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（一）教学背景分析学习内容分析：“化学反应速率和化学平衡”理论不仅有助于学生理解元素化合物知识及化学反应，还是电离平衡、水解平衡知识的学习基础，是中学化学的重要理论之一。
本节内容一方面是化学反应速率等知识的延续，另一方面学生对浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率影响的认识，是后续化学平衡移动学习的基础，因此本节内容在本章中有承上启下的作用，是本章教学内容的重点。
本节教学分2课时完成。
第1课时：浓度、压强、温度对化学反应速率的影响；第2课时：温度对化学反应速率影响的实验设计、催化剂对化学反应速率的影响及实验探究。
学生情况分析：在绪言中学生已经学习了有效碰撞、活化分子、活化能等概念，在第一节中学习了反应速率的概念，在这些已有知识的基础上进行本节教学，有利于学生通过实验探究分析总结影响化学反应速率的条件，并对外界条件对化学反应速率的影响做出理论解释。
同时，学生积累了大量影响化学反应速率现象的感性认识，利于从理论上得以升华，进而利用理论指导，完成一次认识的飞跃。
教学方式与教学手段说明：本节课采用问题讨论与实验探究相结合的教学方法。
通过操作实验、自主探究，加深了学生对影响化学反应速率因素的认识，有利于他们领悟课本内容。
通过设置问题情境，小组讨论，促使学生积极参与，自主建构知识。
通过实验、动画演示、图片等直观教学手段，以使教学内容深入浅出、生动形象。
通过列举生活中的常见事实，使学生在观察、感悟的过程中感受化学与生活息息相关，培养良好的学习兴趣。
技术准备：课前老师准备好学生小组实验所需要的仪器和药品，并以4人为1组分好实验小组，印好学案。
利用“百度”搜索引擎，查找图片，从网上下载多媒体动画，帮助学生理解外界条件对化学反应速率的影响。
（二）本课教学目标设计知识与技能：通过实验探究，使学生理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响，并能初步运用有效碰撞和活化分子等理论解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
第二节化学反应的速率与限度第一课时化学反应的速率[明确学习目标] 1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。
2.了解影响化学反应速率的因素，初步了解控制化学反应速率的方法。
学生自主学习化学反应速率外界条件对化学反应速率的影响1.探究温度对化学反应速率的影响2.探究催化剂对化学反应速率的影响3.其他因素影响化学反应速率的因素除温度、催化剂外，还有固体反应物的表面积、溶液的浓度、反应物的状态、压强、溶剂、光照、电磁波等许多因素。
1.能否用固体或纯液体物质来表示化学反应速率？提示：不能；原因是纯液体或固体物质的浓度一般视为常数，单纯改变它们的用量，浓度视为不变。
2.一定温度下，向2 L的密闭容器中加入2 mol N2,6 mol H2，反应2 min后，测得容器中NH3的物质的量为0.8 mol。
(1)分别求出2 min内用N2、H2和NH3表示的化学反应速率是多少？提示：N2＋3H22NH3起始浓度(mol·L－1) 1 3 0变化浓度(mol·L－1) 0.2 0.6 0.42 min时浓度(mol·L－1) 0.8 2.4 0.4v(N2)＝0.2 mol·L－12 min＝0.1 mol·L－1·min－1，v(H2)＝0.6 mol·L－12 min＝0.3 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.4 mol·L－12 min＝0.2 mol·L－1·min－1。
(2)用N2、H2和NH3表示的化学反应速率的数值是否相等？其数值大小有何关系？提示：不相等；v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝0.1∶0.3∶0.2＝1∶3∶2，即速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
3.块状大理石与粉末状大理石分别与同浓度的盐酸反应，哪个产生气泡的速率快？为什么？提示：粉末状大理石与盐酸反应速率快，因为增大了反应物的接触面积。
第1课时必备知识——化学反应速率及影响因素知识清单[重要概念] ①化学反应速率；②活化能；③活化分子；④有效碰撞[基本规律] ①化学反应速率的计算；②化学反应速率的比较；③外界条件对化学反应速率的影响知识点1化学反应速率的概念及计算1．化学反应速率2．化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
如在反应a A(g)＋b B(g) c C(g)＋d D(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。
[通关1] (易错排查)判断正误(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显(×)(2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率(×)(3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率(×)(4)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1(×)(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(√)(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快(×)[通关2] (2021·辽宁沈阳六校联考)在2 L 的恒容容器中，充入1 mol A 和3 mol B ，并在一定条件下发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，经3 s 后达到平衡，测得C 气体的浓度为0.6mol/L ，下列说法中不正确的是( )A ．用B 表示反应速率为0.3 mol/(L·s)B ．平衡后，向容器中充入无关气体(如Ne)，反应速率增大C ．3s 时生成C 的物质的量为1.2 molD ．平衡后，v 正(A)＝v 逆(A)B [3 s 后达到平衡时，测得C 气体的浓度为0.6 mol/L ，则有v (C)＝(0.6 mol/L)/3 s ＝0.2 mol/(L·s)，根据反应速率与化学计量数的关系可知，v (B)＝32 v (C)＝32 ×0.2 mol/(L·s)＝0.3mol/(L·s)，A 项正确；恒容时充入Ne 等气体，反应物的浓度不变，则反应速率不变，B 项错误；3 s 时C 气体的浓度为0.6 mol/L ，则有n (C)＝0.6 mol/L ×2 L ＝1.2 mol ，C 项正确；达到平衡时，A 的正、逆反应速率相等，则有v 正(A)＝v 逆(A)，D 项正确。
