视察实力及分析探究实力；（2）通过体验科学探究的过程和化学探讨的基本方法，培育自主学习的实力。

3．情感、看法和价值观目标：（1）通过对试验现象的视察和缘由探究，培育学生严谨细致的科学看法和质疑精神。

（2）通过同组合作试验和全班共同沟通培育合作精神和与人沟通沟通共享的精神。

（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。

教学重点难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素，化学平衡状态的推断难点：化学反应速率的有关计算，化学平衡状态的推断一、化学反应速率1.定义：是用来衡量化学反应行快慢程度的物理量，2.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示（只取正值）。

表达式：t)A (C )A (∆∆=υ 3.单位：mol/(L ·s)、mol/(L ·min)、mol/(L ·h)等4. 化学反应速率只适用于气体和溶液，不适用于固体和纯液体（因其浓度是一个常数）5. 同一反应中，以不同物质表示的反应速率之比=方程式的计量数之比（计算依据）即对于反应 aA+ bB = cC + dD υ(A) :υ(B) :υ(C) :υ(D) = a :b :c :d6. 比较反应快慢时，要换算成同一物质，且统一单位例：在四个容器中进行反应 N 2+3H 2=2NH 3，分别测得如下速率，则反应最快的是( )A .υ(N 2) = 2 mol /(L · min)B . υ(H 2) = 6 mol /(L · min)C . υ(NH 3)= 4 mol /(L · min)D . υ(H 2)= 0.1 mol /(L · s)二、化学反应速率的影响因素：（1）主要因素：反应物本身的性质（2）外界条件：① 其它条件不变时，上升温度，反应速率加快。

【教案】第三节化学反应速率和限度第一课时化学反应速率教学目标：1、让学生体验化学知识与生活的密切联系，提高学生学习化学的兴趣，培养正确的科学价值观。

2、使学生了解化学反应速率的概念、表示方法和影响化学反应速率因素。

3、将全班同学分成4人一组，通过分组进行实验探究，使学生感受不同反应及不同条件下同一化学反应速率的快慢不一样。

教学重点：化学反应速率的概念、表示方法及影响化学反应速率因素。

教学难点：影响化学反应速率的因素。

教学过程：【投影】展示炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成。

【讲述】不同的化学反应进行的快慢是不一样的，千差万别。

那么，一个化学反应进行的快慢我们怎样来进行定量描述或比较呢？【学生回答】化学反应速率。

【板书】一、化学反应速率1、定义：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或者生成物浓度的增加量来表示。

2、数学表达式：v = △c∕△t3、单位：mol∕L·min 或者mol∕L·s【投影】例题：反应N2+3H2= 2NH3在一密闭容器中进行，5min后，N2的浓度由7mlo/L变为2mol/L，该化学反应的平均速率是多少？若用H2的浓度变化来表示此反应的平均速率又是多少？若用NH3来表示呢？【学生活动】v（N2）=1mol∕L·minv（H2）=3 mol∕L·minv（NH3）=2mol∕L·min【老师提问】此反应的同一情况下的速率，用不同物质的浓度变化来表示为何不一样?在数值上有何规律？【学生回答】速率之比等于化学方程式中相应的化学计量数之比。

【板书】4、结论：在同一反应里，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率不一定相同，但实际意义相同，且各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比。

【注意事项】（1）化学反应速率均取正值,而且必须指明哪一物质的反应速率。

如：V（N2） =△C(N2)∕△t =1 mol∕L•min（2）化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率。