高中化学必修二2.3《化学反应的速率和限度》及教案

第三节化学反应的速率和限度探究速率之旅三维目标知识与技能1、理解并掌握影响化学反应快慢的因素。

2、学习实验研究的方法，能设计完成一些化学实验。

过程与方法1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。

情感、态度、价值观有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

教学重点探究、掌握影响化学反应速率的因素。

教学难点影响化学反应速率的因素教学方法探究式、讨论启发式教学教学准备多媒体课件等【教学过程】【课题引入】同学们，生活中无时不体现着快与慢，今天我们就踏上探究快与慢的速率之旅。

【多媒体展示】F1方程式赛车片段【过渡】我们在追求速度极致的同时，有时又希望它越慢越好。

同学们，知道见证一个人的一生需要多久吗？。

40S【多媒体展示】人体衰老视频【过渡】 40S快不快，就像白驹过隙，你们是希望这个过程越快越好呢还是越慢越好？【提问】我们实际生活中，还有哪些这样的例子呢【学生回答】【提问】同学们举的例子都很好，想一想，在化学反应中有哪些因素影响速率的快慢？【学生回答】….【板书】影响化学反应速率的因素【板书】1、浓度2、接触面积3、催化剂4、物质本身的性质5、温度【过渡】这些因素是如何影响化学反应速率的呢？本节课的重点，就是探究这些因素如何影响化学反应速率的快慢【课堂探究活动】全班同学分成9个小组，每个小组的同学分别针对所探究的内容及所提供的实验药品，设计实验方案，根据方案进行实验探究。

【提醒实验注意事项】1、注意实验安全，试剂用量要合理。

2、认真记录实验现象，及时填写实验报告。

3、每组实验需在规定时间内完成，提示音响，请停止实验。

4、分析实验现象，得出实验结论。

【探究（一）】浓度对化学反应速率的影响【学生活动】学生实验，讨论，质疑，得出结论【教师活动】予以点评，分析，给出结论【探究（二）】固体表面积对化学反应速率的影响【学生活动】学生实验，讨论，质疑，得出结论【教师活动】予以点评，分析，给出结论【探究（三）】催化剂对化学反应速率的影响【学生活动】学生实验，讨论，质疑，得出结论【教师活动】予以点评，分析，给出结论【探究（四）】物质本身的性质对化学反应速率的影响【学生活动】学生实验，讨论，质疑，得出结论【教师活动】予以点评，分析，给出结论【学生总结】影响化学反应速率的因素1、浓度越高化学反应速率越快2、增大固体表面积能加快化学反应速率3、催化剂能够影响化学反应速率4、反应物不同化学反应速率也不相同5、温度越高化学反应速率越快？6、压强越大化学反应速率越快？其他因素。

高一化学导学案 制作人：李扬彬 审核人：郑秋华第三节 化学反应速率与限度 第三课时 化学反应的限度三维目标 知识目标：1．认识可逆反应的进行有一定的限度2．知道可逆反应在一定条件下能达到平衡状态 能力目标：1．通过具体实验，帮助学生领悟物质发生化学反应是有一定限度的2．在分析交流中善于发现问题，敢于质疑，培养学生独立思考能力及与人合作的团队精神 情感目标：发展学生学习化学的兴趣，从化学的视觉认识自然、环境、能源和社会的关系 教学重点：可逆反应的限度问题教学难点：运用实验探究的方式，认识可逆反应的限度问题 教学过程 课前预习：思考交流：科学史话给你什么启示？另外：实验发现，在二氧化硫和氧气的反应中，无论怎样改变条件，都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，这是因为在二氧化硫与氧气发生反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫也在分解。

像这样的反应就叫可逆反应。

2SO2+O2 2SO31.可逆反应：在可逆反应中，从左到右进行的反应叫正反应，从右到左进行的反应叫逆反应。

2.在一定条件下， ___ 进行到一定程度时， ___ 和 ____ 相等， ___和 不再改变，达到一种表面静止状态，我们称为 ______ 简称 __ 。

3. 化学平衡状态是在给定条件下化学反应所能达到的最大程度，即： ___ 。

化学反应限度决定了反应物在该条件下的 ______ ____ 化学平衡状态的判断（以aA ＋ bB cC ＋d D 为例）可从以下几个方面分析①. v （B 耗）=v（B 生） ②. v （C 耗）：v （D 生）= c ：d ③. c （C ）,C ﹪,n （c ）等量不变。

