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2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．质量为ag 的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝质量增加的是（）A．石灰水B．CO C．盐酸D．C2H5OH2．对于任何一个气体反应体系，采取以下措施一定会使平衡移动的是A．加入反应物B．升高温度C．对平衡体系加压D．使用催化剂3．下列能级轨道数为3的是（）A．s能级B．p能级C．d 能级D．f能级4．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是A．A B．B C．C D．D5．高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列关于该反应的叙述正确的是( )A．CuFeS2中硫的化合价为-1B．CuFeS2发生还原反应C．1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子D．CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物6．美国科学家合成了含有N5+的盐类，该离子的结构呈“V”形（如下图所示），通常认为原子总数相同、价电子总数相同的分子、离子（即等电子体）具有相似的化学键特征,下列有关该离子的说法中正确的是A．1个N5+中含有25个质子和24个电子B．该离子中σ键和π键的数目之比为1:1C．1个N5+中含有2个π键D．N5+与PO43-互为等电子体7．石油加工的各种处理过程中，属于裂化过程的是（）A．分离出汽油和煤油B．原油脱盐、脱水C．十六烷变为辛烷和辛烯D．将直链烃变为芳香烃8．下列有关微粒间作用力的说法正确的是A．硼酸[B(OH)3]晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子发生的是sp3杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱和性C．干冰气化和冰融化克服的分子间作用力相同D．离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏9．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A．Cu2＋B．AlO2-C．Al3＋D．Mg2＋10．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．含碳量越低，钢铁的性能越好B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C．燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素11．下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（）A．CO2、H2O B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl12．设N A为阿伏加德罗常数的值。
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷（附答案）一、选择题（共14题；共28分）1.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（）A. 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应2.下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C. 水难电离，纯水是弱电解质D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子3.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D. 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯4.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1，下列叙述正确的是（）A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B. 0.1 mol F﹣中含有的电子数等于0.9×6.02×1023C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D. 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×10235.分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种6.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A. 强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B. =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C. 既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣D. 在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣7.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A. OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB. 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC. 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2OD. OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O8.常温下，现有0.1mol•L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法错误的是（）A. 分析可知，常温下K b(NH3•H2O)＞K a1(H2CO3)B. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C. 当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(CO32-)D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小9.下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液10.下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）A B C D饱和NaHSO3溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A. AB. BC. CD. D11.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）A. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1B. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－726.5kJ·mol－1C. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H=－675.3kJ·mol－1D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H=－1453kJ·mol－112.