【高中教育】高二化学上学期期末考试试题

——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学上学期期末考试试题______年______月______日____________________部门本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

第I卷（选择题，共54分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。

共18小题,每小题3。

0分,共54分) 1。

下列热化学方程式表达正确的是（ΔH的绝对值均正确）（）A． C2H5OH（1）+3O2（g）====2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=﹣1367。

0kJ·（燃烧热）B． NaOH（aq）+HCl（aq）====NaCl（aq）+H2O（1）ΔH =+57。

3kJ·（中和热）C． S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH =﹣269。

8 kJ·（反应热）D． 2NO2====O2+2NO ΔH =+116。

2 kJ·（反应热）2。

已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ·C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键放出E1kJ能量3。

化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2 min，B的浓度减少0。

6 mol·。

对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0。

4 mol•（L•min）﹣1B． 2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的C． 2 min末的反应速率用B表示是0。

3 mol•（L•min）﹣1D．分别用B、C、D表示反应的反应速率其比值是3∶2∶14。

下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是( )A．＋H2ONH3·H2O＋H＋B． S2－＋2H2OH2S＋2OH－C． CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋D． CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O5。

可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。

其主要成分都是A．碳氢化合物B．碳水化合物C．氢气D．醇类2．下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是A．B．C. D.3．被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。

下列说法正确的是A．该电池中Zn作负极，发生还原反应B．该电池反应中MnO2起催化作用C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D．该电池正极反应式为：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－4．下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是A．B．C．D．5．某链状有机物分子中含有n个—CH2—、、a个—CH3，其余为—OH，则羟基的个数为A．m＋2－a B．2n＋3m－a C．n＋m＋a D．m＋2n＋2－a6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．15g甲基（－CH3）所含有的电子数是10 NA个B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA个C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个D．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA7．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是①用酒精洗涤试管内壁上残留的碘②用酒精洗涤试剂瓶中残留的苯酚③用稀氨水洗涤试管壁上银镜④用热碱液洗涤试管内壁上的油脂A．①③④B．②③④C．①②④D．①②③④8．下列描述中正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同9．分子式为C5H10O，能发生银镜反应的物质可能的结构有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种10．硅橡胶是由经两种反应而制得的，这两种反应依次是A．消去、加聚B．水解、缩聚C．氧化、缩聚D．取代、加聚不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

第一学期化学高二年级期末试题（附答案）世界由物质组成，化学那么是人类用以看法和改造物质世界的主要方法和手腕之一。

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第一学期化学高二年级期末试题〔附答案〕一、选择题(每题只要一个选项契合题意，每题2分，共40分)1.以下现象或变化进程与胶体的性质有关的是A.清晨森林中的道道光柱B.旭日下的晚霞C.海水的淡化D.明矾净水2.相反温度下，物质的量浓度相反的以下溶液，pH最大的是A.NaClB.CH3COONaC.Na2CO3D.NaHCO33.以下金属通常采用恢复法冶炼的是A.NaB.FeC.AlD.Ag4.在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H++NO2，向该溶液中参与大批的以下物质后，能使电离平衡向右移动且使H+ 增多的是A.水B.NaOH溶液C.NaNO2溶液D.HNO35.以下贮存药品的方法中，正确的选项是A.氢氟酸保管在玻璃试剂瓶中B.氯水保管在棕色试剂瓶中C.金属钠保管在无水酒精中D.浓硝酸保管在无色试剂瓶中6.A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的外表有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。

