几种重要的金属化合物测试题(有答案)

一、选择题1．某无色溶液中可能含有Na +、H +、Cu 2+、2-4SO 、OH -、-3NO 六种离子中的几种。

现取该溶液进行实验，步骤和现象如下：①向溶液中先滴加过量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀；②继续滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。

下列说法正确的是A ．原溶液中一定存在的离子：Na +、2-4SO 、OH -B ．原溶液中一定不存在的离子只有Cu 2+C ．原溶液中可能存在的离子：2-4SO 、-3NOD ．红褐色沉淀的化学式为Fe (OH )22．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．MnO 2−−−−−→稀盐酸ΔCl 2−−−−−→2H 点燃HCl B ．Fe 2Cl 点燃−−−→FeCl 2()NaOH aq →Fe(OH)2C ．Na 2O点燃−−−→Na 2O 2H O −−−→NaOH D ．饱和NaCl(aq)−−−−−−−−−→先通氨气再通二氧化碳NaHCO 3(s)Δ−−→Na 2CO 33．将足量的CO 2不断通入KOH 、Ca(OH)2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为A ．B ．C ．D ．4．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A ．Fe 3+能水解生成Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B ．CaO 2能缓慢与水反应产生O 2，可用作水产养殖中的供氧剂C ．FeCl 3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂D ．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸5．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，几乎不反应的是A ．稀硝酸B ．NaOH 溶液C ．Cu(NO 3)2溶液D ．稀硫酸6．下列说法正确的是（ ）A ．SiO 2和CO 2都是酸性氧化物，都是共价化合物B ．为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入硅胶C ．NaHCO 3溶液中含有Na 2SiO 3杂质，可通入少量CO 2后过滤D ．SiO 2中含Al 2O 3杂质，可加入足量NaOH 溶液然后过滤除去7．下列说法中，正确的是A ．某物质的焰色试验中，火焰呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素B ．为除去FeCl 2中的FeCl 3杂质，可通过加入过量Fe 粉，充分反应后过滤可除杂C ．向某溶液滴入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl -D ．向某溶液中滴入氯水后，再滴入KSCN 溶液，溶液变红，则原溶液中一定含有Fe 2+8．下列实验操作正确的是A ．制备Fe(OH)2白色沉淀时用胶头滴管在试管口向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液B ．使用pH 试纸时可直接用手捏住试纸C ．焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色D ．转移溶液至容量瓶时必需用玻璃棒引流9．现有①Na 2O 2②Fe 3O 4③FeCl 2④FeCl 3⑤Fe(OH)3五种物质，下列说法正确的是 A ．均能通过化合反应生成B ．只有①②④能通过化合反应生成C ．过量的铁在氯气中燃烧可以生成③D ．将1mol ①投入含有1mol ③的溶液中，生成白色絮状沉淀并有气泡冒出10．某含铬(Cr 2O 2-7)废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4•(NH 4)2SO 4•6H 2O]处理，回收得到a mol 磁性材料FeO•Fe y Cr x O 3(Cr 为+3价)，其流程如图所示，则下列说法错误的是A ．“滤渣”的主要成分为Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3B ．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为(3-x) a molC ．反应中发生转移的电子物质的量为3ya molD ．在FeO•Fe y Cr x O 3中，x=1.5 y=0.5二、填空题11．将w g 镁和铝的混合物投入125 mL 4mol L -⋅盐酸中，固体全部溶解后，得到标准状况下896mL 气体(不考虑金属和盐酸反应时HCl 的挥发)。

一、选择题 1．只用一种试剂，可区别Na2CO3、AlCl3、NH4NO3、MgSO4四种溶液，这种试剂是 A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．

AgNO

3

2．下列说法正确的是

A．合金只能由金属和金属熔合而成

B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸钠漂白纸浆的原理相同

C．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，说明碳酸钠属于碱

D．加热铝箔时，铝箔熔化，但液态的铝不滴落，说明熔点：氧化铝＞铝

3．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3含少量Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是 A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是硫酸

B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的离子方程式为

-

2AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

-

3HCO

4．下列实验现象描述错误的是 选项 实验 现象

A 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体

B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着

C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色

D 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中

立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细

A．A B．B C．C D．

D

5．下列说法不正确的是 A．钠和钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

B．SiO2可用来制造光导纤维 C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜

D．FeSO4可用于生产铁系列净水剂，起到杀菌消毒作用

6．向FeCl3溶液中加入铜粉与铁粉的混合物，充分反应后溶液中存在Cu2+，下列说法不正确的是 A．容器中肯定无Fe粉存在 B．容器中可能有Cu粉存在

C．溶液中n(Fe2+ )比n(Cu2+ )多 D．溶液中肯定不存在

Fe

3+

7．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同物质的量浓度AgNO3溶液的体积之比为3：4：6，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为 A．1：1：1 B．3：2：2 C．3：4：6 D．6：4：

