人教版化学高一必修二第二节化学反应的速率与限度第1课时课件(共66张PPT)
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人教版高中化学必修二教学课件PPT《化学反应速率和限度》(人教)
－1 为反应物 A 的转化浓度，nx mol·L－1 为反应物 B 的转化浓度，则：
mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)
起始浓度/(mol·L－1) a
b
0
0
转化浓度/(mol·L－1) mx
nx
px
qx
终态浓度/(mol·L－1) a－mx b－nx px
qx
mx
px
(1)v(A)＝ Δt v(C)＝Δt
反应未达到平衡，密度就变化，反应达到平衡时，密度不再变化，D 正确。 【答案】 D
课堂练习
【题后归纳】 化学平衡状态的判定
同一物质：v正 X
v正 X
(1)速率标志不同物质：v逆 Y
化学计量数之比
＝v逆 X
等于X、Y的
各组分浓度不变 各组分的物质的量、质量或体积分数不变 (2)组成标志反应物的转化率不变 含有色物质的体系颜色不变
【答案】 A
课堂练习
2．在反应 C(s)＋CO2(g) 2CO(g)中，不可能使反应速率明显增大的措
施是( )
A．增大压强
B．升高温度
C．增大 CO2 的浓度
D．增加碳的量
【解析】 增大压强、升高温度、增大 CO2 的浓度均能增大反应速率；增
加固体的用量，因其浓度是常数，故反应速率不会增加，选 D。
0
0
Δn
1.2 mol 0.4 mol 0.2×2 mol 0.8 mol
故 x∶2＝0.4∶0.8，所以 x＝1；
1.2 mol
v(A)＝2 L×2 min＝0.3 mol·L－1·min－1；
0.4 mol α (B)＝ 1 mol ×100%＝40%。
【人教版】化学必修二：2.3《化学反应的速率和限度》(第1课时)ppt课件
2018/12/4
15
一、化学反应的速率
4NH3 + 5O2 NH3
物质的量（mol） 0.3
速率（mol/L· s）
4NO + 6H2O
O2
0.375 0.0025
NO 0.3 0.002
H2O
0.002
比例
4
:
5
:
4
2018/12/4
16
一、化学反应的速率
3.同一化学反应: aA＋bB = cC＋dD 有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D) ＝∆c(A)︰∆c(B)︰∆c(C)︰∆c(D) ＝∆n(A)︰∆n(B)︰∆n(C)︰∆n(D) ＝a︰b︰c︰d
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修2 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度
第1课时
2018/12/4
1
一、化学反应的速率
爆 炸
很快
很慢
这 些 化 学 变 化 有 何 差 异 ？
牛奶腐坏
较快
较慢
溶洞形成
2018/12/4
铁棒生锈
2
一、化学反应的速率
思考与交流
在化学实验和日常生活中，我们经常观 察到这样的现象：有的化学反应进行得 很快，有的化学反应进行的很慢。你了 解下列化学变化过程进行的快慢吗？反 应的快慢与我们有什么关系？
2018/12/4 20
1.化学反应速率指平均速率，不是瞬时速率。
一、化学反应的速率
课堂练习
1、向一个容积为1L的密闭容器中放入2 moL SO2 和1 moL O2，在一定条件下反应，2s末测得容器 内有0.8 moL SO2，求2s内SO2、O2、SO3的反应 速率和反应速率比。
必修一人教版第二册化反应速率和限度PPT课件
［名师课堂教学］必修一人教版第二 册化反 应速率 和限度P PT课件 （完整 版PPT)
例题3、下列方法中可以证明 ［名师课堂教学］必修一人教版第二册化反应速率和限度PPT课件（完整版PPT)
H2(g)＋I2(g)≒ 2HI(g)已经达平衡的是(A、 D)
A.温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
平衡
恒温恒容
(2)m+n ＝ p+q 总压力一 定（其他条件一定）
不一定 平衡
恒温恒容
混合气体的平 (1).m+n ≠ p+q 时，M一定 平衡
均摩尔质量或 平均分子质量
恒温恒容 (2). m+n ＝ p+q 时，M一定
不一定 平衡
［名师课堂教学］必修一人教版第二 册化反 应速率 和限度P PT课件 （完整 版PPT)
(6).同：在相同条件下，从不同方向建立的同一可
逆反应的不同平衡状态可能相同。
3.判定化学平衡状态的核心角度：
(1).等
(2).定
例题评讲
归纳化学平衡状态判定的角度：
反应 条件
mA(g) + nB(g) ≒ pC(g) + q D(g)