④. 若A.B.C.D 为气体，且a+b ≠ c+d ，定容时，压强恒定。

⑤. 体系颜色不变⑥. 单位时间内，某物质的化学键的断裂量等于形成量。

4.任何可逆反应在给定条件下都有一定限度，只是不同反应的限度不同，改变_____________ __ 可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。

第二章第三节化学反应速率与限度（第2课时）教学设计【教学目标】知识与技能：1、通过实验认识化学反应的可逆性、化学反应限度的存在；2、了解化学反应限度的概念和产生原因；3、学会用可逆反应的限度原理来解决与之相关的问题。

过程与方法：通过实验探究、交流讨论等学习活动主动构建可逆反应和化学反应限度知识，发展学生基于实验证据推理并形成结论的思维能力。

情感态度价值观：1．通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。

2．通过同组合作实验和相互交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

3、培养学生将化学知识应用到生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断【学情分析】学生已经具备元素化合物性质、元素周期律和一定的物质结构基础，知道化学反应速率的影响因素，且在必修1已接触过一些可逆反应，但可逆反应的普遍性，理解可逆反应为什么有一定的限度，学生在这方面缺少类似的研究方法和探究经历，需要一定的指导。

【教学重点】可逆反应和化学平衡状态的概念建构【教学难点】理解可逆反应为什么有一定的限度【教学准备】多媒体，0.1mol/L KI溶液，0.1mol/L FeCl3溶液，KSCN溶液，CCl4溶液，紫甘蓝水，稀盐酸，NaOH溶液，热水，装有NO2封闭球，一瓶可乐饮料。

【教学过程】【回顾旧知】FeCl3 溶液和KI溶液反应的离子方程式：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2++ I2【思考】1、产物如何检验？2、反应物是否完全转化为生成物？如何检验？3、要让Fe3+完全反应，应如何操作？【实验探究】（1）取一支试管，加入3ml 0.1mol/L KI溶液，然后滴入4滴0.1mol/L FeCl3溶液，振荡。

向此混合液中加入约2ml CCl4溶液,振荡，观察现象。

（2）在向该试管中滴加2滴KSCN溶液，观察上层溶液颜色变化。

学生分组实验，得出现象和结论。

【阅读科学史话】高炉一开始就高吗？为什么加高？炼铁高炉尾气之谜谜底是什么？【总结】可逆反应的特点：反应物不能完全转化为生成物，反应物和生成物共存，反应具有一定的限度。

必修二第二章第三节化学反应速率与限度 <第1课时）课前预习学案一、预习目标：1、了解反应速率的概念、表达式、单位；2、了解影响反应速率的外界因素有哪些。

二、预习内容：预习课本P47—P48一、化学反应的速率：1、化学反应速率通常用来表示。

2、公式：V ＝ΔC/Δt3、所对应的单位：V：，ΔC：，Δt：。

预习课本P48—P50二、影响化学反应速率的因素：三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中课内探究学案一、学习目标学习目标：理解基本的化学反应速率概念和影响化学反应速率的外界条件学习重难点：掌握化学反应速率的概念；理解影响化学反应速率的因素；有关化学反应速率的计算。

二、学习过程【思考与交流】课本P47<一）、化学反应速率1、化学反应速率<1）概念：化学反应速率通常用单位时间或 e2eGp0jEEi<均取正值）来表示。

<2）计算公式：。

【思考】①反应速率是瞬时速率还是平均速率？<3）单位：或。

练习1．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是< ）A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率D．化学反应速率的常用单位有mol/(L·s>和mol/(L·min>(4> 化学反应速率的简单计算：[例1]在一密闭容器里装有氮气和氢气。

反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L, 反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。

2min后氢气的浓度为多少mol/L?这2min 内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?e2eGp0jEEi练习2．已知反应2SO2＋O22SO3在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量增加了0.5 mol，求SO3、SO2、O2的平均反应速率及速率之比。