向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（）A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④13.某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（）A. X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B. X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C. 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D. 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色14.已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.0×10﹣16下列关于不溶物之间转化说法错误的是（）A. AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl易转化为AgIB. 两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C. 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度不低于×10﹣11mol•L﹣1D. AgCl不溶于水，不能转化为AgI二、非选择题（共4题；共17分）15.按要求书写下列方程式：（1）Ca(ClO)2的电离方程式：________；（2）硫酸与NaHCO3溶液反应的离子方程式：________；（3）Na2O2与水反应的离子方程式：________；（4）Al与KOH溶液反应的离子方程式：________；（5）Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式：________。
江西省南昌市第二中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷含答案南昌二中2019—2020学年度下学期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量为：H—1 C—12 O-16 N-14 Na-23 Fe—56 Cu—64 Cr-52 Al-27一、选择题（每小题3分，共48分）1.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A。
PM2.5是指微粒直径不大于2。
5μm的可吸入悬浮颗粒，在大气中可形成胶体B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.75%的酒精溶液，双氧水，84消毒液都能高效灭活新冠病毒2．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等.已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐3．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2。
3 g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2混合物，转移电子数目为0。
2N AB。
18 g的D2O中含有的质子数为10 N AC。
常温常压下，28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6N AD.1 L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl—的数目均为N A 4．下列指定反应的离子方程式正确的是A.Fe（OH）3溶于HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I- =2Fe2++I2+6H2OB.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2— +CO2+3H2O = 2Al （OH）3↓+CO32-C。
向［Ag（NH3)2］OH溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀: [Ag （NH3)2］+ + CI-= AgC1↓+ 2 NH3↑D.向K2MnO4溶液中加入醋酸生成KMnO4和MnO2：3MnO42- + 4H+= MnO2↓+ 2MnO4 - +2H2O5．交联聚合物P的结构片段如图所示（图中表示链延长)。
衢州市2020年6月高二年级教学质量检测试卷化学命题：伊利梅、吴国生、朱析杭、江雷 审题：徐益明考生须知:1.全卷分试卷和答题卷。
考试结東后，将答题卷上交.2.试卷共8页，有二大题，31小题。
满分100分，考试时间90分钟.3.请将答案做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.下列属于共价化合物的是（ ）A.22Na OB.24H SOC.4NH ClD.2Cl 2.下列仪器名称为“坩埚”的是（ ）A. B. C. D.3.下列物质属于电解质且能导电的是（ ）A.熔融氯化钾B.金属铜C.氢氧化钠溶液D.酒精4.黑火药的反应原理为：32222KNO S 3C K S N 3CO ++=+↑+↑，该反应中还原剂是（ ） A.3KNO 和S B.C C.2K S D.2N5.下列物质的名称不正确．．．的是（ ） A.23Na CO ：小苏打 B.42CaSO 2H O ⋅：生石膏C.()323223CH CH CH CH CH CH CH ：3-甲基己烷D.HCHO ：甲醛 6.下列表示不正确．．．的是（ ） A.2O -离子结构示意图：B.4CH 的球棍模型：C.4CCl 的电子式：D.乙烯的结构简式：22CH CH =7.下列说法不正确．．．的是（ ） A.乙酸和油酸（1733C H COOH ）互为同系物 B.35C1和37Cl 互为同位素 C.32CH CH OH 和33CH OCH 互为同分异构体 D.2O 和3O 互为同素异形体 8.下列叙述不正确．．．的是（ ） A.二氧化硫可用于漂白纸浆 B.可利用二氧化碳制造全降解塑料 C.碳酸氢钠可用于中和胃酸过多 D.食品消毒、防腐常使用福尔马林 9.下列说法不正确．．．的是（ ） A.可用电解氯化镁溶液制取金属镁 B.可用钠制得钛、钽、铌等金属 C.可用铝热反应制备金属Mn D.可用3NH 还原Cu0制备金属Cu 10.下列说法不正确．．．的是（ ） A.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能 B.煤的气化、液化、干馏都是物理变化C.利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气D.熔喷布以聚丙烯为主要原料，制造聚丙烯的原料主要来自于石油的裂解 11.下列有关实验说法，不正确．．．的是（ ） A.可用3HNO 、3AgNO 溶液鉴别NaC1溶液和2NaNO 溶液B.焰色反应时，先用稀硫酸清洗铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，再进行实验C.纸层析法时，亲脂性强的成分在流动相中分配的多一些，随流动相移动速度就快些D.用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中 12.下列关于氮及其化合物说法，不正确．．．的是（ ） A.氮气性质稳定，可用于工业制镁的冷却剂 B.24N H 可用作航天飞机的燃料 C.碳酸氢铵常用作氮肥，不可与碱性肥料混用 D.硝酸可用于制造染料、炸药等 13.不能．．正确表示下列变化的离子方程式是（ ） A.氧化镁与盐酸反应：22MgO 2H MgH O +++=+B.氯气和水反应：22Cl H O 2H Cl ClO +--+=++C.