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人教版高中高二下学期化学期末试卷分析
答案
摘要的编辑就为各位学生带来了人教版高中高二下学期化学期末试卷分析答案
18[答案](1)乙醇;(2) ，酯化(或取代)反应;
(3) ;(4)CH3CHO
三、实验题(28分)
19. (14)⑴提高1-萘酚的转化率冷凝回流，提高原料的利用率
⑵A
⑶蒸馏烧瓶温度计
⑷1-萘酚被氧化温度高乙醇大量挥发(或温度高发生副反应)
⑸取少量实验所得产品于试管中，加入金属钠，若无气泡产生，则产品纯净。
(第⑷小题每空1分，其余小题每空2分，共12分) 的编辑为大家带来的人教版高中高二下学期化学期末试卷分析答案，希望能为大家提供帮助。
黑龙江省绥化市安达第五中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是A.先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在B.先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在D.先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在参考答案：C2. 近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。
苹果酸()是这种饮料中的主要酸性物质。
下列相关说法不正确的是A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应D．1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应，必需消耗2 mol Na2CO3参考答案：D3. 下列有关晶体的叙述中，错误的是( )A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°C．在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl- (或Na+)D．离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏参考答案：C略4. 室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH—) 分别为x mol·L-1和y mol·L-1，两者的关系正确的是A．x === 102 y B．x == 102 y C．x=== y D．x ＞ y参考答案：B5. 化学与人们的生活和健康密切相关。
下列说法正确的是A．可以用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）B．可以服用阿司匹林治疗胃酸过多C．利用葡萄糖和银氨溶液，可在玻璃上镀银D．长期饮用纯净水有利于身体健康参考答案：C略6. AgNO3固体在加热条件下发生下列分解：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑则加热0.02mol的AgNO3固体至完全分解，用排水集气法将收集到标况下的气体体积为A．112ml B．672ml C．224ml D．298ml参考答案：A7. 中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：A. 用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。
辽宁省沈阳市新民高级中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组物质中，全部属于纯净物的是（）A．福尔马林、白酒、食醋 B．甘油、氯仿、乙醇钠C．苯、汽油、无水酒精 D．石炭酸、冰醋酸、盐酸参考答案：B略2. 100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A.加热B.加入少量醋酸钠固体C.加入适量6 mol·L-1的盐酸D.加入少量金属钠参考答案：A略3. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.25℃,pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H＋的数目为10－3N AB.电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g时，转移电子0.1N AC.标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1N AD.常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子为0.3N A参考答案：B略4. 干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是A．二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量 B．C、O键键能比Si、O键键能小C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体 D．干冰易升华，二氧化硅不能参考答案：C5. 某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6H13Br D．C7H15Br参考答案：B6. 下列反应中，属于取代反应的是A、在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2—二溴乙烷B、苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C、甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色D、在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷参考答案：B略7. 金属晶体能传热的原因A．因为金属晶体的紧密堆积 B．因为金属键是电子与电子之间的作用C．金属晶体中含自由移动的电子 D．金属晶体中的自由移动的阳离子参考答案：C8. ．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH<5 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低参考答案：D略9. 在100 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1下列说法错误的是()A．H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量B．O2前面的表示参加反应的O2的分子数目C．1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1D．1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量参考答案：B物质分子式前面的系数只表示“物质的量”，而不表示微粒个数。
