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《几种重要的金属化合物》课件ppt教学内容

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化学课件《几种重要的金属化合物》优秀ppt61 人教课标版

化学课件《几种重要的金属化合物》优秀ppt61 人教课标版
必修一章节几种重要的金属化合物
钠的氧化物
温故而知新
Na2O 颜色、状态 白色固体
Na2O2 淡黄色粉末
氧的化合价
-2
-1
类别
பைடு நூலகம்碱性氧化物 过氧化物
生成条件 常温
加热
生成反应 4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2＝△Na2O2
思考与交流1
根据氧化钙的性质推测Na2O分别与水、 与CO2、与盐酸反应的化学方程式；
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
O2
2Na2O2+2H2O==
4NaOH+O2↑
H2O2
催化作用
浓硫酸
干燥O2
讨论
一 定 量 的 Na2O2 与 一 定 量 的 CO2 和 H2O(g)的混合物反应， Na2O2先与谁反应 呢？
谢谢！
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]

人教版化学必修一几种重要金属的化合物优秀ppt课件

人教版化学必修一几种重要金属的化合物优秀ppt课件

• 【答案】 C
实验用品：浓氨水、氢氧化钠溶液、硫酸 铝溶液、盐酸
你能否利用所学知识制备氢氧化铝， 并验证它是不是两性氢氧化物？
P58【实验3-7】 1）实验室氢氧化铝制法：
人教版化学必修一3几.2种几重种要重金要属金的属化的合化物合优物秀(共 ppt20课张件PPT)
可溶性铝盐＋氨水
人教版化学必修一3.2几种重要金属的 化合物 (共20 张PPT)
√D．Fe2O3（Al2O3）
• 2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ）
• A．Al2O3和稀盐酸
B．Al2O3和水
• C．Al2(SO4)3和KOH
D．AlCl3和氨水
• 3、实验室中，要使AlCl3溶√液中的Al3+离子全部沉
淀
• 出来，适宜用的试剂是（ ）
• A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐√ D．氨
知识补充
有关铝三角的基本图象：
1、铝盐溶液和氨水的反应
原理：Al3++3NH3· H2O = Al(OH)3 ↓ +3NH4+
n沉淀
注意：氢氧化铝
不会溶解于过量
的氨水中。
3
n NH3 •H2O
2. 在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 原理：Al3++3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
2、氢氧化铝
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 1）性质
Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不溶 水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素， 可净水。

人教版化学《几种重要的金属化合物》课件完美版1

人教版化学《几种重要的金属化合物》课件完美版1

学方法；通过化学知识在日常生活中的具体应用，激发学习化
学的兴趣。
4.了解焰色反应的概念、实验操作
及应用。
2
1.氧化钠和过氧化钠
思考与交流
(1)回忆金属钠与氧气的反应及生成物
4Na +O2 === 2Na2O (白色)
2Na +O2
Na2O2(淡黄色)
(2)氧化钠与H2O、CO2的反应和氧化钙与H2O、CO2的反 应类似，请写出氧化钠与H2O、CO2反应的化学方程式。
HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
人教版高一化学第三章-第二节--几种 重要的 金属化 合物( 第1课时 ).ppt
人教版高一化学第三章-第二节--几种 重要的 金属化 合物( 第1课时 ).ppt
（4）Na2CO3与NaHCO3用途
Na2CO3
NaHCO3
制玻璃
发酵剂
制皂
造纸 纺织
人教版高一化学第三章-第二节--几种 重要的 金属化 合物( 第1课时 ).ppt
人教版高一化学第三章-第二节--几种 重要的 金属化 合物( 第1课时 ).ppt
人教版高一化学第三章-第二节--几种 重要的 金属化 合物( 第1课时 ).ppt
(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
思考：加热时试管内固体有什么变化？ 加热时试管壁有什么物质生成？ 澄清的石灰水有什么变化？
现象
人教版高一化学第三章-第二节--几种 重要的 金属化 合物( 第1课时 ).ppt
碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的实质：
碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3 + HCl = NaHCO3 ＋ NaCl CO32- + H+ = HCO3NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O 碳酸氢钠与盐酸反应 NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O