将过量2CO 通入2NaAlO 溶液中：22233CO AlO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+ D.氯化铵水解：4232NH H O NH H O H +++⋅+14.下列说法不正确．．．的是（ ） A.75%酒精、紫外光等可使蛋白质变性 B.用酸性4KMnO 溶液可鉴别苯和甲苯C.乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的NaOH 溶液，经分液除去D.将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出高级脂肪盐 15.某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的描述不正确．．．的是（ ）A.含有4种官能团B.能发生取代、加成、消去、酯化等反应C.一定条件下1 mol 该物质最多可与21mol H 发生加成反应D.该有机物属于芳香族化合物 16.下列说法正确的是（ ）A.氧的非金属性比碳强，所以2H O 的熔沸点比4CH 高B.ⅦA 族的F 和Cl 都能形成+7价的稳定化合物C.同主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强D.同周期元素，随着原子序数增大，原子半径越大 17.下列说法正确的是（ ） A.pH 为6.8的溶液一定呈酸性B.中和pH 和体积均相等的醋酸和盐酸溶液，所需NaOH 的物质的量相同C.10.1 mol L -⋅的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 D.10.1 mol L -⋅的氨水溶液中：()()1432NH NHH O 0.1 mol L c c +-+⋅=⋅ 18.欧洲足球锦标赛事中的拍摄车，装着“绿色心脏”—质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。
2019-2020年高二化学下学期期末考试试题（含答案）一、选择题（本题共20道小题，每小题2分，共40分）1、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
浓硫酸应选用的标志是（）A B C D2、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用酸式滴定管量取13.17mL稀盐酸C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．用天平称取物品的质量为5.872g3、下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（）A．Fe2+ H+ NO3﹣ SO42﹣B．Fe3+ NH4+ Cl﹣ I﹣C．Cu2+ Mg2+ NO3﹣ Cl﹣D．Al3+ Na+ SO42﹣ OH﹣4、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（）A．升温B．加水 C．加入NaOH溶液 D．加入0.1mol/L HCl5、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是（）A．Fe粉 B．Na2S溶液 C．KSCN溶液 D．石蕊试液6、A、B、C、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上有氢气放出，而B溶解；当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．D＞C＞B＞A D．D＞B＞C＞A7、通过核磁共振氢谱可以推知（CH3）2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子（）A．6 B．5 C．4 D．38、有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和．A．①②③⑤⑥ B．①②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦9、常温下，下列变化过程不是自发的是（）A．原电池产生电流 B．石灰石的分解C．在密闭条件下体系从有序变为无序 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应10、下列反应中，属于氧化还原反应，且HCl作为氧化剂被还原的是（）A．NaOH + HCl ==NaCl＋H2O B．CuO +2HCl ==CuCl2 + H2OC．MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ D．Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2↑11、25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋ OH－，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，pH不变12、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项强电解质弱电解质非电解质A CaCO3H2SiO3酒精B NaCl NH3BaSO4C Fe CH3COOH 蔗糖D HNO3Fe(OH)3H2O13、设计一个原电池来实现反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择正确的是（）选项负极材料正极材料电解质溶液A．Cu Fe FeCl3B．Zn Fe FeCl2C．Fe 石墨Fe2（SO4）3D．Fe Ag Fe（NO3）214、将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈（）A．碱性 B．酸性 C．中性 D．无法确定15、在混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的体积V关系的是（）A ．B ．C ．D ．16、关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）C．HCO3﹣的电离程度大于HCO3﹣的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3﹣，HCO3﹣=H++CO32﹣17、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3﹣HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4C．1：1 D．3：518、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g) ＋ O3(g)N2O5(g) ＋ O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）A B C D升高温度，平衡常数减小0～3 s内，反应速率为v(NO2) = 0.2 mol·L－1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)19、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l） Zn （OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g20、下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（）A. 苯和水B. 正己烷和水 C .氯乙烷和水 D .乙酸和乙醇第II卷（非选择题）二、填空题（本题共8道小题，共60分）21.（3分）冶炼金属常用以下几种方法：①以C或CO、H2作还原剂还原；②电解法；③热分解法，现冶炼下列金属Al、Fe、Hg，试标明适宜的冶炼方法（填序号）：Al Fe Hg ．22.