河南省濮阳市市区高级中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是A．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强参考答案：D2. 下列说法正确的是（）A、可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态参考答案：B略3. 下列物质中分子间能形成氢键的是A．N2B．HBr C．NH3D．H2S参考答案：C4. 在下列溶液中加入稀盐酸，加热蒸干后不能观察到固体物质的是A. Ca（OH）2溶液 B．氨水 C．Na2SO3溶液 D．KCl溶液参考答案：B氨水与稀盐酸生成氯化氨，加热蒸干后氯化氨分解为氨气和氯化氢两种气体。
5. 在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-参考答案：B略6. 已知反应2CO(g)==2C(s)+O2(g) 的为正值，为负值。
设和不随温度而变，下列说法中正确的是A．低温下能自发进行 B．任何温度下都不能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D．高温下能自发进行参考答案：B略7. 从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。
已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。
则下列有关叙述中正确的是（）A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性B．SO2是形成酸雨的唯一原因C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取D．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性参考答案：D略8. 含有相同氧原子数的O2和O3的物质的量之比为（）A．1:1 B．3:2 C．2:3 D．1:2参考答案：B略9. CH3CH2Br与NH3反应生成(CH3CH2)2NH和HBr，下列说法错误的是()A. 若原料完全反应生成上述产物，CH3CH2Br与NH3的物质的量之比为2∶1B. 该反应属于取代反应C. CH3CH2Br与HBr均属于电解质D. CH3CH2Br难溶于水参考答案：CA．2CH3CH2Br+NH3→2（CH3CH2）2NH+2HBr，CH3CH2Br与NH3的物质的量之比为2：1，A正确；B．CH3CH2Br中的溴原子被氢原子取代，属于取代反应，B正确；C．CH3CH2Br属于非电解质，HBr均属于电解质，C错误；D．CH3CH2Br难溶于水，D 正确，答案选C。
最新高二化学下册期末试卷附答案及解析一、单选题1．下列有关化学用语表示正确的是A．羟基的电子式：B．对甲基苯酚的结构简式：C．乙醇分子的比例模型：D．3,3－二甲基－1－戊烯的键线式：2．下列有机物的命名或分类正确的是A．属于芳香烃B．2-甲基-1-丙烯C．3-丁醇D．2-甲基-3-丁烯3．有机物X()是一种重要的有机合成中间体。
下列关于X的说法正确的是( )A．分子式为C6H8O4 B．它的同分异构体中不可能有酚类C．在酸性条件下完全水解可生成2种有机物D．二氯代物有5种(不含立体异构)4．下列说法正确的是A．裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量B．硬脂酸甘油酯皂化反应后得到的主要产品是硬脂酸和甘油C．随着石油化学工业的兴起，现代工业生产中芳香烃主要来源于煤焦油。
D．向2 mL苯中加入1 mL碘的CCl4溶液，振荡后静置，上层呈紫红色5．下列说法不正确的是（）A．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是天然高分子化合物B．含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物6．下列叙述错误的是A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应B．甲烷是正四面体结构C．甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3，还是CCl4，都属于取代反应D．甲烷的四种取代物常温下均为液体7．下列说法正确的是A．血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸B．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法C．测定有机物结构方法较多，如红外光谱、紫外光谱、质谱、核磁共振谱、同位素示踪法等D．色谱法通常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质，纸层析法就是一种简单的色谱分析法8．具有以下分子式的一溴代烷的所有同分异构体，水解后的产物，经催化氧化最多生成4种醛，则该一溴代烷的分子式可能是()A．C6H13Br B．C5H11Br C．C4H9Br D．C3H7Br9．下列关于有机物的各说法中，正确的是（）A．乙醇可以和金属钠反应制备氢气，体现了乙醇的酸性B．间二甲苯只有一种空间结构可以说明苯环中不存在单双键交替的结构C．利用燃烧法不可以鉴别乙炔和苯D．乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定10．互为同分异构体的物质不可能是（）A．具有相同的熔沸点B．具有相同的分子式C．具有相同的组成元素D．具有相同的相对分子质量11．下列物质中，不能发生酯化反应的是( )A．乙醇(CH3CH2OH)B．乙酸(CH3COOH)C．甘氨酸(H2N-CH2COOH)D．甲烷(CH4)12．已知：+，如果要合成，所用的起始原料可以是A．2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔B．1，3-戊二烯和2-丁炔C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D．2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙烯13．下列实验操作、现象、结论均正确的是A．A B．B C．C D．D14．有7 种物质，①甲烷②苯③2-丁烯④环己烷⑤邻二甲苯⑥环己烯⑦二氧化硫，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A．③⑥⑦B．②④⑥⑦C．②⑤⑥⑦D．④⑤⑥15．下列各组中两个反应所属反应类型相同的是( )A．光照甲烷和氯气的混合气体，气体颜色变浅；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷；苯和液溴生成溴苯C．乙烯能使溴水褪色；苯能使溴水褪色D．用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷16．异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。