一、选择题1．将下列四种化合物分别溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是A ．FeSB ．Fe 2O 3C ．FeCl 3D ．Fe 3O 4 2．我国最早使用的合金A ．生铁B ．青铜C ．硬铝D ．焊锡 3．下列叙述不正确的是A ．NaHCO 3、Fe(OH)3、FeCl 2 均可通过化合反应生成B ．电解、电离、电镀均需要通电才可进行C ．CO 2、N 2O 5、SO 2 均为酸性氧化物D ．从铝土矿中获得氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝4．下列离子反应方程式书写正确的是A ．大理石与稀醋酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++ H 2O+CO 2↑B ．向饱和碳酸钠溶液中通入过量 CO 2：23CO -+CO 2+H 2O=23HCO -C ．10 mL 0.1 mol/LFeBr 2溶液中通入足量(标准状况下)的Cl 2：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -D ．FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3↓5．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( )A ．FeI 2溶液与等物质的量的Cl 2反应：2I ﹣+Cl 2=Cl ﹣+I 2B ．向铝粉中投入过量的NaOH 溶液：Al 3++4OH ﹣=AlO 2-+2H 2OC ．NH 4Al(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 24-恰好完全沉淀：Al 3++2SO 24-+2Ba 2++4OH ﹣=AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2OD ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液：Mg 2++2HCO 3-+2OH ﹣=MgCO 3↓+CO 23-+2H 2O6．向FeCl 3溶液中加入铜粉与铁粉的混合物，充分反应后溶液中存在Cu 2+，下列说法不正确的是A ．容器中肯定无Fe 粉存在B ．容器中可能有Cu 粉存在C ．溶液中n (Fe 2+ )比n (Cu 2+ )多D ．溶液中肯定不存在Fe 3+ 7．下列除杂质选用的试剂和主要操作都正确的是（ ）D()32Fe NO ()32Ba NO 硫酸 过滤A ．AB ．BC ．CD ．D 8．锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO 2及少量Al 、Fe 等，处理该废料的一种工艺流程如图所示(已知：K sp (Li 2CO 3)＝1.6×10-3，LiCoO 2难溶于水，具有强氧化性)：下列有关说法错误的是A ．碱溶时的主要反应为：2Al+2OH -+2H 2O = 2-2AlO +3H 2↑B ．加氨水调节pH 的目的是完全沉淀溶液中的Fe 3+C ．酸溶时H 2O 2在反应中被还原D ．该流程涉及多次过滤，实验室过滤操作中要用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒9．碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为xMg(OH)2∙yMgCO 3∙zH 2O 。

第三章 铁金属材料 测试题一、单选题（共15题）1．《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。

青矾加热时的反应为422322422FeSO 7H O Fe O SO H SO 13H O ⋅+↑++。

下列说法正确的是A ．产物中含有3种酸性氧化物B ．所得赤色物质为4FeSOC ．反应为分解反应D ．铁元素被还原2．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是 A ．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀 B ．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧C ．铝是比较活泼的金属，常温下能与盐酸、NaOH 溶液等发生反应D ．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的量相同3．高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述不正确的是A ．Cl 2和NaClO 在反应中均作氧化剂B ．用K 2FeO 4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水C ．反应II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D ．该生产条件下，物质的溶解性：Na 2FeO 4＞K 2FeO 44．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。

下列推断不合理的是A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体D．可存在b c d e b→→→→的循环转化关系5．北宋沈括对生铁炼钢有这么一段评价：“世间锻铁所谓钢铁者，用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，泥封炼之，锻令相入，谓之“团钢”，亦谓之“灌钢”。

此乃伪钢耳……”，下列说法正确的是A．生铁和钢都是关于铁的含碳合金，钢中碳的含量较高B．通过炼制和锻打，可以调节铁中元素的组成、元素的含量等来改变铁的性能C．高碳钢的韧性较好，低碳钢的硬度较大D．不锈钢是一种常见的合金钢，它的合金元素主要是钨(W)和硅(Si)6．等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（）A．1∶1 B．3∶4C．2∶3 D．4∶37．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入-1100mL 1mol L⋅的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出11.2mL(标准状况)气体，向所得溶液中加入KSCN溶液不变红色。

高考化学习题-金属及其化合物的制备（含答案）1．[2022·全国甲卷]硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。

硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。

其制备流程如下：本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：回答下列问题：(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为____________________________________。

(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有__________________、__________________。

(3)加入物质X调溶液pH＝5，最适宜使用的X是________(填标号)。

A．NH3·H2O B．Ca(OH)2C．NaOH滤渣①的主要成分是________、________、________。

(4)向80～90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为____________________________________________________。

