人教版新课标版化学必修二优化作业：2.3.2 化学反应的限度 化学反应条件的控制 Word版含解析

第2课时化学反响的极限化学反响条件的操控方针导航] 1.了解可逆反响的意义及其特征。

2.知道化学反响的极限，知道外界条件改动时化学反响极限能产生改动。

3.开端了解化学反响到达平衡状况的标志。

4.了解操控反响条件在出产和科研中的效果。

一、化学反响的极限1．可逆反响1.概念：在同一条件下正反响方向和逆反响方向均能进行的化学反响。

2.特征：反响不能进行到底，或许在必定条件下反响物与生成物一起存在。

2．化学平衡状况1.树立进程：如关于可逆反响2SO2＋O22SO3，在必定温度下，将2 molSO2(g)和1 mol O2(g)通入必定体积的密闭容器中。

其化学平衡树立的进程如图所示。

①反响开端时，正反响速率最大，原因是反响物浓度最大；逆反响速率为0，原因是生成物浓度为0。

②反响进行中，正反响速率的改动是逐步减小，原因是反响物浓度逐步减小；逆反响速率的改动是逐步增大，原因是生成物浓度逐步增大。

③反响一段时刻(t1)后，正反响速率和逆反响速率的联系是巨细持平，反响物的浓度不再改动，生成物的浓度不再改动。

2.概念：关于可逆反响，假如外界条件(温度、浓度、压强等)不产生改动，当可逆反响进行到必定程度时，正反响速率与逆反响速率持平，反响物的浓度与生成物的浓度不再改动，到达一种外表中止的状况，称为“化学平衡状况”，简称化学平衡，化学平衡状况是化学反响所能进行的最大极限。

3.特征：①等：v正＝v逆≠0。

②动：化学平衡状况是一种动态平衡。

到达平衡状况时，反响并没有中止，这时正反响和逆反响都依然在进行。

③定：反响物的浓度和生成物的浓度不再改动。

④变：外界条件(温度、浓度、压强等)一旦改动，化学平衡状况就会被损坏，并在新的条件下树立新的化学平衡。

指点化学反响速率改动，平衡不必定产生移动，如反响前后气体体积不变的反响增大压强或运用催化剂，正逆反响速率改动程度相同，v正＝v逆，平衡不移动；平衡产生移动，化学反响速率必定产生改动，移动的底子原因是外界条件改动，使v正≠v逆。

2021年高中化学 2.3.2化学反应的限度化学反应条件的控制课堂练习新人教版必修2[基础过关]1．下列反应中可判断为可逆反应的是( )A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气B．氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气2．反应2SO2＋O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素18 8O的氧气，经过一段时间后，18 8O原子存在于( )A．O2B．SO2C．O2和SO2D．O2、SO2和SO33．下列说法错误的是( )A．任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了B．化学反应的限度可通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强C．可逆反应是指同一条件下既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的反应D．当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应就停止了4．下列说法正确的是( )A．对所有的化学反应都可以研究化学反应速率和化学平衡B．人们通过控制外界条件，使物质发生化学反应C．可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D．化学反应的限度首先是由反应物的化学性质决定的，其次才是外界条件5．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到化学平衡的标志是( )A．容器内A2、B2、AB三种气体的浓度相等B．单位时间内有x mol A2生成，同时就有x mol B2生成C．单位时间内有x mol A2被消耗，同时就有2x mol AB生成D．单位时间内有x mol B2发生反应，同时就有2x mol AB被分解6．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是( )A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量7．一下条件下，可逆反应2AB＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是( ) 正反应速率逆反应速率A．v A＝2 mol·L－1·min－1v B＝2 mol·L－1·min－1B．v A＝2 mo l·L－1·min－1v C＝2 mol·L－1·min－1C．v A＝1 mol·L－1·min－1v B＝2 mol·L－1·min－1D．v A＝1 mol·L－1·min－1v C＝1.5 mol·L－1·min－18．欲提高合成氨：N2＋3H22NH3反应的反应速率，下列措施可行的是( )①采用高温 ②采用高压 ③使用催化剂 ④增大N 2的浓度 ⑤增大H 2的浓度A ．①②③B ．②③④C ．①③⑥D ．全部9．下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是( )A ．多加煤以使炉火更旺B ．把煤炭做成大煤球C ．把煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤D ．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧10．天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O ，C 3H 8＋5O 2――→点燃3CO 2＋4H 2O 。