2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2，下解说法不正确的是A．通入H2的电极为负极B．通入O2的一极电极反应为4H2O+O2+8e=8OH-C．随着放电的进行，负极附近pH下降D．标准状况下通入5.6LO2完全反应后有1mol电子转移参考答案：B2. 用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是参考答案：C3. 为了配制CH3COO－与Na＋离子物质的量浓度之比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入A．适量的盐酸 B．适量的NaOH固体 C．适量的KOH固体 D．适量的NaCl固体参考答案：C4. 下列物质中不属于电解质的是A ．固体氯化钾 B．液态氯化氢C．气态硝酸D．作电极的碳棒参考答案：D5. 下列除去括号内杂质的试剂及方法有错误的是（）A．FeCl2（FeCl3）→足量氯气B．Fe（Al）→NaOH溶液，过滤，洗涤C．MgCl2（AlCl3）→足量NaOH溶液，过滤，盐酸D．Fe2O3（SiO2）→NaOH溶液，过滤参考答案：A解：A．FeCl2被氧化生成FeCl3，应加入铁粉除杂，故A错误；B．铁与氢氧化钠不反应，而铝可与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故B正确；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤后加入盐酸，可得到氯化镁，故C正确；D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，而氧化铁不反应，可除杂，故D正确．故选A．6. 下列各组物质中，按熔点由低到高排列，正确的是（）A、O-2、I2、HgB、CO2、KCl 、SiO2C、Na 、K 、RbD、SiC 、NaCl 、SO2参考答案：B略7. pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是A．A、B溶液浓度一定相等B．稀释后A溶液酸性比B溶液强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．若A、B都是弱酸，则2<a=5参考答案：C略8. 已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是（）A．CH3CH3和I2 B．CH2=CH2和HCl C．CH2=CH2和Cl2 D．CH3CH3和HCl参考答案：B略9.一个空瓶重51.00g，如果装满某气态烃时重51.40g，而装满同温同压下的氢气时重51.02g ，则该烃的分子式为A．B．C．D．参考答案：B10. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
2024年7月济南市高二期末学习质量检测化学试题本试卷满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 S32 Cr52 Cu 64 Y89 Ba137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与科技、生产、生活息息相关。
下列说法正确的是A. 可使用加酶洗衣粉洗涤真丝制品B. 食品中的膳食纤维含纤维素，纤维素可以为人体提供能量C. 第19届亚运会场馆地面防滑用到的材料石墨烯是一种有机物D. 第19届亚运会使用零碳甲醇(由回收2CO 合成)作燃料，符合“碳中和”理念【答案】D【解析】【详解】A ．酶能促进蛋白质水解，使用加酶洗衣粉洗涤真丝织品时会损耗真丝织品，故A 错误； B ．纤维素在人体内不能水解，不能被人体吸收，故B 错误；C ．石墨烯是碳的一种单质，不是有机物，故C 错误；D ．零碳甲醇(由回收CO 2合成)作燃料不产生新的二氧化碳，符合“碳中和”理念，故D 正确； 答案选D 。
2. 下列物质中，可能具有旋光性的是A. 甲苯(653C H CH )B. 乙醇(25C H OH )C. 乙酸(3CH COOH )D. 乳酸[3CH CH(OH)COOH ]【答案】D【解析】【详解】手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，具有手性碳原子的物质往往具有旋光性；A ．甲苯分子中没有手性碳原子，故A 不选；B ．乙酸分子中没有手性碳原子，故B 不选；C ．乙醇分子中，没有手性碳原子，故C 不选；D ．CH 3CHOHCOOH 中第二碳原子上分别连有：甲基、羟基、氢原子、羧基四种基团，属于手性碳原子，具有旋光性，故D 选；答案选D 。
四川省南充市金凤职业中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下，稀释0.1 mol?L-1的醋酸溶液，下列叙述正确的是( )A．c（H+）增大 B．醋酸的电离常数增大C．溶液中所有离子的浓度都减小 D．c(H+)/c(CH3COOH)值增大参考答案：D略2. 药物是人类抵御疾病的重要武器之一。
下列有关药物的说法不正确的是（）A.“胃得乐”（主要成分为碳酸镁）是一种抗酸药B.“阿司匹林”是一种重要的抗生素C.青霉素能抑制细菌细胞壁的生长，致使细菌因细胞破裂而死亡D.鸦片．吗啡．海洛因等这些物质属于毒品参考答案：B略3. 下列叙述正确的是（）A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．SO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质C．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液参考答案：D略4. 在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气)＋2B（气)xC（气)＋yD（气)达到平衡时，C的体积分数为m%。
若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x、y的值分别为A．x=3 y=1 B．x=4 y=1C．x=5 y =1 D．x=8 y=2参考答案：C略5. 对下列各图所示实验现象的描述错误的是A、图1中溶液颜色变化：无色→红色B．图2中溶液颜色变化：红色→紫色C．图3中溴水颜色变化：红棕色→无色D．图4中生成的沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色参考答案：略6. 如图是工业上采用离子交换膜法电解足量饱和食盐水的示意图。