(7分)（1）在25°C时，纯水中C（H+）•C（OH﹣）= ；（2）在NH4Cl溶液中C（H+）10﹣7mol/L（大于、小于或等于），pH 7（大于、小于或等于）；（3）在Na2CO3溶液中C（H+）10﹣7mol/L （大于、小于或等于），pH 7（大于、小于或等于）（4）在NaCl溶液中C（H+）10﹣7mol/L （大于、小于或等于），pH 7（大于、小于或等于）．23.（8分）写出下列各种化合物的结构简式：（1）CH2=CH﹣CH=CH2聚合得（此聚合物用作合成橡胶）．又已知在虚线处开环聚合得（此聚合物用作表面活性剂，）则开环聚合得（此聚合物用作合成纤维）．（2 ）已知涤纶树脂的结构简式如图所示，,请写出合成涤纶树脂所需要单体的结构简式：和．24.（9分）（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：A、CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）B、12C60和石墨C、和D、35Cl和37ClE、乙醇和乙二醇①互为同位素的是；②互为同系物的是；③互为同素异形体的是；④互为同分异构体的是；⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是（2）请写出下列反应的化学方程式：①氧化铝和氢氧化钠溶液反应：②丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应：25.（10分）将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)并达到平衡。
HI的体积分数随时间的变化如表格所示：HI体积分数1min 2min 3min 4min 5min 6min 7min条件I 26% 42% 52% 57% 60% 60% 60%条件II 20% 33% 43% 52% 57% 65% 65%（1）在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K=____________。
（2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H2的反应速率为____________。
（3）为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是_______________。
（4）该反应的△H_____0（填">"，"<"或"="）（5）在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半。
请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。
26.（12分）( 1)氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H2有多种制取的方法。
用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。
已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H2反应的ΔH＝____________。
（2）已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量。
请写出表示CO燃烧热的热化学方程式________________________________________________ （3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。
此电池的负极电极反应式是______________________________________________。
（4）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处。
假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为写出铁电极处的电极反应式：27.（2分）pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸混合，已知所得混合溶液的pH=11，求混合前强碱与强酸溶液的体积比为．28.（9分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．（1）该学生用标准0.14mol•L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．C．用蒸馏水洗干净滴定管．D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2﹣3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下．E．检查滴定管是否漏水．F．另取锥形瓶，再重复操作一次．G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）②该滴定操作中应选用的指示剂是．③在G操作中如何确定终点？（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）．（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管（选填“甲”或“乙”）中．（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位）mol•L ﹣1．2015年7月高二下学期期末考试化学答题卷（考试时间：120分钟；全卷满分：100分）第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题2分，共40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D B C A C B B B B D题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B A C B C A A A C D第II卷（非选择题）二、填空题（本题共8道小题，共60分）21.（3分）（填序号）：Al ② Fe ① Hg ③．22.(7分)（1）1.0×10﹣14；（2）大于；小于；（3）小于；大于；（4）等于；等于．23.（8分）（1）；；（2）；HO﹣CH2﹣CH2﹣OH．24.（9分）24.（1）①D；②A；③B；④C；⑤E；（2）①②25.(10分)（1）设I2消耗浓度为xI2(g) + H2(g) 2HI(g)起始浓度（mol/L）： 0.8 1.2 0转化浓度（mol/L）： x x 2x平衡浓度（mol/L）：0.8-x 1.2-x 2xHI的体积分数为60%，则：2x/2=60%，x=0.6 mol/LK=c2 (HI) /=1.22/(0.2×0.6)=12（2）0.12 mol/(L·min)（3）降低温度（4）<（5）26.（12分）（1）ΔH＝(a＋3b－c) kJ·mol－1（2）CO（g）+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝-280KJ/mol（3）CH4 -8e- + 2H2O = CO2 + 8H+ （4）①N 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑②牺牲阳极的阴极保护法 O2+2H2O+4e—=4OH—27（2分）.1：9．28.（1）① ECBADGF（或ECBDAGF）；② 酚酞；③ 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色；（2）偏大；（3）乙；（4）偏小；（5）4.20．（5）根据反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，稀释后的硫酸溶液浓度为：c（H2SO4）==0.042mol/L，稀释前稀硫酸的浓度为：0.042mol/L×=4.20mol/L，故答案为：4.20．。