A、B、C三种金属的活动性顺序为A.ACB.ABC.BCD.BA7.25℃时，0.1mol/L的盐酸中，由水电离发生的c(H+)为A.110-1 mol/LB.110-7 mol/LC.110-11 mol/LD.110-13 mol/L8.100 mL 3mol/L H2SO4跟过量锌粉反响，为了增大反响速率，又不影响生成氢气的总量，可向反响物中参与过量A.水B.锌粒C.Na2CO3固体D.CuSO4溶液9.有关如右图所示原电池的表达，正确的选项是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)A.铜片上有气泡逸出B.取出盐桥后，电流计依然发作偏转C.反响中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反响前后铜片质量不改动10.：HCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);△H=a kJmol-1HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=b kJmol-1，那么a、b 二者的大小关系为A.aB. bC.a=bD.无法判别11.将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某盐酸的pH，测得的pH将比实践A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种状况均有能够12.以下离子方程式书写正确的选项是A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3++Cu== Fe2++Cu2+B.AlCl3溶液中加过量氨水： Al3++ 4NH3H2O == AlO2+4NH4++2H2OC.小苏打置于盐酸中： CO32+ 2H+ == CO2 + H2OD.过量CO2通入漂白粉溶液中： CO2+H2O+ClO-== HCO3+HClO13.一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，再参与大批的NO，在体系中发作①2NO+O2=2NO2;②SO2+NO2=SO3+NO，以下说法错误的选项是A.体系中的总反响是：2SO2+ O2 2SO3B.在反响进程中NO是催化剂C.NO参与反响历程，降低反响活化能，加快反响速率D.NO的引入，可以提高SO2的平衡转化率14.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后失掉的固体产物是A.无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁D.三氧化二铁15.在25℃，101kPa下，l g C8H18(辛烷)熄灭生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。

可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Mg—24；Al —27；Fe—56；Zn—65第Ⅰ卷（共50分）一、单项选择题：（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．回收其中的石墨电极C．不使电池中渗漏的电解质腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水、土地的污染2．下列分子的空间构型属于直线形的是（）A．氨气B．甲烷C．乙炔D．乙烯3．体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂——氯乙烷(沸点为12.27℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。

制取氯乙烷最好的方法是（）A.乙烷跟氯气发生取代反应B.乙烯跟氯气发生加成反应C.乙烷跟氯化氢混合D.乙烯跟氯化氢发生加成反应4．常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是（）A．铝不活泼B．铝与氧气在常温下不反应C．常温下铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜D．铝具有两性5．等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C6H66．除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是（）A．盐酸B．NaOH溶液C．硝酸D．氨水7．下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )A.2NaCl（熔融） 2 Na+Cl2↑B.Al2O3 + 3H22Al + 3H2OC.Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2D.2HgO2Hg+O2↑8．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（）9．下列有机物的命名正确的是（）A. 1,2─二甲基戊烷B. 2─乙基戊烷C. 3,4─二甲基戊烷D. 3─甲基己烷10．下列互为同系物的是（）A. C2H4与C3H6Cl2B.CH≡C─CH3与CH3─C≡C─CH3C. C2H2与C6H6D. 石墨与金刚石11．只用下列试剂中的一种就能将BaCl2KAlO2Al(NO3)3Na2CO3四种溶液区别出来的试剂是（）A．硝酸B．盐酸C．氢氧化钠D．硫酸12．乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是（）A．与氢气反应生成乙烷B．与水反应生成乙醇C．与氧气反应生成二氧化碳和水D．与溴水反应使之褪色13．下列化学式能代表一种纯净物的是（）A．C3H6B．C5H12 C．C4H10 D．CH2Br214．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4CI2 的同分异构体的数目为（）A．2 B. 3 C. 4 D. 6 15．2008年10月份，沸沸扬扬的四川广元柑橘大实蝇事件引发消费恐慌，给广大橘农造成不可估量的经济损失。

2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷（含答案）一、单选题（本大题共19小题）1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( ) A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂D ．增稠剂2. 已知人体体液中存在维持体液pH 相对稳定的平衡： CO 2+ H 2OH 2CO 3H ++3HCO -，则下列说法不合理的是A ．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH 是诊断疾病的一个重要参数B ．如果CO 2进入体液，会使体液的pH 减小C ．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动D ．静脉滴注生理盐水，体液的pH 会有大幅改变3. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是A ．使用催化剂后，活化能不变B ．总反应为放热反应C ．反应①是放热反应，反应②是吸热反应D ．ΔH=ΔH 2−ΔH 1 4. 恒温下，反应aX(g)bY(g)+cZ(s)达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X 的物质的量浓度从0.1 mol/L 增大到0.19 mol/L 。

