必修1第三章第二节 几种重要的金属化合物.ppt-新人教[原创]

热稳定性： 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 2NaHCO3
＝
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
物质
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Na2CO3
NaHCO3
NaHCO3+CaCl2 不反应
与CaCl2 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 反应 相互转 化 Na2CO3
CO2+H2O 加热， ①加热，②OH-
NaHCO3
想一想
区别Na2CO3和NaHCO3的方法 的方法: 区别 加热固体， 加热固体，产生能使澄清石灰水变浑 浊的气体的是NaHCO3 浊的气体的是 产生白色沉淀的是Na 产生白色沉淀的是 2CO3 首先产生气体且反应较剧烈的是NaHO3
你知道几 ① 加热 种可以区 别Na2CO3 或 滴入CaCl2 ②滴入 和NaHCO3 BaCl2溶液 的方法？ 的方法？ 请说出来。 请说出来。 ③逐滴滴入稀盐酸
三、铁的重要化合物
1.铁的氧化物 1.铁的氧化物
名称( 名称(俗 名)
氧化亚铁
氧化铁（铁红） 氧化铁（铁红）
磁性氧化铁） 四氧化三铁 （磁性氧化铁）
化学式
FeO
Fe2O3 +3
红棕色粉末
Fe3O4 ( FeO. Fe2O3 )
价态 色态
与非氧 化性酸 反应
+2
黑色粉末
黑色晶体
FeO +2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O
制取
Fe3O4可由氧气和铁直接反应得到，其他不能。 可由氧气和铁直接反应得到，其他不能。
2.铁的氢氧化物 2.铁的氢氧化物
思考：铁有哪些氢氧化物， 思考：铁有哪些氢氧化物，如何制备铁的氢
氧化物？ 氧化物？
方案一：能否通过铁和水反应制得？ 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？
1、 Al2(SO4)3 ＋6NaOH ＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4 NaOH＝ 2、Al(OH)3＋NaOH＝ NaAlO2＋2H2O
白色胶状沉淀逐渐 增多， 增多 ， 氨水过量不 溶解。 溶解。
Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓ H O=2 +3(NH4) 2SO4
二、铝的重要化合物
铝的氧化物——1.1.氧 铝的氧化物——1.1.氧 ——1.1. 化铝Al 化铝Al2O3 Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O
与酸反应 表现为碱 表现为碱 性
回顾： 等与碱的反应: 回顾：酸性氧化物匀CO2、SO2等与碱的反应
CO2 +2NaOH = Na2CO3+H2O
NaOH、 Al2(SO4)3与NaOH、NH3·H2O均可反应生成 H 溶于强碱而不溶于弱碱。 Al(OH)3↓,Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。
学 生 实 验：
Al2(SO4)3 Al(OH)3 澄清 写出以上变化过程的离子方程式： 写出以上变化过程的离子方程式： Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 +3H+= Al3++3H2O
H++HCO3-=CO2↑ +H2O 往碳酸氢钠里面滴加盐酸： 往碳酸氢钠里面滴加盐酸： H++HCO3-=CO2↑ +H2O
3焰色反应很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使 焰色反应
火焰呈现特殊的颜色。 火焰呈现特殊的颜色。
实验3-6
将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同； 实 ①将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同； 验 用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧， ②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火 步 焰颜色； 焰颜色； 骤： 用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后， ③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸 取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火 取碳酸钾溶液在外焰上灼烧， 焰的颜色。 焰的颜色。 每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同； ①每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同； 注 钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。 ②钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。（避免钠等杂质 意： 的焰色的干扰。） 的焰色的干扰。）
相同点： 均可溶于水； 相同点：①均可溶于水； 固体均是白色，而水溶液均无色、呈碱性； ②固体均是白色，而水溶液均无色、呈碱性； 均可与盐酸反应并放出二氧化碳。 ③均可与盐酸反应并放出二氧化碳。 不同点：本课的学习重点 不同点： 注意：在共性中找细微差别， 注意：在共性中找细微差别，并设计实验来验 证你的猜想。 证你的猜想。
2.铁的氢氧化物氢氧化铁和氢氧化 铁的氢氧化物氢氧化铁和氢氧化 亚铁
逐滴滴 NaOH 逐滴滴 NaOH 逐滴滴 稀盐酸 ?