(1).各物质的物质的量或各物质的物质的
平
混合物 量分数一定
NH3 + H2O
NH3·H2O
H2 + I2
2HI
“两同”
思考：
由可逆反应的特征可知：一定条件 下的可逆反应是有一定的限度的，反应 进行得不彻底，即反应物不能全部转化 为生成物。那么如何确定可逆反应的限 度？
实例分析：
在1L密闭容器中加入1m高ol.温L-1、N高2和压4mol.L-1 H2发生反应
例题3、下列方法中可以证明 ［名师课堂教学］必修一人教版第二册化反应速率和限度PPT课件（完整版PPT)
H2(g)＋I2(g)≒ 2HI(g)已经达平衡的是(A、 D)
A.温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
平衡
恒温恒容
(2)m+n ＝ p+q 总压力一 定（其他条件一定）
不一定 平衡
恒温恒容
混合气体的平 (1).m+n ≠ p+q 时，M一定 平衡
均摩尔质量或 平均分子质量
恒温恒容 (2). m+n ＝ p+q 时，M一定
不一定 平衡
［名师课堂教学］必修一人教版第二 册化反 应速率 和限度P PT课件 （完整 版PPT)
(6).同：在相同条件下，从不同方向建立的同一可
逆反应的不同平衡状态可能相同。
3.判定化学平衡状态的核心角度：
(1).等
(2).定
例题评讲
归纳化学平衡状态判定的角度：
反应 条件
mA(g) + nB(g) ≒ pC(g) + q D(g)
(1).各物质的物质的量或各物质的物质的
平
混合物 量分数一定
NH3 + H2O
NH3·H2O
H2 + I2
2HI
“两同”
思考：
由可逆反应的特征可知：一定条件 下的可逆反应是有一定的限度的，反应 进行得不彻底，即反应物不能全部转化 为生成物。那么如何确定可逆反应的限 度？
实例分析：
在1L密闭容器中加入1m高ol.温L-1、N高2和压4mol.L-1 H2发生反应
高一化学必修2《化学反应速率与限度》精品课件
不同化学反应 的速率
反应物本身性质 （内因最主要）
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
同一化学反应 的速率
？ 外界条件
（外因）
浓度
温度
影响化学反应速 率的外界因素
催化剂
压强（气体） 颗粒大小
实验1：探究不同金属与相同酸反应的速率
实验内容：在两支试管内分别加入5 mL 0.5 mol/L的盐酸， 再分别放入表面积相同的铜片、镁片，观察金属片上是否 有气泡产生以及产生气泡的快慢。 实验现象：铜片上无气泡产生，镁片上产生气泡且较快
同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之比 等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。即： 对于反应: aA ＋ bB = cC＋ dD
V (A)︰V (B)︰V (C)︰V (D)＝a︰b︰c︰d
（1）表示的化学反应速率是平均速率而非瞬时速率
（2）起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例
结论：在相同条件下，金属越活泼，与酸反应越快。
探究浓度对反应速率的影响
实验2：镁与不同浓度的盐酸反应快慢比较
实验内容：取两支试管，分别放入一块质量、表面积均相等的镁片 然后分别加入5 mL 0.5 mol/L和5 mL 3 mol/L的盐酸，观察比较两试 管内镁片上产生气泡的快慢。
实验现象：加0.5 mol/L盐酸者产生气泡较慢，加3 mol/L 盐酸者产生气泡较快。
结论：其他条件相同时，反应物间的接触面积越 大反应越快。
实验5：探究催化剂对反应速率的影响
实验内容：取两支同样大小、洁净的试管，各装入5 mL3% 的H2O2溶液，再向一支试管内加入少量MnO2粉末，观察 并比较两支试管内产生气体的快慢。
实验现象：未加MnO2试管内无明显变化，另一支试管内 有大量气体产生 结论：MnO2可加速H2O2的分解，是H2O2分解反应的催化 剂
人教版化学必修二《化学反应的速率和限度》ppt课件
应速率的计算方法为 v＝ΔΔct。 Δc：某物质 浓度 的变化，若是反应物，表示其浓
度的 减少 ，若是生成物，表示其浓度的 增加 ，常 用单位：mol/L 。
Δt：时间，常用单位：s、min、h。 因此，化学反应速率v的常用单位是： mol/(L·s) 、 mol/(L·min) 、 mol/(L·h)。
②压强：对有 气体 参加的化学反应而言，在温度一 定时，对一定量的气体，增大压强就会使 气体体积 缩小， 使气体 浓增度大，化学反应速率 增。大若减小压强，气 体体积扩大，气体反应物浓度就减小，化学反应速率也减 小。
③温度升高，化学反应速率 增大 ，一般地说，温度 每升高10℃，反应速率增大到原来的 2～4 倍。升高温度， 无论是吸热反应还是放热反应，速率 都增。大