下列判断中正确的是 A ．a ＞bB ．a ＞b+cC ．a=b+cD ．a ＜b5. 下列离子方程式中，属于水解反应的是A ．CH 3COOH+H 2O CH 3COO －+ H 3O +B ．SO 2+H 2O HSO 3-+ H +C ．CO 23-+ H 2OHCO 3-+ OH －D ．HCO -3+ H 2OCO 23-+ H 3O +6. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。

下列是哈伯法的流程图，其中不是为提高原料转化率而采取的措施是A．①②B．②③C．①③D．②⑤7. H2O、H2O2都是由氢、氧元素组成的重要化合物。

下列表述正确的是A．H2O2的电子式为B．H2O2是非极性分子C．O的基态原子轨道表示式为D．H2O易与Cu2+形成配位键，其中配位数为48. 下列实验操作、现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D9. 下列说法中正确的是A．电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变B．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+C．用浓硫酸清洗锅炉中的水垢D．氯化铝是一种电解质，可用电解氯化铝的方法制铝10. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱11. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。

高二上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1．对放热反应：A＋B=C＋D，以下说法一定正确的是（E A、E B、E C、E D分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）A．E A>E B B．E A>E B＋E C C．E A＋E B>E C＋E D D．E A＋E B<E C＋E D2．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A．－67.7 kJ·mol－1B．－43.5 kJ·mol－1 C．＋43.5 kJ·mol－1D．＋67.7 kJ·mol－13．下列关于化学反应速率的说法中正确的是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同温度下，H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)中，密闭容器中两种反应物浓度为0.020 mol/L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol/L的反应速率4．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1，则这段时间为A．0.5s B．1s C．30s D．60s5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低6．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2 B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C．B一定为气体D．A一定为气体7．已知碳酸和次溴酸的电离常数如下，判断可以发生的反应是酸碳酸次溴酸K a(25℃) K1=4.30×10－7 K2=5.61×10－11 2.4×10－9①HBrO＋Na2CO3=NaBrO＋NaHCO3 ②2HBrO＋Na2CO3=2NaBrO＋H2O＋CO2↑③NaBrO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HBrO ④HBrO＋NaHCO3=NaBrO＋H2O＋CO2↑A．①③B．②④C．①④D．②③8．常温下，用0.1 mol·L－1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液。

新版人教版高二化学（上）期末试卷附答案及解析一、单选题1．化合物甲、乙、丙、丁的结构如下，下列说法正确的是A．甲苯苯环上的二溴代物有3种B．丙和丁的一溴代物均有8种C．甲、乙均属于含有碳碳双键的不饱和烯烃类D．甲、乙、丙、丁四种物质互为同分异构体2．下列关于N及其化合物的说法正确的是（）A．久置的浓硝酸会呈黄色，这是浓硝酸分解之后产生NO2溶于其中的缘故.B．因NH4Cl受热会分解，故可利用加热NH4Cl制备NH3C．检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察到变红D．氨气溶于水后溶液中共有5种粒子3．常用于治疗胃酸过多的是A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．硫酸钡4．一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。

下列说法正确的是（）A．贮能时，电能转变为化学能和光能B．贮能和放电时，电子在导线中流向相同C．贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区D．放电时，b极发生：VO2+2H++e-=VO2++H2O5．下列食物中，含有的主要营养成分不是蛋白质的是A．米饭B．牛奶C．大豆D．羊肉6．下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42—总物质的量为0.9molB．10℃时0.35mol·L－1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1C．用1L水吸收标准状况下22.4 L氨气所得氨水的浓度是1mol·L－1D．50mL 1mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等7．下列说法正确的是A．H(g)＋I2(g) ⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g) ⇌H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q18．下列化学用语表示不．正确的是（）A．氮化镁：MgNB．Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2=Ca2++2OH-C．中子数为18的氯原子：D．氟化钠的电子式为：9．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇A．①②B．①④C．②③D．③④10．下列实验操作能达到实验目的的是( )向盛有的硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，。