明矾） 铝盐（明矾）净水作用
阅读思考
明矾为什么能够净水？ 明矾为什么能够净水？ 明矾溶于水与水反应，生成的 明矾溶于水与水反应，生成的AlOH3 胶体可以吸附悬浮在水中的泥沙等固体物 质，并形成沉淀沉降下来，从而使水澄清， 并形成沉淀沉降下来，从而使水澄清， 因此可用明矾净水。 因此可用明矾净水。
明矾的电离及净水作用原理 Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+
• 练习： 练习： • 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH 下列物质中，既能与盐酸反应又能与 溶液反应的是（ 溶液反应的是（C ） • ①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④ Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO • A. ② ③ ④ ⑤ B. ① ③ ④ ⑥ • C. ① ② ③ ④ D.全部 全部
2.氢氧化铝
实验3--7 实验
实验室制取氢氧化铝的最佳途径： （1)实验室制取氢氧化铝的最佳途径： 实验室制取氢氧化铝的最佳途径 Al2(SO4)3 +6NH3.H2O =2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 离子方程式： 离子方程式： Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3 ↓ +3NH4+
第二节
几种重要的金属化合物
自 然 界 中 的 铝 元 Al2O3 素
FeS2
自 然 界 中 的 铁 元 素
Fe3O4
自 然 界 中 的 铜 元 素
Cu2(OH)2CO3
钙铀云母 Ca(UO2)2(PO4)2•12H2O 12H
萤石 CaF2
辰砂 HgS
金矿 Au
• • • • • •
教学目标： 教学目标： 认识金属氧化物的主要性质；认识铁的氢氧化 物的性质及制法。 尝试用分类方法学习物质的性质。 通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作 技能 。 认识Al(OH)3的两性，认识Na2CO3、NaHCO3 的性质及转化。 认识三价铁的氧化性及Fe2+、Fe3+的检验、转 化，认识焰色反应及应用。
一、钠的重要化合物
• • • • • 1.氧化钠和过氧化钠 氧化钠和过氧化钠 色固体， （1）氧化钠是 白 色固体， ） 色固体。 过氧化钠是 淡黄 色固体。 （2）氧化钠与水的反应 ） 式是 Na2O ＋H2O =2 NaOH
。
实验3－5
• 在盛有过氧化钠固体的试管中滴入水的现象 有气泡产生，放热， 。 是 有气泡产生，放热，放出的气体能使带火星的木条复燃 • 写出过氧化钠与水反应的化学方程 ＋ 式 2Na2O2 ＋2H2O =4 NaOH＋O2↑ 。 • 写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程 式 2Na2O2 ＋CO2 =2Na2CO3＋O2 。
几种金属的焰色： 几种金属的焰色：
Li 紫红
Na 黄
K 紫
Ca 砖红
Sr 洋红
Ba 黄绿
Cu 绿
某些金属或其化合物的焰色
金属 颜色
钠 黄色
钾 紫色
铜
钡
钙
绿色 黄绿色 砖红色
注意： 注意：
1）无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同； ）无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同； 2）金属的化合物无论是溶液中还是固体，其焰色 ）金属的化合物无论是溶液中还是固体， 相同。 相同。
碳酸钠 Na2CO3 苏打、 苏打、纯碱 白色粉末
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色细小晶体
溶解度： 溶解度：Na2CO3 ＞NaHCO3 碱性（同物质的量浓度）：Na2CO3＞NaHCO3 碱性（同物质的量浓度）：Na ）： NaHCO3比Na2CO3快 CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑ HCO3-＋H＋=H2O+CO2↑
2.碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠和碳酸氢钠
• 碳酸钠俗名叫 纯碱 ，也叫 苏打 ，碳酸氢钠俗 名叫 小苏打 。碳酸钠晶体的化学式 是 Na2CO3· 10H2O ，碳酸钠晶体在干燥的空 变成碳酸钠粉末。 气中容易失去 结晶水 变成碳酸钠粉末。
思考和交流： 思考和交流：
这两种物质有什么相同和不同之处？ 这两种物质有什么相同和不同之处？
实验方案
1、各取1小匙的Na2CO3 NaHCO3于试管 各取1小匙的 观察二者外观上的细小区别， 中，观察二者外观上的细小区别，滴 10滴水 振荡，观察， 滴水， 加10滴水，振荡，观察，用手摸一摸 试管外壁，有什么感觉？ 试管外壁，有什么感觉？继续向试管 内加入约10滴水，振荡，观察、 10滴水 内加入约10滴水，振荡，观察、记录 现象。 现象。 2、分别加2滴酚酞溶液，比较溶液颜 滴酚酞溶液， 、分别加 滴酚酞溶液 色。