化学课件《几种重要的金属化合物》优秀ppt48 人教课标版

化学课件《几种重要的金属化合物》优秀ppt48 人教课标版

反应方程式：
Al(OH)3＋３HCl ＝ＡlCl3 + 3H2O Al(OH)3＋ ３H+ ＝Ａl3+ + 3H2O 显碱性
Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3＋ OH- ＝AlO2显酸性
+ 2H2O
所以我们说氢氧化铝既有酸性又 有碱性，是一种两性氢氧化物。
小结：通过以上两个实验我们可以看出，氢
Fe3+ +S2C.N加-= 入FeK(SSCCNN溶)3液.利,溶用液这呈一血反 应可以红检色验.(F此e3+反存应在很。灵敏)
科学探究 2）Fe3+离子的氧化性
FeCl3溶 液中加入
现象
反应的离子方程式
铁粉、 不显血红色 KSCN溶液
2Fe3++ Fe = 3Fe2+
氯水、震 荡
溶液呈血红色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
氧化铝难溶于水，但能和酸、碱反 应，因此，我们说是氧化铝是一种 两性氧化物
2、氢氧化铝
演示实验3-7
现象：产生白色胶状物质、不溶于氨水溶液。 结论：白色胶状物氢氧化铝几乎不溶于水。 反应方程式：
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3 NH3·H2O =Al(OH)3 ↓+3 NH4+
子全部沉淀出来，适宜用的试（ D ）
A、NaOH溶液 B、Ba（OH）2溶液
C、盐酸
D、氨水
2、 下面几种物质能用来净化天然
水的是：
（B ）

【人教版】化学必修几种重要的金属化合物PPT

【人教版】化学必修几种重要的金属化合物PPT
(1)热稳定性
碳酸钠受热不分解 碳酸氢钠不稳定，受热易分解
2NaHCO3== Na2CO3+H2O+CO2↑ 结论：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠 则分解。即：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。
所以利用它们对热的稳定性来鉴别它们。
【人教版】化学必修几种重要的金属 化合物P PT优秀 课件（ 实用教 材）
【人教版】化学必修几种重要的金属 化合物P PT优秀 课件（ 实用教 材）
呼吸面具
练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑
思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？
不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生 成盐和水外，还生成氧气。
【归纳】
色态
物质种类
化合物类型 氧元素价态
生成条件 与水反应
Na2O
白色固体 碱性氧化物
钡黄绿色 铜 绿色 锶洋红色 铯的焰色
钠黄色
【人教版】化学必修几种重要的金属 化合物P PT优秀 课件（ 实用教 材）
钾紫色 钙砖红色 铷的焰色
【人教版】化学必修几种重要的金属 化合物P PT优秀 课件（ 实用教 材）
课堂小结
2Na2O2+ 2H2O 4NaOH+O2↑
重点:1、2过N氧a2O化2+钠2C的O2性质。2Na2CO3+O2 2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 3N、a2焰CO色3+反2H应Cl的本2N质aC及l+操H2作O+过CO程2↑
3C、O2碱性氧N化a2O物+C+O酸2=N→a2C盐O3+水
盐酸
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

《几种重要的金属化合物》精品课件1

《几种重要的金属化合物》精品课件1

②石蕊被氧化实验
过氧化钠与二氧化碳的反应
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
人教版化学必修一3.2几种重要的金属 化合物 (共41 张PPT)
2(科学探究) 碳酸钠(苏打)
碳酸氢钠(小苏打)
物理性质
白色粉末，易 溶于水放热录像
无色晶体，可溶于水
水溶液酸碱性 碱性(红色深)
碱性 (红色较浅) 录像
2NaHCO3 =△
热稳定性
不分解 Na2CO3+H2O+CO2↑（澄清石
灰水浑浊）
与盐酸反应 (鉴别CO32-、 HCO3-原理)
Na2CO3＋
2HCl=2NaCl+H2 NaHCO3＋
O+CO2↑
HCl=NaCl+H2O+实CO验2↑或反应录快像
反应慢
①H2CO3 ②HCl
相互转化
Na2CO3 ①△ ②NaOH NaHCO3
酸洗涤并灼烧可使铂丝上残留阳离子除去。
• ([焰设色问反]观应察很钾灵元敏素，的微焰量色的反金应属，元为素什都么能要被透检过验蓝
出色来的，钴一玻般璃的？溶液中都有少量钠离子，由于钾元 素焰色反应颜色浅，容易被钠元素干扰)
人教版化学必修一3.2几种重要的金属 化合物 (共41 张PPT)
人教版化学必修一3.2几种重要的金属 化合物 (共41 张PPT)
溶液的碱性、热稳定性，掌握鉴别它们的方法
• ②碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应 • ③理解Fe3+的氧化性，Fe2+和Fe3+之间的相互转
化（仅限于Fe3+与Fe、Cu反应，Fe2+与Cl2反应）
• ④了解Al3+、Fe3+的检验 • ⑤了解铝盐和铁盐的净水作用 • ⑥了解钠、钾的焰色反应