高二上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计27小题，总分54分）1.（2分）1.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是()A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．煤的干馏和石油的分馏原理相同，都是化学变化C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2.（2分） “绿色化学”要求化学反应尽可能不产生“副产物”，下列反应最符合“绿色化学”要求的是()A．苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯C．乙醇催化氧化制乙醛D．乙烷与氯气反应制氯乙烷3.（2分）下列有关化学用语表示正确的是()A．－CHO的电子式：B．聚丙烯的结构简式：C．1-丁烯的键线式：D．丙烷分子的比例模型为：4.（2分）下列叙述不正确的是()A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B．海水中元素种类多，总储量大，富集程度却很低。

C．海水是锂元素的一个重要来源D．世界上生产的镁大部分来自海水5.（2分）为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是()6.（2件），则上述三种醇的物质的量之比是()A. 2：3：6B. 3：2：1C. 4：3：1D. 6：3：27.（2分）十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。

”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。

下列做法不利于环境保护的是()A．开发清洁能源B．有效提高能源利用率C．研制易降解的生物农药D．对废电池做深埋处理8.（2分）金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。

下列冶炼金属的方法属于热还原法的是()A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．WO3＋3H2W＋3H2OC．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4D．2Ag2O4Ag＋O2↑9.（2分）研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。

以下研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏——分离提纯液态有机混合物B．燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法C．对粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发结晶，过滤D．红外光谱图——确定有机物分子中的官能团或化学键10.（2分）化合物是一种除草剂,它含有的官能团为( )A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种11.（2分）化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是（）A．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。

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I卷(22个选择题，共66分)一、单项选择题(每小题只一个正确答案，每题3分，共30分)1、下列说法正确的是( )A. 铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B. 电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C. 给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D. 生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀2、物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是( )A.NH4ClB.NaClC.CH3COONaD.NaNO33、一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为( )A.1.2mol/(Lmin)B.1mol/(Lmin)C.0.6mol/(Lmin)D.0.4mol/(Lmin)4、将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.①⑥D.②④⑥⑧5、下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管;②往滴定管内注入标准溶液;③检查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加指示剂于待测液;⑥洗涤。

正确的操作顺序是( )A.⑥③①②⑤④B.⑤①②⑥④③C.⑤④③②①⑥D.③①②④⑤⑥6、PH=5的盐酸和PH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为( )A. 7.2B. 8C. 6D.无法计算7、某固态化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。

下列关于物质A的说法中，正确的是( )A.非电解质B.弱电解质C.离子化合物D.易溶性盐8、用系统命名法命名烷烃：，其名称是( )A.2乙基丁烷B.二乙基丁烷C.2，3二乙基丁烷D.3，4二甲基已烷9、下列化合物中，既可以发生取代反应,又可以发生加成反应，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A.乙烷B.甲苯C.苯D.甲烷10、在 0.1molL-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述中，正确的是( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 molL-1 HCl溶液，溶液中C(H+) 减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动二、选择题(每小题只一个正确答案，每题3分，共36分)11、1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。

2017—2018学年第一学期新疆昌吉市联考高二年级化学期末试卷分值：100分 时间：70分钟（可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5）一、单项选择题（每题3分，共51分）1、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A ．铝片与稀H 2SO 4反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应C ．灼热的炭与CO 2反应D ．甲烷在O 2中的燃烧反应2、在25℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ ，下列热化学方程式正确的是( )A ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ·mol －1B ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1 452 kJ·mol －1C ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－725.8 kJ·mol －1D ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋1 452 kJ·mol －13、在下列各说法中，正确的是( )A ．ΔH >0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热4、下列两组热化学方程式中，有关ΔH 的比较正确的是( )①CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 1CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 2②NaOH(aq)＋12H 2SO 4(浓)===12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH 3NaOH(aq)＋CH 3COOH(aq)===CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH 4A ．ΔH 1>ΔH 2；ΔH 3>ΔH 4B ．ΔH 1>ΔH 2；ΔH 3<ΔH 4C ．ΔH 1＝ΔH 2；ΔH 3<ΔH 4D ．ΔH 1<ΔH 2；ΔH 3<ΔH 45、关于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是( )A ．v (A)＝0.7 mol/(L·min)B ．v (B)＝1.2mol/(L·min)C ．v (C)＝1.2 mol/(L·min)D ．v (B)＝0.01 mol/(L·s)6.下列反应中可判断为可逆反应的是()A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气B.N2与H2在高温、高压、催化剂作用下可以生成NH3，同时NH3又分解为N2和H2。