课后作业(十二)[基础巩固]一、可逆反应和化学反应限度1．下列各组反应互为可逆反应的是( )①2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 与CO 2＋H 2O ＋Na 2CO 3===2NaHCO 3②SO 2＋H 2O===H 2SO 3与H 2SO 3===SO 2＋H 2O③N 2＋3H 2=====高温、高压催化剂2NH 3与2NH 3=====高温、高压催化剂3H 2＋N 2 ④NH 3＋HCl===NH 4Cl 与NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④[解析] ①、④中两反应的条件不相同，不互为可逆反应。

[答案] B2．一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO 2＋O 22SO 3。

当SO 2、O 2、SO 3的浓度不再改变时，下列说法正确的是( ) A ．SO 2、O 2完全转化为SO 3B ．正、逆反应速率相等且等于零C ．反应已达到化学平衡状态D ．SO 2、O 2、SO 3的浓度一定相等[解析] 对于反应：2SO 2＋O 22SO 3，当SO 2、O 2、SO 3的浓度不再改变时，反应处于平衡状态，这时反应仍然在进行，在单位时间内任一物质的消耗速率与产生速率相等，物质的浓度不变。

[答案] C3．向一密闭容器中放入1 mol X ，进行可逆反应2X(g)3Y(g)，反应过程中的反应速率(v )与时间(t )的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是()A．t1时，只有正反应B．t2～t3时，反应不再发生C．t2时，容器内有1.5 mol YD．t2～t3时，X、Y的物质的量均没有发生变化[解析]t1时，v正>v逆>0，正、逆反应都在发生，A项错误；t2～t3时，v正＝v逆>0，反应并未停止，B项错误；该反应为可逆反应，1 mol X不能完全反应，所以当反应达到平衡时，容器内Y的物质的量小于1.5 mol，C项错误；t2～t3时为化学平衡状态，X、Y的物质的量均不发生变化，D项正确。

新教材适用高中化学学案新人教版必修第二册：第2课时化学反应的限度、化学反应条件的控制学习目标1．通过对化学反应限度的学习，了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。

2．通过对化学反应限度的学习，能描述化学平衡状态，判断化学反应是否达到化学平衡状态。

3．能从化学反应快慢和反应限度的角度解释生产、生活中简单的化学现象，了解化学反应条件的控制。

核心素养1．能从宏观和微观角度认识化学反应的限度，能够判断化学反应是否达到平衡状态。

2．形成化学变化是有条件的观念，认识反应条件对速率和化学平衡的影响，能运用化学反应原理分析影响化学变化的因素。

能从质量守恒，并运用动态平衡的观点看待和分析化学变化。

3．能理解、描述和表示化学平衡模型，并运用于理论模型解释或推测可逆反应的变化。

一、化学反应的限度对应学生用书学案P0631．可逆反应(1)定义：_在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应叫可逆反应__。

(2)可逆反应特点2．化学平衡的建立(1)化学平衡建立的分析①浓度对速率的影响的角度在一定条件下，向反应容器中加入N2和H2发生反应：N2＋3H22NH3。

浓度速率变化v正、v逆关系开始反应物浓度_最大__ v正_最大__v正_>__v逆生成物浓度_最小__ v逆_最小__变化反应物浓度_减小__ v正_减小__ v正_>__v逆生成物浓度_增大__ v逆_增大__平衡反应物浓度_不变__ v正_不变__v正_＝__v逆生成物浓度_不变__ v逆_不变__②利用速率—时间(v－t)图像分析3．化学平衡状态(1)化学平衡状态的概念如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当_可逆__反应进行到一定程度时，_正反应速率__与_逆反应速率__相等，反应物的浓度与生成物的浓度都_不再改变__，达到一种表面静止的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。

(2)化学平衡状态的特征4．化学反应的限度(1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的_最大程度__，即该反应进行的限度。

化学反应的限度1.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。

对于密闭容器中的反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，在673 K 、30 MPa 下，n (NH 3)和n (H 2)随时间变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是( )A ．点a 的正反应速率比点b 的小B ．点c 处反应达到平衡C ．点d (t 1时刻)和点e (t 2时刻)处n (N 2)不一样D ．点e 处反应达到平衡解析：由图可知，a 点时n (H 2)比b 点大，即反物浓度大，所以a 点的正反应速率大于b 点，A 项错误，虽然c 点时n (H 2)＝n (NH 3)，但二者的物质的量仍在随时间发生变化，故c 点并没达到平衡，B 项错误；由于在t 1、t 2时，n (H 2)、n (NH 3)不再随时间发生变化，表明反应已达到平衡，故d 、e 两点处n (N 2)相等，C 项错误，D 项正确。