下列有关说法中不正确的是A．从E口逸出的是氢气B．向B口中加入含少量NaOH 的溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOHD．向电解后的阳极室溶液中加入适量盐酸，各物质可以恢复到电解前的浓度参考答案：D略7. 含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：此炔烃可能有的结构简式为（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种参考答案：B略8. 下列分离提纯方法错误的是（）A．分离硝酸钾和氯化钠，常用结晶与重结晶 B．分离碘单质与氯化铵，常用升华法C．分离叶绿体中色素可采用纸层析法 D．分离苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法参考答案：B略9. 下列关于有机物的说法正确的是（）A．将甲烷通入溴水中能发生取代反应B．乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应C．乙酸是一种重要的有机酸，是一种无色无味的液体D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去参考答案：B甲烷与溴反应的前提是溴必然是蒸气状态；乙酸有刺激性气味；乙醇与水互溶，不能分层。
高中高二下册化学期末试题分析一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分。
每题只要一个选项契合题意)1.以下除去杂质(括号内物质为大批杂质)的方法中，正确的选项是A.乙烷(乙烯)：光照条件下通入Cl2，气液分别B.乙酸乙酯(乙酸)：用饱和碳酸钠溶液洗濯，分液C.CO2(SO2)：气体经过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D.乙醇(乙酸)：加足量浓硫酸，蒸馏2.现有一瓶甲、乙的混合物，甲、乙属同系物，甲、乙某些性质如下：物质分子式熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/cm3) 水溶性甲 C3H6O2 -98 55.5 0.93 可溶乙 C4H8O2 -84 87 0.90 可溶依据物理性质，将混合物中甲、乙分别的最正确方法是A.蒸馏B.萃取C.重结晶D.分液3.脑白金又名褪黑素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等成效，其结构简式为：以下关于脑白金说法不正确的选项是A.能发作加成反响B.属于芬芳族化合物C.分子式为C13H18N2O2D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色4.以下反响属于加成反响的是A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.蔗糖在人体内转化为葡萄糖C.苯在催化剂作用下转化为环己烷D.乙醇在催化剂作用下转化为乙醛本文导航 1、首页2、高二下册化学期末试题剖析-23、高二下册化学期末试题剖析-34、高二下册化学期末试题剖析-45、高二下册化学期末试题剖析-56、高二下册化学期末试题剖析-67、高二下册化学期末试题剖析-75.以下反响中，属于取代反响的是①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2OA. ①②B. ①③C. ②④D. ③④6.以下化合物中，在常温常压下以液态方式存在的是A. 甲醇B. 乙炔C. 丙烯D. 丁烷7.(1、2班做)月桂烯的结构如以下图所示，一分子该物质与两分子溴发作加成反响的产物(只思索位置异构)实际上最多有A.2种B.3种C.4种D.6种7.(5、6班做)分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不思索平面异构)A.6种B.7种C. 8种D.9种8.某烯烃与氢气加成后失掉2.2-二甲基戊烷，烯烃的称号是A.2.2-二甲基-3-戊烯B.2.2-二甲基-4-戊烯C.4.4-二甲基-2-戊烯D.2.2-二甲基-2-戊烯9.以下化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为6:1:2的是A.2，2，3，3-四甲基丁烷B.2，4-二甲基戊烷C.3， 4-二甲基己烷D.2，5-二甲基己烷本文导航 1、首页2、高二下册化学期末试题剖析-23、高二下册化学期末试题剖析-34、高二下册化学期末试题剖析-45、高二下册化学期末试题剖析-56、高二下册化学期末试题剖析-67、高二下册化学期末试题剖析-710.分子式为C5H10的烯烃共有(要思索顺反异构体)A.5种B.6种C.7种D.8种11.某烷烃的结构为：，以下命名正确的选项是CH3 C2H5 C2H5A. 2，4 -二甲基-3-乙基己烷B. 3-异丙基 -4-甲基已烷C. 2-甲基-3，4-二乙基戊烷D. 3-甲基-4-异丙基已烷12.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混兼并完全熄灭，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积增加了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%13. 苯的同系物，在铁作催化剂的条件下，与液溴反响，其中只能生成一种一溴化物的是A. B. C. D.14.以下无机物命名正确的选项是A. 2-乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇C. 间二甲苯D. 2-甲基-2-丙烯15. 将一定量无机物充沛熄灭后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤失掉20g白色沉淀，滤液质量比原石灰水增加5.8g，该无机物是A. 甲烷B. 乙烯C. 乙醇D. 乙酸乙酯16.化合物A经李比希法和质谱法剖析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2。