高二上学期化学期末试题（附答案）A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同C．两容器达平衡后升高相同温度，则物质D的体积分数随温度变化如图2所示D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲容器中物质C的物质的量是乙容器中物质C的物质的量的2倍。

19、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A.H3BO3的酸性与H2CO3的酸性B. 向Ag2CrO4浑浊液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，那么Ksp (Ag2CrO4) 与Ksp(AgCl)C. I2在KI溶液中和在水中的溶解度D.相同温度下，l0 ml 0.lmolL一醋酸与100 ml 0.01 molL一醋酸中的H+物质的量20、相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g) △H＝－92.6 kJmol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量达平衡时体系能量的变化X2 Y2 XY3①1 3 0 放热23.15 kJ②0.6 1.8 0.8 Q（Q＞0）下列叙述不正确的是（）A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为QC．达到平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 molL－1D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ21、将pH＝l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为:A. 9B.10C.11D.1222、将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体在标准状况的体积为（）A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．7.84LI I卷(包含5道大题，共54分)三、填空题23、(12分)A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na＋、Ag＋、NO－3、SO42、Cl，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。

高二上学期化学期末考试试卷一、单选题1. 下列过程属于物理变化的是A . 石油裂化B . 乙烯聚合C . 煤的干馏D . 石油分馏2. 糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质。

下列有关说法正确的是A . 淀粉和纤维素互为同分异构体B . 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物C . 葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应D . 天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物3. 反应A+2B 2C在一密闭容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率的是A . 增加A物质的量B . 降低温度C . 压缩反应容器体积D . 减少部分B物质4. 下列过程或现象与盐类水解无关的是A . 纯碱溶液去油污B . 铁在潮湿的环境下生锈C . 加热氯化铁溶液颜色变深D . 明矾净水5. 如图所示，a、b是两根石墨棒。

下列叙述正确的是A . a是正极，发生还原反应B . b是阳极，发生氧化反应C . 烧杯中SO42－的物质的量不变D . 往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红6. 下列现象不是因为发生化学反应而产生的是A . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B . 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失C . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色7. 可逆反应mA+nB eC+fD，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。

下列叙述正确的是A . 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B . 达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C . 化学方程式中，化学计量数的关系为n＞e+fD . 达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动8. 一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A＋3B 4C，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）①混合气体的平均摩尔质量不再变化②v∶v∶v＝1∶3∶4③A，B，C的浓度不再变化④C的体积分数不再变化⑤A，B，C的分子数之比为1∶3∶4⑥混合气体的密度不再变化A . ②③④⑤⑥B . ③④C . ②③④D . ①③⑤⑥9. 有关下图及实验的描述正确的是A . 蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3B .电解精炼铝C . 构成铜锌原电池D .定量测定化学反应速率10. 常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是A . S2－B . CO32－C . NH4+D . Br－11. 下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A向浓度均为0.1mol·L﹣1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先出现蓝色沉淀Ksp[Mg2]＞Ksp[Cu2]B向10mL0.1mol·L﹣1的AgNO3溶液中滴加几滴0.1mol·L﹣1的NaCl溶液，出现白色沉淀，再向其中滴加0.1mol·L﹣1的KI溶液产生黄色沉淀Ksp＞KspC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中不含K＋D某盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊说明该盐是碳酸盐A . AB . BC . CD . D12. 我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。

【高二】高二第一学期化学期末试题(含答案)世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

化学网为大家推荐了高二第一学期化学期末试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

第一部分选择题(共58分)一.单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是A.干冰B.BaSO4C.醋酸D.酒精2.下列关于反应热的说法正确的是A.当H为-时，表示该反应为吸热反应B.已知C(s)+12O2(g)===CO(g)H=110.5 kJmol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJmol-1C.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关3. 下列化学用语表达正确的是A. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3== Na++ H++ CO32-B. 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)C. 氯化铝发生水解的离子方程式：Al3++3H2O == Al(OH)3+3H+D. 亚硫酸的电离方程式：H2SO3 2H++SO32-4.在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)==O2(g)+2H2(g) ?H1Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g) ?H22Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g) +O2(g) ?H3则?H3与?H1和?H2间的关系正确的是A.?H3=?H1+2?H2B.?H3=?H1+?H2C.?H3=?H1-2?H2D.?H3=?H1-?H25.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g);0，达到甲平衡。