答案：D2．X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X ＋2Y 2Z 。

达到平衡时，若它们的物质的量满足：n (X)＋n (Y)＝n (Z)，则Y 的转化率为( ) A.a ＋b 5×100% B.2（a ＋b ）5b ×100% C.2（a ＋b ）5×100% D.a ＋b 5a×100% 解析：设反应达平衡时消耗Y 的物质的量为x 。

则：X ＋ 2Y 2Z起始量/mol a b 0转化量/mol x 2x x 平衡量/mol a －x 2b －x x 依题意可得：⎝⎛⎭⎫a －x 2＋(b －x )＝x ，解得 x ＝2（a ＋b ）5mol Y 的转化率为2（a ＋b ）5b ×100%＝2（a ＋b ）5b×100%，选B 。

答案：B3．下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A．Cl2溶于水发生了可逆反应B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零C．平衡状态时，各物质的浓度保持相等D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变解析：A项，发生了可逆反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，正确。

第2课时化学反应的限度一、化学反应的限度1．可逆反应(1)定义：在同一条件下________和________均能进行的化学反应。

(2)特点在____________，正向反应(反应物→生成物)和逆向反应(生成物→反应物)__________。

(3)表示书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“____”。

2．化学反应的限度——化学平衡状态(1)化学平衡的建立①反应开始时：v正最大，v逆为____。

②反应过程中：反应物浓度逐渐减少→v正逐渐______，生成物浓度逐渐增大→v逆从____开始逐渐______。

③反应达到平衡时：v正____v逆，反应物和生成物各组分浓度____________。

(2)化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像：(3)概念在一定条件下，当一个______反应进行到____________和____________相等，反应物和生成物的浓度不再改变时的状态。

(4)化学平衡状态特征有：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是____________。

②动：是指______平衡。

达到化学平衡状态时，正逆反应____________，而不是反应________。

③等：平衡时，正反应速率和逆反应速率______且都______0，即v正＝v逆>0。

④定：平衡时，平衡混合物中各组分的浓度____________，各组分的百分含量____________。

⑤变：化学平衡状态是__________下的平衡状态，当外界条件(如温度、浓度、压强等)变化时，则原平衡被______，反应混合物中各组分的百分含量就会__________，维持条件不变，又会在新条件下建立________________，也就是说，化学平衡是____________。

二、化学反应条件的控制1．控制化学反应条件的意义通过对化学反应条件的控制，改变化学反应______和化学反应的______，促进对人类有利的化学反应，抑制有害的化学反应。

化学反应的限度化学反应条件的控制合格考达标练1.(2021天津耀华中学高一检测)下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述错误的是()A.化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量B.一般情况下,升高温度能加快化学反应速率C.可逆反应达到化学反应限度时,反应就静止不动了D.可逆反应达到化学反应限度时,正反应速率等于逆反应速率,A正确。

一般情况下,升高温度,分子(或离子)的运动速率加快,彼此之间接触几率增大,发生反应的几率增大,故化学反应速率加快,B正确。

可逆反应达到化学反应限度时,反应并未停止,对于同一物质来说,其消耗速率与生成速率相等,但不等于0,C错误。

可逆反应达到化学反应限度时,各物质的浓度保持不变,正反应速率等于逆反应速率,D正确。

2.在一密闭容器中放入1 mol X,进行可逆反应2X(g)3Y(g),反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的变化关系如图所示,下列叙述正确的是()A.t1时,只有正反应在进行B.t2~t3时间段,反应停止C.t2时,容器内有1.5 mol YD.t2~t3时间段,X、Y的物质的量均没有发生变化时,正、逆反应速率都大于零,都在进行,A错误;t2~t3时间段,正、逆反应速率都大于零,反应仍1在进行,X、Y的物质的量均没有发生变化,B错误,D正确;t2时,反应达到平衡,但X不能完全转化为Y,故Y小于1.5 mol,C错误。

3.(2021山东烟台高一期中)恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g),下列不能说明该反应达到平衡状态的是()A.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2B.混合气体的颜色不再改变C.混合气体的压强不再改变的状态D.混合气体的密度不再改变的状态n mol O2,必然消耗2n mol NO2,同时生成2n mol NO2,则该反应达到平衡状态,A不符合题意;恒容条件下,混合气体的颜色不再改变,则c(NO2)不变,该反应达到平衡状态,B不符合题意;混合气体的压强不变,说明气体的总物质的量不变,则该反应达到平衡状态,C不符合题意;恒容条件下进行反应,混合气体的总质量不变,则密度始终不变,不能判断是否达到平衡状态,D符合题意。

