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的性质。
H)
H)
加热铝锅中的水，水跟铝为什么不反应？未打磨的铝片放到碱溶液中，为什么不即刻在地壳中的含量。
化物？
氧化铝的化学性质：取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液。
性氧化物。
H+ ==2Al
反应：== 2NaAlO
H
氧化铝对应的水化物是什么？实验室如何制氢氧化铝？
氢氧化物
2Al
Al
Al
3
Al(OH)
【同步训练】
1．过一会儿，均有气体产生Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
2．生成白色沉淀，沉淀逐渐增加Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓沉淀达到一定量后，逐渐减少，直至完全消失Al(OH)3＋OH－＝
AlO＋2H2O
2
3．C4．B5．C6．C7．D8．C 9。
NaOH溶液
10．第②种方法比较节约试剂。
据反应式知：欲制2molAl(OH)3，方法①共消耗11mol 试剂，而方法②仅消耗5mol试剂。
几种重要的金属化合物（第二课时）1教材分析本节按钠、铝、铁三种重要金属化合物性质的顺序编写。
按这样的顺序编写，可以使钠、铝、铁化合物的性质知识更加系统化，更有利于学生掌握。
铝的化合物的性质比较复杂，学生不易记忆，经常混淆。
而且有关铝的化合物的计算也是学生学习的难点，更是各种考试的重点内容。
内容虽繁杂，但此处的实验好做且现象清晰明确，可以极大地增强学生的自信心，充分发挥实验的功能，让学生热爱实验，通过实验增强记忆和理解，拓展思维能力。
2学情分析2.1学生在高中阶段首次涉及元素的性质学习，化学反应知识的贫乏阻碍了学生对Al2O3、Al(OH)3的两性以及物质的用量不同、滴加顺序不同反应现象不同的理解。
2.2有关Al(OH)3的制备方法中不同的物质反应现象相近，学生容易混淆、不易记忆。
3三维目标3.1知识与技能①掌握Al2O3、Al(OH)3两性。
②掌握的Al(OH)3制备方法。
③掌握Al(OH)3溶解图像。
3.2 过程与方法①通过演示实验和学生实验探究相结合的方法，培养学生科学实验研究的方法和思维方式。
②通过学生的自主实验的探究，培养学生科学研究能力及观察、归纳总结能力。
③通过学生分析归纳有关Al(OH)3溶解图像，培养学生灵活分析解决问题能力。
3.3情感、态度与价值观①通过Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情，树立为社会、为人类的进步而努力学习的责任感。
②通过Al2O3、Al(OH)3的两性说明元素性质的递变性，对学生进行辩证唯物主义教育。
4教学重点Al2O3、Al(OH)3的两性、制备和溶解图像。
5教学难点Al(OH)3制备方法。
6教学方法学生自主实验探究、小组合作学习7教具准备0.5mol/LAlCl3溶液、2mol/L盐酸、2mol/LNaOH溶液、氨水、试管、胶头滴管、铝条、0.5mol/LNaAlO2溶液、Al2O3粉末8教学过程9课后反思Al2O3、Al(OH)3性质特殊且重要，是典型的两性氧化物和两性氢氧化物，通过实验认真观察、思考，并结合前面学习过的离子反应知识，写出离子方程式，这样，既巩固了旧知识又学习了新知识，一举两得。
《重要的金属化合物》知识清单一、钠的重要化合物1、氧化钠（Na₂O）和过氧化钠（Na₂O₂）氧化钠是白色固体，属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。
它能与水反应生成氢氧化钠：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH；与二氧化碳反应生成碳酸钠：Na₂O ＋ CO₂＝ Na₂CO₃。
过氧化钠是淡黄色固体，与氧化钠不同，它不是碱性氧化物。
过氧化钠与水反应会生成氢氧化钠和氧气：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑；与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝2Na₂CO₃＋ O₂。
过氧化钠因为能产生氧气，常用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。
2、碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）碳酸钠俗名纯碱或苏打，为白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。
它能与盐酸反应：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑ 。
碳酸钠还能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀：Na₂CO₃＋ CaCl₂＝CaCO₃↓ ＋ 2NaCl 。
碳酸氢钠俗名小苏打，为白色细小晶体，能溶于水，水溶液的碱性比碳酸钠弱。
它与盐酸反应更剧烈：NaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O＋ CO₂↑ 。
碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO₃加热 Na₂CO₃＋ H₂O ＋ CO₂↑ 。
碳酸钠和碳酸氢钠在生活和工业中都有广泛的应用。
碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织等工业；碳酸氢钠用于发酵粉、治疗胃酸过多等。
二、铝的重要化合物1、氧化铝（Al₂O₃）氧化铝是一种白色固体，属于两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。
与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O ；与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋ H₂O 。