几种重要的金属化合物PPT课件


Na2O＋ 与水 H2O= 反 ==2N 应 aOH 与 Na O＋ 某 2 CO2= 些 C == 化 O 2 Na2C 学 反 O3 性 应 质 Na2O＋ 与盐 2HCl=
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑ 供氧剂
• 2.Na2CO3与NaHCO3比较
• 解析：CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反 应，但与Na2O2反应时能产生气体，不过 因氧气是无色无味的气体且CO2也是气体， 故CO2和Na2O2的反应无明显的现象产生， 水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的 现象，故A项正确而B项错误；在空气中 加热Na2O2与Na2O的混合物，后者会转 化为前者，故C项错误；D项中两种氧化 物加到酚酞试液中后，均先与试液中的水 反应生成碱而使试液先变为红色，但因 Na2O2具有漂白性，最后又会将变成红色 的溶液漂白，故D项错误．
• 解析：在Na2O2与H2O反应中，Na2O2中 O为－1介，其中有一部分升高到0价，有 一部分降低到－2价，H2O中元素化合价 未变.1 mol Na2O2在反应中转移电子为1 mol. • 答案：BC
• 2．下列判断正确的是( ) • A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有 Na2O2 • B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含 有Na2O2 • C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O 中的Na2O2 • D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞 试液中，最终溶液均为红色
• 3．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 ( ) • A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足 量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多 • B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足 量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸 多 • C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液 无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2 溶液出现白色沉淀 • D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，

高中化学 32《几种重要的金属化合物》 新人教版必修1

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
强氧化性、漂白性 供氧剂、漂白剂
表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 式量 俗名
颜色状态 水溶性
Na2CO3 106
纯碱、苏打 白色粉末
(250C溶解度为33克)
NaHCO3 84
小苏打 细小白色晶体
两性氧化物
2、金属氧化物一定是碱性氧化物吗？ 碱性氧化物一定是金属氧化物吗？
金属氧化物不一定是碱性氧化物（如 Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化 物）,碱性氧化物一定是金属氧化物。
Na2O CaO
固体 水溶性 颜色
是否与水反应
白色 与水 易与水反应生成 反应 NaOH
白色
与水
易与水反应生成 Ca(OH)2
等)褪色。（实质是产生了[O]）
思考：Na2O2是碱性氧化物吗？
呼吸面具
表1：氧化钠与过氧化钠的比较
颜色状态
氧元素价态
生成条件 稳定性
与水反应 与CO2反应
特性 用途
Na2O 白色固体
-2价 常温 不稳定
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
— —
Na2O2 淡黄色固体
-1价 点燃 稳定
不反应
Al2O3 +6HCl==2AlCl3+3 H2O(无 色)
不反应
Fe2O3 +6HCl==2FeCl3+3 H2O(黄 色)
不反应
CuO+2HCl==CuCl2+ H2O(蓝色)
巩固与练习：

化学课件《几种重要的金属化合物》优秀ppt27 人教课标版


化学性质 两性
分析讨论 得出结论
铁氧化物
盐
FeO
Fe2O3
+H+
+H+
Fe2+
氧化剂 还原剂
Fe3+
+OH- +H+
+OH- +H+
氢氧化物
+O2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
引导学生归纳：
1．结构与性质，性质与用途的关系 2．化合物中元素组成不同、价态不同都可以 使性质产生差异；体会化学物质和化学反应 的多样性 3．同类物质有通性，不同物质的特性 4．同种元素的化合物之间的相互转化关系 5．用氧化还原反应的知识指导同种元素的不 同价态间的转化关系
几种重要的金属化合物
一、指导思想与理论依据
用元素观、分类观和转化观指导学习 三维目标有机融合 “从生活走进化学，从化学走向社会” 教学方式多样化
二、教学背景分析
1.教学内容分析 （1）本节教材的地位和作用 （2）本节教材的特点 （3）重难点 （4）教学方式 2.学生情况分析
（1）本节在教材中的地位和作用
知识与技能目标 过程与方法目标 情感态度与价值观目标
知识与技能目标
1.通过比较了解氧化钠和过氧化钠、碳酸钠 和碳酸氢钠的物理性质和化学性质的异同。 掌握碳酸氢钠的重要性质（与强酸反应、加 热分解）。了解焰色反应及其用途。
2. 通过生活实例分析好实验探究，理解氧化 铝和氢氧化铝的两性。
2Na2O2+ 4HCl=
反应 =2NaCl + H2O 4NaCl + 2H2O+O2 ↑
用途
用于Na2CO3