在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C.图Ⅲ是增大压强的变化情况D.图Ⅲ是升高温度的变化情况6.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)c(OH-)的操作是 ( )A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中加入硝酸铵晶体D.向水中加食盐晶体7.体积相同pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液中和时两者消耗氢氧化钠的物质的量A. 相同B. 中和盐酸的多C. 中和醋酸的多D. 无法比较8. HA为一元弱酸，则在0.1 molL-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A.c(Na+) c(A-) c(H+) c(OH-)B.c(Na+)c(OH-) c(A-) c(H+)C.c(Na+)+ c(H+)= c(A-)+ c(OH-)D.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)9.对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是A.加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大B.c(Na+)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32-)+ 2c(HSO3-)+ c(OH-)D.升高温度，溶液的pH降低10.常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A.pH=1 的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4-xkb1B.pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、CO32-C.pH12的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-D.pH=0的溶液中：Na+、I-、NO3-、Cl O-11.用已知浓度的标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是A.酸式滴定管用蒸馏水洗过后未用标准液润洗就装标准液滴定B.读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视C.锥形瓶未用待测液润洗D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失12. 氯化银在水中存在沉淀溶解平衡, 25℃时，氯化银的Ksp=1.8 10-10。

高二第一学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域作出贡献的三位科学家。

下列对于锂离子电池所用材料分类不正确．．．的是（）2.（3分）下列各组物质中一定属于同系物的是（A. C2H4和C3H6B. 烷烃和环烷烃C. 正丁烷和异丁烷D. C3H7Cl与C5H11Cl3.（3分）下列有关物质的表达式正确的是（）A. 乙炔分子的比例模型:B. 溴乙烷的电子式:C. 2-氯丙烷的结构简式: CH3CHClCH3D. 丙烯的键线式:4.（3分）下列各化合物的命名中正确的是（）A．H2C=CH—CH=CH2 1，3-二丁烯B． 1甲基1丙醇C．甲基苯酚D． 2乙基1丁烯5.（3分）下列关于有机物的叙述正确的是（）A.聚乙烯中含有大量碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色B.可以用过滤的方法从蛋白质和葡萄糖的混合溶液中分离出蛋白质C.CH2=CHCH2OH能发生加成反应、取代反应、氧化反应D.甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H7取代，形成的同分异构体有9种6.（3分）下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是（）A． B．C． D．7.（3分）有关下列4种有机物的说法正确的是（）A.甲的名称为反-2-丁烯B.乙分子中所有碳原子一定处于同一平面上C.丙能使溴水褪色D.丁的二氯代物有3种(不考虑立体异构)8.（3分）下列实验能达到实验目的的是（）A B实验实验目的分离甲烷和氯气发生反应后得到的液态混合物检验蔗糖水解后产生葡萄糖C D实验实验目的制备并检验乙炔的性质除去苯中的苯酚9.（3分）某种有机化合物的结构简式如图所示。

有关该物质的说法中正确的是（）A. 该物质有四种官能团，其中一种名称为羟基B. 该分子中的所有碳原子不可能共平面C. 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键D. 1mol该物质与溴水反应时最多消耗Br2 6mol10.（3分）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2B．已知P(红磷，s)===P(白磷，s) ΔH＞0，则白磷比红磷稳定C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 molH2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．需要加热的反应说明它是吸热反应11.（3分）对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+O2(g)===CO2(g)下列说法中错误的是（）A.将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率B.增大氧气的量可以加快化学反应速率C.增大压强可以加快化学反应速率D.增加碳的量可以加快化学反应速率12.（3分）通过以下反应均可获取H2。