氧化铝熔点很高，可用于制造耐火材料。
2、氢氧化铝（Al(OH)₃）氢氧化铝是白色胶状沉淀，具有两性。
与盐酸反应：Al(OH)₃＋3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O ；与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃＋ NaOH ＝ NaAlO₂＋ 2H₂O 。
一、选择题1．(2013·试题调研)向含0.2 mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1 mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8 g的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为() A．150 mL B．200 mLC．300 mL D．400 mL【答案】 C【点拨】由图像7．8 g Al(OH)3为0.1 mol，当生成0.1 mol Al(OH)3时，需n(NaOH)＝0.3 mol 或0.7 mol，即V(NaOH)＝300 mL或700 mL。
2．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸【答案】 C【点拨】Al2O3不溶于水，应将Al2O3溶于酸或碱溶液中，如果溶于酸中生成Al3＋，应再向溶液中滴加氨水；如果溶于NaOH溶液中生成AlO－2，应再向溶液中通入CO2气体。
3．(2013·试题调研)下列关于Al2O3的说法正确的是()A．Al2O3也可以通过分解反应制得B．Al2O3加热分解为铝和氧气C．Al2O3结构致密，所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液等D．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝滴落下来【答案】 A【点拨】 A 项：Al(OH)3是不溶性碱，所以Al(OH)3受热分解也可制取Al 2O 3,2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O ；B 项：Al 2O 3加热不分解，用电解法可制得铝；C 项：Al 2O 3能与HCl 、NaOH 溶液反应，所以HCl 、NaOH 溶液不能盛放在铝制容器中；D 项：擦去氧化膜的铝条，在酒精灯上加热时，由于铝很活泼，接着与O 2反应又生成一层氧化铝，包在熔化的铝的外层，使得Al 不会滴落下来。
4．下列说法正确的是( )A ．Al 2O 3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B ．因为Al 2O 3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C ．Al 2O 3能跟所有的酸碱溶液反应D ．Al 2O 3能跟强的酸碱溶液反应【答案】 D【点拨】 Al 2O 3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3=====△Al 2O 2＋3H 2O ，Al 2O 3和Al(OH)3中Al 的化合价相同，所以Al 2O 3是Al(OH)3对应的氧化物。
金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系。
Al 2O 3是两性氧化物，Al 2O 3与强酸、强碱反应，与弱酸、弱碱不反应。
5．(2013·试题调研)实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )A ．NaOH 溶液B ．Ba(OH)2溶液C ．盐酸D ．氨水【答案】 D6．关于明矾的下列说法错误的是( )A ．明矾的化学式为KAl(SO 4)2B ．明矾是纯净物C ．明矾可用于净水D ．明矾中存在K ＋和Al 3＋两种阳离子【答案】 A【点拨】 明矾的化学式是KAl(SO 4)2·12H 2O ，A 选项错误。
7．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3【答案】 A【点拨】四种物质与NaOH反应无固体剩余时，均生成NaAlO2，四种物质中含Al量越高，消耗碱量越多，显然Al消耗碱量最多。
8．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸【答案】 D9．下列既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质中，属于两性化合物的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．②③B．②③④C．①②③D．全部【答案】 A10．(2013·试题调研)向50 mL 1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH 溶液，充分反应后得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是() A．1 mol·L－1B．3 mol·L－1C．1.5 mol·L－1D．3.5 mol·L－1【答案】CD【点拨】根据Al3＋的物质的量与Al(OH)3沉淀的物质推测KOH溶液的两种情况：①当加入KOH不足时，n(KOH)＝3n[Al(OH)3]＝3×3.9 g78 g·mol－1＝0.15 mol，故c(KOH)＝0.15 mol0.1 L＝1.5 mol·L－1。
②当加入KOH过量时，n(KOH)＝3n(Al3＋)＋n(KAlO2)＝3n(Al3＋)＋n(Al3＋)－n [Al(OH)3]＝4n (Al 3＋)－n [Al(OH)3]＝0.4 mol －0.05 mol ＝0.35 mol ，故c (KOH)＝0.35 mol 0.1 L ＝3.5 mol·L －1。