答案：C
2. 已知反应A＋3B===2C＋D，在某段时间内以A的浓 度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段 时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )
A. 0.5mol·L－1·min－1 B. 1mol·L－1·min－1 C. 2mol·L－1·min－1 D. 3mol·L－1·min－1
6. 对于反应 N2＋O2 2NO，在密闭容器中进行， 下列哪些条件能加快该反应的速率( )
A. 缩小体积使压强增大 B. 体积不变充入 N2 使压强增大 C. 体积不变充入 He 气使压强增大 D. 压强不变充入 N2 使体积增大
解析：压强对速率的影响，本质上是浓度的影响。
A. 缩小反应体系的体积，总压增大，各物质的浓度均 增大，故反应速率加快。
(2)对于反应3A(g)＋B(s)===C(g)(正反应放热)，在其 他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：
度的 减少 ，若是生成物，表示其浓度的 增加 ，常 用单位：mol/L 。
Δt：时间，常用单位：s、min、h。 因此，化学反应速率v的常用单位是： mol/(L·s) 、 mol/(L·min) 、 mol/(L·h)。
②压强：对有 气体 参加的化学反应而言，在温度一 定时，对一定量的气体，增大压强就会使 气体体积 缩小， 使气体 浓增度大，化学反应速率 增。大若减小压强，气 体体积扩大，气体反应物浓度就减小，化学反应速率也减 小。
③温度升高，化学反应速率 增大 ，一般地说，温度 每升高10℃，反应速率增大到原来的 2～4 倍。升高温度， 无论是吸热反应还是放热反应，速率 都增。大
答案：C
2. 已知反应A＋3B===2C＋D，在某段时间内以A的浓 度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段 时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )
A. 0.5mol·L－1·min－1 B. 1mol·L－1·min－1 C. 2mol·L－1·min－1 D. 3mol·L－1·min－1
6. 对于反应 N2＋O2 2NO，在密闭容器中进行， 下列哪些条件能加快该反应的速率( )
A. 缩小体积使压强增大 B. 体积不变充入 N2 使压强增大 C. 体积不变充入 He 气使压强增大 D. 压强不变充入 N2 使体积增大
解析：压强对速率的影响，本质上是浓度的影响。
A. 缩小反应体系的体积，总压增大，各物质的浓度均 增大，故反应速率加快。
(2)对于反应3A(g)＋B(s)===C(g)(正反应放热)，在其 他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：
高一化学必修2《化学反应速率与限度》PPT课件
实验现象
结论
水浴加热产生 加热能加快反 应速率 气泡快
实验二：取2只试管，各加入5 mL 4%的过氧化氢溶液，分别滴 加入二氧化锰粉 使用催化剂能 入几滴洗涤剂，往其中1支试管中 末产生气泡快 加快反应速率 加入少量二氧化锰粉末 实验三：取2只试管，各加入5 mL 2%、6%、12%的过氧化氢溶 浓度大的产生气 增大反应物的 浓度能加快反 液，分别滴入几滴0.2 mol· －1氯 泡快 L 应速率 化铁溶液
练习5
某温度下，物质的量浓度均为1 mol/ L 的两种气体X2、和Y2在密闭容器中反应生成 气体Z。达到平衡后，c(X2)=0.4 mol/L, c(Y2)=0.8 mol/L , c(Z)=0.4 mol/L ,该反应的 化学方程式是 （ C ） A. X2 + 2Y2 ==2Z B. 2X2 + Y2 ==2Z
2、外界条件对化学反应速率的影响
（1）浓度对化学反应速率的影响
增大反应物的浓度可以增大化学反应速率
（2）压强对化学反应速率的影响 对于有气体参加的反应： 增大压强，可以增大化学反应速率。
减小压强，可以减小化学反应速率。
如果反应物是固体、液体、溶液时，改变 压强对反应速率没有影响。
（3）温度对化学反应速率的影响 升高温度，可以增大化学反应速率
练习4 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行 合成氨的反应，测得的速率如下，其中生成氨 的速率最快的是 （ C ）
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L· min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L· min)