高二化学上册期末考试试题（带答案）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分） 1．室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是 A．0.1 mol/L B．1×10-3 mol/L C．1×10-7 mol/L D．1×10-11 mol/L2．下列电离方程式书写不正确的是 A、2H2O H3O++OH― B、H2SH++HS― C、NaHS Na++HS― D、HCO3―+H2O H3O++CO32-3、用0.1026mol•L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为 A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL 4．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A．NH4+ + H2O NH3•H2O + H+ B．HCO3―+ H2O CO32- + H3O+ C．S2- + H2O HS-+ OH- D．NH3 +H2O NH4+ +OH- 5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；△H＝－373.2kJ•mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（） A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时减小压强学科 6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( ) A．50 mL量筒 B．25mL酸式滴定管C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管 7．下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（） A．向水中加入NaHSO4溶液 B．将水加热到100℃，使pH＝6 C．向水中加入Al2(SO4)3固体 D．向水中加入CH3COONa固体 8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸 9、室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的PH值为 A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或等于7 D.无法确定10、下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是�ぃ�） A．醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体B． pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5 C．室温下，醋酸钠溶液的pH>7�� D．常温下，0.1 mol•L－1醋酸溶液pH=2.5 学11．下列有关水的电离的说法正确的是 A．将水加热，KW增大，pH不变 B．向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度增大 C．向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小 D．向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH-)增大12．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质 X Y Z 初始浓度/mol•L-1 0.1 0.2 0 2min后平衡浓度/mol•L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是： A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600 C．改变温度可以改变此反应的平衡常数 D．用Y来表示的该反应的反应速率为0.025 mol•L-1min-1 13．关于右图，下列说法不正确的是 A．△E1是该反应的活化能 B．△E2是破坏2mol HCl(g)所需的能量 C．该反应的热化学方程式为 H2+Cl2＝2 HCl △H＝－183KJ/mol D．该反应是一个反应物总能量高于生成物总能量的反应14、在固定体积的容器内进行反应2AB(g) A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是 A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 B．容器中各组分的浓度不随时间变化 C．容器内气体的压强不再变化 D．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol B 15．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（） A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中Al3+ 、NH 、Cl－、NO B．使甲基橙呈红色的溶液 Fe3+、Na+ 、SO42-、NO 科网 C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl－、ClO- D．含Al3＋、CO 、Na+、AlO2－的溶液液科网16．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（） A．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3多于NaHCO3 B．在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+) C．在0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸17、用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是A、酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B 、碱式滴定管未用标准碱液润洗 C 、滴定过程中不慎有液体溅出 D、滴定前仰视读数，滴定后平视读数18、在相同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列结论正确的是 A 、中和时所需NaOH的量前者多 B 、与活泼金属反应时的起始速率相等 C 、0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍学 D 、电离程度后者大19、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol•L-1，c(SO42-)=0.8mol•L-1,则c(K+)为（）A．0.3 mol•L-1 B．0.2 mol•L-1 C．0.15mol•L-1 D．0.4 mol•L-120、图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)����CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化示意图。

苏教版化学高二上学期期末自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于电解质的是（）A. 食盐水B. 二氧化碳C. 石墨D. 硫酸2、下列物质中，不属于离子晶体的是：A、NaClB、KBrC、SiO2D、CaCO33、下列物质中，属于非电解质的是：A. HCl（盐酸）B. NaCl（食盐）C. CO2（二氧化碳）D. H2O（水）4、下列哪种物质不能作为氧化剂使用？A、氯气 (Cl₂)B、氧气 (O₂)C、水 (H₂O)D、高锰酸钾 (KMnO₄)5、下列关于电解质的说法中，正确的是：A、所有的盐类都是电解质B、电解质在水中溶解后一定能导电C、电解质在熔融状态下一定能导电D、电解质在水溶液中的导电性与离子的电荷大小成正比6、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越大，反应越快B、反应速率越大，反应物的转化率越高C、反应速率越小，反应的活化能越高D、反应速率与反应物的浓度无关7、下列关于化学反应能量变化的说法正确的是（）A、所有的放热反应都是自发的B、吸热反应一定不能自发进行C、需要加热才能进行的反应一定是吸热反应D、反应物总能量与生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热8、下列关于电解质的说法中，不正确的是：A、电解质在水溶液或熔融状态下能够电离产生自由移动离子；B、强电解质在水溶液中几乎完全电离，弱电解质在水溶液中只有部分电离；C、电解质溶解度越大，其电离程度越高；D、电离质子数的多少与电解质是否导电无直接关系。