教学准备1. 教学目标（一）知识与技能掌握反应速率的概念及化学反应速率的因素（二）过程与方法经历化学反应限度、实验对该问题的再认识，理解形成了化学反应限度的概念（三）情感、态度与价值观提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，培养正确的科学价值观2. 教学重点/难点经历化学反应限度、实验对该问题的再认识，理解形成了化学反应限度的概念3. 教学用具课件4. 标签教学过程【明确学习目标】（一）知识与技能掌握反应速率的概念及化学反应速率的因素（二）过程与方法经历化学反应限度、实验对该问题的再认识，理解形成了化学反应限度的概念（三）情感、态度与价值观提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，培养正确的科学价值观一、化学反应的速率【思考与交流】你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的，在科学研究和实际应用中，需要用一个统一的定量标准来衡量或比较。

与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程中进行的快慢用“反应速率”来表示。

1、化学反应速率及其表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

2、数学表达式。

注：无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。

3、有关化学反应速率的简单计算例1、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，求ν（NH3）、ν（N2）、ν（H2）。

课件展示解法1和解法24、得出结论：同一反应可以用不同的反应物或生成物来表示反应速率。

其数值可能不同但是表示的意义是相同的。

各物质的速率之比等于方程式计量数之比ν（N2）：ν（H2）：ν（NH3）＝1：3：2二、化学反应的限度1、可逆反应进行程度的实验事实：实验2－7实验现象：加入Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。

必修2第二章化学反应与能量第三节化学反应速率与限度（第二课时）一、教材分析及教材处理《化学反应速率与限度》是高中化学人教版必修二第二章《化学反应与能量》第三节的内容，前两节的内容属于化学热力学和电学，而本节是化学动力学的内容，是对前两节内容的拓展和延伸，引出了定性角度表示化学反应进行的“快慢”，简单学习“化学平衡”相关理论的知识，同时也为选修四的《化学反应原理》深化理解化学反应速率和化学平衡奠定了坚实的基础。

通过第三节内容的学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量完整而合理的知识体系。

考虑到我们山区的学生基础较差，速率和平衡的理解能力、计算能力、对实验现象的概括能力等比较弱，故学生要掌握化学反应速率的概念以及计算需要通过大量的练习一一巩固,让学生自己总结影响化学反应速率的因素会有困难，故要通过教师辅助学生使用规范用语来总结，介于这些实际因素，本节课参考教师教学用书和考试大纲后，把本节的每个课时教学内容具体划分如下：第一课时学习化学反应速率的概念、公式的计算和应用；第二课时学习化学反应速率的影响因素及其在生产生活和科学研究中的应用；第三课时学习化学平衡概念的建立、特征；第四课时学习化学反应平衡的判断依据。

本次参评的材料是第二课时：化学反应速率的影响因素及其应用。

二、教学模式与学习方式设计根据教育部相关文件提出高中化学学科的核心素养是：以培养学生完美人格和终身学习能力为宗旨，指导学生从更高的视野和境界上自我发展，培养学生的化学学科素养、化学信息素养、化学学习能力、合作能力和语言素养、化学思维素养；跨学科综合创新素养；正确的情感、态度和价值观等。

其中培养学生的化学学科核心素养这一内容，需要我们一线教师在教学过程中不断渗透，不断下苦功，由重视教学中“化学知识体系的科学性和系统性”，转向重视“学生化学核心能力和化学素养的生成”；由重学生“化学知识结构”，轻“学生能力”培养，转向促进“学生化学能力提升和全面发展”。

第三节化学反应的速率和限度第1课时一、课标分析《普通高中化学课程标准》中要求：1. 知道化学反应有快有慢，了解化学反应速率的含义；2. 认识浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响；3. 能举例说明生产生活中通过控制条件控制化学反应速率的举例。

二、教材分析本节内容属于人教版高中化学2（必修）第二章第3节第一课时内容，化学反应速率及影响因素是高中阶段中重要内容，在必修中要求学生从实验中探究外界因素对化学反应速率的影响的一些简单结论，是化学反应原理中从原理上对这一影响内在原因的探究的基础。

本节是解决“如何更加有效地利用化学反应”这一问题的重要方面，与下节限度相综合，使学生学会如何更好的利用化学反应。

三、学情分析处于高一阶段的学生有较强的知识基础和生活经验，知道化学反应有快有慢，并且能简单猜出一些影响因素，但设计实验的能力较弱，本节课设置学生探究实验，提高他们设计实验和探究实验能力。