C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L· min) D. v ( NH3 )=0.3mol/ (L· min)
《第二节 化学反应的速率与限度》课件ppt高中化学必修二
【易错提醒】 (1)化学平衡的实质是同种物质的正、逆反应速率相等。 用不同物质的正、逆反应速率判断是否达到化学平衡 状态时,要根据化学反应速率之比等于化学计量数之比, 转化为同种物质的速率进行比较。
(2)利用v(正)=v(逆)>0判断平衡状态时注意:反应速率 必须是一正一逆,不能都是v(正)或都是v(逆)。
(3)可逆反应：在同一条件正下反应
方向逆和反应
方向均能
进行的化学反应。
(4)表示方法：化学方程式中反应物与生成物之间用“
”连
接而不用“===”。
高温高压
(5)实例：工业合成氨的反应： N2＋3H2 催化剂 2NH3
(6)特点 ①相同条件下，正、逆反应同时进行。 ②不能完全转化，反应物和生成物同时存在，任一反应物的转 化率小于100%。
4.利用密度判断化学平衡时，不仅要看化学方程式的特点(质量变化 和物质的量的变化)，还要看容器的特点(容器容积不变还是可变)。
三、化学反应条件的控制
在生产和生活中，人们希望促进 有利的化学反应抑制有害的化学反应， 这就涉及到反应条件的控制
1.目的:
必修2 第二章 化学反应与能量
2.化工生产中反应条件的调控: (1)考虑因素: 化工生产中调控反应条件时,需要考虑控制反应条件 的_成__本__和__实__际__可__能__性_。
②平均量：混合气体的相对平均分子量、密度。 ③其他：平衡体系的颜色。
化学平衡状态判断“三关注”“一等一不变” (1)三关注: ①关注反应条件,是恒温恒容,恒温恒压,还是绝热恒容 容器; ②关注反应特点,是等体积反应,还是非等体积反应; ③关注特殊情况,是否有固体参加或生成,或固体的分解 反应。
(2)一等一不变:
——《现代汉语词典》
高中化学必修二第二章第二节化学反应的快慢和限度第一课时化学反应速率教学课件
控制它们
影响化学反应快慢的因素有哪些呢？
①
硫粉
提出假设
②
冰箱
③ 催化剂
洗衣粉
④
蜂窝
提出假设：可能为温度、浓度、催化剂、压强、表面积等
为什么同样是金属，Na遇水剧烈反应，金却在任何条件下保持光亮如初呢？
化学反应速率影响因素
1、内因 (主要因素）
取决于反应物自身的性质。 2、外因
温度 浓度 催化剂 压强 接触面积……
这些因素又是如何影响的呢？
• 设计实验方案
思考 （1）要考虑到哪些方面呢？ （2）根据实验盒中提供的试剂，可以设计哪些实验？
试剂 仪器
镁条、铁片、盐酸（0. 5mol/L, 3mol/L），块状碳酸钙、 碳酸钙粉末、二氧化锰、3%过氧化氢溶液
试管、药匙、镊子、胶头滴管、酒精灯、石棉网、烧杯。
实验目的
身体健康，学习进步！
反应原理
实验步骤
感悟过程 动手实验
滴加3mol/L盐酸
①
同V不同C的盐酸
②
Fe
表面积相同的Mg
温馨提示：
1、特别注意安全问题； 2、药品的取量； 3、实验操作的规范性； 4、各小组内可以分工做
不同的实验，分享成果
同V不同T的 0.5mol/L盐酸
③
MnO2
④
同V的0.5mol/L盐酸
⑤
表面积相同的Mg
虚拟实验室模拟实验
影响 因素
1 催化剂对反应速率的影响
2 浓度对反应速率的影响
3 温度对反应速率的影响
4 压强对反应速率的影响
数字化手持技术实验来了 便携、直观、实时、定量
手持技术定量测反应速率的原理及实验操作
影响化学反应快慢的因素有哪些呢？
①
硫粉
提出假设
②
冰箱
③ 催化剂
洗衣粉
④
蜂窝
提出假设：可能为温度、浓度、催化剂、压强、表面积等
为什么同样是金属，Na遇水剧烈反应，金却在任何条件下保持光亮如初呢？
化学反应速率影响因素
1、内因 (主要因素）
取决于反应物自身的性质。 2、外因
温度 浓度 催化剂 压强 接触面积……
这些因素又是如何影响的呢？
• 设计实验方案
思考 （1）要考虑到哪些方面呢？ （2）根据实验盒中提供的试剂，可以设计哪些实验？
试剂 仪器
镁条、铁片、盐酸（0. 5mol/L, 3mol/L），块状碳酸钙、 碳酸钙粉末、二氧化锰、3%过氧化氢溶液
试管、药匙、镊子、胶头滴管、酒精灯、石棉网、烧杯。
实验目的
身体健康，学习进步！
反应原理
实验步骤
感悟过程 动手实验
滴加3mol/L盐酸
①
同V不同C的盐酸
②
Fe
表面积相同的Mg
温馨提示：
1、特别注意安全问题； 2、药品的取量； 3、实验操作的规范性； 4、各小组内可以分工做
不同的实验，分享成果
同V不同T的 0.5mol/L盐酸
③
MnO2
④
同V的0.5mol/L盐酸
⑤
表面积相同的Mg
虚拟实验室模拟实验
影响 因素
1 催化剂对反应速率的影响
2 浓度对反应速率的影响
3 温度对反应速率的影响
4 压强对反应速率的影响
