几种重要的金属化合物
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几种重要的金属化合物(一、金属的化合物:在自然界中,金属元素大多数以化合物的形式存在,金属在化学反应中失去电子变成阳离子,生成金属化合物,金属常见的化合物包括氧化物、氢氧化物和相应的盐。
(二、金属的氧化物:由金属元素和非金属组成的氧化物叫金属氧化物。
1、性质:与水反应、与酸反应(如氧化钙、氧化钠等) 2、酸性及碱性氧化物的定义与性质:能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
与金属氧化物的关系。
一、钠的重要化合物自然界中没有游离态的钠,钠在海水中的贮藏量极为丰富,自然界中化合态的钠主要是以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠为主,钠的氧化物主要是氧化钠和过氧化钠。
1、Na 2O 与Na 2O 2Na 2O 是一种白色固体,不稳定,可继续被氧化成Na 2O 2,碱性氧化物,能与酸、水、二氧化碳反应。
Na 2O 2淡黄色固体,可与水、二氧化碳反应,由钠离子和过氧根离子O 22-构成,是离子化合物。
(1)与水反应:Na 2O+H 2O==2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑2Na 2O 222↑Na 2O2既是氧化剂又是还原剂碱性氧化物是与H 2O 化合生成碱,由此可知,Na 2O 是碱性氧化物,Na 2O 2是过氧化物。
[实验]分别装入Na 2O 和Na 2O 2的试管中滴入适量的水,充分反应后,滴入2滴酚酞试剂。
实验现象:Na 2O 加入水无明显现象,滴酚酞变红.Na 2O 2加入水,剧烈反应,有汽泡变出,溶液变红后褪色Na 2O 2是强氧化剂,有漂白性。
是具有较强氧化性的氧化剂,它可以把有色物质氧化成稳定的无色物质,这种性质被称为漂白性,过氧化钠是一种重要的漂白剂。
Na 2O 和Na 2O 2的性质比较 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na 2O Na 2O 2 色态 白色固体 淡黄色固体 与H 2O 反应 Na 2O+H 2O==2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 氧元素的化合价 -2 -1 与CO 2反应 Na 2O+CO 2==Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2 类别 碱性氧化物 过氧化物 生成条件 Na 在空气中缓慢氧化 Na 在空气中燃烧 稳定性 不稳定2Na 2O+O 2 △2Na 2O 2 相对稳定 特性 ----------强氧化性、漂白性用途供氧剂、强氧化剂、漂白剂(2)与CO 2反应:--2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2Na 2O+CO 2==Na 2CO 3 Na 2O 2可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。
通过探究实验,比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质方法手能力。
复燃。
CO【板书】二、碳酸钠与碳酸氢钠【现象分析讲授】碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠L 实验现象:碳酸钠加入盐酸后,无明显现象,继续滴加后,有少量气泡冒出。
水溶性易溶 Na2CO3>NaHCO3与酚酞作用溶液变红,显碱性。
碱性:Na2CO3>NaHCO3热稳定性稳定不分解不稳定分解2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2与酸作用CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+ CO2【讲述】在前面进行钠在氧气中燃烧的实验时,我们可以看到,钠燃烧时的火焰为黄色。
这元素外,还有其它一些金属元素在燃烧(避免钠等杂质的焰色的干扰。
___________________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________【同步训练】1.A2.A3.C4.D5.C6.C7.B 8。
22.49.4Na+O22Na2O Na2O+2H2O2NaOH2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 10.1∶111.Na Na2O2NaOH Na2CO3(1)2Na+O2Na2O2(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(3)2Na+2H2O2NaOH+H2↑。
第二节几种重要的金属化合物教学目的知识和技能1.了解几种金属氧化物的化学性质和用途。
2.掌握铁、铝氢氧化物的化学性质和制法及氢氧化铝的两性。
3.通过演示和学生实验,培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
4.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。
5.掌握Fe3+的氧化性及鉴别。
6.了解颜色反应及其用途。
过程和方法1.运用列表比较的方法,理解各类金属化合物的性质。
2.通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法,并适时启发、诱导使学生掌握几种重要金属化合物的物理性质和化学性质。
3.采用对比分析、讨论归纳和实验探究,突破教学难点。
情感、态度和价值观1.通过对我国钢铁工业发展的介绍,激发学生的爱国主义热情,树立为社会的发展、人类的进步而努力学习的责任感。
2.通过铝的氧化物、氢氧化物的两性说明元素的递变性,对学生进行辩证唯物主义教育。
3.通过铁的氧化物、氢氧化物的学习,培养学生的思维能力和分析综合能力。
教学重点氢氧化铝、氢氧化铁的性质教学难点两性氢氧化物概念的形成,Fe3+、Fe2+的转化钠与水反应实验现象观察教学过程【复习引入】复习回忆钠和氧气反应的产物。
本节我们就来学习几种钠的重要化合物。
【板书】第二节几种重要的金属化合物【师】钠的化学性质活泼,其化合物的种类也多,用途也广。
初中我们已学过氯化钠和氢氧化钠,本节主要学习和讨论氧化钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
首先让我们来认识钠的氧化物。
【板书】一、钠的氧化物:氧化钠(Na2O)和过氧化钠(Na2O2)首先,请回忆氧化钠的有关性质,填写下列表格中氧化钠的有关项:【实物展示】观察过氧化钠的颜色和状态:淡黄色的固体粉末。
分析构成和化合物类型(离子或共价化合物)。
【演示实验2—5】把水滴入盛有Na2O2的试管中,用带火星的木条伸入管口检验。
【问】反应得到的溶液是什么呢?让我们用酚酞溶液来检验一下。
【实验】在上述Na2O2和水反应的试管中,滴入酚酞,溶液变红。