(5)滤液②中加入锌粉的目的是___________________________________________。

(6)滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是____________、______________。

2．[2021·湖南卷]Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。

天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。

以独居石为原料制备Ce2·n H2O的工艺流程如下：回答下列问题：(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为________；(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有________________________(至少写两条)；(3)滤渣Ⅲ的主要成分是________(填化学式)；(4)加入絮凝剂的目的是_______________________________________________________；(5)“沉铈”过程中，生成Ce2·n H2O的离子方程式为________________________，常温下加入的NH4HCO3溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：NH3·H2O的K b＝1.75×10－5，H2CO3的K a1＝4.4×10－7，K a2＝4.7×10－11)；(6)滤渣Ⅱ的主要成分为FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO和H2O，该反应的化学方程式为______________________________________________________________。

2021届高考化学一轮巩固题：金属及其化合物（四川）习题含答案专题：金属及其化合物一、选择题1、茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能．．都．用到的是()A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩【答案】 B2、磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是()A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠[解析]合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，LiFePO4中含有Li 和Fe元素，正极片碱溶所得滤液中含有Al元素，A、B项正确；Fe2＋能被HNO3氧化为Fe3＋，Fe3＋遇到碱液后沉淀，而另一种金属离子(Li＋)遇到Na2CO3后沉淀，C项正确；Li2SO4易溶于水，用Na2SO4代替Na2CO3，不能形成含Li沉淀，D 项错误。

[答案] D3、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，转化关系如下如所示：下列说法不正确的是（）A．x为NaOH溶液，y为盐酸B．a→b发生的反应为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓C．按照本流程，x和y调换后也能达到实验目的D．b、c既能与强酸又能与强碱反应【答案】C4、FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。

下列说法正确的是（）A．导管g的作用是增强装置的气密性B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C．直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞D．出于简化装置的目的，F装置可拆除【答案】C【解析】导管g的作用是平衡大气压，保证液体顺利滴下，A错误；试剂X和试剂Y顺序颠倒，B错误；Fe Cl3易潮解，而浓硫酸起到干燥的作用，不能拆除，D错误；正确答案选C。

一、选择题1．某同学通过系列实验探究Fe及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将0.1 mol/L的FeCl3溶液与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合制备Fe(OH)3胶体B．将FeSO4溶液缓慢滴入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥获得纯净的Fe(OH)2固体C．铁粉中混有铝粉，加入过量NaOH溶液充分反应后过滤D．可用带火星的木条检验铁与水蒸气反应后的气体产物，木条复燃2．下列离子方程式正确的是①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： Ca2++HCO-3+OH- =CaCO3↓+H2O②碳酸镁与稀硫酸： MgCO3+2H+= H2O+CO2↑+Mg2+③醋酸与大理石： 2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2-4刚好沉淀完全：2H++SO2-4+Ba2++2OH- = 2H2O+BaSO4↓⑤Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应： 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++ 2H2OA．①②④B．②③⑤C．②③④D．③④⑤3．我国最早使用的合金A．生铁B．青铜C．硬铝D．焊锡4．下列说法不正确的是A．钠和钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂B．SiO2可用来制造光导纤维C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D．FeSO4可用于生产铁系列净水剂，起到杀菌消毒作用5．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A．Fe3+能水解生成Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．CaO2能缓慢与水反应产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂C．FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂D．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸6．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，几乎不反应的是A．稀硝酸B．NaOH溶液C．Cu(NO3)2溶液D．稀硫酸7．下列说法正确的是A．工业上电解熔融的氧化镁制取金属镁B．铝合金是目前使用最广泛的合金C．铝制容器表面有致密的氧化层，可以用来盛放咸菜等食物D．小苏打、碳酸钙等可以用来治疗胃酸过多8．下列溶液中，能使铁粉溶解，但不会产生沉淀和气体的是A．稀H2SO4B．CuSO4溶液C．Fe2(SO4)3D．FeCl29．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-，Br-，Fe2+B．在含Fe3+，Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+，Cu2+、H+、Fe2+C．在含Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH，Ba（OH）2，BaCO3、K2CO3D．在含[Al(OH)4]-、OH-，CO23-溶液中，逐滴加入盐酸：[Al(OH)4]-、Al(OH)3、OH-、CO23-10．碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为xMg(OH)2∙yMgCO3∙zH2O。

一、选择题1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A ．与氧气在加热时才反应B ．铝性质不活泼，不与任何物质反应C ．铝表面能形成一层氧化膜，氧化膜对其起保护作用D ．铝和酸不反应2．某无色溶液中可能含有Na +、H +、Cu 2+、2-4SO 、OH -、-3NO 六种离子中的几种。

现取该溶液进行实验，步骤和现象如下：①向溶液中先滴加过量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀；②继续滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。