数字化手持技术实验来了 便携、直观、实时、定量
手持技术定量测反应速率的原理及实验操作
人教版化学高一必修二第二节化学反应的速率与限度教学课件
二、推进新课
解析方法一： 在化学反应速率单位相同的前提下，化学反应速率之比等于化学方程式中的 化学计量数之比 v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=3：1：2：2，则用A表示的化学反应速率分别为： ①v(A)=0.6 mol/(L·min) ②v(A)=3v(B)=1.35 mol/(L·min) ③v(A)=32v(C)=0.0225 mol/(L·min) ④v(A)=32v(D)=0.675 mol/(L·min) 则该反应在不同的条件下进行最快的是②。
2.该反应的化学方程式是______3_A__+_2_B_=__3_C_________
人教版化学高一必修二第二节化学反 应的速 率与限 度课件
B A
C
2 t/min
人教版化学高一必修二第二节化学反 应的速 率与限 度课件
二、推进新课
【例8】在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初 加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时， 容器中B的物质的量为 3.2 mol 。
0.015 mol/(L·min) 2
=
0.0075
mol/(L·min)
④v'(D)=
0.45 mol/(L·min) 2
=
0.225
mol/(L·min)
答案：D 且②＞④＞①＞③
二、推进新课
【练习】在一定条件下：N2O4
2NO2在20秒内N2O4的浓度由0.1mol/L降到
0.06mol/L，则v(N2O4)[单位：mol/(L·s)]为( B )
2NH3 ( g )
催化剂
人教版高中化学必修二-化学反应的速率与限度-PPT优秀课件
（名校课堂）人教版高中化学必修二- 化学反 应的速 率与限 度-PPT -优秀 课件【 标准版 本】
（名校课堂）人教版高中化学必修二- 化学反 应的速 率与限 度-PPT -优秀 课件【 标准版 本】
小结：反应条件的控制
关于有害或人类不需要的化学反应 ✓降低反应温度、使用负催化剂等，降低反应速率； ✓隔离会引发反应的物质，如在金属表面形成保护层、森林火 灾时制造隔离带等。
练习：
对于可逆反应2SO2+O2
2SO3，在混合气体中充入一定
D 量的18O2足够长时间后，18O原子（ ）
A、只存在于O2中
B、只存在于O2和SO3中
C、只存在于SO2和O2中
D、存在于SO2、O2和SO3
化学反应的限度
化学平衡状态：在一定条件下，一个可逆反应进行到一定程度 时，正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物浓度和生成 物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。 特征： ➢宏观——反应物和生成物的浓度不在改变
C、0.06
D、0.04
思考题：为什么卤素单质与氢气反应的条件和 剧烈程度不相同？决定化学反应速率的主要因 素是什么？
H2+F2=2HF H2+Cl2=2HCl
在暗处能剧烈化合并发生爆炸
光照或点燃发生反应，光照时发生 爆炸化合，H2在Cl2中点燃时安静 燃烧，发出苍白色火焰
H2+Br2=2HBr 加热至一定温度才能反应
思考2：实验时，通常要将两种块状或颗 粒状的固体药品研细，并混匀后再进行 反应。原因是什么？
固体研细后其表面积极大地增加，大大增加了反应物之间的接 触机会，可以提高反应速率，有利于反应的进行。 固体表面积越大，化学反应速率越大。
思考3：人们常把固体试剂溶于水配成 溶液再进行化学实验，原因是什么？
（名校课堂）人教版高中化学必修二- 化学反 应的速 率与限 度-PPT -优秀 课件【 标准版 本】
小结：反应条件的控制
关于有害或人类不需要的化学反应 ✓降低反应温度、使用负催化剂等，降低反应速率； ✓隔离会引发反应的物质，如在金属表面形成保护层、森林火 灾时制造隔离带等。
练习：
对于可逆反应2SO2+O2
2SO3，在混合气体中充入一定
D 量的18O2足够长时间后，18O原子（ ）
A、只存在于O2中
B、只存在于O2和SO3中
C、只存在于SO2和O2中
D、存在于SO2、O2和SO3
化学反应的限度
化学平衡状态：在一定条件下，一个可逆反应进行到一定程度 时，正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物浓度和生成 物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。 特征： ➢宏观——反应物和生成物的浓度不在改变
C、0.06
D、0.04