高一化学必修1：3.2 几种重要的金属化合物精品PPT课件


D、相对分子质量：Na2CO3<NaHCO3
苏氏三兄弟
小苏打
碳酸氢钠
NaHCO3
苏打（纯碱） 碳酸钠
Na2CO3
大苏打（海波） 硫代硫酸钠 Na2S2O3
我们都知道大型晚会或节日时人们 喜欢用烟花来庆祝，大家知道为什么 烟花会具有那么多的颜色么？
3、焰色反应
1、很多金属（单质）或其化合物灼烧时使火焰 呈现特殊的颜色——焰色反应。
紫红色 黄色 紫色 绿色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色
结论：每种金属都有自己的焰色反应
讨论：焰色反应是金属或它们的 化合物的化学性质吗？
应用： 化学实验中用于鉴别某些离子
的存在。
第二课时
铝是地壳中含量最多的 金属元素，但是人们发现铝却比 较晚，原因是铝的化学性质很活 泼，在自然界中主要以化合态存 在，今天我们就来学习一下铝的 几种重要化合物。
2、NaHCO3
加水部分溶 解，碱性弱。
思考：
1、在Na2CO3饱和溶液中通入CO2后有沉淀析出, 原因是什么？
[解析] 1、将CO2通入Na2CO3溶液中，发生如下反应：
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 2、生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小。
思考： 通过滴加酚酞的对 比实验，能说明一 个什么问题？
（HCl）
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
与酸性氧 化物反应
（CO2）
CaO+CO2= CaCO3
Na2O+CO2= Na2CO3
碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗 名 纯碱或苏打 小苏打
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《几种重要的金属化合物》课件 ppt
一、钠的重要化合物
（一） 氧化钠和过氧化钠
思考与交流
1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧 化钠的颜色、状态。
Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。
2、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似， 请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。
Na2O + H2O = 2NaOH
目录
【实验3-5】
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中， 立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的 气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？ 然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现 象发生？
现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管 发热；溶液颜色变红。
-1
-2
-2
0
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
初步结论
Na2CO3
白色粉末，加水结块 变成晶体；放热
振荡时间长时可溶解 溶液变红（较深）
加水先变成含结晶水 的晶体，溶液碱性比 NaHCO3的强
NaHCO3
细小白色粉末，加 水部分溶解；感受 不到热量变化
固体量减小 溶液变微红色
加水部分溶解， 溶液碱性比 Na2CO3的弱
Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
Na2O2的用途：
在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸 杆、织物的漂白剂。
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ ①
NaOH + HCl = NaCl + H2O
②
总反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑
请思考：
大家知道节日燃放的五彩缤纷 的烟花是怎么来的吗？
（三）焰色反应
①钠燃烧时，火焰呈 黄色 。 ②我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气 火焰上，火焰呈 黄色 。
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现 特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
[实验3-6] 用铂丝分别蘸取碳酸钠固体、硝酸钾 溶液和硝酸铜溶液，在火焰上灼烧。
Na2O2不是碱性氧化物
请思考：
在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱 或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是 什么吗？
（二）碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打； 碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。
科学探究 1、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
步骤
①加1 mL水 ②加10 mL水 ③加2滴酚酞溶液
现象 发生反应的化学方程式 结论
Na2CO3
澄清的石灰 水不变浑浊
────
NaHCO3
澄清的石灰 水变浑浊
∆ 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
受热不 分解
受热易 分解
3、Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ （反应较快）
B. 同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比 Na2CO3剧烈
C√. 与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的
量相等
D. 将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
请思考
铝能与强酸、强碱反应，那么 Al2O3能否也溶于强酸和强碱呢？
在医疗上有一种药叫胃舒平， 你知道它的作用吗？你知道它的 成分是什么？
二、铝的重要化合物
1、氧化铝
物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是 冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。 化学性质：氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 结论： Al2O3是一种两性氧化物。
A. 加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的 石
灰水中
B. 在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液 C. 在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸
√D. 在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水
4．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的 是（ ）
A. 等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应， 在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大
问 1.铂丝为什么要用盐酸洗涤? 题 2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?
一些金属及其化合物的焰色反应
紫 红 色
黄紫砖 色色红
色
洋 红 色
黄 绿 色
绿 色
节日燃放的五彩缤纷的烟花， 就是碱金属、以及锶、钡等金 属化合物所呈现的各种艳丽的 色彩。
练习
1. 下列叙述正确的是（ ）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是 碱性氧化物
A. Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B. Na2CO3比NaHCO3稳定 C. Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
√D. 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应
得CO2的物质的量之比为2︰1 3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实
验操作是（ ）
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2 与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物 A、都正确 B、②③④⑤ C、②③⑤ √D、④⑤
2．下列说法中不正确的是（ ）
目录
2. 氢氧化铝
（1）制备 实验3 —7 制取氢氧化铝。
AlCl3 + 3NH 3·H2O = Al（OH）3 + 3NH4Cl
氢氧化铝是白色胶状 沉淀，它能凝聚水中 的悬浮物，并能吸附
色素。
Al(OH)氧化铝分别与2mol/L 盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成 含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳
小知识 酸钠（Na2CO3•xH2O）。碳酸钠晶体
在干燥空气中容易失去结晶水而变成 碳酸钠粉末。
碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。 日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱； NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、 焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作 发泡剂。