下列说法正确的是A ．原溶液中一定存在的离子：Na +、2-4SO 、OH -B ．原溶液中一定不存在的离子只有Cu 2+C ．原溶液中可能存在的离子：2-4SO 、-3NOD ．红褐色沉淀的化学式为Fe (OH )23．表中，对陈述I 、II 的正确性及两者间是否有因果关系的判断都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．在a LAlCl 3和NH 4Cl 的混合溶液中加入2b mol AgNO 3，恰好使溶液中的Cl ﹣完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3，则原溶液中的Al 3+物质的量浓度(mol•L ﹣1)为A ．2b-c 2aB ．2b-c aC ．2b-c 3aD ．2b-c 6a5．将下列四种化合物分别溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是A．FeS B．Fe2O3C．FeCl3D．Fe3O46．下列溶液中，能使铁粉溶解，但不会产生沉淀和气体的是A．稀H2SO4B．CuSO4溶液C．Fe2(SO4)3D．FeCl27．铝是一种重要的金属，下图是工业生产中利用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的流程。

下列说法正确的是A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台B．向铝土矿中加入试剂1为NaOH溶液，离子方程式为Al2O3+6OH-=2Al (OH)3↓+3H2O C．NaOH在生产过程中可以循环使用D．将等质量的铝与足量的盐酸或氢氧化钠溶液反应，产生氢气的物质的量不相同8．下列实验操作正确的是A．制备Fe(OH)2白色沉淀时用胶头滴管在试管口向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液B．使用pH试纸时可直接用手捏住试纸C．焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色D．转移溶液至容量瓶时必需用玻璃棒引流9．已知①KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O；②Fe3+与KSCN反应溶液变为红色。

第2课时金属活动性顺序知能演练提升能力提升1.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。

下列常见金属的元素名称、符号及金属活动性顺序均正确的一组是()A.金(Au)>银(Ag)>铜(Cu)B.钾(K)>钙(Ca)>钠(Na)C.锌(Zn)>铁(Fe)>贡(Hg)D.铝(Cl)>镁(Mg)>锌(Zn)2.甲、乙、丙、丁四种金属。

甲即使在高温时也不与氧气反应,乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。

丁的化合物的水溶液可用丙制的容器盛放,但不能用乙制的容器盛放。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.甲>乙>丁>丙B.丙>丁>乙>甲C.丙>乙>丁>甲D.乙>丁>丙>甲3.下图所示反应,有关说法错误的是()铝丝与硫酸铜溶液反应A.铝丝需要砂纸打磨B.溶液由蓝色变为无色C.金属活动性强弱:Al>CuD.反应的化学方程式为Al+CuSO4Cu+AlSO44.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是()A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B.银的导电性强于铜C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来5.★有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化。

根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.Z、Y、XB.X、Y、ZC.Y、X、ZD.X、Z、Y6.向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉,充分反应后过滤,得滤液M和滤渣N;向滤渣N中加入稀盐酸,有气泡产生。

根据实验现象分析判断,下列说法中不正确的是()A.滤液M中一定存在Zn2+B.滤液M的颜色呈蓝色C.滤渣N中一定含有Fe和CuD.滤渣N的质量小于加入锌粉的质量7.为探究Zn和Cu的金属活动性强弱,提供的试剂有:Zn、Cu、稀硫酸、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。

章节测试题1.【答题】下列有关合金的说法错误的是（）A.钢是一种化合物B.黄铜的硬度比纯铜的硬度大C.生铁是一种铁合金D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低【答案】A【分析】本题考查生铁和钢及合金与合金的性质。

【解答】A、钢是铁合金，属于混合物，错误；B、黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，正确； C、生铁是铁合金，正确；D、焊锡是锡合金，其熔点比纯锡的低，正确。

故选A。

2.【答题】下列实验方案可行的是（）A.用燃着的木条来区分氮气和二氧化碳B.通过加二氧化锰观察现象区分水和双氧水C.用磁铁吸引来区分铁和铜D.通过观察颜色来区分氧化铜和四氧化三铁【答案】BC【分析】本题考查氮气和二氧化碳的性质、用双氧水制取氧气、金属的物理性质。

【解答】A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故A方法不正确；B、双氧水在二氧化锰的催化下能够反应生成氧气，而水不能，可以鉴别，故B方法正确；C、铁能够被磁铁吸引，而铜不能，可以鉴别，故C方法正确；D、氧化铜和四氧化三铁都是黑色固体，不能用观察颜色的方法来鉴别，故D方法错误。