人教版高中化学必修2《2.3.2化学反应的限度》课堂学习及答案第2课时化学反应的限度1.了解化学反应的可逆性,知道化学反应是有一定限度的。

2.了解化学平衡状态的判定方法。

3.了解控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义。

本课时宜从日常生活和实验中的化学现象引出有关的概念和原理,经过对化学反应的可逆性→可逆反应→化学平衡状态的分析推进,让学生认识化学反应是有限度的。

1.可逆反应(1)在同一条件下,①正向反应(反应物→生成物)和②逆向反应(生成物→反应物)能同时进行的化学反应称为可逆反应。

(2)可逆反应的特点有“四同”:同一反应;(反应处于)同一条件;(正、逆反应)同时进行;(反应物和生成物)同时存在。

(3)可逆反应用化学方程式表示时,不用“”,而用“③”。

2.化学反应的限度(1)化学平衡状态的建立在密闭容器中加入1 mol H2和1 mol I2发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)对于以上反应:①当反应刚开始时,反应物的浓度④最大。

②当反应刚开始时,正反应速率⑤最大。

③随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,生成物浓度逐渐增大。

④随着反应的进行,v(正)逐渐减小,v(逆)逐渐增大,达到平衡时,v(正)=v(逆)。

⑤反应进行到⑥v(正)=v(逆)时,宏观上处于“静止”状态。

⑥此时,反应物和生成物浓度不再改变。

⑦这个状态称为⑦化学平衡状态。

⑧此时反应未停止,仍在进行,只是任何一种物质反应掉的速率和生成的速率相等。

(2)化学平衡状态的特点化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态,是在给定条件下所能达到的最大限度,当可逆反应达到平衡状态时,v(正)=v(逆)≠0。

3.化学反应条件的控制(1)在生产、生活中,化学反应条件的控制主要是促进有利反应和控制有害反应两个方面:①促进有利反应,提高原料利用率,加快有利反应的速率;②控制有害反应,减少甚至消除有害物质的产生,减慢有害反应的速率。

(2)为加快煤燃烧的反应速率,对煤炭颗粒的要求是⑧越小越好,对空气的要求是保持适当过量,并保证煤炭与空气中的氧气⑨充分接触。

化学反应的限度及反应条件的控制时间：45分钟一、选择题1．一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t 的变化如图所示。

下列判断不正确的是( D )A．t1时刻，v(正)>v(逆)B．t2时刻，v(正)＝v(逆)C．t2时刻，反应达到最大限度D．t3时刻，反应停止解析：A项，由图象知，在t1时刻，v(正)>v(逆)，正确；B项，t2时刻，v(正)＝v(逆)，反应处于平衡状态，正确；C项，t2时刻，反应处于平衡状态，该反应达到最大限度，正确；D项，t3时刻，反应处于平衡状态，此时反应仍在进行，反应并未停止，错误。

2．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是( D )A．反应的化学方程式为2M NB．t2时，正、逆反应速率相等C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍解析：从图象可知，N的物质的量在减少，应为反应物，M的物质的量在增大，应为生成物，由图中数据可得出反应的化学方程式为2N M；由图可知，t2时，未达到平衡，正、逆反应速率不相等；t3时M、N的物质的量保持不变，说明已达到平衡状态，则正反应速率等于逆反应速率；t1时，N的物质的量是6 mol，M的物质的量是3 mol，故N的浓度是M浓度的2倍是正确的。

3．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是( B )①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v (A)v (B)v (C)v(D)＝m n p q⑥单位时间内m mol A发生断键反应，同时p mol C也发生断键反应A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤ D．①③④⑥解析：判断化学平衡的根本标志是v正＝v逆，⑥中m mol A断键，则同时生成p mol C，而p mol C也发生断键反应，因此对C而言v正＝v逆，⑥正确；而⑤中没有指明反应速率的方向，错误；平衡状态的直接标志是各组分的浓度不再改变，则各组分的质量分数不再改变，③④正确；间接标志是体系的温度不再改变，故②正确；但因(m＋n)与(p＋q)的相对大小不确定，故①无法确定，若m＋n＝p＋q，则压强始终不变化，则①错误。