二、非选择题11．A 、B 、C 、D 、E 五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A 为澄清溶液，C 为难溶的白色固体，E 则易溶于水，若取A 溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
请回答下列问题：(1)写出化学式：A_______，B________，C________，D________，E________。
(2)写出下列反应的离子方程式：A→B ：________________________________________________，B→D ：________________________________________________，C→E ：________________________________________________。
【答案】 (1)KAlO 2 Al(OH)3 Al 2O 3 AlCl 3 NaAlO 2(2)AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2OAl 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O【点拨】 本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系，把物质B 作为突破口，B 既能与NaOH 反应，又能与盐酸反应，且能受热分解，B 为Al(OH)3，C 为Al 2O 3，则D 为AlCl 3，E 为NaAlO 2，A 与过量CO 2反应生成B ，且焰色反应为紫色，A 为KAlO 2。
12．(2013·经典习题选萃)下图表示的反应关系中，部分产物被略去。
已知2 mol 白色固体粉末受热分解，恢复到室温生成白色固体A 、无色液体B 、无色气体C 各1 mol 。
X 、E 、G 的焰色反应均为黄色。
回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：G______，D______。
(2)写出G与C反应生成D的化学反应方程式：______________________________________________________。
(3)写出X＋E→A的离子方程式：______________________________________________________。
(4)写出C与Na2O2参加反应的化学方程式：______________________________________________________。
0．2 mol Na2O2转移的电子数为________个。
(5)写出物质X的用途(至少写出一种)________。
【答案】(1)NaAlO2Al(OH)3(2)NaAlO2＋CO2＋2H2O===2Al(OH)3↓＋NaHCO3或2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3(3)HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O(4)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O20．2×6.02×1023(5)发酵粉，治疗胃酸过多等13．(2013·试题调研)小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
(1)小苏打片每片含0.42 g NaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全反应(中和)，被反应(中和)的氢离子的物质的量是多少？(2)胃舒平每片含0.234 g Al(OH)3。
中和胃酸时，18片小苏打片相当于胃舒平多少片？已知：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O(3)某化学成分是可溶性的碱式碳酸盐的胃酸药物，表示为M y(OH)z CO3·4H2O，其中M代表某金属元素。
取该碱式盐若干，逐滴加入某浓度的盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比(即z的值)。
(已知：OH－优先于CO2－3与H＋反应)【答案】(1)0.01 mol(2)10(3)n(OH－)：n(CO2－3)＝16：114．(2013·经典习题选萃)向100 mL 2 mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH 溶液100 mL时产生沉淀7.8 g，则加入的NaOH溶液的物质的量浓度是多少？【答案】7 mol·L－1【点拨】7.8 g Al(OH)3的物质的量为0.1 mol。
向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，有关反应为：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O①若NaOH不足：设参加反应的NaOH的物质的量为n(NaOH)，则有Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓3 1n(NaOH) 0.1 moln(NaOH)＝0.3 mol，c(NaOH)＝0.3 mol÷0.1 L＝3 mol/L。
②若NaOH过量：Al3＋全部沉淀为Al(OH)3，过量的NaOH溶解部分的Al(OH)3，只剩余0.1 mol Al(OH)3沉淀。
设使Al3＋全部沉淀需要NaOH的物质的量为n1(NaOH)。
溶解部分Al(OH)3需要NaOH的物质的量为n2(NaOH)，则有：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓1 3 10.2 mol n1(NaOH) 0.2 moln1(NaOH)＝0.6 mol，Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O1 10.1 mol n2(NaOH)n2(NaOH)＝0.1 mol，c(NaOH)＝(0.6 mol＋0.1 mol)/0.1 L＝7 mol/L。