四、教学目标1. 知识与技能（1）化学反应速率的概念及简单计算；2. 过程与方法（1）通过学生设计探究实验方案，提出设计理念，并进行实验操作，培养学生的实验探究能力、实验设计能力、实验操作能力、实验观察能力和实验评价能力。

3. 情感态度与价值观（1）引导学生关注生活，从生活中学习化学知识，再将化学知识应用于生产、生活实践的意识五、教学重难点重点：化学反应速率的概念难点：化学反应速率的概念六．教学过程1. 情境导入[图片展示] 蜗牛爬行与动车的运行。

[师] 通过蜗牛爬行与动车运行的对比，你能感受到什么？[生] 宏观物体的运动有快有慢。

[图片展示] 自然界中煤的形成，爆炸反应。

[师] 从图片中你能感受到什么？[生] 化学反应同样有快有慢。

[实验演示] 分别将等体积、等浓度的稀盐酸同时加入到等量的块状和粉末状大理石的锥形瓶中。

[生] 块状大理石与盐酸的反应慢，粉末状大理石与盐酸的反应快。

设计意图：借助蜗牛爬行与动车运行的对比，让学生体会宏观物体运动的快慢，同时通过图片的展示、视频的播放及实验演示让学生切身体验化学反应同样有快有慢，这样由熟悉的知识引向未知的知识，使学生在心理上自然而然地产生了学习化学反应速率这一新知的欲望。

必修2化学反应速率和限度教案篇一：人教新课标版高一必修2+2.3化学反应的速率和限度教案2人教新课标版高一必修二2.3化学反应的速率和限度教案第一课时【教材分析】《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。

通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。

本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。

【教学目标】1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。

（2）了解影响化学反应速率的因素。

（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

2．能力目标：(1)通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。

3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。

（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。

【教学重点难点】重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。

难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。

【学情分析】我们的学生基础较差，特别是对实验现象的概括叙述不规范，需要老师规范学生的用语，本节学生掌握化学反应速率的概念以及计算应该没问题，让学生自己总结影响化学反应速率的因素会有一些困难。

【教学方法】1．实验法：分小组进行课堂探究实验：实验2-5和实验2-62．学案导学：见后面的学案。

3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习【课前准备】1．学生的学习准备：预习实验《化学反应速率与限度》，完成学案。

第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率一、学习目标1.通过实验认识化学反应速率及其影响因素。

2.能进行化学反应速率的计算、转化与比较，学会控制化学反应速率的常用方法。

二、学习过程【引入】你了解下列图片中化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？【回忆类比】物理的平均速率定义、表达式【迁移提升】一化学反应速率1．定义2．表达式3．常用单位【互动交流】1、已知：N2 + 3H2 2NH3，在一容积为2L的密闭容器中充入12mol的N2，5分钟后N2的物质的量减少为10mol。

甲、乙、丙三位同学分别列式计算用氮气浓度的减小表示N2 + 3H2 2NH3的化学反应速率，你认为哪位同学的计算是正确的？甲：v(N2)=10mol =1mol/(L·min)2L·5min乙：v(N2)= 12mol-10mol =0.4mol/(L·min)5min丙：v(N2)=12mol- 10mol =0.2mol/(L·min)2L·5min2、已知：N2 + 3H2 2NH3，在一容积为2L的密闭容器中充入12mol的N2，5分钟后N2的物质的量减少为10mol,v(N2)= 0.2mol/(L·min),能否求出v(H2)和v(NH3)?3、对于反应N2 +3 H22 NH3，在不同条件下，用不同物质表示的反应速率中，速率最大的是：A、v(N2)=0.4 mol/(L·min)B、v(H2)=0.8 mol/(L·min)C、v(NH3)=0.6 mol/(L·min)D、v(N2)=0.01 mol/(L·S)【总结提升】4．注意点：①利用化学反应速率表达式计算时, 。

②同一化学反应，可用不同的物质表示反应速率，。

③比较速率时，。

【互动交流】影响化学反应速率的主要因素影响化学反应速率的因素有、、、、、、等因素。