故选BC。

3.【答题】化学能帮助我们正确认识物质。

鉴别下列各组物质，所采用的方法或试剂不正确的是（）A.①B.②C.③D.④【答案】A【分析】本题考查物质的鉴别。

【解答】A、铁丝和铝丝都是金属，都具有导电性，不能用测导电性来区别。

故A 错误；B、二氧化碳与水反应生成碳酸，能使石蕊溶液变红，一氧化碳则不能，故可用石蕊溶液来区别CO和CO2。

故B正确；C、硬水中能含有较多可溶性钙镁化合物，将蒸发后会留下白色痕迹，而蒸馏水是纯净物，蒸发后不会留下痕迹，故可用蒸发来区别硬水和蒸馏水。

故C正确；D、在用双氧水制取氧气时二氧化锰可用作催化剂，加速气体的生成，而碳粉则不能，故可用双氧水来区别，二氧化锰和炭粉。

故D正确。

故选A。

4.【答题】下列有关物质用途的说法正确的是（）A.氧气能支持燃烧，常用作燃料B.氮气的化学性质不活泼，常用作保护气C.利用活性炭的吸附性可将硬水软化D.铁能导电常用于制导线【答案】B【分析】本题考查物质的性质和用途。

一、选择题1．只用一种试剂，可区别Na2CO3、AlCl3、NH4NO3、MgSO4四种溶液，这种试剂是A．HCl B．BaCl2C．NaOH D．AgNO32．将2.32gFe3O4溶解在过量热的稀硫酸中，当加入25mL0.1mol·L-1NaNO3溶液后，恰好能使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，NaNO3溶液也反应完全，并有N x O y气体逸出，则该N x O y 是A．N2O B．NO C．N2O3D．NO23．化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A．十二水合硫酸铝钾可用作净水剂B．二氧化硫可用于杀菌消毒，还可用作食品添加剂C．碳酸钠和碳酸氢钠均能与酸反应，都可用作膨松剂D．补铁口服液中除含铁化合物外常添加维生素C作抗氧化剂4．下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是A．I可用于证明Cl2能否溶于水或与NaOH溶液反应B．II可用于除去CO2中的HCl气体C．III可用于比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性D．IV可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色5．在a LAlCl3和NH4Cl的混合溶液中加入2b mol AgNO3，恰好使溶液中的Cl﹣完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，则原溶液中的Al3+物质的量浓度(mol•L﹣1)为A．2b-c2aB．2b-caC．2b-c3aD．2b-c6a6．下列事实不能证明Fe3+有氧化性的是A．电子工业上用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜B．FeCl3溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色C．将KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液变为血红色D．将H2S气体通入FeCl3溶液中，产生淡黄色沉淀7．我国最早使用的合金A．生铁B．青铜C．硬铝D．焊锡8．溴化亚铁(FeBr2)是一种常用的催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华。

高温时溴化铁(FeBr3)迅速分解成溴化亚铁。

某学习小组用如图所示装置制备溴化亚铁，若将浓磷酸换成浓硫酸，也能制得溴化氢气体，但反应过程中圆底烧瓶中的溶液变为橙黄色。

2022届高考化学一轮复习专题测试--铁铜及其化合物(基础题)一、单选题（本大题共10小题，共50.0分）1.下列推理不正确的是()A. Fe与Br2反应生成FeBr3，推测Fe与Cl2反应生成FeCl3B. Mg能置换CO2的C，推测Na也能置换C. Cu与稀硝酸反应生成NO，推测Cu与浓硝酸反应更剧烈，产物相同D. Na与水剧烈反应，推测Cs与水反应更剧烈2.下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中不正确的是A. 四种元素的单质只有三种能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气B. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C. 将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反应D. 铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜3.下列说法不正确的是()A. 工业上，在高温熔融、隔绝空气的条件下，利用钠单质和钛、钽等金属的氧化物发生置换反应，来制备钛、钽等稀有金属材料B. 铁的化合物应用十分广泛，氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂C. 铜丝在氯气中燃烧，产生大量棕色的烟，实验结束后在集气瓶中加入少量水，盖上玻片后充分振荡，棕色消失，得到绿色溶液，再加水稀释，最终得到蓝色溶液D. 工业上锌可用湿法冶炼——电解ZnSO4溶液制备Zn4.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确．．．的是()A. 所得溶液中一定含有Cu2+B. 向所得溶液中加入KSCN溶液一定不变红色C. 剩余固体中一定含有铜D. 所得溶液中一定含有Fe2+5.为了探究铁铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。

下列说法错误的是A. 实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色B. 虚线框处宜选择的装置是甲C. 高温加热装置中发生的反应为D. 实验后，可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质6.下列实验现象与实验操作不相匹配的是()实验操作实验现象A分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片镁片表面产生气泡较快B向试管中加入2mL5%的CuSO4溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴边振荡逐渐生成大量蓝色沉淀，沉淀不溶解C将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加2～3滴KSCN溶液黃色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变A. AB. BC. CD. D7.为了比较铁和铜的金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下方案，并将实验结果记录如下：方案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4④将铁片和铜片分别置于稀硫酸中铁片上有气泡产生，铜片上无气泡产生⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯铁片溶解，铜片上有气泡产生中，并用导线连接根据以上各种现象或产物能证明铁的金属活动性比铜强的方案共有A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个8.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。