9、下列物质中，属于同素异形体的是：A、氧气（O2）和臭氧（O3）B、二氧化碳（CO2）和一氧化碳（CO）C、氯化钠（NaCl）和氢氧化钠（NaOH）D、硫酸（H2SO4）和硫酸钠（Na2SO4）10、下列关于物质结构与性质的说法中，正确的是（）。

A. 所有的碱金属元素都能与水反应生成氢氧化物和氢气，反应剧烈程度相同。

高二上学期化学期末考试试卷一、单选题1. 下列有机物的结构表示错误的是A . CH4的球棍模型示意图为B . 1-丁烯的键线式为C . 乙醇的结构式为D . 葡萄糖的最简式为CH2O2. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A . 甲苯、乙醇、溴苯B . 苯、甲苯、环己烷C . 甲酸、乙醛、乙酸D . 苯、苯酚、己烯3. 下列关系正确的是A . 沸点：戊烷> 2,2-二甲基戊烷> 2,3-二甲基丁烷>丙烷B . 密度：四氯化碳>乙酸乙酯>水C . 等质量物质完全燃烧耗O2量：苯> 已烯> 已烷D . 氢元素的质量分数：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔4. 奥运吉祥物外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维，该聚酯纤维的结构简式为：，下列说法正确的是A . 聚酯纤维是高分子化合物，是一种纯净物B . 该聚酯纤维和羊毛在一定条件下均不能水解C . 合成该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇D . 由单体合成该聚酯纤维的反应属加聚反应5. 下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是A . 乙酸丙酯B . 麦芽糖C . 甲酸甲酯D . 丙酸乙酯6. 欲除去下列物质中混入的少量杂质，能达到目的是（）A . 乙醇：加入金属钠，蒸馏B . 乙烷：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气C . 乙酸乙酯：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液D . 苯：加入浓溴水，过滤7. 有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。

X、Y可能是（）A . C2H4、C2H6OB . C2H2、C6H6C . CH4、C2H4O2D . CH2O、C3H6O28. 下列实验的失败原因是因为缺少必要的实验步骤造成的是①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜．A . ①④⑤B . ③④⑤C . ①③④⑤D . ②④⑤9. 下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是（）A . CH3OHB .C .D .10. 下列五种化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是（）①CH2=CHCOOH②CH2=CHCOOCH3③CH2=CHCH2OH④CH3CH2CH2OH⑤CH3CHOHCH2CHOA . ①③④B . ②④⑤C . ①②⑤D . ①③⑤11. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A . 由甲苯制TNT炸药；甲烷和氯气反应B . 乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性高锰酸钾褪色C . 由氯乙烷制乙烯；由丙烯与溴制备1，2-二溴丙烷D . 由苯制溴苯；由氯乙烯制聚氯乙烯塑料12. 对如图所示有机物分子的叙述错误的是（）A . 碱性条件下能发生水解，1 mol该有机物完全反应消耗8 mol NaOHB . 常温下，能与Na2CO3溶液反应放出CO2C . 与稀硫酸共热，能生成两种有机物D . 该有机物遇FeCl3溶液显色13. 下列物质中既不是同系物，也不是同分异构体的是（）①蔗糖和麦芽糖②软脂酸和硬脂酸③淀粉和纤维素④乙酸甘油酯和油酸甘油酯A . ①②B . ③④C . ②④D . ①③14. 下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是（）化学反应乙醇酯化乙醇氧化乙醛氧化油脂皂化乙醛还原AO—HC—HC—HC—OC═OBO—HO—HO—HC—OC—HCC—OC—OC—HC═OC═ODC—OC—HC—CC—OC═OA . AB . BC . CD . D15. 分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。