邢台市2023—2024学年高二（下）期末测试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2、选择性必修3。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 I 127一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分不属于有机物的是（）A.毛线B.小麦C.花岗石雕像D.一次性纸2.常温常压下，下列有机物为非气态的是（）A. B. C. D.3.查阅资料可知，溶解在中可形成溶液，下列说法正确的是（ ）A.为共价晶体B.的电子式为：C.与互为同位素D.与具有相同的VSEPR 模型4.下列说法错误的是（）A 利用红外光谱可以鉴别乙醇和乙醚B.通过X 射线衍射可以获得苯甲酸乙酯的分子结构C.与互为同素异形体D.从反应后的溶液中提纯苯甲酸乙酯需要使用直形冷凝管3333CH |H C C CH | CH -- H |Cl C H | H--60C 2CS 60C 2CS :S:C :S:60C 70C 2CS 2CO ()22CO NH 4NH OCN5.蔗糖和氨气均易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘（结构如图所示）和碘却均易溶于四氯化碳，难溶于水。
下列说法正确的是（）A.蔗糖可发生银镜反应B.乙烯能使碘的四氯化碳溶液褪色C.苯与萘互为同系物D.氨气与水分子之间存在的氢键可表示为6.甲醛作为高聚物的基础原料，常用于合成酚醛树脂、脲醛树脂、维纶等。
2019年高二下学期化学期末考试试题分析练习一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分)1.室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是A.0.1 mol/LB.110-3 mol/LC.110-7 mol/LD.110-11 mol/L2.下列电离方程式书写不正确的是A、2H2O H3O++OHB、H2S H++HSC、NaHS Na++HSD、HCO3+H2O H3O++CO32-3、用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A. 22.3mLB. 22.30mLC. 23.65mLD. 23.4 mL4.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是A.NH4+ + H2O NH3H2O + H+B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+C.S2- + H2O HS-+ OH-D.NH3 +H2O NH4+ +OH-5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJmol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A. 加催化剂同时升高温度B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2D. 降低温度同时减小压强学科6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A.50 mL量筒B.25mL酸式滴定管C.50 mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管7.下列操作中，能使电离平衡H2O H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是( )A.向水中加入NaHSO4溶液B.将水加热到100℃，使pH=6C.向水中加入Al2(SO4)3固体D.向水中加入CH3COONa固体8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是A.红色石蕊试纸B.碘粉碘化钾试纸C.PH试纸D.品红试纸本文导航 1、首页2、高二下学期化学期末考试试题分析-23、高二下学期化学期末考试试题分析-34、高二下学期化学期末考试试题分析-45、高二下学期化学期末考试试题分析-56、高二下学期化学期末考试试题分析-67、高二下学期化学期末考试试题分析-79、室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的PH值为A.大于7或等于7B. 小于7C. 小于7或等于7D.无法确定10、下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是?( )A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体B. pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH5C.室温下，醋酸钠溶液的pH7?D.常温下，0.1 molL-1醋酸溶液pH=2.5学11.下列有关水的电离的说法正确的是A.将水加热，KW增大，pH不变B.向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度增大C.向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小D.向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH-)增大12.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质 X Y Z初始浓度/molL-1 0.1 0.2 02min 后平衡浓度/molL-1 0.05 0.05 0.1下列说法错误的是：A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600C.改变温度可以改变此反应的平衡常数D.用Y来表示的该反应的反应速率为0.025 molL-1min-1本文导航 1、首页2、高二下学期化学期末考试试题分析-23、高二下学期化学期末考试试题分析-34、高二下学期化学期末考试试题分析-45、高二下学期化学期末考试试题分析-56、高二下学期化学期末考试试题分析-67、高二下学期化学期末考试试题分析-713.关于右图，下列说法不正确的是A.△E1是该反应的活化能B.△E2是破坏2mol HCl(g)所需的能量C.该反应的热化学方程式为H2+Cl2=2 HCl △H=-183KJ/molD.该反应是一个反应物总能量高于生成物总能量的反应14、在固定体积的容器内进行反应2AB(g) A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是A.AB的消耗速率等于A2的消耗速率B.容器中各组分的浓度不随时间变化C.容器内气体的压强不再变化D.单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol B15.下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 ( )A.在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl- 、NOB.使甲基橙呈红色的溶液 Fe3+、Na+ 、SO42-、NO 科网C.