一、选择题1．为了鉴别某溶液中只有Fe2+，没有Fe3+，试剂的最佳添加顺序是A．先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液B．先滴加KSCN溶液，再滴加少量新制氯水C．先滴加KSCN溶液，再滴加足量KMnO4溶液D．滴加氢氧化钠溶液2．下列属于合金的是A．不锈钢B．黄金C．石墨D．氧化铁3．向下列四种铁的化合物分别投入到稀盐酸中，再滴入KSCN溶液，观察到溶液颜色没有明显变化的是A．FeO B．Fe3O4C．Fe2O3D．FeCl34．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A．Fe3+能水解生成Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．CaO2能缓慢与水反应产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂C．FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂D．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸5．下列离子方程式书写正确的是A．氯气溶于水生成具有漂白性的物质：Cl2＋H2O=HClO＋Cl－＋H＋B．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液显红褐色：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H ＋C．用KSCN溶液检测FeCl3溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓D．向FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓6．混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。

下列分析正确的是（）A．已知m1＞m2，则混合物M中一定含有Al2O3B．生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．固体P既可能是纯净物，又可能是混合物D．步骤1可验证M中是否含有Al7．在一定条件下，使CO和O2的混合气体60g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重28g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是A．9：7B．1：1C．7：9D．8：78．碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为xMg(OH)2∙yMgCO3∙zH2O。

一、选择题1．表中，对陈述I 、II 的正确性及两者间是否有因果关系的判断都正确的是 选项陈述I 陈述II 判断 A 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 Al(OH)3可与盐酸反应 I 对，II 对，有B SiO 2可用作光导纤维 SiO 2是良好的半导体 I 对，II 对，有C Al 2O 3作耐火材料 Al 2O 3具有高熔点 I 对，II 错，无DH 2O 2、SO 2都能使酸性KMnO 4褪色 H 2O 2表现氧化性，SO 2表现还原性 I 对，II 对，无A ．AB ．BC ．CD ．D2．工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3含少量Fe 2O 3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A ．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是硫酸B ．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C ．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D ．反应②的离子方程式为-2AlO +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+-3HCO3．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( )A ．FeI 2溶液与等物质的量的Cl 2反应：2I ﹣+Cl 2=Cl ﹣+I 2B ．向铝粉中投入过量的NaOH 溶液：Al 3++4OH ﹣=AlO 2-+2H 2OC ．NH 4Al(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 24-恰好完全沉淀：Al 3++2SO 24-+2Ba 2++4OH ﹣=AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2OD ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液：Mg 2++2HCO 3-+2OH ﹣=MgCO 3↓+CO 23-+2H 2O4．下列溶液中，能使铁粉溶解，但不会产生沉淀和气体的是A ．稀H 2SO 4B ．CuSO 4溶液C ．Fe 2(SO 4)3D ．FeCl 25．下列说法正确的是（ ）A ．SiO 2和CO 2都是酸性氧化物，都是共价化合物B ．为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入硅胶C ．NaHCO 3溶液中含有Na 2SiO 3杂质，可通入少量CO 2后过滤D ．SiO 2中含Al 2O 3杂质，可加入足量NaOH 溶液然后过滤除去6．高铁酸钾是种一重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。

一、选择题1．(0分)[ID：133346]下列物质的用途与其化学性质无关的是A．氢气作燃料B．氧气供给呼吸C．氯气杀菌消毒D．用铜制作导线2．(0分)[ID：133344]等质量的M、N两种金属，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气质量和反应应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．N的金属活动性比M强B．N生成氢气质量比M多C．如果N是铁，M可能是镁D．N产生氢气的速率更快3．(0分)[ID：133336]下列关于实验现象的描述中，不正确的是A．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟B．硫在氧气中燃烧产生有刺激性气味的气体C．将洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体析出D．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳4．(0分)[ID：133330]除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是（）序号混合物（括号内为杂质）除杂试剂或方法A Fe粉（Cu）AgNO3溶液B NaCl（沙子）加水溶解，过滤、蒸发结晶C Na2SO4溶液（Na2CO3）过量稀盐酸D CO2（CO）点燃A．A B．B C．C D．D5．(0分)[ID：133325]向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的Fe粉，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。

则下列情况不可能．．．存在的是（）A．滤渣是Ag、Cu、Fe B．滤渣是Cu、FeC．滤液一定呈浅绿色D．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Fe6．(0分)[ID：133318]向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。