思考题：为什么卤素单质与氢气反应的条件和 剧烈程度不相同？决定化学反应速率的主要因 素是什么？
H2+F2=2HF H2+Cl2=2HCl
在暗处能剧烈化合并发生爆炸
光照或点燃发生反应，光照时发生 爆炸化合，H2在Cl2中点燃时安静 燃烧，发出苍白色火焰
H2+Br2=2HBr 加热至一定温度才能反应
思考2：实验时，通常要将两种块状或颗 粒状的固体药品研细，并混匀后再进行 反应。原因是什么？
固体研细后其表面积极大地增加，大大增加了反应物之间的接 触机会，可以提高反应速率，有利于反应的进行。 固体表面积越大，化学反应速率越大。
思考3：人们常把固体试剂溶于水配成 溶液再进行化学实验，原因是什么？
高一化学必修2_化学反应速率和限度_第一课时_ppt
中，速率最大的是
2AB3以下表示的反应速率
Ｄ
比较同一反应的 快慢，只要比较 同一物质的化学 反应速率的相对 大小;单位一致
A、v(A2)=0.4mol· L-1min-1
B、v(B2)=0.8mol· L-1min-1 C、v(AB3)=0.6mol· L-1min-1
D、v(A2)=0.01mol· S-1 L-1·
判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？ 1、产生气泡的快慢； 2、固体质量的变化； 3、温度的变化； 4、浑浊程度； 5、颜色变化……
只能粗略的估计化 学反应进行的快慢 （定性角度）
准确的反映化 学反应的快慢
需要统一的定量标准
一、化学反应的速率
物体运动的快慢 在已有知识里面，有 可以用速度来表 没有表示“快慢”的 示（v=s/t)，物质 物理量？ 变化的快慢该怎 么表示呢？
结论
1、对于同一个反应来说，用不同的物 质表示其化学反应速率数值可能不同， 但其表示整个反应的快慢是相同的（指 明物质） 2、化学反应速率之比等于化学方程式 中的化学计量数之比．即对于反应： aA + bB = cC + dD vA:vB:vC:vD=a:b:c:d
课堂练习：
对于反应A2+3B2
应速率的影响可以忽略不计。
３.块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1 mol/L的盐酸反 应谁快谁慢？为什么？ 增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分） 固体表面积
４.实验室进行化学反应 时，常常把一些固体物 质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？ 离子反应速率快，瞬间完成。(粒子的接触充分）
５.实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌 好，为什么？ 形成原电池 形成原电池可以加快反应速率。
2AB3以下表示的反应速率
Ｄ
比较同一反应的 快慢，只要比较 同一物质的化学 反应速率的相对 大小;单位一致
A、v(A2)=0.4mol· L-1min-1
B、v(B2)=0.8mol· L-1min-1 C、v(AB3)=0.6mol· L-1min-1
D、v(A2)=0.01mol· S-1 L-1·
判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？ 1、产生气泡的快慢； 2、固体质量的变化； 3、温度的变化； 4、浑浊程度； 5、颜色变化……
只能粗略的估计化 学反应进行的快慢 （定性角度）
准确的反映化 学反应的快慢
需要统一的定量标准
一、化学反应的速率
物体运动的快慢 在已有知识里面，有 可以用速度来表 没有表示“快慢”的 示（v=s/t)，物质 物理量？ 变化的快慢该怎 么表示呢？
结论
1、对于同一个反应来说，用不同的物 质表示其化学反应速率数值可能不同， 但其表示整个反应的快慢是相同的（指 明物质） 2、化学反应速率之比等于化学方程式 中的化学计量数之比．即对于反应： aA + bB = cC + dD vA:vB:vC:vD=a:b:c:d
课堂练习：
对于反应A2+3B2
应速率的影响可以忽略不计。
３.块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1 mol/L的盐酸反 应谁快谁慢？为什么？ 增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分） 固体表面积
４.实验室进行化学反应 时，常常把一些固体物 质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？ 离子反应速率快，瞬间完成。(粒子的接触充分）
５.实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌 好，为什么？ 形成原电池 形成原电池可以加快反应速率。