水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl-、ClO-D.含Al3+、CO 、Na+、AlO2-的溶液液科网16.下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 ( )A.Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3多于NaHCO3B.在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) c(Na+) c(OH-) c(H+)C.在0.1molL-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大D.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸本文导航 1、首页2、高二下学期化学期末考试试题分析-23、高二下学期化学期末考试试题分析-34、高二下学期化学期末考试试题分析-45、高二下学期化学期末考试试题分析-56、高二下学期化学期末考试试题分析-67、高二下学期化学期末考试试题分析-717、用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是A、酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B 、碱式滴定管未用标准碱液润洗C 、滴定过程中不慎有液体溅出 D、滴定前仰视读数，滴定后平视读数18、在相同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列结论正确的是A 、中和时所需NaOH的量前者多B 、与活泼金属反应时的起始速率相等C 、0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍学D 、电离程度后者大19、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,则c(K+)为( )A. 0.3 molL-1B.0.2 molL-1C.0.15molL-1D.0.4 molL-120、图Ⅰ是NO2(g)+CO(g)? ?CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化示意图。
一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。
当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ;下列有关说法正确的是()A.该反应的焓变H=+234 kJmol-1B.若X表示体系的压强，则Y表示的可能是NO2的转化率C.若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度D.增大CO的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大21、已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。
根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不能自发进行的是()A.2O3(g)===3O2(g) 0B.2CO(g)===2C(s)+O2(g) 0C.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) 0D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) 022 、下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是A.在25℃和80℃时纯水中的c[H +] 浓度B.室温时，浓度均为 0.1 molL-1 的 (NH4)2SO4(aq) 、(NH4)2CO3 (aq)的 c (NH4+)C.相同条件下，0.l molL-1 NaHCO3 和 0.1 molL-1 Na2CO3 溶液的 pHD.1 L饱和CH3COONa溶液中CH3COO- 和Na+的个数23、已知某温度下，0.l molL-1NaHB溶液中，C(H+)c(OH-),则下列各关系式一定正确的是A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)B.溶液的pH=1C.c(Na+)=0.l molL-1c(B2-)D.C(H+).c(OH-)=10-14本文导航 1、首页2、高二下学期化学期末考试试题分析-23、高二下学期化学期末考试试题分析-34、高二下学期化学期末考试试题分析-45、高二下学期化学期末考试试题分析-56、高二下学期化学期末考试试题分析-67、高二下学期化学期末考试试题分析-724、室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A.若PH7时，则一定是c1v1=c2v2B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2c1D.若V1=V2,C1=C2,则c(CH3COO-)+C(CH3COOH)=C(Na+)二、填空题(第3、4、7、10、17、26、27(属画图)、28、30、37每空2分外，其余每空1分共47分)25、(1)①在配制FeCl3 溶液时，常在溶液中加入一些_________________以抑制其水解;其水解反应的离子方程式为② 用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式___________________________________________________ _____。
③请按顺序排列出1mol/LNH4Cl溶液中各种离子浓度大小关系_________。
请详细解释该溶液呈现酸性、碱性或中性的原因_______________________ 。
(2)25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得溶液的pH=10。
试回答以下问题：所得溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+);(填、、或=)(3)将相同温度下相同浓度的下列溶液：A.HClB.CH3COOHC.NH4ClD.CH3COONaE.NaOHF.NaCl 按pH由大到小的顺序排列 (填序号)(4)加热蒸干AlCl3溶液得到 ;接下来灼烧得 ;(填化学式) 用离子方程式及简短的文字说明原因26、写出下列几种溶液的pH或pH的范围(1)0.05mol/LH2SO4溶液 ;(2)0.01mol/LNaOH溶液(3)pH=12NaOH溶液加水稀释100倍 ;(4))pH=5HCl溶液加水稀释1000倍。