下列关于该滤渣和滤液说法正确的是A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生C．滤渣中一定含有AgD．滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)37．(0分)[ID：133287]下列叙述正确的是（）A．酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气B．金属活动顺序中，排在前面的金属一定能置换后面的金属C．单质和化合物的反应一定是置换反应D．置换反应不一定要在溶液中进行8．(0分)[ID：133284]归纳是化学学习中常用的思维方法，以下归纳正确的是A．碳、氢气、一氧化碳都能还原氧化铜，发生的反应都是置换反应B．分子、原子、离子都是构成物的粒子，在化学变化中一定发生改变C．煤、天然气、石油都是化石燃料，过多地使用会导致温室效应D．SO2、CO、NO2都是氧化物，排放到空气中都会形成酸雨9．(0分)[ID：133263]下列化学实验中的颜色变化不符合事实的是（）A．将锈铁钉放入足量稀硫酸溶液中，一段时间后溶液由无色变为黄色B．将湿润的石蕊纸花放入盛二氧化碳的集气瓶中，小花由紫色变为红色C．将在盛有氧气的集气瓶中燃着的硫取出来，火焰由蓝紫色变为淡蓝色D．将铜棒插入稀硫酸铝溶液中，铜棒表面立即由紫红色变为光亮的银白色10．(0分)[ID：133262]菱锰矿(MnCO3)的重要用途之一是制备锰的氧化物。

一、选择题1．为了鉴别某溶液中只有Fe 2+，没有Fe 3+，试剂的最佳添加顺序是A ．先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液B ．先滴加KSCN 溶液，再滴加少量新制氯水C ．先滴加KSCN 溶液，再滴加足量KMnO 4溶液D ．滴加氢氧化钠溶液2．下列属于合金的是A ．不锈钢B ．黄金C ．石墨D ．氧化铁3．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是A ．Al NaOH 溶液−−−−−−→H 2B ．CuO 2H O −−−→Cu(OH)2C ．Cl 2−−−−−→Fe 点燃FeCl 2D ．NaCl 溶液电解−−−−→单质Na4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．MnO 2−−−−−→稀盐酸ΔCl 2−−−−−→2H 点燃HCl B ．Fe 2Cl 点燃−−−→FeCl 2()NaOH aq →Fe(OH)2C ．Na 2O点燃−−−→Na 2O 2H O −−−→NaOH D ．饱和NaCl(aq)−−−−−−−−−→先通氨气再通二氧化碳NaHCO 3(s)Δ−−→Na 2CO 35．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：A ．炉具B ．门窗框C ．导线D ．飞机外壳6．化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A ．十二水合硫酸铝钾可用作净水剂B ．二氧化硫可用于杀菌消毒，还可用作食品添加剂C ．碳酸钠和碳酸氢钠均能与酸反应，都可用作膨松剂D ．补铁口服液中除含铁化合物外常添加维生素C 作抗氧化剂7．下列事实不能证明Fe 3+有氧化性的是A ．电子工业上用FeCl 3溶液腐蚀电路板上的铜B ．FeCl 3溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变为蓝色C ．将KSCN 溶液加入FeCl 3溶液中，溶液变为血红色D ．将H 2S 气体通入FeCl 3溶液中，产生淡黄色沉淀8．2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会( CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol -1”。

仁爱版初中化学九年级下册专题8第一单元《金属材料与金属冶炼》测试试题（含答案）第一单元《金属材料与金属冶炼》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．2018年，美国特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收 的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。

下列选项中不属于合金的是 A．钢 B．生铁 C．硬铝 D．铝2．以下说法正确的是A、常温下金属都是固体B、钠比铝抗腐蚀能力强C、青铜、生铁、焊锡均属合金D、地壳中含量最高的金属是铁3．铜能被加工成厚度仅为7 μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的A．延展性B．导电性C．导热性D．稳定性4．分析推理是化学学习中常用的思维方法。