高一化学必修2《化学反应速率与限度》课件
值。
表达式
对于一般的可逆反应 aA + bB = gG + hH，平衡常数表达式为 K = (c(G)^g * c(H)^h) / (c(A)^a * c(B)^b)，其中 a、b、g、h 是
化学计量数。
意义
化学平衡常数是化学反应达到平 衡状态的一个重要标志，它反映
了化学反应进行的限度。
03
实验探究
学习方法建议
01
02
03
04
理解概念
对于化学反应速率的概念和表 示方法，需要深入理解并掌握
其计算公式和单位。
实验探究
通过实验探究影响化学反应速 率的因素，观察实验现象，分
析实验数据，得出结论。
归纳总结
将影响化学反应速率的因素进 行归纳总结，形成系统化的知
识体系。
联系实际
将所学知识应用到实际生活中 ，解释生活中的化学现象。
05
总结与回顾
本章重点内容总结
化学反应速率的概念及表示方法
化学反应速率是定量描述化学反应快慢程度的物理量，单位为mol/（L·s ）或mol/（L·min）。
化学反应速率的计算公式为：$text{反应速率} = frac{Delta c}{Delta t}$ ，其中$Delta c$为反应物或生成物的浓度变化量，$Delta t$为时间变 化量。
常见问题解答
如何计算化学反应速率？ 为什么升高温度化学反应速率加快？
答：化学反应速率的计算公式为$text{反应速率} = frac{Delta c}{Delta t}$，其中$Delta c$为反应 物或生成物的浓度变化量，$Delta t$为时间变化 量。根据实验数据，可以计算出某一时间段内的 平均反应速率。
表达式
对于一般的可逆反应 aA + bB = gG + hH，平衡常数表达式为 K = (c(G)^g * c(H)^h) / (c(A)^a * c(B)^b)，其中 a、b、g、h 是
化学计量数。
意义
化学平衡常数是化学反应达到平 衡状态的一个重要标志，它反映
了化学反应进行的限度。
03
实验探究
学习方法建议
01
02
03
04
理解概念
对于化学反应速率的概念和表 示方法，需要深入理解并掌握
其计算公式和单位。
实验探究
通过实验探究影响化学反应速 率的因素，观察实验现象，分
析实验数据，得出结论。
归纳总结
将影响化学反应速率的因素进 行归纳总结，形成系统化的知
识体系。
联系实际
将所学知识应用到实际生活中 ，解释生活中的化学现象。
05
总结与回顾
本章重点内容总结
化学反应速率的概念及表示方法
化学反应速率是定量描述化学反应快慢程度的物理量，单位为mol/（L·s ）或mol/（L·min）。
化学反应速率的计算公式为：$text{反应速率} = frac{Delta c}{Delta t}$ ，其中$Delta c$为反应物或生成物的浓度变化量，$Delta t$为时间变 化量。
常见问题解答
如何计算化学反应速率？ 为什么升高温度化学反应速率加快？
答：化学反应速率的计算公式为$text{反应速率} = frac{Delta c}{Delta t}$，其中$Delta c$为反应 物或生成物的浓度变化量，$Delta t$为时间变化 量。根据实验数据，可以计算出某一时间段内的 平均反应速率。
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人教版化学高一必修二第二节化学反 应的速 率与限 度第1课 时课件 (共66 张PPT)
二、推进新课
在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0 mol/L变成0.5 mol/L，在这5s 内B的化学反应速率为_0_._3_m_o_l_/_(L_·_s_)_。
vB ＝
△cB ＝ △t
2.0 mol/L- 0.5 mol/L △t
定量描述
二、推进新课
学科链接 在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？
用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小
v＝
△s △t
新问题 那么化学上又是如何定量地判断一个化学反应的快慢的呢？
化学反应速率
二、推进新课
概念：化学反应速率用来衡量化学反应进行的快慢程度。 表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度 的增加来表示。（通常用符号v表示）
率要（ D ）
A．快
B．慢
C．相等
D．无法判断
人教版化学高一必修二第二节化学反 应的速 率与限 度第1课 时课件 (共66 张PPT)
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二、推进新课
2.化学反应速率的表示(定量)： 用单位时间(如每秒、每分、每小时)内某种反应物浓度的减小或生成物浓度的 增大(即浓度的变化量)来表示。 注意：浓度是指“物质的量浓度”而不是质量分数，单位常用mol/L。 思考：化学反应速率常用的单位是什么？计算表达式呢？
计算公式：
△s
v ＝ △t
单位： mol/(L·min)或mol/(L·s)
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二、推进新课
一、化学反应速率
1.化学反应速率的含义(定性)： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的一个物理量。
定性：观察反应物消失的快慢或生成物出现的快慢。如：Mg、Zn分别与同浓 度的盐酸反应，有何现象？
3.化学反应速率常用的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) 其他形式：mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1
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第二节 化学反应的速率与限度 (第1课时)
第六章 化学反应与能量
二、推进新课
汽车尾气处理 NO+CO
N2+CO2（无催化剂几乎不反应）
高温、高压
工业合成氨 N2 ( g ) + 3H2 ( g )
2NH3 ( g )
催化剂
研究化学反应的条件对日常生活，工农业生产和科学研究有重要·s)
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二、推进新课
【例1】反应：3A(g)+B(g) = 2C(g) +2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其 反应速率，分别为： ①v(A)=0.6 mol/(L·min) ②v(B)=0.45 mol/(L·min) ③v(C)=0.015 mol/(L·min) ④v(D)=0.45 mol/(L·min) 则此反应在不同条件下进行最快的是( ) A.②③ B.① C.②④ D.②
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化学反应进行快慢（反应速率） 化学反应进行程度（反应限度）
一、导入新课
快慢差别很大的化学变化
二、推进新课
新概念
不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我 们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和 实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。
新问题 什么是定性？什么是定量？ 例如：我们学过物理都知道： 定性描述 （1）光的传播速度是很快的； （2）光在空气中的传播速度3×108m/s。
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二、推进新课
某一物质的化学反应速率的计算式为：
v ＝ △c ＝ |c反应前-c反应后|
△t
△t
试根据以上计算式推出v的单位是什么？
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二、推进新课
【练习】甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器每分钟减少了4molA，
乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速
二、推进新课
化学反应速率
概念：化学反应速率用来衡量化学反应进行的快慢程度。
表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度
的增加来表示。（通常用符号v表示）
计算公式： v ＝
△c △t
单位： mol/(L·min)或mol/(L·s)
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二、推进新课
解析方法一： 在化学反应速率单位相同的前提下，化学反应速率之比等于化学方程式中的 化学计量数之比 v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=3：1：2：2，则用A表示的化学反应速率分别为： ①v(A)=0.6 mol/(L·min) ②v(A)=3v(B)=1.35 mol/(L·min) ③v(A)=32v(C)=0.0225 mol/(L·min) ④v(A)=32v(D)=0.675 mol/(L·min) 则该反应在不同的条件下进行最快的是②。