下列说法正确的是（）A．实验室用CO还原氧化铁时，先通一会CO，再加热，所以实验结束后，也先停止通气体B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐C．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性D．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的物质一定是化合物5．下列物质性质或现象描述错误的是（）A．合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度小 B．消防队员用水降低可燃物的温度来灭火C．极易与血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳 D．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰6．下列说法正确的是A．原子通过得失电子形成离子，离子也可以通过得失电子变成原子B．化学反应中原子数目不变，则分子数目也不变C．高炉炼铁中石灰石的主要作用是提高炉温，产生一氧化碳D．甲烷燃烧生成CO2和H2O，则甲烷中一定含有C、H、O元素7．某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属丝，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属丝相连的警报系统就会立即报警，这是利用了金属的( ) A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性8．下列关于“金属之最”的说法中，正确的是( )A．硬度最大的金属是铁 B．目前，世界年产量最高的金属是铝C．导电性最好的金属是钨 D．熔点最低的金属是汞1 / 149．人们可从铁钛矿（主要成分是FeTiO3）制取金属钛（Ti），其在一定条件下的主要反应有：①FeTiO3+H2=Fe+TiO2+H2；②TiO2+2C+2Cl2=X+2CO：③TICl4+2Mg=2MgCl2+Ti下列叙述不正确的是（）A．反应①中的H2被氧化 B．反应②Cl2中的氯元素为-1价C．反应②中x为TiCl4 D．反应③说明Mg的金属诱动性比Ti强10．铺设火车轨道时，技术人员常利用反应：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe，无缝焊接铁轨，有关该反应的说法不正确．．．的是A．该反应是置换反应 B．该反应因为需要高温条件，所以反应是吸收热量的C．该反应中还原剂是Al D．该反应说明铝比铁的化学性质活泼11．下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是A．FeCl3 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．CuSO412．下列能反映相关实验过程中量的变化的图象是A．用一氧化碳还原氧化铁B．等质量镁、锌分别和足量的稀盐酸反应C．向含少量Cu粉的铁粉中滴加稀盐酸至过量D．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度二、填空题13．请写出下列金属之最：（1）地壳中含量最高的金属元素是_____，（2）我国古代最早利用金属材料是_____（3）世界产量最高，应用最广泛的金属是_____（4）熔点最高金属是_____．14．生活中常用铁及其氧化物仁爱版初中化学九年级下册专题8第一单元《金属材料与金属冶炼》测试试题（含答案）（1）用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是___________（填字母序号）。

一、选择题1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．MnO 2−−−−−→稀盐酸ΔCl 2−−−−−→2H点燃HCl B ．Fe 2Cl点燃−−−→FeCl 2()NaOH aq →Fe(OH)2C ．Na 2O点燃−−−→Na 2O 2H O −−−→NaOH D ．饱和NaCl(aq)−−−−−−−−−→先通氨气再通二氧化碳NaHCO 3(s)Δ−−→Na 2CO 32．将2.32gFe 3O 4溶解在过量热的稀硫酸中，当加入25mL0.1mol·L -1NaNO 3溶液后，恰好能使其中的Fe 2+全部转化为Fe 3+，NaNO 3溶液也反应完全，并有N x O y 气体逸出，则该N x O y 是 A ．N 2OB ．NOC ．N 2O 3D ．NO 23．下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是A ．I 可用于证明Cl 2能否溶于水或与NaOH 溶液反应B ．II 可用于除去CO 2中的HCl 气体C ．III 可用于比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性D ．IV 可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色4．下列溶液中，能使铁粉溶解，但不会产生沉淀和气体的是 A ．稀H 2SO 4B ．CuSO 4溶液C ．Fe 2(SO 4)3D ．FeCl 25．将一定物质的量的Na 2CO 3、NaHCO 3组成的混合物溶于水，配成1L 溶液，取出50mL 溶液然后滴加一定物质的量浓度的盐酸得到的图像如图所示，下列说法正确的是A ．标注NaCl 的直线代表产生的CO 2的物质的量B ．原混合物中Na 2CO 3与NaHCO 3的物质的量之比为1：2C ．盐酸的浓度是0.05mol ·L -1D ．盐酸加到150mL 时，放出CO 2气体2.24L(标准状况下) 6．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A ．《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁豁(铅)锡作金”B ．《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”C ．补铁剂(有效成分为Fe 2+)与维生素C 共服效果更佳D ．雷雨发庄稼——自然固氮7．下列除杂质选用的试剂和主要操作都正确的是（ ）物质 杂质 试剂 主要操作 A 2SiO 3CaCO盐酸 过滤 B 3NaHCO23Na CO 盐酸 加热 C FeAl氢氧化钠 分液 D ()32Fe NO()32Ba NO硫酸过滤8．下列实验操作正确的是A ．制备Fe(OH)2白色沉淀时用胶头滴管在试管口向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液B ．使用pH 试纸时可直接用手捏住试纸C ．焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色D ．转移溶液至容量瓶时必需用玻璃棒引流9．锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO 2及少量Al 、Fe 等，处理该废料的一种工艺流程如图所示(已知：K sp (Li 2CO 3)＝1.6×10-3，LiCoO 2难溶于水，具有强氧化性)：下列有关说法错误的是A．碱溶时的主要反应为：2Al+2OH-+2H2O = 2-2AlO+3H2↑B．加氨水调节pH的目的是完全沉淀溶液中的Fe3+C．酸溶时H2O2在反应中被还原D．该流程涉及多次过滤，实验室过滤操作中要用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒10．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）A．NaOH溶液与CO2B．Fe和Cl2C．Na2CO3溶液与盐酸D．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液二、填空题11．钠和铝是两种重要的金属。